2020-2021學(xué)年河南省高一下學(xué)期第三次聯(lián)考(6月)化學(xué)試題

河南省2020-2021年度下學(xué)期高一年級(jí)第三次聯(lián)考化學(xué)1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修2第一章、第二章。第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.理想中的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)。下列屬于理想中的新能源的是①太陽(yáng)能②風(fēng)能③地?zé)崮堍芎Ｑ竽堍萏烊粴猗奘虯.①②③④ B..③④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②④⑤2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一B.汽車尾氣和工業(yè)上氮的氧化物的排放，是形成酸雨的原因之一C.古書記載用礦石制綠礬：“取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中煎煉?！逼渲小颁酢敝高^濾D.高純單質(zhì)硅可制成光電池，光電池可用作計(jì)算器、太陽(yáng)能電動(dòng)汽車等的動(dòng)力3.下列反應(yīng)中，能量變化與圖像一致的是A.木炭燃燒B.過氧化鈉與水反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D.NH4C1晶體與Ba（OH）2·8H2O晶體反應(yīng)4.在5L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，2min后，NH3減少了0.4mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A.B.C.D.5.化學(xué)是一門變幻無窮的神奇學(xué)科，為我們呈現(xiàn)了一個(gè)色彩繽紛的美麗世界。對(duì)下列物質(zhì)在常溫下的顏色判斷不正確的是A.Br2：深紅棕色液體 B.FeCl3溶液：紅褐色溶液C.CuSO4溶液：藍(lán)色溶液 D.Na2O2：淡黃色固體6.化學(xué)用語(yǔ)是一種國(guó)際性的科技語(yǔ)言，也是研究化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.鈣離子的電子式：Ca2+B.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.MgCl2的形成過程：7.下列說法中不正確的是A.吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的C.燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源8.下列化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池的是A.B.C.D.9.下列說法不正確的是A.催化劑是通過改變反應(yīng)所需的活化能來改變反應(yīng)速率的B.固體參與的反應(yīng)中，固體的用量及顆粒大小均不會(huì)影響反應(yīng)速率C.控制變量是研究反應(yīng)條件對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響的重要方法D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)來說，在不改變體積的情況下通入惰性氣體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率10.已知反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A.2molH2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molH2O（g）的總能量B.該反應(yīng)若生成2molH2O（g），則放出的熱量為（E2-E1）kJC.斷開2molH—H鍵和1molO-O鍵消耗的總能量小于形成4molH-O鍵釋放的總能量D.生成2molH—O鍵放出E2kJ能量11.硫酸是當(dāng)今世界上重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)上的各個(gè)方面。目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.添加合適的催化劑可加快反應(yīng)速率D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化12.在一定溫度下，將CO2和C（各0.16mol）充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H>0，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)過程中測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的t/s2479n（C）/mol0.120.100.090.09A.反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率B.其他反應(yīng)條件不變，加入一定量的C，反應(yīng)速率一定加快C.反應(yīng)進(jìn)行至4s末時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為0.07mol·L-113.交通警察進(jìn)行酒駕抽查時(shí)，會(huì)利用一種以酸性燃料電池為電源的酒精檢測(cè)儀進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)。該監(jiān)測(cè)儀的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.H+從圖中Pt（I）的極室穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入Pt（Ⅱ）的極室B.該電池負(fù)極的反應(yīng)式為C.不同大小的電流通過微處理器時(shí)，液晶顯示屏?xí)@示不同的變化D.電子由Pt（Ⅰ）電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Pt（Ⅱ）極14.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)之比為3:8；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。下列說法正確的是A.單質(zhì)的還原性：Y>ZB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>XD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿15.某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)，12s末生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）下列說法中不正確的是A.12s末，D的物質(zhì)的量為0.8molB.2s末，B的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b:c=1:2D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于B的消耗速率16.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、P、Q，氣體X、Y、Z分別為W、P、Q的單質(zhì)，X、Y、Z之間能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知化合物乙的水溶液常用于蝕刻玻璃，化合物乙與化合物甲反應(yīng)可生成白煙。下列說法正確的是A.W元素的氧化物中只存在極性共價(jià)鍵B.P元素的氧化物都是酸性氧化物C.化合物甲能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅D.化合物乙的穩(wěn)定性強(qiáng)于化合物甲的第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（11分）氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料，合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一。