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文檔簡介
2020人教版九年級化學下冊第十一單元鹽、化肥難點突破
考點一:+2-2-等常見離子的檢驗
NH4SO4CO3Cl
1.現有一包固體混合物A,其中可能含有硝酸鏤、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四
種物質中的一種或多種.現按圖所示進行檢驗,出現的現象如圖中所述(假設過
程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).請你依據實驗過程和產生的現象做出分
析與判斷:
固體混合物八上
①充分反應
適量NaOH溶'渤-
(1)氣體B的化學式是
(2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式.
(3)通過上述現象判斷,該固體混合物A中一定含有的物質
是;不能確定是否含有的物質是,如果
要證明混合物A中確實含有該物質,可用濾液F繼續(xù)實驗.請簡要說出繼續(xù)實驗
的操作步驟和現象.
2.有一包白色固體樣品,可能含有NaOH、Na2cO3、K2so八BaCb中的一種或
幾種,為確定其組成,進行如下實驗:
步驟I:取少量樣品于燒杯中,加足量水,充分攪拌,靜置,有固體剩余。
步驟n:取步驟i所得上層清液于試管中,滴入幾滴酚醐溶液,溶液變紅色;再
滴入過量稀鹽酸,無氣泡產生,紅色逐漸褪去,得到無色溶液。
步驟HI:取步驟n所得溶液于試管中,滴入過量Ba(NO3)2溶液,無明顯現象。
根據上述實驗,回答下列問題:
(1)步驟n中溶液的紅色褪去,發(fā)生反應的化學方程式是
__________________________________________________________O
⑵分析上述實驗過程,關于樣品的組成,可以得到的結論是
______________________________________________O
(3)若要進一步確定樣品的組成,還需進行的實驗操作是
__________________________________________________________0
3.有一包白色固體粉末可能由NH4CI、Na2co3、BaCb、CuSO4>NaCl中的一
種或幾種組成。為了確定其組成,小東做了以下實驗:
①取少量白色粉末于研缽中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒有聞到氨味;
②另取少量白色粉末加入到適量的水中,出現白色渾濁,靜置后,上層清液無色;
③小心倒掉上層清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有無色無味
的氣體產生。由以上實驗可推斷:
(1)這包白色固體中肯定存在__________________,肯定不存在
(2)寫出②中出現白色渾濁的化學方程式
考點二:除去粗鹽中可溶性和不溶性雜質
4.某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質和不溶性雜質)提純實驗,
并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液,
實驗一:如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖.回答下列問題:
(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用
是.
(2)操作中錯誤的步驟是.
(3)粗鹽提純實驗的操作順序為(填操作序
號).
(4)操作④中,當觀察到時,停止
加熱.
實驗二:若同學們制得的固體中除了含有NaCl外,還含有MgCb、CaCb、Na2so4
等可溶性雜質。為了得到更純的NaCL設計了如下的實驗方案:
「?沉淀A
白色加過量、aOH溶液_過濾一
,過量的過量的r?沉淀B
的鹽?_盧如田BaCl?溶液.N~a?COm溶液一過漉.蒸發(fā)
①―稀鹽酸一結晶一行"
\濾港乙⑦?⑥,精鹽
請回答下列問題:
(5)沉淀A的化學式是____________________________
(6)若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果
是o
(7)沉淀B中除了含有CaCO3以外還含
有。(填化學式)
(8)濾液乙中含有的陰離子是。(填
離子符號)
實驗三:用提純得到的精鹽配制了50g,5%的氯化鈉溶液,經檢測,溶質質量分
數偏小,其原因可能有(填序號).
③氯化鈉固體仍然不純②調節(jié)平衡時祛碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時,仰視讀數④裝瓶時,有少量溶液灑出.
考點三:碳酸鈉、碳酸氫鈉等鈉鹽成分的探究
5.實驗室有一瓶常用的無色溶液標簽模糊了(如圖1)。為確定該瓶溶液的溶質
是什么,同學們進行了如下探究。
(提出問題)這瓶溶液中的溶質是什么?
