2019年化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元 海水中的化學(xué)魯教版課后練習(xí)八十三

2019年精選化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)魯教版課后練習(xí)八十三

>第1題【單選題】

我校某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、傾倒液體時(shí)f試管和試劑瓶要陶,試劑瓶口要緊靠試管口，標(biāo)簽要向著手心，瓶蓋倒放在桌面上，選項(xiàng)不符合題

意；

B、過(guò)濾時(shí)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡，濾紙邊緣低于漏斗口,傾倒液體時(shí)要用玻璃棒引流,液面不能高于濾紙邊緣，玻

璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口?yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。選項(xiàng)不符合題意；

C、點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃，用燃著的酒精燈引燃另一只，易引發(fā)燈內(nèi)酒精著火,甚至酒精燈爆炸，選項(xiàng)符合題意；

D、將膠塞與試管連接時(shí)，應(yīng)將試管和膠塞拿起，將膠塞旋進(jìn)試管口，將試管放在桌面上將膠塞壓進(jìn)試管，易導(dǎo)致試管破碎，

選項(xiàng)不符合題意。

故答衰為：C.

【分析】A、根據(jù)液體藥品的取用方法分析;

B、根據(jù)過(guò)注的掾作方法分析；

C、根據(jù)酒精燈的使用方法分析；

D、根據(jù)連接儀器的方法分析。

第2題【單選題】

下圖所示實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）

D、傾倒液體

【答案】：

【解析】:

【解答】A、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩涓入試管底部，不符合題

意；

B.給液體加熱時(shí),用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的1,符合題意；

C、蒸發(fā)時(shí),要用酒精燈外燃加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，不符合題意；

D、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手,瓶口要緊挨；不符合題意.

故答案為：B.

【分析】根據(jù)固體與液體的藥品取用方法分析；根據(jù)給液體加熱時(shí)液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之Tiff;根據(jù)蒸發(fā)的操

作要求分析.

第3題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)操作或所選試劑正確的是（）

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、取用高鎰酸鉀固體操作完全,A符合題意；

B、驗(yàn)證CO燃燒的產(chǎn)物應(yīng)使用內(nèi)壁用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，B不符合題意；

C、旌互招采用向下排空F去隙,C^^一;

D、水在蒸儲(chǔ)時(shí)底部是進(jìn)水口，上方是出水口，D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】一氧化雌饒的產(chǎn)物是二氧化碳,應(yīng)該用內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯來(lái)檢驗(yàn);氫氣的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排

空氣法；蒸情過(guò)程中的冷卻水，應(yīng)該是下方進(jìn)水,上方出水，保證冷卻效果；

＞第4題【單選題】

下圖表示向一定量CaCI2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)

量，則y可能表示（）

A、氣體的體積

B、沉淀的質(zhì)量

C、NaCI的質(zhì)量

D、混合溶液的pH

【答案】：

D

【解析】：

【解答】向TSCaCb和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液，碳酸先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,溶液的pH塔大，當(dāng)鹽

酸反應(yīng)完,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉,呈中性，pH等于7;繼續(xù)滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，

溶液的酸堿度不變，岡財(cái)完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，pH仍為7;繼續(xù)滴加，碳酸鈉過(guò)量，溶質(zhì)是氯化鈉和碳最

鈉，碳酸鈉溶液呈堿性,pH大于7;選D【分析】向TBCaCb和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液，碳酸鈉和稀鹽酸先發(fā)

生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，稀鹽酸反應(yīng)完后,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,溶液的pH先增大，再變?yōu)橹行裕?/p>

＞第5題【單選題】

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

人條

*(7v71

A、'一—，氧氣驗(yàn)滿

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口,不能伸入瓶中，圖中所示操作鐲吳.B、蒸發(fā)時(shí)，

應(yīng)用玻璃棒不斷睜,以防止局部溫度過(guò)高,造成液體飛濺，圖中所示操作正確.

&過(guò)濾液體時(shí)，要注意?1一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤.

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不自自申入到試管內(nèi)或接般試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液

體，防止污染膠頭滴?,圖中所示操作錯(cuò)誤.

