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云南省昆明市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名:__________班級:__________考號:__________題號一二總分評分一、單項選擇題:本大題共15小題,每小題4分,共60分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.新冠病毒直徑約為80~100nm,擴散到空氣中可形成氣溶膠B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”,推測青蒿素高溫下可能不穩(wěn)定C.用自來水(用漂白粉消毒)配制AgNOD.超輕多孔材料“碳海綿”可用于吸收海上泄漏的原油,該過程是物理變化2.下列物質(zhì)的分類正確的是()選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3COA.A B.B C.C D.D3.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?!扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是()A.其分子直徑比氯離子小B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙4.下列各組離子,在無色溶液中可大量共存的是()A.Ca2+、NO3?、H+、SO42?C.H+、NO3?、Na+、CO32?5.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng),下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是()選項甲乙丙丁AH2O2CO2CuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2A.A B.B C.C D.D6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2B.過氧化鈉與水反應(yīng):2C.氯化鋁與氨水反應(yīng):AD.醋酸與CaCO37.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72?、NO2?、HA.CrB.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NC.反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1:6D.隨著反應(yīng)的進行,溶液中的H+8.生活因化學(xué)更美好。下列對化學(xué)物質(zhì)在生活中的用途的知識解讀正確的是()選項生活中的用途知識解讀A自來水廠用氯氣消毒氯氣有毒,能殺死病毒和細菌B用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強堿,具有堿性C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打不穩(wěn)定、受熱易分解D碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃碳酸氫鈉是淡黃色固體A.A B.B C.C D.D9.化學(xué)實驗操作有嚴格的規(guī)范,下列實驗操作描述錯誤的是()A.實驗剩余的鈉塊可以放回原瓶B.進行焰色試驗前,將鉑絲用硫酸清洗C.向試管中滴加試劑時,滴管下端不能接觸試管內(nèi)壁D.制備氫氧化鐵膠體實驗時,不宜用玻璃棒攪拌,也不宜使液體沸騰時間過長10.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述ⅢA純堿可用于治療胃酸過多純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ瑹oB將過氧化鈉加入石蕊溶液中,石蕊先變紅,后褪色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,有氧化性物質(zhì)生成Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ蠧金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會被氧化生成過氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,有D過氧化鈉可用于制作呼吸面罩過氧化鈉能和CO2、Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ蠥.A B.B C.C D.D11.實驗室制取Cl2時,凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.裝置接口連接順序為d→c→b→a→eB.飽和食鹽水可用來除去HCl雜質(zhì)C.干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色,所以Cl2具有漂白性D.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O12.下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗證Na除去CO2焰色試驗檢驗固體中是否含有鉀元素比較Na2CA.A B.B C.C D.D13.我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程如圖所示:下列說法中不正確的是()A.循環(huán)2中的氣體X為CO2B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸氫鈉C.為提高原料氯化鈉的利用率,主要是設(shè)計了循環(huán)1D.