云南省玉溪市峨山民中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)

云南省玉溪市峨山民中20172018學(xué)年度下學(xué)期第一次月考高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題(共30小題,每小題2分,共60分)1.電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是（）A．CO和CO2B．NO和COC．CH4和NH3D．OH﹣和S2﹣2.已知室溫時，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH=4B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107C．升高溫度，溶液的pH增大D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍3.將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC．22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9＋3H2O===10HD．V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子4.圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的向Cu電極定向移動5.下列各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的是()A．鈉原子：1s22s22p7B．銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p66.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%7.下列敘述正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵8.相同濃度的下列電解質(zhì)稀溶液，加熱溶液導(dǎo)電能力基本不變的是()A．氨水B．醋酸C．HFD．NaCl9.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2，CS2，HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵11.在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是()A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)B．N2O4(g)2NO2(g)C．Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)D．6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋3H2O(g)12.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－113.金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于A．金屬鍵的強(qiáng)弱不同B．金屬的化合價的不同C．金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D．金屬的陽離子的半徑大小不同14.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度15.圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點16.數(shù)據(jù)：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10﹣4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10﹣10C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小17.現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．C(s)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的CH4和CO完全燃燒放出的熱量中前者放出的熱量多C．1molC2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1367kJ的熱量D．CO(g)具有的能量比CO2(g)高18.已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝QUOTE＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是()A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的NaOH時，K＝2×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－519.下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（）A．在Si晶體中，Si原子與Si﹣Si鍵之比為1：4B．在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Na+有6個C．在CsCl晶體中，與每個Cs+緊鄰的Cs+有8個D．在面心立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子20.兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬強(qiáng)B．常溫下為液態(tài)C．硬度較大，可制造飛機(jī)D．有固定的熔點和沸點21.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高22.下列分子的穩(wěn)定性的比較正確的是()A．HF>HIB．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S23.下列四種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是()A．鍍鋁塑扣B．食品罐頭盒(鍍錫)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質(zhì)獎?wù)?4.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．BeCl2與BF3B．CO2與SO2C．CCl4與NH3D．C2H2和C2H425.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()26.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是()A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．晶體鈉與冰分別受熱熔化27.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X28.以下幾個反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A．2H2＋O22H2OB．6CO2＋6H2O6O2＋C6H12O6C．N2＋3H22NH3D．NH3＋HClNH4Cl29.在室溫時，用稀鹽酸預(yù)處理強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，使之轉(zhuǎn)變?yōu)镠R，并用蒸餾水洗滌至中性。然后用該樹脂軟化100mL含0.001mol的Mg2＋的中性溶液，使Mg2＋完全被交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集在一起，該混合液的pH為()A．2.0B．2.3C．3.0D．7.030.澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時，Na＋和I－兩核間距1.0～1.5nm，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時，呈現(xiàn)共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是()A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有明顯的界線分卷II三、填空題(共4小題,每小題10分,共40分)31.