2023-2024學(xué)年河南省濟(jì)源高級(jí)中高一上期1月份月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南省濟(jì)源高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月份月考試題一、選擇題(每小題僅有一個(gè)正確〖答案〗，1-15題每題2分，16-25每題3分，共60分)1.科技助力北京2022年冬奧會(huì)。下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．冬奧場(chǎng)館使用CO2制冷劑制冰B．火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．節(jié)日燃放的煙花〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時(shí)，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．氫燃料燃燒時(shí)氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中碲化鎘時(shí)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．節(jié)日燃放的煙花涉及燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-B.加稀鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定含有C.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為碳酸銀等，應(yīng)加入硝酸酸化排除其它離子的干擾，A錯(cuò)誤；B．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，C正確；D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，D錯(cuò)誤；故選C。3.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B．鐵質(zhì)菜刀生銹鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D．在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C4.下列轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CO2NaHCO3Na2CO3B.CuCuOCu(OH)2C.CaOCaCl2CaCO3D.H2O2H2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉，故A符合題意；B．氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅為難溶性金屬氧化物不能一步生成氫氧化銅，故B不符合題意；C．氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．過(guò)氧化氫受熱分解生成氧氣而不是氫氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，故D不符合題意；故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.食醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又完全和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)為Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C．醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，則銨根離子完全和氫氧根離子生成氨氣和水，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列物質(zhì)的分類正確的是（）混合物酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸硫酸純堿食鹽氧化鎂干冰B液氨硝酸氫氧化鉀硫酸銅一氧化碳氧化銅C合金醋酸苛性鈉膽礬生石灰二氧化硫D冰水混合物乙醇氨水氯化銅氨氣氧化鈉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳析】A．純堿碳酸鈉不是堿是鹽，A錯(cuò)誤；B．液氨為一種物質(zhì)，屬于純凈物；CO為不成鹽氧化物；氧化銅屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．合金為混合物；醋酸屬于酸；苛性鈉為氫氧化鈉，是堿；膽礬為硫酸銅晶體屬于鹽；生石灰是氧化鈣，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮珻正確；D．冰水為純凈物；乙醇為有機(jī)物不是酸；氨水為混合物；氨氣不是氧化物，氧化鈉為堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。7.已知在太陽(yáng)光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素能將水、轉(zhuǎn)化為葡萄糖。如圖為海水吸收并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.該碳循環(huán)是無(wú)機(jī)物之間的循環(huán)B.該碳循環(huán)中涉及1種氧化物C.該碳循環(huán)中涉及5種鹽D.該碳循環(huán)中涉及反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該碳循環(huán)中的葡萄糖是有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，和均為氧化物，B錯(cuò)誤；C．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，該循環(huán)中涉及、、和4種鹽，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，該碳循環(huán)中涉及反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒(méi)有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒(méi)有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。9.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與醋酸D.草木灰K2CO3與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸為強(qiáng)酸，NaHSO4和稀硫酸均完全電離出氫離子，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，故NaHCO3和NaHSO4、NaHCO3和稀硫酸可用同一離子方程式表示，A正確；B．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而B(niǎo)a(OH)2和CuSO4生成硫酸鋇和氫氧化銅2種沉淀，不可用同一離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸為弱酸，不能拆，故不可用同一離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．碳酸鉀為可溶性鹽，電離出碳酸根離子，而石灰石碳酸鈣為不溶性鹽，不能拆，不可用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤；故選A。10.某溶液中，忽略水的電離，只含有表中所示的四種離子，推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（）離子Fe3+Al3+Cl-X個(gè)數(shù)a2aabA.OH-、8aB.I-、4aC.、4aD.、8a〖答案〗C〖解析〗【詳析】溶液中存在的陽(yáng)離子為Fe3+、Al3+，根據(jù)各自離子個(gè)數(shù)可知，帶正電荷數(shù)為：a×3+2a×3=9a，因溶液呈電中性，則陰離子也應(yīng)帶9a個(gè)負(fù)電荷，因含有a個(gè)Cl-，則選項(xiàng)離子應(yīng)帶8a個(gè)負(fù)電荷，四個(gè)選項(xiàng)陰離子電荷數(shù)分別為8a、4a、8a、16a，由于Fe3+與OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有選項(xiàng)C符合題意；故選C。11.將NaCl固體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確是（）A.該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)B.NaCl固體中存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子C.水合離子的圖示不科學(xué)D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該過(guò)程只有化學(xué)鍵的斷裂，并沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，但是不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯(cuò)誤，C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，D錯(cuò)誤；故選C。12.已知下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl3、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I-D.