浙江省金華第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

金華一中2023學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題卷一、單選題(每題2分)1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中，正確的是①Si可用于制造光導(dǎo)纖維②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑③鐵紅常用作紅色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生產(chǎn)防火材料⑥氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故錯(cuò)誤；②明礬凈水原因是Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，利用膠體的表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水，故正確；③鐵紅是Fe2O3，常用作紅色油漆和涂料，故正確；④SiO2、Na2CO3和CaCO3發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，這是制造玻璃發(fā)生的反應(yīng)，故正確；⑤硅酸鈉用途是黏合劑和耐火阻燃材料，故正確；⑥氯氣不具有漂白性，是其中的次氯酸具有的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)漂白，故錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是②③④⑤，故選D。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A脂肪和蛋白質(zhì)均屬于高分子B.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖C.天然橡膠可以使溴水褪色D.脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)影響很大【答案】A【解析】【詳解】A．脂肪相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素水解后都可以生成葡萄糖，B正確；C．天然橡膠(聚異戊二烯)以及二烯烴的加聚產(chǎn)物能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，C正確；D．脂肪酸的飽和程度影響其相對(duì)分子質(zhì)量，故對(duì)油脂的熔點(diǎn)影響很大，D正確；故選A。3.下列說(shuō)法正確的是A.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.冰醋酸、純堿、明礬、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物D.區(qū)別溶液和溶液只能用焰色反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，沒(méi)有限定的情況下，無(wú)法比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．K2CO3和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，NaCl和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸鑒別K2CO3和NaCl，故D錯(cuò)誤；選B。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B.液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋(píng)果表面的蠟狀物質(zhì)二十七烷一定互為同系物C.醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒(méi)有抗癌作用，說(shuō)明兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)D.C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種，其沸點(diǎn)均相同【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8，則該核素為碳元素、質(zhì)量數(shù)為14，表示為，A正確；B．C3H8、C4H10與二十七烷，均滿足CnH2n+2，結(jié)構(gòu)均為碳碳單鍵、鏈狀，故結(jié)構(gòu)相似組成上相差若干個(gè)CH2，一定互為同系物，B正確；C．由圖知物質(zhì)的組成相同、分子式相同，結(jié)構(gòu)如果是四面體結(jié)構(gòu)，就只能存在一種結(jié)構(gòu)、其性質(zhì)應(yīng)該相同，但與性質(zhì)有差別、則是不同物質(zhì)，所以不是四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明兩者都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．C5H11Cl由戊基和氯原子構(gòu)成，戊烷有3種、對(duì)應(yīng)的戊基有8種，則同分異構(gòu)體有8種，但沸點(diǎn)不同，D錯(cuò)誤；答案選D。5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽精鹽B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀不溶解→試樣已變質(zhì)C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變藍(lán)色→氧化性：H2O2＞I2D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A．足量氯化鋇引入鋇離子，應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，過(guò)濾后加鹽酸，A不合題意；B．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鈉，由操作和現(xiàn)象不能判斷是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤不合題意；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能比較過(guò)氧化氫與碘氧化性，C錯(cuò)誤不合題意；D．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe2+，D符合題意；故答案為：D。6.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知c(H2)為0.5mol/L，c(HBr)為4mol/L。若反應(yīng)用NH3表示反應(yīng)速率，則v(NH3)為A.0.5mol/(L·min) B.2.0mol/(L·min)C.2.5mol/(L·min) D.5.0mol/(L·min)【答案】C【解析】【詳解】?jī)煞昼姾?，反?yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知c(H2)為0.5mol/L，則根據(jù)方程式2HBr(g)H2(g)+Br2(g)可知生成氫氣消耗溴化氫的濃度是1mol/L，平衡時(shí)c(HBr)為4mol/L，則溴化銨分解生成的溴化氫濃度是5mol/L，根據(jù)方程式NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)可知生成氨氣濃度是5mol/L，若反應(yīng)用NH3表示反應(yīng)速率，則v(NH3)＝5mol/L÷2min＝2.5mol/(L·min)，答案選C。7.NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的個(gè)數(shù)為NA個(gè)B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5molD.22.4L的13C18O中含有17NA個(gè)中子【答案】C【解析】【詳解】A．1mol/L的NaCl溶液的體積未知，無(wú)法求出所含Na+的物質(zhì)的量，也就無(wú)法求出Na+的個(gè)數(shù)，A不正確；B．