北京市2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）2

出卷網(wǎng)（） 北京市2023-2024學年高一上學期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本部分共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。1．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．NaCl溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．蔗糖溶液2．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．HNO3 C．K2SO4 D．Ba(OH)23．下列物質(zhì)難溶于水的是（）A．NaHCO3 B．BaSO4 C．Ba(OH)2 D．FeCl34．下列一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A．H2SO4酸 B．KOH堿C．CO氧化物 D．石灰水純凈物6．下列物質(zhì)中氯元素的化合價不正確的是（）A．HCl-1價 B．Cl20價 C．HClO+1價 D．KClO3+3價7．下列說法正確的是（）A．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB．常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2LC．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．2.3gNa與足量Cl2反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×10238．下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖，下列表述合理的是（）甲乙丙A．過程發(fā)生的先后順序為：甲、乙、丙B．干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在Na+、Cl－C．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于在水分子作用下形成了自由移動的Na+、Cl－D．NaCl在外加電場作用下發(fā)生電離9．我國科學家在國際上首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是（）A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH10．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．Na2O中氧元素的化合價為-2價，Na2O2中氧元素的化合價為-1價B．可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體D．向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加少量酚酞試液，兩種溶液都變?yōu)榧t色11．下列行為不符合實驗室安全要求的是（）A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體B．將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌12．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42－、HCO3－ B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C．Ba2+、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－13．下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）A．FeO→FeCl2 B．Cl2→HClOC．Na2O→NaOH D．CO2→Na2CO314．向某濃度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時間變化的曲線如右圖所示。下列分析正確的是（）A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、Ba(OH)2B．a(chǎn)→b過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Ba2++SO42－BaSO4↓C．b→c過程中電導(dǎo)率增加是因為BaSO4電離出Ba2+和SO42?D．a(chǎn)、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a15．下列關(guān)于氯氣及其化合物性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A．氯氣為黃綠色氣體，相同條件下密度比空氣的大B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，溶于水后溶液呈淺綠色C．氯氣與石灰乳作用制備漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．漂白粉的漂白、殺菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO16．現(xiàn)有下列因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是（）A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．全部17．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓B．Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)：CO32?+H+=HCO3?C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?+H++OH?=BaSO4↓+H2OD．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O18．能用OH－＋H+H2O表示的化學方程式有（）A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng) B．石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)19．下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┯锰妓徕}和稀鹽酸制取二氧化碳鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉分離粗鹽中的不溶物收集氯氣ABCDA．A B．B C．C D．D20．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。離子種類K+NH4+NO3－PO43－濃度（mol·L-1）____0.030.030.01該營養(yǎng)液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.01mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．0.03mol·L-1 D．0.04mol·L-121．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32－B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C氫氣可在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰燃燒不一定需要氧氣D向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D二、本部分共7小題，共58分。22．補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。

23．按要求填寫下列空格（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）（1）在標準狀況下，0.5molO2的體積為L；（2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl－，MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L；（3）在標準狀況下，44.8L的氫氣質(zhì)量為g；（4）39gNa2O2中的Na+數(shù)目為NA。24．粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）沉淀1的主要成分是。（2）過程ⅱ的目的是。（3）過程ⅲ中加入的試劑X為，其中涉及的離子方程式為、。（4）整個提純過程中，未用到的實驗儀器是____。A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．燒瓶（5）檢驗所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4，實驗方案是。25．實驗室需要配制NaCl溶液和稀鹽酸。（1）Ⅰ.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

需稱量NaCl固體的質(zhì)量是g。（2）為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和。（3）在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用是。（4）下列主要操作步驟正確的順序是（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填字母）。A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水D．定容時俯視刻度線（6）Ⅱ.配制250mL0.1mol/L稀鹽酸

某學生欲用6mol/L的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L稀鹽酸，應(yīng)量取mL的濃鹽酸（精確到小數(shù)點后1位）。26．下圖為硫及其化合物的“價-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別①和化學式②和化學式③。（2）寫出Na2SO4的電離方程式。（3）寫出兩個生成Na2SO4的化學方程式（以含鈉元素的不同類別物質(zhì)為原料）。①②（4）預(yù)測SO2可能發(fā)生的反應(yīng)（不考慮氧化還原反應(yīng)），填寫表格。分析類別反應(yīng)規(guī)律可能的化學方程式SO2屬于可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸27．鈉及其化合物在認識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。（1）I通過觀察法、實驗法可以認識物質(zhì)的性質(zhì)。

