湖北省武漢市常青聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

武漢市常青聯(lián)合體20232024學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷本試題卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)讓生活更美好，下列說法正確的是A.乙烯作為一種植物激素，可催熟水果B.碳納米材料是一類新型有機非金屬材料C.麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅D.在工業(yè)上，熟石灰被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯作為一種植物激素，能夠促進果實成熟，可催熟水果，A正確；B．碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，B錯誤；C．麒麟芯片，其主要成分是硅單質(zhì)，C錯誤；D．在工業(yè)上，石膏被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，D錯誤；故選A。2.化學(xué)在文物保護、修復(fù)、鑒定等方面發(fā)揮著重要作用，下列文物其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A.越王勾踐劍 B.曾侯乙編鐘 C.商后母戊鼎 D.清明上河圖【答案】D【解析】【詳解】越王勾踐劍、編鐘、商后母戊鼎均是由合金制成，屬于金屬材料；清明上河圖（紙張）主要成分為纖維素，答案選D。3.下列反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A.與的反應(yīng) B.與的反應(yīng)C.與鹽酸的反應(yīng) D.與鹽酸的反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．與反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C．與鹽酸的反應(yīng)（中和反應(yīng)）屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。4.下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B.每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D.長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用【答案】A【解析】【詳解】A．OTC是非處方藥的標志，A項正確；B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小時一次，服藥時一定要嚴格執(zhí)行規(guī)定的時間，不能隨便更改，B項錯誤；C．一次服用藥物的用量是經(jīng)過嚴格的科學(xué)實驗和大量的臨床研究確定的，不可隨便增加，C項錯誤；D．藥物不能長期服用，避免藥物對人體產(chǎn)生不良作用或危害，D項錯誤；答案選A。5.從海水中提取溴是工業(yè)上的一項重要技術(shù)，常用如下方法，下列說法正確的是A.步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng) B.步驟②③的目的是富集溴C.步驟③中被還原 D.步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)【答案】B【解析】【分析】由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中溴離子與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Br+C12=Br2+2Cl，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2吸收，從而達到富集溴的目的，③中發(fā)生反應(yīng)：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此來解答。【詳解】A．③中發(fā)生反應(yīng)：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，生成物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，而步驟①中溴離子與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Br+C12=Br2+2Cl，步驟①為置換反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，利用步驟②③增大了溴離子濃度，達到富集溴元素的目的，故B正確；C．③中發(fā)生反應(yīng)：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，S元素的化合價升高，失去電子，則SO2被氧化，故C錯誤；D．利用溴易揮發(fā)，向濃縮、經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，而④中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr=Br2+2HCl，然后萃取、分液、蒸餾分離出溴，并沒有利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故D錯誤；故選B。6.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。通過實驗觀察、測量和分析來揭示物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖茿．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗室制備氨氣C．制備D．和濃制A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2和NaHSO3溶液反應(yīng)生成H2O和Na2SO4，該反應(yīng)沒有現(xiàn)象，不能用來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．加熱氯化銨時，它會分解成氯化氫氣體和氨氣，二者遇冷又生成氯化銨，不能通過加熱氯化銨來制備氨氣，B錯誤；C．實驗開始時，先打開C，鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排出裝置中的空氣，待裝置中充滿氫氣時，關(guān)閉C，A中的亞硫酸鐵被壓入裝置B反應(yīng)生成，C正確；D．易溶于水，和濃制不能用啟普發(fā)生器，D錯誤；故選C。7.下列離子方程式書寫錯誤的是A向溶液中加入少量溶液：B.向溶液中滴加過量的鹽酸：C.醋酸除水垢：D.過量的鐵與稀硝酸的反應(yīng)：【答案】A【解析】詳解】A．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液，，A錯誤；B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子方程式為，B正確；C．醋酸溶解碳酸鈣，醋酸為弱電解質(zhì)不能拆，碳酸鈣為難溶性鹽，不拆保留化學(xué)式，C正確；D．過量鐵粉加入稀硝酸中得到硝酸亞鐵、NO和水，D正確；答案選A。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.酒精溶液中含有氧原子個數(shù)為B.標準狀況下，分子個數(shù)為C.葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子數(shù)目為D.