2023-2024學(xué)年河南?。v馬店）青桐鳴聯(lián)考高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南省（駐馬店）青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1C―12N―14O―16Cl―35.5Cu―64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，很多古代文獻(xiàn)記錄了豐富的化學(xué)知識(shí)．下列描述涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.石灰以水沃之，即熱蒸而解 B.曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變C.冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功 D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰以水沃之，即熱蒸而解，涉及的反應(yīng)為，元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變，涉及的反應(yīng)為，鐵元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功，涉及水的三態(tài)變化，元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，淘金過程不涉及元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關(guān)，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A.向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體B可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C.制備膠體時(shí)應(yīng)不斷攪拌，加速擴(kuò)散D.制備膠體時(shí)應(yīng)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時(shí)停止加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液時(shí)，生成的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，會(huì)破壞膠體的生成，故C錯(cuò)誤；D．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。3.在無色酸性溶液中能大量存在的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、可以在無色酸性溶液中能大量存在，A正確；B．有顏色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。4.化學(xué)用語能方便、快捷的釋化學(xué)問題，下列氧化還原反應(yīng)中雙線橋的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A. B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)，氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol，A錯(cuò)誤；B．氯氣與碘化鉀反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，雙線橋表達(dá)正確，B正確；C．銅與氯化鐵反應(yīng)，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，雙線橋表達(dá)正確，C正確；D．氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，雙線橋表達(dá)正確，D正確；故選A。5.下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)描述均正確，但沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A鐵粉常用作抗氧化劑鐵粉具有較強(qiáng)的還原性B小蘇打常用作面點(diǎn)膨松劑碳酸氫鈉受熱易分解C“84”消毒液常用于公共場(chǎng)所的物體表面消毒NaClO具有較強(qiáng)的氧化性D食鹽常用作食品添加劑NaCl屬于鹽，溶于水顯中性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，因此用作食品抗氧化劑，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，因此可用作面點(diǎn)膨松劑，B不符合題意；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有較強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，因此常用于公共場(chǎng)所的物體表面消毒，C不符合題意；D．食鹽常用作食品添加劑與NaCl屬于鹽，溶于水顯中性，沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D符合題意；故選D。6.下列溶液中所含最大的是（）A.500mL溶液 B.100mL溶液C.1L溶液 D.50mL溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．500mL溶液中氯離子濃度為，A錯(cuò)誤；B．100mL溶液中氯離子濃度，B正確；C．1L溶液中不含有氯離子，C錯(cuò)誤；D．50mL溶液中氯離子濃度為，D錯(cuò)誤；故選B。7.銅是一種不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)置換出，但其溶于稀硝酸，反應(yīng)原理為（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.NO為氧化產(chǎn)物B.該條件下的氧化性：C.可推測(cè)稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀鹽酸D.理論上每收集到2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶解Cu的質(zhì)量為9.6g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為?！驹斘觥緼．氮元素的化合價(jià)降低，NO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，B正確；C．稀硝酸能氧化銅，而稀鹽酸不能，可推測(cè)稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀鹽酸，C正確；D．理論上每收集到2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即0.1mol，溶解Cu的質(zhì)量為，D正確；故選A。8.下列關(guān)于含氯元素的物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣溶于水配制氯水：B.氯氣溶于熱的NaOH溶液中制備氯酸鈉：C.向次氯酸鈣溶液中通入少量：D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水配制氯水：，A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于熱的NaOH溶液中制備氯酸鈉：，B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈣溶液中通入少量：，C錯(cuò)誤；D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：，D正確；故選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.7g中含有的電子數(shù)目為B.