2023-2024學年湖北省A9高中聯(lián)盟高一上期期中聯(lián)考化試題(解析版)

PAGEPAGE3湖北省A9高中聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）A.小蘇打的有效成分是Na2CO3，可做發(fā)酵粉B.食鹽的有效成分是NaCl，可做調(diào)味劑C.復方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸劑D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．小蘇打的有效成分是NaHCO3，可做發(fā)酵粉，A錯誤；B．食鹽的有效成分是NaCl，是常用的調(diào)味劑，B正確；C．復方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可以和鹽酸反應(yīng)，可做抗酸劑，C正確；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，D正確；故選A。2.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（）A.FeCl3溶液 B.云、霧 C.蔗糖溶液 D.水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)?！驹斘觥緼．FeCl3溶液屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B．云、霧都屬于膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，B符合題意；C．蔗糖溶液屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D．水是純凈物不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故〖答案〗為：B。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法不正確的是（）A.SO2屬于酸性氧化物 B.純堿屬于堿C.次氯酸屬于弱酸 D.Cu2(OH)2CO3屬于鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項正確；B．純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽，B項錯誤；C．次氯酸是一元弱酸，C項正確；D．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，D項正確；故選B。4.常用干燥劑分為固態(tài)和液態(tài)，下列有關(guān)干燥劑的說法不正確的是（）A.許多食品包裝袋中有一個小紙袋，盛有生石灰，作用是作干燥劑B.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥強還原性氣體C.堿石灰可以干燥氯氣D干燥氣體時，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰易吸水，可作干燥劑，A項正確;B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2S、HI等還原性氣體，B項正確；C．堿石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，能與氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，C項錯誤；D．實驗中，固體干燥劑用干燥管盛放，液體干燥劑用洗氣瓶盛放，D項正確；故選C。5.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，A項錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不拆寫為離子符號，B項錯誤；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，遺漏離子反應(yīng)，C項錯誤；D．石灰水中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈣，離子方程式為OH-+CO2=HCO，D項正確；故選D。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO、Ba2+ B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SOC.Ca2+、Na+、Cl-、CO D.Na+、H+、HCO、NO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能反應(yīng)的離子間不能大量共存，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A項錯誤；B．各離子不反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．Ca2+和CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C項錯誤；D．H+和HCO反應(yīng)生成CO2氣體，D項錯誤；故選B。7.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，元素化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．鋼鐵的腐蝕的實質(zhì)是將鐵元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，元素化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．食物的腐敗是緩慢氧化現(xiàn)象，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．鐘乳石的形成過程是碳酸鈣和碳酸氫鈣相互轉(zhuǎn)化的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。8.化學反應(yīng)有四種基本反應(yīng)類型，分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。9.水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)中，水的作用不相同。下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水中氧元素從-2價升到0價，水被氧化，作還原劑，A正確；B．水中氫元素從+1價降到0價，水被還原，作氧化劑，B錯誤；C．Na2O2中氧元素化合價既升又降，屬于歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。10.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)是復分解反應(yīng)C.NaH中氫元素被氧化D.在標準狀況下，生成11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項錯誤；B．該反應(yīng)不是復分解反應(yīng)，B項錯誤；C．NaH中氫顯-1價，在反應(yīng)中升高到0價，被氧化，C項正確；D．在反應(yīng)中生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，在標準狀況下，生成11.2LH2，其物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，D項錯誤；故選C。11.檢驗?zāi)澄粗褐械碾x子，下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒焰色為黃色原溶液中存在Na+B用試管取少量某溶液，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用試管取少量某溶液，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中存在COD用試管取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉元素的焰色試驗為黃色，A項正確；B．檢驗Cl-時需要酸化排除其他離子的干擾，利用AgCl不溶于酸的性質(zhì)檢驗離子，B項錯誤；C．HCO也和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C項錯誤；D．檢驗SO時需要酸化排除其他離子的干擾，利用BaSO4不溶于酸的性質(zhì)檢驗離子，D項錯誤；故選A。12.下列有關(guān)實驗基本操作正確的是（）ABCD收集CO2稀釋濃硫酸移走蒸發(fā)皿加熱固體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳的密度大于空氣的密度，應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故A正確；B．