云南省昆明市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

云南省昆明市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單項(xiàng)選擇題：本大題共15小題，每小題4分，共60分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新冠病毒直徑約為80~100nm，擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，推測(cè)青蒿素高溫下可能不穩(wěn)定C．用自來水(用漂白粉消毒)配制AgNOD．超輕多孔材料“碳海綿”可用于吸收海上泄漏的原油，該過程是物理變化2．下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3COA．A B．B C．C D．D3．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是（）A．其分子直徑比氯離子小B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙4．下列各組離子，在無色溶液中可大量共存的是（）A．Ca2+、NO3?、H+、SO42?C．H+、NO3?、Na+、CO32?5．圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AH2O2CO2CuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2A．A B．B C．C D．D6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2C．氯化鋁與氨水反應(yīng)：AD．醋酸與CaCO37．某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72?、NO2?、HA．CrB．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NC．反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1：6D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+8．生活因化學(xué)更美好。下列對(duì)化學(xué)物質(zhì)在生活中的用途的知識(shí)解讀正確的是（）選項(xiàng)生活中的用途知識(shí)解讀A自來水廠用氯氣消毒氯氣有毒，能殺死病毒和細(xì)菌B用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強(qiáng)堿，具有堿性C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打不穩(wěn)定、受熱易分解D碳酸氫鈉加入的量過多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃碳酸氫鈉是淡黃色固體A．A B．B C．C D．D9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作有嚴(yán)格的規(guī)范，下列實(shí)驗(yàn)操作描述錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉塊可以放回原瓶B．進(jìn)行焰色試驗(yàn)前，將鉑絲用硫酸清洗C．向試管中滴加試劑時(shí)，滴管下端不能接觸試管內(nèi)壁D．制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時(shí)間過長(zhǎng)10．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述ⅢA純堿可用于治療胃酸過多純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹oB將過氧化鈉加入石蕊溶液中，石蕊先變紅，后褪色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有氧化性物質(zhì)生成Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠧金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)被氧化生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于制作呼吸面罩過氧化鈉能和CO2、Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D11．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置接口連接順序?yàn)閐→c→b→a→eB．飽和食鹽水可用來除去HCl雜質(zhì)C．干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，所以Cl2具有漂白性D．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O12．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證Na除去CO2焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有鉀元素比較Na2CA．A B．B C．C D．D13．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示：下列說法中不正確的是（）A．循環(huán)2中的氣體X為CO2B．沉淀池中得到的沉淀為碳酸氫鈉C．為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1D．向飽和食鹽水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH314．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、ClA．Cu2+、H+、Cl? B．C．CO32?、OH?、Cl?15．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO42?，③Cl-，④HCO3?，⑤CO32?，⑥H+，⑦步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是②③⑥C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤⑦二、填空題：本大題共4小題，共40分。16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水②酒精③二氧化硫④銅⑤過氧化鈉⑥熔融氧化鈉⑦KOH固體⑧漂白液⑨硫酸⑩小蘇打?；卮鹣铝袉栴}：（1）在表格中填寫符合條件物質(zhì)的序號(hào)條件序號(hào)能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來。請(qǐng)問：①哪個(gè)燒杯中液體加水燈泡會(huì)亮起來？。②哪兩個(gè)燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會(huì)減弱？。（3）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小。下列三個(gè)圖為幾種溶液導(dǎo)電能力隨相應(yīng)物質(zhì)添加量的變化圖像，請(qǐng)把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的過程后面并寫出反應(yīng)的離子方程式。①向CH3COOH溶液中滴入氨水至過量(圖像序號(hào))；(離子方程式，下同)；②向澄清石灰水中通入CO2至過量；。17．利用氯元素的價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①~⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）④的化學(xué)式為，⑦的電離方程式為。（2）工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的，反應(yīng)的離子方程式為。（3）工業(yè)上常用NaClO2制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO（4）比較⑥和⑦溶液的酸性強(qiáng)弱(填可以或不可以)用pH試紙分別測(cè)定。（5）含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N18．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。（1）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3（2）H2①消除廢液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，則生成物X的化學(xué)式為，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是②從H2O2氧元素的化合價(jià)可推測(cè)，H2O2既具有氧化性，又具有還原性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2O2在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究H2O2的還原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：O2、MnO4?、H2O、Mn2+、H2O2若該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)的離子方程式為。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表(已知I2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果①取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫紅色褪去。③NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體通過上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?9．化學(xué)小組對(duì)Na在CO2氣體中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢霾孪搿緾O2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O和Na2CO3【查閱資料】①N2的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，通常情況下不與其他物質(zhì)反應(yīng)；②PdCl2溶液能與CO反應(yīng)生成黑色的金屬鈀；③將酚酞溶液分別滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四種溶液中的現(xiàn)象如下：溶液BaCl2NaClNaOHNa2CO3現(xiàn)象無變化無變化溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色（1）【實(shí)驗(yàn)1】化學(xué)小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)：步驟一：向甲裝置的玻璃管中通入適量N2。步驟二：停止通入N2，點(diǎn)燃酒精燈，再通入CO2氣體，Na劇烈燃燒，生成黑色和白色兩種固體；裝置丁中有黑色沉淀產(chǎn)生；裝置戊中溶液變渾濁。步驟一中通入N2的目的是；裝置乙的作用是。（2）根據(jù)步驟二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理可知，Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物一定有(填化學(xué)式)。（3）寫出裝置丁中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）【實(shí)驗(yàn)2】為了進(jìn)一步探究步驟二中所得白色固體的組成，興趣小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)1步驟二中的白色固體于試管中，加入適量水后振蕩，固體完全溶解，滴入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。

