2023-2024學年河南名校聯(lián)盟高一上期1月考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南名校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月考試試題相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、單選題(每小題3分，共14小題42分)1.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.第19屆亞運會于2023年9月23日至10月8日在杭州舉行，參賽運動員劇烈運動后，需要及時補充的生理鹽水是電解質B.《本草綱目中》描述“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是因為酒精的沸點比水的沸點低C.碳酸鈉溶液呈堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生理鹽水是混合物，不是電解質，故A錯誤；B．酒精的沸點比水的沸點低，故B正確；C．碳酸鈉溶液的堿性較強，會腐蝕食道，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．硅膠和生石灰是為了干燥，鐵粉才是防氧化，故D錯誤；故選B。2.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸消石灰硫酸干冰B蒸餾水酒精冰醋酸蔗糖C膽礬氯水純堿液氨D生石灰氫氧化鐵膠體氯化銅硫化氫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物，故A錯誤；B．酒精是純凈物，故B錯誤；C．膽礬是純凈物，氯水是混合物，純堿屬于鹽是電解質，液氨在水中自身不能電離，故屬于非電解質，故C正確；D．硫化氫屬于酸，是電解質，故D錯誤；故選C。3.推理是學習化學的重要方法，下列推理結果合理的是（）A.溶于鹽酸生成和，則溶于氫碘酸生成和B.的溶解度大于，推測的溶解度大于C.的與反應生成，推測與反應生成D常溫下Na能與水反應，推測常溫下Ca也能與水反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫碘酸中的碘離子具有強還原性，故四氧化三鐵與氫碘酸反應只生成，故A錯誤；B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B錯誤；C．二氧化硫具有強還原性，故過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，C錯誤；D．鈣單質的還原性比鈉強，故常溫下Ca也能與水反應，故D正確；故選D。4.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量：B.向溶液中通入過量的：C.漂白粉溶液中通入少量氣體：D.向溶液中加入：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量會生成碳酸氫鈉沉淀，其離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液中通入過量的：，故B錯誤；C．漂白粉溶液中通入少量氣體，二氧化硫會被氧化成硫酸根離子，，故C錯誤；D．向溶液中加入會生成氧氣和氫氧化銅，其離子方程式為：，故D正確；故選D。5.如圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是（）A.以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④B.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C.E與C反應的離子方程式為D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為4.16g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質或鈉的化合物，所以A為，結合轉化關系可知，B為，C為NaOH，D為，E為?！驹斘觥緼．反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，A項正確。B．是過氧化物，不是堿性氧化物，B項錯誤。C．E為，C為NaOH，所以離子反應為，C項正確。D．利用差量法計算：，計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質量為5.00g－0.84g＝4.16g。故選B。6.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去生成的次氯酸將溶液漂白C將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產生具有還原性D取足量和濃鹽酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產生大量白色沉淀則說明鹽酸有剩余〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色，該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，但不一定是鈉鹽和鉀鹽，故A錯誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去可能是生成的次氯酸將溶液漂白也可能是生成的酸性物質將氫氧化鈉中和，故B錯誤；C．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有氣泡產生，說明雙氧水被氧化為氧氣，說明H2O2具有還原性，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，取足量MnO2和濃鹽酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，產生大量氯化銀沉淀，由于反應后的溶液中含有氯化錳，所以不能說明鹽酸有剩余，故D錯誤；故選C。7.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗中可以判斷出（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗有一包固體粉末由、、、、中的三種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有，因為溶于水顯藍色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為、、，或、、【詳析】A．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，A錯誤；B．根據(jù)分析，一定含KNO3，B正確；C．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，C錯誤；D．根據(jù)分析，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正確；故選BD。8.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（）(已知氧化性強弱順序：)A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：、、B.含等量的、的溶液中，緩慢通入氯氣：、、、C.含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入：、D.在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液：、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，氫氧根離子最先反應，然后是碳酸根，最后是次氯酸根，正確的順序為：、、，A錯誤；B．已知氧化性強弱順序：可知還原性順序為：，則先后順序為：，B錯誤；C．含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入，二氧化碳和氫氧化鋇會生成碳酸鋇沉淀，故順序為：、，C錯誤；D．