2021年初中化學(xué)中考考點(diǎn)10原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)整合與考向分析

考點(diǎn)10原子的結(jié)構(gòu)

知識(shí)整合

一、原子的結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

原子核位于原子的中心，體積很小，原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

2.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系

（1）不是所有原子的原子核中都有中子。

（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（3）原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。

3.核外電子的排布

（1）原子的核外電子排布

①電子層

在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的

通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,

由里向外依次類推，叫三、四、五、六、七層。

②原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）元素原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素類別最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個(gè)（He為2）不易得失相對(duì)穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個(gè)或等于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)判斷

要正確書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖，必須遵循核外電子排布的一般規(guī)律：

①每一電子層上所容納的電子數(shù)不超過(guò)2〃2個(gè)（〃為電子層數(shù)）。例如，第一層上只能容納2x12=2個(gè);

第二層上能容納2x22=8個(gè)電子；第三層上能容納2x32=18個(gè)電子，依此類推。

②核外電子是逐層排布的，先排滿第一層，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層，依此類推。

③最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)。

二、離子

1.離子

1.概念

帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

2.分類

陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。如：鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、鏤根離子（NH；）。

陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。如：氯離子（C「）、硫離子（S"）、硫酸根離子（SO；）。

3.離子的形成過(guò)程

（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，

所以帶正電荷，為陽(yáng)離子，電子層減少1層。

（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),

所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。

2.離子符號(hào)

（1）離子符號(hào)表示的意義

（2）分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

項(xiàng)目分子原子離子

帶電的原子或

概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子

原子團(tuán)

用離子符號(hào)表

表示方法用化學(xué)式表示，如H2、H,O用元素符號(hào)表示，如H、Fe示,如Na*、

NO；

化學(xué)計(jì)量

元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，如2H、2H②、3Na+,則只

數(shù)與符號(hào)

表示原子、分子、離子“個(gè)數(shù)”，該符號(hào)不再表示元素或物質(zhì)

的關(guān)系

陽(yáng)禺了（葬：,原了＜蒙;，陰一了

據(jù)

聯(lián)系

分子

3.物質(zhì)由微粒構(gòu)成

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義

以一種碳原子（碳12原子）的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比值，就是該原子的

相對(duì)原子質(zhì)量。

2.公式

1個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)二個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)x—

12

3.理解相對(duì)原子質(zhì)量的幾個(gè)注意事項(xiàng)

(1)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量有單位，國(guó)際單位為“1”，一般不寫(xiě)。

(3)作為標(biāo)準(zhǔn)的是碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12,而不是碳原子的質(zhì)量.

4.原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系

原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

得出與性質(zhì)測(cè)定得出，絕對(duì)的比較得出，相對(duì)的

大于等于國(guó)際單位為“1”，-

數(shù)值與單位非常小，有單位

般不寫(xiě)

相對(duì)原子質(zhì)正一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

聯(lián)系

一種碳12原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)x近

注意：

(1)A、B兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的質(zhì)量之比。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比。

考向分析

考向一構(gòu)成原子的粒子數(shù)量關(guān)系

典例講解

典例1(2017?泰州)科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鐵合金制備氧氣的新工藝。做原子的質(zhì)子數(shù)為31,相

對(duì)原子質(zhì)量為70。則像原子的核外電子數(shù)為

A.31B.39C.70D.101

【解析】因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意做原子的質(zhì)子數(shù)為31,則錢(qián)原子的

核外電子數(shù)為31。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練

1.俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了壽命只有半秒的114號(hào)超重元素，它的相對(duì)原子質(zhì)量是289,關(guān)于114號(hào)元

素的說(shuō)法不正確的是

A.原子的質(zhì)子數(shù)是114

B.原子的核電荷數(shù)是114

C.原子的核外電子數(shù)是114

D.原子的中子數(shù)是289

【答案】D

【解析】A、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則該原子的質(zhì)子數(shù)是114,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;

B、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)是114,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、原子中：原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核外電子數(shù)是114,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、因

為原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)是114,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)

量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的中子數(shù)量為289—114=175,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。

2.（2020江蘇南京）2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域做

出的貢獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3,中子數(shù)為4,該鋰原子的核外電子數(shù)為（）

A.3B.4

C.6D.7

【答案】A

【解析】原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選A。

考向二微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷與應(yīng)用

典例講解

典例2（2018?煙臺(tái)）關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是

A.①④屬于不同種元素

B.②⑤屬于金屬元素

C.④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.①③兩種粒子可以形成化合物MgCh

【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，

錯(cuò)誤；B、金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4,②表

示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,為鈉元素，最外層電子數(shù)為1（小于4）屬于金屬元素；⑤表示的粒子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,為氟元素，最外層電子數(shù)為7（大于4）屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；C、若粒子的最外層

電子數(shù)為8（氯為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④⑤的最外層為電子數(shù)均為7,不屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

錯(cuò)誤；D、①是氯離子，③是鎂離子，①③兩種粒子可以形成化合物MgCb，正確。故選D。

【答案】D

變式訓(xùn)練

3.（2019?昆明中考）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若x=17,則該粒子符號(hào)為C「

B.若x=18,則該粒子是原子

C.若x=19,則該粒子是陽(yáng)離子

D.若x=20,則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成

【答案】D

【解析】A、質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,

其離子符號(hào)為C「，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18,為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、

質(zhì)子數(shù)=19,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、質(zhì)子數(shù)=

20,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。

4.（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子核外電子數(shù)為17

C.該粒子具有3個(gè)電子層

D.在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成cr

【答案】B

【解析】A、該粒子的質(zhì)子數(shù)是17,屬于氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7,多于4個(gè)，易得電

子，氯元素屬于非金屬元素，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知該粒子核外電子數(shù)為18,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、

由圖可知該粒子具有3個(gè)電子層，選項(xiàng)C正確；D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氯原子的最

外層電子數(shù)為7。在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)氯原子易得1個(gè)電子形成Ch選項(xiàng)D正確。故選B。

5.（2020年黑龍江牡丹江中考）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.它們表示四種元素

B.②對(duì)應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C.④表示的元素是非金屬元素

D.①③表示的都是陽(yáng)離子

【答案】B

【解析】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，①

②③④的質(zhì)子數(shù)分別為：8、12、11、12,故它們表示三種不同的元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、對(duì)于原子,

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，②表示原子，其最外層電子數(shù)為2,小于4,易失去，故選項(xiàng)正確；C、

④中質(zhì)子數(shù)為12,為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8V

核外電子數(shù)=10,屬于陰離子；④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10,屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故

選B。

過(guò)關(guān)秘籍

從粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子屬于原子、陽(yáng)離子或陰離子的方法是比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)

系。

（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子。

（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)。陽(yáng)離子。

（3）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)o陰離子。

考向三結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微粒

典例講解

典例3（2020?信陽(yáng)九年級(jí)上學(xué)期期末）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的一組是

A.水和氫氣B.汞和金剛石C.氨氣和硫酸銅D.鐵和氯化鈉

【解析】A、水是由水分子構(gòu)成的，氫氣是由氫氣分子構(gòu)成的，符合題意；B、汞是由汞原子構(gòu)成的，

金剛石是由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；C、氨氣是由氨分子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離

子構(gòu)成的，不符合題意；D、鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，不符合題

意。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練

6.（2019?揚(yáng)州中考）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.金剛石B.鐵C.氯化鈉D.氧氣

【答案】D

【解析】A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵屬于金屬單

質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選