2023-2024學(xué)年湖北省武漢市部分校高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3湖北省武漢市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Mn-55Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.杭州亞運(yùn)游泳館采用24小時(shí)水循環(huán)系統(tǒng)，池水經(jīng)過次氯酸鈉消毒等7道工序，“常年不換”依然干凈清澈。下列關(guān)于次氯酸鈉的說法正確的是（）A.屬于酸 B.屬于堿 C.屬于鹽D.屬于氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】次氯酸鈉化學(xué)式NaClO，屬于鹽；故〖答案〗為：C。2.下列物質(zhì)的化學(xué)成分錯(cuò)誤的是（）A.生石灰：CaO B.熟石灰： C.膽礬： D.干冰：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣的俗稱，故A正確；B．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故B正確；C．膽礬是五水硫酸銅的俗稱，故C正確；D．干冰是固體二氧化碳的俗稱，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.食鹽溶于水 B.蠟燭的燃燒 C.鋼鐵的腐蝕 D.食物的腐敗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．食鹽溶于水是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，A正確；B．蠟燭的燃燒有氧氣參與反應(yīng)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵的腐蝕，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．食物的腐敗過程中有氧氣參與反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．溶液中鎂離子與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。5.可用如圖所示裝置來收集的氣體是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由圖可知，該裝置不能用于收集能與堿石灰反應(yīng)的二氧化碳和氯氣，不能用于收集密度大于空氣的氧氣，只能用于收集不與堿石灰反應(yīng)，且密度小于空氣的氫氣，故選A。6.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列儀器中必須用到的有（）①天平②溫度計(jì)③酒精燈④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥分液漏斗A.①③ B.①⑤ C.②④ D.④⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】用氯化鈉固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液必須用到的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒，〖答案〗選D；7.磷納米材料在光電領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。一種利用液態(tài)鉍催化白磷制備針狀黑磷納米棒的工藝如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該工藝涉及磷的三種同素異形體B.變化I、Ⅱ、Ⅲ均屬于化學(xué)變化C.黑磷可與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D.該工藝須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，變化I為白磷固體隔絕空氣加熱得到液態(tài)白磷，變化Ⅱ?yàn)橐簯B(tài)白磷受熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)白磷，變化Ⅲ為液態(tài)鉍做催化劑條件下氣態(tài)白磷受熱轉(zhuǎn)化為黑磷納米棒?！驹斘觥緼．紅磷、白磷和黑磷是都磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，則該工藝涉及了磷元素的三種同素異形體，故A正確；B．液態(tài)白磷受熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)白磷時(shí)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．黑磷能在氧氣燃燒生成五氧化二磷固體，故C正確；D．白磷在空氣中易自燃，所以該工藝須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，故D正確；故選B。8.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熱的純堿溶液洗去油污碳酸鈉溶液呈堿性B使用草木灰對(duì)蔬菜施肥草木灰富含鉀元素C擦拭被雨水淋濕的自行車防止輪轂生銹D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液呈堿性，熱的純堿溶液可洗去油污，A正確；B．草木灰的主要成分是K2CO3，含有鉀元素，屬于鉀肥，B正確；C．擦拭被雨水淋濕的自行車是為了防止輪轂生銹，C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑泻?，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。9.我國(guó)學(xué)者利用圖甲所示工藝在常溫常壓下固氮制氨。在等離子體作用下，空氣中的和反應(yīng)生成(或3)，其中與的物質(zhì)的量之比為1：4.隨后在通電條件下，全部轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ⅰ中被氧化B.Ⅱ中作還原劑C.I中生成與的物質(zhì)的量之比為1：2D.若生成0.2mol，則空氣中減少的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ中，N2由0價(jià)，化合價(jià)升高到+3價(jià)、+5價(jià)，N2失電子，被氧化，A正確；B．Ⅱ中，中N的化合價(jià)為+5價(jià)降低-3價(jià)NH3，O化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)O2，，H2O失去電子，作還原劑，B；C．根據(jù)離子式可知，在過程Ⅱ中生成的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒，，D正確；故〖答案〗為：C。10.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：B.向過氧化鈉固體中通入二氧化碳：C.將綠豆大的鈉放入水中：D.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正確；B．該反應(yīng)為氣固反應(yīng)，生成的碳酸鈉無(wú)法完成電離，因此不能拆分，故B錯(cuò)誤；C．將一塊綠豆大的鈉放入水中，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D．FeCl3和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D正確；故選B。11.由氫、氧、氯、鈉四種元素中的一種或幾種可組成多種物質(zhì)，其中含氯或含鈉物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示：下列判斷不合理的是（）A.a能與d的水溶液反應(yīng)B.c可用作漂白劑C.可能與水反應(yīng)生成d的物質(zhì)只有bD.