婕：B.

【分析】A、根據(jù)氧氣的驗(yàn)滿方法進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷.

C、過(guò)濾液體時(shí)，注意"T5、二低、三靠"的原則.

D、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷.

第6題【單選題】

下圖物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

■*帆席沿

A、氧化物為S02

B、X只能是硫酸

C、②可能有沉淀生成

D、①②屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】:

C

【解析】：

【解答】A,二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的是亞旅穌鈉,不符合題意;

B、X含有氯酸根離子，再者只要滿足分解反應(yīng)的條件都可以，比如硫酸銅,不符合題意；

C、x是硫酸銅、硫酸鎂、疏酸鐵都會(huì)生成沉淀、符合題意；

D、反應(yīng)一①不是負(fù)分解反應(yīng).

故答案為：C【分析】A、根據(jù)堿與酸性非金屬氧化物的反應(yīng)分析;

B、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分；

C,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析，

D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念分析.

＞第7題【單選題】

近來(lái)市場(chǎng)上出現(xiàn)了能補(bǔ)充人體鹽分的飲品--鹽汽水，你認(rèn)為鹽汽水的成分和普通汽水最大的不同是

增加了（）

A、水

B、氯化鈉

C、二氧化碳

D、碳酸鈣

【答案】：

B

【解析】：

【解答】根據(jù)題意,近來(lái)市場(chǎng)上出現(xiàn)了能I卜充人體鹽分的飲品--鹽汽水,該飲料能及時(shí)補(bǔ)充大量運(yùn)動(dòng)所流失的水分和鹽分,

可知該飲料與普通汽水的不同是增加了鹽.

A、水是氧化物,不屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B、氯化鈉屬于鹽,易溶于水，可用于制作補(bǔ)充人體鹽分的飲品--鹽汽水，故選項(xiàng)正確；

C、二氧化碳是氧化物,不屬于鹽,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、碳酸鈣屬于鹽，但難溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

asd^：B.

【分析】近來(lái)市場(chǎng)上出現(xiàn)了能補(bǔ)充人體鹽分的飲品--鹽汽水,該飲料能及時(shí)補(bǔ)充大量運(yùn)動(dòng)所流失的水分和鹽分，可知該飲料

與普通汽水的不同是增加了鹽，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

第8題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A、點(diǎn)燃酒精燈

____?

B、讀取液體的體積

C、過(guò)濾

傾倒液體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.使用酒精燈時(shí)，禁止用酒精燈卻I燃另一酒精燈，圖中操作不符合題意;

B、量筒讀數(shù)時(shí)視淺要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中操作符合題意;

C、過(guò)濾要用玻璃棒進(jìn)行引流；圖中操作不符合題意；

D、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手^,瓶口緊挨，圖中操作不符合題意.

故答案為：B.

【分析】根據(jù)酒精燈的使用方法分析；根據(jù)量筒的使用方法分析；根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)分析；根據(jù)液體藥品的取用要求分析.

>第9題【單選題】

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根據(jù)下圖的溶解度曲線判斷下列說(shuō)

法，其中不正確的是(

A、20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度

B、40℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等

C、60°(:時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中所得溶液的質(zhì)量為160g

D、60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,析出晶體較多的是乙

【答案】：

【解析】：

【薛答】A、由圖可知，20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，故說(shuō)法正確；

B、40℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度曲送交于一點(diǎn),故兩種物質(zhì)的溶解度相等，故說(shuō)法正確；

*60℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為60g,故將80g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾荒苋芙?0g,將得到溶液的質(zhì)量為160g;

法正確；

D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大,故60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降S到20℃,析出晶偽破多的

是甲；

【分析】由溶解度曲線：可以比較20℃、40℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大??；由60℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度可以判斷形成溶液的

質(zhì)量；由甲、乙兩物質(zhì)的溶解度受溫度的膨響變化趨勢(shì),可以判斷降溫后析出晶體的質(zhì)量多少.主要考查了對(duì)固體溶解度的慨

念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

＞第10題【單選題】

我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá),對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是（）

A、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣"中的"堿"是K2CO3

B、《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅"，其"曾青"是可溶性銅鹽

C、《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用"里的"石灰"指的是Ca（OH）2

D、《漢書(shū)》中"高奴縣有滑水可燃"，這里的"泊水"指的可能是石油

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A、草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,/VF符合題意；

B、管青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，"管青"是可溶性銅鹽，B不符合題意;

*石灰石加塊后能制得生石灰，"石灰"指的是碳酸鈣，C符合題意;

D、滴水可燃,指的是石油，球.

