2023-2024學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市九師聯(lián)盟高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE2河南省新鄉(xiāng)市九師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章至第三章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步與發(fā)展。下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（）A.跨臨界直冷制冰 B.以為原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜聯(lián)合制純堿 D.以為原料制備淀粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．跨臨界直冷技術(shù)是施加一定高壓后，將變?yōu)榕R界狀態(tài)的流體，在此過(guò)程中會(huì)大量吸熱，使水變?yōu)楸鶝](méi)有發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合題意；B．發(fā)生了化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符合題意；C．侯德榜聯(lián)合制純堿，發(fā)生反應(yīng)：，，選項(xiàng)C不符合題意；D．以為原料制備淀粉，生成了新的物質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選A。2.2023年8月14日13時(shí)，福島核污染水開始排入海洋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.核污染水在海洋這種龐大的分散系中不會(huì)產(chǎn)生較大危害B.核污染水中的放射性（相對(duì)原子質(zhì)量為3）與（相對(duì)原子質(zhì)量為1）的摩爾質(zhì)量相同C.人類可以從海洋中提取大量Na、Cl等重要元素D.向海水中加活性炭可以將海水淡化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．核污染水在海洋中會(huì)產(chǎn)生危害，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為3g/mol，的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故B錯(cuò)誤；C．海洋水中存在大量Na、Cl等重要元素，故C正確；D．活性炭只能吸附海水中懸浮顆粒，不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；故選C。3.在指定環(huán)境中，下列微粒均可以大量存在的是（）A.溶液中：，、，B.稀硫酸中：，，、C純堿溶液中：，，，D.澄清透明的溶液中：，，，〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．三價(jià)鐵可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，另外，氫離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能共存，A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．純堿碳酸鈉電離出的碳酸根離子可以和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．，，，相互之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。4.鈉及其化合物用途廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法正確是（）A.金屬鈉與水反應(yīng)放出熱量 B.過(guò)氧化鈉屬于酸性氧化物C.碳酸鈉的俗稱是小蘇打 D.鈉元素的焰色需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成除了鹽還有氧氣，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素的焰色不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故D錯(cuò)誤；故選A。5.常溫下，下列物質(zhì)中不能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得的是（）A. B. C. D.NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A不符合題意；B．Fe和反應(yīng)可直接生成，故B不符合題意；C．不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故C符合題意；D．Na2O和水反應(yīng)生成Na2O和氧氣，不是化合反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗選C。6.將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-1〖答案〗B〖解析〗【詳析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將溶液稀釋5倍后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，B項(xiàng)正確；故選B。7.有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是（）A.在純凈的中點(diǎn)燃會(huì)立即發(fā)生爆炸B.光照時(shí)，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是C.若發(fā)生泄漏，群眾應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣在純凈的氯氣中點(diǎn)燃，氫氣安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，并不會(huì)爆炸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水中的次氯酸在光照條件下分解得到鹽酸和氧氣，則該氣體為O2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣是有毒氣體，且密度比空氣大，所以若發(fā)生Cl2泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移，故C項(xiàng)正確；D．次氯酸鈣可以和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白殺菌作用，且不穩(wěn)定易分解，所以漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效，因此需密封保存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解B向溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色C向滴有幾滴酚酞的蒸餾水中加入金屬Na有氣體生成，溶液變紅色D向酸性溶液中滴加溶液至過(guò)量溶液紫紅色逐漸褪去〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A正確；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，則溶液變紅，C正確；D．二價(jià)鐵可以將高錳酸根離子還原為錳離子，本身被氧化為三價(jià)鐵，則溶液紫紅色褪去，D正確；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置和藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠脻饬蛩崤渲?00mL一定濃度的稀硫酸測(cè)定新制氯水的pH除去粗鹽中的泥沙干燥氯氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，B錯(cuò)誤；C．泥沙不溶于水，可以用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙，C正確；D．