向飽和食鹽水中先通入足量的CO2,再通入足量的NH314.甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、ClA.Cu2+、H+、Cl? B.C.CO32?、OH?、Cl?15.某無色澄清溶液中可能含有:①Na+,②SO42?,③Cl-,④HCO3?,⑤CO32?,⑥H+,⑦步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I用紫色石蕊溶液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是()A.該實驗無法確定是否含有③ B.肯定含有的離子是②③⑥C.可能含有的離子是①③⑦ D.肯定沒有的離子是④⑤⑦二、填空題:本大題共4小題,共40分。16.現(xiàn)有下列物質(zhì):①氯水②酒精③二氧化硫④銅⑤過氧化鈉⑥熔融氧化鈉⑦KOH固體⑧漂白液⑨硫酸⑩小蘇打。回答下列問題:(1)在表格中填寫符合條件物質(zhì)的序號條件序號能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)(2)在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。請問:①哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來?。②哪兩個燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會減弱?。(3)通常情況下,在弱酸及弱堿的稀溶液中,弱酸、弱堿的電離程度均較小。下列三個圖為幾種溶液導(dǎo)電能力隨相應(yīng)物質(zhì)添加量的變化圖像,請把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的過程后面并寫出反應(yīng)的離子方程式。①向CH3COOH溶液中滴入氨水至過量(圖像序號);(離子方程式,下同);②向澄清石灰水中通入CO2至過量;。17.利用氯元素的價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①~⑩均含氯元素。回答下列問題:(1)④的化學(xué)式為,⑦的電離方程式為。(2)工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的,反應(yīng)的離子方程式為。(3)工業(yè)上常用NaClO2制備ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO(4)比較⑥和⑦溶液的酸性強弱(填可以或不可以)用pH試紙分別測定。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N18.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。(1)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3(2)H2①消除廢液中的氰化物(如KCN),可經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑,則生成物X的化學(xué)式為,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是②從H2O2氧元素的化合價可推測,H2O2既具有氧化性,又具有還原性。某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗探究H2O2在某強酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。實驗I:探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液變藍。寫出該反應(yīng)的離子方程式。實驗Ⅱ:探究H2O2的還原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子:O2、MnO4?、H2O、Mn2+、H2O2若該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2,則該反應(yīng)的離子方程式為。(3)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì),實驗操作及現(xiàn)象如下表(已知I2實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果①取5mLNaNO2溶液于試管中,加入少量KI溶液,充分反應(yīng)后,再滴加淀粉溶液,溶液變藍②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中,滴加足量的NaNO2溶液,可觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液紫紅色褪去。③NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體通過上述實驗可知,NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為19.化學(xué)小組對Na在CO2氣體中燃燒的產(chǎn)物進行了實驗探究?!咎岢霾孪搿緾O2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì):C、CO、Na2O和Na2CO3【查閱資料】①N2的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,通常情況下不與其他物質(zhì)反應(yīng);②PdCl2溶液能與CO反應(yīng)生成黑色的金屬鈀;③將酚酞溶液分別滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四種溶液中的現(xiàn)象如下:溶液BaCl2NaClNaOHNa2CO3現(xiàn)象無變化無變化溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色(1)【實驗1】化學(xué)小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去):步驟一:向甲裝置的玻璃管中通入適量N2。