故答案為：C

【硼】A領(lǐng)草林的主要成分^5^鉀解答

B根據(jù)曾青的鐵是一種可溶性銅鹽放入鐵容器中得到銅的過(guò)程解答

石灰石加哂到生石砌答

D根據(jù)石油是液體的具有可溶性解答

＞第11題【單選題】

某粗鹽固體樣品中含有少量CaCI2、MgCI2,Na2s04、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的

NaCI晶體：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2。溶液；③加過(guò)量的BaCI2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加

過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）

A、②①③⑥④⑦⑤

B、②①⑥③④⑦⑤

C、①⑥⑦②③④⑤

D、⑥②①③④⑤⑦

【答案】：

A

【解析】：

【解答】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子

用銀離子沉淀，加入過(guò)量的氯化物可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子

沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化物之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化物,

離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化

鈉，所以正確的順序?yàn)棰?③?④⑦⑤;

Z■分歷7從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離

子沉淀，礴根離子用銀離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)違要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化銀之

后，可以將過(guò)量的鋼離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析.除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重

要問(wèn)題,除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì),而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有與屎的基礎(chǔ)知識(shí)和

縝曳的思維.

第12題【單選題】

除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案或操作中，不合理的是

）

A、KN03晶體（NaCI）：將固體溶于水配制成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法

B、FeS04溶液（CuS04）：加入鐵粉，過(guò)濾

C、MnO2固體（KCI）：加足量水溶解，過(guò)濾、洗滌，干燥

D、02（N2）：將混合氣體通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)

【答案】：

D

【解析】：

【分析】本題屬于除雜質(zhì)題,除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時(shí)不

黝口入新的雜質(zhì).本題中告訴我們括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)，并給出試劑和操作方法，分步驟進(jìn)行分離，然后找出符合上述條件的選項(xiàng)就

可以了.

A、用冷卻熱飽和溶液的方法可以除去KNC>3晶體中的NaCI,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟扔绊懘?，氯化鈉的溶解度受溫度影響

小.故選項(xiàng)A正確；

B.在FeSCU溶液和CuS04溶液中加入鐵粉，由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出硫酸鍋中的桐，且生成硫酸亞鐵，能除掉雜

質(zhì)，過(guò)濾則能得到硫酸亞鐵的溶液，故選項(xiàng)B正確；

C、二?化鎰和氧化鉀中M化鎰不溶于水而氯化鉀溶于水,所以加足量水溶解,過(guò)注、洗滌,干烽可得到純凈的工化鎰,故

選項(xiàng)C正確；

D、將混合氣體通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)，氧書(shū)峭反應(yīng)，創(chuàng)G原物質(zhì)除去.故選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

婕D

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬活動(dòng)性順

序及其應(yīng)用

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)是物質(zhì)的除雜，屬于物質(zhì)的分離和提純的范疇.本考點(diǎn)是中考的一個(gè)難點(diǎn),同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)除雜質(zhì)

的兩個(gè)條件綜合把握,問(wèn)題就會(huì)迎刃而解

第13題【單選題】

在一定溫度下，向盛有100g某蔗糖溶液中再加入5g蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，肯定不?huì)改變的是

A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

B、溶液的質(zhì)量

C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D、蔗糖的溶解度

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A、根據(jù)不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解進(jìn)行解答；

B、根據(jù)不能確定100gd■鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解,所以溶液的質(zhì)量可能改變進(jìn)行解答:

C、根據(jù)不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸理能否繼續(xù)溶解，所以溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變進(jìn)

行解答；

D、根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度受外界因素中的溫度影響，題中溫度沒(méi)有明顯變化,故硝酸鉀的溶解度不變進(jìn)行解答.

