1生活中的酸和堿

測定溶液的酸堿性和酸堿度1、溶液的酸堿性和酸堿度（1）酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍無色酚酞溶液無色無色紅色遇堿變紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液（2）溶液的酸堿度及pH表示①pH的取值范圍通常在0～14之間pH＜7，溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強②酸堿度由溶液中H+或OH的濃度決定，H+濃度越大，酸性越強，OH濃度越大，堿性越強③pH的測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH，用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數。pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。④溶液酸堿度的應用測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據；測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨；測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生??；很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。⑤生活中常見物質的酸堿度廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤（3）酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH（1）酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。石蕊試液或試紙、酚酞試液是常用的酸堿指示劑。石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。（2）溶液的酸堿性常用石蕊、酚酞等酸堿指示劑來檢驗。（3）溶液的酸堿度常用pH試紙來測定：測定時用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測液滴于試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，估計出溶液的pH。（4）pH的范圍是0～14，當pH<7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH＝7時，溶液呈中性；pH>7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強?！緶剀疤崾尽克釅A指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的浸出液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色，都可以做酸堿指示劑使用?！咎貏e關注】①無色酚酞試液滴入某溶液不變色，不能證明該溶液一定顯酸性。②根據指示劑顏色的變化以及pH試紙測得的pH,能判斷溶液的酸堿性,但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿(如Na2CO3溶液顯堿性,但碳酸鈉屬于鹽)③酸堿溶液中有大量H＋或OH－，使指示劑結構發(fā)生變化而顯示不同顏色，所以變色的是指示劑，而不是酸或堿，如鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，而不是紫色石蕊試液使鹽酸變紅色。④使用pH試紙測定溶液pH時，不能用pH試紙直接蘸取待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸取待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，相當于待測液被稀釋了，所測的pH就不準確，如果是酸性溶液則測得pH偏大，如果是堿性溶液則測得pH偏小，如果是中性溶液則pH不變。⑤pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度（0—14之間的整數），不能得出具體的pH。用pH計等精密儀器能比較準確地測定溶液的pH。（5）了解溶液的酸堿度的重要意義①化工生產中，許多反應，必須在一定pH的溶液里才能進行。②在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。③測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。④測定人體內或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。⑤身邊一些物質的酸堿性1、許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色物質，它們在酸性或堿性溶液里會顯示不同的顏色。下表是某些花浸出液的變色情況，可以同時區(qū)別出酸性、堿性溶液的是（）A.月季花B.菊花C.絲瓜花D.一串紅【答案】B【解析】月季花浸出液是紅色，其在酸性溶液中也是顯紅色，無法鑒定出酸性溶液，A錯誤；菊花浸出液是紫色，其在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃色，可以鑒定出酸性溶液和堿性溶液，B正確；絲瓜花浸出液是黃色，其在堿性溶液中也是顯黃色，無法鑒定出堿性溶液，C錯誤；一串紅浸出液紅色，其在酸性溶液中也是顯紅色，無法鑒定出酸性溶液，D錯誤。2、新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是()【答案】D【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性。A、檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、蘋果汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，故選項錯誤。D、玉米汁的pH為7～8，大于7，顯弱堿性，故選項正確。3、有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表所示。下列判斷錯誤的是（）A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色【答案】D【解析】根據題意，A指示劑在pH小于6.2時顯黃色；在6.27.6之間顯綠色；在大于7.6時顯藍色；B指示劑在pH小于10時顯黃色，大于10時顯粉紅色，結合題意進行分析判斷。