廣東省部分學校新高三上學期開學聯考化學試卷（原卷版）

2025屆新高三開學聯考化學試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東省博物館是嶺南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材質為有機高分子的是A．元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕B．北宋“林景陽舍”木雕羅漢像C．明永樂景德鎮(zhèn)窯青花折枝花果紋帶蓋梅瓶D．宋金項鏈A.A B.B C.C D.D2.“嫦娥”攬月，“天和”駐空，“天問”探火，“奮斗者”號探秘深海，我國科技事業(yè)取得巨大成就。下列說法不正確的是A.“嫦娥”六號運載火箭的助推器采用液氧煤油發(fā)動機，燃料燃燒時存在化學能到熱能的轉化B.“天和”核心艙的太陽能電池板主要成分是二氧化硅C.“天問”一號火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達爾效應D.“奮斗者”號潛水器含鈦合金，其強度高于純鈦金屬3.實踐出真知。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用乳酸合成聚乳酸可降解塑料合成聚乳酸是縮聚反應B用糯米加酒曲自釀米酒淀粉可以在酒曲的作用下水解為葡萄糖，進而轉化為乙醇C利用海水提取溴和鎂單質可被氧化、可被還原D用溶液在覆銅板上刻出精美圖案溶液顯酸性A.A B.B C.C D.D4.制作雕花玻璃涉及反應。下列化學用語表述不正確的是A.HF的電子式為B.基態(tài)Si原子的價層電子排布式為C.為堿性氧化物D.屬于極性分子5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：B.泡沫滅火器反應原理：C.新制氯水置于陽光下：D.鈉與水反應：6.利用下列儀器或裝置進行實驗能達到實驗目的的是A．鑒別亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉B．實驗室制取氫氧化亞鐵C．除去中的水蒸氣和HClD．利用乙醇的消去反應制取乙烯A.A B.B C.C D.D7.研究金屬的腐蝕過程及防腐蝕對人們的日常生活有重大意義，某電化學實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.閉合時，陰極的電極反應式為B.閉合時，鐵腐蝕的速率最快C.閉合時，石墨電極附近溶液的pH將增大D.閉合并將石墨換成鋅棒，鐵的腐蝕速率減慢8.常溫下，兩種弱酸電離平衡常數如表所示。下列說法正確的是化學式HF電離平衡常數A.中和等濃度等體積的和HF溶液所需等濃度的NaOH溶液的體積相等B.等物質的量濃度的溶液和NaF溶液，后者pH較大C.加水稀釋溶液，其電離平衡常數將減小D.溶液和NaF溶液反應的離子方程式為9.香草醛()是一種常見的食品添加劑。下列說法正確的是A.1mol香草醛最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應B.香草醛不能與金屬鈉反應C.香草醛中所有原子一定共平面D.香草醛與乙醛互為同系物10.工業(yè)上，溶液中殘余的可以通過反應除去。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.34g所含共價鍵的數目為B.利用該反應處理22.4L時，所得溶液中HCl的濃度為C.1molHCl所含電子的數目為D.該反應中1mol被氧化時，轉移電子的數目為11.某學習小組在實驗室中利用如圖所示的裝置制備并對其進行相關性質的探究。反應開始后裝置d中出現乳黃色渾濁且溶液中有生成，在溶液中加淀粉無明顯現象。下列說法不正確的是A.反應結束后，可能有銅剩余B.反應開始后品紅溶液褪色，經加熱可恢復原色C.裝置d中發(fā)生反應的離子方程式為D.酸性高錳酸鉀溶液的作用是檢驗的還原性12.X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，基態(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數，四種元素形成的配合物結構如圖所示。下列說法不正確的是A.電負性：；簡單氫化物的沸點：B.同周期元素中第一電離能大于W的元素有3種C.Y屬于金屬元素，其最高價氧化物為堿性氧化物D.的空間結構為三角錐形13.根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作和現象結論A室溫下，向溶液X中滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，溶液變紅溶液X中一定含有B向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有漂白性C相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大D將KI溶液和溶液混合，充分反應后滴入淀粉溶液，溶液變藍溶液中存在平衡：A.A B.B C.C D.D14.部分含Ca或含C物質的物質類別與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在b→c→e→i的轉化 B.a可能由電石與水反應制備C.d可能為二元弱酸 D.能與反應生成h的物質只有g15.在光催化劑EosinY的作用下，環(huán)己烯烴類物質d可轉化成，不飽和烯酮h，反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A.在該反應過程中，g為中間體B.環(huán)己烯烴類物質d轉化成，不飽和烯酮h過程中，有光能轉化為化學能C.反應①②③④均有極性鍵的斷裂與形成D.二氧六環(huán)a中氧原子均為雜化16.質子導體固體氧化物電化學裝置可以作為質子導體反應器用于氨的合成(儲存電能)?；谫|子導體反應器的電化學方法可以在常壓下進行氨的合成，且可以不受熱力學的限制，能節(jié)省20%以上的能耗，降低了氨的生產成本。質子導體反應器電化學合成氨的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該裝置的電解質可以為硫酸B.