在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液，氫離子先和氫氧根離子生成水，鐵離子再和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，最后銨根離子和氫氧根離子生成氨氣，正確的順序為：、、，D正確；故選D。9.常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析不合理的是（）A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C.M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質量減小D.N點時CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入硫酸銅固體后導電能力增強，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項正確；B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導電能力應先基本不變，后上升，B項錯誤；C．M點后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質量減小，C項正確；D．N點時導電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應的點，D項正確；〖答案〗選B。10.下列選項描述與對應圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B.圖②為含等物質的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸產生的圖像C.圖③為溶液中滴加溶液的導電性變化圖像D.圖④為、混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會增大，故A錯誤；B．圖②為含等物質的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無二氧化碳產生時段所加的鹽酸是產生二氧化碳時段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．溶液中滴加溶液，雖然導電能力會下降，但是因為鈉離子始終在溶液中，故溶液的導電能力不會變?yōu)?，故C錯誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應的先后順序為，b段發(fā)生的反應為，則b段代表的是的物質的量的變化情況，故D錯誤；故選B。11.X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O陽離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl-A.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子 B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO和CO D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意，加入鹽酸反應后，陰離子種類不變，故、、應不存在(與足量H+反應生成水，及與足量H+反應生成水和二氧化碳，原有離子均會消失，離子種類會改變)；加入鹽酸反應會產生氣體，只有Fe2+、H+、之間相互反應，按照題目〖提示〗生成Fe3+、NO氣體和H2O，所以原溶液必須有Fe2+和；加入鹽酸會引入，溶液陰離子種類不變，說明溶液中原本就有；溶液中離子數(shù)目相同，當前已知三種離子若數(shù)目相同，則其帶電荷量剛好正負電荷量相等，所以剩余兩種離子也必須滿足正負電荷量相等的關系，即同為一價陰陽離子或者二價陰陽離子，備選離子中陰離子只?？梢源嬖?，所以陽離子只能是Mg2+滿足題意；【詳析】A．根據(jù)分析，溶液中應是2種陽離子，3種陰離子，A錯誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒關系，題目中未描述性質的兩種離子只能是帶電荷量相同的和Mg2+，B正確；C．反應前后陰離子種類不變，根據(jù)分析，和不能存在，C正確；D．根據(jù)分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2會生成BaSO4白色沉淀，D正確；綜上，本題選A。12.為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗，在實驗過程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是(已知：碘單質易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C.可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍，也能證明有碘單質生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質生成，氯氣的氧化性強于碘單質，不能說明是生成的三價鐵的氧化性強于碘離子，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。13.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、等)制備高錳酸鉀，簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.“系列操作”中，進行高溫干燥C.“氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下氧化性大于D.“堿熔”的產物是氧化產物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結晶分離出固體KMnO4。【詳析】A．“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；B．高溫干燥會受熱分解，B錯誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，C正確；D．“堿熔”的產物是氧化產物，D正確；故選B。14.工業(yè)中制取高鐵酸鉀()，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備的主要反應為：；干法制備的主要反應為：。下列有關說法不正確的是（）A.濕法和干法制備中，生成質量相同的轉移電子數(shù)目不同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應中，每生成0.5mol，轉移電子數(shù)為D.處理水時，既能殺菌消毒，生成的膠體還能吸附水中的懸浮雜質〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)Fe元素守恒，在濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol；在干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，同時還有0.5mol氧氣生成，又轉移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目不相同，A正確；B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，說明高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，B正確；C．在干法中，由知，每生成0.5mol時，有1molFeSO4參加反應，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，同時還有0.5mol氧氣生成，又轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為，C錯誤；D．