1mol重水與1mol水所含質(zhì)子數(shù)都為10NA，B不正確；C．若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量也變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，即為64g/mol，則32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5mol，C正確；D．題中沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，也就無(wú)法求出22.4L的13C18O的物質(zhì)的量，從而無(wú)法求出其所含有的中子數(shù)，D不正確；故選C。8.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)B.HBr比HCl穩(wěn)定C.H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)D.Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性越來(lái)越弱。Na、Mg同周期且原子序數(shù)增大，故金屬性Na＞Mg，則Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B．同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬越來(lái)越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差。Cl、Br同主族且原子序數(shù)增大，非金屬性Cl＞Br，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。P、S同周期且原子序數(shù)增大，故非金屬性S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。Mg、Ca同主族且原子序數(shù)增大，金屬性Ca＞Mg，則堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱(金屬的相互置換)；9.體積均為aL的鹽酸和碳酸鈉溶液，將碳酸鈉溶液逐漸加入鹽酸中與將鹽酸逐漸加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為x:y(同溫同壓，且x不等于y)，則原碳酸鈉與鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.x:y B.(x2y):x C.2x:(2xy) D.(2xy):2x【答案】D【解析】【詳解】若鹽酸過(guò)量，將Na2CO3溶液逐漸加入鹽酸中與將鹽酸逐漸加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生的CO2在同溫同壓下的體積應(yīng)相等，由于x不等于y，則鹽酸不足，Na2CO3溶液過(guò)量。設(shè)原Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為m，原鹽酸中HCl物質(zhì)的量為n，將Na2CO3溶液逐漸加入鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成的CO2以HCl計(jì)算，生成CO2物質(zhì)的量為；將鹽酸逐漸加入Na2CO3溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第一步消耗HCl物質(zhì)的量為m，則第二步消耗HCl物質(zhì)的量為(nm)，生成CO2物質(zhì)的量為(nm)；根據(jù)阿伏加德羅定律，:(nm)=x:y，m:n=(2xy):2x；鹽酸和碳酸鈉溶液的體積都為aL，則原碳酸鈉溶液與鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度之比為(2xy):2x，D滿足題意。答案選D。10.為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得反應(yīng)后溶液中H+的濃度為0.5mol·L1。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是A.反應(yīng)后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9gB.上述合金中鐵與銅的質(zhì)量之比為2：3C.合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%D.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)=4.5mol·L1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．，則轉(zhuǎn)移電子為，故金屬共失去電子0.6mol，故失去1mol電子時(shí)合金的質(zhì)量=，反應(yīng)后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol由于要求是最多溶解合金的質(zhì)量，所以應(yīng)該讓鐵銅都變成+2價(jià)，根據(jù)方程式可知0.1mol硝酸還可以得到電子=，對(duì)應(yīng)合金質(zhì)量=，但是此時(shí)溶液中還有Fe3+0.1mol，還可以溶解更多的合金，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應(yīng)后，F(xiàn)e被氧化生成Fe(NO3)3，設(shè)合金中Cu為mol，F(xiàn)e為mol，則：，解得=0.15，=0.1，故Fe的質(zhì)量為，Cu的質(zhì)量為，其質(zhì)量比=，B錯(cuò)誤；C．合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，還有剩余的硝酸，根據(jù)N原子守恒，故，D正確；故選D。11.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是A.蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B.1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成3molH2D.HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．蘋(píng)果酸分子中含羧基和羥基，兩種官能團(tuán)均可發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)上述結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C．羥基和羧基均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，每摩爾羥基（或羧基）與Na發(fā)生反應(yīng)生成0.5mol氫氣，則上述1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D．HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH與蘋(píng)果酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選C。12.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、b、c中盛裝物質(zhì)可以分別為濃硫酸、固體、溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明水溶液呈酸性，具有氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性【答案】B【解析】【詳解】A．用濃硫酸與固體反應(yīng)制備，用NaOH溶液來(lái)吸收尾氣中的防止污染環(huán)境，所以a、b、c中依次盛裝硫酸、固體、NaOH溶液，A正確；B．只能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅色，不能使其褪色，B錯(cuò)誤；C．