每有1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為C.常溫常壓下，由CO和組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧根為常見的10電子微粒，1.7g即0.1molOH-中含有的電子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．每有1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為，如氯氣與水發(fā)生的歧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和氮?dú)舛紴?8g/mol的雙原子分子，故常溫常壓下，由CO和組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)況下水非氣態(tài)，2.24L水不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。10.實(shí)驗(yàn)室存在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)．下列分析錯(cuò)誤的是（）A.NaOH溶液的作用是除去空氣中的B.若去掉濃硫酸會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大C.當(dāng)錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后再持續(xù)鼓入一段時(shí)間空氣的目的是讓吸收更充分D.U型管和干燥管中堿石灰的增重總和是反應(yīng)生成的質(zhì)量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗將空氣先通入氫氧化鈉溶液，除去空氣中的，錐形瓶中稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，將氣體通入濃硫酸中干燥，U型管中堿石灰的增重是反應(yīng)生成的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的進(jìn)入U(xiǎn)型管，避免干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【詳析】A．NaOH溶液的作用是除去空氣中的，避免干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A正確；B．若去掉濃硫酸，錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生的帶有水蒸氣，一同進(jìn)入U(xiǎn)型管，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大，B正確；C．當(dāng)錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后再持續(xù)鼓入一段時(shí)間空氣的目的，是讓反應(yīng)產(chǎn)生的在U型管中吸收更充分，C正確；D．U型管中堿石灰的增重是反應(yīng)生成的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的進(jìn)入U(xiǎn)型管，避免干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；故選D。11.將物質(zhì)的量之比為1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積與生成體積的關(guān)系的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】將物質(zhì)的量之比為1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為：，，剛開始無氣體，1∶1的和導(dǎo)致無氣體和產(chǎn)氣體所需鹽酸的體積為1∶2，故選D。12.現(xiàn)有甲、乙兩份溶液，其中甲溶液的溶質(zhì)是由硫酸鎂和硫酸鉀組成，乙溶液的溶質(zhì)是由氯化鐵和氯化鋇組成．兩溶液中部分離子濃度如表，現(xiàn)將兩溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），最終所得溶液中的濃度可能是（）甲、乙A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)甲溶液中、，則甲溶液中，則將甲乙溶液等體積混合，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會(huì)與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于；若最終所得溶液中的濃度為，那么參與反應(yīng)的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，根據(jù)已知條件，乙溶液中，的，故最終所得溶液中的濃度不可能為；則最終所得溶液中的濃度最可能為，則參與反應(yīng)的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，約為?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會(huì)與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會(huì)與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，最終所得溶液中的濃度可能是，參與反應(yīng)的的濃度為，溶液未混合之前，乙溶液中為，約為，C正確；D．根據(jù)分析可知，若最終所得溶液中的濃度為，那么參與反應(yīng)的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，根據(jù)已知條件，乙溶液中，的，故最終所得溶液中的濃度不可能為D錯(cuò)誤；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向待測(cè)液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解原溶液中一定不含B向待測(cè)液中滴入過量稀鹽酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中滴加濃鹽酸，有大量黃綠色氣體產(chǎn)生酸性條件下，氧化性：D先向硫酸亞鐵溶液中加入少量，再滴加KSCN溶液，溶液變紅原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生能溶于稀鹽酸白色沉淀不可能為BaSO4，也則該溶液中一定不含有，故A正確；B．滴加稀鹽酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于鹽酸中含有Cl-，也能與溶液生成氯化銀沉淀，不能說明原溶液中含有，故B錯(cuò)誤；C．向KMnO4溶液滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：；故C錯(cuò)誤；D．向溶液中先滴加，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明加入后的溶液含有Fe3+，則原溶液可能含有Fe2+，也可能含有有Fe3+，或者二者都含有，不能說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。