氯氣可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，D錯(cuò)誤；故選C。10.資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”戰(zhàn)略目標(biāo)的重要環(huán)節(jié)之一。對(duì)于反應(yīng)：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.和CO互為同素異形體B.水溶液可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)C.生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.大氣中、含量升高均會(huì)加劇溫室效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．的水溶液可以導(dǎo)電，但是本身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中CH4中C化合價(jià)升高6價(jià)，CH4中H降低4價(jià)，CO2中C降低2價(jià)，故生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子為3mol，故電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．、的含量過(guò)高都會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故D正確；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.向稀溶液中通入：D.向硫酸酸化的溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HClO為弱酸不能拆，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，，B錯(cuò)誤；C．向Na2CO3稀溶液中通入CO2，，C正確；D．酸性條件下不能生成OH-,應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。12.向、的混合溶液中加入mgZn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體A和溶液B。下列說(shuō)法正確的是（）A.向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B.固體A的質(zhì)量可能等于mgC.將固體A投入稀鹽酸中，無(wú)氣泡生成，則溶液B中一定含有，D.若溶液B無(wú)色透明，則固體A中一定含有Fe、Cu、Zn〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Zn和、反應(yīng)可能是，，，據(jù)此分析解題，【詳析】A．如果溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，說(shuō)明溶液B中有Fe3+，但是當(dāng)溶液B中存在Fe3+，無(wú)法得到固體，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)mgZn粉過(guò)量時(shí)，，反應(yīng)置換出Fe和Cu時(shí)，固體A的質(zhì)量不可能等于mg，故B錯(cuò)誤；C．將固體A投入稀鹽酸中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明固體A為Cu，此時(shí)溶液B中一定含有，，故C正確；D．若溶液B不含鐵元素和銅元素，Zn粉可能剛好置換出Fe和Cu，不一定有鋅元素，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。13.高鐵酸鉀（）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，其制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.“反應(yīng)Ⅰ”中既作氧化劑又作還原劑B.“反應(yīng)Ⅱ”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：D.凈水時(shí)生成的膠體可以吸附難溶性雜質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)I是氫氧化鈉溶液與Cl2反應(yīng)生成次氯酸鈉，反應(yīng)Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入飽和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶體?！驹斘觥緼．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中NaClO是氧化劑被還原至NaCl得2e-，F(xiàn)e由+3價(jià)氧化至+6價(jià)生成Na2FeO4失去3e-，得失電子守恒氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程N(yùn)a2FeO4可在飽和KOH溶液中轉(zhuǎn)化為K2FeO4則溶解性:Na2FeO4>K2FeO4，故C正確；D．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可吸附雜質(zhì)凈化水，D正確；故選B14.若為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.16g由和組成的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中水分子的數(shù)目為C.通常狀況下，4.4g中氧原子的數(shù)目為D.1mol?L的稀硫酸中的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．16g的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol，16g的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol，則16g由和組成的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．通常狀況下，4.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，其中氧原子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其中氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.在生產(chǎn)、生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個(gè)實(shí)例，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成填空。（1）將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰：______。（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥：______。（3）工業(yè)用石灰乳和氯氣制取漂白粉：______。（4）煅燒可以生成鐵黃（FeOOH）：______。（5）銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成和氣體：____________。（6）上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是______（填序號(hào)，下同）；屬于分解反應(yīng)的是______；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____________；屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。〖答案〗（1）（2）（3）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）（5）Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑（6）①.1②.4③.2④.3,5〖解析〗（1）將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰，反應(yīng)方程式為。