有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中溶液顏色的變化可以證明白色固體為Na2O，其推理的依據(jù)是。（5）另有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象并不能證明白色固體一定是Na2O，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)結(jié)合題給信息，完善驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)方案：取實(shí)驗(yàn)1步驟二中的白色固體于試管中，加適量水溶解，，證明該白色固體中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.新冠病毒的直徑介于1~100nm之間，分散在空氣中可形成氣溶膠，A正確，不符合題意；

B.根據(jù)課本知識(shí)，青蒿素在高溫下不穩(wěn)定，B正確，不符合題意；

C.用漂白粉消毒的自來水中有Cl-，可使Ag+沉淀，進(jìn)而導(dǎo)致溶液變質(zhì)，C錯(cuò)誤，符合題意；

D.原油吸附的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，D正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.直徑介于1~100nm之間的微粒作為分散質(zhì)可以形成膠體；

B.青蒿素在高溫下不穩(wěn)定；

C.Ag+遇到Cl-會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)；

D.未生成新物質(zhì)的變化為物理變化。2．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3是鹽，A不符合題意；

B.NaHSO4屬于酸式鹽，是一種鹽，B不符合題意；

C.分類無誤，C符合題意；

D.CO無法與堿反應(yīng)，只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物，是不成鹽氧化物，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】酸性氧化物是指可以與堿反應(yīng)，只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指可以與酸反應(yīng)，只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物；溶于水電離出的陽離子全部為H+的化合物稱為酸；溶于水電離出的陰離子全部為OH-的化合物稱為堿；由酸根離子和金屬陽離子（以及銨根等）組成的化合物稱為鹽。3．【答案】C【解析】【解答】A.Cl-可在溶液中穩(wěn)定存在，但“鈷酞菁”在水中卻形成膠體，因此鈷酞菁的直徑大于氯離子，A不符合題意；

B.由分析可知，鈷酞菁在水中形成的分散系屬于膠體，B不符合題意；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；