K2FeO4具有強氧化性，所以可利用其強氧化性能殺菌消毒，同時生成的還原產物鐵離子水解生成的Fe(OH)3膠體表面積大，具有強吸附性，能吸附水中懸浮物，使之形成沉淀析出，從而可凈化水，D正確；故選C。二、填空題(共4小題58分)15.A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。（1）若A化合物，且焰色試驗為黃色，回答下列問題：①A與反應的離子方程式為___________。②若X為一種溫室氣體，用C溶液與X反應制得的D中常含E雜質，可先將C溶液分成兩等份，再通過兩步操作避免這個問題，試寫出這兩步操作對應的離子方程式：___________、___________。（2）若A為一種黃綠色氣體，則：①若B的溶液有漂白性，它是___________(寫名稱)。②常溫下，A通至冷的石灰乳反應可制得漂白粉，可用于棉、麻、紙張的漂白，用化學方程式表示漂白粉的制備原理：___________。③漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份久置的漂白粉是I．沒有變質II．部分變質III．完全變質。某化學興趣小組設計實驗進行驗證。已知：溶液呈堿性：；。a．甲同學取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此判斷結論為I，乙同學不同意這一觀點，你認為的結論是___________。A．IIB．IIIC．I或IID．I、II、III均有可能b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又用pH試紙進一步檢驗后得出的結論是II，其操作及現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）①.次氯酸②.③.D④.另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍后變白即可說明結論是II；〖解析〗〖祥解〗（1)若A為化合物，且焰色試驗為黃色，能與水反應，則A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，X為一種會造成溫室效應的氣體，X為CO2，B為O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；(2)若A為氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性；（1）①Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應方程式為②將氫氧化鈉溶液分成兩等份，一份與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，然后將生成的碳酸氫鈉與另一份氫氧化鈉溶液混合，對應的離子方程式分別為：；；（2）①若B的溶液有漂白性，則B的名稱為次氯酸；②漂白粉的制備原理：③a．甲同學取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，可能是沒有二氧化碳生成，也可能是由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫，故I、II、III均有可能，故選D；b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明漂白粉中有碳酸鈣；要想說明部分失效，必須證明此漂白粉還有漂白性，故用pH試紙進一步檢驗操作及現(xiàn)象是另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍后變白即可說明結論是II；16.氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。（1）已知鉍(Bi)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉()溶液呈無色，淀粉溶液遇碘單質變藍?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳()溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色則、、、的氧化性由強到弱的順序為___________。（2）碘酸鉀()是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補碘劑。一種制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物。①該反應中被氧化的I原子與被還原的I原子的個數(shù)之比為___________。②已知，則檢驗食鹽中含時，除食鹽外至少還需要下列試劑中的哪幾種___________(填字母)a．稀硝酸b．食醋c．淀粉溶液d．蒸餾水e．KI固體f．KI-淀粉試紙③碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應制備碘單質，完成下面離子方程式：______________。。（3）某反應體系有反應物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應過程中產生氣泡，試回答下列問題：①該反應中，還原劑是___________(填化學式)。②請正確書寫反應的化學方程式并用單線橋法標出反應中電子轉移方向和數(shù)目___________?！即鸢浮剑?）>>>（2）①.1∶5②.bdf③.（3）①.②.〖解析〗（1）由①中現(xiàn)象可知，把Mn2+氧化為，則氧化性：＞；②中和反應產生氣泡，生成了O2，→O2，O元素化合價升高，作還原劑，作氧化劑，則氧化性：＞；③中得到藍色溶液，說明和反應生成I2，則氧化性：＞I2，、、、的氧化性由強到弱的順序為>>>；（2）制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物，化學反應方程式為,該反應中有1個I的化合價升高，5個I的化合價降低，被氧化的I原子與被還原的I原子的個數(shù)之比為1∶5；由知，要檢驗，需要和碘離子和酸性條件下發(fā)生反應，除食鹽外至少還需要的試劑有食醋、蒸餾水、KI-淀粉試紙；碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應制備碘單質的方程式為；（3）某反應體系有反應物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應過程中產生氣泡，可知作為生成物，則作為反應物，且C的化合價由+3價升高導+4價，則①該反應中，還原劑是；由于C的化合價升高，作為還原劑，則作為氧化劑，作為還原產物，由原子守恒和電子守恒得，該反應的化學方程式并用單線橋法標出反應中電子轉移方向和數(shù)目為。17.鈉和氯氣分別是兩種典型的金屬與非金屬單質，現(xiàn)分別對它們進行實驗探究。I．利用如下裝置探究Na與的反應。已知：能被CO還原為黑色的Pd；和苯為無色液體，均難溶于水及酸溶液，且不發(fā)生化學反應，密度(稀酸溶液)(苯)。（1）若用稀鹽酸與反應制備，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)接觸不到稀鹽酸，且實驗室里的稀鹽酸已經用完，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中再加入的試劑是___________(填序號)。A．稀B．C．苯（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是：打開彈簧夾，讓充滿整個裝置，當觀察到___________時再點燃酒精燈。（3）若反應過程中足量，探究Na與充分反應后生成物可能的情況。有同學認為生成的產物不可能僅為，原因是：___________。（4）若裝置⑤中的溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則Na與反應方程式為___________。II．實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯(NOCl，熔點：―64.5℃，沸點：―5.5℃)。亞硝酰氯為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成NO、與氯化氫，易溶于濃硫酸，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。