鐵、鐵氧化物、鐵氫氧化物 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第1課時(shí)鐵單質(zhì)、氧化物、氫氧化物第三章

第1節(jié)鐵及其化合物鐵的存在一、鐵元素在自然界的存在形態(tài)地殼中的元素含量：氧、硅、鋁、鐵Fe游離態(tài)：隕鐵化合態(tài)：＋2和＋3價(jià)化合物鋼鐵冶煉：高爐煉鐵Fe2O3+3CO

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2Fe+3CO2高溫鐵單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)銀白色金屬，粉末為黑色、鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁、能被磁鐵吸引。鐵·性質(zhì)2、預(yù)測·化學(xué)性質(zhì)類別金屬單質(zhì)與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與水（蒸汽）反應(yīng)化合價(jià)還原性1.鐵與非金屬反應(yīng)鐵·化學(xué)性質(zhì)【現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體】+2+3+2/+3Fe做還原劑，化合價(jià)上升；遇弱氧化劑→+2，遇強(qiáng)氧化劑→+3氧化性強(qiáng)弱：Cl2>O2>S2、Fe與酸反應(yīng)Fe＋2HCl

===FeCl2＋H2↑+2遇到鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸，生成+2價(jià)鐵鹽若遇到HNO3、濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸，則生成+3價(jià)鐵鹽3、Fe與鹽溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu+2濕法煉銅：曾青得鐵則化為銅鐵·化學(xué)性質(zhì)4、Fe與水蒸氣反應(yīng)鐵·化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍為黑色紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2產(chǎn)生水蒸氣，與鐵粉反應(yīng)4、Fe與水蒸氣反應(yīng)思考為什么放一團(tuán)濕棉花？鐵·化學(xué)性質(zhì)鐵·化學(xué)性質(zhì)鐵的氧化物鐵·氧化物紅磚青磚Fe2O3FeO·Fe2O3（化合物）0+2+3單質(zhì)化合價(jià)物質(zhì)類別Fe氧化物Fe3O4FeO

（+2、+3）鐵·氧化物FeO（氧化亞鐵）Fe2O3（氧化鐵/三氧化二鐵）Fe3O4（四氧化三鐵）物理性質(zhì)Fe價(jià)態(tài)實(shí)物圖片顏色、狀態(tài)俗名/存在礦物/用途水溶性+2+3

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵均不溶于水赤鐵礦磁鐵礦瓷器顯色、刺青墨水紅油漆、涂料、煉鐵原料磁鐵、磁帶、顏料鐵·氧化物預(yù)測角度類價(jià)與酸反應(yīng)氧化性、還原性*氧化性堿性氧化物中間價(jià)態(tài)（可降價(jià)、可升價(jià)）最高價(jià)態(tài)（只能降價(jià)）FeOFe2O3鐵·氧化物FeOFe2O3Fe3O4化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別堿性氧化物復(fù)雜氧化物FeO與H+反應(yīng)：Fe2O3與H+反應(yīng)：Fe3O4與H+反應(yīng)：1、與酸反應(yīng)：FeO+2H+

Fe2+

+H2OFe2O3+6H+

2Fe3++3H2OFe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O堿性氧化物酸（非氧化性酸）鹽（對應(yīng)價(jià)態(tài)）水鐵·氧化物一、判斷題1、Fe3O4可以寫作FeO·Fe2O3，因此Fe3O4是混合物（）2、FeO在空氣中不穩(wěn)定，加熱條件下易被氧氣氧化生成Fe2O3（）3、FeO常用于瓷器制作，使釉面呈現(xiàn)淺綠色（）4、FeO不溶于水，但Fe2O3可以溶于水（）5、關(guān)于FeO、Fe2O3、Fe3O4

下列說法不正確的是（）A、氧元素的化合價(jià)完全相同B、鐵元素的化合價(jià)不完全相同C、氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物是黑色的C鐵·氧化物鐵·氧化物鐵的氫氧化物鐵·氫氧化物Fe2O30+2+3單質(zhì)鹽化合價(jià)物質(zhì)類別Fe堿氧化物Fe3O4FeO

Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3（氫氧化鐵）Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)顏色水溶性白色紅褐色均難溶于水鐵·氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3化學(xué)性質(zhì)Fe價(jià)態(tài)+2+3物質(zhì)類別熱穩(wěn)定性2、受熱分解：1、與酸反應(yīng)：Fe(OH)2與H+反應(yīng)：Fe(OH)3與H+反應(yīng)：Fe(OH)3分解：Fe(OH)2

+2H+

Fe2+

+2H2OFe(OH)3

+3H+

Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3

+3H2O▲堿（難溶）熱穩(wěn)定性較差，受熱易分解酸堿鹽水難溶堿氧化物水▲鐵·氫氧化物可溶性（亞）鐵鹽+堿思考如何制備Fe(OH)2與Fe(OH)3？1、Fe與H2O反應(yīng)？2、Fe與NaOH反應(yīng)？3、FeO/Fe2O3與H2O反應(yīng)？4、FeO/Fe2O3與NaOH反應(yīng)？Fe(OH)2與Fe(OH)3的制備Fe2++2OH-

Fe(OH)2Fe3++3OH-

Fe(OH)3鐵·氫氧化物觀察實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)3鐵·氫氧化物Fe(OH)3離子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析/實(shí)驗(yàn)結(jié)論快速生成紅褐色沉淀Fe3+與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3鐵·氫氧化物觀察實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)2鐵·氫氧化物白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3鐵·氫氧化物Fe(OH)2離子方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，長時(shí)間放置變?yōu)榧t褐色生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化①Fe2+與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2②Fe(OH)2極易被氧化Fe(OH)2與O2反應(yīng)：Fe2++2OH-

Fe(OH)2鐵·氫氧化物思考制備過程中，如何防止Fe(OH)2被O2氧化？隔絕氧氣空氣中的O2溶液中的O2用煮沸除氧的蒸餾水配制溶液用H2、N2等保護(hù)氣隔絕氧氣鐵·氫氧化物1、Fe(OH)2與Fe(OH)3在空氣中加熱分解，最終生成相同的產(chǎn)物（）2、FeO與H2O反應(yīng)生成