上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷（1）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23一、高效凈水劑——PAC（20分）聚合氯化鋁（PAC）是一種高效絮凝劑，廣泛用于城市給排水凈化。工業(yè)上制備AlCl3的一種方法：。1.上述反應(yīng)所涉及的元素中，未成對(duì)電子數(shù)相等的元素有________，能說(shuō)明兩者非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是________________。（4分）2.AlCl3分子中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。在常壓、180℃時(shí)，AlCl3升華形成的二聚體（Al2Cl6）的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試用“→”在圖中標(biāo)出其中的配位鍵。（4分）3.美國(guó)科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13、Al14。已知這類(lèi)超級(jí)原子最外層電子數(shù)為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 B.Al13和Al14互為同位素 C.Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子 D.Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合市售PAC是由Al3+水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁，簡(jiǎn)稱Al13。Al13含量的高低直接影響PAC的凈水效能。4.AlCl3溶液中，Al3+逐級(jí)水解能生成【Al（OH）】2+、【Al（OH）2】+等單體。生成【Al（OH）】2+的離子方程式為_(kāi)_______________。用AlCl3水解制備Al（OH）3膠體，其電中性的膠團(tuán)組成正確的是________（選填字母編號(hào)）。（4分） A. B. C. D.5.向AlCl3溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al13，則理論上n（Al3+）：n（OH—）=________。提純Al13膠體可采取的措施是________。（4分）6.為了發(fā)揮PAC凈水的最佳效能，一般要將水的pH控制在6.0～8.5。若在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境下使用PAC，凈水效果不佳，結(jié)合鋁元素的存在形式分析原因。（2分）二、錯(cuò)放的資源——H2S（20分）生物制劑等制造業(yè)的H2S廢氣有多種回收利用方法。其中一種原電池回收法的原理如下圖所示，產(chǎn)物之一為固體硫。7.當(dāng)“負(fù)載”為電熱絲時(shí)，每當(dāng)處理1molH2S廢氣，電路中通過(guò)電子________mol，裝置整體放熱akJ。請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。（4分）8.下列說(shuō)法與事實(shí)不符的是（）。（單選）（2分） A.電極乙是正極 B.電極甲發(fā)生反應(yīng)： C.體系中H+從電極乙經(jīng)電解質(zhì)膜遷移至電極甲 D.該裝置可將廢氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9.甲電極生成的S2會(huì)填充電極的孔隙，降低電極對(duì)氣體的吸附作用。下列試劑可用于洗脫S2的是（）。（雙選）（2分） A.水 B.四氯乙烯 C.氫氧化鈉溶液 D.稀硫酸另一種處理H2S的工藝是利用反應(yīng)。向1L恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，平衡后各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖所示：10.曲線a表示的物質(zhì)是________。升高溫度，K值________（選填“增大”“減小”或“不變”），判斷理由是_______________________________________________________。（4分）11.下列物理量不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的是（）。（雙選）（2分） A.混合氣密度不變 B.混合氣平均摩爾質(zhì)量不變 C.n（CH4）：n（H2S）不變 D.斷裂2molH—S鍵的同時(shí)，斷裂2molH—H鍵12.800℃（曲線a、c交點(diǎn)）達(dá)到平衡時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（2分）13.該反應(yīng)經(jīng)歷兩步基元反應(yīng)，則該反應(yīng)涉及的過(guò)渡態(tài)有______組，中間體有____組。（4分）三、白醋中總酸量測(cè)定（20分）滴定法是重要的化學(xué)定量分析方法，可將樣品配成溶液，用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（總酸量單位：g/100mL）14.配制500mL0.1000mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確稱取________g固體NaOH于燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移至________中，洗滌燒杯3次，定容，搖勻，裝瓶，貼上標(biāo)簽，備用。（4分）15.準(zhǔn)備與滴定（1）待測(cè)液的準(zhǔn)備：用移液管吸取白醋樣品20.00mL，置于________（填儀器名稱）中。（2分）（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備：用滴定管盛裝25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）滴定：向待測(cè)液中加入2滴________試劑作為指示劑，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴滴入樣品中，當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液________________，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5分）16.數(shù)據(jù)處理與計(jì)算（1）重復(fù)上述操作，四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0119.9717.2720.02（2）假設(shè)白醋的溶質(zhì)成分均為CH3COOH，計(jì)算得出白醋的總酸度為_(kāi)____g/100mL，（3分）（3）下列操作會(huì)使測(cè)得的白醋的總酸度偏小的是（）。（單選）（2分） A.移液管洗凈后沒(méi)有用白醋潤(rùn)洗 B.裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處，滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無(wú)氣泡 C.用含有KOH雜質(zhì)的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)液 D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線17.滴定曲線分析（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，滴定曲線如上圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.點(diǎn)a溶液中：【CH3COO—】+【OH—】=【Na+】 B.點(diǎn)b溶液中：【CH3COO—】+【CH3COOH】=【Na+】 C.點(diǎn)c溶液中：【Na+】＞【OH—】＞【CH3COO—】＞【H+】 D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：【CH3COOH】＞【CH3COO—】＞【H+】＞【Na+】＞【OH—】（2）向上圖c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加少量的稀鹽酸，溶液【CH3COOH】/【CH3COO—】的比值將________（選填“變大”“變小”或“不變”）。（2分）四、金屬再利用——廢料中Ni的提取（20分）某含鎳廢料中主要含有Ni和NiO，還有少量CuO、FeO、Fe2O3、ZnO、Al2O3和SiO2雜質(zhì)?？梢酝ㄟ^(guò)下列過(guò)程提取金屬鎳：已知常溫下部分難溶電解質(zhì)的K如下：難溶電解質(zhì)CuSZnSNiSKsp6.3×10—361.0×10—231.0×10—21一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下：金屬氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.36.83.57.1完全沉淀時(shí)的pH3.28.34.69.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：18.在“酸浸”過(guò)程中某反應(yīng)生成了一種氣體，其化學(xué)式為_(kāi)_______。該反應(yīng)的△H________0（選填“＞”“＜”或“=”，下同），△S________0。（3分）19.在“酸浸”后分離出“固體1”的操作名稱為_(kāi)_______，“固體1”的主要成分是________（填化學(xué)式）。（2分）20.“固體2”中的成分主要為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。（3分）21.通常認(rèn)為一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，則可視為不可逆反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明若將用于除銅鋅的Na2S改為NiS，還能否達(dá)到效果。（4分）22.在“除鐵鋁”過(guò)程中，H2O2用作________劑。加入NaOH后，體系的pH應(yīng)至少大于________。若逐步加入過(guò)量NaOH，則首先會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)（用離子方程式表示）：________。（5分）23.在“電沉積”過(guò)程中，粗鎳主要在________極上析出。電解后的廢液有大量其他溶質(zhì)，可以循環(huán)利用于________________步驟中（填步驟名稱）。（3分）五、一種抗腫瘤藥物的合成（20分）有機(jī)化合物G是抗炎癥、抗腫瘤的藥物。以有機(jī)化合物A和醛X為原料制備該藥物的合成路線如下：已知：Ⅰ.。Ⅱ.Ⅲ.。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：24.寫(xiě)出A的官能團(tuán)的名稱________，醛X的名稱是________。（4分）25.F到G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________，G中的手性碳原子數(shù)為_(kāi)_______。（3分）26.寫(xiě)出D和NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（2分）27.下列試劑中，不能區(qū)分B和C的是（）。（單選）（2分） A.FeCl3溶液 B.濃溴水 C.銀氨溶液 D.金屬鈉28.E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有________種，其核磁共振氫譜上有5個(gè)峰，且峰面積比為2：2：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5分） ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上的取代基數(shù)目小于3 ③含氰基（—CN） ④與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體29.寫(xiě)出以苯甲醇（）為原料制備線的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。（4分）