【解答】A、不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和，故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量可能改變,故A錯(cuò)

誤；

B、不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解,所以溶液的質(zhì)量可能改變,故B錯(cuò)誤；

C、不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和，故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解,所以溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變,故C

哂；

D、固體物質(zhì)的溶解度受外界因素中的溫度影響，題中溫度沒(méi)有明顯變化,故硝酸鉀的溶解度不變，故D正確.

陲：D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查固體物質(zhì)的溶解度的含義，結(jié)晶方法及溶液中各量的變化情況，要注意分析思路的嚴(yán)密性

第14題【多選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A,D

【解析】：

［癬答］A、c在空氣中充分灼燒反應(yīng)生成二<化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方

法正確；

B、CaCO?和CaO均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但菖鄒雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤;

C、CO2和HCI氣體均旨與NaOH溶液反應(yīng)，不但官SE雜質(zhì)除去，也創(chuàng)E原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)

誤；

D、Na2s。4能與適量的BaCb溶液反應(yīng)生成硫酸釵沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原

則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；

腌：AD.

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

>第15題【填空題】

稱取NaCI和BaCI2的固體混合物32.5g,加入100g蒸儲(chǔ)水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所

示。試回答下列問(wèn)題：NaSOg造田?fQ?(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀go

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2s04溶液的質(zhì)量是go(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)o

【答案】：

【第1空】23,3

【第2空】142

【第3空】93%

【解析】：

【解答】(1)NaCI和BaCb的混合溶液中，加入Na2s。4溶液，BaQ?和Na2so4^應(yīng)，生成硫酸銀沉淀和氯化鈉；結(jié)合圖像可

知,生成23.3g沉淀后，質(zhì)量不再增加，說(shuō)明BaCb已完全反應(yīng)，故完全反應(yīng)后生成BaSC)4沉淀的質(zhì)量為23.3g.

(2)根據(jù)題意,寫(xiě)出氯化物與疏酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量,再根據(jù)硫酸鈉溶液的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量.

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2s。4的質(zhì)量為x,BaCh的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的NaCI的質(zhì)量為z;

BaCl2+Nd2SO4=BaSC)41+2NaCI

208142233117

yx23.3gz

233:233g=142:x

解得,x=14.2g,

貝W合好完陸肖耗的Na2sO4溶液的醺=14.2g+10%=142g.

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉(根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化成的質(zhì)量，再用混合物的

質(zhì)量-氯化以質(zhì)量)和反應(yīng)生成的氯化鈉(根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出)，所得溶液的質(zhì)量二所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)

量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、囂溫至X100%計(jì)算即可.

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗BaCI2的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的NaQ的質(zhì)量為z

233:233g=208:y

解得，y=20.8g

233:233g=117:z

解得,z=11.7g

則恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaQ的質(zhì)量為:11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g

所以恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaQ溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=----------三運(yùn)-----------xl00%=9.3%.

32.5g+100g+142g-23.3g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCI溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%.

【分析】此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖

像找出恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，對(duì)于反

應(yīng)后的溶質(zhì)的計(jì)算要注意其組成來(lái)自于原混合物和反應(yīng)生成的兩部分.

＞第16題【填空題】

水是重要的自然資源。圖中圖1實(shí)驗(yàn)涉及到的一種凈水方法是:圖2實(shí)驗(yàn)中，可用______區(qū)分

兩個(gè)試管中的水。

圖1圖2

【答案】：

【第1空】謂

【第2空】月混水

【解析】：

【解答】在簡(jiǎn)易凈水器中，小卵石、石英沙和膨松棉能除去不溶性的雜質(zhì),起到的作用是過(guò)濾；活性炭有吸附性，作用是吸

附.由于硬水中含有較多的鈣、鎂離子的化合物,可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,較少的硬水.