D.膠?？梢酝高^濾紙，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】“鈷酞菁”分子直徑約為1.。3×10-9m=1.3nm，介于1~100nm之間，故其在水中形成的分散系屬于膠體，據(jù)此分析。4．【答案】B【解析】【解答】A.Ca2+與SO42-由于生成微溶物CaSO4不可大量共存，A不符合題意；

B.本組離子可以大量共存，B符合題意；

C.H+和CO32-不可大量共存，C不符合題意；

D.MnO4-為紫色，不可在無色溶液中大量存在，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】分析離子共存問題時(shí)，首先判斷題目條件明示或暗示的體系環(huán)境，例如酸堿性、是否為有色溶液等，根據(jù)體系環(huán)境判斷出各選項(xiàng)的相關(guān)離子能否在該環(huán)境下存在。然后檢查各選項(xiàng)的相關(guān)離子之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，具體的反應(yīng)類型有：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：生成弱電解質(zhì)、難溶物和易揮發(fā)的物質(zhì)；②氧化還原反應(yīng)；③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物（如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等）。如果能夠互相反應(yīng)，則該組離子不可大量共存。5．【答案】C【解析】【解答】A.O2和CO2無法發(fā)生反應(yīng)、CO2和CuO無法發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；

B.Mg和NaOH無法發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；

C.Ca(OH)2和CO2、CuSO4均可反應(yīng)，NaOH和CO2、CuSO4均可反應(yīng)，C符合題意；

D.HCl和BaCl2無法發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】Ca(OH)2和CO2反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2和CuSO4反應(yīng)為：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓；NaOH和CO2反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH和CuSO4反應(yīng)為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。因此C符合題意。6．【答案】D【解析】【解答】A.方程式左邊電荷數(shù)代數(shù)和為0，右邊電荷數(shù)代數(shù)和為-1，因此方程式未配平，不符合題意。正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

B.過氧化鈉是固體，不可拆寫為離子形式，B不符合題意。正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

C.氨水是弱堿，方程式中必須整體出現(xiàn)分子式，C不符合題意。正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

D.離子方程式的書寫無誤，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.離子方程式左右兩邊電荷數(shù)代數(shù)和應(yīng)相等。；

B.固體在離子方程式中不可拆寫；

C.弱堿在離子方程式中必須整體出現(xiàn)分子式；

D.離子方程式的書寫無誤。7．【答案】D【解析】【解答】A.Cr2O72-中氧為-2價(jià)，算出Cr為+6價(jià)，A正確，不符合題意；

B.根據(jù)分析知氧化產(chǎn)物為NO3-，B正確，不符合題意；

C.根據(jù)分析知，Cr2O72-為氧化劑，每個(gè)Cr2O72-，生成2個(gè)Cr3+，轉(zhuǎn)移2×(6-3)=6個(gè)電子，故反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1：6，C正確，不符合題意；

D.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)消耗H+，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其數(shù)目減小，D錯(cuò)誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】據(jù)圖可得，反應(yīng)中NO2-的數(shù)目不斷減少，因此其為反應(yīng)物。根據(jù)原子守恒，則NO3-為生成物，故NO2-被氧化。所以反應(yīng)物中應(yīng)存在氧化劑，剩余物質(zhì)中具有強(qiáng)氧化性的只有Cr2O72-，因此其為反應(yīng)物，Cr3+為生成物。確定氧化劑（產(chǎn)物）和還原劑（產(chǎn)物）后，據(jù)此寫出此方程式并配平：Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O并據(jù)此分析。8．【答案】C【解析】【解答】A.氯氣消毒利用了其的氧化性，而非毒性，A不符合題意；

B.石灰石主要成分是CaCO3，屬于鹽，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解：2NaHCO3=?Na2CO3+H2O+CO2↑，產(chǎn)生的CO2氣體可以使面包蓬松，C符合題意；