14.ag的乙醇（）與足量充分燃燒后，將所得產(chǎn)物全部通過足量，最終固體增加的質(zhì)量（）A.大于ag B.等于ag C.小于ag D.不能確定〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗乙醇充分燃燒生成和，和再與足量反應(yīng)，方程式分別為、，由反應(yīng)方程式可知，與過氧化鈉反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量為中“”的質(zhì)量，與反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量為中“”的質(zhì)量，因此，固體增加的質(zhì)量為乙醇中C、H元素的質(zhì)量，即固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，B正確；C．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，可以確定，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題15.化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯．了解物質(zhì)的組成和性質(zhì)，并合理使用會(huì)在一定程度上改善我們的生活．通過對(duì)下列幾種生活中常見物質(zhì)的分析，回答下列問題：①純堿；②鐵紅；③“84”消毒液；④小蘇打；⑤食鹽；⑥燒堿．（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是______（填序號(hào)）．（2）上述物質(zhì)能漂白有色鮮花的是______（填序號(hào)），利用了該物質(zhì)的______（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）．（3）鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．（4）工業(yè)上可利用電解NaCl溶液的方法制備，同時(shí)生成NaOH和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；利用該方法每制備71g，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別固體①和④：______．〖答案〗（1）⑥16.①.③②.氧化性（2）（3）①.②.（4）取等量的兩種物質(zhì)少許，置于兩個(gè)試管中，分別將兩個(gè)試管底部?jī)A斜架在酒精燈上方，試管口安裝排氣管，可以將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，對(duì)試管中的固體進(jìn)行加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的試管中裝的是碳酸氫鈉，即小蘇打，沒有明顯變化的是碳酸鈉，即純堿?！冀馕觥健枷榻狻借b別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體，考慮二者熱穩(wěn)定性不同，加熱碳酸氫鈉，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，而加熱碳酸鈉無明顯變化，可據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體。（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是⑥燒堿，即；（2）上述物質(zhì)能漂白有色鮮花的是③“84”消毒液，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以氧化色素，具有漂白作用；（3）鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；（4）工業(yè)上可利用電解NaCl溶液的方法制備，同時(shí)生成NaOH和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由化學(xué)方程式可知，利用該方法每制備71g，即1mol，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（5）純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，鑒別固體碳酸氫鈉和碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取等量的兩種物質(zhì)少許，置于兩個(gè)試管中，分別將兩個(gè)試管底部?jī)A斜架在酒精燈上方，試管口安裝排氣管，可以將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，對(duì)試管中的固體進(jìn)行加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的試管中裝的是碳酸氫鈉，即小蘇打，沒有明顯變化的是碳酸鈉，即純堿。16.實(shí)驗(yàn)室配制1000mLNaOH溶液．涉及配制的步驟為：①計(jì)算、②加水定容、③稱量、④洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶、⑤轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶、⑥搖勻后裝入試劑瓶、⑦溶解并冷卻至室溫．（1）上述配制步驟的正確操作順序?yàn)開_____（填序號(hào)）．（2）容量瓶使用前需要進(jìn)行的操作為______；配制過程中要用到的玻璃儀器除1000mL容量瓶、燒杯、量筒外還有______．（3）若定容時(shí)液面不小心超過了容量瓶的刻度線，正確的處理方式為______．（4）若定容過程中仰視刻度線，則所配溶液濃度將______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．〖答案〗（1）①③⑦⑤④②⑥（2）①.檢查是否漏水②.玻璃棒和膠頭滴管（3）重新配制（4）偏小〖解析〗（1）用NaOH固體配制1000mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻至室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移、定容、搖勻并裝入試劑瓶，故正確的順序?yàn)椋孩佗邰撷茛堍冖?；?）容量瓶使用前需要檢查是否漏水，配制過程中要用到的玻璃儀器除1000mL容量瓶、燒杯、量筒外還有玻璃棒和膠頭滴管；（3）若定容時(shí)液面不小心超過了容量瓶的刻度線，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，無法補(bǔ)救，只能重新配制；（4）若定容過程中仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏小。17.用NaOH溶液制備溶液。步驟一：取一定體積的NaOH溶液，等分成兩份；步驟二：向其中一份中通入過量，獲得溶液1；步驟三：將另一份NaOH溶液與溶液1混合即可得到溶液。（1）“溶液1”中溶質(zhì)的電離方程式為______；“步驟三”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．（2）忽略溶液體積變化，最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．〖答案〗（1）①.②.（2）0.05mol/L〖解析〗〖祥解〗氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成酸式鹽碳酸氫鈉，再與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反應(yīng)即可生成正鹽碳酸鈉：。