化 學(xué)化學(xué)方程式及其意義-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

學(xué)習(xí)目標(biāo)0201知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的依據(jù)、步驟和書(shū)寫(xiě)格式學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)0403課題2

化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式及其意義你有哪些方法可以表示氫氣在氧氣中燃燒這一反應(yīng)？①用文字表示：點(diǎn)燃?xì)錃?氧氣水

②用符號(hào)表示：

H2+O2H2O點(diǎn)燃③微觀(guān)圖表示：④用化學(xué)式和數(shù)字表示：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O?像這樣用化學(xué)式（和數(shù)字）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子就叫做化學(xué)方程式。2H2+O22H2O點(diǎn)燃1.利用化學(xué)符號(hào)表達(dá)2.書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單3.宏觀(guān)微觀(guān)意義都有4.能表達(dá)質(zhì)量守恒定律的意義一、化學(xué)方程式讀法及意義2H2+O2點(diǎn)燃2H2O反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件和、與、跟生成了等號(hào)左邊為

物，等號(hào)右邊為

物，等號(hào)上面為

，加號(hào)讀作

，等號(hào)讀作

；反應(yīng)生成反應(yīng)條件和、與、跟生成了點(diǎn)燃2H2O2H2+O2粒子數(shù)目之比

2:1:2相對(duì)質(zhì)量之比4:32:36

物質(zhì)的質(zhì)量之比4:32:36

思考：

1.在該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么?

2.在該反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的個(gè)數(shù)比是多少？

3.你能求出在該反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是多少嗎？一、化學(xué)方程式讀法及意義點(diǎn)燃2H2O2H2+O2粒子數(shù)目之比

2:1:

2相對(duì)質(zhì)量之比4:32:36

物質(zhì)的質(zhì)量之比4:32:36

一、化學(xué)方程式讀法及意義定性方面：①表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。反應(yīng)物是：氫氣和氧氣生成物是：水反應(yīng)條件：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O

2H2+O2粒子數(shù)目之比

2:1:

2相對(duì)質(zhì)量之比4:32:36

物質(zhì)的質(zhì)量之比4:32:36

一、化學(xué)方程式讀法及意義定量方面：②每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子③每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水?；瘜W(xué)方程式的意義①反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（宏）②各反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)之比（微）③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（宏）總結(jié)【典型例題】說(shuō)說(shuō)看，你能從化學(xué)方程式：C+O2

CO2中獲得那些信息（即意義）？點(diǎn)燃（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀(guān)意義）

碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀(guān)意義）

每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀(guān)意義）（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子C：12O：16考點(diǎn)：如何描述化學(xué)方程式的意義（化學(xué)方程式的讀法）跟蹤練習(xí)1.關(guān)于乙烯氣（C2H4）燃燒C2H4+3O2

2CO2+2H2O的反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是（

）A．反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為1∶3∶2∶2B．1個(gè)乙烯氣和3個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成2個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C．在常溫乙烯和氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)D．7g乙烯氣與24g氧氣完全反應(yīng)，可以生成9g水點(diǎn)燃D粒子個(gè)數(shù)比宏觀(guān)物質(zhì)不講數(shù)目反應(yīng)條件二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則1必須以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，絕不能憑空臆想、臆造不存在的物質(zhì)和反應(yīng)。2要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

左（短線(xiàn)連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式PP2O5+O2524點(diǎn)燃以書(shū)寫(xiě)磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為例：三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)點(diǎn)燃4P+5O2

2P2O5三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)寫(xiě):點(diǎn)燃在短線(xiàn)兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式P+O2

P2O5(2)配:將短線(xiàn)兩邊的原子數(shù)目配平4P+5O2

2P2O5(4)等：將短橫線(xiàn)改寫(xiě)成“”4P+5O2

2P2O5(3)標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？何時(shí)標(biāo)？怎樣標(biāo)？方程式配平：在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等。2H2+O22H2O點(diǎn)燃三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

P

+

O2

P2

O552452最小公倍數(shù)法

2×5

=

10點(diǎn)燃找左右兩邊都只出現(xiàn)一次，個(gè)數(shù)較多的原子點(diǎn)燃

P+

O2

P2O5三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)鞏固在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑、通電、高溫等，寫(xiě)在等號(hào)上方，如果反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行，則不需注明。又有催化劑又有加熱的，催化劑在等號(hào)上方，加熱在等號(hào)下方。

注意：點(diǎn)燃≠燃燒≠加熱≠高溫

練習(xí)1：寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:4.鎂條燃燒_______________________________2.硫燃燒_________________________________3.鐵絲燃燒_______________________________1.木炭燃燒_______________________________5.氫氣燃燒_______________________________C+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2SO23Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2H2+O22H2O點(diǎn)燃三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)2：寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式:

。2H2O2H2↑+O2↑通電（1）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

2H2O

2H2

+

O2

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

S

+

O2

SO2通電△點(diǎn)燃

(氣體)↑↑(不注↑)↑溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”CuSO4

+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2

↓(溶液)

(溶液)

(溶液)

(固體)

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

(固體)

(溶液)

(固體)

(溶液)

(不注↓)

三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)中生有，標(biāo)沉浮三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)3：寫(xiě)出氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式:

。【討論】在配平KClO3→

KCl+O2時(shí)，能否將“O2”改成“O3”？為什么？MnO2加熱不能，

違背了客觀(guān)事實(shí)配平時(shí)，只能在化學(xué)式前面添化學(xué)計(jì)量數(shù)，不改動(dòng)化學(xué)式及其右下角的數(shù)字。注意：

練習(xí)4：配平高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式:

。小結(jié)：1.開(kāi)始配平的原子是反應(yīng)前后各只出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)最大2.配平過(guò)程中計(jì)量數(shù)是1的暫時(shí)寫(xiě)上,若最后是1的,必須省略不寫(xiě)

KMnO4

K2MnO4+

MnO2+

O2↑1112三、化學(xué)方程式的書(shū)