與足量充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于到之間【答案】A【解析】【詳解】A．酒精溶液中，乙醇的物質(zhì)的物質(zhì)的量為，水的物質(zhì)的量為，因此含有氧原子為6mol，即氧原子個數(shù)為，A正確；B．標準狀況下，為0.5mol，由于存在反應(yīng)，則分子個數(shù)小于，B錯誤；C．葡萄糖和醋酸的最簡式均為，則葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子的物質(zhì)的量為，即碳原子的數(shù)目為，C錯誤；D．的物質(zhì)的量為，與足量充分反應(yīng)，根據(jù)Li元素的化合價變化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；答案選A。9.維生素C是含碳、氫、氧三種元素組成的重要營養(yǎng)素，具有較強的還原性。其分子結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是A.分子式為C6H8O6B.維生素C可溶于水C.維生素C分子中有2種官能團D.向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，溶液藍色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色【答案】C【解析】【詳解】A．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C6H8O6，A正確；B．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C中含有多個親水基團，故可溶于水，維生素C屬于水溶性維生素，B正確；C．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中有羥基、碳碳雙鍵和酯基等3種官能團，C錯誤；D．由題干信息可知，維生素C具有較強的還原性，故能與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將I2還原為I，故向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，溶液藍色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，D正確；故答案為：C。10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>X>MB.、、均為共價化合物C.和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2D.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76，則該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76×22.4L/mol=17g/mol，該化合物為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素，Z為O元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿足X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為l5，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)為×(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑Na>C>O>H，A錯誤；B．CO2、C2H2為共價化合物，Na2O2為離子化合物，故B錯誤；C．CaH2中陽離子Ca2＋與陰離子H個數(shù)比為1：2，CaO2中陽離子Ca2＋與陰離子O個數(shù)比為1：1，C錯誤；D．由C、N、O、H元素構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有共價鍵、離子鍵，CO(NH2)2中只含有共價鍵，故D正確；故選：D。11.熱激活電池主要用于導(dǎo)彈、火箭以及應(yīng)急電子儀器供電，是一種電解質(zhì)受熱熔融即可開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的兩極產(chǎn)物分別為和。已知：LiCl和KCl混合物的熔點與KCl的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是A.放電時向a極區(qū)移動B.放電時，負極的電極反應(yīng)是C.該電池中火藥燃燒的目的是提供熱能將電解質(zhì)熔化，使電池開始工作D.為降低電池的啟動溫度，應(yīng)盡量提高混合物中KCl的物質(zhì)的量分數(shù)【答案】C【解析】【分析】放電后的兩極產(chǎn)物分別為和，說明放電時，a極的電極反應(yīng)是，b極的電極反應(yīng)是，a極為負極，b極為正極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．放電時陽離子向正極移動，故放電時向b極區(qū)移動，A錯誤；B．放電時，負極的電極反應(yīng)是，B錯誤；C．該電池中火藥燃燒的目的是提供熱能將電解質(zhì)熔化，使電池開始工作，C正確；D．由圖2可知，為降低電池的啟動溫度，混合物中KCl的物質(zhì)的量分數(shù)既不能太低也不能太高，應(yīng)控制在0.6，D錯誤。答案選C。12.氮及其化合物(a、b、c、d)和硫及其化合物(u、v、w、x、y、z)的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是A.b和v均可一步反應(yīng)生成對應(yīng)的各類氧化物B.a、b、u、v、w均能作還原劑C.c、w、x均可與水反應(yīng)生成酸，都屬于酸性氧化物D.d、y的濃溶液與銅反應(yīng)分別生成氧化物c、x【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3，b為N2，c為NO2，d為HNO3，u為H2S，v為S，w為SO2，x為SO3，y為H2SO4，以此解題?！驹斀狻緼．氮氣一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A錯誤；B．由分析可知，a為NH3，b為N2，u為H2S，v為S，w為SO2，其中S和N的化合價均不是其最高正價，均可以失去電子，做還原劑，B正確；C．二氧化氮和堿的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，D錯誤；故選B。13.氮及其化合物的某轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析中，錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ為分解反應(yīng)B工業(yè)生產(chǎn)中原料氣N2可以通過分離液態(tài)空氣獲得C.在催化劑a、b表面均發(fā)生了化學(xué)鍵斷裂和形成D.反應(yīng)Ⅱ催化劑b表面形成氮氧鍵的過程中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】【分析】由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ為N2+3H22NH3；反應(yīng)Ⅱ為4NH3+5O24NO+6H2O。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)，但反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng)，A錯誤；B．