必修二第二章+化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律知識清單 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

必修二第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1、化學(xué)鍵：這種相鄰(分子內(nèi)緊密相鄰)原子(中性原子或離子)間的強(qiáng)相互作用(相互吸引和相互排斥)稱為化學(xué)鍵2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成3、不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如：稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵4、只有化學(xué)鍵斷裂或只有新化學(xué)鍵的形成的變化不一定是化學(xué)變化5、共價鍵：原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵.成鍵元素：一般來說是非金屬元素之間。eg:H2HclH2O非極性共價鍵：同種元素原子形成的共價鍵（eg:H2O2）極性共價鍵：不同種元素原子形成的共價鍵（eg:HclCO2）6、離子鍵:陰陽離子間通過靜電作用(得失電子)所形成的化學(xué)鍵成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素.eg:Na2S、MgCl2、KI、CaO等7、離子化合物：含有離子鍵的化合物一般來說含有金屬元素（和NH4+）的化合物為離子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。注：a.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵b.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物.eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2為共價化合物c.離子化合物不一定含有金屬元素。eg:所有的銨鹽（NH4Cl）為離子化合物8.共價化合物：只含有共價鍵的化合物一般來說只含非金屬元素的化合物為共價化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。注：a.共價化合物只含有共價鍵；但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。eg:NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。b.共價化合物中可能含有金屬元素eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2為共價化合物c.只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物。eg:所有的銨鹽（NH4Cl）為離子化合物9.電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子或多原子離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。(4)共價化合物的電子式:書寫時將共用電子對標(biāo)在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應(yīng)標(biāo)出。(5)離子化合物的電子式:離子化合物含有陰、陽離子，所以寫法要符合陰陽離子的寫法，但同種離子不能合并且不能相鄰10．(1)共價化合物的形成過程：用連接，前面是原子的電子式，后面是共價化合物的電子式。(2)離子化合物的形成過程：用連接，前面是原子的電子式，后面是離子化合物的電子式，再用“彎箭頭”表示電子得失，由失電子的原子指向得電子的原子，且箭頭、箭尾都對應(yīng)單原子第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.從化學(xué)鍵角度認(rèn)識能量變化:舊鍵斷裂吸收能量＞新鍵形成釋放能量反應(yīng)吸熱舊鍵斷裂吸收能量＜新鍵形成釋放能量反應(yīng)放熱2.從能量角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸熱反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放熱3.原電池：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置4.原電池的構(gòu)成條件：(1)兩個活潑性不同的電極(2)具有電解質(zhì)溶液(離子導(dǎo)體)(3)導(dǎo)線(電子導(dǎo)體)相連形成閉合回路(4)能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng) (2)負(fù)極：電子流出、電流流入的一極正極：電子流入、電流流出的一極(3)陽離子移向的電極是正極；陰離子移向的電極是負(fù)極(4)發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的是正極(5)質(zhì)量減輕的是負(fù)極；質(zhì)量增加或不變(生成氣體)的是正極第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示不是瞬時速率注意：1)v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；2)Δc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；3)Δt表示變化所對應(yīng)的時間；4)濃度常用mol.L-1，時間常用s，min?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(L·min)或mol/(L·s)2、同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時規(guī)律：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比＝濃度的變化量之比＝物質(zhì)的量的變化量之比3、比較同一反應(yīng)的快慢，只要比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的相對大??；且單位要統(tǒng)一4、（1）化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體或溶液，不適用于固體和純液體（2）表示反應(yīng)速率時一定要指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)（3）同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其速率數(shù)值可能不同，但意義相同，都是表示該反應(yīng)在某一條件下的反應(yīng)速率。5、可逆反應(yīng)：在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示例：N2+3H22NH3Cl2+H2OHCl+HClONH3+H2ONH3.H2O6、可逆反應(yīng)特點：a.相同條件，同時進(jìn)行（兩同）.b.反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底（反應(yīng)物和生成物共存）c.各成分含量大于零7.化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡）：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)9.可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志（1）微觀上判斷：v(正）=v(逆）≠0①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比=系數(shù)之比（2）現(xiàn)象：各物質(zhì)的濃度保持不變，如顏色不變等①各組分的濃度不隨時間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變10．化學(xué)平衡的移動：化學(xué)平衡是一定條件下