氫電極上每消耗1mol，理論上電解質中有2mol轉移至氨電極C.該裝置中，氫電極為陽極D.氨電極的電極反應式為二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.含銅物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。回答下列問題：（1）實驗室中將銅絲與濃硫酸反應，該過程中，___________(填元素符號)被氧化，所產生的尾氣可用___________(填化學式)溶液吸收。（2）為探究銅氨配合物的制備過程，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置制備硫酸四氨合銅。①裝置A為制備氨氣的實驗裝置，可選用下列裝置中的___________(填選項字母)。②裝置A和B之間缺少的裝置為___________。③對裝置B進行加熱和磁力攪拌，再滴加溶液，銅逐漸溶解，溶液變藍，該反應的離子方程式為___________；裝置B中反應結束后銅仍有剩余，停止加熱，再進行裝置A中的反應，將產生的通入裝置B中，產生大量藍色沉淀，測得此時溶液，則使溶液顯酸性的原因為___________。④繼續(xù)通入，沉淀溶解并轉化為深藍色溶液。結構測定實驗證明深藍色物質中存在配離子，該配離子化學式為___________，加入___________后，析出硫酸四氨合銅晶體。（3）乙同學認為析出晶體時有過量氨水殘留使溶液呈堿性，銅氨離子還可能結合析出形成，設計如下實驗進行探究：實驗序號實驗操作及現象1向盛有10mL飽和溶液的燒杯中逐滴加入濃度為28%的濃氨水，邊滴邊攪拌，至藍色沉淀完全溶解，得到深藍色溶液，測定溶液，向深藍色溶液中加入10mL乙醇，析出深藍色晶體，過濾，測得濾液，用乙醇洗滌晶體。2向實驗1制得的深藍色晶體中加入15mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，藍色晶體難以完全溶解，靜置后可見小燒杯底部有淺藍色的，測得溶液，取少量溶液于試管中，……3取少量實驗1中濾液于試管中，……，過濾，再將剩余濾液蒸發(fā)至干，冷卻后再加入濃NaOH溶液，產生刺激性氣味氣體①實驗1中由現象可知，深藍色溶液中有大量進入___________(填“深藍色晶體”或“濾液”)②實驗2可以證明深藍色晶體中含有，補充相應的實驗操作和現象：___________；若___________(填“”“”或“”)，則說明深藍色晶體中含有堿性化合物。18.鋰是新能源行業(yè)高速發(fā)展的重要材料。一種從電解鋁的廢渣(含碳和Na、Al、Li的氟化物)中提取鋰的工藝流程如圖所示：已知：①硫酸沸點337℃；②完全沉淀時的pH為5.2，完全沉淀時的pH為9.5；③；④(冰晶石)的為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“電解”過程中，碳素電極僅起到導電作用，則該反應的化學方程式為___________。（2）“酸解”過程中，反應溫度與單位時間內轉化率的關系如圖所示，解釋曲線變化的成因：___________。（3）“堿解”過程中應加入碳酸鈉___________(填“固體”或“飽和溶液”)。（4）“堿解”中溶液pH調至5.8，“調pH”步驟中溶液pH為9.5，則“合成”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）“調pH、結晶”過程中，pH至少應大于___________，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成；若“結晶”后溶液中，則的濃度為___________。（6）一種含Li、Bi、In元素的復合合金的晶體結構可描述為Bi與In交替填充在Li構成的立方體體心中，其形成的結構單元如圖所示。該合金的晶胞中，粒子的最簡個數比___________；該立方晶胞的體積為___________。19.鉻元素在化工生產中應用極其廣泛，其在水溶液中主要以三價和六價化合物的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的核外電子排布式為___________；三價鉻離子能形成多種配位化合物，其中中心離子的配位數為___________。（2）與的化學性質相似，在溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為___________。（3）六價鉻的常見形式為和，兩者存在轉化：K。①其反應機理如下：反應Ⅰ。反應Ⅱ。則___________(用和表示)；下列事實能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變②室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示：由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________。（4）用電解法處理含的廢水可實現六價鉻到三價鉻的轉化。電解時以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應。電解時，陽極的電極反應式為___________；陽極___________(填“能”或“不能”)用Cu電極來代替Fe電極。20.二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制備冠狀動脈擴張藥譜尼拉明的中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的分子式為___________；化合物Ⅲ的化學名稱是___________。（2）化合物Ⅴ能與多種物質反應。根據Ⅴ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表：序號結構特征反應試劑反應形成的新結構反應類型①加成反應或還原反應②________________________________③________________________________（3）化合物Ⅱ不溶于水，從分子結構角度分析其原因：___________。（4）化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的