2023-2024學(xué)年湖北省宜荊荊隨恩聯(lián)考高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE2湖北省宜荊荊隨恩聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試時間：150分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全操作和常見廢棄物處理辦法正確的是（）A.酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3％-5％NaOH溶液沖洗B.可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶C.可以將未用完的、作為有害垃圾集中丟棄D.用坩堝做鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)無需打開排風(fēng)扇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液沖洗，故A錯誤；B．鈉、鉀易與水反應(yīng)，白磷易自燃，未用完的鈉、鉀、白磷要放回原試劑瓶，故B正確；C．、都是具有強(qiáng)氧化性，未用完的、要進(jìn)行處理后再放在廢液缸中，故C錯誤；D．鈉表面煤油吸干的煤油也會燃燒，用坩堝做鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)需打開排風(fēng)扇，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。2.下列化學(xué)事實(shí)不能用“量變引起質(zhì)變”這一哲學(xué)觀點(diǎn)解釋的是（）A.氧化還原反應(yīng)，電子的得失同時發(fā)生且數(shù)目相等B.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)C.向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ?，先出現(xiàn)渾濁后又逐漸變澄清D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行不能把剩余的鹽酸反應(yīng)完〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應(yīng)得失電子守恒且電子得失是同時發(fā)生且數(shù)目相等，與“量變引起質(zhì)變”無關(guān)，故A符合題意；B．Li、Na、K的核外電子層數(shù)增多，失去電子能力增強(qiáng)，其金屬性逐漸增強(qiáng)，與“量變引起質(zhì)變”有關(guān)，故B不符合題意；C．向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ?，先出現(xiàn)渾濁后又逐漸變澄清，先變渾濁是生成碳酸鈣，再變澄清是生成了碳酸氫鈣，與“量變引起質(zhì)變”有關(guān)，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行不能把剩余的鹽酸反應(yīng)完，主要是濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，與“量變引起質(zhì)變”有關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。3.一定條件下可以實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化單質(zhì)是（）金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物鹽A.Ca和C B.Na和 C.Al和SD.Fe和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ca與O2反應(yīng)可生成CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與酸反應(yīng)生成鹽，C與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與堿反應(yīng)生成鹽，A符合題意；B．Na與O2常溫下反應(yīng)可生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與酸反應(yīng)可生成鹽，但H2與O2反應(yīng)生成的H2O不是酸性氧化物，B不符合題意；C．Al與O2反應(yīng)生成的Al2O3為兩性氧化物，S與O2反應(yīng)可生成SO2，SO2與堿反應(yīng)生成鹽，C不符合題意；D．Fe與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，Cl2與O2也不能直接反應(yīng)，D不符合題意；故選A。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.漂粉精可用作生活用水的消毒B.鋁制鍋具不宜用于烹飪糖醋魚C.NaOH和鋁粉混合可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑D.純鋁密度小、硬度高、耐腐蝕，是制造飛機(jī)的材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，具有殺菌和消毒能力，可用作生活用水的消毒，A正確；B．鋁制鍋具由金屬鋁制成，表面為氧化鋁，鋁、氧化鋁都能與醋酸反應(yīng)，不宜用于烹飪糖醋魚，B正確；C．NaOH和鋁粉混合可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑，其原理是利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，C正確；D．鎂鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕等性能，是制造飛機(jī)的材料，而純鋁密度小、硬度小，D錯誤；故選D。5.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.加入的溶液中：、、、B.使石蕊變紅色的溶液中：、、、C.無色透明的溶液中：、、、D.醋酸鈉溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入的溶液中，被過氧化鈉氧化而不共存，故A不符合題意；B．使石蕊變紅色的溶液中，溶液有大量氫離子，、、、，都是能大量共存，故B符合題意；C．無色透明的溶液中：是藍(lán)色，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液中，醋酸根與反應(yīng)生成醋酸，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。6.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（）A.向溶液中通入：B.鈉與水反應(yīng)：C.向氯化鐵溶液中滴加氨水：D.溶液與過量溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入，兩者不反應(yīng)，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，質(zhì)量不守恒，其離子方程式：，故B錯誤；C．向氯化鐵溶液中滴加氨水，氨水是弱堿，寫化學(xué)式，其離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液與過量溶液反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”即碳酸氫鈣定為1mol，其離子方程式為：，化簡得到，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.同溫同壓下，在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿、氣體，下列說法錯誤的是（）A.兩種氣體的分子數(shù)目相等 B.兩種氣體的質(zhì)量不相等C.兩種氣體的密度相等 D.兩種氣體的原子個數(shù)相等〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿、氣體，則兩者氣體物質(zhì)的量相等?！驹斘觥緼．兩者氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則兩種氣體的分子數(shù)目相等，故A正確；B．、兩者的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，又由于兩者物質(zhì)的量相等，因此兩種氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；C．