（1）向氫氧化鈉中通入過量生成酸式鹽碳酸氫鈉，獲得溶液1，碳酸氫鈉的電離方程式為；步驟三：將另一份NaOH溶液與溶液1混合即可得到溶液，發(fā)生反應(yīng)為；（2）設(shè)一定體積的NaOH溶液的體積為VL，則n(Na+)=0.1Vmol，鈉元素守恒，生成的n(Na2CO3)==0.05Vmol，故。18.為將某部分被氧化的廢銅屑［主要含Cu、CuO、］轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，同時(shí)制備綠礬（），某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示流程．回答下列問題：（1）“浸泡”時(shí)，Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，的作用為______．（2）“濾液1”中所含溶質(zhì)的主要成分為______．（3）“分銅”時(shí)的操作名稱是______．（4）“濾液2”容易被空氣中的氧氣氧化，長(zhǎng)時(shí)間保存“濾液2”時(shí)需向其中加入一定量______．（5）向“濾液2”中滴加NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______和______．〖答案〗（1）①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②.作氧化劑（2）CuSO4（3）過濾（4）鐵屑（5）①.先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②.③.〖解析〗〖祥解〗在廢銅屑加入稀硫酸、過氧化氫溶液，反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾后分離出不溶性雜質(zhì)，“濾液1”中所含溶質(zhì)的主要成分為CuSO4；再加入Fe，與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和FeSO4，過濾分離出銅，濾液2的主要成分為FeSO4，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到綠礬。（1）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價(jià)降低，H2O2作氧化劑；（2）由上述分析可知，“濾液1”中所含溶質(zhì)的主要成分為CuSO4；（3）Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和FeSO4，采用過濾的方法分離出銅單質(zhì)；（4）“濾液2”的主要成分為FeSO4，容易被空氣中的氧氣氧化，防止其被氧化，可以在其中加入一定量的鐵屑；（5）“濾液2”的主要成分為FeSO4，滴加NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，。19.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，按照的制備、凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：（1）制備的裝置應(yīng)選用裝置______（填“A”或“B”）；盛放濃鹽酸的儀器名稱為______．（2）該實(shí)驗(yàn)中制備的化學(xué)方程式為______．（3）該實(shí)驗(yàn)正確的連接順序?yàn)閍→______（按氣流方向，用小寫字母表示）．（4）試劑M和試劑N分別為______、______．（5）能證明只有潮濕的氯氣才具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．（6）利用裝置F吸收多余的時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．（7）某同學(xué)將裝置C中收集的氯氣溶于水制備氯水，并進(jìn)一步探究氯水中次氯酸的穩(wěn)定性．實(shí)驗(yàn)操作為：先將制備的氯水分為三等份，分別倒入廣口瓶中，再將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)連接，將三種傳感器分別插入廣口瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．下面是該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)畫出的坐標(biāo)圖．其中與次氯酸光照分解事實(shí)不符的是______（填序號(hào)）．〖答案〗（1）①.A②.分液漏斗（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（3）fgcbedh（4）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（5）D裝置中右側(cè)的干燥紅色布條不褪色，左側(cè)濕潤(rùn)的紅布條褪色；（6）（7）B〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，生成的氯氣含有水蒸氣和揮發(fā)的氯化氫，通過飽和的食鹽水和濃硫酸進(jìn)行凈化，得到的純凈氯氣可以用向上排空氣法進(jìn)行收集，D裝置可以進(jìn)行氯氣的性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，過量的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。（1）制備的裝置應(yīng)選用裝置為A，濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需加熱，盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；（2）該實(shí)驗(yàn)中制備的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（3）根據(jù)分析可知該實(shí)驗(yàn)正確的連接順序?yàn)閍→fgcbedh；（4）試劑M和試劑N分別為飽和食鹽水和濃硫酸；（5）能證明只有潮濕的氯氣才具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D裝置中右側(cè)的干燥紅色布條不褪色，左側(cè)濕潤(rùn)的紅布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸使紅布條褪色；（6）利用裝置F吸收多余的時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（7）A．次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B．次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，氯離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C．次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，因此廣口瓶中氧氣含量增加，C正確；故選B。河南省（駐馬店）青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1C―12N―14O―16Cl―35.5Cu―64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，很多古代文獻(xiàn)記錄了豐富的化學(xué)知識(shí)．下列描述涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.石灰以水沃之，即熱蒸而解 B.曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變C.冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功 D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰以水沃之，即熱蒸而解，涉及的反應(yīng)為，元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變，涉及的反應(yīng)為，鐵元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功，涉及水的三態(tài)變化，元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，淘金過程不涉及元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關(guān)，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A.向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體B可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C.制備膠體時(shí)應(yīng)不斷攪拌，加速擴(kuò)散D.制備膠體時(shí)應(yīng)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時(shí)停止加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液時(shí)，生成的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，會(huì)破壞膠體的生成，故C錯(cuò)誤；D．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。3.在無色酸性溶液中能大量存在的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、可以在無色酸性溶液中能大量存在，A正確；B．有顏色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。4.化學(xué)用語能方便、快捷的釋化學(xué)問題，下列氧化還原反應(yīng)中雙線橋的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A. B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)，氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol，A錯(cuò)誤；B．氯氣與碘化鉀反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，雙線橋表達(dá)正確，B正確；C．銅與氯化鐵反應(yīng)，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，雙線橋表達(dá)正確，C正確；D．氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，雙線橋表達(dá)正確，D正確；故選A。5.下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)描述均正確，但沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A鐵粉常用作抗氧化劑鐵粉具有較強(qiáng)的還原性B小蘇打常用作面點(diǎn)膨松劑碳酸氫鈉受熱易分解C“84”消毒液常用于公共場(chǎng)所的物體表面消毒NaClO具有較強(qiáng)的氧化性D食鹽常用作食品添加劑NaCl屬于鹽，溶于水顯中性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，因此用作食品抗氧化劑，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，因此可用作面點(diǎn)膨松劑，B不符合題意；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有較強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，因此常用于公共場(chǎng)所的物體表面消毒，C不符合題意；D．食鹽常用作食品添加劑與NaCl屬于鹽，溶于水顯中性，沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D符合題意；故選D。6.下列溶液中所含最大的是（）A.500mL溶液 B.100mL溶液C.1L溶液 D.50mL溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．500mL溶液中氯離子濃度為，A錯(cuò)誤；B．100mL溶液中氯離子濃度，B正確；C．1L溶液中不含有氯離子，C錯(cuò)誤；D．50mL溶液中氯離子濃度為，D錯(cuò)誤；故選B。7.銅是一種不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)置換出，但其溶于稀硝酸，反應(yīng)原理為（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.NO為氧化產(chǎn)物B.該條件下的氧化性：C.可推測(cè)稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀鹽酸D.理論上每收集到2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶解Cu的質(zhì)量為9.6g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為?！驹斘觥緼．氮元素的化合價(jià)降低，NO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，B正確；C．稀硝酸能氧化銅，而稀鹽酸不能，可推測(cè)稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀鹽酸，C正確；D．理論上每收集到2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即0.1mol，溶解Cu的質(zhì)量為，D正確；故選A。8.下列關(guān)于含氯元素的物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣溶于水配制氯水：B.氯氣溶于熱的NaOH溶液中制備氯酸鈉：C.向次氯酸鈣溶液中通入少量：D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水配制氯水：，A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于熱的NaOH溶液中制備氯酸鈉：，B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈣溶液中通入少量：，C錯(cuò)誤；D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：，D正確；故選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.7g中含有的電子數(shù)目為B.每有1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為C.常溫常壓下，由CO和組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧根為常見的10電子微粒，1.7g即0.1molOH-中含有的電子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．