必修二第二章+化學鍵化學反應規(guī)律知識清單 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

必修二第二章第一節(jié)化學鍵與物質(zhì)構成1、化學鍵：這種相鄰(分子內(nèi)緊密相鄰)原子(中性原子或離子)間的強相互作用(相互吸引和相互排斥)稱為化學鍵2、化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成3、不是所有的物質(zhì)中都有化學鍵，如：稀有氣體分子不存在化學鍵4、只有化學鍵斷裂或只有新化學鍵的形成的變化不一定是化學變化5、共價鍵：原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學鍵.成鍵元素：一般來說是非金屬元素之間。eg:H2HclH2O非極性共價鍵：同種元素原子形成的共價鍵（eg:H2O2）極性共價鍵：不同種元素原子形成的共價鍵（eg:HclCO2）6、離子鍵:陰陽離子間通過靜電作用(得失電子)所形成的化學鍵成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素.eg:Na2S、MgCl2、KI、CaO等7、離子化合物：含有離子鍵的化合物一般來說含有金屬元素（和NH4+）的化合物為離子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。注：a.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵b.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物.eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2為共價化合物c.離子化合物不一定含有金屬元素。eg:所有的銨鹽（NH4Cl）為離子化合物8.共價化合物：只含有共價鍵的化合物一般來說只含非金屬元素的化合物為共價化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。注：a.共價化合物只含有共價鍵；但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。eg:NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。b.共價化合物中可能含有金屬元素eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2為共價化合物c.只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物。eg:所有的銨鹽（NH4Cl）為離子化合物9.電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子或多原子離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。(4)共價化合物的電子式:書寫時將共用電子對標在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應標出。(5)離子化合物的電子式:離子化合物含有陰、陽離子，所以寫法要符合陰陽離子的寫法，但同種離子不能合并且不能相鄰10．(1)共價化合物的形成過程：用連接，前面是原子的電子式，后面是共價化合物的電子式。(2)離子化合物的形成過程：用連接，前面是原子的電子式，后面是離子化合物的電子式，再用“彎箭頭”表示電子得失，由失電子的原子指向得電子的原子，且箭頭、箭尾都對應單原子第二節(jié)化學反應與能量轉化1.從化學鍵角度認識能量變化:舊鍵斷裂吸收能量＞新鍵形成釋放能量反應吸熱舊鍵斷裂吸收能量＜新鍵形成釋放能量反應放熱2.從能量角度認識化學反應中的能量變化反應物總能量＜生成物總能量反應吸熱反應物總能量＞生成物總能量反應放熱3.原電池：利用氧化還原反應將化學能直接轉化成電能的裝置4.原電池的構成條件：(1)兩個活潑性不同的電極(2)具有電解質(zhì)溶液(離子導體)(3)導線(電子導體)相連形成閉合回路(4)能自發(fā)進行氧化還原反應 (2)負極：電子流出、電流流入的一極正極：電子流入、電流流出的一極(3)陽離子移向的電極是正極；陰離子移向的電極是負極(4)發(fā)生氧化反應的是負極；發(fā)生還原反應的是正極(5)質(zhì)量減輕的是負極；質(zhì)量增加或不變(生成氣體)的是正極第三節(jié)化學反應的快慢和限度1、化學反應速率：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示不是瞬時速率注意：1)v表示平均反應速率，且為正值；2)Δc表示指定物質(zhì)的反應前后的變化濃度；3)Δt表示變化所對應的時間；4)濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。化學反應的速率單位為：mol/(L·min)或mol/(L·s)2、同一反應中，用不同物質(zhì)表示反應速率時規(guī)律：各物質(zhì)的反應速率之比＝化學計量數(shù)之比＝濃度的變化量之比＝物質(zhì)的量的變化量之比3、比較同一反應的快慢，只要比較同一物質(zhì)的化學反應速率的相對大?。磺覇挝灰y(tǒng)一4、（1）化學反應速率適用于氣體或溶液，不適用于固體和純液體（2）表示反應速率時一定要指明用哪種物質(zhì)作標準（3）同一反應中，用不同物質(zhì)表示反應速率時，其速率數(shù)值可能不同，但意義相同，都是表示該反應在某一條件下的反應速率。5、可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應正反應：從左到右進行的反應；逆反應：從右到左進行的反應可逆反應用“”表示例：N2+3H22NH3Cl2+H2OHCl+HClONH3+H2ONH3.H2O6、可逆反應特點：a.相同條件，同時進行（兩同）.b.反應不能完全進行到底（反應物和生成物共存）c.各成分含量大于零7.化學平衡狀態(tài)（化學平衡）：指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)9.可逆反應已達到平衡的標志（1）微觀上判斷：v(正）=v(逆）≠0①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比=系數(shù)之比（2）現(xiàn)象：各物質(zhì)的濃度保持不變，如顏色不變等①各組分的濃度不隨時間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變10．化學平衡的移動：化學平衡是一定條件下