上述物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成e〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為氯氣或金屬鈉、b為氧化鈉或一氧化二氯、c為次氯酸、d為氫氧化鈉、e為氯化鈉。【詳析】A．氯氣能與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，鈉能與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；B．具有強(qiáng)氧化性的次氯酸難受有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，常用作漂白劑，故B正確；C．金屬鈉和氧化鈉均能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中由元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究、溶液的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈣在中性、堿性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀B.等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的堿性，前者的更強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)④中既有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣在中性、堿性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中可形成沉淀，但沉淀會(huì)溶解，A錯(cuò)誤；B．等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，B正確；C．碳酸鹽與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，離子方程式：，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：；發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D正確；〖答案〗選A。13.常溫常壓下，某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入11.2gCO和的混合氣體，右側(cè)充入2.0g和的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.右側(cè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/molB.右側(cè)混合氣體中的物質(zhì)的量為C.若保持左側(cè)氣體總質(zhì)量不變，改變不會(huì)引起活塞移動(dòng)D.若要使隔板移至“2.5”刻度處，則需向右側(cè)再通入0.4g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等，都為28g/mol，則左側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，由阿伏加德羅定律可知，右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol×=0.1mol?！驹斘觥緼．由分析可知，右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=20g/mol，故A正確；B．由分析可知，右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由混合氣體的質(zhì)量為2.0g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正確；C．一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等，都為28g/mol，則保持左側(cè)氣體總質(zhì)量不變，改變不會(huì)改變混合氣體的總物質(zhì)的量，不會(huì)引起活塞移動(dòng)，故C正確；D．設(shè)隔板移至“2.5”刻度處時(shí)通入氫氣的質(zhì)量為ag，由左側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得：0.1+=0.4，解得a=0.6，故D錯(cuò)誤；故選D。14.某化學(xué)小組同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定有機(jī)化合物中元素C、H、O的質(zhì)量比，將質(zhì)量為m的樣品放入石英管中加熱使其充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，U形管c、d的質(zhì)量增重分別為、。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次點(diǎn)燃酒精噴燈b、aB.實(shí)驗(yàn)測(cè)得元素C、H的質(zhì)量比為C.若調(diào)換裝置c和d，則無(wú)法達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.若加熱前未先通入一段時(shí)間氧氣會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，a處發(fā)生的反應(yīng)為有機(jī)物在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成碳的氧化物和水，裝置b處氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，裝置c為水蒸氣的吸收測(cè)定裝置，裝置d為二氧化碳的吸收測(cè)定裝置，該裝置的缺陷為沒有吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斘觥緼．為使有機(jī)物不完全燃燒生成的二氧化碳完全轉(zhuǎn)化為被堿石灰吸收的二氧化碳，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)依次點(diǎn)燃酒精噴燈b、a，故A正確；B．由分析可知，裝置c為水蒸氣的吸收測(cè)定裝置，裝置d為二氧化碳的吸收測(cè)定裝置，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳、氫元素的質(zhì)量比為(×12)：(×2×1)=，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置c為水蒸氣的吸收測(cè)定裝置，裝置d為二氧化碳的吸收測(cè)定裝置，若調(diào)換裝置c和d，則堿石灰會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，無(wú)法測(cè)得反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，無(wú)法達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．若加熱前未先通入一段時(shí)間氧氣排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量均偏高，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；故選B。15.氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素之一、工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑消除氨氮污染，反應(yīng)方程式為：①②某工廠利用NaClO固體處理氨氮廢水(以計(jì)，氨氮濃度為1700mg/L)，氨氮去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)去除率與NaClO投入量(用x表示)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)時(shí)，B.