浙江省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

浙江省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共20小題，1~10每小題2分，11~20每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．2023年9月杭州亞運(yùn)會(huì)成功舉辦。亞運(yùn)主火炬采用的燃料“甲醇”屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．有機(jī)物 D．單質(zhì)2．下列變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．鋼鐵的生銹B．切開的蘋果變色C．鐘乳石的形成D．利用催化劑減少汽車尾氣中有害氣體的排放3．鈉是一種重要金屬，下列說法不正確的是（）A．長久放置空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3B．性質(zhì)活潑，可以從CuSO4溶液中置換出CuC．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D．保存在石蠟油或煤油中4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做呼吸面具的供氧劑C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多D．次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒5．下列離子在指定條件下能共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-B．含有NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+C．石蕊變紅的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+D．常溫下pH=13的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+6．化學(xué)家為推動(dòng)社會(huì)發(fā)展做出了重大貢獻(xiàn)，下列說法不正確的是（）A．中國化學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素，有效降低了瘧疾患者死亡率B．中國化學(xué)家合成結(jié)晶牛胰島素，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻(xiàn)C．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)研究變得有規(guī)律可循D．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)并命名了氯氣，開啟了氯氣研究的序幕7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Fe在1molCl2中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NAB．常溫常壓下，22gCO2含有分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)況下，11.2LH2O含有氫原子數(shù)為NAD．1L0.1mol·Lˉ1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA8．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH￣＝HCO3-B．金屬鈉和水：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．碳酸鋇和稀硝酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．將稀硫酸滴加到銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑9．分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的常用方法。下列說法正確的是（）A．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽C．根據(jù)分子中氫原子的多少，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法，不正確的是（）A．金屬Na著火，應(yīng)用干燥的沙土滅火B(yǎng)．如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸C．實(shí)驗(yàn)剩余藥品都不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品D．某些強(qiáng)氧化劑（如：氯酸鉀、高錳酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸11．向一定體積的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）A．A點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)，是因?yàn)椋築a(OH)2＝Ba2++2OH-B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2OC．a(chǎn)時(shí)刻恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電性約為零，說明BaSO4是非電解質(zhì)D．BC段導(dǎo)電性增強(qiáng)，是因?yàn)檫^量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電12．某無土栽培的植物培養(yǎng)液成分為：KCl：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2為原料配制1L培養(yǎng)液，需要KCl的物質(zhì)的量為（）mol。A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.413．下列除雜操作正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)提純方法AKCl固體MnO2加水溶解、過濾后結(jié)晶BCO2HCl通入飽和碳酸鈉溶液中洗氣CNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量鹽酸DN2O2通過熱的CuOA．A B．B C．C D．D14．下列說法正確的是（）A．將0.585g氯化鈉固體加入到100mL水中溶解，得到的氯化鈉溶液濃度為0.1mol/LB．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3膠體C．氯化鈉溶液在電流的作用下能電離產(chǎn)生Na+、Cl-D．CO32-的摩爾質(zhì)量為60g/mol15．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制備涉及的一個(gè)反應(yīng)為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。下列說法不正確的是（）A．H2O既不是氧化劑也不是還原劑 B．NO是還原產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑之比為2：1 D．生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol16．某溫度下，向圖中所示a、b中分別通入等質(zhì)量的CH4和O2（密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計(jì)）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)中通入的氣體是O2 B．a(chǎn)和b中原子個(gè)數(shù)之比為2：5C．a(chǎn)和b中氣體密度之比是2：1 D．a(chǎn)和b的體積比為1：217．下列“類比”結(jié)果正確的是（）A．H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，則H2在氯氣中燃燒，火焰也為淡藍(lán)色B．金屬鈉可以與水反應(yīng)放出氫氣，則金屬鉀也可以與水反應(yīng)放出氫氣C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物，則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，也是堿性氧化物D．CaCO3受熱易分解，則Na2CO3受熱也易分解18．常溫下，F(xiàn)e3＋對H2O2的分解有催化作用，一般認(rèn)為其催化機(jī)理為2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋；2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O。下列說法正確的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)C．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但前后質(zhì)量保持不變D．消耗34gH2O2，生成氧氣11.2L19．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中Cl2、HClO和ClO－三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是（）A．向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消失B．用強(qiáng)光照射氯水，溶液酸性增強(qiáng)，殺菌能力減弱C．為了達(dá)到氯水最大的殺菌效果，溶液的pH最佳控制范圍是3~5.5D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鉑絲用硫酸洗凈后，在火焰上灼燒至無色，蘸取溶液在火焰上灼燒，觀察火焰顏色火焰為紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花變色干燥的氯氣有漂白性D向裝有NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，將溫度計(jì)插入其中，觀察溫度變化溫度降低NaHCO3溶解吸熱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）21．按要求填空（1）請寫出一種與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式。（3）藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，離子方程式為。（4）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl－，則M的相對原子質(zhì)量為。（5）“活性氧”能加速人體老化，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉可以消除人體中的活性氧。從氧化還原反應(yīng)角度分析，亞硒酸鈉的作用是。22．“84”消毒液是常見的含氯消毒液，在日常疫情防控中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)小組利用如下裝置進(jìn)行制備。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）試劑瓶a中裝的試劑是。（2）制備實(shí)驗(yàn)開始，以下操作依次是（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

