2020-2021學年河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學高一下學期期初考試化學試題解析版

PAGE張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2020-2021學年高一下學期期初考試化學試題一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）下列關于太陽能、生物質能和氫能的利用說法不正確的是(????)A.農(nóng)村推廣建造沼氣池，實現(xiàn)了生物質能向熱能的轉化

B.光-生物質能轉換的本質是光-化學能的轉換

C.科學家們預言，氫能將成為21世紀的重要能源

D.化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處如圖所示，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是(????)A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體

C.試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D.試管內(nèi)有少量白霧

下列說法不正確的是(????)A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生

C.反應條件是加熱的反應不一定都是吸熱反應

D.化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關實驗現(xiàn)象和結論中，正確的是(????)

①反應后Cl2完全反應而CH4有剩余

②瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成

③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2A.①② B.②③ C.③④ D.①④液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，A.b極發(fā)生氧化反應

B.a極為該電池的正極

C.放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D.a極的反應式：N2下列物質的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是(????)A.HCl溶解于水 B.NaCl晶體的熔化

C.干冰升華 D.氯化銨的受熱分解反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在A.V(O2)=0.01mol?L-1?s-1 B.V(NO)=0.008mol

L-1已知一定溫度下，在2L的密閉容器中，合成氨反應N2(g)+3H2NHN起始時各物質的物質的量/mol2.06.002s末各物質的物質的量/mol1.23.61.6以氨氣來表示該化學反應的反應速率為(????)A.0.2

mol?L-1?s-1 B.0.4

mol?L-1?在一定溫度下，可逆反應：A2(氣)+B2(氣A.容器的總壓強不隨時間而變化

B.單位時間內(nèi)生成nmol

A2同時就有2nmol

AB生成

C.單位時間內(nèi)有nmol

B2發(fā)生反應的同時有nmol

AB分解

D.單位時間內(nèi)有nmol

A2生成的同時有nmol反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是(????)A.v(A)=0.15mol/(L?min) B.v(B)=0.04mol/(L?s)

C.四個試管中都裝有5?mL?0.1?mol?L-1Na2A.20℃，5?mL硫酸，2?mL水 B.20℃、4mL硫酸、3mL水

C.30℃，4mL硫酸，3mL水 D.30℃，5mL硫酸，2mL水在10L密閉容器中，1mol?A和3mol?B在一定條件下反應：A(氣)+xB(氣)?2C(氣，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol?C，則下列計算結果不正確的是(????)A.平衡時，物質的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.B的平均反應速率為0.04mol?L-1?mi用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CA.OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應

B.EF段用HCl濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2

mol/(L?min)

C.在F點收集到的CO2的體積最大

D.在G在C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應速率增大的措施是(????)

①縮小體積，增大壓強

②增加碳的量

③通入CO2

④恒容下充入N2

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(????)A.生成B的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時間生成nmol?A，同時生成2nmol?C

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2少量鐵片與l00mL

0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(????)

①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度不考慮鹽酸揮發(fā)

⑧改用10mLA.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是(????)

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C(g)的物質的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內(nèi)生成n

molD，同時生成2n

mol

A．

⑥單位時間內(nèi)生成n

molC，同時消耗n

mol

D．A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有

③為比較Fe3+和Cu2+對H

①

②A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好某一可逆反應，改變下列條件一定能加快反應速率的是(????)A.增大反應物的量 B.升高溫度

C.增大壓強 D.使用催化劑下列敘述錯誤的是(????)A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應

B.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產(chǎn)物中物質的量最多的是(????)A.CH3Cl B.CH2C在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14.X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y.下列敘述正確的是(????)A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價

C.Y與W可形成離子化合物

D.W的單質能在Y的單質中燃燒生成根據(jù)反應：2Ag++Cu=CuA.X可以是銀或石墨

B.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

C.Y是硫酸銅溶液

D.X極上的電極反應式為Ag+固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是A.有O2放電的a極為電池的負極

B.O2-移向電池的正極

C.b極對應的電極反應為2H2-4e二、填空題（本大題共1小題，共6.0分）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O三、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）實驗

(1)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有______和______。

(2)鋅與鹽酸的反應速率可以通過觀察______進行判斷，也可通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是______或______。

(3)為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法：在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表氫氣體積已換算為標準狀況下：時間/min12345體積/mL50120232290310①反應速率最快的時間段是______填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～四、簡答題（本大題共2小題，共22.0分）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣燃燒，該反應是______反應填“吸熱”或“放熱”，這是由于反應物的總能量______填“大于”“小于”或“等于”生成物的總能量；從化學反應的本質來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______填“大于”“小于”或“等于”形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。