D.碳酸氫鈉是白色固體，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氯氣消毒利用了其的氧化性；

B.石灰石的主要成分屬于鹽；

C.小蘇打受熱易分解產(chǎn)生氣體，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包；

9．【答案】B【解析】【解答】進(jìn)行焰色試驗(yàn)前清洗鉑絲是為了除去其上殘留的氧化物，防止干擾實(shí)驗(yàn)。使用鹽酸清洗，則可將其上的氧化物轉(zhuǎn)化為低熔點(diǎn)的氯化物，進(jìn)而揮發(fā)除去；若使用硫酸清洗，氧化物轉(zhuǎn)化為高熔點(diǎn)的硫酸鹽，則難以揮發(fā)除去。因此進(jìn)行焰色試驗(yàn)前，應(yīng)將鉑絲用鹽酸清洗。故答案為：B。

【分析】進(jìn)行焰色試驗(yàn)前，應(yīng)將鉑絲用鹽酸清洗，而不能使用硫酸清洗。10．【答案】D【解析】【解答】A.純堿堿性過強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，否則會(huì)腐蝕胃壁，A不符合題意；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，且生成了具有漂白性的物質(zhì)，石蕊溶液應(yīng)先變藍(lán)，后褪色，B不符合題意；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)被氧化生成氧化鈉，C不符合題意；

D.過氧化鈉可與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。因此過氧化鈉可用于制作呼吸面罩，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.純堿堿性過強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多；

B.將過氧化鈉加入石蕊溶液中，石蕊先變藍(lán)，后褪色；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)被氧化生成氧化鈉；

D.過氧化鈉可與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，可用于制作呼吸面罩。11．【答案】C【解析】【解答】A.制取氯氣后，首先應(yīng)使用飽和食鹽水除去其中的HCl氣體，再使用濃硫酸除去其中的水蒸氣，而后收集，最后使用NaOH吸收尾氣，因此應(yīng)按照d→c→b→a→e連接，A正確，不符合題意；

B.Cl2在飽和食鹽水中溶解度低，而HCl易溶于飽和食鹽水，故可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，B正確，不符合題意；

C.干燥的純凈Cl2不能使鮮花褪色，C錯(cuò)誤，符合題意；

D.Cl2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.連接順序應(yīng)遵循：洗氣→收集→尾氣處理；

B.根據(jù)Cl2和HCl在飽和食鹽水中溶解度的差異，可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；

C.干燥的氯氣無漂白性；

D.Cl2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和H2O。12．【答案】A【解析】【解答】A.如果反應(yīng)放熱，則紅墨水左側(cè)的密閉空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，會(huì)使紅墨水液面左低右高，因此可以通過此裝置驗(yàn)證反應(yīng)是否放熱，A符合題意；

B.CO2也可與Na2CO3反應(yīng)，不可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，B不符合題意；

C.通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去黃色光的干擾，C不符合題意；

D.外側(cè)試管溫度高于內(nèi)側(cè)試管，要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)刈C明NaHCO3熱穩(wěn)定性差于Na2CO3，則必須將NaHCO3置于內(nèi)側(cè)試管中、Na2CO3置于外側(cè)試管中，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)比較紅墨水兩側(cè)液面的高度來判斷反應(yīng)是否放熱；

B.應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；

C.通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；

D.比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)將NaHCO3置于內(nèi)側(cè)試管中、Na2CO3置于外側(cè)試管中。13．【答案】D【解析】【解答】A.沉淀池中的沉淀為NaHCO3，將其置于煅燒爐中，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3=?Na2CO3+H2O+CO2↑，故產(chǎn)生的氣體X為CO2，A正確，不符合題意；

B.NaHCO3溶解度較小，故沉淀池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故得到的沉淀為NaHCO3，B正確，不符合題意；