(提出猜想)猜想1:可能是氫氧化鈉;
猜想2:可能是碳酸氫鈉;
猜想3:可能是碳酸鈉;
猜想4:可能是氯化鈉。
查閱資料)①碳酸氫鈉稀溶液顯堿性;②碳酸氫鈉稀溶液不與氯化鈣稀溶液反應。
(實驗探究)
實驗設計實驗現象實驗結論
小亮同學取2mL該無色溶液于試管中,滴猜想1正確,猜想4
溶液變紅
入2滴無色酚儆試液不正確
小麗同學取2mL該無色溶液與試管中,倒立即產生氣
猜想_____不正確
入3mL稀鹽酸泡
(交流討論)
(1)同學們一致認為小亮同學的實驗結論不嚴謹,請說出理由:O
(2)為確定無色溶液到底是什么,小強同學繼續(xù)進行了如下實驗:
①取2mL該無色溶液于試管中,滴入稀氯化鈣溶液,邊加邊震蕩,觀察到
現象。由此得出猜想3正確,請寫出該反應的化學方程式:o
②另取2mL該無色溶液于試管中,逐滴加入稀鹽酸,一段時間后,才觀察到有
氣泡產生。
小麗和小強都是向無色溶液中加入稀鹽酸,為什么現象不盡相同呢?
(延伸探究)在老師的指導下,小強和小麗分別用下面的數字化技術分別測量密
閉容器中碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應的裝置(所用的碳酸鈉溶液、
碳酸氫鈉溶液濃度相同,稀鹽酸的濃度也相同)。
小強和小麗分別從注射器中緩慢滴入鹽酸,記錄數據。小強用圖2裝置得到的數
據如圖4,小麗用圖3裝置得的數據如圖5。
二氧化碳濃度ppm
曲線X為二氧化碳的濃度(單位ppm)曲線Y為溶'液的pH°204060滴加的稀鹽酸體積,也
圖2cO3溶液中滴加稀鹽酸圖5NaHCO3溶液中滴加鹽酸
(交流評價)
(3)由圖4圖5可知,所用兩種溶液堿性強的是(寫化學式)。
(4)c點的溶質是o
(5)將圖5和圖4陰影部分進行疊加,發(fā)現兩者基本重合,判斷b點的溶質是
和o此結論可以解釋小強第二次實驗開始時無明顯氣泡產生的原因。
(6)由圖4可知,當稀鹽酸加至80mL時,Na2c。3恰好完全反應。此時溶液的
pH小于7,原因是o
6.某實驗小組同學在向飽和碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時,開始時未觀察到
氣泡。
(提出問題)開始時為什么沒有出現氣泡?
(查閱資料)碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應分兩步進行:其中第一步反應的化學方
程式為Na2co3+HC1=NaCl+NaHCO3,第二步為碳酸氫鈉與鹽酸反應。
(進行實驗一)同學們設計并進行了如下圖所示實驗(裝置氣密性良好)。
注射器1注射器2K
HHl
七.出細?!猲3
稀鹽酸一三?落一I璃管M
三石灰水三即)
rr——?
___=量酸鈉
良h溶液
實驗操作現象
用注射器1向小藥瓶中緩
細玻璃管中液柱略微
1慢注入少量的稀鹽酸,邊注
升高
入邊振蕩
換注射器2從瓶中緩慢抽
澄清石灰水無明顯變化
取氣體
用注射器1向小藥瓶中繼
2續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產—
生
—澄清石灰水變渾濁
(1)澄清石灰水變渾濁的化學方程式為
(2)實驗2中①的現象是o
(3)實驗2中②的操作是o
(4)細玻璃管在實驗中的主要作用是一
(進行實驗二)在老師的幫助下,同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶
液(pH為12)、碳酸氫鈉溶液(pH為8.2)與鹽酸反應時,pH的變化與鹽酸體
積的關系進行了測定,并做了如下所示的對比圖:
圖中各線段實蛤現象如下表:
溶液線段實瞼現象
AB無氣泡
BC有少量氣泡
Na2c0?
