2020-2021學年廣西玉林市高一上學期期末質量檢測化學試題

2020-2021學年廣西玉林市高一上學期期末質量檢測化學試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Zn65Ba137第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與社會生活、科技有著密切的關系，下列說法正確的是A.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的過程中發(fā)生了氧化還原反應B.包裝袋中裝有少量鐵屑作為食品的干燥劑C.可使用含氯的殺菌消毒劑對生產(chǎn)和生活環(huán)境進行消毒D.鋁合金硬度大、質量輕，工業(yè)上可用于制造盛放溶液的容器2.下列化學式對應的俗名及分類均正確的是選項化學式俗名物質類別A鐵紅堿性氧化物B水玻璃鹽C蘇打鹽D綠礬混合物3某化學反應在催化劑條件下的轉化過程的微觀示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是A.該反應中，氧化性：B.該反應可表示為C.該反應中，被氧化與被還原的元素的質量之比為7：6D.每生成標準狀況下2.24L，轉移的電子數(shù)為0.4NA4.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是① ② ③ ④A裝置：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液B.裝置②：除去中混有的HClC.裝置③：實驗室制取氨氣D裝置④：苯萃取碘水中的碘5.下列有關敘述中正確的是A.碳酸氫鈉的電離方程式為B.1L1LNaCl溶液與0.5L2NaCI溶液的導電能力相同C.單質硅是半導體芯片、光導纖維、太陽能電池的重要成分D.鋁容易被空氣中的氧氣氧化不能用作導線6.下列可以實現(xiàn)的是A.過量鐵在氯氣中燃燒制備氯化亞鐵固體B.常溫下銅與濃硫酸反應制備C.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與稀鹽酸反應制備氯氣D.常溫下，可以用鐵或鋁制的容器運輸濃硫酸7.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇反應：B.將少量氨氣通入鹽酸中：C.用氫氧化鋁治療胃酸過多：D.用稀鹽酸除去鐵銹：8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.6g與足量氧氣完全反應，轉移的電子數(shù)可能是0.4NAB.標準狀況下，11.2L中含有的氯原子數(shù)為2NAC.6.5gZn與足量一定濃度的硫酸恰好反應完全，生成氣體的分子總數(shù)為0.1NAD.2L0.5硫酸鉀溶液中陽離子所帶電荷數(shù)為NA 9.下列為除去物質中的雜質所選試劑正確的是選項物質（雜質）試劑A溴水BAl(Mg)氫氧化鉀溶液C稀鹽酸D氫氧化鈉溶液10.在給定條件下，下列選項所示物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.11.已知：①；②；③根據(jù)上述反應判斷，下列說法正確的是A.在反應①中為還原產(chǎn)物在反應③中為氧化劑B.任何環(huán)境下，+3價Fe的氧化性都比的氧化性強C.反應②和反應③中的氧化劑與還原劑的物質的量之比相等D.上述三個反應中,當生成的還原產(chǎn)物的物質的量相同時轉移的電子數(shù)也相同12.下列對元素化合物轉化描述正確的是A.很穩(wěn)定，但在加熱條件下可與、等發(fā)生劇烈反應B.濃硫酸與稀硫酸的性質差異主要是由的存在形式引起的C.鈉長時間放置在潮濕的空氣中變質，最終得到D.溶于水生成硅酸13.將酚酞試液滴人溶液中，溶液變紅，再通入氯氣，溶液由紅色慢慢變成無色其，可能的原因是①氯氣與溶液反應②氯氣有漂白性③氯化鈉有漂白性A.只有① B.只有② C.只有③ D.①②③都是14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有硫酸鈉的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.堿性溶液中：、、、D.含有的溶液中：、、、15.磁流體是將具有磁性的分散到液體中形成顆粒直徑介于10~80mn的分散系，其在礦物分離、水催化分解等領域有著廣泛的應用。催化分解水的過程如圖所示。下列有關說法不正確的是A.磁流體在激光照射時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B.圖示過程中Fe呈現(xiàn)了兩種化合價C.過程Ⅱ中，當生成1mol時，反應中轉移的電子總數(shù)為6NAD.該過程中發(fā)生的總反應為16.下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將通人酸性溶液中，紫色褪去具有漂白性B向3mL溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向其中滴加幾滴溴水振蕩，溶液顯藍色的氧化性比的強，同時說明的還原性比的強C將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，有液體滴落鋁箔表面的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（10分）我國已進入高鐵時代，高鐵拉近了人們的距離。