（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)方程式為：；（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）受熱分解生成鐵黃，方程式為：；（5）銅在加熱條件下可以和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；（6）上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是1；屬于分解反應(yīng)的是4；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是2；屬于氧化還原反應(yīng)的是3，5。16.碳酸亞鐵可以用于制備多種食品添加劑。工業(yè)上以磁鐵礦（含有，雜質(zhì)）為原料制備碳酸亞鐵的流程如下：已知：是酸性氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)，將磁鐵礦粉碎并攪拌的目的是____________；浸取液中含有的陰離子為______（填離子符號(hào)）。（2）“酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______。（3）“還原”時(shí)，加入Fe粉的量需大于理論值，目的是______。（4）“沉鐵”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；理論上加入溶液進(jìn)行“沉鐵”也能生成，但是所得的純度低于使用相同濃度的溶液或溶液沉鐵所得，分析括號(hào)內(nèi)的信息〖提示〗寫出原因：①____________（溶液的堿性越強(qiáng)、pH越大代表溶液中的濃度大）；②______（用溶液或溶液沉鐵產(chǎn)生）?！即鸢浮剑?）①.加快反應(yīng)速率②.SiO和OH-（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）將硫酸反應(yīng)完全，防止酸過(guò)量影響產(chǎn)物的生成（4）①.Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O②.碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng)，容易生成Fe(OH)2③.生成的將溶液中的氧氣趕出，防止被氧化〖解析〗〖祥解〗磁鐵礦中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，過(guò)濾得到Fe3O4，加入稀硫酸溶解生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入Fe粉將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，加入NH4HCO3生成FeCO3。（1）“堿浸”時(shí)，將磁鐵礦粉碎并攪拌的目的是加快反應(yīng)速率；二氧化硅和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，故浸取液中含有的陰離子為SiO和OH-。（2）“酸浸”時(shí)Fe3O4和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（3）“還原”時(shí)，F(xiàn)e粉除了和硫酸鐵反應(yīng)外，還需將硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，防止酸過(guò)量影響產(chǎn)物的生成，故加入Fe粉的量需大于理論值。（4）“沉鐵”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O；結(jié)合信息可知原因①碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng)，容易生成Fe(OH)2；②生成的將溶液中的氧氣趕出，防止被氧化。17.溶液X中可能含有、、、，，、中的幾種離子（不考慮水的電離）。回答下列問(wèn)題：（1）取少量溶液X于試管中，滴加稀鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后有氣泡生成，說(shuō)明溶液X中一定不含______（填離子符號(hào)，下同），一定含有______；向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，能否說(shuō)明溶液X中含有Cl，并闡明原因：____________。（2）為確定溶液組成，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。Ⅰ．取50mL溶液X于錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。Ⅱ．另取100mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g。①對(duì)圖1裝置檢查氣密性的操作為____________。②圖2中G→M點(diǎn)壓強(qiáng)增大的主要原因是____________。③已知N點(diǎn)消耗50mL1mol?L的稀硝酸，則步驟Ⅰ中產(chǎn)生的總質(zhì)量為______g；結(jié)合步驟Ⅱ可以得出溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為______[用的格式表示]?！即鸢浮剑?）①.和②.③.向溶液X中滴加了稀鹽酸，引入了（2）①.往裝置中沖入氣體，待壓力傳感器穩(wěn)定后，切斷氣源供應(yīng)，如果壓力傳感器不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性好②.稀硝酸的加入③.④.〖解析〗（1）溶液X中可能含有、、、，，、中的幾種離子，取少量溶液X于試管中，滴加稀鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后有氣泡生成，說(shuō)明X中可能有三種情況：和，，和，一定有，所以一定不含和，由于向溶液X中滴加了稀鹽酸，引入了，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，不能說(shuō)明溶液X中含有Cl，故〖答案〗為和；；向溶液X中滴加了稀鹽酸，引入了。（2）①圖1裝置檢查氣密性，可往裝置中沖入氣體，待壓力傳感器穩(wěn)定后，切斷氣源供應(yīng)，如果壓力傳感器不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性好，故〖答案〗為往裝置中沖入氣體，待壓力傳感器穩(wěn)定后，切斷氣源供應(yīng)，如果壓力傳感器不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性好；②圖2中G→M點(diǎn)壓強(qiáng)輕微增大，此時(shí)稀硝酸含量少，不生成二氧化碳，所以G→M點(diǎn)壓強(qiáng)增大的主要原因是稀硝酸的加入，故〖答案〗為稀硝酸的加入；③已知N點(diǎn)消耗50mL1mol?L的稀硝酸，所以生成時(shí)消耗的稀硝酸體積為30mL，消耗稀硝酸物質(zhì)的量為，發(fā)生反應(yīng)為，則步驟Ⅰ中產(chǎn)生的總質(zhì)量為；G→M點(diǎn)反應(yīng)為，則，則；所以100mL的溶液X中，，，另取100mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g得到為氯化銀，所以，根據(jù)電荷守恒，，所以溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為，故〖答案〗為；。18.一氧化二氯（）和二氧化氯（）均是具有強(qiáng)氧化性的氯的氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．氧化汞（HgO）與純凈干燥氯氣反應(yīng)可制備，裝置（部分夾持儀器已省略，下同）如圖所示：（1）裝置A燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）裝置B、C中盛放的試劑分別為______、______。（3）裝置D中除了生成外，還有生成，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：____________。Ⅱ．利用可測(cè)定含氰廢水中的含量，裝置如圖所示：已知：裝置H中發(fā)生的反應(yīng)為。