當(dāng)時(shí)，x越大，生成的量越少C.當(dāng)時(shí)，隨著NaClO投入量增大，反應(yīng)①比反應(yīng)②更易發(fā)生D.若NaClO投入量達(dá)到最佳時(shí)，理論上至少需要875molNaClO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)①也有氯離子生成，所以溶液中，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)時(shí)，氨氮去除率不變、總氮去除率減小，說明氨分子生成為硝酸根離子的量增大，則生成氮?dú)獾牧繙p小，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)時(shí)，氨氮去除率、總氮去除率同時(shí)增大，說明隨著次氯酸鈉投入量增大，主要發(fā)生比反應(yīng)②更易發(fā)生的反應(yīng)①，故C正確；D．由圖可知，x1時(shí)氨氮去除率為100%、總氮去除率為90%，則反應(yīng)①消耗次氯酸鈉的物質(zhì)的量為×=6750mol，反應(yīng)②×4=2000mol，則當(dāng)次氯酸鈉投入量達(dá)到最佳時(shí)，理論上至少需要8750mol次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。（1）根據(jù)下列物質(zhì)的組成和性質(zhì)完成填空。a．鐵b．硫酸銅溶液c．熔融氯化鈉d．過氧化鈉固體e．石墨f．氨氣①屬于電解質(zhì)的是___________(填字母序號(hào)，下同)。②上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。③寫出硫酸銅的電離方程式___________。（2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量(體積變化忽略不計(jì))。下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是___________。A. B.C. D.（3）經(jīng)檢測(cè)，某酸性廢水中存在大量的、、、。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取100mL該廢水于燒杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈堿性，原廢水中離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生變化的是___________(用離子符號(hào)表示)。②欲除去其中的、，并得到中性溶液，設(shè)計(jì)的工藝流程如圖所示。操作X的名稱是___________，試劑b中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________。③測(cè)得100mL廢水中、、、的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則該廢水中___________?！即鸢浮剑?）①.cd②.abce③.CuSO4=Cu2++SO（2）BCD（3）①.H+、Cu2+②.過濾③.Na2CO3④.0.2mol/L〖解析〗（1）a．鐵是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b．硫酸銅溶液是含有能自由移動(dòng)離子的混合物，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c．熔融氯化鈉中存在能自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；d．過氧化鈉固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；e．石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；f．氨氣不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；①由分析可知，屬于電解質(zhì)的是cd，故〖答案〗為：cd；②由分析可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)為abce，故〖答案〗為：abce；③硫酸銅是電解質(zhì)，在溶液中能電離出銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO，故〖答案〗為：CuSO4=Cu2++SO；（2）向硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中硫酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中沒有沉淀生成，溶液的離子濃度減小、pH增大、導(dǎo)電性減弱、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，硫酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉反應(yīng)的方程式為MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反應(yīng)中有氫氧化鎂沉淀生成，溶液的離子濃度減小、pH增大、導(dǎo)電性減弱、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，則能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是BCD，故〖答案〗為：BCD；（3）①向酸性廢水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子與溶液中的氫離子反應(yīng)生成水、與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則廢水中離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生變化的是氫離子和銅離子，故〖答案〗為：H+、Cu2+；②由實(shí)驗(yàn)流程可知，向廢水中加入過量的氫氧化鈉溶液，中和溶液中的氫離子，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；加入過量的氯化鋇溶液，將溶液中的硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則試劑a為氯化鋇溶液；加入過量的碳酸鈉溶液，將溶液中過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾得到含有氫氧化銅、硫酸鋇、碳酸鋇的濾渣和含有碳酸根離子、氫氧根離子的溶液，則試劑b為碳酸鈉溶液、操作X為過濾；向溶液中加入適量鹽酸，中和溶液中的氫氧根離子，將溶液中的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，最終得到硫化鎳溶液，故〖答案〗為：Na2CO3；過濾；③由電荷守恒可知，溶液中硫酸根離子的濃度為=0.2mol/L，故〖答案〗為：0.2mol/L。17.作為綠色氧化劑和消毒劑，在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用廣泛。I．過氧化氫的儲(chǔ)存（1）下圖為分解率與pH的變化關(guān)系，儲(chǔ)存10.9%的溶液的最佳pH范圍為___________(填字母序號(hào))。a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5Ⅱ.過氧化氫的制備用催化氫氣制備是一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如圖所示。（2）中元素Pd化合價(jià)為___________。（3）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅲ.探究過氧化氫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：將螺旋狀銅絲插入30%的溶液中，3小時(shí)后取出銅絲，觀察到銅絲表面有棕色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：將螺旋狀銅絲插入30%的溶液中，加入適量稀硫酸，觀察到銅絲溶解，溶液變成藍(lán)色，有少量無(wú)色氣體產(chǎn)生。