在反應(yīng)③中參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為3∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在已知的三個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，則①中的氧化產(chǎn)物為FeCl3，②中的氧化產(chǎn)物為I2，③中的氧化產(chǎn)物為Cl2，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中Cl2>Fe3+，在反應(yīng)②中Fe3+>I2，在反應(yīng)③中Co2O3>Cl2，氧化性順序是：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，B錯(cuò)誤；C．由B分析可知，氧化性>Cl2>Fe3+>I2，則碘單質(zhì)不能生成氯氣單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有6molHCl參加反應(yīng)，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成鹽，所以參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為6:2=3：1，D正確；故選D。13.對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列敘述正確的是（）A.鐵和硫兩種元素被還原B.只有硫元素被氧化C.每生成2個(gè)SO2轉(zhuǎn)移11e-D.Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)變化為+3價(jià)，硫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為+4價(jià)，所以硫元素和鐵元素被氧化為氧化產(chǎn)物Fe2O3和SO2；氧氣中氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，氧元素被還原得到Fe2O3和SO2也是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)以氧氣得到的電子總數(shù)計(jì)算為：11O2～44e-；【詳析】A．鐵和硫兩種元素被氧化，A錯(cuò)誤；B．鐵和硫兩種元素被氧化，B錯(cuò)誤；C．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為11O2～44e-～8SO2，則每生成2個(gè)SO2轉(zhuǎn)移11e-，C正確；D．Fe2O3和SO2為氧化產(chǎn)物，也為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。14.甲、乙、丙、丁分別是、、、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)依次是（）A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，則丙為AgNO3；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體，則乙、丁分別為Na2CO3、HCl中的某一種，則甲為BaCl2；甲+乙→沉淀，則乙為Na2CO3，丁為HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故選B。15.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，遵循電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，A正確；B．在反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2個(gè)，故用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，B錯(cuò)誤；C．電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均不合理。反應(yīng)過(guò)程中KClO3的Cl得到電子被還原變?yōu)镃l2，HCl失去電子被氧化變?yōu)镃l2，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5個(gè)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，C錯(cuò)誤；D．電子得失方向弄反。CuO變?yōu)镃u單質(zhì)，Cu元素化合價(jià)降低，得到電子2×2e-，C變?yōu)镃O2，失去電子數(shù)目是4e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16.現(xiàn)有某無(wú)色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的個(gè)數(shù)相等，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解；②?、僦械娜芤涸俚渭覣gNO3溶液，有白色沉淀生成③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出(查資料可知，+OH-NH3↑+H2O)下列結(jié)論正確的是（）A.可能含有的離子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、C.肯定含有的離子是Na+、、D.一定含有的離子是Na+、Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】含有Fe3+的溶液呈黃色，無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，所以一定不含，硫酸根離子和鋇離子不共存，也不含有鋇離子，一定含有碳酸根離子；②?、僦械娜芤杭尤階gNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，但由于步驟①引入氯離子，則不能確定原溶液是否含氯離子；③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，放出的氣體一定是氨氣，則原溶液一定含有；由于所含的各離子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)電中性可知，原溶液一定含有鈉離子，不確定是否含有氯離子；故肯定含有的離子是Na+、、，不含有的離子為Fe3+、Ba2+、，不確定是否含有Cl-；故選C。17.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）A.含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO、Cu2+、K+、C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有大量的溶液中，、、、、各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．所含溶質(zhì)為的溶液中含有大量，酸性條件下不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，加入鐵粉能生成的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。18.下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2SO3→SO2 B.SO2→S C.Zn→ZnSO4 D.H2O2→H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明該微粒中的某些元素得到電子，化合價(jià)降低；【詳析】A．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，需要還原劑，B正確；C．鋅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫發(fā)生分解生成水和氧氣，可以不需加入還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。19.某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用HCl代替H2SO4也能得到如圖曲線B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說(shuō)明BaSO4不是電解質(zhì)C.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量電離出自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；【詳析】A．氯化鋇溶于水，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力為零的點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．XY段發(fā)生反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，，BaSO4難溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，，C錯(cuò)誤；D．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，D正確；故選D。20.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的數(shù)目稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Na+使此膠體聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.該膠體粒子帶正電荷C.該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉D.