（4）裝置J的儀器名稱是______，裝置I中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（5）裝置G的作用是______；若撤去裝置G，直接向裝置H中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中的含量______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（6）若測(cè)得裝置Ⅰ中生成59.1mg沉淀，則廢水中的含量為______mg?L?！即鸢浮剑?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.飽和氯化鈉溶液②.濃硫酸（3）2HgO+2Cl2HgCl2·HgO+Cl2O（4）①.球形干燥管②.紅色變淺，有白色沉淀生成（5）①.除去通入空氣中所含二氧化碳②.偏大（6）78〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．A中制備氯氣，B中除雜，C干燥氯氣，D中氧化汞（HgO）與純凈干燥氯氣反應(yīng)可制備，F(xiàn)尾氣吸收。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)的原理是利用，通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，裝置G是除去通入空氣中所含二氧化碳，裝置H中的反應(yīng)是，通過(guò)裝置I吸收生成的二氧化碳，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置I實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置J的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。（1）A中制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）裝置B為飽和氯化鈉溶液，除去氯氣中的氯化氫，C中為濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣。（3）裝置D中的反應(yīng)為2HgO+2Cl2HgCl2·HgO+Cl2O。（4）裝置J的儀器名稱為球形干燥管；滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；（5）裝置G是除去通入空氣中所含二氧化碳，若撤去裝置G，直接向裝置H中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定含氰廢水中CN?的含量偏大；（6）依據(jù)反應(yīng)，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4mol，根據(jù)關(guān)系式：CN?～CO2～BaCO3↓，n(CN?)=n(BaCO3)=3×10?4mol，c(CN?)==0.078g/L=78mg/L。河南省新鄉(xiāng)市九師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章至第三章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步與發(fā)展。下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（）A.跨臨界直冷制冰 B.以為原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜聯(lián)合制純堿 D.以為原料制備淀粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．跨臨界直冷技術(shù)是施加一定高壓后，將變?yōu)榕R界狀態(tài)的流體，在此過(guò)程中會(huì)大量吸熱，使水變?yōu)楸鶝](méi)有發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合題意；B．發(fā)生了化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符合題意；C．侯德榜聯(lián)合制純堿，發(fā)生反應(yīng)：，，選項(xiàng)C不符合題意；D．以為原料制備淀粉，生成了新的物質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選A。2.2023年8月14日13時(shí)，福島核污染水開始排入海洋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.核污染水在海洋這種龐大的分散系中不會(huì)產(chǎn)生較大危害B.核污染水中的放射性（相對(duì)原子質(zhì)量為3）與（相對(duì)原子質(zhì)量為1）的摩爾質(zhì)量相同C.人類可以從海洋中提取大量Na、Cl等重要元素D.向海水中加活性炭可以將海水淡化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．核污染水在海洋中會(huì)產(chǎn)生危害，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為3g/mol，的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故B錯(cuò)誤；C．海洋水中存在大量Na、Cl等重要元素，故C正確；D．活性炭只能吸附海水中懸浮顆粒，不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；故選C。3.在指定環(huán)境中，下列微粒均可以大量存在的是（）A.溶液中：，、，B.稀硫酸中：，，、C純堿溶液中：，，，D.澄清透明的溶液中：，，，〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．三價(jià)鐵可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，另外，氫離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能共存，A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．純堿碳酸鈉電離出的碳酸根離子可以和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．，，，相互之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。4.鈉及其化合物用途廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法正確是（）A.金屬鈉與水反應(yīng)放出熱量 B.過(guò)氧化鈉屬于酸性氧化物C.碳酸鈉的俗稱是小蘇打 D.鈉元素的焰色需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成除了鹽還有氧氣，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素的焰色不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故D錯(cuò)誤；故選A。5.常溫下，下列物質(zhì)中不能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得的是（）A. B. C. D.NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A不符合題意；B．Fe和反應(yīng)可直接生成，故B不符合題意；C．不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故C符合題意；D．Na2O和水反應(yīng)生成Na2O和氧氣，不是化合反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗選C。6.將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-1〖答案〗B〖解析〗【詳析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將溶液稀釋5倍后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，B項(xiàng)正確；故選B。7.有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是（）A.在純凈的中點(diǎn)燃會(huì)立即發(fā)生爆炸B.光照時(shí)，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是C.