每有1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為，如氯氣與水發(fā)生的歧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和氮?dú)舛紴?8g/mol的雙原子分子，故常溫常壓下，由CO和組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)況下水非氣態(tài)，2.24L水不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。10.實(shí)驗(yàn)室存在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)．下列分析錯(cuò)誤的是（）A.NaOH溶液的作用是除去空氣中的B.若去掉濃硫酸會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大C.當(dāng)錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后再持續(xù)鼓入一段時(shí)間空氣的目的是讓吸收更充分D.U型管和干燥管中堿石灰的增重總和是反應(yīng)生成的質(zhì)量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗將空氣先通入氫氧化鈉溶液，除去空氣中的，錐形瓶中稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，將氣體通入濃硫酸中干燥，U型管中堿石灰的增重是反應(yīng)生成的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的進(jìn)入U(xiǎn)型管，避免干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！驹斘觥緼．NaOH溶液的作用是除去空氣中的，避免干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A正確；B．若去掉濃硫酸，錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生的帶有水蒸氣，一同進(jìn)入U(xiǎn)型管，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大，B正確；C．當(dāng)錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后再持續(xù)鼓入一段時(shí)間空氣的目的，是讓反應(yīng)產(chǎn)生的在U型管中吸收更充分，C正確；D．U型管中堿石灰的增重是反應(yīng)生成的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的進(jìn)入U(xiǎn)型管，避免干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；故選D。11.將物質(zhì)的量之比為1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積與生成體積的關(guān)系的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】將物質(zhì)的量之比為1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為：，，剛開始無氣體，1∶1的和導(dǎo)致無氣體和產(chǎn)氣體所需鹽酸的體積為1∶2，故選D。12.現(xiàn)有甲、乙兩份溶液，其中甲溶液的溶質(zhì)是由硫酸鎂和硫酸鉀組成，乙溶液的溶質(zhì)是由氯化鐵和氯化鋇組成．兩溶液中部分離子濃度如表，現(xiàn)將兩溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），最終所得溶液中的濃度可能是（）甲、乙A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)甲溶液中、，則甲溶液中，則將甲乙溶液等體積混合，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會(huì)與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于；若最終所得溶液中的濃度為，那么參與反應(yīng)的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，根據(jù)已知條件，乙溶液中，的，故最終所得溶液中的濃度不可能為；則最終所得溶液中的濃度最可能為，則參與反應(yīng)的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，約為?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會(huì)與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會(huì)與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，最終所得溶液中的濃度可能是，參與反應(yīng)的的濃度為，溶液未混合之前，乙溶液中為，約為，C正確；D．根據(jù)分析可知，若最終所得溶液中的濃度為，那么參與反應(yīng)的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，根據(jù)已知條件，乙溶液中，的，故最終所得溶液中的濃度不可能為D錯(cuò)誤；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向待測(cè)液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解原溶液中一定不含B向待測(cè)液中滴入過量稀鹽酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中滴加濃鹽酸，有大量黃綠色氣體產(chǎn)生酸性條件下，氧化性：D先向硫酸亞鐵溶液中加入少量，再滴加KSCN溶液，溶液變紅原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生能溶于稀鹽酸白色沉淀不可能為BaSO4，也則該溶液中一定不含有，故A正確；B．滴加稀鹽酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于鹽酸中含有Cl-，也能與溶液生成氯化銀沉淀，不能說明原溶液中含有，故B錯(cuò)誤；C．向KMnO4溶液滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：；故C錯(cuò)誤；D．向溶液中先滴加，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明加入后的溶液含有Fe3+，則原溶液可能含有Fe2+，也可能含有有Fe3+，或者二者都含有，不能說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選A。14.ag的乙醇（）與足量充分燃燒后，將所得產(chǎn)物全部通過足量，最終固體增加的質(zhì)量（）A.大于ag B.等于ag C.小于ag D.不能確定〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗乙醇充分燃燒生成和，和再與足量反應(yīng)，方程式分別為、，由反應(yīng)方程式可知，與過氧化鈉反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量為中“”的質(zhì)量，與反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量為中“”的質(zhì)量，因此，固體增加的質(zhì)量為乙醇中C、H元素的質(zhì)量，即固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，B正確；C．