【分析】根據(jù)過(guò)濾原理分析；根據(jù)硬水軟水的鑒別方法分析.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

在農(nóng)村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)，一般可用次氯酸殺死細(xì)

菌.將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸.下列是某戶居民在飲用水之前對(duì)河

水的處理步驟：河水TA（加入明磯）-?B（沉淀）-?C（過(guò)濾）TD（加入漂白粉）今凈水

能夠消毒、殺菌的步驟是;（填序號(hào)）

A、D

【第1空】D

該農(nóng)戶得到的凈水是（填"純凈物"或"混合物"）；

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混合Ia

進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是.

①玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊②漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁

③濾紙的邊緣要低于漏斗口④液面不要低于濾紙邊緣

A\u2463

【第1空】④

實(shí)驗(yàn)室在過(guò)濾時(shí)，若經(jīng)過(guò)兩次過(guò)濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是：，.（要求寫(xiě)出

兩個(gè)方面的原因）.

A\u6ee4\u7eb8\u7834\u635f

B\u6db2\u9762\u9ad8\u4e8e\u6ee4\u7eb8\u4e0a\u6cbf

【第1空】覆氏確

【第2空】液面高于造紙上沿

用（物質(zhì)名），可除去河水的臭味；該過(guò)程屬于變化.（填〃物理〃或〃化學(xué)”）

A\u6d3b\u6027\u70ad

B\u7269\u7406

【第1空】淘矮

【第2空】物理

把生活污水回收處理進(jìn)行再利用的目的.

A\u8282\u7ea6\u7528\u6c34

【第1空】節(jié)約用水

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）加入漂白粉是為了消毒、殺菌.故選D.（2）因?yàn)樽詈筮M(jìn)行消毒殺菌時(shí)加入了漂白粉，漂白粉溶于水可生

成氯化鈣和次氯酸.所以該農(nóng)戶得到的凈水是混合物；（3）①玻璃棒要靠在三層厚氏的一邊，以防止把濾紙劃破，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確.②漏斗下遙的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，從而加快過(guò)違的速率,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.③濾紙的邊緣要低于漏斗口，以防止液

體從漏沿陛流出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確,④液面要低于濾紙的邊緣，以防止液體從濾紙和漏斗間流出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.（4）過(guò)

濾后如果謔液仍常蟲(chóng)，可能原因有逢紙破損或液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈；（5）用活性炭可除去污水的臭味；該過(guò)程屬于

物理變化；（6）把生活污水進(jìn)行處理再利用的目的是節(jié)約水資源.故填：節(jié)約水資源.答案：（1）D;（2）混合物；（3）

④；（4）濾紙破損；液面高于造紙上沿；（5）活性炭；物理；（6）節(jié)約用水.

【分析】（1）根據(jù)在自來(lái)水凈化步驟中，加入明研后沉淀和過(guò)濾可以除去較大顆粒懸浮雜質(zhì),然后加入濠白粉殺菌消毒解答；

（2）根據(jù)此時(shí)得到的水并不是純凈物,因?yàn)槠渲羞€有加入漂白粉后生成氯化鈣和次氯酸；（3）根據(jù)過(guò)違液體時(shí)，要注意“一

貼、二低三靠"的原則，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.（4）根據(jù)過(guò)謔的注意事項(xiàng)分析；（5）活性炭具有吸附作用,可以除去水中的

色素和異味；（6）生活污水進(jìn)行處理再利用可以節(jié)約水資源.

>第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

分析完成下列物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)

除去NaCI中的少量泥沙：加適量的水溶解、、蒸發(fā)；

A\u8fc7\u6ee4

【第1空】血

除去KN03中少量NaCI：可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的受溫度影響不同；

A\u6eb6\u89e3\u5ea6

【第1空】黃度

除去銅粉中少量的鐵粉：①物理方法：用磁鐵吸引②化學(xué)方法：可選擇加入的溶液是:

A\u7a00\u76d0\u9178\uff08\u5408\u7406\u5373\u53ef\uff09

【第1空】稀鹽酸（合理即可）

除去C02中少量的CO：可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為

【第空】

1CO+CuOA_CU+CO2

除去NaCI溶液中少量的Na2CO3：加入適量的溶液，過(guò)濾；或者加入過(guò)量的溶液，蒸

發(fā)后將所得固體再溶于水.