其制備裝置如圖所示：已知：，（5）用甲中裝置制備純凈干燥的，裝置I中A的作用為___________。（6）將制得的NO和通入下圖對應裝置制備NOCl。①裝置連接順序為a→___________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②甲同學認為可以將裝置IV中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置IV，直接將NO、通入裝置V中，乙同學不同意甲的觀點，他的理由是___________。③實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為___________。④裝置VIII吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）B（2）裝置⑤中的澄清石灰水變渾濁（3）只有鈉元素化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應原理（4）（5）平衡壓強，便于液體流下（6）①.e→f→c→b→d(e、f可互換)②.NO和氯氣反應生成的NOCl可溶于濃硫酸③.用氯氣排除裝置內的空氣，以防NO與氧氣反應④.〖解析〗〖祥解〗I.實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫用裝置碳酸氫鈉溶液除去，然后用濃硫酸干燥，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，據(jù)此連接裝置；用稀硝酸和硝酸鈉溶液可以增大溶液的體積，結合四氯化碳的密度大于鹽酸分析；為了避免干擾需要排凈空氣，結合二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀分析；根據(jù)題干信息及反應現(xiàn)象判斷反應物、生成物，然后寫出反應的化學方程式；根據(jù)n=計算出鈉的物質的量，再根據(jù)n=計算出標況下224mL二氧化碳的物質的量，從而得出反應后生成碳酸鈉的物質的量；鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳單質，據(jù)此寫出反應的化學方程式；II.氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯；制備裝置制出的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水吸收除去HCl，再用濃硫酸干燥；制備裝置制出的NO，NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水凈化處理，再用濃硫酸干燥；將氯氣和NO通過裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置VI中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置。（1）A．加入硫酸溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行，故A錯誤；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；故選B；（2）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗。當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排凈；（3）由于只有Na元素化合價升高，沒有化合價降低的元素，不符合氧化還原反應原理，所以僅生成Na2CO3是不可能的；（4）裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，反應的方程式：；（5）裝置I中A作用為平衡壓強，便于液體流下；（6）①由分析可知，儀器的連接順序為a-e-f-c-b-d；②由題目信息可知NO和氯氣反應生成的NOCl可溶于濃硫酸，故不能撤除裝置IV；③先通入氯氣，可將裝置內的空氣排除，避免NO被氧化生成二氧化氮；④裝置VIII吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為：。18.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：（1）中Cl的化合價為___________。（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式___________。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為___________、___________?！半娊狻敝羞€原產物是___________。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________，該反應中氧化產物是___________。（5）常見含氯消毒劑有、NaClO、、等，它們用于消毒時還原產物通常為，則具有相同消毒效果的以上4種消毒劑的物質的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+3（2）（3）①.氫氧化鈉溶液②.碳酸鈉溶液③.NaClO2（4）①.2：1②.O2（5）10：10：5：4〖解析〗〖祥解〗由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應的化學方程式為，然后電解中NaClO3得電子生成，含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產物為，最后NaClO2溶液結晶、干燥得到產品，以此解答該題。（1）根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價為+3價；（2）由工藝流程圖可知，“反應”步驟中的反應物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應的化學方程式為2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；（3）由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全的除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解中氧化劑化合價降低生成還原產物，氯元素化合價降低，故還原產物為NaClO2；（4）由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+2H2O+O2↑，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質的量之比為2：1，該反應中的氧化產物是O2；（5）1mol的、NaClO、、變成時得到的電子的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、5mol，則具有相同消毒效果的以上4種消毒劑的物質的量之比為10：10：5：4。河南名校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月考試試題相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、單選題(每小題3分，共14小題42分)1.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.第19屆亞運會于2023年9月23日至10月8日在杭州舉行，參賽運動員劇烈運動后，需要及時補充的生理鹽水是電解質B.《本草綱目中》描述“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是因為酒精的沸點比水的沸點低C.碳酸鈉溶液呈堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生理鹽水是混合物，不是電解質，故A錯誤；B．酒精的沸點比水的沸點低，故B正確；C．碳酸鈉溶液的堿性較強，會腐蝕食道，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．