2020人教版九年級化學下冊 鹽、化肥難點突破

2020人教版九年級化學下冊第十一單元鹽、化肥難點突破

考點一：+2-2-等常見離子的檢驗

NH4SO4CO3Cl

1.現(xiàn)有一包固體混合物A,其中可能含有硝酸鏤、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四

種物質(zhì)中的一種或多種.現(xiàn)按圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（假設(shè)過

程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）.請你依據(jù)實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分

析與判斷：

固體混合物八上

①充分反應(yīng)

適量NaOH溶'渤-

（1）氣體B的化學式是

（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學方程式.

（3）通過上述現(xiàn)象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質(zhì)

是;不能確定是否含有的物質(zhì)是，如果

要證明混合物A中確實含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實驗.請簡要說出繼續(xù)實驗

的操作步驟和現(xiàn)象.

2.有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2cO3、K2so八BaCb中的一種或

幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。

步驟n：取步驟i所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚醐溶液，溶液變紅色；再

滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟HI：取步驟n所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)步驟n中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

__________________________________________________________O

⑵分析上述實驗過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是

______________________________________________O

(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是

__________________________________________________________0

3.有一包白色固體粉末可能由NH4CI、Na2co3、BaCb、CuSO4>NaCl中的一

種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味

的氣體產(chǎn)生。由以上實驗可推斷：

(1)這包白色固體中肯定存在__________________，肯定不存在

（2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式

考點二：除去粗鹽中可溶性和不溶性雜質(zhì)

4.某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)）提純實驗,

并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，

實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖.回答下列問題:

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用

是.

（2）操作中錯誤的步驟是.

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序

號）.

（4）操作④中，當觀察到時，停止

加熱.

實驗二：若同學們制得的固體中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaCb、Na2so4

等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCL設(shè)計了如下的實驗方案：

「?沉淀A

白色加過量、aOH溶液_過濾一

,過量的過量的r?沉淀B

的鹽?_盧如田BaCl?溶液.N~a?COm溶液一過漉.蒸發(fā)

①―稀鹽酸一結(jié)晶一行"

\濾港乙⑦?⑥,精鹽

請回答下列問題:

（5）沉淀A的化學式是____________________________

（6）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果

是o

（7）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含

有。（填化學式）

（8）濾液乙中含有的陰離子是。（填

離子符號）

實驗三：用提純得到的精鹽配制了50g,5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小，其原因可能有（填序號）.

③氯化鈉固體仍然不純②調(diào)節(jié)平衡時祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出.

考點三：碳酸鈉、碳酸氫鈉等鈉鹽成分的探究

5.實驗室有一瓶常用的無色溶液標簽?zāi)：耍ㄈ鐖D1）。為確定該瓶溶液的溶質(zhì)

是什么，同學們進行了如下探究。

（提出問題）這瓶溶液中的溶質(zhì)是什么？

（提出猜想）猜想1:可能是氫氧化鈉；

猜想2：可能是碳酸氫鈉；

猜想3：可能是碳酸鈉；

猜想4：可能是氯化鈉。

查閱資料）①碳酸氫鈉稀溶液顯堿性；②碳酸氫鈉稀溶液不與氯化鈣稀溶液反應(yīng)。

（實驗探究）

實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小亮同學取2mL該無色溶液于試管中，滴猜想1正確，猜想4

溶液變紅

入2滴無色酚儆試液不正確

小麗同學取2mL該無色溶液與試管中，倒立即產(chǎn)生氣

猜想_____不正確

入3mL稀鹽酸泡

（交流討論）

（1）同學們一致認為小亮同學的實驗結(jié)論不嚴謹，請說出理由：O

（2）為確定無色溶液到底是什么，小強同學繼續(xù)進行了如下實驗：

①取2mL該無色溶液于試管中，滴入稀氯化鈣溶液，邊加邊震蕩，觀察到

現(xiàn)象。由此得出猜想3正確，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：o

②另取2mL該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后，才觀察到有

氣泡產(chǎn)生。

小麗和小強都是向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現(xiàn)象不盡相同呢?