在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：(1)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。①H2SO4②Cu(NO3)2溶液③H3PO4④KOH(2)上述四個燒杯中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是________(填序號，下同)。(3)燒杯________中加水燈泡會亮起來。(4)若向A燒杯中逐滴加入等濃度的Ba(OH)2溶液，則混合溶液的導(dǎo)電能力(I：電流強(qiáng)度)與所加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是________。32.某元素A原子的L層要比M層少6個電子，它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價大于b的化合價)。則：(1)a的M層比N層多________個電子；b的L層比M層少________個電子。a的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。(2)寫出A的電子排布式：_____________________________________________________。a的最外層電子排布圖為_______________________________________________________。33.自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝。在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過，如此堅硬的石頭怎么會溶成一個大洞呢？其原因是_____________________。34.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)。(1)若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。這時A的物質(zhì)的量為________mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。

答案解析1.【答案】C【解析】A，CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，CO2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故A錯誤；B，NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B錯誤；C，CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故C正確；D，OH﹣和S2﹣的電子數(shù)目分別為10、18，電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，故D錯誤。2.【答案】C【解析】變化：0.1×0.1%0.1×0.1%0.1×0.1%，A項，c(H＋)=0.1×0.1%mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，正確；B項，Ka=c(H＋)·c(A－)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，正確；C項，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，即c(H＋)增大，pH減小，錯誤；D項，水電離出c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)水的離子積，溶液中c(OH－)=10－14/10－4=10－10，HA電離出c(H＋)和水電離出c(H＋)的比值為10－4∶10－10=106，正確。3.【答案】D【解析】CH4燃燒失去電子，為原電池的負(fù)極，空氣中氧氣得電子，為原電池的正極，A正確；0＜V≤22.4L，即n(CH4)≤1mol，n(KOH)＝2mol，產(chǎn)物為K2CO3，總反應(yīng)方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，B正確；22.4L＜V≤44.8L，即1mol≤n(CH4)≤2mol，產(chǎn)物由K2CO3轉(zhuǎn)向KHCO3，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9＋3H2O===10H，C正確；V＝33.6L，溶液中的溶質(zhì)是K2CO3和KHCO3，其比值為1∶1，溶液中存在和H，D錯誤。4.【答案】A【解析】紫紅色斑即Mn向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，b為正極，a為負(fù)極，c為陰極。c點NaCl溶液中H＋放電，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c點附近會變紅色，A正確；Z中Cu電極和a相連，為陰極，Cu2＋＋2e－===Cu，Pt極為陽極，2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，pH減小，B、C錯誤；Z為電解池，池內(nèi)陰離子向陽極移動，即向Pt極移動，D錯誤。5.【答案】D【解析】A項，違背了泡利原理；B項，違背了等價軌道在全空、半滿、全滿時是穩(wěn)定狀態(tài)；C項，違背了能量最低原理；D項正確。6.【答案】D【解析】設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式：QUOTE＝QUOTE，a＝QUOTEmol，Y的轉(zhuǎn)化率為QUOTE×100%，最接近65%，D正確。7.【答案】B【解析】稀有氣體單質(zhì)分子均為單原子分子，沒有共價鍵，A錯；NH4Cl為離子化合物，該化合物均是由非金屬元素組成，B正確；CH≡CH、H2O2中含有非極性鍵，C、D錯。8.【答案】D【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，加熱不影響離子濃度，D符合題意；其余三種均為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，加熱可促進(jìn)它們的電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。9.【答案】C【解析】A．SO2中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．BF3中價層電子對個數(shù)=3+×（3﹣3×1）=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；SnBr2中價層電子對個數(shù)=2+×（4﹣2×1）=3且含有一個孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°，故B錯誤；C．COCl2，BF3，SO3中中心原子價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NH3、PCl3中價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中價層電子對個數(shù)=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤；10.【答案】C【解析】由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的3個共價鍵是平面三角形構(gòu)型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，因此B原子雜化軌道的類型為sp2，且羥基之間作用力為氫鍵。11.【答案】C【解析】改變物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變，在反應(yīng)體系中應(yīng)含有色氣體，淘汰D。改變壓強(qiáng)平衡不移動，說明可逆反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，但因體積的改變，同樣造成各物質(zhì)濃度發(fā)生變化，氣體顏色發(fā)生變化；淘汰A、B，C正確。12.【答案】D【解析】在2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，即平衡時，n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝30%∶60%∶10%＝3∶6∶1。