A、甲能使A指示劑顯黃色，A指示劑在pH小于6.2時顯黃色，則甲顯酸性，故選項說法正確。B、乙能使B指示劑顯粉紅色，B指示劑在pH小于10時顯黃色，則乙溶液的pH可能為11，顯堿性，故選項說法正確。C、甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體分別顯酸性、堿性、中性，分別能使A指示劑顯黃色、藍色、綠色，可以鑒別，故選項說法正確。D、在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最終溶液顯堿性，最后溶液不一定顯綠色，也可能顯藍色，故選項說法錯誤。1、某環(huán)保小組監(jiān)測到某小型造紙廠向河中非法排放廢液，他們對廢液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，不正確的是（）A.測定廢液的pH大于7，則該廢液顯堿性B.滴入酚酞溶液，溶液變紅色，則該廢液顯堿性C.滴入紫色石蕊溶液，顏色變藍色，則該廢液顯堿性D.通入二氧化碳氣體，溶液無明顯變化，則該廢液顯堿性【答案】D【解析】當溶液的pH大于7時，呈堿性，測定廢液的pH大于7，說明該廢液顯堿性，A正確；酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，滴入酚酞溶液，溶液變紅色，說明該廢液顯堿性，B正確；石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，滴入紫色石蕊溶液，顏色變藍色，說明該廢液顯堿性，C正確；通入二氧化碳氣體，溶液無明顯變化，無法說明該廢液顯堿性，也可能顯酸性或中性等，D錯誤。2、取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到如圖現象。下列說法不正確的是（）A.氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7B.濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)C.氨分子和氯化氫分子的運動快慢相同D.酸、堿溶液能使紫色石蕊試液顯示不同顏色【答案】C【解析】氨水屬于弱堿，所以氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7，A正確；濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，B正確；由圖示現象可知變藍的點要比變紅的點多，說明氨分子比氯化氫分子運動得快，C錯誤；酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現不同顏色的物質，可以指示酸堿性，D正確。3、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．pH試紙直接浸入待測液B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液C．pH試紙浸入待測液后，過一會兒觀察D．用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，半分鐘內觀察顏色【答案】D【解析】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒將被測液滴到試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡進行比較，即可得出被測液的pH。4、在一無色溶液中滴入數滴酚酞試液，溶液仍顯無色，則可以得出這樣的結論：①溶液是中性的；②溶液不可能是堿性的；③溶液可能是酸性的；④如果在該溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液一定仍顯紫色。結論中正確的是（）A.①②③④B.①④C.②③D.以上答案都不對【答案】C【解析】酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，滴入無色酚酞試液后仍為無色，則溶液可能呈酸性或中性；石蕊試液在酸性溶液中呈紅色，在中性溶液中呈紫色。5、物質的酸堿性與我們的生活密切相關。(1)酸性是因為物質能電離出，可以使紫色石蕊試液變色。(2)酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH7。【答案】（1）氫離子；紅（2）＞【解析】（1）酸性是因為物質能電離出氫離子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。6、食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調味品，其溶質的質量分數越大，溶液酸性越強。(1)在常溫下，3%的食醋的pH(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是?！敬鸢浮看笥?；加水稀釋（加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發(fā)等．）【解析】酸性溶液溶質質量分數越大酸性越強，所以減低酸性應對溶液進行稀釋，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH。7、某化學興趣小組探究用下列花瓣壓榨汁制作酸堿指示劑，實驗記錄如下：根據以上信息，在下列橫線處填上適合的內容：(1)不能作酸堿指示劑的是，既能測出溶液酸性又能測出堿性的是。(2)用花汁測某無色堿性溶液時，溶液顏色會變成。(3)梔子花是一種常見的花卉，此花在酸性土壤中可正常生長，在中性土壤中生長不良，在堿性土壤中則會枯死。若用月季花汁測得土壤浸出液變淺紅色，則土壤顯性，這種土壤(填“適合”或“不適合”)種植梔子花?！敬鸢浮?1)萬壽菊月季花(2)紅玫瑰綠色(或月季花黃色)(3)酸適合【解析】表中四種物質的酸堿性依次是鹽酸呈酸性、酒精呈中性、氫氧化鈉溶液和石灰水呈堿性。(1)由表中的信息可知萬壽菊無論是遇到酸性溶液還是堿性溶液顏色都不變，所以萬壽菊不能作酸堿指示劑；既能測出溶液酸性又能測出堿性的是在堿性、中性和酸性溶液中所顯示的顏色均不同的花汁，觀察圖表中的情況可知月季花的花汁在酸堿及中性溶液中顯示的顏色均不同，可鑒定酸堿，而紅玫瑰的花汁只能鑒定堿，不能區(qū)分酸與中性溶液；(2)由圖表中的信息可知紅玫瑰和月季花的花汁遇到堿性溶液時分別會變成綠色和黃色；(3)由圖表中的信息可知月季花汁測得土壤浸出液變淺紅色，與月季花花汁遇鹽酸顏色相同，則該土壤顯酸性，適合梔子花生長。8、央視正在熱播的“農夫山泉飲用天然水”的廣告中有如下畫面：[情景描述]兩個玻璃杯中分別盛有兩種水樣，其中一只盛“農夫山泉飲用天然水”，另一只盛其他的水．水樣中分別浸有pH試紙后，一杯呈現淡橘黃色（弱酸性），一杯呈現淡綠色（弱堿性），廣告提示大家：弱堿性的水對人體健康有利．請你回答：