（延伸探究）在老師的指導(dǎo)下，小強和小麗分別用下面的數(shù)字化技術(shù)分別測量密

閉容器中碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的裝置（所用的碳酸鈉溶液、

碳酸氫鈉溶液濃度相同，稀鹽酸的濃度也相同）。

小強和小麗分別從注射器中緩慢滴入鹽酸，記錄數(shù)據(jù)。小強用圖2裝置得到的數(shù)

據(jù)如圖4,小麗用圖3裝置得的數(shù)據(jù)如圖5。

二氧化碳濃度ppm

曲線X為二氧化碳的濃度（單位ppm）曲線Y為溶'液的pH°204060滴加的稀鹽酸體積,也

圖2cO3溶液中滴加稀鹽酸圖5NaHCO3溶液中滴加鹽酸

（交流評價）

（3）由圖4圖5可知，所用兩種溶液堿性強的是（寫化學式）。

（4）c點的溶質(zhì)是o

（5）將圖5和圖4陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，判斷b點的溶質(zhì)是

和o此結(jié)論可以解釋小強第二次實驗開始時無明顯氣泡產(chǎn)生的原因。

（6）由圖4可知，當稀鹽酸加至80mL時，Na2c。3恰好完全反應(yīng)。此時溶液的

pH小于7,原因是o

6.某實驗小組同學在向飽和碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始時未觀察到

氣泡。

（提出問題）開始時為什么沒有出現(xiàn)氣泡？

（查閱資料）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)分兩步進行：其中第一步反應(yīng)的化學方

程式為Na2co3+HC1=NaCl+NaHCO3,第二步為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)。

（進行實驗一）同學們設(shè)計并進行了如下圖所示實驗（裝置氣密性良好）。

注射器1注射器2K

HHl

七.出細?！猲3

稀鹽酸一三?落一I璃管M

三石灰水三即）

rr——?

___=量酸鈉

良h溶液

實驗操作現(xiàn)象

用注射器1向小藥瓶中緩

細玻璃管中液柱略微

1慢注入少量的稀鹽酸，邊注

升高

入邊振蕩

換注射器2從瓶中緩慢抽

澄清石灰水無明顯變化

取氣體

用注射器1向小藥瓶中繼

2續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)—

生

—澄清石灰水變渾濁

（1）澄清石灰水變渾濁的化學方程式為

（2）實驗2中①的現(xiàn)象是o

（3）實驗2中②的操作是o

（4）細玻璃管在實驗中的主要作用是一

（進行實驗二）在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶

液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與鹽酸反應(yīng)時，pH的變化與鹽酸體

積的關(guān)系進行了測定，并做了如下所示的對比圖：

圖中各線段實蛤現(xiàn)象如下表:

溶液線段實瞼現(xiàn)象

AB無氣泡

BC有少量氣泡

Na2c0?

CD有大量氣泡

DE幾乎無氣泡

MN立即有大量氣泡

NaHC0

aNE幾乎無氣泡

（5）在AB段，溶液中的溶質(zhì)有o

（6）分析圖表，充分體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸第二步反應(yīng)的是_______段。

（反思與評價）

（7）若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是一。

考點四：復(fù)分解反應(yīng)條件的探究

7.A、B、C三組同學探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)：

（A組）探究中和反應(yīng)：在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚醐溶液，然后

逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小東同學按以下實驗方案探究氫氧化鉀與鹽

酸是否恰好反應(yīng)：

A實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量反應(yīng)后的溶液于試

有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量。

管中，_____。

（B組）探究兩種顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的：在燒杯中加入澄清石灰水，加入

一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是NaOH；小歡

認為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2;小華認為還有一種可能是。用以下方案驗

證他們的猜想。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量反應(yīng)后的溶液于試

管中，

—小華的猜想正確

_______________O

（C組）探究兩種鹽溶液可以反應(yīng)：在燒杯中加入碳酸鈉溶液，加入一定量的硝

酸鋼溶液后有白色沉淀生成，得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的，反應(yīng)的化學

方程式是

（反思與總結(jié)）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水

2020人教版九年級化學下冊第十一單元鹽、化肥難點突破

+2-2

考點一：NH4SO4CO3-Cl等常見離子的檢驗

1.現(xiàn)有一包固體混合物A,其中可能含有硝酸鏤、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四

種物質(zhì)中的一種或多種.現(xiàn)按圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過

程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)).請你依據(jù)實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分

析與判斷：

固體混合物八上

①充分反應(yīng)

適量NaOH溶'渤-

(1)氣體B的化學式是

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學方程式.