（4）經(jīng)X-射線光電子能譜儀測(cè)定，實(shí)驗(yàn)1中銅絲表面棕色物質(zhì)的成分為CuO和，溶液中微粒的種類保持不變。寫出生成的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（5）實(shí)驗(yàn)2中銅絲溶解的離子方程式為___________；產(chǎn)生的氣體為___________。（6）用足量NaOH溶液處理實(shí)驗(yàn)2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）c（2）+2（3）H2+O2H2O2（4）（5）①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.O2（6）CuO2〖解析〗（1）由圖可知3.5<pH<4.5時(shí)分解率較低，是儲(chǔ)存溶液的最佳范圍，故選c；（2）中氯元素為-1價(jià)，則元素Pd的化合價(jià)為+2；（3）根據(jù)圖示可知，用H2制備H2O2的過程中，Pd、[PdCl2O2]-為中間產(chǎn)物，[PdCl4]2-為催化劑，總反應(yīng)是氫氣和氧氣在[PdCl4]2-催化下生成過氧化氫，化學(xué)方程式為H2+O2H2O2；（4）實(shí)驗(yàn)1中銅和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuO和和H2O，化學(xué)方程式為3Cu+2=CuO++2H2O，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；；（5）實(shí)驗(yàn)2中銅與在硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，在銅離子催化下分解生成水和氧氣，產(chǎn)生的氣體為O2；（6）X為銅的氧化物，黑色氧化物Y為CuO，設(shè)X的化學(xué)式為CuxOy，根據(jù)Cu原子守恒可知n(CuO)=xn(CuxOy)，即，，則x：y=1：2，所以X的化學(xué)式為CuO2。18.白炭黑()具有比表面積大和化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特性，廣泛應(yīng)用于塑料、油墨、紙張和藥品等領(lǐng)域。工業(yè)上以碳酸氫銨、氯化鈉為原料，采用以下工藝制備白炭黑：已知：①碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，35℃以上開始分解，60℃分解完全。②的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是___________(填名稱)。（2）反應(yīng)Ⅰ溫度不宜過低，一般需控制在30~35℃，其原因是___________。（3）上述工藝可得到副產(chǎn)品純堿，寫出制備純堿的化學(xué)方程式___________。（4）“中和”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過檢測(cè)最后一次洗出液中是否存在___________(填離子符號(hào))來判斷，檢測(cè)的具體操作是___________。（6）上述工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)有___________?！即鸢浮剑?）錐形瓶（2）防止溫度過低，反應(yīng)速率過慢及其他物質(zhì)在低溫條件下結(jié)晶析出（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）HCO+H+=CO2↑+H2O（5）①.Cl—②.取最后一次洗出液于試管中，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若無(wú)白色沉淀生成，則證明白炭黑已洗凈（6）NaCl〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，反應(yīng)Ⅰ為氯化鈉和碳酸氫銨在30~35℃的溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉和含有氯化銨的濾液；向?yàn)V液中加入鹽酸，中和溶液中的碳酸氫根離子后，向溶液中加入水玻璃，硅酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)生成白炭黑沉淀，過濾得到含有氯化鈉的濾液和濾渣，濾渣洗滌、干燥得到白炭黑，含有氯化鈉的濾液可以循環(huán)使用。（1）過濾操作需要用到的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要用到的儀器為錐形瓶，故〖答案〗為：錐形瓶；（2）由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為氯化鈉和碳酸氫銨在30~35℃的溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，若反應(yīng)Ⅰ溫度過低，反應(yīng)速率過慢，且其他物質(zhì)在低溫條件下也可能結(jié)晶析出，導(dǎo)致碳酸氫鈉中混有雜質(zhì)，故〖答案〗為：防止溫度過低，反應(yīng)速率過慢及其他物質(zhì)在低溫條件下結(jié)晶析出；（3）制備純堿的反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）由分析可知，中和操作中發(fā)生的反應(yīng)為溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故〖答案〗為：HCO+H+=CO2↑+H2O；（5）由方程式可知，白炭黑沉淀的表面附有可溶的氯化鈉雜質(zhì)，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在氯離子，具體操作為：取最后一次洗出液于試管中，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若無(wú)白色沉淀生成，則證明白炭黑已洗凈；（6）由分析可知，固液分離得到的含有氯化鈉的濾液可以返回反應(yīng)Ⅰ循環(huán)使用，故〖答案〗為：NaCl。19.某化學(xué)小組同學(xué)利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，再用氯氣制備高錳酸鉀、次氯酸鈉和氯水。已知：錳酸鉀為墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，可以與酸和氯氣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：、。Ⅰ.制備氯氣該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置。（1）裝置A中生成氯氣的離子方程式為___________。（2）裝置A在放入藥品前需檢查氣密性，其方法是___________。（3）裝置B特點(diǎn)是___________(填字母序號(hào))。a．可以隨時(shí)添加濃鹽酸b．可以控制反應(yīng)的開始和結(jié)束c．與裝置A相比，產(chǎn)生的氣流更穩(wěn)定Ⅱ.制備高錳酸鉀、次氯酸鈉和氯水該小組同學(xué)利用裝置B~F完成實(shí)驗(yàn)。（4）若裝置C、D互換位置，裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）次氯酸鈉高于35℃容易分解，制備次氯酸鈉強(qiáng)堿性溶液時(shí)需注意的兩個(gè)關(guān)鍵問題是___________。（6）裝置F中小漏斗的作用是___________。Ⅲ.產(chǎn)品中含量測(cè)定①稱?、蛑凶罱K所得固體樣品0.3500g，用蒸餾水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液記為溶液X。