該膠體中膠體粒子大小約為1～103nm〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，Na+使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，A錯(cuò)誤；B．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說(shuō)明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，B錯(cuò)誤；C．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，說(shuō)明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液容易發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒是帶正電荷，也可使該膠體發(fā)生聚沉，C正確；D．膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，D錯(cuò)誤；故選C。21.一定條件下硝酸銨受熱分解化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【詳析】方程式中，氮元素由銨根中-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3。故〖答案〗為：C。22.ClO2是可代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒的新一代消毒劑。我國(guó)成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B.Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的過(guò)程是還原反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可以看出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl?！驹斘觥緼．置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，而此反應(yīng)生成物中不含有單質(zhì)，故此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，故Cl2為氧化劑，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正確；故選D。23.已知有如下氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I- B.2Fe＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I-C.H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2 D.2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能生成氧化性弱的物質(zhì)；【詳析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合A分析可知，2Fe＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I-不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2能發(fā)生，C正確；D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能發(fā)生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。24.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.KH2PO2屬于正鹽B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H3PO2屬于三元酸D.KH2PO2可以與KOH反應(yīng)生成K3PO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】因?yàn)镠3PO2(次磷酸)與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，故KH2PO2屬于正鹽，H3PO2為一元酸。綜上所述，〖答案〗為：A。25.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、SO、H+D.V1、V2的關(guān)系為V1﹕V2=1﹕2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向一定濃度的二元強(qiáng)堿Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先發(fā)生的離子反應(yīng)是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；隨著加入的NaHSO4溶液越來(lái)越多，進(jìn)而發(fā)生0H-+H+=H2O的反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．BD段為NaOH與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉，C點(diǎn)為BD段上的一點(diǎn)，則溶液中存在大量OH-溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)時(shí)，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4主要離子為Na+、C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2中含有2個(gè)0H-，NaHSO4中含有1個(gè)H+，D點(diǎn)恰好消耗完溶液中的OH-，則V1：V2=1:2，D正確；故選D。二、填空題(共4小題，40分)26.Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅③液態(tài)氯化氫④氨水⑤二氧化碳?xì)怏w⑥液氯⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈣⑩膽礬晶體?碳酸鈣?SO3?熔融狀態(tài)的KNO3?液態(tài)醋酸?稀硫酸（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________。（2）屬于電解質(zhì)的是___________。（3）屬于非電解質(zhì)的是___________。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___________。（5）⑦制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.（6）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4___________；②KHSO4___________。（7）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：___________；②碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應(yīng)：___________?！即鸢浮剑?）②④⑦⑨??（2）①③⑨⑩???（3）⑤⑧?（4）①③⑩??（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（6）①.H2SO4=2H++②.KHSO4=K++H++（7）①.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②.Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；①氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，氫氧化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；②銅絲屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫氣體不能導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)；④氨水為混合物，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳?xì)怏w是酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥液氯為單質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體為分散系，是混合物，能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑨熔融氯化鈣屬于電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑩膽礬晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，膽礬晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；?碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，碳酸鈣固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；?SO3不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)?熔融狀態(tài)的KNO3屬于電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；?液態(tài)醋酸屬于電解質(zhì)，沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；?