步驟二:停止通入N2,點燃酒精燈,再通入CO2氣體,Na劇烈燃燒,生成黑色和白色兩種固體;裝置丁中有黑色沉淀產(chǎn)生;裝置戊中溶液變渾濁。步驟一中通入N2的目的是;裝置乙的作用是。(2)根據(jù)步驟二的實驗現(xiàn)象推理可知,Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物一定有(填化學(xué)式)。(3)寫出裝置丁中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)【實驗2】為了進一步探究步驟二中所得白色固體的組成,興趣小組同學(xué)繼續(xù)進行如下實驗:取實驗1步驟二中的白色固體于試管中,加入適量水后振蕩,固體完全溶解,滴入幾滴酚酞溶液,溶液由無色變?yōu)榧t色。
有同學(xué)認為,根據(jù)實驗2中溶液顏色的變化可以證明白色固體為Na2O,其推理的依據(jù)是。(5)另有同學(xué)認為實驗2中的現(xiàn)象并不能證明白色固體一定是Na2O,并設(shè)計了如下實驗方案進行探究,請結(jié)合題給信息,完善驗證該實驗方案:取實驗1步驟二中的白色固體于試管中,加適量水溶解,,證明該白色固體中必定含有Na2CO3,且不含Na2O。
答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A.新冠病毒的直徑介于1~100nm之間,分散在空氣中可形成氣溶膠,A正確,不符合題意;
B.根據(jù)課本知識,青蒿素在高溫下不穩(wěn)定,B正確,不符合題意;
C.用漂白粉消毒的自來水中有Cl-,可使Ag+沉淀,進而導(dǎo)致溶液變質(zhì),C錯誤,符合題意;
D.原油吸附的過程中沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,D正確,不符合題意;
故答案為:C。
【分析】A.直徑介于1~100nm之間的微粒作為分散質(zhì)可以形成膠體;
B.青蒿素在高溫下不穩(wěn)定;
C.Ag+遇到Cl-會發(fā)生沉淀反應(yīng),導(dǎo)致變質(zhì);
D.未生成新物質(zhì)的變化為物理變化。2.【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3是鹽,A不符合題意;
B.NaHSO4屬于酸式鹽,是一種鹽,B不符合題意;
C.分類無誤,C符合題意;
D.CO無法與堿反應(yīng),只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物,是不成鹽氧化物,D不符合題意;
故答案為:C。
【分析】酸性氧化物是指可以與堿反應(yīng),只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物;堿性氧化物是指可以與酸反應(yīng),只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物;溶于水電離出的陽離子全部為H+的化合物稱為酸;溶于水電離出的陰離子全部為OH-的化合物稱為堿;由酸根離子和金屬陽離子(以及銨根等)組成的化合物稱為鹽。3.【答案】C【解析】【解答】A.Cl-可在溶液中穩(wěn)定存在,但“鈷酞菁”在水中卻形成膠體,因此鈷酞菁的直徑大于氯離子,A不符合題意;
B.由分析可知,鈷酞菁在水中形成的分散系屬于膠體,B不符合題意;
C.膠體具有丁達爾效應(yīng),C符合題意;
D.膠粒可以透過濾紙,D不符合題意;
故答案為:C。
【分析】“鈷酞菁”分子直徑約為1.。3×10-9m=1.3nm,介于1~100nm之間,故其在水中形成的分散系屬于膠體,據(jù)此分析。4.【答案】B【解析】【解答】A.Ca2+與SO42-由于生成微溶物CaSO4不可大量共存,A不符合題意;
B.本組離子可以大量共存,B符合題意;
C.H+和CO32-不可大量共存,C不符合題意;
D.MnO4-為紫色,不可在無色溶液中大量存在,D不符合題意;
故答案為:B。
【分析】分析離子共存問題時,首先判斷題目條件明示或暗示的體系環(huán)境,例如酸堿性、是否為有色溶液等,根據(jù)體系環(huán)境判斷出各選項的相關(guān)離子能否在該環(huán)境下存在。然后檢查各選項的相關(guān)離子之間是否會發(fā)生反應(yīng),具體的反應(yīng)類型有:①復(fù)分解反應(yīng):生成弱電解質(zhì)、難溶物和易揮發(fā)的物質(zhì);②氧化還原反應(yīng);③絡(luò)合反應(yīng):生成穩(wěn)定的絡(luò)合物(如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等)。如果能夠互相反應(yīng),則該組離子不可大量共存。5.【答案】C【解析】【解答】A.O2和CO2無法發(fā)生反應(yīng)、CO2和CuO無法發(fā)生反應(yīng),A不符合題意;
B.Mg和NaOH無法發(fā)生反應(yīng),B不符合題意;
C.Ca(OH)2和CO2、CuSO4均可反應(yīng),NaOH和CO2、CuSO4均可反應(yīng),C符合題意;
D.HCl和BaCl2無法發(fā)生反應(yīng),D不符合題意;
故答案為:C。