工業(yè)生產(chǎn)中原料氣N2來自空氣，將空氣液化后進行蒸餾，可以從液態(tài)空氣中獲得N2，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均在催化劑表面上進行，化學(xué)反應(yīng)過程中，伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，則在催化劑a、b表面均發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成，C正確；D．反應(yīng)Ⅱ為4NH3+5O24NO+6H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ催化劑b表面形成氮氧鍵的過程中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，D正確；故選A。14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡圖象的說法不正確的是A.圖①為反應(yīng)aA(s)+2B(g)xC(g)中物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則x=2B.圖②中φ可表示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的體積分數(shù)C.圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影響，則p甲<p乙D.圖④表示溫度對某化學(xué)平衡體系的影響，則該平衡體系的ΔH>0【答案】B【解析】【詳解】A．由圖①可知達到平衡時v(B)：(C)=mol·L1·min1：mol·L1·min1=1:1,根據(jù)對于確定的化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以x=2，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)逆向移動，X的體積分數(shù)增大，故B錯誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒影響，增大壓強，平衡不移動，反應(yīng)速率加快，達到平衡需要的時間縮短，故C正確；D．圖④中正、逆反應(yīng)速率曲線的交點為平衡點，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。故選B。15.在密閉的容器中發(fā)生，往密閉容器中以通入兩種反應(yīng)物，后，A在四種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖，下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.T溫度時，A轉(zhuǎn)化率為C.溫度下，若反應(yīng)后繼續(xù)進行，則A的轉(zhuǎn)化率變大D.溫度反應(yīng)后，若，則溫度時的平衡常數(shù)是4.5【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題意T3＜T4，再由表格可得T3時反應(yīng)達到平衡，后隨著溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，可得升高溫度平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．T2溫度下反應(yīng)未到達平衡，T3溫度下反應(yīng)達到平衡，T2＜T＜T3，A的轉(zhuǎn)化率大于70%，B錯誤；C．由A中分析可知T3溫度下15min時已經(jīng)達到平衡，在15min后繼續(xù)進行反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D．T4溫度反應(yīng)15min后已建立該條件下的平衡，若c(B)=0.5mol·L?1，設(shè)A、B的起始濃度分別為2c，c，A的轉(zhuǎn)化率為60%：，由題意c60%c=0.5，，，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.濃硫酸與木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置，回答下列問題。（1）儀器a的名稱_______。（2）裝置甲中出現(xiàn)無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）為驗證產(chǎn)物中是否含有生成，某同學(xué)思考如下：①乙裝置可以證明產(chǎn)物中有生成，現(xiàn)象是_______。②如果去掉裝置乙也能實現(xiàn)的驗證，該同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。③在不影響實驗檢驗結(jié)果的情況下，理論上以下試劑可用來代替裝置乙中品紅溶液的有_______。A．溶液B．飽和溶液C．氨水D．溶液（4）為驗證產(chǎn)物中是否含，該同學(xué)思考如下：①丙裝置的作用是_______，發(fā)生的離子方程式是_______。②如果丙中溶液褪色，為避免對檢驗造成干擾，可在原裝置丙與丁之間插入下列裝置_______。(即丙→_______→_______→丁)【答案】（1）分液漏斗（2）（3）①.品紅溶液褪色②.丙中酸性KMnO4溶液顏色變淺③.D（4）①.除去CO2中的SO2，防止干擾CO2的檢驗②.③.AB【解析】【分析】濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O。先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成；二氧化硫氣體，用品紅試液褪色證明；利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，以此分析；【小問1詳解】儀器a的名稱為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】甲裝置中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，證明碳與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生水，；故答案為：；【小問3詳解】①SO2使品紅溶液褪色(或溶液顏色變淺)；故答案為：②CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的過程也是吸收SO2的過程，故酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說明產(chǎn)物中有SO2，而溶液未完全褪色時，說明SO2已經(jīng)被除盡；故答案為：酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺(或褪色)；③A．品紅溶液可以檢驗SO2，但又不影響CO2，利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但沒有明顯現(xiàn)象，A不選；B．飽和NaHCO3溶液和SO2反應(yīng)生成CO2，引入了CO2干擾后續(xù)實驗，B不選；C．氨水可以氧化SO2，溶液無顏色變化，C不選；D．H2S溶液還原SO2，生成渾濁，D可以選；故答案為：D；【小問4詳解】①丙裝置盛有酸性KMnO4溶液，該物質(zhì)具有強氧化性，會將SO2氧化變?yōu)榱蛩?，KMnO4被還原為無色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液顏色變淺)，SO2也會使澄清石灰水變渾濁，丙裝置作用是吸收SO2，防止對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：除去CO2中的SO2，防止對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾：；②溴水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除去CO2中的SO2，再用B中的品紅溶液檢測SO2是否完全除盡；故答案為：AB。