量筒是粗量器，不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C．移走蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗，不能用手拿走，否則會發(fā)生燙傷事故，故C錯誤；D．固體加熱時，為防止生成水回流導致試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯誤；故選A。13.下列有關(guān)物質(zhì)燃燒的說法不正確的是（）A.燃燒一定會放出熱量 B.燃燒一定氧化還原反應(yīng)C.氫氣可以在氯氣中燃燒 D.鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，A正確；B．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C正確；D．鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，D錯誤；故選D。14.物質(zhì)的量是基本物理量之一，物質(zhì)的量為宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間構(gòu)建起一座橋梁。下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.摩爾是一個物理量B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.32gO2中含有氧分子的數(shù)目約為6.02×1023D.標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量為0.5mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，1mol任何粒子的數(shù)目約為6.02×1023，C正確；D．據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，適用于標況下的氣體物質(zhì)，標況下H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，D錯誤；故選C。15.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，在相同條件下甲烷與氧氣的體積比為（）A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.1：1〖答案〗A〖解析〗【詳析】在相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)n=m/M可知，甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為：1/16：4/32=1：2，A項正確；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，實驗裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______。（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______。（3）B裝置的作用是_______。（4）D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，D裝置采用冰水浴的原因是_______。（5）有同學認為C裝置沒有必要，你的觀點是_______(填“有必要”或“沒有必要”)。該實驗裝置沒有進行尾氣處理，需要在D裝置后連接一個盛有_______溶液的尾氣處理裝置(填化學式)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗（4）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率（5）①.沒有必要②.NaOH〖解析〗〖祥解〗A中制取氯氣，B除去氯氣中的HCl，C干燥氯氣（本實驗不需要干燥），D用于制取次氯酸鈉，然后接尾氣吸收裝置，據(jù)此解答。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）A裝置制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）氯氣中含有HCl，B裝置作用是吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗。（4）D裝置氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取次氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3，D裝置采用冰水浴的原因是防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率。（5）D裝置為氫氧化鈉溶液，存在水，C裝置沒有必要。該實驗裝置沒有進行尾氣處理，一般用堿液吸收氯氣，則需要在D裝置后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置。17.水是生命之源，保護水資源人人有責。Ⅰ．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法是：在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉。（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_______。（2）反應(yīng)中高鐵酸鈉是_______產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（3）寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式_______。（4）使用氯氣對自來水消毒時，氯氣與水中的有機物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們開始使用新的自來水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫出這種新消毒劑的名稱_______。Ⅱ．工業(yè)酸性廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。（5）綠礬是結(jié)晶水合物，風化是指在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，則風化屬于_______變化(填“物理”或“化學”)。（6）在溶液中Cr2O存在反應(yīng)：Cr2O+H2O?2CrO+2H+，該反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)。（7）寫出處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______?！即鸢浮剑?）+6（2）氧化（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（4）二氧化氯（5）化學（6）不屬于（7）Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O〖解析〗（1）高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，結(jié)合化合物的化合價為0，鐵元素的化合價為+6。（2）反應(yīng)中鐵由+3價升高為+6價，被氧化，則高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物。（3）在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉，制備高鐵酸鈉的離子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。（4）氯元素的氧化物二氧化氯是一種高效無害的新消毒劑。（5）綠礬風化得到硫酸亞鐵和水，生成新物質(zhì)，則風化屬于化學變化。（6）在溶液中Cr2O存在反應(yīng)：Cr2O+H2O?2CrO+2H+，該反應(yīng)不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。（7）用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，則處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。18.碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽，用途廣泛。碳酸鈉樣品中混有碳酸氫鈉，實驗室測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列方案：Ⅰ．方案一：氣體法實驗流程如下：實驗裝置如圖：（1）A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，寫出開始反應(yīng)的離子方程式_______。（2）B裝置盛放濃硫酸，作用是_______。