、兩者的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則兩種氣體的密度相等，故C正確；D．兩者物質(zhì)的量相等，一個分子都含有三個原子，因此兩種氣體的原子個數(shù)相等，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。8.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，關(guān)于該粒子的說法，錯誤的是（）A.核電荷數(shù)為16B.核外有三個電子層C.該粒子已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.該粒子對應(yīng)的元素位于第三周期零族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該微粒質(zhì)子數(shù)為16，其核電荷數(shù)為16，故A正確；B．根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖得到核外有三個電子層，故B正確；C．該粒子為硫離子，已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．該粒子對應(yīng)的元素位于第三周期第ⅥA族元素，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在的水溶液中插入電極并接通電源時，電流計指針偏轉(zhuǎn)證明是電解質(zhì)B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽C將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生具有還原性D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色證明氯氣具有漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樘妓犭婋x出離子而導(dǎo)電，不i二氧化碳電離而導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，但并一定是鈉鹽和鉀鹽，故B錯誤；C．將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生，說明雙氧水中氧化合價升高，雙氧水作還原劑，則具有還原性，故C正確；D．將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色，是氯氣和鮮花中水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。10.X、Y、Z是1～20號元素中的三種元素，X元素某核素原子核內(nèi)無中子，Y原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是（）A.Y、Z對應(yīng)的單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性B.Z元素對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為C.X與Y、X與Z都能形成18電子的中性分子D.元素Y形成的鉀鹽的化學(xué)式為KXO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z是1～20號元素中三種元素，X元素某核素原子核內(nèi)無中子，X為H；Y原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，n=2，Y為N；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z為O?！驹斘觥緼．Y為N，Z為O，N2性質(zhì)穩(wěn)定，O2具有強(qiáng)氧化性，A錯誤；B．Z為O，O元素對應(yīng)的離子O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．X為H，Y為N，Z為O，H與N、O都能形成18電子的中性分子N2H4、H2O2，C正確；D．Y為N，N形成的鉀鹽的化學(xué)式為KNO2、KNO3，D錯誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)儀器和藥品配置合理，并且能達(dá)到相對應(yīng)選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B.驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性C.制備氫氧化亞鐵D.驗(yàn)證氧化性順序：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．套管實(shí)驗(yàn)中，通常熱穩(wěn)定性弱的物質(zhì)放在內(nèi)管，熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)放在外管，則驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在內(nèi)管，A不能達(dá)到目的；B．關(guān)閉活塞時，可驗(yàn)證干燥氯氣有無漂白性，打開活塞時，可驗(yàn)證潮濕氯氣有無漂白性，B能達(dá)到目的；C．裝置中，左邊具支試管內(nèi)的溶液無法進(jìn)入右邊具支試管內(nèi)，不能制備氫氧化亞鐵，C不能達(dá)到目的；D．裝置中，Cl2可能既與NaBr反應(yīng)又與KI反應(yīng)，不能肯定Br2與KI發(fā)生反應(yīng)，不能驗(yàn)證氧化性順序：，D不能達(dá)到目的；故選B。12.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是（）A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D.若溶于鹽酸未觀察到有氣泡且滴加KSCN溶液后溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含鐵離子，則說明鐵粉變質(zhì)，故A正確；B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，可能是鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故B錯誤；C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，由于加了氯水，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，因此不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故C錯誤；D．若溶于鹽酸未觀察到有氣泡且滴加KSCN溶液后溶液未變紅，則可能是鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。13.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，小燈泡的亮度明顯減弱的是（）A.向氫氧化鐵膠體中通入氯化氫至不再有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向溶液中加入少量鐵粉C.向溶液中加入少量粉末D.向NaOH溶液中通入少量氯氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗小燈泡的亮度明顯減弱，表明溶液的導(dǎo)電能力減弱，離子濃度減小?！驹斘觥緼．向氫氧化鐵膠體中通入氯化氫至不再有丁達(dá)爾效應(yīng)，此時氫氧化鐵膠體凝聚后生成氫氧化鐵沉淀，溶液為鹽酸，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A不符合題意；B．向溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B不符合題意；C．向溶液中加入少量粉末，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，C符合題意；D．向NaOH溶液中通入少量氯氣，反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力不變，D不符合題意；故選C。14.常溫下，1mol/L的溶液的密度為。下列配制常溫下1mol/L的溶液的方法中正確的是（）A.稱取16.0g無水放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取98.