【分析】Ca(OH)2和CO2反應(yīng)為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2和CuSO4反應(yīng)為:Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓;NaOH和CO2反應(yīng)為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;NaOH和CuSO4反應(yīng)為:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。因此C符合題意。6.【答案】D【解析】【解答】A.方程式左邊電荷數(shù)代數(shù)和為0,右邊電荷數(shù)代數(shù)和為-1,因此方程式未配平,不符合題意。正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
B.過氧化鈉是固體,不可拆寫為離子形式,B不符合題意。正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
C.氨水是弱堿,方程式中必須整體出現(xiàn)分子式,C不符合題意。正確的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
D.離子方程式的書寫無誤,D符合題意;
故答案為:D。
【分析】A.離子方程式左右兩邊電荷數(shù)代數(shù)和應(yīng)相等。;
B.固體在離子方程式中不可拆寫;
C.弱堿在離子方程式中必須整體出現(xiàn)分子式;
D.離子方程式的書寫無誤。7.【答案】D【解析】【解答】A.Cr2O72-中氧為-2價,算出Cr為+6價,A正確,不符合題意;
B.根據(jù)分析知氧化產(chǎn)物為NO3-,B正確,不符合題意;
C.根據(jù)分析知,Cr2O72-為氧化劑,每個Cr2O72-,生成2個Cr3+,轉(zhuǎn)移2×(6-3)=6個電子,故反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1:6,C正確,不符合題意;
D.根據(jù)方程式可知,反應(yīng)消耗H+,故隨著反應(yīng)的進行,其數(shù)目減小,D錯誤,符合題意;
故答案為:D。
【分析】據(jù)圖可得,反應(yīng)中NO2-的數(shù)目不斷減少,因此其為反應(yīng)物。根據(jù)原子守恒,則NO3-為生成物,故NO2-被氧化。所以反應(yīng)物中應(yīng)存在氧化劑,剩余物質(zhì)中具有強氧化性的只有Cr2O72-,因此其為反應(yīng)物,Cr3+為生成物。確定氧化劑(產(chǎn)物)和還原劑(產(chǎn)物)后,據(jù)此寫出此方程式并配平:Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O并據(jù)此分析。8.【答案】C【解析】【解答】A.氯氣消毒利用了其的氧化性,而非毒性,A不符合題意;
B.石灰石主要成分是CaCO3,屬于鹽,B不符合題意;
C.小蘇打受熱易分解:2NaHCO3=?Na2CO3+H2O+CO2↑,產(chǎn)生的CO2氣體可以使面包蓬松,C符合題意;
D.碳酸氫鈉是白色固體,D不符合題意;
故答案為:C。
【分析】A.氯氣消毒利用了其的氧化性;
B.石灰石的主要成分屬于鹽;
C.小蘇打受熱易分解產(chǎn)生氣體,因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包;
9.【答案】B【解析】【解答】進行焰色試驗前清洗鉑絲是為了除去其上殘留的氧化物,防止干擾實驗。使用鹽酸清洗,則可將其上的氧化物轉(zhuǎn)化為低熔點的氯化物,進而揮發(fā)除去;若使用硫酸清洗,氧化物轉(zhuǎn)化為高熔點的硫酸鹽,則難以揮發(fā)除去。因此進行焰色試驗前,應(yīng)將鉑絲用鹽酸清洗。故答案為:B。
【分析】進行焰色試驗前,應(yīng)將鉑絲用鹽酸清洗,而不能使用硫酸清洗。10.【答案】D【解析】【解答】A.純堿堿性過強,不可用于治療胃酸過多,否則會腐蝕胃壁,A不符合題意;
B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,且生成了具有漂白性的物質(zhì),石蕊溶液應(yīng)先變藍,后褪色,B不符合題意;
C.常溫下,金屬鈉在空氣中會被氧化生成氧化鈉,C不符合題意;
D.過氧化鈉可與CO2反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可與H2O反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。因此過氧化鈉可用于制作呼吸面罩,D符合題意;
故答案為:D。
【分析】A.純堿堿性過強,不可用于治療胃酸過多;
B.將過氧化鈉加入石蕊溶液中,石蕊先變藍,后褪色;
C.常溫下,金屬鈉在空氣中會被氧化生成氧化鈉;
D.過氧化鈉可與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣,可用于制作呼吸面罩。11.【答案】C【解析】【解答】A.制取氯氣后,首先應(yīng)使用飽和食鹽水除去其中的HCl氣體,再使用濃硫酸除去其中的水蒸氣,而后收集,最后使用NaOH吸收尾氣,因此應(yīng)按照d→c→b→a→e連接,A正確,不符合題意;
B.Cl2在飽和食鹽水中溶解度低,而HCl易溶于飽和食鹽水,故可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì),B正確,不符合題意;
C.干燥的純凈Cl2不能使鮮花褪色,C錯誤,符合題意;
D.Cl2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,D正確,不符合題意;
故答案為:C。
【分析】A.連接順序應(yīng)遵循:洗氣→收集→尾氣處理;
B.根據(jù)Cl2和HCl在飽和食鹽水中溶解度的差異,可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì);
C.干燥的氯氣無漂白性;
D.Cl2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),生成NaCl、NaClO和H2O。12.【答案】A【解析】【解答】A.如果反應(yīng)放熱,則紅墨水左側(cè)的密閉空氣受熱膨脹,壓強增大,會使紅墨水液面左低右高,因此可以通過此裝置驗證反應(yīng)是否放熱,A符合題意;