如果去掉B裝置，實驗_______成功(填“能”或“不能”)。（3）D裝置的作用是_______。（4）實驗前后C裝置的質(zhì)量差是樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的_______質(zhì)量(填化學式)。Ⅱ．方案二：分解法實驗步驟：用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為18.0g，然后稱取20.0g已研碎的碳酸鈉樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和固體的總質(zhì)量為34.9g。（5）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_______。（6）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）+H+=（2）①.吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)②.不能（3）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置，干擾實驗（4）CO2（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）58%〖解析〗〖祥解〗方案一中，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合中滴加鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；產(chǎn)生的二氧化碳中混有水蒸氣，水蒸氣質(zhì)量對測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)沒有意義，需要除去，否則實驗不能成功；實驗方案是測定樣品和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，聯(lián)合樣品質(zhì)量，計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的含量，空氣中的二氧化碳和水蒸氣干擾實驗，需要防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置。方案二中，反應(yīng)前后固體減輕質(zhì)量為碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量之和，用差量法可以計算碳酸氫鈉質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（1）A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，開始碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為+H+=；（2）B裝置盛放濃硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)；如果去掉B裝置，產(chǎn)生的二氧化碳中混有水蒸氣，水蒸氣質(zhì)量對測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)沒有意義，需要除去，否則實驗不能成功；；（3）實驗方案是測定樣品和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，聯(lián)合樣品質(zhì)量，計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的含量，空氣中的二氧化碳和水蒸氣干擾實驗，需要防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置，故D裝置的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置，干擾實驗；（4）實驗前后C裝置的質(zhì)量差是樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（5）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（6）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量為18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，則：，解得x=8.4g，該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為：。19.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填字母)。A.Ag＋ B.Mg2＋ C.OH- D.HCO（2）取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na＋、_______(用離子符號表示)。（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：①試劑a為_______溶液，藍色沉淀1為_______(均填化學式)。②試劑b、c依次為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，則白色沉淀2的化學式為_______，寫出白色沉淀2溶于稀鹽酸的離子方程式_______。③“分離操作”的名稱是_______，需用到的玻璃儀器有_______?！即鸢浮剑?）B（2）H+、Cu2+（3）①.NaOH②.Cu(OH)2③.BaSO4和BaCO3④.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑤.過濾⑥.漏斗、燒杯、玻璃棒〖解析〗（1）某化工廠排出的廢水其中含有大量H+、Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氫離子與氫氧根、碳酸氫根都要反應(yīng)，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀，因此能大量存在于該廢水中的是鎂離子；故〖答案〗為：B；（2）取100ml該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，氫氧根先和氫離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na+、H+、Cu2+；故〖答案〗為：H+、Cu2+；（3）工業(yè)廢水中有硫酸根離子和銅離子，加入過量的試劑a是NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)化為藍色沉淀Cu(OH)2，再依次加入試劑b、c為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根離子和多余的鋇離子，過濾得到白色沉淀2的成分為BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入鹽酸至溶液呈中性即可。①試劑a為NaOH溶液，藍色沉淀為Cu(OH)2；②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸鋇溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③分離操作是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。湖北省A9高中聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）A.小蘇打的有效成分是Na2CO3，可做發(fā)酵粉B.食鹽的有效成分是NaCl，可做調(diào)味劑C.復方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸劑D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．小蘇打的有效成分是NaHCO3，可做發(fā)酵粉，A錯誤；B．食鹽的有效成分是NaCl，是常用的調(diào)味劑，B正確；C．復方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可以和鹽酸反應(yīng)，可做抗酸劑，C正確；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，D正確；故選A。2.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（）A.FeCl3溶液 B.云、霧 C.蔗糖溶液 D.水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)?！驹斘觥緼．FeCl3溶液屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B．云、霧都屬于膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，B符合題意；C．