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷（2）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Pb—207一、鈉及其化合物（22分）金屬鈉是常見(jiàn)的堿金屬元素，其單質(zhì)和化合物性質(zhì)活潑，在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中起著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_______，Na2O2的電子式為_(kāi)_______。（4分）2.Na2O2可作供氧劑，可采用空氣和Na為原料直接制備N(xiāo)a2O2。空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)________、________________。（均選填字母編號(hào)）（2分） A.濃硫酸 B.飽和食鹽水 C.NaOH溶液 D.KMnO4溶液3.寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。若有1molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（4分）4.向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：□+□H++□Na2O2=□Mn2+□O2↑+□H2O+□Na+。配平上述離子方程式，該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有________（選填字母編號(hào)）。（4分） A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.堿性5.實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。（單選）（2分） A.有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)： B.bc段O2含量下降與反應(yīng)有關(guān) C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4 D.產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的6.鈉的某氧化物晶胞如圖所示，圖中所示Na+全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2分）7.天然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2分）8.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。下列說(shuō)法中不正確的是（）。（單選）（2分） A.原料碳可通過(guò)煤干餾獲得 B.CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形 C.Na2S的電子式為 D.Na2SO4既含離子鍵又含共價(jià)鍵二、甲醇的制備（22分）甲醇是重要的化工原料和能源物質(zhì)。開(kāi)發(fā)CO2加氫制甲醇技術(shù)既能解決溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，又能有效提高資源的利用率。CO2加氫分別生成甲醇和CO的反應(yīng)如下：① △H1=—49.6kJ·moL—1② △H2=+41.2kJ·moL—1③ △H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：9.△H3=________kJ·moL—1。（2分）10.為了尋得反應(yīng)③的適宜溫度與壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=________，m=________。（2分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃P/MPa①1802：30.1②n2：35③350m511.控制條件，讓反應(yīng)③在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下表所示：時(shí)間/s012345c（CO）/×10—3mol·L—13.603.052.852.752.702.70（1）則前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=________。（2分）（2）從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段為_(kāi)_______。（2分）12.僅從平衡移動(dòng)角度看，反應(yīng)①適宜在________（選填“低溫”或“高溫”）、________（選填“高壓”或“低壓”）條件下進(jìn)行。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，通常采取適宜溫度，并在原料氣里摻一些CO，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度分析CO的作用。（4分）13.在恒溫、容積可變的密閉容器中，充入1molCO2與3molH2發(fā)生反應(yīng)①，CO2在溫度T下的平衡轉(zhuǎn)化率與總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：（1）圖中M點(diǎn)時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（2分）（2）該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________（atm）—2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2分）14.已知常溫常壓甲醇的燃燒熱是一726kJ·moL—1，寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式：________________。已知該反應(yīng)的△S=—150.9J·moL—1·K—1，則反應(yīng)________（選填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，因此，________（選填“能”或“不能”）制成甲醇燃料電池。（4分）15.在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是（）。（雙選）（2分） A.t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，CO濃度在減小 B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行 C.t2～t3各物質(zhì)濃度不再變化 D.t2～t3各物質(zhì)濃度相等 E.建立平衡過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 F.當(dāng)混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了三、有機(jī)物K的合成（18分）化合物K是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：16.物質(zhì)A具有酸性，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.常溫常壓下，1molA分子中，所含的σ鍵總數(shù)為7NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LA分子中，所含的π鍵總數(shù)為0.1NA C.A可以進(jìn)行消去反應(yīng) D.A有對(duì)映異構(gòu)體17.B分子中碳原子的雜化類(lèi)型有（）。（雙選）（2分）18.E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。（4分）19.由D→E的過(guò)程中有副產(chǎn)物E'生成，E'為E的同分異構(gòu)體，則E'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2分）20.E有多種符合下列條件的同分異構(gòu)體： a.經(jīng)紅外光譜測(cè)定結(jié)構(gòu)中含結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀寫(xiě)出其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1：2：2：2：9的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（2分）21.K分子中含有兩個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________（2分）22.由CH3CHO、為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線。（4分）四、尿酸與痛風(fēng)（16分）人體內(nèi)尿酸（HUr）含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體（NaUr）會(huì)引發(fā)痛風(fēng)，△H＞0。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”并進(jìn)行研究。已知：①37℃時(shí)，Ka（HUr）=4×10—6，Kw=2.4×10—14，Ksp（NaUr）=6.4×10—5。 ②37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，c（Ur—）=4.6×10—4mol·L—1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：23.尿酸電離方程式為_(kāi)_______________。（2分）24.NaUr屬于（）晶體。（單選）（2分） A.離子 B.分子 C.共價(jià) D.混合型25.推測(cè)NaUr晶體中含有（）。（雙選）（2分） A.離子鍵 B.范德華力 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵26.若Kh為鹽的水解平衡常數(shù)，37℃時(shí)，NaUr的Kh=________（填表達(dá)式），其數(shù)值為_(kāi)_______。（4分）27.37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c（Na+）________c（Ur—）（選填“＞”“＜”或“=”）。（2分）28.37℃時(shí)，向“模擬關(guān)節(jié)滑液”中加入NaCl（s）至c（Na+）=0.2mol·L—1時(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷是否有NaUr晶體析出，請(qǐng)寫(xiě)出判斷過(guò)程。（2分）29.對(duì)于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是（）。