這與鐵、鈦等金屬的廣泛應用是分不開的。（1）通常以赤鐵礦（主要成分是，含有雜質）、焦炭、空氣為原料煉鐵時，會加入石灰石（主要成分為），高溫下分解為CaO和，寫出與CaO反應的化學方程式：。（2）鈦合金密度小、強度大，為高速列車、飛機等提供了優(yōu)質材料。它可以用鈉與四氯化鈦在高溫下反應制得，其反應的化學方程式為，用單線橋法標出反應中電子的轉移情況：。（3）鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，可在水中加入供氧劑。（易溶于水）、（微溶于水）都可與水發(fā)生反應生成堿和氧氣。寫出與水反應的化學方程式：。這兩種物質中選（填名稱）作為供氧劑更好，理由是。18.（10分）下表是海水曬鹽時，在濃縮過程中析出的鹽的種類和質量（每升海水析出的各種鹽的質量，單位為克）。鹽的種類鹽的質量(g)海水的密度(g·mL-1）1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.05試回答下列問題：（1）海水中含量較高的是氯元素、鈉元素和鎂元素，但從表中數(shù)據(jù)可以看出，海水曬鹽時先析出的是，其原因可能是。（2）綜合成本等因素，通常海水曬鹽時，在海水密度為1.21g·mL-1~1.22g·mL-1之間效益最佳，此時得到的粗鹽中含有雜質，含有雜質的粗鹽不能直接用作化工原料，需要進行精制。精制時，加人的試劑和進行的操作為①NaOH溶液、②溶液、③液、④稀鹽酸、⑤過濾，⑥蒸發(fā)結晶。則加入試劑和進行的操作的順序為（填標號）。（3）經(jīng)過精制的食鹽在化工上有著廣泛的用途。電解飽和食鹽水可制得氯氣和氫氧化鈉，其反應的化學方程式為，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為若將收集到的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉（主要成分為次氯酸鈣），則工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為。（4）從海水中還可以提取鎂、溴等。利用電解飽和食鹽水得到的氯氣作海水提取溴（在海水中主要以形式存在）的氧化劑，則氯氣作氧化劑得到溴單質反應的離子方程式為。19.（10分）某學習小組用如下實驗裝置測定某生鐵（鐵碳合金）樣品中的碳元素含量及濃硫酸的還原產(chǎn)物。（1）儀器A的名稱是。（2）裝置B中品紅溶液的作用是；裝置C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是。（3）取生鐵樣品15g，與足量濃硫酸完全反應后無固體剩余。假設產(chǎn)生的全部進入裝置E中，稱得裝置E增重2.2g，則該生鐵樣品中的碳元素含量為；甲同學認為裝置F多余，若撤去裝置F，則測得樣品中的碳元素含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20.（10分）一種含鈉的化合物W的組成可以表示為。為測定其組成，某學習小組做了如下實驗：①稱取27.6g化合物W，并配制成100mL的物質的量濃度為的溶液。②取出10mL①中所得溶液，加入足量的溶液，充分反應后，將得到的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得1.97g固體a。③另取出10mL①中所得溶液，加入1的鹽酸，充分反應至無氣體放出，消耗鹽酸的體積為40ML。（1）配制成100mL溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、。（2）固體a為（填化學式）。（3）化合物W的組成中x=，y=。（4）①中c=。21.（12分）碳、氮、硫的化合物常會導致一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。（1）空氣質量預報主要是有關對空氣形成污染的顆粒物及污染氣體的報告。下列成分中不屬于空氣質量預報內(nèi)容的是（填標號）。a. b. c. d.可吸入顆粒物（2）酸雨防治是全球性的難題，酸雨形成的示意圖如圖1所示 圖1①取一份雨水樣品，在常溫下測定其不同時刻的pH如下表所示。測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55該雨水樣品屬于酸雨的依據(jù)是；若該雨水為硫酸型酸雨，則其放置過程中pH發(fā)生變化的主要原因是（用化學方程式表示）。 圖2②隨著汽車的廣泛使用，其尾氣排放也成為酸雨形成的重要原因。對汽車尾氣處理的一種方法如圖2所示。當參與反應的NO與的物質的量之比為2：1時，該過程中總反應的化學方程式為。（3）用也可除去汽車尾氣中的氮氧化物（NO），生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒物質，則發(fā)生反應的化學方程式為；當處理4.48L空氣（折算成標準狀況下，其中NO的體積分數(shù)為2%）時，轉移電子的物質的量為mol。