(2)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中儲存的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中儲存的化學能轉化為電能，如圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是______填“a電極”或“b電極”，電極反應式為______。

該電極上的物質發(fā)生反應的反應類型是______填“氧化反應”或“還原反應”某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為______。

②反應至平衡時，v(X)為______，c(Z)為______。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時______填“增大”“減小”或“相等”。五、計算題（本大題共1小題，共8.0分）在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應生成C、D兩種氣體的可逆反應3A+B?xC+2D的體系中，若一開始在體系中沖入3mol?A和3mol?B氣體，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol?D，并測得C的濃度為0.5mol/L.由此推斷：

(1)x值等于______。

(2)平衡時B的濃度為______。

(3)生成D的反應速率______。

(4)試計算反應前和平衡時氣體壓強之比為：______。2020-2021學年下學期宣化一中高一化學期初試卷答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.農(nóng)村推廣建造沼氣池，實現(xiàn)了生物質能向化學能的轉化，故A錯誤；

B.植物的光合作用為光能轉化為生物質能，即化學能，光-生物質能轉換的本質是光-化學能的轉換，故B正確；

C.氫氣燃燒時放出的熱量多，可以再生，燃燒產(chǎn)物無污染，是人類最理想的能源，故C正確；

D.化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能，故D正確；

故選A．

本題考查了能量轉化的形式，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查甲烷的取代反應、甲烷的性質實驗，題目難度一般，明確甲烷的取代反應實質為解答關鍵，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體。

【解答】

A.氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化氫，所以氣體顏色變淺，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體，氯化氫易溶于水，導致試管內(nèi)液面上升，故A正確；

B.甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，生成物只有一氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體，故B錯誤；

C.二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；

D.該反應中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。

故選B。

3.【答案】B

【解析】解：A.化學反應在發(fā)生物質變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故A正確；

B.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故B錯誤；

C.有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故C正確；

D.反應放熱或吸熱的能量變化是有反應物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應熱量變化，故D正確，

故選：B。

A.化學反應在發(fā)生物質變化的同時還伴隨著能量的變化；

B.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱；

C.有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生；

D.反應放熱或吸熱的能量變化是有反應物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應熱量變化。

本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，易錯點為B，注意相關概念的理解。

4.【答案】A

【解析】解：①等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，反應后Cl2完全反應而CH4有剩余，故正確；

②二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，則瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故正確；

③氯氣完全反應，甲烷有剩余，則最后有CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl六種物質共存，故錯誤；

④氯氣與甲烷反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，以及【解析】【分析】

本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

【解答】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．【解析】解：A.HCl溶于水，在水分子的作用力電離出陰陽離子，所以有化學鍵斷裂，故A不選；

B.NaCl晶體熔化時有化學鍵斷裂生成自由移動的陰陽離子，故B不選；

C.干冰升華時只是發(fā)生物質狀態(tài)的變化，破壞的是范德華力，化學鍵不變，故C選；

D.氯化銨受熱分解時生成氨氣和氯化氫，所以有化學鍵斷裂，故D不選；

故選：C。

物質發(fā)生化學反應或電解質溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學鍵斷裂，據(jù)此分析解答。

本題考查了化學鍵的變化，明確化學鍵發(fā)生變化的條件是解本題關鍵，注意有化學鍵斷裂的不一定發(fā)生化學反應，如AB，但發(fā)生化學反應一定發(fā)生化學鍵斷裂，為易錯點。

7.【答案】D

【解析】解：5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則v(NO)=0.3mol5L30s=0.002mol/(L.s)，

A.V(O2)=54v(NO)=0.002mol/(L.s)×54=0.0025mol/(L.s)，故A錯誤；

B.由上述計算可知，v(NO)=0.002mol/(L.s)，故B錯誤；

C.V(H2O)=64v(NO)=0.002mol/(L.s)×64=0.003mol/(L.s)，故C錯誤；

D.v(NH【解析】解：由表格數(shù)據(jù)可知，△n(NH3)=1.6mol，則以氨氣來表示該化學反應的反應速率為1.6mol2L2s=0.4

mol?L-1?s-1，

故選：B【解析】解：A.反應物與生成物氣體的體積相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器的壓強都不變，不能用壓強作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；

B.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成，即同一物質的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解，即同一物質的正逆反應速率不等，反應沒有達到平衡，故C錯誤；