B.CO2也可與Na2CO3反應(yīng),不可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,B不符合題意;
C.通過焰色試驗檢驗鉀元素時,要透過藍色鈷玻璃觀察,以濾去黃色光的干擾,C不符合題意;
D.外側(cè)試管溫度高于內(nèi)側(cè)試管,要嚴謹?shù)刈C明NaHCO3熱穩(wěn)定性差于Na2CO3,則必須將NaHCO3置于內(nèi)側(cè)試管中、Na2CO3置于外側(cè)試管中,D不符合題意;
故答案為:A。
【分析】A.根據(jù)比較紅墨水兩側(cè)液面的高度來判斷反應(yīng)是否放熱;
B.應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl;
C.通過焰色試驗檢驗鉀元素時,要透過藍色鈷玻璃觀察;
D.比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性時,應(yīng)將NaHCO3置于內(nèi)側(cè)試管中、Na2CO3置于外側(cè)試管中。13.【答案】D【解析】【解答】A.沉淀池中的沉淀為NaHCO3,將其置于煅燒爐中,發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3=?Na2CO3+H2O+CO2↑,故產(chǎn)生的氣體X為CO2,A正確,不符合題意;
B.NaHCO3溶解度較小,故沉淀池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故得到的沉淀為NaHCO3,B正確,不符合題意;
C.母液中的主要溶質(zhì)為NH4Cl和NaCl,將NH4Cl分離后重新進入沉淀池,可以提高NaCl的利用率,C正確,不符合題意;
D.NH3在水中的溶解度遠大于CO2,如果先通入CO2,則其飽和溶液中濃度較低,通入NH3后形成的NaHCO3難以從溶液中沉淀出來。而如果先通入足量NH3,則此后溶液呈堿性,可以吸收足量CO2,保證NaHCO3可從溶液中沉淀出來。故D錯誤,符合題意;
故答案為:D。
【分析】A.NaHCO3加熱分解,生成Na2CO3、H2O和CO2;
B.NaHCO3溶解度較小,可從沉淀池中沉淀出來;
C.分離了NH4Cl的母液中溶質(zhì)為NaCl,其進入循環(huán)可以提高利用率;
D.NH3在水中的溶解度遠大于CO2,應(yīng)先通入足量NH314.【答案】D【解析】【解答】甲溶液呈藍色,則其中有Cu2+,故甲溶液中無OH-和CO32-。甲溶液顯電中性,則其中必須有陰離子,故其中有Cl-。由于甲溶液中無OH-和CO32-,故二者在乙溶液中,因此乙溶液中無H+。乙溶液顯電中性,則其中必須有陽離子,故其中有K+。因此乙溶液中大量存在K+、OH-和CO32-。故答案為:D。
【分析】根據(jù)相互之間不發(fā)生反應(yīng)的離子能夠大量共存、電中性原則以及排除法分析。15.【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知,③一定不存在,A不符合題意;
B.根據(jù)分析可知,③一定不存在,B不符合題意;
C.根據(jù)分析可知,③一定不存在,C不符合題意;
D.根據(jù)分析可知,③④⑤⑦均不存在,D符合題意;
故答案為:D。
【分析】Cu2+為藍色,不可能在無色溶液中存在。用紫色石蕊溶液檢驗變紅說明溶液顯酸性,故溶液中有H+,且HCO3-和CO32-不能存在。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,說明溶液中有SO42-。將Ⅱ中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,說明Ⅱ中所得濾液中有Cl-,但由于Ⅱ中加入了BaCl2溶液引入了Cl-,因此此步對檢驗原溶液中是否有無效Cl-。此時可以確定,原溶液中一定有濃度相等的SO42-、H+、且一定不存在Cu2+、HCO3-、CO32-,根據(jù)溶液顯電中性,故陰離子總濃度=陽離子總濃度,因此必須另有+1價陽離子的存在,其只能為Na+。溶液中不可能還存在其它陽離子,進而Cl-一定不存在。16.【答案】(1)①④⑥⑧;⑤⑥⑦⑨⑩(2)C;A和D(3)A;CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O;B;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca【解析】【解答】(1)氯水是混合物,不是電解質(zhì),但能導(dǎo)電;酒精是非電解質(zhì),無法導(dǎo)電;二氧化硫是非電解質(zhì),無法導(dǎo)電;銅是單質(zhì),不是電解質(zhì),但能導(dǎo)電;過氧化鈉是電解質(zhì),但不在水溶液中或熔融狀態(tài)下無法導(dǎo)電;氧化鈉是電解質(zhì),熔融氧化鈉可以導(dǎo)電;KOH是電解質(zhì),但固體KOH不導(dǎo)電;漂白液是能導(dǎo)電的混合物;硫酸是電解質(zhì),純硫酸不導(dǎo)電;小蘇打是電解質(zhì),但不在水溶液中或熔融狀態(tài)下無法導(dǎo)電。故第一空答案為:①④⑥⑧,第二空答案為:⑤⑥⑦⑨⑩;
(2)①A、B、D為電解質(zhì)溶液,可導(dǎo)電。C為純電解質(zhì),需將其溶于水后才能導(dǎo)電。故向C中加入水后整個回路才能聯(lián)通,答案為:C;
②H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng):2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,反應(yīng)后溶液中自由移動的離子大量減少,此時溶液導(dǎo)電能力大幅度減弱,故答案為:A和D;