（1）常溫時，“農夫山泉飲用天然水”的pH約為（

）A.4

B.5.6

C.7.3

D.14（2）小茜同學看了圖示中測定水樣pH的方法后指出：這種測定方法是錯誤的，請你說出錯在哪里？

（3）請你判斷：從（1）中選出的結果能用一般的pH試紙測出的嗎？（填“能”或“不能”）【答案】（1）C（2）直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中是錯誤的

（3）不能【解析】根據已有的知識進行分析,堿性溶液的pH大于7,可以根據廣告說明判斷“農夫山泉飲用天然水”的酸堿性,測定溶液pH的正確方法是將待測液涂在pH試紙上,將顯示的顏色與標準比色卡對照,pH試紙只能粗略測定溶液的pH,要精確測定,需要使用pH計。

(1)弱堿性的水對人體健康有利,所以“農夫山泉飲用天然水”呈弱堿性,所以它的PH應該為7.3;(2)正確測定方法是:用玻璃棒蘸取該溶液,滴在pH試紙上,再與標準比色卡對照,即可得溶液的pH;

(3)pH試紙只能粗略測定溶液的pH,pH試紙測定的溶液的酸堿度為整數值。9、某科學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。[猜想與假設]溶液pH的可能情況：①pH＜7，②，③。[設計與實驗]要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的(填序號)來進行實驗。①pH試紙②石蕊試液③酚酞試液組內同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH＝7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH＝7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH＝7。[評價]三位同學中操作規(guī)范的是同學。指出其余同學操作中的錯誤：?！敬鸢浮縖猜想與假設]pH＝7pH＞7[設計與實驗]②③[評價]甲乙同學不應用蒸餾水潤濕pH試紙，丙同學不應把pH試紙直接浸入待測溶液中【解析】測定溶液的酸堿度用pH試紙,測定溶液的pH時不能將pH試紙直接浸入待測溶液中,也不能用蒸餾水潤濕。溶液可以顯酸性、堿性或中性(順序可調換);設計和實驗]測定溶液的酸堿度只能用pH試紙,不能用酸堿指示劑。甲乙同學不應用蒸餾水潤濕pH試紙,同學不應把pH試紙浸入待測溶液中這樣不準確。1、有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是()A.A>C>B B．C>B>AC．B>A>C D．B>C>A【答案】D【解析】A能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，其pH<7，B能使無色酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，其pH>7，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，說明溶液呈中性，其pH＝7，所以三種溶液的pH由大到小的順序是B>C>A。2、將NaOH溶液用足量水稀釋，如圖所示的pH變化曲線正確的是()【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，稀釋時堿性減弱，pH減小至無限接近于7，但是不會等于或小于7。3、下列關于pH及其測定方法的說法正確的是()A．將玻璃棒用水清洗后，立即蘸取待測溶液滴在pH試紙上，測定溶液的pHB．pH小于5.6的雨水是酸雨，且pH越小，雨水酸性越強C．pH的范圍為1～14D．某學生用pH試紙測得雨水的pH為4.6【答案】B【解析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將玻璃棒用水清洗，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確。酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，故當雨水的pH小于5.6時所降雨水才是酸雨，且pH越小，雨水酸性越強。pH的范圍為0～14。由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得雨水的pH不可能精確為4.6。4、某同學用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，然后掛在鐵架臺上；另取一只盛有某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方．過一會兒，發(fā)現紙蝴蝶的顏色逐漸變成紅色．