（多選）（2分） A.加強(qiáng)鍛煉，注意關(guān)節(jié)保暖 B.多飲酒，利用乙醇?xì)⒕?C.多喝水，飲食宜少鹽、少脂 D.減少易代謝出尿酸食物的攝入五、鉛的再生利用（22分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純度PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： 已知：①25℃時(shí)，Ksp（PbCl2）=1.7×10—5Ksp（PbSO4）=2.5×10—8。②△H＞0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：30.已知Pb原子核外有5層電子，和碳元素同族。寫(xiě)出Pb在元素周期表中的位置：__________；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋碳是非金屬而鉛是金屬的原因。（4分）31.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為。放電時(shí)，電源的正極是______（選填“Pb”或“PbO2”）；若用鉛蓄電池電解飽和食鹽水，正極質(zhì)量增加32g時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極生成_____L_____（填氣體名稱）（不考慮氣體溶于水等損耗）。（6分） 再生利用前需測(cè)定廢料中鉛的含量以便控制生產(chǎn)過(guò)程中的試劑用量。32.滴定原理為。將ag含鉛廢料與足量鹽酸、NaC1溶液充分反應(yīng)，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀釋?zhuān)偌訋椎味追映茸髦甘緞?，?.01mol·L—1的乙二胺四乙酸二鈉鹽（用Na2H2Y表示）進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2H2Y溶液VmL。計(jì)算廢料中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2分） 溶浸過(guò)程Pb、PbO、PbO2、PbSO4均轉(zhuǎn)化為【PbCl4】2—。33.下列關(guān)于【PbCl4】2—的說(shuō)法不正確的是（）。（單選）（2分） A.Pb2+是中心離子 B.氯原子是配位體 C.【PbCl4】2—是內(nèi)界 D.【PbCl4】2—內(nèi)只有配位鍵34.上述流程中能提高含鉛廢料中鉛的浸出率的措施有_______________。（任寫(xiě)兩點(diǎn)）（2分）35.Pb轉(zhuǎn)化為PbCl2的反應(yīng)有________________（任寫(xiě)一個(gè)）。（2分）36.所得PbCl2中含有少量Pb（OH）Cl，原因是少量【PbCl4】2—轉(zhuǎn)化生成了Pb（OH）Cl，請(qǐng)表示出上述變化（用方程式表示）：________________。（2分）37.向結(jié)晶后母液中補(bǔ)加一定量鹽酸，可繼續(xù)浸取含鉛廢料。重復(fù)操作的結(jié)果如下表：循環(huán)次數(shù)01234鉛回收率/%85.493.595.897.198.2PbCl2純度/%99.499.399.299.196.1循環(huán)3次后，PbCl2純度急劇降低，此時(shí)可向母液中加入某一物質(zhì)，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾液可再次參與循環(huán)。則向母液中加入的物質(zhì)是（）。（單選）（2分） A.BaCl2 B.Ba（OH）2 C.HCl D.H2SO4

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷（3）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—12Mg—24一、“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃—太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目（18分）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)_____________；單晶硅的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。（6分）2.SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類(lèi)型有：①dsp2②sp3d③sp3d2，則中間體SiCl4（H2O）中Si采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______（選填數(shù)字序號(hào)）。（2分）3.CO2分子中存在________個(gè)π鍵，同周期除稀有氣體外，第一電離能大于氧元素的元素有________種。（4分）4.甲醇的沸點(diǎn)（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之間，從結(jié)構(gòu)角度分析其原因。（4分）5.化學(xué)不斷促進(jìn)著科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）。（單選）（2分） A.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖 B.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用跨臨界直冷制冰 C.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿 D.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載的“曾青得鐵則化為銅”二、甲醇（21分）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：△H1反應(yīng)Ⅱ：△H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度/℃250300350K2.00.270.012請(qǐng)回答下列問(wèn)題：6.在一定條件下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c（CO）=0.4mol·L—1，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用H2表示）為_(kāi)____mol·L—1·min—1。（2分）7.由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________（選填“＞”“＜”或“=”）0；反應(yīng)的△H3=________（用△H1和△H2表示）。（4分）8.化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（）。（單選）（3分） A.NaOH溶于水 B.Fe2O3與Al在高溫條件下反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.氯化銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)9.若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是（）。（單選）（3分） A.充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 B.將CH3OH（g）從體系中分離 C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D.使用高效催化劑10.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖：（1）圖中甲池是________裝置（選填“電解池”或“原電池”），其中OH—移向________極（選填“CH3OH”或“O2”）。（4分）（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：________________________。（3分）11.下列關(guān)于資源開(kāi)發(fā)利用的說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物 B.煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化 C.工業(yè)上不會(huì)采用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉鐵 D.天然氣和液化石油氣等清潔燃料的主要成分是烴的衍生物三、Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)（20分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）25mL1.0mol·L—1NH4Cl溶液（pH=4.6）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體 資料：①CH3COONH4溶液呈中性。 ②Cl—對(duì)該反應(yīng)幾乎無(wú)影響。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：12.經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗(yàn)方法是________________。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為H2。（2分）13.已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH—。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無(wú)明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測(cè)沉淀中含有________，灰白色固體可能是________（填化學(xué)式）。（4分）14.甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c（H+）大，與Mg反應(yīng)快。用方程式解釋NH4Cl溶液顯酸性的原因：________________。（2分）15.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說(shuō)法不合理。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置3（1）試劑X是________________。（2分）（2）由實(shí)驗(yàn)3獲取的證據(jù)為_(kāi)_______________________。（2分）16.為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)4。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象45mLNH4Cl乙醇溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與反應(yīng)生成H2。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________。（2分）17.由以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（2分）18.含氮化合物很多能互相轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）。（單選）（2分） A. B. C. D.19.該實(shí)驗(yàn)小組還嘗試了以下探究實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。