(3)①CH3COOH溶液中滴入氨水,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O,則反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,因此溶液導(dǎo)電能力會上升。由于NH3?H2O的電離程度較小,氨水的導(dǎo)電性很弱,反應(yīng)完全后,隨著氨水的繼續(xù)加入其對溶液起到了稀釋作用,溶液中離子的濃度降低,溶液導(dǎo)電性下降。故第一空答案為:A,第二空答案為:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O;
②向澄清石灰水中通入CO2至過量,先發(fā)生反應(yīng):CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,反應(yīng)后溶液中自由移動的離子大量減少,此時溶液導(dǎo)電能力大幅度減弱。當CaCO3沉淀完全后,會和過量的CO2繼續(xù)反應(yīng):CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-,溶液中自由移動的離子增多,溶液導(dǎo)電能力上升。故第一空答案為:B,第二空答案為:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。
【分析】(1)電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物,酸堿鹽均為電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)包括所有金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如石墨)、電解質(zhì)溶液和熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)等;
(2)①電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電;
②H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成弱電解質(zhì)和難溶物,混合溶液導(dǎo)電能力減弱;
(3)①向CH3COOH溶液中滴入氨水,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),溶液導(dǎo)電能力先上升后下降;
②向澄清石灰水中通入CO2至過量,先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)且生成CaCO3沉淀,而后沉淀與過量的CO2反應(yīng)而溶解,溶液導(dǎo)電能力先下降后上升。17.【答案】(1)Cl2O7;HClO4=H++Cl(2)石灰乳;2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O(3);4:1(4)不可以(5)3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl【解析】【解答】(1)氯的氧化物中,氯顯+7價,氧顯-2價,故其為Cl2O7。+7氯的含氧酸為HClO4,為強酸,電離方程式用“=”連接。故第一空答案為:Cl2O7,第二空答案為:HClO4=H++ClO4-;
(2)漂白粉是將Cl2通入石灰乳制成的,Cl2發(fā)生歧化,生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。注意石灰乳是Ca(OH)2懸濁液,離子方程式中不可拆寫。故第一空答案為:石灰乳,第二空答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O;
(3)由于“就近變價不交叉”的原則,本反應(yīng)中NaClO2自身發(fā)生歧化而HCl只體現(xiàn)酸性。每個ClO2-失去1個電子,被氧化生成氧化產(chǎn)物1個ClO2。每個ClO2-得到4個電子,被還原生成還原產(chǎn)物1個Cl-。根據(jù)得失電子數(shù)相等,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4:1,據(jù)此畫出雙線橋。故第一空答案為:,第二空答案為:4:1;
(4)HClO具有漂白性,不可用pH試紙測定其溶液pH,故答案為:不可以;
(5)分析可知ClO-將NH4+氧化為N2,而其還原產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故其為Cl-。據(jù)此寫出離子方程式,答案為:3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。
【分析】(1)氯的氧化物中,氯顯+7價,則其為Cl2O7。+7氯的含氧酸為HClO4,為強酸,完全電離;
(2)漂白粉是將Cl2通入石灰乳制成的;
(3)分析各元素價態(tài)變化,結(jié)合得失電子數(shù)相等,根據(jù)雙線橋的畫法作答;
(4)HClO具有漂白性,不可用pH試紙測定其溶液pH;
(5)ClO-將NH4+氧化為N2,自身被還原成Cl-。18.【答案】(1)還原劑(2)KHCO3;H2O2作氧化劑時,其還原產(chǎn)物為無污染的無毒物質(zhì);2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;2MnO4?+5H2O2+6H+=5O2↑+8H(3)KMnO4>NaNO2>I2【解析】【解答】(1)要清除氧化性極強的“活性氧”需將其還原,故Na2SeO3作還原劑。故答案為:還原劑;
(2)①由于方程式已配平,根據(jù)原子守恒算出方程式右側(cè)缺少1個K、一個H、一個C和三個O,故X為KHCO3。H2O2的還原產(chǎn)物為H2O、OH-、含氧酸根等O顯-2價的物質(zhì),一般不具有污染性,故其被稱為“綠色氧化劑”。故第一空答案為:KHCO3,第二空答案為:H2O2作氧化劑時,其還原產(chǎn)物為無污染的無毒物質(zhì);
②溶液變藍說明有
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