A\u6c2f\u5316\u9499

B\u7a00\u76d0\u9178

【第1空】氯化鈣

【第2空】稀鹽酸

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)海蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜.（2）KNO3和NaCI

的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶

液、冷卻熱飽和溶液使KNC>3轉(zhuǎn)晶出來(lái)、再過(guò)濃的方法.可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的溶解度受溫度影響不

同.（3）鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氨化亞鐵溶液和氧氣，銅粉不能與稀鹽酸反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜

威（強(qiáng)即可）（）氧化銅佟,皈的償為：

II.4CO+CuO_△Cu+CO2.

（5）除去NaQ溶液中少量的Na2CO3,實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉溶液，然后過(guò)注即可；或者是加入過(guò)量的稀鹽酸,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后將所得固體再

溶于水；均能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，均符合除雜原則.故答案為：（1）過(guò)濾；（2）溶解度；（3）稀鹽酸（合理即

可）；（）（）氯化鈣；稀鹽穌.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方

4CO+CuO_△Cu+CO2；5

法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①力叭的試劑只能與雜質(zhì)

,不能與原物；②asys不能引入新的顆.

>第19題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某興趣小組做了提純NaCI如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

操作①、②、③依次為下圖中的（填序號(hào)），操作②中玻璃棒的作用是，如圖A操作,

當(dāng)看到時(shí)，應(yīng)停止加熱；

【第1空】CBA

【第2空】引流

【第3空】出現(xiàn)頗多量固體

若得到NaCI的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原圓是（填序號(hào)）；

A、過(guò)濾時(shí)濾紙有破損

B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出

C、把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí)，有少量粘在了蒸發(fā)皿上

D、溶解11g含有泥沙的NaCI時(shí)，加人的水量不足

BCD

用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液509,不需要的儀器為（填序號(hào)）。

A＞量筒

B、天平

C、燒杯

D、漏斗

E、蒸發(fā)皿

D.E.G

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】(1)粗5渥純的基本操作步驟為：溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)；所以園中操作①、②、③?次為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)；操作②中

玻璃棒的作用是引流，如圖A操作時(shí)，當(dāng)看到蒸發(fā)皿析出較多量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱；故答案為：CBA;引流；出現(xiàn)較多量固

體；

(2)若造紙破損,在過(guò)濾時(shí)會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)直接進(jìn)入濾液中，導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致計(jì)算出的產(chǎn)率偏高；蒸發(fā)時(shí)有

固體濺出，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量減少,從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小，計(jì)算出的產(chǎn)率偏低；從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移氯化鈉到天平上稱量

時(shí)，若有少量氯化的牯在蒸發(fā)皿上,會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小,從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小，計(jì)算出的產(chǎn)率偏｛氐；溶解含有

泥沙的氯化鈉時(shí)，若加入的水量不足，會(huì)導(dǎo)致部分氯化鈉不能溶解而過(guò)謔掉，從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小,計(jì)算出的產(chǎn)率

偏低；故答案為：BCD;

(3)用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉無(wú)制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g,不需要的儀器為漏斗、蒸發(fā)皿和酒精燈；故答賓

為:DEG.

［分析］(1)根據(jù)粗鹽提純的操作步驟進(jìn)行分析；玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中常用于攪拌、引麻轉(zhuǎn)移物質(zhì)等;

(2)A.根據(jù)謔紙破損在過(guò)濾時(shí)可能造成的不良后果進(jìn)行分析；

B.根據(jù)蒸發(fā)時(shí)固體濺出會(huì)導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量減少分析；

C.根據(jù)少量氯化鈉粘在蒸發(fā)皿上會(huì)導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量減少分析；

D.根據(jù)溶癬含有泥沙的NaCI時(shí)，若加入的水量不足，會(huì)導(dǎo)致部分氯化鈉不能溶解而過(guò)濾掉進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)配制■數(shù)的溶液時(shí)需要用到的儀器進(jìn)行分析.