能說明鈉與水反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是。（2）向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明。（3）鈉與水反應(yīng)的化學方程式是，反應(yīng)類型是置換或。（4）鈉失火時，可用滅火。（5）少量鈉可以保存在煤油中，請從鈉的性質(zhì)和選用煤油兩個角度說明原因：。（6）II為了使食品松軟常在加工過程中加入膨松劑。

小明嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來的饅頭有堿味。①碳酸氫鈉可以直接作膨松劑，請寫出相關(guān)化學方程式：。②蒸出來的饅頭有堿味，原因是：。（7）小明嘗試利用檸檬酸和碳酸氫鈉做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。他在實驗室中利用鹽酸進行了模擬實驗。①8.4g碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生：升CO2②碳酸氫鈉與酸作用的蓬松效果比單獨使用碳酸氫鈉的效果好，原因是：。（8）小明進行了市場調(diào)研，發(fā)現(xiàn)市場上有多種復(fù)合膨松劑。其中一種產(chǎn)品的說明書如圖所示。其中焦磷酸二氫二鈉的作用是：。配料表：焦磷酸二氫二鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉米淀粉。28．小組利用如下裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）濃硫酸的作用是。（2）實驗時，根據(jù)現(xiàn)象，甲同學得出初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物具有漂白性。（3）Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為。（4）乙同學們分析后，認為用該實驗裝置不能得出“HClO是漂白性物質(zhì)”的結(jié)論，理由是。為了進一步證明該結(jié)論，應(yīng)補充設(shè)計實驗：。（5）圖中所示的實驗設(shè)計還存在不足，請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的虛框內(nèi)補充有關(guān)實驗裝置，并用離子方程式表示該原理。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B.氯化鈉溶于屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C.氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C符合題意；

D.蔗糖溶液是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)丁達爾效應(yīng)是膠體具有的特征，結(jié)合選項找出膠體即可。2．【答案】A【解析】【解答】A.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A符合題意；

B.HNO3是在水溶液可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.K2SO4是在水溶液或者熔融狀態(tài)可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.Ba(OH)2在水溶液可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，結(jié)合選項即可判斷。3．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫鈉可溶于水，故A不符合題意；

B.硫酸鋇不溶于水，故B符合題意；

C.氫氧化鋇是可溶于水，故C不符合題意；

D.氯化鐵是可溶于水，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】碳酸氫鈉，氫氧化鋇，氯化鐵溶于水，硫酸鋇不溶于水；根據(jù)物質(zhì)的溶解性即可判斷。4．【答案】A【解析】【解答】A.置換反應(yīng)一定有元素化合物化合價變化，故A符合題意；

B.分解反應(yīng)不一定有元素化合價變化，故B不符合題意；

C.化合反應(yīng)不一定有元素化合價變化，故C不符合題意；

D.復(fù)分解反應(yīng)元素化合價無變化，故不符合題意；

故答案為：A

【分析】氧化還原反應(yīng)最大的特征是元素化合價變化，根據(jù)給出的反應(yīng)找出元素化合價一定變化的反應(yīng)即可。5．【答案】D【解析】【解答】A.硫酸在水中電離出陽離子全是氫離子，屬于酸，故A不符合題意；

B.氫氧化鉀在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B不符合題意；

C.一氧化碳含有2種元素，一種是氧元素的化合物，故C不符合題意；

D.石灰水中含有氫氧化鈣和水，是混合物，故D不符合題意；

故答案為：D

【分析】A.硫酸是酸；

B.氫氧化鉀是堿；

C.一氧化碳是氧化物；

D.石灰水是混合物。6．【答案】D【解析】【解答】A.HCl氯元素的化合價為-1價，故A不符合題意；

B.Cl2中氯元素的化合價為0價，故B不符合題意；

C.HClO中氯元素的化合價為+1價，故C不符合題意；

D.KClO3中氯元素的化合價為+5價，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)給出的選項中物質(zhì)計算出元素化合價即可。7．【答案】A【解析】【解答】A.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，故A符合題意；