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，可以確定，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題15.化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯．了解物質(zhì)的組成和性質(zhì)，并合理使用會(huì)在一定程度上改善我們的生活．通過對(duì)下列幾種生活中常見物質(zhì)的分析，回答下列問題：①純堿；②鐵紅；③“84”消毒液；④小蘇打；⑤食鹽；⑥燒堿．（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是______（填序號(hào)）．（2）上述物質(zhì)能漂白有色鮮花的是______（填序號(hào)），利用了該物質(zhì)的______（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）．（3）鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．（4）工業(yè)上可利用電解NaCl溶液的方法制備，同時(shí)生成NaOH和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；利用該方法每制備71g，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別固體①和④：______．〖答案〗（1）⑥16.①.③②.氧化性（2）（3）①.②.（4）取等量的兩種物質(zhì)少許，置于兩個(gè)試管中，分別將兩個(gè)試管底部?jī)A斜架在酒精燈上方，試管口安裝排氣管，可以將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，對(duì)試管中的固體進(jìn)行加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的試管中裝的是碳酸氫鈉，即小蘇打，沒有明顯變化的是碳酸鈉，即純堿。〖解析〗〖祥解〗鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體，考慮二者熱穩(wěn)定性不同，加熱碳酸氫鈉，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，而加熱碳酸鈉無明顯變化，可據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體。（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是⑥燒堿，即；（2）上述物質(zhì)能漂白有色鮮花的是③“84”消毒液，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以氧化色素，具有漂白作用；（3）鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；（4）工業(yè)上可利用電解NaCl溶液的方法制備，同時(shí)生成NaOH和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由化學(xué)方程式可知，利用該方法每制備71g，即1mol，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（5）純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，鑒別固體碳酸氫鈉和碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取等量的兩種物質(zhì)少許，置于兩個(gè)試管中，分別將兩個(gè)試管底部?jī)A斜架在酒精燈上方，試管口安裝排氣管，可以將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，對(duì)試管中的固體進(jìn)行加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的試管中裝的是碳酸氫鈉，即小蘇打，沒有明顯變化的是碳酸鈉，即純堿。16.實(shí)驗(yàn)室配制1000mLNaOH溶液．涉及配制的步驟為：①計(jì)算、②加水定容、③稱量、④洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶、⑤轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶、⑥搖勻后裝入試劑瓶、⑦溶解并冷卻至室溫．（1）上述配制步驟的正確操作順序?yàn)開_____（填序號(hào)）．（2）容量瓶使用前需要進(jìn)行的操作為______；配制過程中要用到的玻璃儀器除1000mL容量瓶、燒杯、量筒外還有______．（3）若定容時(shí)液面不小心超過了容量瓶的刻度線，正確的處理方式為______．（4）若定容過程中仰視刻度線，則所配溶液濃度將______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．〖答案〗（1）①③⑦⑤④②⑥（2）①.檢查是否漏水②.玻璃棒和膠頭滴管（3）重新配制（4）偏小〖解析〗（1）用NaOH固體配制1000mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻至室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移、定容、搖勻并裝入試劑瓶，故正確的順序?yàn)椋孩佗邰撷茛堍冖?；?）容量瓶使用前需要檢查是否漏水，配制過程中要用到的玻璃儀器除1000mL容量瓶、燒杯、量筒外還有玻璃棒和膠頭滴管；（3）若定容時(shí)液面不小心超過了容量瓶的刻度線，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，無法補(bǔ)救，只能重新配制；（4）若定容過程中仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏小。17.用NaOH溶液制備溶液。步驟一：取一定體積的NaOH溶液，等分成兩份；步驟二：向其中一份中通入過量，獲得溶液1；步驟三：將另一份NaOH溶液與溶液1混合即可得到溶液。（1）“溶液1”中溶質(zhì)的電離方程式為______；“步驟三”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．（2）忽略溶液體積變化，最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．〖答案〗（1）①.②.（2）0.05mol/L〖解析〗〖祥解〗氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成酸式鹽碳酸氫鈉，再與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反應(yīng)即可生成正鹽碳酸鈉：。（1）向氫氧化鈉中通入過量生成酸式鹽碳酸氫鈉，獲得溶液1，碳酸氫鈉的電離方程式為；步驟三：將另一份NaOH溶液與溶液1混合即可得到溶液，發(fā)生反應(yīng)為；（2）設(shè)一定體積的NaOH溶液的體積為VL，則n(Na+)=0.1Vmol，鈉元素守恒，生成的n(Na2CO3)==0.05Vmol，故。18.為將某部分被氧化的廢銅屑［主要含Cu、CuO、］轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，同時(shí)制備綠礬（），某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示流程．回答下列問題：（1）“浸泡”時(shí)，Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，的作用為______．（2）“濾液1”中所含溶質(zhì)的主要成分為______．（3）“分銅”時(shí)的操作名稱是______．（4）“濾液2”容易被空氣中的氧氣氧化，長(zhǎng)時(shí)間保存“濾液2”