②準(zhǔn)確稱取0.1340g草酸鈉，加蒸餾水50mL使其溶解，再加入10mL3.0mol/L溶液，75~85℃水浴加熱，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反應(yīng)完全，記錄消耗溶液X體積，重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液X的體積為20.00mL。(已知高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：)（7）所得產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2）關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗旋塞，向圓底燒瓶中加入水，一段時(shí)間后，水不能順利流下（3）c（4）溶液由深綠色變?yōu)樽霞t色且瓶底出現(xiàn)棕色固體（5）溫度、氯氣與NaOH的用量比（6）增大氯氣與水的接觸面積，充分反應(yīng)，有利于氯水的制備（7）903%〖解析〗〖祥解〗該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢枚趸i和濃鹽酸制備氯氣，再用氯氣制備高錳酸鉀、次氯酸鈉和氯水（1）裝置A中生成氯氣的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）檢查裝置A為恒容容器氣密性的操作為關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗旋塞，向圓底燒瓶中加入水，一段時(shí)間后，水不能順利流下，故〖答案〗為：關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗旋塞，向圓底燒瓶中加入水，一段時(shí)間后，水不能順利流下；（3）與裝置A相比，裝置B中的流量控制器可以控制濃鹽酸的加入量，達(dá)到控制產(chǎn)生氯氣的流速，得到平穩(wěn)氣流的目的，但不能達(dá)到隨時(shí)添加濃鹽酸和控制反應(yīng)的開始與結(jié)束的目的，故選c；（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫氣體，若裝置C、D互換位置，裝置D中揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于溶液使溶液呈酸性，酸性條件下錳酸鉀溶液發(fā)生恰好反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和水，則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由深綠色變?yōu)樽霞t色且瓶底出現(xiàn)棕色固體，故〖答案〗為：溶液由深綠色變?yōu)樽霞t色且瓶底出現(xiàn)棕色固體；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則由題給信息可知，制備次氯酸鈉強(qiáng)堿性溶液時(shí)需注意的兩個(gè)關(guān)鍵問題是反應(yīng)溫度和氯氣與氫氧化鈉用量比，故〖答案〗為：溫度、氯氣與NaOH的用量比；（6）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置F中倒置小漏斗的作用是增大氯氣與水的接觸面積，充分反應(yīng)，有利于氯水的制備，故〖答案〗為：增大氯氣與水的接觸面積，充分反應(yīng)，有利于氯水的制備；（7）由方程式可知，20.00mL中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×=4×10—4mol，則產(chǎn)品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈90.3%，故〖答案〗為：90.3%。湖北省武漢市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Mn-55Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.杭州亞運(yùn)游泳館采用24小時(shí)水循環(huán)系統(tǒng)，池水經(jīng)過次氯酸鈉消毒等7道工序，“常年不換”依然干凈清澈。下列關(guān)于次氯酸鈉的說法正確的是（）A.屬于酸 B.屬于堿 C.屬于鹽D.屬于氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】次氯酸鈉化學(xué)式NaClO，屬于鹽；故〖答案〗為：C。2.下列物質(zhì)的化學(xué)成分錯(cuò)誤的是（）A.生石灰：CaO B.熟石灰： C.膽礬： D.干冰：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣的俗稱，故A正確；B．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故B正確；C．膽礬是五水硫酸銅的俗稱，故C正確；D．干冰是固體二氧化碳的俗稱，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.食鹽溶于水 B.蠟燭的燃燒 C.鋼鐵的腐蝕 D.食物的腐敗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．食鹽溶于水是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，A正確；B．蠟燭的燃燒有氧氣參與反應(yīng)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵的腐蝕，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．食物的腐敗過程中有氧氣參與反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．溶液中鎂離子與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。5.可用如圖所示裝置來收集的氣體是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由圖可知，該裝置不能用于收集能與堿石灰反應(yīng)的二氧化碳和氯氣，不能用于收集密度大于空氣的氧氣，只能用于收集不與堿石灰反應(yīng)，且密度小于空氣的氫氣，故選A。6.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列儀器中必須用到的有（）①天平②溫度計(jì)③酒精燈④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥分液漏斗A.①③ B.①⑤ C.②④ D.④⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】用氯化鈉固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液必須用到的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒，〖答案〗選D；7.磷納米材料在光電領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。一種利用液態(tài)鉍催化白磷制備針狀黑磷納米棒的工藝如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該工藝涉及磷的三種同素異形體B.變化I、Ⅱ、Ⅲ均屬于化學(xué)變化C.黑磷可與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D.該工藝須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，變化I為白磷固體隔絕空氣加熱得到液態(tài)白磷，變化Ⅱ?yàn)橐簯B(tài)白磷受熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)白磷，變化Ⅲ為液態(tài)鉍做催化劑條件下氣態(tài)白磷受熱轉(zhuǎn)化為黑磷納米棒?！驹斘觥緼．紅磷、白磷和黑磷是都磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，則該工藝涉及了磷元素的三種同素異形體，故A正確；B．