B.常溫常壓下，0.5molN2的體積大于11.2L，故B不符合題意；

C.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故C不符合題意；

D.2.3gNa與足量Cl2反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.×6.02×1023，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)n=m/M計算；

B.不是標況下不能計算其體積；

C.根據(jù)一個氯化鈣中含有2個氯離子計算；

D.根據(jù)n=m/M計算出物質(zhì)的量，結(jié)合N-nNA計算出分子個數(shù)。8．【答案】C【解析】【解答】A.過程中發(fā)生的先后順序為：乙、丙、甲，故A不符合題意；

B.干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，主要是固體中不存在自由移動的鈉離子和氯離子，故B不符合題意；

C.氯化鈉溶液導(dǎo)電主要是由于在水分子的作用下形成了自由移動的鈉離子和氯離子，故C符合題意；

D.氯化鈉在水溶液的作用下就可導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氯化鈉加入到水中時，水分子向氯化鈉縫隙中進入，促使鈉離子和氯離子分開，有自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，結(jié)合選項判斷。9．【答案】A【解析】【解答】A．H2SO4是酸，不能與酸性氧化物CO2發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；B．CaO是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物CO2在加熱體積下反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，B不符合題意；C．CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，C不符合題意；D．酸性氧化物CO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】H2SO4是酸，不能與酸性氧化物CO2發(fā)生反應(yīng)；10．【答案】C【解析】【解答】A.氧化鈉中氧元素的化合價為-2價，Na2O2中氧元素的化合價為-1價，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出氣體，可以通過加水判斷檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2，故B不符合題意；

C.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，故C符合題意；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，加入酚酞后，兩種溶液均變紅色，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.過氧化鈉氧元素化合價為-2價，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)有氣體冒出可進行區(qū)分；

C.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，加入酚酞變紅色。11．【答案】B【解析】【解答】A.有毒氣體一般是在通風櫥中制備，故A不符合題意；

B.實驗室的鈉應(yīng)該放到指定容器中，故B符合題意；

C.聞氣體氣味時應(yīng)該用扇聞的方法，使少量的氣體飄進鼻孔，故C不符合題意；

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著壁緩慢倒入并用玻璃棒不斷攪拌，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.在通風櫥中制備有毒氣體；

B.鈉應(yīng)該放在指定容器中；

C.聞氣體時是用手扇聞；

D.濃硫酸稀釋放熱，因此是將濃硫酸加入到水中。12．【答案】D【解析】【解答】A.氫離子和碳酸氫根離子形成氣體不共存，故A不符合題意；

B.鈣離子和碳酸根離子形成沉淀不共存，故B不符合題意；

C.鋇離子和硫酸根離子形成沉淀不共存，故C不符合題意；

D.該四種離子可共存，故D符合題易；

故答案為：D

【分析】A.氫離子和碳酸根離子不共存；

B.鈣離子和碳酸根離子不共存；

C.鋇離子和硫酸根離子不共存；

D.找出不共存離子對即可。13．【答案】B【解析】【解答】A.FeO→FeCl2元素化合價未改變，加入鹽酸即可，故A不符合題意；

B.Cl2→HClO，氯元素發(fā)生改變，需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.Na2O→NaOH，元素化合價并改變，故C不符合題意；

D.CO2→Na2CO3，元素化合價并未改變，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即元素化合價需要變化，結(jié)合選項判斷即可。14．【答案】D【解析】【解答】A.Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、H2O，故A不符合題意；

B.a→b過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B不符合題意；

C.b→c過程中電導(dǎo)率增加是因為H2SO4電離出H+和SO42?，故C不符合題意；

D.a，b，c中鋇離子濃度最大的是a，故D符合題意；故答案為：D

【分析】向某濃度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，先形成硫酸鋇和水，導(dǎo)線能力下降，隨著硫酸的加入，硫酸電離導(dǎo)電能力增強，結(jié)合選項判斷。15．【答案】B【解析】【解答】A.氯氣為黃綠色氣體，相同條件下密度比空氣的大，故A不符合題意；

B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，溶于水后溶液變?yōu)樽攸S色，故B符合題意；

C.氯氣與石灰乳作用制備漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C不符合題意；

D.漂白粉的漂白、殺菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.氯氣是黃綠色氣體，相同條件下密度大于空氣；