若發(fā)生泄漏，群眾應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣在純凈的氯氣中點(diǎn)燃，氫氣安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，并不會(huì)爆炸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水中的次氯酸在光照條件下分解得到鹽酸和氧氣，則該氣體為O2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣是有毒氣體，且密度比空氣大，所以若發(fā)生Cl2泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移，故C項(xiàng)正確；D．次氯酸鈣可以和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白殺菌作用，且不穩(wěn)定易分解，所以漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效，因此需密封保存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解B向溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色C向滴有幾滴酚酞的蒸餾水中加入金屬Na有氣體生成，溶液變紅色D向酸性溶液中滴加溶液至過(guò)量溶液紫紅色逐漸褪去〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A正確；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，則溶液變紅，C正確；D．二價(jià)鐵可以將高錳酸根離子還原為錳離子，本身被氧化為三價(jià)鐵，則溶液紫紅色褪去，D正確；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置和藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠脻饬蛩崤渲?00mL一定濃度的稀硫酸測(cè)定新制氯水的pH除去粗鹽中的泥沙干燥氯氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，B錯(cuò)誤；C．泥沙不溶于水，可以用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙，C正確；D．氯氣可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，D錯(cuò)誤；故選C。10.資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”戰(zhàn)略目標(biāo)的重要環(huán)節(jié)之一。對(duì)于反應(yīng)：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.和CO互為同素異形體B.水溶液可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)C.生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.大氣中、含量升高均會(huì)加劇溫室效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．的水溶液可以導(dǎo)電，但是本身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中CH4中C化合價(jià)升高6價(jià)，CH4中H降低4價(jià)，CO2中C降低2價(jià)，故生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子為3mol，故電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．、的含量過(guò)高都會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故D正確；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.向稀溶液中通入：D.向硫酸酸化的溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HClO為弱酸不能拆，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，，B錯(cuò)誤；C．向Na2CO3稀溶液中通入CO2，，C正確；D．酸性條件下不能生成OH-,應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。12.向、的混合溶液中加入mgZn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體A和溶液B。下列說(shuō)法正確的是（）A.向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B.固體A的質(zhì)量可能等于mgC.將固體A投入稀鹽酸中，無(wú)氣泡生成，則溶液B中一定含有，D.若溶液B無(wú)色透明，則固體A中一定含有Fe、Cu、Zn〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Zn和、反應(yīng)可能是，，，據(jù)此分析解題，【詳析】A．如果溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，說(shuō)明溶液B中有Fe3+，但是當(dāng)溶液B中存在Fe3+，無(wú)法得到固體，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)mgZn粉過(guò)量時(shí)，，反應(yīng)置換出Fe和Cu時(shí)，固體A的質(zhì)量不可能等于mg，故B錯(cuò)誤；C．將固體A投入稀鹽酸中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明固體A為Cu，此時(shí)溶液B中一定含有，，故C正確；D．若溶液B不含鐵元素和銅元素，Zn粉可能剛好置換出Fe和Cu，不一定有鋅元素，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。13.高鐵酸鉀（）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，其制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.“反應(yīng)Ⅰ”中既作氧化劑又作還原劑B.“反應(yīng)Ⅱ”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：D.凈水時(shí)生成的膠體可以吸附難溶性雜質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)I是氫氧化鈉溶液與Cl2反應(yīng)生成次氯酸鈉，反應(yīng)Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入飽和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶體?！驹斘觥緼．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中NaClO是氧化劑被還原至NaCl得2e-，F(xiàn)e由+3價(jià)氧化至+6價(jià)生成Na2FeO4失去3e-，得失電子守恒氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程N(yùn)a2FeO4可在飽和KOH溶液中轉(zhuǎn)化為K2FeO4則溶解性:Na2FeO4>K2FeO4，故C正確；D．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可吸附雜質(zhì)凈化水，D正確；故選B14.若為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.16g由和組成的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中水分子的數(shù)目為C.通常狀況下，4.4g中氧原子的數(shù)目為D.1mol?L的稀硫酸中的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．