玉林市2020年秋季期高一期末質量監(jiān)測化學參考答案1.C[解析]大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞是因為碳酸鈣與酸雨發(fā)生了復分解反應，A項不正確；包裝袋中裝有少量鐵屑作為抗氧化劑，B項不正確；鋁會與氫氧化鈉溶液反應，D項不正確。2.A[解析]鐵紅是氧化鐵的俗稱，A項正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，B項不正確；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，C項不正確；綠礬的分子式為，屬于純凈物，D項不正確。3.C[解析]該反應中，被氧化的元素是碳元素，被還原的元素是氮元素，則被氧化與被還原的元素的質量之比為6:7，C項不正確。4.B[解析]配制溶液時，不能在容量瓶中溶解，A項不符合題意；不能利用固體分解制氨氣，C項不符合題意；碘的苯溶液密度比水小，處于上層，應從上口倒出，D項不符合題意5.A[解析]等物質的量的NaCl溶液的導電能力取決于離子濃度，B項不正確；單質硅不是光導纖維的成分，C項不正確；鋁在空氣中被氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，從而具有強的抗腐蝕性，且電力工業(yè)上常用鋁作導線，D項不正確。6.D[解析]鐵在氯氣中燃燒只能生成三氯化鐵，A項不符合題意；加熱條件下，銅與濃硫酸反應生成，B項不符合題意；在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，C項不符合題意。7.B[解析]稀硫酸與氫氧化鋇的反應為，A項不正確；用氫氧化鋁治療胃酸過多：，C項不正確；用稀鹽酸除去鐵銹：，D項不正確。8.C[解析]4.6g鈉與足量氧氣反應，根據(jù)鈉的量確定失去的電子數(shù)最多為0.2NA，A項錯誤；標準狀況下是液體，無法計算物質的量，B項錯誤；Zn與硫酸反應，可能生成或，Zn與或的計量關系都為1：1，C項正確；2L0.5硫酸鉀溶液中含溶質（）的物質的量是1mol，所以的物質的量是2mol，D項錯誤。9.D[解析]溴水與會發(fā)生反應，A項不正確；氫氧化鉀能與鋁反應，B項不正確；稀鹽酸會與碳酸鈉反應，C項不正確；與氫氧化鈉溶液反應得和，D項正確。10.B[解析]S燃燒生成，B項符合題意。11.D[解析]在反應①中為氧化產(chǎn)物，A項不正確；反應③中，+3價Fe的氧化性比的氧化性弱，B項不正確；反應②中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，反應③中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，C項不正確。12.B[解析]氮氣與氫氣反應需要在催化劑存在下發(fā)生反應，A項不正確；硫酸是強酸，在溶液中全部電離，濃硫酸中水太少，主要以分子形式存在，而使?jié)饬蛩峋哂谐嵝酝獾娜筇匦裕珺項正確；NaOH會與空氣中的二氧化碳反應，最終得到的不是NaOH，C項不正確；不溶于水，D項不正確。13.A[解析]通入的氯氣會與NaOH溶液反應，A項符合題意。14.A[解析]酸性條件下，與發(fā)生氧化還原反應，B項不符合題意；堿性溶液中不能大量存在，C項不符合題意；與會發(fā)生反應，D項不符合題意。15.C[解析]過程Ⅱ中，每生成1mol，消耗3molFeO，其中只有2molFe的化合價由+2價升高到+3價，即失去2mol電子，C項不正確。16.D[解析]與酸性高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，體現(xiàn)了的還原性，A項不正確；說明的還原性比的弱，B項不正確；現(xiàn)象為鋁箔熔化，但液體不滴落，鋁箔表面能迅速生成致密的氧化鋁膜，C項不正確。17.（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）；過氧化鈣（2分）；微溶于水，在水中逐步溶解，與水反應緩慢，可不斷地提供氧氣，使反應持續(xù)時間長，生成的氫氧化鈣微溶于水，不會導致溶液堿性太強，減小對魚的傷害（2分）[解析]（1）髙溫下，碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣，達到除去二氧化硅的目的。18.（1）硫酸鈣的溶解度?。?分）（2）①②③⑤④⑥（或②①③⑤④⑥或②③①⑤④⑥，2分）（3）1：1（2分）；（2分）（4）（2分）[解析]（2）碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液后加人，過濾操作必須在加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液之后，稀鹽酸必須在過濾后加入，蒸發(fā)結晶在最后，根據(jù)此原則組合出加入試劑和進行的操作的順序。19.（1）分液漏斗（2分）（2）檢驗濃硫酸的還原產(chǎn)物是（2分）；除去氣體（2分）（3）4%（2分）；偏高（2分）[解析]（2）二氧化硫能使品紅溶