CD有大量氣泡
DE幾乎無氣泡
MN立即有大量氣泡
NaHC0
aNE幾乎無氣泡
(5)在AB段,溶液中的溶質有o
(6)分析圖表,充分體現碳酸鈉與稀鹽酸第二步反應的是_______段。
(反思與評價)
(7)若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中,出現的現象是一。
考點四:復分解反應條件的探究
7.A、B、C三組同學探究復分解反應發(fā)生的實質:
(A組)探究中和反應:在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后,滴幾滴酚醐溶液,然后
逐滴加入稀鹽酸,最后溶液為無色。小東同學按以下實驗方案探究氫氧化鉀與鹽
酸是否恰好反應:
A實驗現象結論
取少量反應后的溶液于試
有氣泡產生稀鹽酸過量。
管中,_____。
(B組)探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的:在燒杯中加入澄清石灰水,加入
一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中溶質是什么?小方認為溶質是NaOH;小歡
認為溶質是NaOH、Ca(OH)2;小華認為還有一種可能是。用以下方案驗
證他們的猜想。
實驗步驟實驗現象結論
取少量反應后的溶液于試
管中,
—小華的猜想正確
_______________O
(C組)探究兩種鹽溶液可以反應:在燒杯中加入碳酸鈉溶液,加入一定量的硝
酸鋼溶液后有白色沉淀生成,得出結論:兩種鹽溶液是可以反應的,反應的化學
方程式是
(反思與總結)復分解反應的實質是兩種離子接觸后,生成了沉淀、氣體或水
2020人教版九年級化學下冊第十一單元鹽、化肥難點突破
+2-2
考點一:NH4SO4CO3-Cl等常見離子的檢驗
1.現有一包固體混合物A,其中可能含有硝酸鏤、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四
種物質中的一種或多種.現按圖所示進行檢驗,出現的現象如圖中所述(假設過
程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).請你依據實驗過程和產生的現象做出分
析與判斷:
固體混合物八上
①充分反應
適量NaOH溶'渤-
(1)氣體B的化學式是
(2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式.
(3)通過上述現象判斷,該固體混合物A中一定含有的物質
是;不能確定是否含有的物質是,如果
要證明混合物A中確實含有該物質,可用濾液F繼續(xù)實驗.請簡要說出繼續(xù)實驗
的操作步驟和現象.
【答案】⑴NH3;
(2)Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O;
(3)NH4NO3、K2so4、Cu(NO3)2;NaCl;取少量濾液F于試管中,滴加適量
的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成
【解析】
試題分析:固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應產生使石蕊試液變藍的氣體B,因
此B是氨氣,則說明一定含有硝酸鏤;濾液C能夠和硝酸鋼反應產生沉淀G,因
此C中含有硫酸根離子,則固體A中一定含有硫酸鉀;濾渣D能夠和稀硫酸反
應產生藍色溶液H,因此D是氫氧化銅,則A中含有硝酸銅,因此:(1)氣體B
是氨氣,故填:NH3;(2)步驟④是氫氧化銅和硫酸反應產生硫酸銅和水,故反
應的方程式為:Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O;(3)通過以上分析,可知固體
混合物中一定含有硝酸鏤、硫酸鉀、硝酸銅,可能含有氯化鈉;要檢驗氯化鈉的
存在,就是檢驗氯離子,可以通過滴加硝酸銀溶液,觀察有無沉淀產生;故填:
NH4NO3、K2so4、Cu(NO3)2;NaCl;取少量濾液F于試管中,滴加適量的硝
酸銀溶液,有白色沉淀生成
2.有一包白色固體樣品,可能含有NaOH、Na2co3、K2so4、BaCb中的一種或
幾種,為確定其組成,進行如下實驗:
步驟I:取少量樣品于燒杯中,加足量水,充分攪拌,靜置,有固體剩余。
步驟n:取步驟1所得上層清液于試管中,滴入幾滴酚醐溶液,溶液變紅色;再
滴入過量稀鹽酸,無氣泡產生,紅色逐漸褪去,得到無色溶液。
步驟HI:取步驟H所得溶液于試管中,滴入過量Ba(NCh)2溶液,無明顯現象。
根據上述實驗,回答下列問題:
(1)步驟n中溶液的紅色褪去,發(fā)生反應的化學方程式是
(2)分析上述實驗過程,關于樣品的組成,可以得到的結論是
(3)若要進一步確定樣品的組成,還需進行的實驗操作是
【答案】NaOH+HCl=NaCI+H2。該樣品中一定含有BaCb和NaOH,至少含
有Na2co3和K2s。4其中一種。取少量步驟I所得固體于試管中,滴加過量
的稀鹽酸,若固體不溶解,則樣品中含K2so4;若固體完全溶解,則樣品中含
Na2co3,若部分溶解,則樣品中含Na2cCh和K2SO4o
【解析】
(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,氯化鈉不能使無色酚醐試液變色,
步驟II中溶液的紅色褪去,發(fā)生反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)取少量樣品于燒杯中,加足量水,充分攪拌,靜置,有固體剩余,碳酸鈉和
氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉,硫酸鉀和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯
化鉀,則一定含有氯化鋼,取步驟I所得上層清液于試管中,滴入幾滴酚酷溶液,
溶液變紅色,說明溶液顯堿性,則一定含有氫氧化鈉;再滴入過量稀鹽酸,稀鹽
酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,無氣泡產生,紅色逐漸褪去,得到無色溶液,
故可以得到的結論是該樣品中一定含有BaCb和NaOH,至少含有Na2c。3和
K2so4其中一種。
(3)硫酸鉀和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀,稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯
化鈉、水和二氧化碳,若要進一步確定樣品的組成,還需進行的實驗操作是取少
量步驟I所得固體于試管中,滴加過量的稀鹽酸,若固體不溶解,則樣品中含
K2s。4;若固體完全溶解,則樣品中含Na2co3,若部分溶解,則樣品中含Na2co3
和K2so4。
3.有一包白色固體粉末可能由NH4CI、Na2cCh、BaCl2>CuSO4>NaCl中的一
種或幾種組成。為了確定其組成,小東做了以下實驗:
①取少量白色粉末于研缽中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒有聞到氨味;
②另取少量白色粉末加入到適量的水中,出現白色渾濁,靜置后,上層清液無色;
③小心倒掉上層清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有無色無味
的氣體產生。由以上實驗可推斷:
(1)這包白色固體中肯定存在__________________,肯定不存在
_________________;
(2)寫出②中出現白色渾濁的化學方程式
__________________________________O
[答案]Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4clNa2CO3+BaCl2=BaCO3i+2NaCl
【解析】
(1)加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒有聞到氨味,說明一定沒有氯化錢;
上層清液無色,因此一定沒有硫酸銅;
(2)白色沉淀可能是碳酸鋼,小心倒掉上層清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色
沉淀完全溶解,并有無色無味的氣體產生,那么一定是碳酸領,因此混合物中一
定有Na2cCh和BaCb,碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉,化學
方程式為:Na2CO3+BaC12=BaCO3i+2NaCl.
故答案為(1)Na2cCh和BaC],C11SO4和NH4CI;
(2)Na2CO3+BaC12=BaCO31+2NaCl.
考點二:除去粗鹽中可溶性和不溶性雜質
4.某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質和不溶性雜質)提純實驗,
并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液,
實驗一:如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖.回答下列問題:
(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用
是,
(2)操作中錯誤的步驟是_________________________________________
(3)粗鹽提純實驗的操作順序為(填操作序
號).
(4)操作④中,當觀察到時,停止
加熱.
實驗二:若同學們制得的固體中除了含有NaCI外,還含有MgCb、CaCb、Na2SO4
等可溶性雜質。為了得到更純的NaCI,設計了如下的實驗方案:
「?沉淀A
白色
加過量NaOH溶液r過濾,過量的過量的r?沉淀B
的鹽②③->、怎如田BaCk溶液NaiCOm溶液一過濾蒸發(fā)
①婷故中一@—@—結晶,
二濾T薩精鹽
請回答下列問題:
(5)沉淀A的化學式是___________________________
(6)若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果
是0
(7)沉淀B中除了含有CaCCh以外還含
有o(填化學式)
(8)濾液乙中含有的陰離子是。(填
離子符號)
實驗三:用提純得到的精鹽配制了50g,5%的氯化鈉溶液,經檢測,溶質質量分
數偏小,其原因可能有(填序號).
④氯化鈉固體仍然不純②調節(jié)平衡時祛碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時,仰視讀數④裝瓶時,有少量溶液灑出.
【答案】加快溶解速率圖⑥中缺少玻璃棒引流①⑤②③⑥④蒸發(fā)皿
中出現較多量的固體
2
Mg(OH)2獲得的精鹽中含有氯化鋼BaSO4>BaCO3Cl\OH\CO3
'①②③
【解析】
實驗一:(1)操作③是溶解操作,玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率.
(2)過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖⑥中缺少玻璃棒引流.