C.母液中的主要溶質(zhì)為NH4Cl和NaCl，將NH4Cl分離后重新進(jìn)入沉淀池，可以提高NaCl的利用率，C正確，不符合題意；

D.NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，如果先通入CO2，則其飽和溶液中濃度較低，通入NH3后形成的NaHCO3難以從溶液中沉淀出來。而如果先通入足量NH3，則此后溶液呈堿性，可以吸收足量CO2，保證NaHCO3可從溶液中沉淀出來。故D錯(cuò)誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.NaHCO3加熱分解，生成Na2CO3、H2O和CO2；

B.NaHCO3溶解度較小，可從沉淀池中沉淀出來；

C.分離了NH4Cl的母液中溶質(zhì)為NaCl，其進(jìn)入循環(huán)可以提高利用率；

D.NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，應(yīng)先通入足量NH314．【答案】D【解析】【解答】甲溶液呈藍(lán)色，則其中有Cu2+，故甲溶液中無OH-和CO32-。甲溶液顯電中性，則其中必須有陰離子，故其中有Cl-。由于甲溶液中無OH-和CO32-，故二者在乙溶液中，因此乙溶液中無H+。乙溶液顯電中性，則其中必須有陽離子，故其中有K+。因此乙溶液中大量存在K+、OH-和CO32-。故答案為：D。

【分析】根據(jù)相互之間不發(fā)生反應(yīng)的離子能夠大量共存、電中性原則以及排除法分析。15．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，③一定不存在，A不符合題意；

B.根據(jù)分析可知，③一定不存在，B不符合題意；

C.根據(jù)分析可知，③一定不存在，C不符合題意；

D.根據(jù)分析可知，③④⑤⑦均不存在，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】Cu2+為藍(lán)色，不可能在無色溶液中存在。用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)變紅說明溶液顯酸性，故溶液中有H+，且HCO3-和CO32-不能存在。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，說明溶液中有SO42-。將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，說明Ⅱ中所得濾液中有Cl-，但由于Ⅱ中加入了BaCl2溶液引入了Cl-，因此此步對(duì)檢驗(yàn)原溶液中是否有無效Cl-。此時(shí)可以確定，原溶液中一定有濃度相等的SO42-、H+、且一定不存在Cu2+、HCO3-、CO32-，根據(jù)溶液顯電中性，故陰離子總濃度=陽離子總濃度，因此必須另有+1價(jià)陽離子的存在，其只能為Na+。溶液中不可能還存在其它陽離子，進(jìn)而Cl-一定不存在。16．【答案】（1）①④⑥⑧；⑤⑥⑦⑨⑩（2）C；A和D（3）A；CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O；B；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca【解析】【解答】（1）氯水是混合物，不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；酒精是非電解質(zhì)，無法導(dǎo)電；二氧化硫是非電解質(zhì)，無法導(dǎo)電；銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；過氧化鈉是電解質(zhì)，但不在水溶液中或熔融狀態(tài)下無法導(dǎo)電；氧化鈉是電解質(zhì)，熔融氧化鈉可以導(dǎo)電；KOH是電解質(zhì)，但固體KOH不導(dǎo)電；漂白液是能導(dǎo)電的混合物；硫酸是電解質(zhì)，純硫酸不導(dǎo)電；小蘇打是電解質(zhì)，但不在水溶液中或熔融狀態(tài)下無法導(dǎo)電。故第一空答案為：①④⑥⑧，第二空答案為：⑤⑥⑦⑨⑩；

（2）①A、B、D為電解質(zhì)溶液，可導(dǎo)電。C為純電解質(zhì)，需將其溶于水后才能導(dǎo)電。故向C中加入水后整個(gè)回路才能聯(lián)通，答案為：C；

②H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子大量減少，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力大幅度減弱，故答案為：A和D；

（3）①CH3COOH溶液中滴入氨水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O，則反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，因此溶液導(dǎo)電能力會(huì)上升。由于NH3?H2O的電離程度較小，氨水的導(dǎo)電性很弱，反應(yīng)完全后，隨著氨水的繼續(xù)加入其對(duì)溶液起到了稀釋作用，溶液中離子的濃度降低，溶液導(dǎo)電性下降。故第一空答案為：A，第二空答案為：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