（單選）（2分） A.用甲裝置制備并收集CO2 B.用乙裝置驗(yàn)證次氯酸的不穩(wěn)定性 C.用丙裝置驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性 D.用丁裝置驗(yàn)證NH3在水中的溶解度大四、活性氧化鋅（19分）活性氧化鋅能對(duì)太陽(yáng)光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚適用的化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的雜質(zhì)）制備ZnO，工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：20.為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有________________。（任寫(xiě)一點(diǎn)）（2分）21.“除鐵”時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。如果用NAClO3代替H2O2，恰好完全反應(yīng)時(shí)，理論上消耗n（NaClO3）：n（H2O2）=________。（4分）22.常溫下，“調(diào)pH=5”時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度降到了8×10—11mol·L—1，此時(shí)Fe（OH）3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)_______。（2分）23.已知三種硫化物的Ksp如下表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10—5mol·L—1時(shí)視為沉淀完全。假設(shè)原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1，加入Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10—11mol·L—1，此時(shí)Cd2+的去除率為_(kāi)_______（，不考慮溶液的體積變化）。（2分）物質(zhì)CdSCuSNiSKsp8.0×10—276.3×10—361.0×10—2624.“沉鋅”時(shí)，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅【ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O】固體，同時(shí)產(chǎn)生大量的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________（2分）25.用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。（1）與Zn原子等距離且最近的Zn原子有________個(gè)。（2分）（2）該銅鋅合金晶體密度為g·cm—3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2分）26.將過(guò)量鋅粉與100mL3mol·L—1硫酸溶液反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）。（單選）（3分） A.Na2CO3溶液 B.醋酸鈉溶液 C.NaNO3溶液 D.4mol·L—1的硫酸溶液五、鏈接化學(xué)（clickchemistry）（22分）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了科學(xué)家在“clickchemistry”研究領(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)。某課題組運(yùn)用疊氮—炔環(huán)加成的“clickchemistry”原理成功研制了一種具有較高玻璃化溫度的聚合物P，合成路線如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：27.化合物A的名稱為_(kāi)_______，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4分）28.有機(jī)化學(xué)中常用一些化學(xué)用語(yǔ)或模型來(lái)表征物質(zhì)，下列表征中錯(cuò)誤的是（）。（單選）（2分） A.乙炔的空間填充模型： B.羥基的電子式： C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH229.下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。（單選）（2分） A.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均僅由C、H、O三種元素組成 B.向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.在加熱條件下，葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀30.下列說(shuō)法正確的是（）。（雙選）（3分） A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.紅外光譜法可以測(cè)定化合物D分子中的含氧官能團(tuán) C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P D.聚合物P在堿性條件下可以穩(wěn)定存在31.化合物C與足量NaOH的水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3分）32.已知F的結(jié)構(gòu)為。F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______，寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)體）________________。（4分） ①核磁共振氫譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②只含有兩個(gè)共邊的六元環(huán) ③含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵33.設(shè)計(jì)以苯和苯乙炔為原料制備的合成路線。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。（4分）

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷（4）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—12Fe—56Ca—40一、自然界中的氮、鐵循環(huán)（20分）細(xì)菌可以促進(jìn)氮、鐵兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.N2的電子式是__________，N原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________，這些價(jià)層電子共占據(jù)________個(gè)軌道。（4分）2.實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Fe2+的方法是_______________________________________________。（2分）3.上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的過(guò)程為（）。（單選）（2分） A.N2轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮 B.硝化過(guò)程 C.在Fe3+作用下轉(zhuǎn)化為N2 D.反硝化過(guò)程4.土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），配平酸性環(huán)境中Fe2+脫除水體中硝態(tài)氮的反應(yīng)方程式：□Fe2++□+□H+=□Fe3++□N2↑+□H2O。（2分）5.已知常溫時(shí)，醋酸、亞硝酸的電離常數(shù)分別為1.77×10—5和5.1×10—4，醋酸銨溶液呈中性，據(jù)此判斷，亞硝酸銨溶液呈________（選填“酸”“堿”或“中”）性，其溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________（3分）固氮的方式除了天然固氮外還有人工固氮。合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類(lèi)因人口增長(zhǎng)所需要的糧食問(wèn)題。在Haber—Bosch工藝開(kāi)發(fā)前，F(xiàn)rank于1908年開(kāi)發(fā)了一種通過(guò)碳化鈣合成氨的方法。 △H=557.8kJ·mol—1 △H=—288.4kJ·mol—1 △H=—94.2kJ·mol—16.寫(xiě)出以N2、H2O和C為原料合成NH3的反應(yīng)熱化學(xué)方程式：________________。（2分）7.根據(jù)熱化學(xué)方程式，說(shuō)明利用碳酸鈣合成氨的方法的缺點(diǎn)：________________。（2分）1913年，Haber—Bosch發(fā)明的催化合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化生產(chǎn)：8.關(guān)于該反應(yīng)的△H與△S判斷正確的是（）。（單選）（1分） A.△H與△S均大于0 B.△H與△S均小于0 C.△H大于0，△S小于0 D.△H小于0，△S大于09.近年來(lái)電催化氮?dú)夂铣砂币蚬?jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢(shì)，受到廣泛關(guān)注。我國(guó)學(xué)者以熔融的NaOH—KOH作電解質(zhì)，在Fe2O3/AC催化條件下，以N2和H2O為原料氣，在250℃、常壓條件下成功實(shí)現(xiàn)電催化合成氨，其裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。（單選）（2分） A.電極a應(yīng)連接電源負(fù)極 B.電極b上的反應(yīng)為 C.反應(yīng)過(guò)程中，OH—由b極區(qū)向a極區(qū)遷移 D.該電催化合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為二、CO2的再利用（20分）空間站CO2還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的CO2捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的H2進(jìn)行加氫處理，從而實(shí)現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。10.一種借助光將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的催化機(jī)理如下圖所示。該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；圖中所示的各物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是________（填化學(xué)式）。（4分）一定條件下，CO2和H2還可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：① △H1② △H2=—49.5kJ·mol—111.