(3)粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分
離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽)得
到精鹽的過程,故操作順序為①⑤②③⑥④.
(4)蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時,應停止加熱,利用余熱將剩余
液體蒸干.
實驗二:(4)根據過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯
化鈉,則沉淀A是氫氧化鎂,其化學式為:Mg(OH)2;
(5)若將步驟④和⑤順序顛倒,無法除去過量的氯化鋼溶液,會引發(fā)的后果是
獲得的精鹽中含有氯化鋼;
(6)沉淀B中除了含有CaCO3以外,還含有硫酸鋼與氯化鋼溶液反應生成的硫
酸根沉淀、碳酸鈉與過量的氯化鋼反應生成的碳酸鋼沉淀;
(7)濾液乙是氯化鈉和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液,含有的陰離子是
氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子,其離子符號分別是c「、OH\CO,2o
實驗三:①氯化鈉固體仍然不純,會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質
質量分數偏小.
②調節(jié)平衡時磋碼端忘墊質量相同的紙片,會造成實際所取的溶質的質量偏小,
則使溶質質量分數偏小.
③量取水時,仰視讀數,數比實際液體體積小,會造成實際量取的水的體積偏大,
則使溶質質量分數偏小.
④溶液具有均一性,裝瓶時,有少量溶液灑出,溶質質量分數不變.
故答案為實驗一:(1)加快溶解速率;(2)圖⑥中缺少玻璃棒引流;(3)①⑤②
③⑥④;(4)蒸發(fā)皿中出現較多量的固體.
實驗二:①②③.
考點三:碳酸鈉、碳酸氫鈉等鈉鹽成分的探究
5.實驗室有一瓶常用的無色溶液標簽模糊了(如圖1)。為確定該瓶溶液的溶質
是什么,同學們進行了如下探究。
圖1圖2圖3
(提出問題)這瓶溶液中的溶質是什么?
(提出猜想)猜想1:可能是氫氧化鈉;
猜想2:可能是碳酸氫鈉;
猜想3:可能是碳酸鈉;
猜想4:可能是氯化鈉。
查閱資料)①碳酸氫鈉稀溶液顯堿性;②碳酸氫鈉稀溶液不與氯化鈣稀溶液反應。
(實驗探究)
實驗設計實驗現象實驗結論
小亮同學取2mL該無色溶液于試管中,滴猜想1正確,猜想4
溶液變紅
入2滴無色酚獻試液不正確
小麗同學取2mL該無色溶液與試管中,倒立即產生氣
猜想_____不正確
入3mL稀鹽酸泡
(交流討論)
(1)同學們一致認為小亮同學的實驗結論不嚴謹,請說出理由:0
(2)為確定無色溶液到底是什么,小強同學繼續(xù)進行了如下實驗:
①取2mL該無色溶液于試管中,滴入稀氯化鈣溶液,邊加邊震蕩,觀察到
現象。由此得出猜想3正確,請寫出該反應的化學方程式:o
②另取2mL該無色溶液于試管中,逐滴加入稀鹽酸,一段時間后,才觀察到有
氣泡產生。
小麗和小強都是向無色溶液中加入稀鹽酸,為什么現象不盡相同呢?
