2018高考化學三月（二輪）課外自練（三）及答案

2018高考化學三月（二輪）課外自練（三）及答案一、選擇題1．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑解析：A項，當d為石墨時，鐵片為負極，腐蝕加快，正確；B項，當d為石墨時，石墨為原電池的正極，其電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；C項，當d為鋅塊時，鐵片為原電池的正極而受到保護，稱為犧牲陽極的陰極保護法，正確；D項，當d為鋅塊時，鐵片為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，錯誤。答案：D2．在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多金屬腐蝕現(xiàn)象?，F(xiàn)通過如圖所示裝置進行實驗探究。下列說法正確的是()A．用圖Ⅰ所示裝置進行實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可用酒精燈加熱具支試管B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ所示裝置的正極材料是鐵C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑的原理可以通過圖Ⅲ所示裝置進行探究，Cl－由活性炭向鋁箔表面遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑D．圖Ⅲ所示裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑解析：A項，加熱使具支試管中氣體體積增大，部分氣體逸出，冷卻后，氣體體積縮小，導管中形成液柱，并不能證明金屬發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；B項，負極材料應為鐵，錯誤；C項，鋁箔為負極，活性炭為正極，正極反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，負極反應為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3，錯誤；D項，將正極反應式和負極反應式相加可得圖Ⅲ所示裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑，正確。答案：D3．已知常溫下水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－14，在100℃時水的離子積常數(shù)K′W＝1.0×10－12。將常溫下的下列溶液加熱至90℃(忽略溶液體積變化)，溶液的pH不變的是()A．硫酸鈉溶液B．稀硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．鹽酸的濃溶液解析：由題目提供的不同溫度下水的離子積常數(shù)KW和K′W可知，溫度升高時水的離子積常數(shù)增大。A選項錯誤，硫酸鈉不會破壞水的電離，但升溫時，水的電離程度增大，溶液的pH減??；B選項正確，決定溶液pH的因素是硫酸完全電離產(chǎn)生的c(H＋)，它不會隨溫度變化而變化；C選項錯誤，升溫時，氫氧化鈉溶液中c(OH－)不會變化，但由于水的離子積常數(shù)增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH減?。籇選項錯誤，因為加熱鹽酸的濃溶液時，會有大量HCl氣體逸出，c(H＋)減小，溶液的pH增大。答案：B4．下列有關實驗操作的說法正確的是()A．可用10mL量筒量取5.00mLKMnO4溶液B．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過其容積的2/3，液體也不能蒸干D．把片狀氫氧化鈉固體放在天平的托盤中稱量，其質(zhì)量為7.4g解析：10mL量筒的精確度為0.1mL，只能量取5.0mLKMnO4溶液，A項錯誤；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與氫氧化鈉、碳酸鈉發(fā)生反應，B項錯誤；氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具有腐蝕性，不能直接放在天平的托盤中稱量，應放在小燒杯中稱量，D項錯誤。答案：C5．關于晶體的敘述中，正確的是()A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析：B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關；C項，分子晶體熔、沸點高低，取決于分子間作用力的大小；D項，也可能是分子晶體，如HCl。答案：A二、非選擇題1．已知：2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝akJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝bkJ·mol－1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1解析將給出的反應分別標為①、②，根據(jù)蓋斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1。2．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3(3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是_______________________________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是________。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量解析：(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入