D.檢查裝置氣密性（3）燒瓶中發(fā)生的離子方程式為（4）小組同學(xué)查閱資料得知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)放熱，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降。請對該裝置提出一個(gè)改進(jìn)措施。（5）“84”消毒液的使用要遵守使用說明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。請用化學(xué)知識解釋（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量為（保留2位小數(shù)）。23．我國是世界產(chǎn)鹽大國，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居世界第二位。某同學(xué)進(jìn)行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗(yàn)純度實(shí)驗(yàn)。（1）（一）粗鹽的提純

粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，請選擇合適的操作補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)流程。將粗鹽溶解→加入NaOH溶液→→→→→結(jié)晶得到精鹽A．加入稀鹽酸B．加入稀硫酸C．過濾D．加入BaCl2溶液E．加入Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是（用離子方程式表示）（3）（二）一定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要（4）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（5）下列操作會(huì)使配得的NaCl溶液濃度偏低的是____。A．沒有進(jìn)行洗滌操作B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制（6）（三）純度測定取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液（指示反應(yīng)終點(diǎn)），在不斷搖動(dòng)下，滴加1.00mol/LAgNO3溶液反應(yīng)。平行測試3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。制得的NaCl的純度是。24．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）（一）工業(yè)上，用NaCl溶液制備KClO3，轉(zhuǎn)化途徑如下：

完成①中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=通電NaClO3+（2）轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)類型為，該過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是。（3）（二）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中重要的重要成分。受撞擊時(shí)，疊氮化鈉分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，鈉在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應(yīng)生成白色化合物甲和單質(zhì)乙。請回答下列問題：

若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉g。（4）用雙線橋法表示Na與Fe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。（5）若化合物甲在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中Fe2O3替代品的是____。A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO（7）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物甲與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】甲醇的化學(xué)式為CH4O，屬于有機(jī)物；

故答案為：C。

【分析】氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素；鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物；有機(jī)物中主要含有碳、氫元素，但不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等；單質(zhì)中只有一種元素。2．【答案】C【解析】【解答】A．鋼鐵生銹是鐵與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鐵的過程，有元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B．切開的蘋果變色，是因?yàn)樘O果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，有元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；

C．鐘乳石的形成是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；

D．利用催化劑可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，有元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。3．【答案】B【解析】【解答】A．鈉長久放置空氣中，會(huì)發(fā)生一系列反應(yīng)：鈉→氧氣氧化鈉→水氫氧化鈉→水二氧化碳碳酸氫鈉→風(fēng)化碳酸鈉，所以最終變?yōu)樘妓徕c，A不符合題意；

B．由分析可知，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，B符合題意；

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，C不符合題意；

D．鈉易與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，但與煤油、石蠟油不反應(yīng)，且鈉的密度比煤油、石蠟油的大，所以鈉可以保存在石蠟油或煤油中，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。

4．【答案】C【解析】【解答】A．氧化鈣用作干燥劑是利用其吸水性，A不符合題意；

B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做呼吸面具的供氧劑，B不符合題意；

C．胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，但由于碳酸鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不可用于治療胃酸過多，C符合題意；

D．次氯酸用于殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.作干燥劑的物質(zhì)易吸水。

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。

C.注意碳酸鈉具有強(qiáng)腐蝕性。

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性。5．【答案】A【解析】【解答】A．該溶液中這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存，A符合題意；