>第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】

下圖是凈化水的常見(jiàn)裝置。

A圖所示的操作中有一處錯(cuò)誤是：

【第1空】漏斗下湍管□未靠在燒杯內(nèi)壁上

B圖裝置可用于吸附水中的色素和異味，則裝置中可能用到的試劑是o

【第1空】闔矮

C圖是制取蒸儲(chǔ)水的簡(jiǎn)易裝置。若要檢驗(yàn)所得水的硬度，可選用試劑是

【第1空】月揖水

【答案】：

【解析】：

【薛答】（1）過(guò)濾時(shí)濾紙緊貼玻璃棒，中間不留氣泡，漏斗內(nèi)淺融緣低于漏斗口邊緣，傾倒液體時(shí)要用玻璃棒引流，燒杯與玻

璃棒接觸，同時(shí)注意液面不能高于濾紙邊緣，玻璃棒緊貼三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口?yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。A圖所示的操作中有一處

錯(cuò)誤是：漏斗下端管口未靠在燒杯內(nèi)壁上；（2）B圖裝置可用于吸附水中的色素和異味f則裝置中可能用到的i翻是活性炭,因

為活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附作用，能吸附色素異味；⑶若要檢驗(yàn)所得水的硬度，可選用試劑是肥皂水，方法是:加入肥皂

水解^,泡沫多浮渣少為軟水，反之為硬水。

故答案為：（1）漏斗末端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）活性炭；（3）肥皂水；

【分析】根據(jù)過(guò)逑的操作注意事項(xiàng)、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能夠吸附色素和異味及區(qū)分硬水和軟水的方法

進(jìn)行分析解答.

第21題【實(shí)驗(yàn)探究題】

A兩種溶液的pH均大于7

BNa2<Vsub>CO3<Vsub>+2HCI=2NaCI+H2<Vsub>O+CO2<\/sub>/t

C氯化鈣

D1號(hào)試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號(hào)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象

E2NaOH+CO2<\/sub>=Na2<\/sub>C03<Vsub>+H2<Vsub>0

【答案】：

【第1空】?jī)煞N溶液的pH均大于7

【第2空】Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

【第3空】氯化鈣

【第4空】1號(hào)試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號(hào)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象

【第5空】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

【解析】：

【解答】解:【設(shè)計(jì)方昊并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都是顯堿性的溶液，pH都大于7f氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液

都是顯中性的溶液，pH蛇于7,分別測(cè)定兩種溶液的pH,兩種溶液的pH均大于7,說(shuō)明兩瓶溶液一定不是NaQ溶液、

Na2s。4溶液；

碳酸氫鈉、碳酸鈉都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳f反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2tsNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t;

滴加適量氯化鈣溶液，1號(hào)試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號(hào)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明1號(hào)溶液是Na2c。3溶液，2號(hào)溶液是NaHCOs溶

液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:分別測(cè)定兩兩種溶液的pH兩瓶溶液一定不是NaCI溶液、Na2so4溶

種溶液的pH均大于7液

*

*PH試城

點(diǎn)，板

頭驗(yàn)2,淌加遙.均有氣泡性兩瓶溶液分別是NaHCC)3溶液和Na2c。3溶

液.寫(xiě)出Na2c。3溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方

不甄：

1Na2co3+2HO=2NaCI+H2O+CO2f.

?號(hào)2

實(shí)驗(yàn)3:滴加適量氯1號(hào)中出現(xiàn)1號(hào)溶液是Na2cO3溶液

化鈣溶液t白色沉淀，2號(hào)2號(hào)溶液是NaHCC)3溶液.

試管中無(wú)明顯現(xiàn)

象

80

1號(hào)號(hào)

【分析】【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性,pH都大于7,氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液都顯中性rpH眄于7;

碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)都生成氯化鈉、水和二氧化碳；

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉不能和氯化鈣反應(yīng)；

氫氧化鈉t和二＜化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水.

氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)楹涂諝獾亩蓟挤磻?yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

第22題【綜合題】

某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進(jìn)工藝精制而成.

在實(shí)驗(yàn)室若將5.0g該巖鹽溶解、過(guò)濾和等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為:

%.

A\u84b8\u53dl

B、80

【第1空】蒸發(fā)

【第2空】80

每百克食用鹽中還需添加亞鐵氟化鉀lmg,其作用是：.

A\u9884\u9632\u7f3a\u94cl\u6027\u8d2b\u8840

【第1空】預(yù)研鐵性g血

現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分(按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì))是氯化鈉60.0%、氯化鉀

40.0%.請(qǐng)列式計(jì)算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低多少(計(jì)算結(jié)果精確

到0.1%)?

解：該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低：—U_X100%-—2-K100%*60%=

23+35.523+35.5

_U-xlOO%(1-60%)?15.7%

23+35.5

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)若桁5.0g該巖鹽溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4Qg精鹽，其產(chǎn)率為：擺x100%

=80%;(2)向食用鹽中添加亞鐵富化鉀的作用是：預(yù)防缺鐵性貧血；【分析】(1)根據(jù)粗鉆的提純的步驟分析；(2)根據(jù)

元素與人體健康之間的關(guān)系分析；(3)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算.

＞第23題【綜合題】

某同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入白色粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)后，用下列圖1所示的裝

置進(jìn)行過(guò)濾，請(qǐng)問(wèn)：

1北號(hào)

7三；|b

Lh1——1________1-1

圖1圖2

白色粉末的名稱是______.

A\u660e\u77fe

【第1空】明碼

如圖中還缺少的一種儀器，該儀器的作用是.

A\u5fl5\u6d41

【第1空】引流

過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是.（一種即可）

A\u6ee4\u7eb8\u7834\u635f

【第1空】聯(lián)布5

改進(jìn)后過(guò)濾，得到了澄清透明的水，這種水是（填純凈物、混合物）

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混合Ia

他按圖2將該水電解：（填甲或乙）試管里產(chǎn)生的是氧氣.

A\u4e59

【第1空】乙

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）加入的白色粉末是明磯，故填：B月砒；（2）過(guò)濾操作中需要使用玻璃棒進(jìn)行引流，故填：引流；（3）過(guò)濾

后的注液仍然渾濁，可能是濾紙硝，也可能是液面高于造紙邊緣,還可能是儀器本身不干凈，故填：謾E破損；（4）過(guò)濾得

到的水中仍然含有可溶性雜質(zhì),是混合物，故填：混合物；（5）觀察圖示可以看出，乙管內(nèi)得到的氣體體積較小，是氧氣，故

填：乙.

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,凈化水時(shí)可以加入明砒；根據(jù)過(guò)濾操作的儀器以及過(guò)述操作注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；電解水時(shí)

產(chǎn)生的氧氣體積較小，據(jù)此解答.

＞第24題【綜合題】

生活中處處是化學(xué)，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

地殼中含量最多的金屬元素為:

【第1空】AI

造成酸雨的氣體是;

【第空】、

1SO?N02

自然界中最硬的物質(zhì)（寫(xiě)物質(zhì)名稱）；

【第1空】金剛石

空氣中含量最多氣體的兩個(gè)分子;

【第1空】2N2

生理鹽水中的溶質(zhì)是。

【第1空】NaCI

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)地殼中含量最多的金屬元素是AI;(2)造成酸雨的氣體是SO2或NO2(3)自然界中最硬的物質(zhì)金剛石；(4)

2N2；(5)NaCI.【分析】(1)地殼中含量的元素排列前四位的是：氧、硅、鋁、鐵，氧和硅是非金屬元素,鋁和鐵是金屬

元素,故填A(yù)I；(2)造成酸雨的氣體是二氧化硫和二氧化通,故填SO2NO2(3)自然界中存在最硬的物質(zhì)是金剛石；(4)空

氣中含量最多的氣體是運(yùn)氣，所以空氣中含量最多氣體的兩個(gè)分子應(yīng)該是兩個(gè)氮分子：2N2