②向澄清石灰水中通入CO2至過量，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子大量減少，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力大幅度減弱。當(dāng)CaCO3沉淀完全后，會(huì)和過量的CO2繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，溶液導(dǎo)電能力上升。故第一空答案為：B，第二空答案為：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。

【分析】（1）電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物，酸堿鹽均為電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)包括所有金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)（如石墨）、電解質(zhì)溶液和熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)等；

（2）①電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；

②H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成弱電解質(zhì)和難溶物，混合溶液導(dǎo)電能力減弱；

（3）①向CH3COOH溶液中滴入氨水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力先上升后下降；

②向澄清石灰水中通入CO2至過量，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)且生成CaCO3沉淀，而后沉淀與過量的CO2反應(yīng)而溶解，溶液導(dǎo)電能力先下降后上升。17．【答案】（1）Cl2O7；HClO4=H++Cl（2）石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O（3）；4：1（4）不可以（5）3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl【解析】【解答】（1）氯的氧化物中，氯顯+7價(jià)，氧顯-2價(jià)，故其為Cl2O7。+7氯的含氧酸為HClO4，為強(qiáng)酸，電離方程式用“=”連接。故第一空答案為：Cl2O7，第二空答案為：HClO4=H++ClO4-；

（2）漂白粉是將Cl2通入石灰乳制成的，Cl2發(fā)生歧化，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。注意石灰乳是Ca(OH)2懸濁液，離子方程式中不可拆寫。故第一空答案為：石灰乳，第二空答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；

（3）由于“就近變價(jià)不交叉”的原則，本反應(yīng)中NaClO2自身發(fā)生歧化而HCl只體現(xiàn)酸性。每個(gè)ClO2-失去1個(gè)電子，被氧化生成氧化產(chǎn)物1個(gè)ClO2。每個(gè)ClO2-得到4個(gè)電子，被還原生成還原產(chǎn)物1個(gè)Cl-。根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：1，據(jù)此畫出雙線橋。故第一空答案為：，第二空答案為：4：1；

（4）HClO具有漂白性，不可用pH試紙測(cè)定其溶液pH，故答案為：不可以；

（5）分析可知ClO-將NH4+氧化為N2，而其還原產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故其為Cl-。據(jù)此寫出離子方程式，答案為：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。

【分析】（1）氯的氧化物中，氯顯+7價(jià)，則其為Cl2O7。+7氯的含氧酸為HClO4，為強(qiáng)酸，完全電離；

（2）漂白粉是將Cl2通入石灰乳制成的；

（3）分析各元素價(jià)態(tài)變化，結(jié)合得失電子數(shù)相等，根據(jù)雙線橋的畫法作答；

（4）HClO具有漂白性，不可用pH試紙測(cè)定其溶液pH；

（5）ClO-將NH4+氧化為N2，自身被還原成Cl-。18．【答案】（1）還原劑（2）KHCO3；H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為無污染的無毒物質(zhì)；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；2MnO4?+5H2O2+6H+=5O2↑+8H（3）KMnO4＞NaNO2＞I2【解析】【解答】（1）要清除氧化性極強(qiáng)的“活性氧”需將其還原，故Na2SeO3作還原劑。故答案為：還原劑；

（2）①由于方程式已配平，根據(jù)原子守恒算出方程式右側(cè)缺少1個(gè)K、一個(gè)H、一個(gè)C和三個(gè)O，故X為KHCO3。H2O2的還原產(chǎn)物為H2O、OH-、含氧酸根等O顯-2價(jià)的物質(zhì)，一般不具有污染性，故其被稱為“綠色氧化劑”。故第一空答案為：KHCO3，第二空答案為：H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為無污染的無毒物質(zhì)；

②溶液變藍(lán)說明有