D.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，均有n

molA2生成的同時有n

molB2生成，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤。

故選：B。

可逆反應：A2(氣)+【解析】解：不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，對于反應：A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，

A.v(A)1=0.15?mol/(L?min)；

B.v(B)=0.04mol/(L?s)=2.4mol/(L?min)，v(B)3=0.8?mol/(L?min)；

C.v(C)=0.03?mol/(L?s)=1.8mol/(L?min)，v(C)2=0.9?mol/(L?min)；

D.v(D)=0.4mol/(L【解析】【分析】

本題考查了溫度、濃度對反應速率的影響，題目難度不大。

【解答】

各選項中，硫酸與水的體積和均是7mL。溫度越高，反應速率越大；溫度相同時，濃度越大速率越大；30℃，5?mL硫酸，2mL水時溫度最高，硫酸和Na2S2O3濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D符合題意。

故選D【解析】解：根據(jù)三段式計算，

A(氣)+xB(氣)?2C(氣

起始(mol)?1?3?0

轉化(mol)?0.2?0.2x?0.4

平衡(mol)?0.8?3-0.2x?0.4

由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，

A、平衡時，物質的量比A：B：C=0.8：(3-0.8)：0.4=4：11：2，故A錯誤；

B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B正確；

C、B的平均反應速率為0.8102mol?L-1?min-1=0.04mol?L-1?min-1，故C正確；

D、A的轉化率為0.21×100%=20%，故D正確；

故選：A。

利用三段式分析，

A(氣)+xB(氣)?2C(氣

起始(mol)

1

3

0

轉化(mol)

0.2

0.2x

0.4

平衡【解析】【分析】

本題考查化學方程式的有關計算，側重考查分析計算能力，知道曲線切線含義，注意D中要進行過量計算，為易錯點。

【解答】

A.溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快，越高應該反應速率越快，該反應是放熱反應，但剛開始時，濃度的影響大于溫度的影響，反應速率與曲線的切線成正比，根據(jù)圖知OE段表示的平均反應速率最快，原因是稀鹽酸濃度大，故A錯誤；

B.由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，n(CO2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸的關系式得參加反應的n(HCl)=2n(CO2)=0.02mol×2=0.04mol，則HCl的平均反應速率=0.04mol0.1L1min=0.4

mol/(L?min)，故B錯誤；

C.曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，所以在G點收集到的CO2的體積最大，故C錯誤；

D.二氧化碳體積最大為784mL，【解析】解；①該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故正確；

②增加炭的量，增加固體物質的濃度不影響化學反應速率，故錯誤；

③恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故正確；

④恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；

⑤恒壓下充入N2，反應物的分壓減小，反應速率減小，故錯誤；

故選C．

增大濃度、增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應速率，以此來解答．

本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應速率變化為解答的關鍵，題目難度不大．

【解析】解：A.生成B的速率與C的消耗的速率相等，都表示的是逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.A、B、C的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.單位時間生成n

mol

A，同時生成

2n

molC，表示的是正逆反應，且滿足計量數(shù)關系，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.A、B、C的分子數(shù)之比為

1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。

反應A(g)+3B(g)?2C(g)為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行解答。

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)的實質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

16.【答案】C

【解析】解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；

②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣；

③加濃鹽酸，反應速率加快；

④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；

⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦升高溫度，反應速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快。

故選：C。

產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度和升高溫度。

本題考查了影響反應速率的因素。審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論。

【解答】

①反應前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；

②密度=總質量體積，總質量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；

③C(g)的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；

④平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；

⑤生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑤正確；

⑥生成nmolC是正反應，同時消耗n?mol?D，正逆相等，達平衡狀態(tài)，故⑥正確；

故能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，

故選：C。

18.【答案】【解析】【分析】

本題考查了催化劑對化學反應速率的影響，正確理解催化劑對反應速率的影響是解題關鍵，通過控制變量進行判斷，題目難度中等。

A.根據(jù)反應劇烈程度和反應現(xiàn)象的關系判斷；

B.若圖甲所示實驗中反應速率①>②，只能說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；

C.根據(jù)化學反應速率的概念分析；

D.根據(jù)氣密性檢查原理判斷。

【解答】

A.反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；C.反應速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故C正確；

D.關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。

故選B。

19.【答案】B

【解析】解：A.如反應物為固體，則增大反應物的量，反應速率不一定增大，故A錯誤；

B.升高溫度，反應速率一定增大，故B正確；

C.增大壓強，如參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不一定增大，如加入惰性氣體，故C錯誤；