B.鐵絲在氯氣中燃燒得到紅棕色的氯化鐵；

C.氯氣通入石灰漿中制備漂白粉；

D.漂白粉漂白和殺菌的原理是在空氣的二氧化碳與水與次氯酸鈣作用形成次氯酸。16．【答案】B【解析】【解答】氣體的影響因數(shù)是：壓強，溫度，分子間隔，分子大小，分子的數(shù)目等，但是一定溫度和壓強下，分子間隔遠大于分子的大小，故答案為：B

【分析】根據(jù)固體和液體主要是受分子的數(shù)目和分子的大小，氣體主要是溫度和壓強，微粒數(shù)，間隔即可判斷。17．【答案】C【解析】【解答】A.CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，故A不符合題意；

B.Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)：CO32?+H+=HCO3?，故B不符合題意；

C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的例子方程式為：Ba2++SO42?+2H++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故C符合題意；

D.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化銅沉淀；

B.碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)得到碳酸氫鈉；

C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)得到硫酸鋇和水；

D.碳酸鈣是沉淀不拆。18．【答案】A【解析】【解答】A.氫氧化鋇與硝酸反應(yīng)得到硝酸鈉和水，離子方程式為：OH－＋H+H2O，故A不符合題意；

B.石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式為：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B不符合題意；

C.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；

D.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.氫氧化鈉和硝酸均可拆；

B.石灰乳是沉淀書寫離子方程式不拆；

C.氫氧化銅是沉淀書寫離子方程式不拆；

D.氫氧化鐵是沉淀書寫離子方程式不拆。19．【答案】D【解析】【解答】A.此裝置是固液常溫型裝置，可用來制取二氧化碳，故A不符合題意；

B.利用碳酸鈉和碳酸氫鈉加熱是否分解進行區(qū)分，故B不符合題意；

C.粗鹽中的不溶物可用過濾的方式進行分離，故C不符合題意；

D.氯氣與水反應(yīng)，一般用排飽和食鹽水的方式除雜，故D不符合題意；

故答案為：D

【分析】A..碳酸鈣和鹽酸可以制取二氧化碳；

B.碳酸氫鈉加熱分解可以區(qū)分；

C.過濾用于分離固體和液體；

D.收集氯氣利用排飽和實驗水的方式。20．【答案】C【解析】【解答】c(NH4+)=0.03mol/L，c(NO3－)=0.03mol/L，c(PO43－)=0.01mol/L，根據(jù)溶液顯電中性c(K+)+c(NH4+)=c(NO3－)+3c(PO43－)，c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+3x0.01mol/L，c(K+)=0.03mol/L，故答案為：C

【分析】根據(jù)給出離子利用溶液電中性，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)即可判斷。21．【答案】C【解析】【解答】A.某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可能是碳酸根和碳酸氫根，故A不符合題意；

B.某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有氯離子或者碳酸根離子，故B不符合題意；

C.氫氣可在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰說明燃燒不一定需要氧氣，故C符合題意；

D.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有銀離子或硫酸根，碳酸根等，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.可能含有碳酸根或者碳酸氫根；

B.加入硝酸銀沉淀，說明可能含有碳酸根或者氯離子；

C.氫氣和氯氣點燃反應(yīng)，說明燃燒不一定需要氧氣；

D.加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，可能含有銀離子，硫酸根，碳酸根等。22．【答案】【解析】【解答】氧化鐵是紅色可以做紅色顏料，硝酸鉀含有鉀元素和氮元素可做肥料，次氯酸鈉具有氧化性可做消毒劑，碳酸氫鈉加熱產(chǎn)生氣體可做膨松劑；因此A-a，B-c，C-d，D-b；

【分析】根據(jù)化鐵是紅色可以做紅色顏料，硝酸鉀含有鉀元素和氮元素可做肥料，次氯酸鈉具有氧化性可做消毒劑，碳酸氫鈉加熱產(chǎn)生氣體可做膨松劑；結(jié)合題目即可。23．【答案】（1）11.2（2）1（3）4（4）1【解析】【解答】（1）在標準狀況下，0.5molO2的體積V=0.5X22.4L=11.2L；