使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅可以可證明水溶液的酸性，與溶液反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀可以證明的氧化性，使高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2的還原性，使品紅溶液褪色可以證明其漂白性，C正確；D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，通過(guò)觀察褪色后的品紅溶液是否恢復(fù)紅色，證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加熱褪色后的酸性溶液不能恢復(fù)紫紅色，證明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正確；故選：B。13.利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，探究與能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②中水可除去和硝酸蒸氣 B.當(dāng)④中紅棕色氣體消失時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈C.因反應(yīng)生成，故無(wú)需尾氣處理 D.④中紅色固體變黑說(shuō)明能氧化【答案】C【解析】【分析】裝置①中銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，整個(gè)裝置中殘留有空氣，NO能與O2反應(yīng)NO2氣體，并且硝酸具有揮發(fā)性，混合氣體通過(guò)裝置②中水吸收除去NO2和硝酸蒸氣，通過(guò)裝置③中濃硫酸干燥得到較為純凈的一氧化氮?dú)怏w，加熱條件下NO通入裝置④中與Cu反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，若④中紅色固體變黑，說(shuō)明NO能氧化Cu生成N2和CuO，據(jù)此解答該題。【詳解】A．硝酸具有揮發(fā)性，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，②中的水可除去和硝酸蒸氣，故A正確；B．當(dāng)裝置④中紅棕色氣體消失時(shí)，說(shuō)明裝置中空氣已排盡，可排除氧氣的干擾，再點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B正確；

C．反應(yīng)生成了N2，但尾氣中仍含有一定量的NO氣體，會(huì)造成環(huán)境污染，需進(jìn)行尾氣處理，故C錯(cuò)誤；

D．若④中紅色固體變黑，即Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成了黑色的CuO，說(shuō)明NO能氧化Cu為CuO，故D正確；

選C。14.將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A.22.1g B.25.4g C.33.2g D.30.2g【答案】B【解析】【詳解】將17.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al，物質(zhì)的量為0.1mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，金屬總共失去電子物質(zhì)的量等于HNO3到NO得到的電子總數(shù)，，其中0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為0.9mol－0.3mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH－)=0.6mol，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為17.9g－2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g，答案選B。15.工業(yè)制備高純硅的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.石英砂與過(guò)量焦炭發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B.盛裝NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞C.粗硅與HCl反應(yīng)時(shí)，需要在富氧的環(huán)境中進(jìn)行D.高純硅常用于制備光導(dǎo)纖維【答案】A【解析】【詳解】A．石英砂與過(guò)量焦炭發(fā)生的主要反應(yīng)制備粗硅是主要反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．玻璃塞和試劑瓶磨口處的SiO2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，則盛裝NaOH溶液的玻璃瓶要不能使用磨口玻璃塞，B錯(cuò)誤；C．粗硅與HCl反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H2，若在富氧的環(huán)境中，易發(fā)生爆炸且會(huì)生成SiO2，C錯(cuò)誤；D．SiO2用于制作光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；故選A。16.過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量的水C.加入幾滴硫酸銅溶液 D.再加入少量稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．若加入NaCl溶液，會(huì)將稀硫酸稀釋?zhuān)琧(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．加入適量的水，會(huì)將稀硫酸稀釋?zhuān)琧(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．若加入幾滴CuSO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，析出的Cu與Fe、稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率加快且不影響生成H2的總量，故C正確；D．若再加入少量稀硫酸，因Fe過(guò)量，則生成H2的總量增大，故D錯(cuò)誤。故選C。17.一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.鋅作電池的負(fù)極，銅作正極B.電子從鋅片流向銅片C.用石墨電極代替銅片后，石墨電極無(wú)明顯現(xiàn)象D.用稀H2SO4代替CuSO4溶液，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作電池的負(fù)極，銅作正極，故A正確；B．鋅作電池的負(fù)極、銅作正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C．用石墨電極代替銅片后，石墨為正極，石墨電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，石墨表面由紅色金屬銅析出，故C錯(cuò)誤；D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；選C。18.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(14441264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，選項(xiàng)C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，