已知相關(guān)物質(zhì)的總鍵能數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2H2OCO2CO鍵能/kJ·mol—143692816061072則反應(yīng)①的△H1=________kJ·mol—1。（2分）12.為了提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的措施是（）。（單選）（2分） A.低溫低壓 B.高溫低壓 C.高溫高壓 D.低溫高壓13.在533K，3Mpa時(shí)，按投料比n（CO2）/n（H2）=1：3向密閉容器中充入CO2和H2，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得不同催化劑下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（已知“CH3OH選擇性”表示轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH的物質(zhì)的量的百分比）：催化劑CO2轉(zhuǎn)化率CH3OH選擇性cat.121.9%67.3%cat.236.1%100.0%上述條件下，使用催化劑cat.2，下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。（單選）（2分） A.氣體壓強(qiáng)不再變化 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 C.CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1 D.CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再變化14.一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，只發(fā)生上述反應(yīng)②，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（2分）15.若恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)①，在進(jìn)氣比n（CO2）/n（H2）不同、溫度不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。則B和C兩點(diǎn)的溫度TB________TC（選填“＜”“＞”或“=”），簡(jiǎn)要分析其原因。（4分）16.近年來(lái)，有研究人員用CO2通過(guò)電催化生成多種燃料，實(shí)現(xiàn)CO2回收利用，其原理如下圖所示：（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式：________________。（2分）（2）如果Cu電極上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，則Pt電極上產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。（2分）三、碳的華麗變身（20分）亞運(yùn)場(chǎng)館中使用的石墨烯納米防滑涂層是將石墨烯納米材料與聚合物基材混合而制成的防滑保護(hù)膜，能夠抵御高強(qiáng)度的摩擦和磨損，在地面形成微觀的防滑層以降低運(yùn)動(dòng)員摔倒的風(fēng)險(xiǎn)。石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。17.圖甲中，Ⅰ號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。在圖甲晶體中，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，平均每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。（3分）18.若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________（填元素符號(hào)）。（2分）19.碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2分）20.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。（1）在通常狀況下，金剛石和石墨中________（選填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H為_(kāi)_______。（4分）（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1， △H=180.0kJ·mol—1綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。（2分）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類(lèi)似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1）。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：21.（1）Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是________（填元素符號(hào)），其在周期表中的位置是________________。（3分）（2）圖2中，黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_(kāi)_______，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_(kāi)_______。（2分）（3）根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。（雙選）（2分） A.黑磷區(qū)中P—P的鍵能不完全相同 B.黑磷與石墨都屬于共價(jià)晶體 C.由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D.石墨與黑磷的結(jié)合區(qū)中，P原子與C原子不共平面四、有機(jī)藥物的合成（20分） 有機(jī)合成在藥物合成和研發(fā)中發(fā)揮了非常重要的作用。22.布洛芬是常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，合成該藥物的部分線路如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）。（單選）（2分） A.可用新制的氫氧化銅濁液鑒別Ⅰ和Ⅱ B.布洛芬的分子式為C13H18O2 C.1mol布洛芬最多可與4molH2加成反應(yīng) D.布洛芬能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)23.有機(jī)化合物N可用于早期診斷阿爾茨海默病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于N的說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.分子式為C17H18O2Br B.分子中共線的碳原子最多有4個(gè) C.能與NaOH水溶液反應(yīng)，1molN最多可消耗1molNaOH D.能與濃溴水反應(yīng)，1molN最多可消耗2molBr2有機(jī)化合物G是抗炎癥、抗腫瘤的藥物。以有機(jī)化合物A和醛X為原料制備該藥物的合成路線如下圖所示：已知：①。②③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：24.寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱：________；醛X的名稱是________。（3分）25.F到G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，G中的手性碳原子有________個(gè)。（3分）26.寫(xiě)出D和NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________（2分）27.可以區(qū)分B和C的試劑是（）。（多選）（2分） A.FeCl3溶液 B.濃溴水 C.銀氨溶液 D.金屬鈉28.E的同分異構(gòu)體中，滿足下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有________種，其核磁共振氫譜上有5個(gè)峰，且峰面積比為2：2：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（4分）①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上的取代基數(shù)目小于3③含氰基（—CN） ④與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體29.寫(xiě)出以苯甲醇（）為原料制備的合成路線。（其他無(wú)機(jī)試劑任選）（2分）五、新型凈水劑—聚合硫酸鐵（PFS）（20分）聚合硫酸鐵（PFS）也稱堿式硫酸鐵，化學(xué)式可表示為Fea（OH）b（SO4）c，是新型、優(yōu)質(zhì)、高效鐵鹽類(lèi)無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。30.已知聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水的效果，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。________________________（2分）31.已知。向2支試管中各加入5mL1mol·L—1FeCl3溶液，若直接通入SO2至飽和，1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；若先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和，幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。由此可知：為促使該氧化還原反應(yīng)快速發(fā)生，可采取的措施是________________。（2分）工業(yè)上用廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如下圖所示：32.聚合硫酸鐵Fea（OH）b（SO4）c中b與a、c的關(guān)系式為_(kāi)_______。（2分）33.酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？請(qǐng)說(shuō)明原因。（2分）34.反應(yīng)釜中H2O2發(fā)生________（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2分）以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵，轉(zhuǎn)化關(guān)系為。35.制備堿式硫酸鐵時(shí)，若pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，其原因是_______。（2分）為確定某堿式硫酸鐵的化學(xué)式，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取一定量樣品完全溶于50mL稀鹽酸中，配成500mL溶液。步驟2：取步驟1所得溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為23.300g。步驟3：另取步驟1所得溶液20.00mL，加入足量的某試劑（與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)），將Fe3+完全還原為Fe2+，再向其中滴加0.200mol·L—1酸性KMnO4溶液，測(cè)得Fe2+恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液16.00mL。36.步驟1中所需要的玻璃器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及________________。（2分）37.配平下列方程式：□+□Fe2++□H+=□Mn2++□Fe3++□H2O。（2分）38.下列配制溶液的步驟中會(huì)使溶液濃度偏小的是（）。（單選）（2分） A.容量瓶中有水，未經(jīng)干燥處理 B.配制溶液時(shí)忘記冷卻就進(jìn)行定容 C.定容時(shí)，由于操作不慎，液面超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線39.通過(guò)計(jì)算確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2分）