液態(tài)白磷受熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)白磷時(shí)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．黑磷能在氧氣燃燒生成五氧化二磷固體，故C正確；D．白磷在空氣中易自燃，所以該工藝須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，故D正確；故選B。8.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熱的純堿溶液洗去油污碳酸鈉溶液呈堿性B使用草木灰對(duì)蔬菜施肥草木灰富含鉀元素C擦拭被雨水淋濕的自行車防止輪轂生銹D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液呈堿性，熱的純堿溶液可洗去油污，A正確；B．草木灰的主要成分是K2CO3，含有鉀元素，屬于鉀肥，B正確；C．擦拭被雨水淋濕的自行車是為了防止輪轂生銹，C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑泻?，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。9.我國(guó)學(xué)者利用圖甲所示工藝在常溫常壓下固氮制氨。在等離子體作用下，空氣中的和反應(yīng)生成(或3)，其中與的物質(zhì)的量之比為1：4.隨后在通電條件下，全部轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ⅰ中被氧化B.Ⅱ中作還原劑C.I中生成與的物質(zhì)的量之比為1：2D.若生成0.2mol，則空氣中減少的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ中，N2由0價(jià)，化合價(jià)升高到+3價(jià)、+5價(jià)，N2失電子，被氧化，A正確；B．Ⅱ中，中N的化合價(jià)為+5價(jià)降低-3價(jià)NH3，O化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)O2，，H2O失去電子，作還原劑，B；C．根據(jù)離子式可知，在過程Ⅱ中生成的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒，，D正確；故〖答案〗為：C。10.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：B.向過氧化鈉固體中通入二氧化碳：C.將綠豆大的鈉放入水中：D.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正確；B．該反應(yīng)為氣固反應(yīng)，生成的碳酸鈉無(wú)法完成電離，因此不能拆分，故B錯(cuò)誤；C．將一塊綠豆大的鈉放入水中，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D．FeCl3和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D正確；故選B。11.由氫、氧、氯、鈉四種元素中的一種或幾種可組成多種物質(zhì)，其中含氯或含鈉物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示：下列判斷不合理的是（）A.a能與d的水溶液反應(yīng)B.c可用作漂白劑C.可能與水反應(yīng)生成d的物質(zhì)只有bD.上述物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成e〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為氯氣或金屬鈉、b為氧化鈉或一氧化二氯、c為次氯酸、d為氫氧化鈉、e為氯化鈉?！驹斘觥緼．氯氣能與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，鈉能與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；B．具有強(qiáng)氧化性的次氯酸難受有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，常用作漂白劑，故B正確；C．金屬鈉和氧化鈉均能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中由元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究、溶液的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈣在中性、堿性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀B.等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的堿性，前者的更強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)④中既有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣在中性、堿性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中可形成沉淀，但沉淀會(huì)溶解，A錯(cuò)誤；B．等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，B正確；C．碳酸鹽與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，離子方程式：，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：；發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D正確；〖答案〗選A。13.常溫常壓下，某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入11.2gCO和的混合氣體，右側(cè)充入2.0g和的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.右側(cè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/molB.右側(cè)混合氣體中的物質(zhì)的量為C.若保持左側(cè)氣體總質(zhì)量不變，改變不會(huì)引起活塞移動(dòng)D.若要使隔板移至“2.5”刻度處，則需向右側(cè)再通入0.4g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等，都為28g/mol，則左側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，由阿伏加德羅定律可知，右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol×=0.1mol?！驹斘觥緼．由分析可知，右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=20g/mol，故A正確；B．由分析可知，右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由混合氣體的質(zhì)量為2.0g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正確；C．一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等，都為28g/mol，則保持左側(cè)氣體總質(zhì)量不變，改變不會(huì)改變混合氣體的總物質(zhì)的量，不會(huì)引起活塞移動(dòng)，故C正確；D．設(shè)隔板移至“2.5”刻度處時(shí)通入氫氣的質(zhì)量為ag，由左側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得：0.1+=0.4，解得a=0.6，故D錯(cuò)誤；故選D。14.