(延伸探究)在老師的指導下,小強和小麗分別用下面的數字化技術分別測量密
閉容器中碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應的裝置(所用的碳酸鈉溶液、
碳酸氫鈉溶液濃度相同,稀鹽酸的濃度也相同)。
小強和小麗分別從注射器中緩慢滴入鹽酸,記錄數據。小強用圖2裝置得到的數
據如圖4,小麗用圖3裝置得的數據如圖5。
20
曲線X為二氧化碳的濃度(單位ppm)曲線Y為溶液的pH04060滴加的稀鹽酸體積,1nL
圖4Na2cO3溶淹中滴加稀鹽酸圖SNaHCCh溶液中滴加鹽酸
(交流評價)
(3)由圖4圖5可知,所用兩種溶液堿性強的是(寫化學式)。
(4)c點的溶質是o
(5)將圖5和圖4陰影部分進行疊加,發(fā)現兩者基本重合,判斷b點的溶質是
和o此結論可以解釋小強第二次實驗開始時無明顯氣泡產生的原因。
(6)由圖4可知,當稀鹽酸加至80mL時,Na2co3恰好完全反應。此時溶液的
pH小于7,原因是_____。
【答案】1、4碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性,都能使酚酷試液變紅色①
產生白色沉淀Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaClNa2CO3NaCl、HC1
NaClNaHCO3二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸使溶液顯酸性,所以pH
小于7
【解析】
[實驗探究]加入鹽酸后有氣泡產生,說明有碳酸根離子或者碳酸氫根離子,而猜
想1、4都不含有碳,所以可以將其排除;
(1)實驗中加入酚醐變紅,說明溶液顯堿性,碳酸鈉和碳酸氫鈉都可顯堿性,
也可使酚酷變紅,所以不能排除猜想2、3,因此說小梁結論不嚴謹;
(2)猜想3是說明有碳酸鈉的存在,因此加入氯化鈣有沉淀生成,說明有碳酸
鈉的存在,證明猜想3的正確,所以實驗現象為產生白色沉淀,白色沉淀為碳酸
鈉遇氯化鈣反應生成的碳酸鈣,反應的化學方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl;
(3)由圖4和圖5開始時的pH值可以判斷兩者堿性的強弱,pH越大堿性越強,
所以可以看出圖4中pH大,因此碳酸鈉堿性強;
(4)圖4中c點時pH顯示為酸性,所以堿性的碳酸鈉已經沒有了,被鹽酸消耗
生成氯化鈉,放出二氧化碳氣體,同時氯化鈉為中性,顯示酸性說明有過量的鹽
酸存在,所以此時溶質為兩種,氯化鈉和鹽酸;
(5)由題目信息可以看出,在圖4中逐滴加入鹽酸時,沒有直接生成二氧化碳,
而是先生成了碳酸氫鈉,所以在達到b點時碳酸鈉全部轉換為碳酸氫鈉,還有反
應生成氯化鈉,此時b點溶質為兩者,鹽酸被全部消耗;
(6)二氧化碳與水可生成碳酸,碳酸為酸性,所以溶液顯酸性,使pH小于7。
6.某實驗小組同學在向飽和碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時,開始時未觀察到
氣泡。
(提出問題)開始時為什么沒有出現氣泡?
(查閱資料)碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應分兩步進行:其中第一步反應的化學方
程式為Na2cCh+HC1=NaCl+NaHCO3,第二步為碳酸氫鈉與鹽酸反應。
(進行實驗一)同學們設計并進行了如下圖所示實驗(裝置氣密性良好)。
注射器1注射器2K
五
二
s細玻一=
三
澄清璃管)
稀鹽酸一
1石灰水-I三3
r」
候酸鈉
一溶淹
實驗操作現象
用注射器1向小藥瓶中緩
細玻璃管中液柱略微
1慢注入少量的稀鹽酸,邊注
升高
入邊振蕩
換注射器2從瓶中緩慢抽
澄清石灰水無明顯變化
取氣體
用注射器1向小藥瓶中繼
2續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產—
生
—澄清石灰水變渾濁
(1)澄清石灰水變渾濁的化學方程式為—O
(2)實驗2中①的現象是___o
(3)實驗2中②的操作是___o
(4)細玻璃管在實驗中的主要作用是___o
(進行實驗二)在老師的幫助下,同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶
液(pH為12)、碳酸氫鈉溶液(pH為8.2)與鹽酸反應時,pH的變化與鹽酸體
積的關系進行了測定,并做了如下所示的對比圖:
圖中各線段實蛤現象如下表:
溶液線段實瞼現象
AB無氣泡
BC有少量氣泡
Na2c0?
CD有大量氣泡
DE幾乎無氣泡
MN立即有大量氣泡
NaHCO
aNE幾乎無氣泡
(5)在AB段,溶液中的溶質有o
(6)分析圖表,充分體現碳酸鈉與稀鹽酸第二步反應的是______段。
(反思與評價)
(7)若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中,出現的現象是一。
(答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O細玻璃管中液柱明顯升高換注射器
2從瓶中緩慢抽取氣體細玻璃管調節(jié)小藥瓶內的氣壓,防止瓶內氣壓過大時
瓶塞彈出;顯示小藥瓶內、外的壓強差,幫助判斷瓶中是否有氣體生成碳酸
鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉CD立即產生氣泡
【解析】
解:(1
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