硅膠和生石灰是為了干燥，鐵粉才是防氧化，故D錯誤；故選B。2.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸消石灰硫酸干冰B蒸餾水酒精冰醋酸蔗糖C膽礬氯水純堿液氨D生石灰氫氧化鐵膠體氯化銅硫化氫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物，故A錯誤；B．酒精是純凈物，故B錯誤；C．膽礬是純凈物，氯水是混合物，純堿屬于鹽是電解質，液氨在水中自身不能電離，故屬于非電解質，故C正確；D．硫化氫屬于酸，是電解質，故D錯誤；故選C。3.推理是學習化學的重要方法，下列推理結果合理的是（）A.溶于鹽酸生成和，則溶于氫碘酸生成和B.的溶解度大于，推測的溶解度大于C.的與反應生成，推測與反應生成D常溫下Na能與水反應，推測常溫下Ca也能與水反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫碘酸中的碘離子具有強還原性，故四氧化三鐵與氫碘酸反應只生成，故A錯誤；B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B錯誤；C．二氧化硫具有強還原性，故過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，C錯誤；D．鈣單質的還原性比鈉強，故常溫下Ca也能與水反應，故D正確；故選D。4.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量：B.向溶液中通入過量的：C.漂白粉溶液中通入少量氣體：D.向溶液中加入：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量會生成碳酸氫鈉沉淀，其離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液中通入過量的：，故B錯誤；C．漂白粉溶液中通入少量氣體，二氧化硫會被氧化成硫酸根離子，，故C錯誤；D．向溶液中加入會生成氧氣和氫氧化銅，其離子方程式為：，故D正確；故選D。5.如圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是（）A.以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④B.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C.E與C反應的離子方程式為D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為4.16g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質或鈉的化合物，所以A為，結合轉化關系可知，B為，C為NaOH，D為，E為?！驹斘觥緼．反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，A項正確。B．是過氧化物，不是堿性氧化物，B項錯誤。C．E為，C為NaOH，所以離子反應為，C項正確。D．利用差量法計算：，計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質量為5.00g－0.84g＝4.16g。故選B。6.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去生成的次氯酸將溶液漂白C將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產生具有還原性D取足量和濃鹽酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產生大量白色沉淀則說明鹽酸有剩余〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色，該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，但不一定是鈉鹽和鉀鹽，故A錯誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去可能是生成的次氯酸將溶液漂白也可能是生成的酸性物質將氫氧化鈉中和，故B錯誤；C．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有氣泡產生，說明雙氧水被氧化為氧氣，說明H2O2具有還原性，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，取足量MnO2和濃鹽酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，產生大量氯化銀沉淀，由于反應后的溶液中含有氯化錳，所以不能說明鹽酸有剩余，故D錯誤；故選C。7.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗中可以判斷出（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗有一包固體粉末由、、、、中的三種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有，因為溶于水顯藍色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為、、，或、、【詳析】A．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，A錯誤；B．根據(jù)分析，一定含KNO3，B正確；C．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，C錯誤；D．根據(jù)分析，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正確；故選BD。8.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（）(已知氧化性強弱順序：)A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：、、B.含等量的、的溶液中，緩慢通入氯氣：、、、C.含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入：、D.在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液：、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，氫氧根離子最先反應，然后是碳酸根，最后是次氯酸根，正確的順序為：、、，A錯誤；B．已知氧化性強弱順序：可知還原性順序為：，則先后順序為：，B錯誤；C．含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入，二氧化碳和氫氧化鋇會生成碳酸鋇沉淀，故順序為：、，C錯誤；D．在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液，氫離子先和氫氧根離子生成水，鐵離子再和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，最后銨根離子和氫氧根離子生成氨氣，正確的順序為：、、，D正確；故選D。9.常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析不合理的是（）A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C.M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質量減小D.N點時CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入硫酸銅固體后導電能力增強，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項正確；B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導電能力應先基本不變，后上升，B項錯誤；C．