(3)通過上述現(xiàn)象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質(zhì)

是;不能確定是否含有的物質(zhì)是，如果

要證明混合物A中確實含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實驗.請簡要說出繼續(xù)實驗

的操作步驟和現(xiàn)象.

【答案】⑴NH3；

(2)Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

(3)NH4NO3、K2so4、Cu(NO3)2；NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量

的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

【解析】

試題分析：固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生使石蕊試液變藍的氣體B,因

此B是氨氣，則說明一定含有硝酸鏤；濾液C能夠和硝酸鋼反應(yīng)產(chǎn)生沉淀G,因

此C中含有硫酸根離子，則固體A中一定含有硫酸鉀；濾渣D能夠和稀硫酸反

應(yīng)產(chǎn)生藍色溶液H,因此D是氫氧化銅，則A中含有硝酸銅，因此：(1)氣體B

是氨氣，故填：NH3；(2)步驟④是氫氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，故反

應(yīng)的方程式為：Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O；(3)通過以上分析，可知固體

混合物中一定含有硝酸鏤、硫酸鉀、硝酸銅，可能含有氯化鈉；要檢驗氯化鈉的

存在，就是檢驗氯離子，可以通過滴加硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生；故填：

NH4NO3、K2so4、Cu(NO3)2；NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝

酸銀溶液，有白色沉淀生成

2.有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2co3、K2so4、BaCb中的一種或

幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。

步驟n：取步驟1所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚醐溶液，溶液變紅色；再

滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟HI：取步驟H所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NCh)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題:

(1)步驟n中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

(2)分析上述實驗過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是

(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是

【答案】NaOH+HCl=NaCI+H2。該樣品中一定含有BaCb和NaOH,至少含

有Na2co3和K2s。4其中一種。取少量步驟I所得固體于試管中，滴加過量

的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2so4；若固體完全溶解，則樣品中含

Na2co3,若部分溶解，則樣品中含Na2cCh和K2SO4o

【解析】

(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不能使無色酚醐試液變色,

步驟II中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。

(2)取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，碳酸鈉和

氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯

化鉀，則一定含有氯化鋼，取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酷溶液，

溶液變紅色，說明溶液顯堿性，則一定含有氫氧化鈉；再滴入過量稀鹽酸，稀鹽

酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，

故可以得到的結(jié)論是該樣品中一定含有BaCb和NaOH,至少含有Na2c。3和

K2so4其中一種。

(3)硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是取少

量步驟I所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含

K2s。4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2co3,若部分溶解，則樣品中含Na2co3

和K2so4。

3.有一包白色固體粉末可能由NH4CI、Na2cCh、BaCl2>CuSO4>NaCl中的一

種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味

的氣體產(chǎn)生。由以上實驗可推斷：

(1)這包白色固體中肯定存在__________________，肯定不存在

_________________;

(2)寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式

__________________________________O

［答案］Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4clNa2CO3+BaCl2=BaCO3i+2NaCl

【解析】

(1)加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化錢；

上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；

（2）白色沉淀可能是碳酸鋼，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色

沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸領(lǐng)，因此混合物中一

定有Na2cCh和BaCb，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉，化學

方程式為：Na2CO3+BaC12=BaCO3i+2NaCl.

故答案為（1）Na2cCh和BaC],C11SO4和NH4CI；

(2)Na2CO3+BaC12=BaCO31+2NaCl.

考點二：除去粗鹽中可溶性和不溶性雜質(zhì)

4.某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)）提純實驗,

并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，

實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖.回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用

是，

（2）操作中錯誤的步驟是_________________________________________

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序

號）.

(4)操作④中，當觀察到時，停止

加熱.

實驗二：若同學們制得的固體中除了含有NaCI外，還含有MgCb、CaCb、Na2SO4

等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCI,設(shè)計了如下的實驗方案：

「?沉淀A

白色

加過量NaOH溶液r過濾,過量的過量的r?沉淀B

的鹽②③-＞、怎如田BaCk溶液NaiCOm溶液一過濾蒸發(fā)

①婷故中一@—@—結(jié)晶，

二濾T薩精鹽

請回答下列問題:

(5)沉淀A的化學式是___________________________

(6)若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果

是0

(7)沉淀B中除了含有CaCCh以外還含

有o(填化學式)

(8)濾液乙中含有的陰離子是。(填

離子符號)

實驗三：用提純得到的精鹽配制了50g,5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小，其原因可能有(填序號).