某化學(xué)小組同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定有機(jī)化合物中元素C、H、O的質(zhì)量比，將質(zhì)量為m的樣品放入石英管中加熱使其充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，U形管c、d的質(zhì)量增重分別為、。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次點(diǎn)燃酒精噴燈b、aB.實(shí)驗(yàn)測(cè)得元素C、H的質(zhì)量比為C.若調(diào)換裝置c和d，則無(wú)法達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.若加熱前未先通入一段時(shí)間氧氣會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，a處發(fā)生的反應(yīng)為有機(jī)物在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成碳的氧化物和水，裝置b處氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，裝置c為水蒸氣的吸收測(cè)定裝置，裝置d為二氧化碳的吸收測(cè)定裝置，該裝置的缺陷為沒有吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斘觥緼．為使有機(jī)物不完全燃燒生成的二氧化碳完全轉(zhuǎn)化為被堿石灰吸收的二氧化碳，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)依次點(diǎn)燃酒精噴燈b、a，故A正確；B．由分析可知，裝置c為水蒸氣的吸收測(cè)定裝置，裝置d為二氧化碳的吸收測(cè)定裝置，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳、氫元素的質(zhì)量比為(×12)：(×2×1)=，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置c為水蒸氣的吸收測(cè)定裝置，裝置d為二氧化碳的吸收測(cè)定裝置，若調(diào)換裝置c和d，則堿石灰會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，無(wú)法測(cè)得反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，無(wú)法達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D．若加熱前未先通入一段時(shí)間氧氣排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量均偏高，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；故選B。15.氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素之一、工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑消除氨氮污染，反應(yīng)方程式為：①②某工廠利用NaClO固體處理氨氮廢水(以計(jì)，氨氮濃度為1700mg/L)，氨氮去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)去除率與NaClO投入量(用x表示)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)時(shí)，B.當(dāng)時(shí)，x越大，生成的量越少C.當(dāng)時(shí)，隨著NaClO投入量增大，反應(yīng)①比反應(yīng)②更易發(fā)生D.若NaClO投入量達(dá)到最佳時(shí)，理論上至少需要875molNaClO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)①也有氯離子生成，所以溶液中，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)時(shí)，氨氮去除率不變、總氮去除率減小，說明氨分子生成為硝酸根離子的量增大，則生成氮?dú)獾牧繙p小，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)時(shí)，氨氮去除率、總氮去除率同時(shí)增大，說明隨著次氯酸鈉投入量增大，主要發(fā)生比反應(yīng)②更易發(fā)生的反應(yīng)①，故C正確；D．由圖可知，x1時(shí)氨氮去除率為100%、總氮去除率為90%，則反應(yīng)①消耗次氯酸鈉的物質(zhì)的量為×=6750mol，反應(yīng)②×4=2000mol，則當(dāng)次氯酸鈉投入量達(dá)到最佳時(shí)，理論上至少需要8750mol次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。（1）根據(jù)下列物質(zhì)的組成和性質(zhì)完成填空。a．鐵b．硫酸銅溶液c．熔融氯化鈉d．過氧化鈉固體e．石墨f．氨氣①屬于電解質(zhì)的是___________(填字母序號(hào)，下同)。②上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。③寫出硫酸銅的電離方程式___________。（2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量(體積變化忽略不計(jì))。下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是___________。A. B.C. D.（3）經(jīng)檢測(cè)，某酸性廢水中存在大量的、、、?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取100mL該廢水于燒杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈堿性，原廢水中離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生變化的是___________(用離子符號(hào)表示)。②欲除去其中的、，并得到中性溶液，設(shè)計(jì)的工藝流程如圖所示。操作X的名稱是___________，試劑b中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________。③測(cè)得100mL廢水中、、、的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則該廢水中___________?！即鸢浮剑?）①.cd②.abce③.CuSO4=Cu2++SO（2）BCD（3）①.H+、Cu2+②.過濾③.Na2CO3④.0.2mol/L〖解析〗（1）a．鐵是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b．硫酸銅溶液是含有能自由移動(dòng)離子的混合物，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c．熔融氯化鈉中存在能自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；d．過氧化鈉固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；e．石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；f．