設(shè)第一次平衡時X消耗的物質(zhì)的量為x，則則(1mol－x)∶(2mol－mx)∶3x＝3∶6∶1解得x＝0.1mol、m＝2，由此可得，A項、C項正確；同理可得第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol·L－1，D項不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡反應(yīng)溫度相同，故平衡常數(shù)相同，B項正確。13.【答案】A【解析】金屬鍵的強(qiáng)弱決定的，陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點越高。14.【答案】A【解析】對于該可逆反應(yīng)，欲增大正反應(yīng)速率，可采取的措施：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)。B減壓，D降溫，C移走生成物，均減小正反應(yīng)速率，A項正確。15.【答案】C【解析】a、b點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故A、B錯誤；c點在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故C正確；d點在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選C。16.【答案】B【解析】強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)反應(yīng)可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強(qiáng)弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸。所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，為7.2×10﹣4故A正確；亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10﹣4，故B錯誤；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，由①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱，故C正確；亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小，故D正確；故選B。17.【答案】D【解析】A項依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行相加減得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(①×2－②)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，其ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－393.5kJ·mol－1)－(－566kJ·mol－1)＝－221kJ·mol－1，正確；B項1mol甲烷完全燃燒放出890kJ的熱量，1molCO完全燃燒放出283kJ，正確；C項同一物質(zhì)，氣態(tài)比液態(tài)能量高，C2H5OH(g)能量高于C2H5OH(l)，燃燒放出熱量多，正確；D項由已知熱化學(xué)方程式無法判斷兩者能量的高低，錯誤。18.【答案】D【解析】K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，只與溫度變化有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，A、B錯誤；醋酸的電離是吸熱的，升溫時K增大，D正確；降溫時K減小，C錯誤。19.【答案】D【解析】A．在Si晶體中，每個Si原子形成2個Si﹣Si鍵；B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+；D．面心立方晶體中，晶胞立方體每個頂點上都有一個原子，面心上都有一個原子，所以每個金屬原子周圍緊鄰的金屬原子有12個，故D正確．20.【答案】D【解析】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；金屬形成合金的熔點比各組成合金的金屬單質(zhì)低，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬M(fèi)g—Al合金的硬度比Mg、Al高。21.【答案】B【解析】A項中，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項中，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的氫鹵鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間作用力無關(guān)。C項中，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點逐漸升高。D項中，烷烴分子之間的作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點逐漸升高，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多分子結(jié)構(gòu)越對稱，分子間作用力越小，熔、沸點越低，故異丁烷的沸點小于正丁烷。22.【答案】A【解析】本題主要考查鍵能，同類型的分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，而鍵能的大小取決于鍵長，鍵長取決于原子半徑。23.【答案】B【解析】這些金屬腐蝕本質(zhì)都是發(fā)生原電池反應(yīng)，金屬活潑性：Al>Zn>Fe>Sn>Cu>Ag，活潑性強(qiáng)的作為負(fù)極，在反應(yīng)中失電子被氧化，A中塑料不被腐蝕；B中鐵為負(fù)極，加速腐蝕；C中Fe為正極，被保護(hù)；D中Cu雖然為負(fù)極，但銅活潑性不如鐵，腐蝕速率比鐵慢。24.【答案】C【解析】BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3，中心原子雜化類型分別為sp、sp2；CO2分子中含有2個π鍵，SO2分子中雜化軌道數(shù)為3，雜化類型分別為sp、sp2；C項中雜化類型均為sp3；D項中雜化類型分別為sp、sp2。25.【答案】B【解析】A項I2是非極性分子，在水中的溶解度?。籆項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；D項，P4O10溶于水后和水反應(yīng)生成H3PO4，其溶液導(dǎo)電。26.【答案】A【解析】碘、干冰都是分子晶體，且都無氫鍵，變?yōu)闅怏w時只克服范德華力；硝酸銨是離子晶體變?yōu)闅怏w時克服離子鍵和共價鍵，硝酸是分子晶體，且含有氫鍵，變?yōu)闅怏w時需克服范德華力和氫鍵；氯化鈉、氯化氫溶于水分別克服離子鍵、共價鍵；晶體鈉與冰受熱熔化分別克服金屬鍵、分子間作用力。27.【答案】B【解析】經(jīng)過推斷，X是磷元素，則Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3穩(wěn)定，A項正確；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，B項錯誤；氯氣可以與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)，置換出硫單質(zhì)，C項正確；酸性順序為HClO4>H2SO4>H3PO4，D項正確。28.【答案】C【解析】在相同條件下，既能正向進(jìn)行又能反向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，條件是判斷的關(guān)鍵。A、B、D正、逆反應(yīng)方向的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，C是可逆反應(yīng)。29.【答案】A【解析】一個Mg2＋可交換兩個H＋，n(Mg2＋)＝0.001mol，故n(H＋)＝0.002mol，溶液V＝200mL，c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝2，A正確。30.【答案】D【解析】由題中信息可知，離子的核間距較大時，呈離子鍵，而核間距較小時，呈共價鍵，當(dāng)核間距改變時，鍵的性質(zhì)會發(fā)生改變，這說明離子鍵和共價鍵并沒有明顯的界線。但NaI晶體是典型的離子晶體，說明其晶體中核間距在1.0～1.5nm之間。31.【答案】(1)①④(2)A(3)C(4)B【解析】(1)由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水