④氯化鈉固體仍然不純②調(diào)節(jié)平衡時祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出.

【答案】加快溶解速率圖⑥中缺少玻璃棒引流①⑤②③⑥④蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)較多量的固體

2

Mg（OH）2獲得的精鹽中含有氯化鋼BaSO4>BaCO3Cl\OH\CO3

'①②③

【解析】

實驗一：（1）操作③是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率.

（2）過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖⑥中缺少玻璃棒引流.

（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分

離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得

到精鹽的過程，故操作順序為①⑤②③⑥④.

（4）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余

液體蒸干.

實驗二：（4）根據(jù)過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯

化鈉，則沉淀A是氫氧化鎂，其化學式為：Mg（OH）2；

（5）若將步驟④和⑤順序顛倒，無法除去過量的氯化鋼溶液，會引發(fā)的后果是

獲得的精鹽中含有氯化鋼；

（6）沉淀B中除了含有CaCO3以外，還含有硫酸鋼與氯化鋼溶液反應(yīng)生成的硫

酸根沉淀、碳酸鈉與過量的氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸鋼沉淀；

（7）濾液乙是氯化鈉和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，含有的陰離子是

氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其離子符號分別是c「、OH\CO,2o

實驗三：①氯化鈉固體仍然不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)偏小.

②調(diào)節(jié)平衡時磋碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，

則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小.

③量取水時，仰視讀數(shù)，數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，

則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小.

④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.

故答案為實驗一：（1）加快溶解速率；（2）圖⑥中缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②

③⑥④；（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體.

實驗二：①②③.

考點三：碳酸鈉、碳酸氫鈉等鈉鹽成分的探究

5.實驗室有一瓶常用的無色溶液標簽?zāi)：耍ㄈ鐖D1）。為確定該瓶溶液的溶質(zhì)

是什么，同學們進行了如下探究。

圖1圖2圖3

（提出問題）這瓶溶液中的溶質(zhì)是什么？

（提出猜想）猜想1:可能是氫氧化鈉；

猜想2：可能是碳酸氫鈉；

猜想3：可能是碳酸鈉；

猜想4：可能是氯化鈉。

查閱資料）①碳酸氫鈉稀溶液顯堿性；②碳酸氫鈉稀溶液不與氯化鈣稀溶液反應(yīng)。

（實驗探究）

實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小亮同學取2mL該無色溶液于試管中，滴猜想1正確，猜想4

溶液變紅

入2滴無色酚獻試液不正確

小麗同學取2mL該無色溶液與試管中，倒立即產(chǎn)生氣

猜想_____不正確

入3mL稀鹽酸泡

（交流討論）

（1）同學們一致認為小亮同學的實驗結(jié)論不嚴謹，請說出理由：0

（2）為確定無色溶液到底是什么，小強同學繼續(xù)進行了如下實驗：

①取2mL該無色溶液于試管中，滴入稀氯化鈣溶液，邊加邊震蕩，觀察到

現(xiàn)象。由此得出猜想3正確，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：o

②另取2mL該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后，才觀察到有

氣泡產(chǎn)生。

小麗和小強都是向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現(xiàn)象不盡相同呢?

（延伸探究）在老師的指導(dǎo)下，小強和小麗分別用下面的數(shù)字化技術(shù)分別測量密

閉容器中碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的裝置（所用的碳酸鈉溶液、

碳酸氫鈉溶液濃度相同，稀鹽酸的濃度也相同）。

小強和小麗分別從注射器中緩慢滴入鹽酸，記錄數(shù)據(jù)。小強用圖2裝置得到的數(shù)