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷（5）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Ba—137一、人體中的微量元素—硒（21分）硒是人體必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域均有重要應(yīng)用。Se位于周期表第4周期ⅥA族。1.基態(tài)Se原子中能量最高的能級(jí)上的電子有________種伸展方向。（1分）2.和Se同一主族的第2周期至第5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如選項(xiàng)所示，則表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（）。（單選）（2分） A.—241.8kJ·mol—1 B.—20.6kJ·mol—1 C.+29.7kJ·mol—1 D.+99.7kJ·mol—13.SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，則SeO2晶體屬于________晶體。SeO2的價(jià)層電子對(duì)模型為_(kāi)_______，SeO2中Se原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。（3分）4.下列說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4 B.沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se C.熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2S5.下列說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.原子半徑：r（Ge）＜r（As）＜r（Se） B.電負(fù)性：X（Ge）＜X（As）＜X（Se） C.第一電離能：I1（Ge）＜I1（As）＜I1（Se）6.推測(cè)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4________H2SeO3（選填“＞”或“＜”）。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂適量硒酸鈉（Na2SeO4）可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。（2分）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起了廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅵ的合成路線如下：7.關(guān)于上述合成路線，下列說(shuō)法不正確的有（）。（單選）（2分） A.反應(yīng)中發(fā)生斷裂的有σ鍵，也有π鍵 B.反應(yīng)中形成的有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵 C.Ⅱ難溶于水且密度比水小 D.Ⅱ中原子的雜化軌道類(lèi)型只有sp與sp28.Ⅱ分子中最多有________個(gè)C原子在同一平面。Ⅲ中具有孤對(duì)電子的原子有________。Ⅳ分子________（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）產(chǎn)生順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。（5分）9.寫(xiě)出該合成路線的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。（2分）二、兩種硫酸鹽性質(zhì)分析（25分） （一）NH4Al（SO4）2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。10.已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：符號(hào)I1I2I3I4電離能/kJ·mol—15781817274511578寫(xiě)出基態(tài)M離子的核外電子排布式：________________。（1分）11.相同條件下，0.1mol·L—1NH4Al（SO4）2中c（）和0.1mol·L—1NH4HSO4中c（）的大小關(guān)系是（）。（單選）（2分） A.大于 B.小于 C.等于 D.無(wú)法確定室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L—1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示：12.分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是（）。（單選）（2分） A.a B.b C.c D.db點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________。（2分）13.cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2分）14.現(xiàn)欲測(cè)定某未知NH4HSO4溶液的濃度，選用甲基橙作指示劑后用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。（2分）（二）BaSO4是重晶石的主要成分。15.鋇元素位于周期表的（）。（單選）（2分） A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.f區(qū)16.寫(xiě)出BaSO4的電離方程式：________________________。（2分）17.T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。（1）T1與T2的大小關(guān)系是（）。（單選）（2分） A.大于 B.小于 C.等于 D.無(wú)法確定（2）T2溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）的值為_(kāi)_______。（2分）18.有關(guān)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）。（單選）（2分） A.加入Na2SO4固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn) B.在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點(diǎn)回到T1溫度時(shí)，會(huì)有BaSO4沉淀生成 C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)1曲線上a、b之間的某一點(diǎn) D.升高溫度，可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)胃液是酸性的。當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10—3mol·L—1時(shí)會(huì)影響健康。25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇。25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積Ksp（BaSO4）=1.1×10—10。19.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的原因。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4分）三、氮及其化合物（24分）游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化。在氮循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過(guò)量“活化”會(huì)導(dǎo)致氮向大氣和水體過(guò)量遷移，使氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球性環(huán)境問(wèn)題。工業(yè)合成氨是氮的“活化”的重要途徑之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：20.一定條件下，將N2和H2通入到體積為1L的恒容容器中，下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。（雙選）（2分） A.容器中H2、NH3的物質(zhì)的量比不變 B.3v（H2）正=2v（NH3）逆 C.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化 D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：221.下列關(guān)于合成氨工藝的理解，正確的是（）。（單選）（2分） A.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率 B.增大體系的壓強(qiáng)能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率 C.合成氨反應(yīng)選擇在高溫條件下進(jìn)行是為了使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生22.某實(shí)驗(yàn)小組在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2。實(shí)驗(yàn)①②③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖（1）所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所改變的外界條件可能是________，實(shí)驗(yàn)③所改變的外界條件可能為_(kāi)_______________。（4分）23.另一實(shí)驗(yàn)小組在一恒溫恒壓容器中充入9molN2和23molH2模擬合成氨的反應(yīng)，圖（2）為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖。則溫度T1、T2、T3中，最大的是（）。（單選）（2分） A.T1 B.T2 C.T3 D.無(wú)法確定若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡，此時(shí)H2的平衡分壓為_(kāi)_______MPa。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（2分）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NO反應(yīng)生成N2實(shí)現(xiàn)反活化，該反應(yīng)的方程式為：△H＜024.