B．NH4+與OH-結(jié)合生成弱堿NH3·H2O，CO32-與Ba2+結(jié)合生成沉淀BaCO3，不能共存，B不符合題意；

C．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，含有大量H+，與ClO-結(jié)合生成弱酸HClO，不能共存，C不符合題意；

D．常溫下pH=13的溶液呈堿性，含有大量OH-，與HCO3-反應(yīng)生成H2O，不能共存，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率，A不符合題意；

B.1965年我國科學(xué)家首次成功合成了結(jié)晶牛胰島素，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻(xiàn)，B不符合題意；

C．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)研究變得有規(guī)律可循，C不符合題意；

D．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，英國化學(xué)家戴維命名了氯氣，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素。

B.1965年我國科學(xué)家首次成功合成了結(jié)晶牛胰島素。

C.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律。

D.注意氯氣是由舍勒發(fā)現(xiàn)，戴維命名的。7．【答案】B【解析】【解答】A．Fe在1molCl2中完全反應(yīng)生成FeCl3，Cl2→Cl-，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，即2NA，A不符合題意；

B．根據(jù)m=nM和N=nNA可知，22gCO2含有分子數(shù)為0.5NA，B符合題意；

C．標(biāo)況下，H2O為液態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，C不符合題意；

D．根據(jù)n=cV可知，該溶液中n(Na2SO4)=1L×0.1mol·Lˉ1=0.1mol，由于溶液中還含有H2O，則該溶液中n(O)＞0.4mol，所以含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。

B.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析，注意物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等。

C.注意標(biāo)況下，H2O為液態(tài)。

D.注意Na2SO4溶液中含有Na2SO4和H2O。8．【答案】A【解析】【解答】A．氫氧化鈣與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，其離子方程式為CO2＋OH￣＝HCO3-，A符合題意；

B．電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B不符合題意；

C．碳酸鋇為難溶物，不能拆成離子形式，正確離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C不符合題意；

D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，A不符合題意；

B．正鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的，酸式鹽是由金屬離子或銨根離子與氫離子、酸根離子構(gòu)成的，堿式鹽是由金屬離子或銨根離子與氫氧根離子、酸根離子構(gòu)成的，B不符合題意；

C．根據(jù)酸分子電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，C不符合題意；

D．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。

B.注意酸式鹽能電離出氫離子，堿式鹽能電離出氫氧根離子。

C.注意一元酸、二元酸的分類是依據(jù)酸分子電離出氫離子的個(gè)數(shù)。

D.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，鈉能與氧氣、水反應(yīng)，所以金屬鈉著火，應(yīng)用干燥的沙土滅火，A不符合題意；

B．如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸，B不符合題意；

C．實(shí)驗(yàn)室剩余藥品不能放回原瓶，要放入到指定容器中，但滴瓶上的膠頭滴管是專瓶專用的，滴瓶中的藥品可以放回去，C符合題意；

D．某些強(qiáng)氧化劑（如：氯酸鉀、高錳酸鉀）及其混合物研磨易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體導(dǎo)致爆炸，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.鈉比較活潑，常溫下能與氧氣、水反應(yīng)。

B.注意堿沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸。

C.注意滴瓶中的藥品可以放回去。

D.某些強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體導(dǎo)致爆炸。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息可知，A點(diǎn)為Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中可以完全電離：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，所以A點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)，A不符合題意；

B．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)題干信息，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B不符合題意；

C．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性約為零，但BaSO4是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，C符合題意；，

D．BC段加入的硫酸過量，電離產(chǎn)生H+和SO42-，使得溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，不D符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，B點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，注意溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比。12．【答案】A【解析】【解答】以KCl、K2SO4、ZnCl2為原料配制1L培養(yǎng)液，則營養(yǎng)液中n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol，所以n(ZnCl2)=n(Zn2+)=0.1mol，則剩余n(Cl-)=0.3mol-0.1mol×2=0.1mol，即n(KCl)=0.1mol；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)原子數(shù)目守恒，結(jié)合n=cV進(jìn)行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．MnO2難溶于水，加水溶解后過濾可除去MnO2，濾液經(jīng)結(jié)晶可得到KCl固體，A符合題意；