M點后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質量減小，C項正確；D．N點時導電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應的點，D項正確；〖答案〗選B。10.下列選項描述與對應圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B.圖②為含等物質的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸產生的圖像C.圖③為溶液中滴加溶液的導電性變化圖像D.圖④為、混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會增大，故A錯誤；B．圖②為含等物質的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無二氧化碳產生時段所加的鹽酸是產生二氧化碳時段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．溶液中滴加溶液，雖然導電能力會下降，但是因為鈉離子始終在溶液中，故溶液的導電能力不會變?yōu)?，故C錯誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應的先后順序為，b段發(fā)生的反應為，則b段代表的是的物質的量的變化情況，故D錯誤；故選B。11.X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O陽離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl-A.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子 B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO和CO D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意，加入鹽酸反應后，陰離子種類不變，故、、應不存在(與足量H+反應生成水，及與足量H+反應生成水和二氧化碳，原有離子均會消失，離子種類會改變)；加入鹽酸反應會產生氣體，只有Fe2+、H+、之間相互反應，按照題目〖提示〗生成Fe3+、NO氣體和H2O，所以原溶液必須有Fe2+和；加入鹽酸會引入，溶液陰離子種類不變，說明溶液中原本就有；溶液中離子數(shù)目相同，當前已知三種離子若數(shù)目相同，則其帶電荷量剛好正負電荷量相等，所以剩余兩種離子也必須滿足正負電荷量相等的關系，即同為一價陰陽離子或者二價陰陽離子，備選離子中陰離子只?？梢源嬖冢躁栯x子只能是Mg2+滿足題意；【詳析】A．根據(jù)分析，溶液中應是2種陽離子，3種陰離子，A錯誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒關系，題目中未描述性質的兩種離子只能是帶電荷量相同的和Mg2+，B正確；C．反應前后陰離子種類不變，根據(jù)分析，和不能存在，C正確；D．根據(jù)分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2會生成BaSO4白色沉淀，D正確；綜上，本題選A。12.為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗，在實驗過程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是(已知：碘單質易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C.可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍，也能證明有碘單質生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質生成，氯氣的氧化性強于碘單質，不能說明是生成的三價鐵的氧化性強于碘離子，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。13.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、等)制備高錳酸鉀，簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.“系列操作”中，進行高溫干燥C.“氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下氧化性大于D.“堿熔”的產物是氧化產物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結晶分離出固體KMnO4?！驹斘觥緼．“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；B．高溫干燥會受熱分解，B錯誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，C正確；D．“堿熔”的產物是氧化產物，D正確；故選B。14.工業(yè)中制取高鐵酸鉀()，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備的主要反應為：；干法制備的主要反應為：。下列有關說法不正確的是（）A.濕法和干法制備中，生成質量相同的轉移電子數(shù)目不同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應中，每生成0.5mol，轉移電子數(shù)為D.處理水時，既能殺菌消毒，生成的膠體還能吸附水中的懸浮雜質〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)Fe元素守恒，在濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol；在干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，同時還有0.5mol氧氣生成，又轉移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目不相同，A正確；B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，說明高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，B正確；C．在干法中，由知，每生成0.5mol時，有1molFeSO4參加反應，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，同時還有0.5mol氧氣生成，又轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為，C錯誤；D．K2FeO4具有強氧化性，所以可利用其強氧化性能殺菌消毒，同時生成的還原產物鐵離子水解生成的Fe(OH)3膠體表面積大，具有強吸附性，能吸附水中懸浮物，使之形成沉淀析出，從而可凈化水，D正確；故選C。二、填空題(共4小題58分)15.A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。（1）若A化合物，且焰色試驗為黃色，回答下列問題：①A與反應的離子方程式為___________。②若X為一種溫室氣體，用C溶液與X反應制得的D中常含E雜質，可先將C溶液分成兩等份，再通過兩步操作避免這個問題，試寫出這兩步操作對應的離子方程式：___________、___________。（2）若A為一種黃綠色氣體，則：①若B的溶液有漂白性，它是___________(寫名稱)。②常溫下，A通至冷的石灰乳反應可制得漂白粉，可用于棉、麻、紙張的漂白，用化學方程式表示漂白粉的制備原理：___________。③漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份久置的漂白粉是I．沒有變質II．部分變質III．完全變質。某化學興趣小組設計實驗進行驗證。已知：溶液呈堿性：；。a．甲同學取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此判斷結論為I，乙同學不同意這一觀點，你認為的結論是___________。