16g的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol，16g的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol，則16g由和組成的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．通常狀況下，4.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，其中氧原子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其中氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.在生產(chǎn)、生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個(gè)實(shí)例，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成填空。（1）將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰：______。（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥：______。（3）工業(yè)用石灰乳和氯氣制取漂白粉：______。（4）煅燒可以生成鐵黃（FeOOH）：______。（5）銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成和氣體：____________。（6）上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是______（填序號(hào)，下同）；屬于分解反應(yīng)的是______；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____________；屬于氧化還原反應(yīng)的是____________?！即鸢浮剑?）（2）（3）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）（5）Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑（6）①.1②.4③.2④.3,5〖解析〗（1）將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰，反應(yīng)方程式為。（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)方程式為：；（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）受熱分解生成鐵黃，方程式為：；（5）銅在加熱條件下可以和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；（6）上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是1；屬于分解反應(yīng)的是4；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是2；屬于氧化還原反應(yīng)的是3，5。16.碳酸亞鐵可以用于制備多種食品添加劑。工業(yè)上以磁鐵礦（含有，雜質(zhì)）為原料制備碳酸亞鐵的流程如下：已知：是酸性氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)，將磁鐵礦粉碎并攪拌的目的是____________；浸取液中含有的陰離子為______（填離子符號(hào)）。（2）“酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______。（3）“還原”時(shí)，加入Fe粉的量需大于理論值，目的是______。（4）“沉鐵”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；理論上加入溶液進(jìn)行“沉鐵”也能生成，但是所得的純度低于使用相同濃度的溶液或溶液沉鐵所得，分析括號(hào)內(nèi)的信息〖提示〗寫出原因：①____________（溶液的堿性越強(qiáng)、pH越大代表溶液中的濃度大）；②______（用溶液或溶液沉鐵產(chǎn)生）。〖答案〗（1）①.加快反應(yīng)速率②.SiO和OH-（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）將硫酸反應(yīng)完全，防止酸過(guò)量影響產(chǎn)物的生成（4）①.Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O②.碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng)，容易生成Fe(OH)2③.生成的將溶液中的氧氣趕出，防止被氧化〖解析〗〖祥解〗磁鐵礦中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，過(guò)濾得到Fe3O4，加入稀硫酸溶解生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入Fe粉將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，加入NH4HCO3生成FeCO3。（1）“堿浸”時(shí)，將磁鐵礦粉碎并攪拌的目的是加快反應(yīng)速率；二氧化硅和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，故浸取液中含有的陰離子為SiO和OH-。（2）“酸浸”時(shí)Fe3O4和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（3）“還原”時(shí)，F(xiàn)e粉除了和硫酸鐵反應(yīng)外，還需將硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，防止酸過(guò)量影響產(chǎn)物的生成，故加入Fe粉的量需大于理論值。（4）“沉鐵”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O；結(jié)合信息可知原因①碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng)，容易生成Fe(OH)2；②生成的將溶液中的氧氣趕出，防止被氧化。17.溶液X中可能含有、、、，，、中的幾種離子（不考慮水的電離）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取少量溶液X于試管中，滴加稀鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后有氣泡生成，說(shuō)明溶液X中一定不含______（填離子符號(hào)，下同），一定含有______；向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，能否說(shuō)明溶液X中含有Cl，并闡明原因：____________。（2）為確定溶液組成，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。Ⅰ．取50mL溶液X于錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。Ⅱ．另取100mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g。①對(duì)圖1裝置檢查氣密性的操作為____________。②圖2中G→M點(diǎn)壓強(qiáng)增大的主要原因是____________。③已知N點(diǎn)消耗50mL1mol?L的稀硝酸，則步驟Ⅰ中產(chǎn)生的總質(zhì)量為______g；結(jié)合步驟Ⅱ可以得出溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為______[用的格式表示]?！即鸢浮剑?）①.和②.③.向溶液X中滴加了稀鹽酸，引入了（2）①.往裝置中沖入氣體，待壓力傳感器穩(wěn)定后，切斷氣源供應(yīng)，如果壓力傳感器不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性好②.稀硝酸的加入③.④.〖解析〗（1）溶液X中可能含有、、、，，、中的幾種離子，取少量溶液X于試管中，滴加稀鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后有氣泡生成，