試確定噴灑在紙蝴蝶上的試劑和小燒杯中的溶液可能是（）確定的組合選項ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊試液酚酞試液石蕊試液酚酞試液小燒杯中的溶液濃鹽酸濃硫酸濃氨水濃氫氧化鈉溶液【答案】A【解答】解：紙蝴蝶的顏色變成了紅色，噴灑的可能是石蕊也可能是酚酞；燒杯中的物質必須具有揮發(fā)性，濃鹽酸和濃氨水具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液不能揮發(fā)所以BD不正確；C選項中紙蝴蝶噴灑的是石蕊，濃氨水顯堿性能使石蕊變藍色不能變紅，B不正確；A濃鹽酸具有酸性能使石蕊變紅色，A正確。故選：A。5、某校同學開展了如圖所示的“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：把自制的紫色紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如下表所示：①圖甲中存放紫薯汁的儀器名稱是。②由上表可知，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是。【答案】①滴瓶②紅色【解析】由圖可知，存放紫薯汁的儀器的名稱是滴瓶。由表格可知，紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。6、溶液的酸堿性強弱常用pH來表示，請回答下列與pH相關的問題。(1)請分別指出性溶液與堿性溶液的pH范圍。酸性：；堿性：。(2)用酚酞試液檢測NaOH溶液，將看到什么顏色?用pH試紙呢?用酚酞：；用試紙：。電解pH=4的稀硫酸(實質是電解水)，隨著電解的進行，溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化?并總結出溶液的pH與溶液中H+濃度的變化關系?！敬鸢浮?1)pH<7pH>7(2)試液變紅色試紙顯藍色(從綠色到藍紫色均可)(3)隨著電解的進行，水不斷減少，溶液中氫離子的濃度越來越大，溶液的酸性越來越強，pH越來越小，溶液的pH與溶液中H+的濃度呈反比關系，H+濃度越大，溶液的pH越小；H+濃度越小，溶液的pH越大?！窘馕觥侩S著電解的進行，水不斷減少，溶液中氫離子的濃度越來越大，溶液的酸性越來越強，pH越來越小，溶液的pH與溶液中H+的濃度呈反比關系，H+濃度越大，溶液的pH越??；H+濃度越小，溶液的pH越大。7、某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如下表所示溶液白醋鹽酸蔗糖水：草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中吸取紫薯汁的儀器名稱是。②據上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是，該汁液(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“=”)7。(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液的pH發(fā)生改變的錯誤操作是，如果測定的是石灰水，測得的pH將(填“偏大”“不變”或“偏小”)。簡述正確測定溶液pH的操作步驟：。【答案】(1)①膠頭滴管②紅色能（2）堿性<（3）BC偏小在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一張pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH【解析】(1)①根據實驗室常用儀器可知吸取紫薯汁的儀器名稱是膠頭滴管；②紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑。(2)草木灰水pH>>7，屬于堿性溶液；白醋顯酸性，其pH<7。(3)測定溶液pH的方法是在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一張pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH，故正確的pH試紙的使用方法是B；C把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數值不準確，若測定的是堿性溶液的pH，測定的pH偏小，A直接放入待測液中會使溶液被污染。8、某同學要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。(1)在空地上確定5~6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以上三種取樣位置設定合理的是。(2)將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在上，將其呈現的顏色與標準比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7。查閱資料，常