稀硫酸為混合物，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（1）由分析可知，下可導(dǎo)電的是②④⑦⑨??；（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑨⑩???；（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧?；（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑩??；（5）制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；（6）①H2SO4完全電離出氫離子和硫酸根離子，H2SO4=2H++；②KHSO4溶液中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，KHSO4=K++H++；（7）①氫氧化鎂為沉淀，不能拆，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；②碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應(yīng)，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子生成水和碳酸根離子，生成的部分碳酸根離子使得鈣離子完全生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)為：Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓。27.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是、、Cl-、中的某一種。①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。（1）根據(jù)事實(shí)推斷A、B、C、D的化學(xué)式分別為_(kāi)____、______、_____、_____。（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________?！即鸢浮剑?）①.Na2CO3②.CuSO4③.AgNO3④.CaCl2（2）2AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2〖解析〗〖祥解〗給出八種離子，可形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ca2+不能和、結(jié)合，而只能和、Cl-；Ag+不能和、、Cl-三種離子結(jié)合，而只能和結(jié)合，則一定是CaCl2、AgNO3；Cu2+不能和結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)為Na2CO3，即四種物質(zhì)為CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；①中由于B鹽是藍(lán)色的，所以B為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3；而A生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即A為Na2CO3；那么D為CaCl2；（1）分析可知，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Na2CO3、CuSO4、AgNO3、CaCl2；（2）C與D反應(yīng)為硝酸銀和氯化鈣生成硝酸鈣和氯化銀，化學(xué)方程式：2AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2。28.Ⅰ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。（1）對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行配平，系數(shù)分別是___________；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被___________(填“還原”或“氧化”)。（2）高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是___________nm，高鐵酸鈉的電離方程式是___________。Ⅱ．已知反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）上述反應(yīng)中，HCl起酸性和還原性的個(gè)數(shù)比_______；氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比________。（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________?！即鸢浮剑?）①.2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O②.氧化（2）①.1-100②.Na2FeO4=2Na++（3）①.1：1②.1：2（4）〖解析〗（1）反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?6，失去3個(gè)電子，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，1分子氯氣得到2個(gè)電子，結(jié)合電子守恒可知，F(xiàn)e(NO3)3系數(shù)為2、Cl2系數(shù)為3，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，氫氧化鈉系數(shù)為16，方程式為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；反應(yīng)中鐵化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；（2）膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；高鐵酸鈉在水溶液中完全電離，電離方程式是Na2FeO4=2Na++；（3）上述反應(yīng)中，4分子HCl中2分子HCl發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣、2分子HCl生成鹽氯化錳，故HCl起酸性和還原性的個(gè)數(shù)比2:2=1:1；反應(yīng)中MnO2為氧化劑、4分子HCl中2分子HCl為還原劑，氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比1:2；（4）二氧化錳中錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，得到2個(gè)電子，4分子HCl中2分子HCl發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，失去2個(gè)電子，雙線橋法表示為：。29.Ⅰ．填空。（1）在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）反應(yīng)①中氧化劑是_____(填化學(xué)式，下同)，失電子的元素是_______(填元素符號(hào))。（3）反應(yīng)②中還原劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。（4）比較Cl2、FeCl3、Br2氧化性，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。〖答案〗（1）①.H+、Mg2+②.Fe③.Fe2+、S（2）①.Cl2②.Br（3）①.FeCl2②.FeCl3、FeBr3（4）Cl2>Br2>FeCl3〖解析〗（1）Fe的化合價(jià)是0價(jià)，最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Fe2+的化合價(jià)是+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；Mg2+的化合價(jià)是+2價(jià)，最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；S的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；H+的化合價(jià)是+1價(jià)，最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；故只有氧化性的是H+、Mg2+，只有還原性的是Fe，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；（2）反應(yīng)①中氯元素化合價(jià)降低，故氧化劑是Cl2，溴元素化合價(jià)由-1升高為0，故失電子的元素是Br；（3）反應(yīng)②中鐵化合價(jià)由+2變?yōu)?3，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物FeCl3、FeBr3，故還原劑是FeCl2；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①可知氧化性Cl2>Br2，由反應(yīng)②可知氧化性Br2>FeCl3，則氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃l2>Br2>FeCl3。河南省濟(jì)源高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月份月考試題一、選擇題(每小題僅有一個(gè)正確〖答案〗，1-15題每題2分，16-25每題3分，共60分)1.科技助力北京2022年冬奧會(huì)。下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．冬奧場(chǎng)館使用CO2制冷劑制冰B．火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．節(jié)日燃放的煙花〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時(shí)，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．