B．CO2、HCl均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，除雜同時(shí)也除去了原物質(zhì)，B不符合題意；

C．NaHCO3溶液、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，除雜同時(shí)也除去了原物質(zhì)，C不符合題意；

D．N2、O2與熱的CuO均不反應(yīng)，無法除雜，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】除雜的原則：

1.不增（在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)）；

2.不減（不能減少被提純的物質(zhì)）；

3.易分離（將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成便于分離的物質(zhì)）。14．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)m=nM，0.585g氯化鈉，即0.01mol，由于溶液體積大于0.1L，根據(jù)n=cV，則所得氯化鈉溶液濃度小于0.1mol/L，A不符合題意；

B．NaOH溶液與飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，B不符合題意；

C．氯化鈉溶液中，氯化鈉在水分子作用下能電離產(chǎn)生Na+、Cl-，不需要通電，C不符合題意；

D．CO32-的摩爾質(zhì)量為60g/mol，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意n=cV中的V表示溶液的體積。

B.NaOH溶液與飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。

C.注意水溶液中的氯化鈉不需通電就能電離產(chǎn)生Na+、Cl-。

D.物質(zhì)或原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。15．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；

B．由分析可知，NO是還原產(chǎn)物，B不符合題意；

C．由分析可知，NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，由于氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)方程式，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為1：2，則氧化劑與還原劑之比為1：2，C符合題意；

D．根據(jù)化學(xué)方程式，生成2molHNO3轉(zhuǎn)移2×（5-4）mol=2mol電子，則生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)由+4變?yōu)?5、+2，說明NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物。16．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a中通入的氣體是O2，A不符合題意；

B．由分析可知，O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1：2，則原子個(gè)數(shù)之比為1×2：2×5=1：5，B符合題意；

C．由分析可知，等質(zhì)量的O2、CH4的體積之比為1：2，根據(jù)m=ρV，則其密度之比為2：1，C不符合題意；

D．由分析可知，等質(zhì)量的O2、CH4的體積之比為1：2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】CH4、O2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、32g/mol，根據(jù)m=nM、N=nNA和V=nVm可知，相同條件下，等質(zhì)量的CH4、O2的體積之比為2：1，說明a、b中通入的氣體分別是O2、CH4。17．【答案】B【解析】【解答】A．H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，但氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，A不符合題意；

B．金屬鈉與金屬鉀均為堿金屬，均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)堿和氫氣，B符合題意；

C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不屬于堿性氧化物，C不符合題意；

D．Na2CO3受熱不易分解，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.注意氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰。

B.注意堿金屬與水反應(yīng)生成相應(yīng)堿和氫氣。

C.堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相應(yīng)堿。

D.注意Na2CO3受熱不易分解。18．【答案】C【解析】【解答】A．在2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋中，H2O2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，則H2O2的還原性比Fe2＋強(qiáng)；在2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O中，H2O2為氧化劑，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，則H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，A不符合題意；

B．根據(jù)方程式可知，在H2O2分解過程中，溶液的酸性先增強(qiáng)后減弱，B不符合題意；

C．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但前后質(zhì)量保持不變，C符合題意；

D．根據(jù)題干信息，該反應(yīng)為2H2O2=Fe3+2H2O+O2↑消耗34gH2O2，即1mol，則生成n(O2)=0.5mol，由于標(biāo)況未知，無法計(jì)算氧氣的體積，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

B.在H2O2分解過程中，溶液中H+先生成后消失。

19．【答案】D【解析】【解答】A．氯水中含有Cl2、HClO、HCl，向氯水中滴加少量石蕊試液，遇鹽酸先變紅，后被HClO漂白，所以紅色消失，A不符合題意；

B．用強(qiáng)光照射氯水，HClO會(huì)分解生成HCl和O2，則溶液酸性增強(qiáng)，殺菌能力減弱，B不符合題意；

C．HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，根據(jù)圖示信息，溶液的pH在3~5.5時(shí)，氯水中所含HClO量達(dá)到最大，氯水的殺菌效果也最大，C不符合題意；

D．夏季溫度比冬季高，光照時(shí)間長，會(huì)促進(jìn)HClO分解，所以氯處理飲用水時(shí)，在冬季的殺菌效果比在夏季好，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.酸能使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性。