蔗糖溶液屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D．水是純凈物不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故〖答案〗為：B。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法不正確的是（）A.SO2屬于酸性氧化物 B.純堿屬于堿C.次氯酸屬于弱酸 D.Cu2(OH)2CO3屬于鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項正確；B．純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽，B項錯誤；C．次氯酸是一元弱酸，C項正確；D．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，D項正確；故選B。4.常用干燥劑分為固態(tài)和液態(tài)，下列有關(guān)干燥劑的說法不正確的是（）A.許多食品包裝袋中有一個小紙袋，盛有生石灰，作用是作干燥劑B.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥強還原性氣體C.堿石灰可以干燥氯氣D干燥氣體時，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰易吸水，可作干燥劑，A項正確;B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2S、HI等還原性氣體，B項正確；C．堿石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，能與氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，C項錯誤；D．實驗中，固體干燥劑用干燥管盛放，液體干燥劑用洗氣瓶盛放，D項正確；故選C。5.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，A項錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不拆寫為離子符號，B項錯誤；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，遺漏離子反應(yīng)，C項錯誤；D．石灰水中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈣，離子方程式為OH-+CO2=HCO，D項正確；故選D。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO、Ba2+ B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SOC.Ca2+、Na+、Cl-、CO D.Na+、H+、HCO、NO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能反應(yīng)的離子間不能大量共存，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A項錯誤；B．各離子不反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．Ca2+和CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C項錯誤；D．H+和HCO反應(yīng)生成CO2氣體，D項錯誤；故選B。7.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，元素化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．鋼鐵的腐蝕的實質(zhì)是將鐵元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，元素化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．食物的腐敗是緩慢氧化現(xiàn)象，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．鐘乳石的形成過程是碳酸鈣和碳酸氫鈣相互轉(zhuǎn)化的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。8.化學反應(yīng)有四種基本反應(yīng)類型，分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。9.水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)中，水的作用不相同。下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水中氧元素從-2價升到0價，水被氧化，作還原劑，A正確；B．水中氫元素從+1價降到0價，水被還原，作氧化劑，B錯誤；C．Na2O2中氧元素化合價既升又降，屬于歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。10.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)是復分解反應(yīng)C.NaH中氫元素被氧化D.在標準狀況下，生成11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項錯誤；B．該反應(yīng)不是復分解反應(yīng)，B項錯誤；C．NaH中氫顯-1價，在反應(yīng)中升高到0價，被氧化，C項正確；D．在反應(yīng)中生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，在標準狀況下，生成11.2LH2，其物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，D項錯誤；故選C。11.檢驗?zāi)澄粗褐械碾x子，下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒焰色為黃色原溶液中存在Na+B用試管取少量某溶液，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用試管取少量某溶液，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中存在COD用試管取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉元素的焰色試驗為黃色，A項正確；B．檢驗Cl-時需要酸化排除其他離子的干擾，利用AgCl不溶于酸的性質(zhì)檢驗離子，B項錯誤；C．HCO也和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C項錯誤；D．檢驗SO時需要酸化排除其他離子的干擾，利用BaSO4不溶于酸的性質(zhì)檢驗離子，D項錯誤；故選A。12.下列有關(guān)實驗基本操作正確的是（）ABCD收集CO2稀釋濃硫酸移走蒸發(fā)皿加熱固體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳的密度大于空氣的密度，應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故A正確；B．量筒是粗量器，不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C．移走蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗，不能用手拿走，否則會發(fā)生燙傷事故，故C錯誤；D．固體加熱時，為防止生成水回流導致試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯誤；故選A。13.下列有關(guān)物質(zhì)燃燒的說法不正確的是（）A.燃燒一定會放出熱量 B.燃燒一定氧化還原反應(yīng)C.氫氣可以在氯氣中燃燒 D.鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，A正確；B．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C正確；D．鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，D錯誤；故選D。14.物質(zhì)的量是基本物理量之一，物質(zhì)的量為宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間構(gòu)建起一座橋梁。下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.摩爾是一個物理量B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.32gO2中含有氧分子的數(shù)目約為6.02×1023D.