氫燃料燃燒時(shí)氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中碲化鎘時(shí)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．節(jié)日燃放的煙花涉及燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-B.加稀鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定含有C.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為碳酸銀等，應(yīng)加入硝酸酸化排除其它離子的干擾，A錯(cuò)誤；B．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，C正確；D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，D錯(cuò)誤；故選C。3.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B．鐵質(zhì)菜刀生銹鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D．在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C4.下列轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CO2NaHCO3Na2CO3B.CuCuOCu(OH)2C.CaOCaCl2CaCO3D.H2O2H2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉，故A符合題意；B．氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅為難溶性金屬氧化物不能一步生成氫氧化銅，故B不符合題意；C．氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．過(guò)氧化氫受熱分解生成氧氣而不是氫氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，故D不符合題意；故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.食醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又完全和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)為Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C．醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，則銨根離子完全和氫氧根離子生成氨氣和水，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列物質(zhì)的分類正確的是（）混合物酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸硫酸純堿食鹽氧化鎂干冰B液氨硝酸氫氧化鉀硫酸銅一氧化碳氧化銅C合金醋酸苛性鈉膽礬生石灰二氧化硫D冰水混合物乙醇氨水氯化銅氨氣氧化鈉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳析】A．純堿碳酸鈉不是堿是鹽，A錯(cuò)誤；B．液氨為一種物質(zhì)，屬于純凈物；CO為不成鹽氧化物；氧化銅屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．合金為混合物；醋酸屬于酸；苛性鈉為氫氧化鈉，是堿；膽礬為硫酸銅晶體屬于鹽；生石灰是氧化鈣，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，C正確；D．冰水為純凈物；乙醇為有機(jī)物不是酸；氨水為混合物；氨氣不是氧化物，氧化鈉為堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。7.已知在太陽(yáng)光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素能將水、轉(zhuǎn)化為葡萄糖。如圖為海水吸收并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.該碳循環(huán)是無(wú)機(jī)物之間的循環(huán)B.該碳循環(huán)中涉及1種氧化物C.該碳循環(huán)中涉及5種鹽D.該碳循環(huán)中涉及反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該碳循環(huán)中的葡萄糖是有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，和均為氧化物，B錯(cuò)誤；C．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，該循環(huán)中涉及、、和4種鹽，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，該碳循環(huán)中涉及反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒(méi)有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒(méi)有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。9.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與醋酸D.草木灰K2CO3與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸為強(qiáng)酸，NaHSO4和稀硫酸均完全電離出氫離子，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，故NaHCO3和NaHSO4、NaHCO3和稀硫酸可用同一離子方程式表示，A正確；B．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而B(niǎo)a(OH)2和CuSO4生成硫酸鋇和氫氧化銅2種沉淀，不可用同一離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸為弱酸，不能拆，故不可用同一離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．碳酸鉀為可溶性鹽，電離出碳酸根離子，而石灰石碳酸鈣為不溶性鹽，不能拆，不可用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤；故選A。10.某溶液中，忽略水的電離，只含有表中所示的四種離子，推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（）離子Fe3+Al3+Cl-X個(gè)數(shù)a2aabA.OH-、8aB.I-、4aC.、4aD.、8a〖答案〗C〖解析〗【詳析】溶液中存在的陽(yáng)離子為Fe3+、Al3+，根據(jù)各自離子個(gè)數(shù)可知，帶正電荷數(shù)為：a×3+2a×3=9a，因溶液呈電中性，則陰離子也應(yīng)帶9a個(gè)負(fù)電荷，因含有a個(gè)Cl-，則選項(xiàng)離子應(yīng)帶8a個(gè)負(fù)電荷，四個(gè)選項(xiàng)陰離子電荷數(shù)分別為8a、4a、8a、16a，由于Fe3+與OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有選項(xiàng)C符合題意；故選C。11.將NaCl固體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確是（）A.該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)B.NaCl固體中存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子C.水合離子的圖示不科學(xué)D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該過(guò)程只有化學(xué)鍵的斷裂，并沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，但是不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯(cuò)誤，C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，D錯(cuò)誤；故選C。12.已知下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl3、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I-D.在反應(yīng)③中參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為3∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在已知的三個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，則①中的氧化產(chǎn)物為FeCl3，②中的氧化產(chǎn)物為I2，③中的氧化產(chǎn)物為Cl2，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中Cl2>Fe3+，在反應(yīng)②中Fe3+>I2，在反應(yīng)③中Co2O3>Cl2，氧化性順序是：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，B錯(cuò)誤；C．