17.層狀結(jié)構(gòu)的薄膜能用于制作電極材料，薄膜由輝鉬礦(主要含及少量、)制得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫元素在周期表中位置_______。的用途(寫一種)_______。（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）“浸取”后得到溶液，為提高“浸取”速率，可以采取的措施是(寫一種)_______。（4）“濾渣”的主要成分除鐵的氧化物外，還有_______。（5）“灼燒”過程需回收利用的氣體是_______。（6）在下氣相沉積生成的反應(yīng)需在特定氣流中進行，選用而不選用驗純后的形成該氣流的原因是_______。（7）將嵌入層狀充電后得到的可作為電池負極，該負極放電時電極反應(yīng)式_______?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第ⅥA族②.制玻璃或光導(dǎo)纖維（2）（3）攪拌或提高氨水的濃度等（4）SiO2（5）NH3（6）H2易與S反應(yīng)生成H2S（7）【解析】【分析】MoS2薄膜由輝鉬礦(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，輝鉬礦焙燒后使用氨水浸取得到[(NH4)2Mo2O7]，結(jié)晶后灼燒得到MoO3，最后與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到MoS2，據(jù)此分析解題；【小問1詳解】S位于第三周期第ⅥA族，SiO2可用于制玻璃或光導(dǎo)纖維；故答案為：第三周期第ⅥA族；制玻璃或光導(dǎo)纖維；【小問2詳解】“焙燒”時生成MoO3和SO2，；故答案為：；【小問3詳解】為提高“浸取”速率，可以采取攪拌或提高氨水濃度等；故答案為：攪拌或提高氨水的濃度等；【小問4詳解】根據(jù)分析，氨水與FeO、SiO2不反應(yīng)，則氨水浸取后的濾渣為FeO、SiO2；故答案為：SiO2；【小問5詳解】[(NH4)2Mo2O7]為銨鹽，“灼燒”過程產(chǎn)生NH3，可回收利用；故答案為：NH3；【小問6詳解】H2和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S，所以用Ar而不選用；故答案為：H2和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S；【小問7詳解】LixMoS2在負極失去電子生成Li+，；故答案為：。18.有機玻璃具有透光性好、質(zhì)輕的優(yōu)點，可用于制造飛機風(fēng)擋、舷窗等。實驗室由鏈烴A制備有機玻璃的一種合成路線如下：已知：。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______，E中的官能團名稱_______。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）用一個化學(xué)方程式表示E生成F的化學(xué)方程式為_______。（5）能與溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有_______種，其中不含甲基結(jié)構(gòu)簡式為：_______。（6）參照上述合成路線，一條由乙醇為起始原料制備的合成路線如下：①的化學(xué)方程式為_______，②的條件為：_______?！敬鸢浮浚?）①.丙烯②.羥基、羧基（2）加成反應(yīng)（3）（4）（5）①.9②.（6）①.②.①HCN②H+/H2O【解析】【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為鏈烴，A的分子式為C3H6，在催化劑作用下，A與HCl共熱發(fā)生反應(yīng)生成B，則A為CH2=CHCH3、B為CH3CHClCH3；CH3CHClCH3在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)CH3，則C為CH3CH(OH)CH3；在銅做催化劑作用下，CH3CH(OH)CH3與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則D為；與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下，與CH3OH共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，則F為CH2=C(CH3)COOCH3；一定條件下，CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成?！拘?詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團的名稱為羥基、羧基。【小問2詳解】由A生成B的反應(yīng)為在催化劑作用下，CH2=CHCH3與HCl共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHClCH3。【小問3詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】E生成F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與CH3OH共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)方程式為：。【小問5詳解】E為，其同分異構(gòu)體能與溶液反應(yīng)，說明其中含有COOH，另外1個O原子可以構(gòu)成羥基或者醚鍵，則滿足條件的同分異構(gòu)體有：HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、CH3CH2CH(OH)COOH、CH3OCH2CH2COOH、CH3CH2OCH2COOH、CH3CH2CH2OCOOH、HOCH2CH(CH3)COOH、CH3OCH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)OCOOH共9種，其中不含甲基結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2COOH?！拘?詳解】由題給流程信息可知，以乙醇為起始原料制備的合成步驟為在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，①的化學(xué)方程式為，②的條件為：HCN、H+/H2O。19.氮的循環(huán)在自然界中扮演著至關(guān)重要的角色，如何減少污染，維持生態(tài)系統(tǒng)平衡有著重要意義。I．大氣中的氮氧化合物在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，形成具有強氧化性的二次污染物，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧事件。汽車排放尾氣中含有一定的等有毒氣體。（1）一種汽車尾氣處理原理為。下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A．B．混合氣體中的體積分數(shù)保持不變C．單位時間內(nèi)形成1個同時生成1個D．恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．恒溫、恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變（2）汽車尾氣中和可發(fā)生反應(yīng)，若在容積為的密閉容器中進行該反應(yīng)，起始時充入、，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間變化如圖所示。①實驗b從開始至平衡時的反應(yīng)速率_______