A．IIB．IIIC．I或IID．I、II、III均有可能b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又用pH試紙進一步檢驗后得出的結論是II，其操作及現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）①.次氯酸②.③.D④.另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍后變白即可說明結論是II；〖解析〗〖祥解〗（1)若A為化合物，且焰色試驗為黃色，能與水反應，則A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，X為一種會造成溫室效應的氣體，X為CO2，B為O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；(2)若A為氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性；（1）①Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應方程式為②將氫氧化鈉溶液分成兩等份，一份與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，然后將生成的碳酸氫鈉與另一份氫氧化鈉溶液混合，對應的離子方程式分別為：；；（2）①若B的溶液有漂白性，則B的名稱為次氯酸；②漂白粉的制備原理：③a．甲同學取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，可能是沒有二氧化碳生成，也可能是由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫，故I、II、III均有可能，故選D；b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明漂白粉中有碳酸鈣；要想說明部分失效，必須證明此漂白粉還有漂白性，故用pH試紙進一步檢驗操作及現(xiàn)象是另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍后變白即可說明結論是II；16.氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。（1）已知鉍(Bi)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉()溶液呈無色，淀粉溶液遇碘單質變藍。現(xiàn)取一定量的硫酸錳()溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色則、、、的氧化性由強到弱的順序為___________。（2）碘酸鉀()是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補碘劑。一種制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物。①該反應中被氧化的I原子與被還原的I原子的個數(shù)之比為___________。②已知，則檢驗食鹽中含時，除食鹽外至少還需要下列試劑中的哪幾種___________(填字母)a．稀硝酸b．食醋c．淀粉溶液d．蒸餾水e．KI固體f．KI-淀粉試紙③碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應制備碘單質，完成下面離子方程式：______________。。（3）某反應體系有反應物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應過程中產生氣泡，試回答下列問題：①該反應中，還原劑是___________(填化學式)。②請正確書寫反應的化學方程式并用單線橋法標出反應中電子轉移方向和數(shù)目___________?！即鸢浮剑?）>>>（2）①.1∶5②.bdf③.（3）①.②.〖解析〗（1）由①中現(xiàn)象可知，把Mn2+氧化為，則氧化性：＞；②中和反應產生氣泡，生成了O2，→O2，O元素化合價升高，作還原劑，作氧化劑，則氧化性：＞；③中得到藍色溶液，說明和反應生成I2，則氧化性：＞I2，、、、的氧化性由強到弱的順序為>>>；（2）制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物，化學反應方程式為,該反應中有1個I的化合價升高，5個I的化合價降低，被氧化的I原子與被還原的I原子的個數(shù)之比為1∶5；由知，要檢驗，需要和碘離子和酸性條件下發(fā)生反應，除食鹽外至少還需要的試劑有食醋、蒸餾水、KI-淀粉試紙；碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應制備碘單質的方程式為；（3）某反應體系有反應物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應過程中產生氣泡，可知作為生成物，則作為反應物，且C的化合價由+3價升高導+4價，則①該反應中，還原劑是；由于C的化合價升高，作為還原劑，則作為氧化劑，作為還原產物，由原子守恒和電子守恒得，該反應的化學方程式并用單線橋法標出反應中電子轉移方向和數(shù)目為。17.鈉和氯氣分別是兩種典型的金屬與非金屬單質，現(xiàn)分別對它們進行實驗探究。I．利用如下裝置探究Na與的反應。已知：能被CO還原為黑色的Pd；和苯為無色液體，均難溶于水及酸溶液，且不發(fā)生化學反應，密度(稀酸溶液)(苯)。（1）若用稀鹽酸與反應制備，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)接觸不到稀鹽酸，且實驗室里的稀鹽酸已經用完，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中再加入的試劑是___________(填序號)。A．稀B．C．苯（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是：打開彈簧夾，讓充滿整個裝置，當觀察到___________時再點燃酒精燈。（3）若反應過程中足量，探究Na與充分反應后生成物可能的情況。有同學認為生成的產物不可能僅為，原因是：___________。（4）若裝置⑤中的溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則Na與反應方程式為___________。II．實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯(NOCl，熔點：―64.5℃，沸點：―5.5℃)。亞硝酰氯為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成NO、與氯化氫，易溶于濃硫酸，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。其制備裝置如圖所示：已知：，（5）用甲中裝置制備純凈干燥的，裝置I中A的作用為___________。（6）將制得的NO和通入下圖對應裝置制備NOCl。①裝置連接順序為a→___________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②甲同學認為可以將裝置IV中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置IV，直接將NO、通入裝置V中，乙同學不同意甲的觀點，他的理由是___________。③實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為___________。④裝置VIII吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）B（2）裝置⑤中的澄清石灰水變渾濁（3）只有鈉元素化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應原理（4）（5）平衡壓強，便于液體流下（6）①.e→f→c→b→d(e、f可互換)②.NO和氯氣反應生成的NOCl可溶于濃硫酸③.用氯氣排除裝置內的空氣，以防