由B分析可知，氧化性>Cl2>Fe3+>I2，則碘單質(zhì)不能生成氯氣單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有6molHCl參加反應(yīng)，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成鹽，所以參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為6:2=3：1，D正確；故選D。13.對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列敘述正確的是（）A.鐵和硫兩種元素被還原B.只有硫元素被氧化C.每生成2個(gè)SO2轉(zhuǎn)移11e-D.Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)變化為+3價(jià)，硫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為+4價(jià)，所以硫元素和鐵元素被氧化為氧化產(chǎn)物Fe2O3和SO2；氧氣中氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，氧元素被還原得到Fe2O3和SO2也是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)以氧氣得到的電子總數(shù)計(jì)算為：11O2～44e-；【詳析】A．鐵和硫兩種元素被氧化，A錯(cuò)誤；B．鐵和硫兩種元素被氧化，B錯(cuò)誤；C．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為11O2～44e-～8SO2，則每生成2個(gè)SO2轉(zhuǎn)移11e-，C正確；D．Fe2O3和SO2為氧化產(chǎn)物，也為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。14.甲、乙、丙、丁分別是、、、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)依次是（）A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，則丙為AgNO3；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體，則乙、丁分別為Na2CO3、HCl中的某一種，則甲為BaCl2；甲+乙→沉淀，則乙為Na2CO3，丁為HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故選B。15.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，遵循電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，A正確；B．在反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2個(gè)，故用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，B錯(cuò)誤；C．電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均不合理。反應(yīng)過(guò)程中KClO3的Cl得到電子被還原變?yōu)镃l2，HCl失去電子被氧化變?yōu)镃l2，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5個(gè)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，C錯(cuò)誤；D．電子得失方向弄反。CuO變?yōu)镃u單質(zhì)，Cu元素化合價(jià)降低，得到電子2×2e-，C變?yōu)镃O2，失去電子數(shù)目是4e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16.現(xiàn)有某無(wú)色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的個(gè)數(shù)相等，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解；②?、僦械娜芤涸俚渭覣gNO3溶液，有白色沉淀生成③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出(查資料可知，+OH-NH3↑+H2O)下列結(jié)論正確的是（）A.可能含有的離子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、C.肯定含有的離子是Na+、、D.一定含有的離子是Na+、Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】含有Fe3+的溶液呈黃色，無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，所以一定不含，硫酸根離子和鋇離子不共存，也不含有鋇離子，一定含有碳酸根離子；②?、僦械娜芤杭尤階gNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，但由于步驟①引入氯離子，則不能確定原溶液是否含氯離子；③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，放出的氣體一定是氨氣，則原溶液一定含有；由于所含的各離子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)電中性可知，原溶液一定含有鈉離子，不確定是否含有氯離子；故肯定含有的離子是Na+、、，不含有的離子為Fe3+、Ba2+、，不確定是否含有Cl-；故選C。17.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）A.含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO、Cu2+、K+、C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有大量的溶液中，、、、、各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．所含溶質(zhì)為的溶液中含有大量，酸性條件下不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，加入鐵粉能生成的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。18.下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2SO3→SO2 B.SO2→S C.Zn→ZnSO4 D.H2O2→H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明該微粒中的某些元素得到電子，化合價(jià)降低；【詳析】A．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，需要還原劑，B正確；C．鋅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫發(fā)生分解生成水和氧氣，可以不需加入還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。19.某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用HCl代替H2SO4也能得到如圖曲線B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說(shuō)明BaSO4不是電解質(zhì)C.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量電離出自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；【詳析】A．氯化鋇溶于水，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力為零的點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．XY段發(fā)生反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，，BaSO4難溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，，C錯(cuò)誤；D．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，D正確；故選D。20.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的數(shù)目稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Na+使此膠體聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.該膠體粒子帶正電荷C.該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉D.該膠體中膠體粒子大小約為1～103nm〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，Na+使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，A錯(cuò)誤；B．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說(shuō)明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，B錯(cuò)誤；C．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，說(shuō)明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液容易發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒是帶正電荷，也可使該膠體發(fā)生聚沉，C正確；D．膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，D錯(cuò)誤；故選C。21.一定條件下硝酸銨受熱分解化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【詳析】方程式中，氮元素由銨根中-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3。故〖答案〗為：C。22.ClO2是可代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒的新一代消毒劑。我國(guó)成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B.Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的過(guò)程是還原反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可以看出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。【詳析】A．置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，而此反應(yīng)生成物中不含有單質(zhì)，故此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，故Cl2為氧化劑，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正確；故選D。23.已知有如下氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I- B.2Fe＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I-C.H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2 D.2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能生成氧化性弱的物質(zhì)；【詳析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合A分析可知，2Fe＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I-不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2能發(fā)生，C正確；D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能發(fā)生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。24.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.KH2PO2屬于正鹽B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H3PO2屬于三元酸D.KH2PO2可以與KOH反應(yīng)生成K3PO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】因?yàn)镠3PO2(次磷酸)與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，故KH2PO2屬于正鹽，H3PO2為一元酸。綜上所述，〖答案〗為：A。25.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、SO、H+D.V1、V2的關(guān)系為V1﹕V2=1﹕2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向一定濃度的二元強(qiáng)堿Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先發(fā)生的離子反應(yīng)是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；隨著加入的NaHSO4溶液越來(lái)越多，進(jìn)而發(fā)生0H-+H+=H2O的反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．BD段為NaOH與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉，C點(diǎn)為BD段上的一點(diǎn)，則溶液中存在大量OH-溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)時(shí)，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4主要離子為Na+、C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2中含有2個(gè)0H-，NaHSO4中含有1個(gè)H+，D點(diǎn)恰好消耗完溶液中的OH-，則V1：V2=1:2，D正確；故選D。二、填空題(共4小題，40分)26.Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅③液態(tài)氯化氫④氨水⑤二氧化碳?xì)怏w⑥液氯⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈣⑩膽礬晶體?碳酸鈣?SO3?熔融狀態(tài)的KNO3?液態(tài)醋酸?稀硫酸（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________。（2）屬于電解質(zhì)的是___________。（3）屬于非電解質(zhì)的是___________。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___________。（5）⑦制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.（6）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4___________；②KHSO4___________。（7）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：___________；②碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應(yīng)：___________?！即鸢浮剑?）②④⑦⑨??（2）①③⑨⑩???（3）⑤⑧?（4）①③⑩??（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（6）①.H2SO4=2H++②.KHSO4=K++H++（7）①.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②.Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤夯蛉廴陔娊赓|(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；①氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，氫氧化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；②銅絲屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫氣體不能導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)；④氨水為混合物，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳?xì)怏w是酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥液氯為單質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體為分散系，是混合物，能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑨熔融氯化鈣屬于電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑩膽礬晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，膽礬晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；?碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，碳酸鈣固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；?SO3不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)?熔融狀態(tài)的KNO3屬于電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；?液態(tài)醋酸屬于電解質(zhì)，沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；?稀硫酸為混合物，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（1）由分析可知，下可導(dǎo)電的是②④⑦⑨??；（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑨⑩???；（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧?；（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑩??；（5）制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；（6）①H2SO4完全電離出氫離子和硫酸根離子，H2SO4=2H++；②KHSO4溶液中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，KHSO4=