B.光照或受熱條件下，HClO會(huì)分解生成HCl和O2。

C.HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。

D.HClO在光照或受熱條件下易分解。20．【答案】D【解析】【解答】A．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃，否則觀察不到紫色，A不符合題意；

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)合分析可知，該溶液可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸鹽溶液等，B不符合題意；

C．氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，能使鮮花變色，不能說明干燥的氯氣有漂白性，C不符合題意；

D．NaHCO3固體溶于水后溫度降低，說明NaHCO3溶解吸熱，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意觀察K的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃。

B.SO2、CO2均使澄清石灰水變渾濁。

C.氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl。

D.NaHCO3溶解吸熱，溫度降低。21．【答案】（1）O3（2）NaHCO3＝Na++HCO3-（3）Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（4）64（5）還原劑【解析】【解答】（1）O3與O2互為同素異形體。

（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3-。

（3）氫氧化鋁為難溶物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。

（4）根據(jù)題干信息可知n(MCl2)=0.2mol，結(jié)合m=nM可知，MCl2的摩爾質(zhì)量為27g÷0.2mol=135g/mol，則M的摩爾質(zhì)量為135g/mol-71g/mol=64g/mol，所以M的相對原子質(zhì)量為64。

（5）活性氧具有氧化性，服用亞硒酸鈉可以消除人體中的活性氧，說明亞硒酸鈉具有還原性，其作用是還原劑。

【分析】（1）同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì)。

（2）注意HCO3-為弱酸根，不能完全電離。

（3）注意氫氧化鋁為難溶物，不能拆成離子形式。

（4）根據(jù)m=nM進(jìn)行分析，注意物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等。

（5）還原劑具有還原性。22．【答案】（1）飽和食鹽水（2）DACB（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）把b進(jìn)行冷水?。?）NaClO在空氣中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性（6）0.95【解析】【解答】（1）由分析可知，試劑瓶a中裝的是飽和食鹽水。

（2）制備實(shí)驗(yàn)開始，首先需要檢查裝置氣密性，然后往燒瓶中加入MnO2粉末，再往燒瓶中加入濃鹽酸，最后加熱，所以以下操作依次是DACB。

（3）燒瓶中發(fā)生的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（4）根據(jù)題干信息，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)放熱，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降，則可把b進(jìn)行冷水浴。

（5）“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO在空氣中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性，所以將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。

（6）1gNaClO的物質(zhì)的量為174.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則NaClO~Cl-~2e-，Cl2~2Cl-~2e-，所以NaClO~Cl2，則n(Cl2)=n(NaClO)，m(Cl2)=71g/mol×174.5mol≈0.95g，即NaClO的有效氯含量為0.95。

【分析】濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2、MnCl2和H2O，生成的Cl2中混有HCl，經(jīng)飽和食鹽水可除去HCl，Cl2與NaOH在不同條件下發(fā)生不同反應(yīng)，由于Cl2有毒，需尾氣處理，一般用NaOH吸收多余的Cl223．【答案】（1）D；E；C；A（2）H++OH-＝H2O；2H++CO32-＝CO2+H2O（3）玻璃棒，100mL容量瓶（4）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（5）A；C（6）94％【解析】【解答】（1）由分析可知，粗鹽提純的順序?yàn)閷⒋蛀}溶解→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸→結(jié)晶得到精鹽。

（2）粗鹽提純中加鹽酸的目的是除去多余的OH-和CO32-，涉及反應(yīng)為H++OH-＝H2O；2H++CO32-＝CO2+H2O。

（3）配制100mL溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，100mL容量瓶。

（4）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（5）A.沒有進(jìn)行洗滌操作，會(huì)使n(NaCl)偏少，則配得的NaCl溶液濃度偏低，符合題意；

B.根據(jù)“仰多俯少”，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)使溶液體積偏少，則配得的NaCl溶液濃度偏高，不符合題意；

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，則配得的NaCl溶液濃度偏低，符合題意；

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用未清洗的該容量瓶重新配制，內(nèi)壁殘留溶質(zhì)，濃度偏高，不符合題意；

故答案為：AC。

（6）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式Ag+~Cl-，n(NaCl)=n(AgNO3)=1mol/L×23.5×10-3L=23.5×10-3mol，所以制得的NaCl的純度為23.5×10-3mol1×25×