（2）2LMgCl2溶液中含有4molCl－，MgCl2=Mg2++2Cl-，c(Cl-)=2mol/L，MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；

（3）在標準狀況下，44.8L的物質(zhì)的量為2mol，氫氣的質(zhì)量為2x2g=4g；

（4）39gNa2O2物質(zhì)的量為0.5mol，含有鈉離子數(shù)目為1mol；

【分析】（1）根據(jù)V=nVm計算；

（2）根據(jù)c=n/V，計算即可；

（3）根據(jù)n=V/Vm，m=nM計算；

（4）根據(jù)n=m/M，N=nNA計算。24．【答案】（1）Mg(OH)2（2）除去SO42-（3）碳酸鈉；Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）D（5）取少量所得氯化鈉晶體于試管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加鹽酸，無白色沉淀生成，則不含Na2SO4?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）氫氧化鈉主要是沉淀鎂離子，因此沉淀為氫氧化鎂；

（2）過程ii加入氯化鋇，主要是除去硫酸根離子；

（3）過程iii是除去鈣離子和多余的鋇離子加入的是碳酸鈉，碳酸根與鋇離子和鈣離子形成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀寫出離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（4）粗鹽提純時需要用的玻璃儀器是：蒸發(fā)皿，玻璃棒，漏斗；

（5）檢驗所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4可選擇氯化鋇溶液，取少量所得氯化鈉晶體于試管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加鹽酸，無白色沉淀生成，則不含Na2SO4；

【分析】（1）氫氧化鈉是除去鎂離子，即可寫出沉淀；

（2）加入氯化鋇是除去硫酸根；

（3）除去鋇離子和鈣離子利用的是碳酸根；

（4）粗鹽提提純時不會用到燒瓶；

（5）根據(jù)硫酸根離子檢驗方法檢驗。25．【答案】（1）5.9（2）100mL容量瓶（3）引流（4）①③⑤②④（5）B；C（6）4.2【解析】【解答】（1）根據(jù)計算m=nM=cVM=0.1x1x58.5g=5.9g；

（2）利用固體配制溶液時需要的玻璃儀器為燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶；

（3）轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒是引流作用；

（4）配制溶液時步驟為先計算稱量，溶解，冷卻室溫轉(zhuǎn)移洗滌定容，搖勻，故順序為：①③⑤②④；

（5）A.配制溶液時未烘干，無影響，故A不符合題意；

B.轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，故B符合題意；

C.搖勻后，加水濃度偏小，故C符合題意；

D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，濃度增大，故D不符合題意；

（6）根據(jù)c濃V濃=c稀V稀，6xV=250x0.1，V=4.2mL；

【分析】（1）根據(jù)計算m=nM=cVM計算；

（2）根據(jù)燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶判斷；

（3）玻璃棒是引流作用；

（4）根據(jù)配制溶液的具體步驟計算稱量，溶解，冷卻室溫轉(zhuǎn)移洗滌定容，搖勻，進行選擇；

（5）A.未烘干導(dǎo)致濃度不變；

B.未洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)減?。?/p>

C.搖勻后，加水濃度減小；

D.定容時俯視，導(dǎo)致體積減小，濃度偏大；

（6）根據(jù)溶液稀釋時物質(zhì)的量不變。26．【答案】（1）氧化物；SO3；H2SO4（2）Na2SO4=2Na++SO42?（3）Na2O+SO3=Na2SO4；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（4）酸性氧化物；H2O+SO2=H2SO3；與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；與堿反應(yīng)生成鹽和水；Na2O+SO2=Na2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】【解答】（1）根據(jù)物質(zhì)SO2即可判斷①為氧化物，根號有物質(zhì)②和③中化合價和類別判斷為SO3和H2SO4；

（2）硫酸鈉是完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42?；

（3）氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)得到硫酸鈉，氧化鈉與三氧化硫可得到硫酸鈉寫出方程式為：Na2O+SO3=Na2SO4，2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

（4）二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，H2O+SO2=H2SO3，與堿反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，可與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽，Na2O+SO2=Na2SO3；

【分析】（1）結(jié)合化合價和物質(zhì)類別判斷；

（2）硫酸鈉是完全電離；