該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)（K正）的是________（選填“A”或“B”），原因是________________。（4分）25.已知NH3也可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa時(shí)，a. △H1=—92.4kJ·mol—1b. △H2=—571.6kJ·mol—1c. △H3=+180.0kJ·mol—1根據(jù)信息，寫(xiě)出NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式：________________。（3分）26.若將NO2與NH3的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，發(fā)生反應(yīng)，裝置如下圖所示。為使電池持續(xù)放電，需選用________（選填“負(fù)”或“正”）離子交換膜，A電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（3分）27.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。（單選）（2分） A.若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C.若△H＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D.若△H＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行四、有機(jī)合成（15分）某芳香烴X（C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：①②（苯胺，易被氧化）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：28.中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。（1分）29.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；X的一種同系物分子式為C8H10，且苯環(huán)上一氯代物只有一種的物質(zhì)的名稱為_(kāi)_______。（2分）30.X轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件是________。（1分）31.反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型屬于________（選填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。C中官能團(tuán)的名稱是________，E中官能團(tuán)的名稱是________。（3分）32.反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（2分）33.阿司匹林的同分異構(gòu)體中屬于二元酸的芳香族化合物并且核磁共振氫譜有4組峰，峰值面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________（任寫(xiě)一種）。（2分）34.請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由有機(jī)物A和其他無(wú)機(jī)物合成的最合理的方案（不超過(guò)4步）。（4分）五、銅及其化合物（15分）35.寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式________。（1分）36.配合物【Cu（NH3）2】OOCCH3中配體是________，配體中提供孤對(duì)電子對(duì)的原子是________。（2分）37.銅晶胞如下圖所示，計(jì)算圖中晶胞所含的銅原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。（1分）白色固體碘化亞銅（Cul）可用作樹(shù)脂改性劑，不溶于水，能被O2氧化，見(jiàn)光易分解。實(shí)驗(yàn)室制備CuI的方法是向CuSO4和KI混合溶液中通入足量SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分裝置已省略）。38.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2分）39.盛放CuSO4溶液的儀器名稱是________，C裝置的作用是________________。（3分）40.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中物質(zhì)經(jīng)________、洗滌、干燥，得到CuI固體，洗滌時(shí)用Na2SO3溶液洗滌Cul的目的是________________，再用無(wú)水乙醇洗滌。（4分）41.碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為。產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___mol。（2分）

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷（6）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（20分）短周期元素在自然界中比較常見(jiàn)，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.下列物質(zhì)中只含有非極性共價(jià)鍵的是（）。（單選）（2分） A.NaOH B.I2 C.KCl D.H2S2.某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.“水瓶”是純凈物 B.水分子空間結(jié)構(gòu)是角形 C.C60是極性分子 D.富勒烯與石墨是同位素3.下列事實(shí)不能依據(jù)鍵能大小解釋的是（）。（單選）（2分） A.熔點(diǎn)：HF＞HCl B.活潑性：N2＜P4 C.熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4 D.硬度：金剛石＞晶體硅4.補(bǔ)全下面元素周期表中元素符號(hào)：CNOFAlSiSCl表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是________，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度________（選填“大”或“小”）。（4分）5.硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為_(kāi)_______種，其最外層電子排布式為_(kāi)_______________。硅微粒非常堅(jiān)硬，比較晶體硅與碳化硅的熔點(diǎn)高低并解釋說(shuō)明。（4分）6.氯與溴在同一主族，下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是（）。（雙選）（2分） A.HClO氧化性強(qiáng)于HBrO B.HBr的分解溫度低于HCl C.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃 D.是非氧化還原反應(yīng)7.煙氣中的NO與尿素【CO（NH2）2】（C的化合價(jià)為+4）反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，若反應(yīng)過(guò)程中有2.24L（STP）NO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______。（4分）二、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度（20分）汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：△H＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：8.CO2的電子式為_(kāi)_______，其中心原子的雜化方式為_(kāi)_______________。（2分）9.已知△G=△H—T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△G＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中，正確的是（）。（雙選）（2分） A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生 B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng) D.有的吸熱反應(yīng)在高溫下也可以自發(fā)進(jìn)行10.已知該反應(yīng)在298K、100kPa下，△H=—746.8kJ·mol—1，△S=—197.5J·mol—1·K—1，據(jù)此判斷該反應(yīng)在室溫下________（選填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，簡(jiǎn)要寫(xiě)出推斷的依據(jù)。（3分）11.一定溫度下，在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：△H＜0，相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCON2ⅠT10.20.20.5ⅡT2（T2＞T1）0.20.20.05（1）前10s，容器I中的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=________。（2分）（2）10s時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是（）。（單選）（2分） A.容器Ⅰ B.容器Ⅱ C.容器Ⅰ和容器Ⅱ（3）在一定溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是（）。（單選）（2分） A.增大CO的濃度 B.增大體系壓強(qiáng) C.升高體系溫度 D.使用合適的催化劑（4）達(dá)到平衡后采取下列某一措施，既能加快反應(yīng)速率，又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是（）。（單選）（2分） A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積12.研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol·L—1CO初始濃度/mol·L—1催化劑的表面積/m2·g—1Ⅰ2801.2×10—35.8×10—382ⅡT1c1c2124Ⅲ350c3c4124（1）在上列表格的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)中，T1=________，c3________。（2分）（2）在右面給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出了在上表所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)條件下建立平衡過(guò)程中，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)說(shuō)出B曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)________（選填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。理由是________________________。