標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量為0.5mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，1mol任何粒子的數(shù)目約為6.02×1023，C正確；D．據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，適用于標況下的氣體物質(zhì)，標況下H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，D錯誤；故選C。15.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，在相同條件下甲烷與氧氣的體積比為（）A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.1：1〖答案〗A〖解析〗【詳析】在相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)n=m/M可知，甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為：1/16：4/32=1：2，A項正確；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，實驗裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______。（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______。（3）B裝置的作用是_______。（4）D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，D裝置采用冰水浴的原因是_______。（5）有同學認為C裝置沒有必要，你的觀點是_______(填“有必要”或“沒有必要”)。該實驗裝置沒有進行尾氣處理，需要在D裝置后連接一個盛有_______溶液的尾氣處理裝置(填化學式)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗（4）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率（5）①.沒有必要②.NaOH〖解析〗〖祥解〗A中制取氯氣，B除去氯氣中的HCl，C干燥氯氣（本實驗不需要干燥），D用于制取次氯酸鈉，然后接尾氣吸收裝置，據(jù)此解答。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）A裝置制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）氯氣中含有HCl，B裝置作用是吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗。（4）D裝置氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取次氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3，D裝置采用冰水浴的原因是防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率。（5）D裝置為氫氧化鈉溶液，存在水，C裝置沒有必要。該實驗裝置沒有進行尾氣處理，一般用堿液吸收氯氣，則需要在D裝置后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置。17.水是生命之源，保護水資源人人有責。Ⅰ．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法是：在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉。（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_______。（2）反應(yīng)中高鐵酸鈉是_______產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（3）寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式_______。（4）使用氯氣對自來水消毒時，氯氣與水中的有機物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們開始使用新的自來水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫出這種新消毒劑的名稱_______。Ⅱ．工業(yè)酸性廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。（5）綠礬是結(jié)晶水合物，風化是指在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，則風化屬于_______變化(填“物理”或“化學”)。（6）在溶液中Cr2O存在反應(yīng)：Cr2O+H2O?2CrO+2H+，該反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)。（7）寫出處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______?！即鸢浮剑?）+6（2）氧化（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（4）二氧化氯（5）化學（6）不屬于（7）Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O〖解析〗（1）高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，結(jié)合化合物的化合價為0，鐵元素的化合價為+6。（2）反應(yīng)中鐵由+3價升高為+6價，被氧化，則高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物。（3）在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉，制備高鐵酸鈉的離子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。（4）氯元素的氧化物二氧化氯是一種高效無害的新消毒劑。（5）綠礬風化得到硫酸亞鐵和水，生成新物質(zhì)，則風化屬于化學變化。（6）在溶液中Cr2O存在反應(yīng)：Cr2O+H2O?2CrO+2H+，該反應(yīng)不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。（7）用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，則處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。18.碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽，用途廣泛。碳酸鈉樣品中混有碳酸氫鈉，實驗室測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列方案：Ⅰ．方案一：氣體法實驗流程如下：實驗裝置如圖：（1）A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，寫出開始反應(yīng)的離子方程式_______。（2）B裝置盛放濃硫酸，作用是_______。如果去掉B裝置，實驗_______成功(填“能”或“不能”)。（3）D裝置的作用是_______。（4）實驗前后C裝置的質(zhì)量差是樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的_______質(zhì)量(填化學式)。Ⅱ．方案二：分解法實驗步驟：用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為18.0g，然后稱取20.0g已研碎的碳酸鈉樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和固體的總質(zhì)量為34.9g。（5）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_______。（6）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）+H+=（2）①.吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)②.不能（3）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置，干擾實驗（4）CO2（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）58%〖解析〗〖祥解〗方案一中，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合中滴加鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；產(chǎn)生的二氧化碳中混有水蒸氣，水蒸氣質(zhì)量對測定碳酸鈉的