答案選C。19.將一定量緩慢通入某濃度的NaOH溶液充分反應(yīng)得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入與生成的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.通入的氣體為22.4LB.A溶液中C.A溶液中既含，又含D.圖中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為：【答案】B【解析】【分析】鹽酸會(huì)首先和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，次之和碳酸鈉生成碳酸氫鈉：，再和碳酸氫鈉生成氯化鈉和水、二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合圖像可知，生成二氧化碳消耗43=1molHCl，而初始消耗3molHCl，則說(shuō)明CO2與NaOH反應(yīng)得A溶液中成分為2molNaOH、1mol；【詳解】A．結(jié)合分析，根據(jù)碳守恒可知，通入的1mol，但是不確定是否為標(biāo)況，不能確定生成二氧化碳的體積，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，A溶液中，B正確；C．A溶液中含2molNaOH、1mol，C錯(cuò)誤；D．圖中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為：圖中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B。20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Y是地殼中含量最高的元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相鄰。下列說(shuō)法正確的是A.Z2Y2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1 B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZC.簡(jiǎn)單離子的還原性：W>Y>X D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y【答案】B【解析】【分析】根據(jù)X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可推斷X是N元素，Y是地殼中含量最高的元素則Y是O元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y則Z是Na，Y和W在元素周期表中相鄰則W是S元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知Z2Y2即，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為N3、O2、Na+，簡(jiǎn)單離子半徑：N3>O2>Na+，故B正確；C．X、Y、W的簡(jiǎn)單離子分別為N3、O2、S2，還原性：S2>N3>O2，故C錯(cuò)誤；D．Y、W的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(每空2分)21.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（2）已知反應(yīng)：①；②；③；④。微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）O2（2）HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合價(jià)升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，氧化產(chǎn)物是O2；【小問(wèn)2詳解】①反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；②反應(yīng)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2＋，氧化性為Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2＋＞Cl－，氧化性為Cl2＞Fe3+；④反應(yīng)HClO+H++Cl－＝Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl－＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。22.石油是一種非常重要的化石能源，主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是___________，屬于同一種物質(zhì)的是___________。①四氯化碳②③④⑤⑥⑦⑧（2）正丁烷、異丁烷和戊烷的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）寫(xiě)出主鏈5個(gè)碳原子，且有4個(gè)甲基的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________?！敬鸢浮浚?）①.③⑤⑥②.③⑥③.⑦⑧（2）戊烷＞正丁烷＞異丁烷（3）或【解析】【小問(wèn)1詳解】鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)題中所給物質(zhì)，③⑤⑥符合該通式，它們屬于烷烴；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，③⑥分子式均為C6H14，它們結(jié)構(gòu)不同，因此③⑥互為同分異構(gòu)體；乙烷中的氫原子是等效的，因此⑦⑧結(jié)構(gòu)和化學(xué)式完全相同，屬于同一物質(zhì)；故答案③⑤⑥；③⑥；⑦⑧；【小問(wèn)2詳解】正丁烷、異丁烷、戊烷均為烷烴，屬于同系物，烷烴屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，如果碳原子個(gè)數(shù)相等，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，正丁烷、異丁烷、戊烷沸點(diǎn)大小順序是戊烷＞正丁烷＞異丁烷；【小問(wèn)3詳解】C8H18中主鏈有5個(gè)碳原子，且有4個(gè)甲基的烷烴，支鏈有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。23.回答下列問(wèn)題：（1）某化學(xué)社團(tuán)為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。已知：溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，可通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷溶液中離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩___________(填寫(xiě)支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)（2）寫(xiě)出下列情況發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性___________。（3）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl、，為除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如下圖：①若取50mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液至呈堿性過(guò)程中，廢水中存在的離子的量會(huì)減少的是___________(用離子符號(hào)表示)。②上述流程中，試劑c為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（2）2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓（3）①.H+、Cu2+②.Na2CO3【解析】【分析】根據(jù)所得藍(lán)色沉淀1，可知該藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，所加試劑為NaOH溶液，其分離操作為過(guò)濾；除去常用鋇鹽，可用BaCl2溶液，再用Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，過(guò)濾得到白色沉淀硫酸鋇和碳酸鋇，溶液2中含有NaOH和Na2CO3，用適量鹽酸除去NaOH和Na2CO3調(diào)pH═7，即得到中性溶液?！拘?wèn)1詳解】燒杯中開(kāi)始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會(huì)逐漸變暗，當(dāng)完全中和時(shí)，會(huì)熄滅，再加入硫酸，由于H2SO4強(qiáng)電解質(zhì)燈泡會(huì)逐漸變亮，故答案為：燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；【小問(wèn)2詳解】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓；【小問(wèn)3詳解】①?gòu)U水中逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，OH和H+、Cu2+發(fā)生反應(yīng)分別生成H2O和Cu(OH)2沉淀，故原廢水中存在的離子的量會(huì)減少的是H+、Cu2+，故答案為：H+、Cu2+；②由分析可知，上述流程中，試劑c為Na2CO3，故答案為：Na2CO3。