（3分）三、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（20分）非金屬元素及其化合物與科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：13.下列關(guān)于顏色變化的說(shuō)法正確的是（）。（單選）（2分） A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者均有氧化性 B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 C.將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明兩者均易溶于水 D.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2的混合氣體作用于潮濕的紅布條，紅布條快速褪色14.25℃，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化情況如下圖所示。下列判斷正確的是（）。（單選）（2分） A.Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)的pH變化 B.未稀釋時(shí)兩溶液的導(dǎo)電能力不同 C.b點(diǎn)水電離的c（H+）=1×10—11mol·L—1 D.a、b兩點(diǎn)酸溶液的濃度相同15.干冰的晶體類(lèi)型為（）。（單選）（2分） A.離子晶體 B.共價(jià)晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體16.非金屬性S________Cl（選填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋其原因。（3分）17.已知：①亞硝酸及其鹽既有氧化性又有還原性。②酸性：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH（1）往冷N(xiāo)aNO2溶液中加入或通入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液。該物質(zhì)是（）。（單選）（2分） A.稀硫酸 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.醋酸（2）NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。常溫下，等濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液pH________（選填“前者大”“后者大”或“相等”）。若使兩者pH相等，可采取的措施是________（選填字母編號(hào)）（5分） A.向NaNO2溶液中加適量水 B.向NaNO2溶液中加適量NaOH C.向CH3COONa溶液中加適量水 D.向CH3COONa溶液中加適量NaOH（3）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO3溶液與（NH4）2SO4溶液中，c（）較大的是________溶液。（1分）（4）將等濃度等體積的氨水與鹽酸混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為（）。（單選）（2分） A.【Cl—】＞【】＞【H+】＞【OH—】 B.【】＞【Cl—】＞【H+】＞【OH—】 C.【】＞【Cl—】＞【OH—】＞【H+】 D.【Cl—】＞【H+】＞【】＞【OH—】寫(xiě)出一種使氯化銨溶液中的c（）與c（Cl—）比值變大的方法：________。（1分）四、有機(jī)化學(xué)（20分）18.某些牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（）。（單選）（2分） A.分子中所有的原子共面 B.1molEGC與4molNAOH恰好完全反應(yīng) C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng) D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19.以下除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（）。（雙選）（2分） A.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾 B.苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液，分液 C.乙醇（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾 D.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液20.A為芳香族化合物，可通過(guò)以下路線合成重要的有機(jī)化合物H：已知：①②（1）A的名稱為_(kāi)_______，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______，寫(xiě)出A→C的反應(yīng)試劑和條件：________。（5分）（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為（）。（單選）（2分） A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.氧化反應(yīng)（3）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（2分）（4）寫(xiě)出由D→E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（2分）（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（2分）①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個(gè)數(shù)比為6：2：1：1③苯環(huán)上的一元代物只有一種結(jié)構(gòu)（6）寫(xiě)出以丙烯為原料合成化合物的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，流程圖形式見(jiàn)題干）。（3分）五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（20分）工業(yè)上可用軟錳礦制備硫酸錳。某生產(chǎn)硫酸錳的工藝流程如下：已知：①軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等。 ②MnO2在酸性條件下氧化性較強(qiáng)。③不同金屬離子沉淀的pH物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開(kāi)始沉淀1.96.53.37.7沉淀完全3.79.75.29.8④MnSO4在不同溫度下的溶解度溫度/℃508090100溶解度/（g/100g水）58484234請(qǐng)回答下列問(wèn)題：21.軟錳礦與鐵、稀硫酸可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有：、________________、________________。（再寫(xiě)兩個(gè)離子反應(yīng)方程式）（4分）22.浸出液中含F(xiàn)e2+和Fe3+，檢驗(yàn)浸出液中含F(xiàn)e2+的試劑是（）。（單選）（2分） A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.新制氯水KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液23.加入CaCO3之前需加入H2O2，選H2O2的理由是________________________。（2分）24.加入MnF2的目的可能是________________________________。（2分）25.從濾液中獲得MnSO4晶體的方法是________________________。（2分）26.在n（H2SO4）：n（MnO2）=2.1：1、反應(yīng)溫度為50℃的條件下，探究n（Fe）：n（MnO2）對(duì)錳浸出率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。工業(yè)上宜選擇n（Fe）：n（MnO2）=0.78：1，請(qǐng)結(jié)合圖像說(shuō)明原因。（2分）氯堿工廠的燒堿產(chǎn)品常含有碳酸鈉、氯化鈉，可用“中和滴定氯化鋇法”測(cè)定其中NaOH的含量。其實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取工業(yè)燒堿2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol·L—1BaCl2溶液（過(guò)量），然后滴入酚酞指示劑，再用0.1200mol·L—1的鹽酸滴定至終點(diǎn)，平均消耗鹽酸18.56mL。27.滴定時(shí)不需要使用的器材是（）。（單選）（2分） A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.玻璃棒 D.錐形瓶28.計(jì)算該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（用小數(shù)表示，保留至小數(shù)點(diǎn)后第3位）（2分）29.某次檢測(cè)中實(shí)驗(yàn)值明顯高于理論值，某原因可能是（）。（單選）（2分） A.工業(yè)燒堿已發(fā)生潮解 B.滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 C.配制的待測(cè)液敞口放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng) D.滴定時(shí)往錐形瓶中加了水

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試仿真模擬卷（7）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16一、氮氧化物（22分）汽車(chē)持有量的不斷增長(zhǎng)造成氮氧化物等有害物質(zhì)排放超標(biāo)，繼而引發(fā)環(huán)境問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。1.下列措施中，不能從源頭上緩解尾氣排放的是（）。（單選）（2分） A.綠色出行 B.選用公共交通出行 C.使汽油呈“噴霧狀”進(jìn)入發(fā)動(dòng)機(jī)并燃燒 D.大力推廣新能源汽車(chē)2.汽油主要含C、S、O、N、Cl等非金屬元素，下列說(shuō)法中正確的是（）。（單選）（2分） A.五種元素的原子，氧原子半徑最小 B.單質(zhì)氧化性：S＞Cl2 C.對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl D.第一電離能：N＜O3.下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是（）。（單選）（2分） A.NH3 B.PH3 C.金剛石 D.MgO4.NH3和NO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。（單選）（2分） A.還原劑比氧化劑多2mol B.還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是N2 D.N2分子屬于非極性分子 C.生成氣體的體積必定為156.8L“三元催化器”能有效減少氮氧化物的排放，其原理為5.N2的電子式為_(kāi)_______，請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)角度解釋N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。（4分）6.比較氧化性相對(duì)強(qiáng)弱：NO2________CO2（選填“＞”或“＜”）。