湖南省岳陽市臨湘市2024-2025學年高二上學期9月月考化學試題2

2024年高一上學期化學月考試卷一、選擇題(共15小題，滿分45分，每小題3分)1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol?L1的NaHCO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO數(shù)目為NA3.下列事實能證明MOH是弱堿的有①溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，溶液中③相同溫度下，溶液的導電能力比溶液的弱④等體積溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①② B.②③ C.②④ D.③④4.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.NH4Cl溶于D2O使溶液顯酸性：NH+D2ONH3?D2O+H+B.CuSO4溶液中通入H2S氣體生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.向AgCl的懸濁液中滴入Na2S溶液，濁液變黑：2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)D.向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液變?yōu)槌壬?CrO+2H+Cr2O+H2O5.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.HC的電離度：a點<b點B常溫下，C.當時，HA、HC溶液同時加熱至60℃，減小D.當時，HA溶液的pH為86.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L1的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。(已知：溶液電導率越大，導電能力越強)下列說法錯誤的是A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2OB.H2SO4的濃度為0.100mol?L1C.a、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小D.d點對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(H+)=c(NH)+c(NH3?H2O)+c(OH﹣)7.定量實驗是學習化學的重要途徑。下列所示裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD測定未知溶液的濃度灼燒硫酸銅晶體配制0.10mol/LNaOH溶液中和熱的測定A.A B.B C.C D.D8.在溶液中加入NaOH溶液，不斷調(diào)整溶液pH，測繪、和物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系圖如圖所示，[已知]。下列說法不正確的是A.D點，pH=2.7B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時：D.0.1(aq)中：9.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B比較HClO和CH3COOH的酸性強弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D10.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO、I﹣B.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、AlOC.甲基橙顯紅色的溶液：NH、Fe2+、F、NOD.=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：NH、Fe2+、S2O、ClO﹣11.下列敘述及對應(yīng)圖示正確是A.圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.100mol?L1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系曲線，pH=3的溶液中：Ka<104.75B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時，c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高D.圖丁是在0.1mol?L1Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點大于B點12.實驗室向懸濁液中加入過量溶液，充分攪拌后過濾得到。已知室溫時，，。下列說法正確的是A.溶液中存在：B.懸濁液中存在：C.反應(yīng)正向進行，需滿足D.過濾后所得濾液中一定存在：13.常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分數(shù)δ[如HA－的分布分數(shù)：δ(HA－)=]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2?)B.NaHA是酸式鹽，其水溶液顯堿性C.常溫下，HA－的水解常數(shù)Kh≈1.0×10?9D.當?shù)味ㄖ林行詴r，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)14.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解，Xn代表Cl、C2O)。下列敘述正確的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于107B.n點表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D.反應(yīng)Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K>10515.常溫下，一元堿MOH的。在某體系中，與等離子不能穿過隔膜，未電離的MOH可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液I與溶液Ⅱ含有陰陽離子的種類相同B.溶液I中的電離度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中的D.溶液I中大約是溶液Ⅱ中的2858倍二、非選擇題(共4小題，滿分55分)16.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）選用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中，則此時溶液中的pH=___________。(已知：室溫下醋酸的)（3）根據(jù)該同學的計算結(jié)果，應(yīng)該選___________作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是___________。（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為___________mL。（6）用標準的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為___________mg/mL。（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是___________。(填編號)。A.取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液D.讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是___________。A.等于10mL B.等于40mL C.大于40mL D.不能確定17.按要求回答下列問題：（1）常溫下，有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是___________。①②③④0.1mol·L－1氨水pH=11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH=3鹽酸A.由水電離出的c(H+)：③>①B.①稀釋到原來的100倍，pH與②相同C.①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中c(NH)>c(Cl－)D.②與④等體積混合，混合溶液的pH>7（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH?)=___________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=___________。（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。①曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH___________7。②在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=___________。③若另一溫度下測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=___________。18.一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠大于反應(yīng)Ⅱ，近似認反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不含鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。19.根據(jù)所學知識完成下列問題（1）常溫下，CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5，濃度為0.1mol?L﹣1的醋酸溶液的電離度是___________(=1.34，保留3位有效數(shù)字)。（2）泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用離子方程式表示泡沫滅火器的原理___________。滅火器外筒的材質(zhì)是鐵，內(nèi)筒是玻璃，則外筒應(yīng)該盛放___________溶液。（3）25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，若混合溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，則氨水的電離平衡常數(shù)為___________。(用含a的表達式來表示)（4）氫氰酸(HCN)有劇毒，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=6.2×10﹣10。若將0.1mol?L﹣1的KOH溶液與0.2mol?L﹣1的HCN溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中粒子濃度由大到小的的順序為___________。（5）pH=3的0.1mol?L?1NH4Al(SO4)2溶液中：c(N