據(jù)如圖4,小麗用圖3裝置得的數(shù)據(jù)如圖5。

20

曲線X為二氧化碳的濃度（單位ppm）曲線Y為溶液的pH04060滴加的稀鹽酸體積，1nL

圖4Na2cO3溶淹中滴加稀鹽酸圖SNaHCCh溶液中滴加鹽酸

（交流評價）

（3）由圖4圖5可知，所用兩種溶液堿性強的是（寫化學式）。

（4）c點的溶質(zhì)是o

（5）將圖5和圖4陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，判斷b點的溶質(zhì)是

和o此結(jié)論可以解釋小強第二次實驗開始時無明顯氣泡產(chǎn)生的原因。

(6)由圖4可知，當稀鹽酸加至80mL時，Na2co3恰好完全反應(yīng)。此時溶液的

pH小于7,原因是_____。

【答案】1、4碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酷試液變紅色①

產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaClNa2CO3NaCl、HC1

NaClNaHCO3二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸使溶液顯酸性，所以pH

小于7

【解析】

［實驗探究］加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸根離子或者碳酸氫根離子，而猜

想1、4都不含有碳，所以可以將其排除；

(1)實驗中加入酚醐變紅，說明溶液顯堿性，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可顯堿性，

也可使酚酷變紅，所以不能排除猜想2、3,因此說小梁結(jié)論不嚴謹；

(2)猜想3是說明有碳酸鈉的存在，因此加入氯化鈣有沉淀生成，說明有碳酸

鈉的存在，證明猜想3的正確，所以實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸

鈉遇氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，反應(yīng)的化學方程式：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl；

(3)由圖4和圖5開始時的pH值可以判斷兩者堿性的強弱，pH越大堿性越強，

所以可以看出圖4中pH大，因此碳酸鈉堿性強；

(4)圖4中c點時pH顯示為酸性，所以堿性的碳酸鈉已經(jīng)沒有了，被鹽酸消耗

生成氯化鈉，放出二氧化碳氣體，同時氯化鈉為中性，顯示酸性說明有過量的鹽

酸存在，所以此時溶質(zhì)為兩種，氯化鈉和鹽酸；

（5）由題目信息可以看出，在圖4中逐滴加入鹽酸時，沒有直接生成二氧化碳,

而是先生成了碳酸氫鈉，所以在達到b點時碳酸鈉全部轉(zhuǎn)換為碳酸氫鈉，還有反

應(yīng)生成氯化鈉，此時b點溶質(zhì)為兩者，鹽酸被全部消耗；

（6）二氧化碳與水可生成碳酸，碳酸為酸性，所以溶液顯酸性，使pH小于7。

6.某實驗小組同學在向飽和碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始時未觀察到

氣泡。

（提出問題）開始時為什么沒有出現(xiàn)氣泡？

（查閱資料）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)分兩步進行：其中第一步反應(yīng)的化學方

程式為Na2cCh+HC1=NaCl+NaHCO3,第二步為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)。

（進行實驗一）同學們設(shè)計并進行了如下圖所示實驗（裝置氣密性良好）。

注射器1注射器2K

五

二

s細玻一=

三

澄清璃管）

稀鹽酸一

1石灰水-I三3

r」

候酸鈉

一溶淹

實驗操作現(xiàn)象

用注射器1向小藥瓶中緩

細玻璃管中液柱略微

1慢注入少量的稀鹽酸，邊注

升高

入邊振蕩

換注射器2從瓶中緩慢抽

澄清石灰水無明顯變化

取氣體

用注射器1向小藥瓶中繼

2續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)—

生

—澄清石灰水變渾濁

（1）澄清石灰水變渾濁的化學方程式為—O

（2）實驗2中①的現(xiàn)象是___o

（3）實驗2中②的操作是___o

（4）細玻璃管在實驗中的主要作用是___o

（進行實驗二）在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶

液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與鹽酸反應(yīng)時，pH的變化與鹽酸體

積的關(guān)系進行了測定，并做了如下所示的對比圖：

圖中各線段實蛤現(xiàn)象如下表:

溶液線段實瞼現(xiàn)象

AB無氣泡

BC有少量氣泡

Na2c0?

CD有大量氣泡

DE幾乎無氣泡

MN立即有大量氣泡

NaHCO

aNE幾乎無氣泡

(5)在AB段，溶液中的溶質(zhì)有o

(6)分析圖表，充分體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸第二步反應(yīng)的是______段。

(反思與評價)

(7)若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是一。

(答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O細玻璃管中液柱明顯升高換注射器

2從瓶中緩慢抽取氣體細玻璃管調(diào)節(jié)小藥瓶內(nèi)的氣壓，防止瓶內(nèi)氣壓過大時

瓶塞彈出；顯示小藥瓶內(nèi)、外的壓強差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成碳酸

鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉CD立即產(chǎn)生氣泡

【解析】

解：(1