24.有機(jī)化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A為，所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________、。（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)轷セ磻?yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式___________。（3）3.45gB與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。（4）下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。a．淀粉分子式為，屬于天然有機(jī)高分子b．反應(yīng)Ⅰ為水解反應(yīng)c．E分別于足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量相等d．D、E互為同系物（5）淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全向水解后的溶液中加入___________(填試劑名稱(chēng))?！敬鸢浮浚?）（2）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O（3）0.84（4）cd（5）碘水【解析】【分析】淀粉酸性條件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇(B)，，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖D、E在濃硫酸加熱條件下生成F，逆向可推導(dǎo)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。【小問(wèn)1詳解】A分子式C6H12O6，為葡萄糖，含有的官能團(tuán)有、CHO?！拘?wèn)2詳解】D為CH3COOH，E為CH3CH(OH)COOH，發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。【小問(wèn)3詳解】B與足量鈉反應(yīng)的方程式為：，3.45g乙醇的物質(zhì)的量為0.075mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=0.84L?！拘?wèn)4詳解】a．淀粉分子式為，屬于天然有機(jī)高分子，a正確；b．反應(yīng)Ⅰ為淀粉酸性條件下水解成C6H12O6，屬于水解反應(yīng)，b正確；c．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(OH)COOH，含有羥基和羧基，羥基只能與鈉發(fā)生反應(yīng)，羧基能與Na和NaOH反應(yīng)，分別于足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，c錯(cuò)誤；d．結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個(gè)或n個(gè)CH2的有機(jī)物，互為同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互為同系物，d錯(cuò)誤。答案為：cd?！拘?wèn)5詳解】淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全，即證明反應(yīng)完全的溶液中沒(méi)有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘水，現(xiàn)象為溶液不變藍(lán)。25.A常溫常壓下為無(wú)色液體，B、C是無(wú)色無(wú)味的氣體，M、R是兩種常見(jiàn)的金屬，且M是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T是淡黃色固體，E是具有磁性的黑色晶體，G和H組成元素相同。各物質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）物質(zhì)T的電子式為_(kāi)__________。（2）D和M在溶液中反應(yīng)生成B的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（3）T和F反應(yīng)只生成C、H和一種鹽，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)__________g?！敬鸢浮浚?）（2）2Al+2OH+6H2O═2[Al(OH)4]+3H2↑（3）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑（4）2.8【解析】【分析】M是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，M為Al；A是常見(jiàn)的無(wú)色液體，T是淡黃色固體，B、C是無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為H2O，T為Na2O2，二者反應(yīng)生成C為O2，D為NaOH；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的B為H2；E是具有磁性的黑色晶體，H是紅褐色固體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，R為Fe，高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成E為Fe3O4，E溶于鹽酸后加足量Fe生成的F為FeCl2，F(xiàn)與D反應(yīng)生成G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3，以此來(lái)解答?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，T為Na2O2，Na2O2為離子化合物，故物質(zhì)T的電子式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，D為NaOH，M為Al，則D和M在溶液中反應(yīng)生成B的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH+6H2O═2[Al(OH)4]+3H2↑，故答案為：2Al+2OH+6H2O═2[Al(OH)4]+3H2↑；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，T為Na2O2，F(xiàn)為FeCl2，H為Fe(OH)3，C為O2，T和F反應(yīng)只生成C、H和一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，E為Fe3O4、R為Fe，若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體即=0.02molH2，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)Cl守恒可知，n(Fe)===0.05mol，即上述混合物中含有0.05molFe，故若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的固體質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，故答案為：2.8。26.下列實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水，已知遇水會(huì)強(qiáng)烈反應(yīng)。（1）裝置⑤裝有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出裝置⑤中制備氯氣的離子方程式___________。（3）用離子方程式表示③的作用___________。（4）本實(shí)驗(yàn)裝置④⑤兩處均有酒精燈，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填裝置