氨氣不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；①由分析可知，屬于電解質(zhì)的是cd，故〖答案〗為：cd；②由分析可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)為abce，故〖答案〗為：abce；③硫酸銅是電解質(zhì)，在溶液中能電離出銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO，故〖答案〗為：CuSO4=Cu2++SO；（2）向硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中硫酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中沒有沉淀生成，溶液的離子濃度減小、pH增大、導(dǎo)電性減弱、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，硫酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉反應(yīng)的方程式為MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反應(yīng)中有氫氧化鎂沉淀生成，溶液的離子濃度減小、pH增大、導(dǎo)電性減弱、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，則能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是BCD，故〖答案〗為：BCD；（3）①向酸性廢水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子與溶液中的氫離子反應(yīng)生成水、與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則廢水中離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生變化的是氫離子和銅離子，故〖答案〗為：H+、Cu2+；②由實(shí)驗(yàn)流程可知，向廢水中加入過量的氫氧化鈉溶液，中和溶液中的氫離子，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；加入過量的氯化鋇溶液，將溶液中的硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則試劑a為氯化鋇溶液；加入過量的碳酸鈉溶液，將溶液中過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾得到含有氫氧化銅、硫酸鋇、碳酸鋇的濾渣和含有碳酸根離子、氫氧根離子的溶液，則試劑b為碳酸鈉溶液、操作X為過濾；向溶液中加入適量鹽酸，中和溶液中的氫氧根離子，將溶液中的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，最終得到硫化鎳溶液，故〖答案〗為：Na2CO3；過濾；③由電荷守恒可知，溶液中硫酸根離子的濃度為=0.2mol/L，故〖答案〗為：0.2mol/L。17.作為綠色氧化劑和消毒劑，在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用廣泛。I．過氧化氫的儲(chǔ)存（1）下圖為分解率與pH的變化關(guān)系，儲(chǔ)存10.9%的溶液的最佳pH范圍為___________(填字母序號(hào))。a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5Ⅱ.過氧化氫的制備用催化氫氣制備是一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如圖所示。（2）中元素Pd化合價(jià)為___________。（3）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅲ.探究過氧化氫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：將螺旋狀銅絲插入30%的溶液中，3小時(shí)后取出銅絲，觀察到銅絲表面有棕色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：將螺旋狀銅絲插入30%的溶液中，加入適量稀硫酸，觀察到銅絲溶解，溶液變成藍(lán)色，有少量無(wú)色氣體產(chǎn)生。（4）經(jīng)X-射線光電子能譜儀測(cè)定，實(shí)驗(yàn)1中銅絲表面棕色物質(zhì)的成分為CuO和，溶液中微粒的種類保持不變。寫出生成的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（5）實(shí)驗(yàn)2中銅絲溶解的離子方程式為___________；產(chǎn)生的氣體為___________。（6）用足量NaOH溶液處理實(shí)驗(yàn)2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）c（2）+2（3）H2+O2H2O2（4）（5）①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.O2（6）CuO2〖解析〗（1）由圖可知3.5<pH<4.5時(shí)分解率較低，是儲(chǔ)存溶液的最佳范圍，故選c；（2）中氯元素為-1價(jià)，則元素Pd的化合價(jià)為+2；（3）根據(jù)圖示可知，用H2制備H2O2的過程中，Pd、[PdCl2O2]-為中間產(chǎn)物，[PdCl4]2-為催化劑，總反應(yīng)是氫氣和氧氣在[PdCl4]2-催化下生成過氧化氫，化學(xué)方程式為H2+O2H2O2；（4）實(shí)驗(yàn)1中銅和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuO和和H2O，化學(xué)方程式為3Cu+2=CuO++2H2O，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；；（5）實(shí)驗(yàn)2中銅與在硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，在銅離子催化下分解生成水和氧氣，產(chǎn)生的氣體為O2；（6）X為銅的氧化物，黑色氧化物Y為CuO，設(shè)X的化學(xué)式為CuxOy，根據(jù)Cu原子守恒可知n(CuO)=xn(CuxOy)，即，，則x：y=1：2，所以X的化學(xué)式為CuO2。18.白炭黑()具有比表面積大和化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特性，廣泛應(yīng)用于塑料、油墨、紙張和藥品等領(lǐng)域。工業(yè)上以碳酸氫銨、氯化鈉為原料，采用以下工藝制備白炭黑：已知：①碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，35℃以上開始分解，60℃分解完全。②的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是___________(填名稱)。（2）反應(yīng)Ⅰ溫度不宜過低，一般需控制在30~35℃，其原因是___________。（3）上述工藝可得到副產(chǎn)品純堿，寫出制備純堿的化學(xué)方程式___________。（4）“中和”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過檢測(cè)最后一次洗出液中是否存在___________(填離子符號(hào))來判斷，檢測(cè)的具體操作是___________。（6）上述工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)有___________?！即鸢浮剑?）錐形瓶（2）防止溫度過低，反應(yīng)速率過慢及其他物質(zhì)在低溫條件下結(jié)晶析出（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）HCO+H+=CO2↑+H2O（5）①.Cl—②.取最后一次洗出液于試管中，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若無(wú)白色沉淀生成，則證明白炭黑已洗凈（6）NaCl〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，反應(yīng)Ⅰ為氯化鈉和碳酸氫銨在30~35℃的溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉和含有氯化銨的濾液；向?yàn)V液中加入鹽酸，中和溶液中的碳酸氫根離子后，向溶液中加入水玻璃，硅酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)生成白炭黑沉淀，過濾得到含有氯化鈉的濾液和濾渣，濾渣