（1）N2和H2在常溫常壓下反應(yīng)極慢，為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外，還可采取的措施是（答一條即可）。（2）已知反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖a所示，濃度隨時(shí)間的變化如圖b所示。①圖a中N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的（填“t1”、“t2”或“t3”）。②圖b中，0~t1內(nèi)平均速率，則t1~t2內(nèi)平均速率應(yīng)（填標(biāo)號(hào)）mol·L-1﹒min-1A.大于u B.等于u C.小于u（3）往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%，N2的轉(zhuǎn)化率為。（4）某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為（填化學(xué)式）。②能說明有氨生成的現(xiàn)象是。18.（8分）現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大且小于20的四種主族元素X、Y、Z、W，該四種元素的最外層電子數(shù)之和等于18，其中X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其自身電子層數(shù)的2倍、3倍，W的單質(zhì)會(huì)與水劇烈反應(yīng)，W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。請(qǐng)回答下列問題（1）Y的一種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑和消毒劑，其名稱為。（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。（3）X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ脷浠锏幕瘜W(xué)式表示）。（4）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）19.（10分）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的問題（1）H2與Cl2、Br2均能發(fā)生反應(yīng)，H2與Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr過程中的能量變化示意圖如下。①完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ需（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ需能量。②H2和Br2反應(yīng)的能量變化圖可用（填“A”或“B”）表示。（2）H2在Cl2中燃燒的過程主要是能轉(zhuǎn)化為能的過程。（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。①現(xiàn)將氫氣和氯氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成酸性（鹽酸為電解質(zhì)溶液）燃料電池，則正極應(yīng)通入的氣體為（填化學(xué)式）。②實(shí)際應(yīng)用中，設(shè)計(jì)了一款通過NO傳感器監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量的燃料電池，其工作原理如圖所示。已知：O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。a.NO電極上發(fā)生的是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。b.外電路中，電子是從（填“NiO”或“Pt”）電極流出。c.Pt電極上的電極反應(yīng)式為。20.（11分）碘化鉀（KI）是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末，在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出酸性KI溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式：。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中各加入濃度均為0.5mol·L-1的Kl溶液2m，再滴加3mL同濃度的稀硫，同時(shí)均滴加2滴指示劑，用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：試管租號(hào)①②③④溫度/℃30405060顯色時(shí)間/s240t1t2t3（2）實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量?jī)x器除量筒外，還需要（寫儀器名稱）。（3）滴加的指示劑名稱是。（4）該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的2倍。①某同學(xué)將的KI溶液（含指示劑）置于40℃的水浴中加熱，80s時(shí)溶液開始顯色，則c（填“>”、“=”或“<”）0.5。②上表中t2=。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液（含指示劑），再分別加入2mol·L-1的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時(shí)間如下表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時(shí)間/sⅰ30120ⅱ2V1140ⅲ1V2200實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水的目的是（6）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。21.（12分）X、Y、Z、W代表四種短周期主族元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如下表所示：元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息XX原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)由X元素形成的單質(zhì)是最清潔的燃料YY原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍Y與X能形成兩種化合物ZY、Z同主族ZY2的排放易造成空氣污染W(wǎng)W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素與XY劇烈反應(yīng)請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）W元素為（填元素符號(hào)），Z在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）X2Y2的電子式為，X2Y2可與ZY2反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。（5）一種ZY2—Y2質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的ZY2進(jìn)行放電，其原理如圖所示。①放電時(shí)消耗ZY2和Y2的物質(zhì)的量之比為。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。2020~2021年度下學(xué)期高一年級(jí)第三次聯(lián)考化學(xué)參考答案1.A2.A3.D4.B5.B6.B7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.D14.B15.D16.D17.（1）加合適的催化劑（或適當(dāng)升高溫度，2分）（2）①t2（1分）②C（2分）（3）50%（2分）①N、H2、NH3（2分，寫對(duì)一個(gè)或兩個(gè)均只得1分，全對(duì)得2分，但只要寫錯(cuò)一個(gè)不得分）②酚酞溶液變紅（2分）18.（1）臭氧（2分（2）（2分）（3）H2O>CH4（2分）（4）K>Cl>