D.使用催化劑還可能減小反應速率，故D錯誤。

故選：B。

一般來說，升高穩(wěn)定、增大濃度、加入催化劑以及增大接觸面積等，可增大反應速率，以此解答該題。

本題考查反應速率的影響，題目難度不大，注意把握影響反應速率的因素，學習中注意積累，易錯點是要注意物質的聚集狀態(tài)。

20.【答案】B

【解析】解：A.甲烷化學性質比較穩(wěn)定跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應，故A正確；

B.甲烷可以燃燒，能被氧氣氧化，故B錯誤；

C.甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應，故C正確；

D.甲烷的四種取代物都是有機物，根據(jù)相似相溶的原則都難溶于水，故D正確；

故選：B。

A.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應；

B.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被酸性的高錳酸鉀氧化，但是甲烷可以燃燒，能被氧氣氧化；

C.甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH【解析】【分析】

本題考查甲烷的性質，題目難度中等，注意把握甲烷發(fā)生取代反應的特點為解答關鍵。

【解答】

甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質的量在生成物中最大，

故選：D。

22.【答案】A

【解析】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2。

故反應方程式為2A+3B=2C?！窘馕觥拷猓憾讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為14-1-12=6，故Y為O元素，W為S元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，即Z>W>Y，故A錯誤；

B.Z為Na元素，原子最外層電子數(shù)為1，在化合物中呈+1價，故B正確；

C.Y為O元素，W為S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都屬于共價化合物，故C錯誤；

D.Y為O元素，W為S元素，S在氧氣中燃燒生成SO2，故D錯誤；

故選B．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為14-1-12=6，故Y為O元素，W為S元素，結合元素周期律與物質性質解答．

本題考查位置結構性質關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關系推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結合X【解析】【分析】

本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫．

【解答】

由方程式2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，反應中Ag+被還原，應為正極反應，則電解質溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應為原電池負極反應，在裝置圖中X為Ag或石墨，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．

A.銅為負極，電極X的材料是Ag或石墨，為原電池的正極，故A正確；

B.原電池工作時，電子從負極銅經(jīng)外電路流向X電極銀或石墨，故B正確；

C.Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應，故C錯誤；

D.X為正極，發(fā)生還原反應生成銀，極反應式為Ag+【解析】解：A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A錯誤；

B、在燃料電池中，陰離子移向負極，所以O2-移向電池的負極，故B錯誤；

C、在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負極，電極反應為2H2-4e-+2O2-=2H2O，故C正確；

D、a極為正極，電極反應為：O2+4e-=2O2-，故D錯誤?！窘馕觥拷猓悍磻?min時，測得N2O5轉化了20%，則參加反應的N2O5為4mol×20%=0.8mol，則

2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)

開始

4

0 0

轉化

0.8

1.6

0.4

5min

3.2 1.6

0.4

v(NO2)為1.6mol2L5min=0.16

mol/(L?min)，c(N2O5)為3.2mol2L=1.6mol/L，O2的物質的量濃度為0.4mol2L=0.2mol/L，

故答案為：0.16

mol/(L?min)；1.6mol/L；0.2mol/L。

反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則參加反應的N2O5為4mol×20%=0.8mol，則

2N2O5(g)?4NO2【解析】解：(1)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，由此判斷影響化學反應速率的因素有反應溫度和反應物濃度，

故答案為：反應溫度；反應物濃度；

(2)鋅與鹽酸的反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進行判斷，也可通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或單位時間內(nèi)消耗Zn的質量，

故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積；單位時間內(nèi)消耗Zn的質量；

(3)①相同時間內(nèi)生成氣體越多、反應速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，2～3min時間段反應速率最快，

故答案為：2～3min；

②1～3min時間段里，反應速率變快的主要原因為該反應放熱，

故答案為：該反應放熱。

(1)當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，可知升高溫度、增大濃度，可加快反應速率；

(2)觀察生成氣泡的快慢判斷反應速率，可測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或單位時間內(nèi)消耗Zn的質量；

(3)①相同時間內(nèi)生成氣體越多、反應速率越快；

②1～3min時間段里，反應速率變快，與反應放熱有關。

本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握速率的影響因素、反應速率的測定為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意溫度、濃度對速率的影響，題目難度不大。

28.【答案】放熱

大于

小于【解析】解：(1)燃燒都是放熱反應，焓變△H<0，焓變△H=生成物的總能量-反