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻B.稱取16.0g無水固體，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，再加蒸餾水至100mL刻度處C.稱取晶體，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度線(其它實(shí)驗(yàn)儀器選擇和操作均正確)D.取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取80.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻〖答案〗A〖解析〗【詳析】常溫下，1mol/L的溶液的密度為。下列配制常溫下1mol/L的溶液的方法中正確的是A．1mol/L的溶液的密度為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，稱取16.0g無水放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取98.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．稱取16.0g無水固體，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，不能在容量瓶中溶解固體，故B錯誤；C．稱取晶體，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度線(其它實(shí)驗(yàn)儀器選擇和操作均正確)，無法計算加入0.5mol/L的溶液的體積，因此整個物質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；D．取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取80.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻，由于20.0mL5mol/L的溶液的質(zhì)量無法計算，因此加水后溶液的質(zhì)量無法計算，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。15.14.4gCu與Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.2g，混合物中Cu與Fe2O3物質(zhì)的量之比為（）A.5:7 B.2:7 C.2:1 D.1:1〖答案〗C〖解析〗【詳析】14.4gCu與Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.2g，則參加反應(yīng)的混合物質(zhì)量為14.4g-3.2g=11.2g，兩物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式為Cu——Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.05mol，此時0.05molFe2O3只需消耗0.15molH2SO4，而加入的H2SO4為0.4mol，則剩余的3.2g固體應(yīng)為Cu，物質(zhì)的量為=0.05mol，從而得出混合物中含Cu物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol，含F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.05mol，二者的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05=2:1，故選C。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分。必須用準(zhǔn)確的化學(xué)語言回答，有錯則不得分。)16.完成下列問題。（1）現(xiàn)有幾種微?；蛭镔|(zhì)：①H、D、T；②、；③、；④、、；⑤、；⑥金剛石、石墨；⑦、、?；橥凰氐氖莀_____(填序號，下同)，互為同素異形體的是_____；①②③④中有_____種不同的核素，其中包括____種主族元素，______種短周期元素。（2）下表為元素周期表的一部分，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：元素⑩在周期表中位置是___________⑨對應(yīng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。④⑧⑨⑩的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(用化學(xué)式表示)。⑤與①對應(yīng)的單質(zhì)隔絕空氣加熱得到的物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，若得到標(biāo)況下3.36升氫氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______(用含NA的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）①.①②②.⑤⑥③.10④.5⑤.4（2）①.第四周期第ⅤA族②.③.HF④.0.15NA〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As。（1）以上物質(zhì)中，①H、D、T和②、分別互為同位素，故選①②；⑤、和⑥金剛石、石墨分別互為同素異形體，故選⑤⑥；①②③④中有H、D、T、、、、、、、共10種不同的核素，其中包括H、C、N、K、Ca共5種主族元素，H、C、N、Ar共4種短周期元素。（2）元素⑩為As，與N元素位于同一主族，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑨對應(yīng)離子為Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。④⑧⑨⑩分別為F、S、Cl、As元素，它們的氣態(tài)氫化物中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則最穩(wěn)定的是HF。⑤與①對應(yīng)的單質(zhì)隔絕空氣加熱得到的物質(zhì)為NaH，與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，若得到標(biāo)況下3.36升(物質(zhì)的量為=0.15mol)氫氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA。17.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置制備NaClO溶液并就其性質(zhì)進(jìn)行探究。已知：。請回答：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）氯氣溶于水的離子方程式為：___________，B中所加試劑的名稱是___________。（3）同學(xué)甲查閱資料后發(fā)現(xiàn)Cl2與NaOH的反應(yīng)會放熱，導(dǎo)致題干中副反應(yīng)的發(fā)生。由此他預(yù)測NaClO的熱穩(wěn)定性___________(填“好”或者“不好”)；該方案制得的NaClO溶液粗品中含有的雜質(zhì)可能有___________、___________(用物質(zhì)的化學(xué)式表達(dá)，下同)，一定有___________。（4）為探究NaClO溶液的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量C中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。將該藍(lán)色溶液滴入濃鹽酸中，藍(lán)色迅速褪去，同時產(chǎn)生少量黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為___________。（5）NaClO溶液露置于空氣中，消毒效果先增強(qiáng)，而將其光照后消毒效果又降低。請用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：___________；最終該溶液中的溶質(zhì)變?yōu)開______(用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式表示)。（6）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為7:5，反應(yīng)后生成的三種鈉鹽中氯元素的化合價分別為＋5、＋1、?1，這三種鈉鹽的物質(zhì)的量之比為1:___:___。_______〖答案〗（1）（2）①.②.飽和食鹽水（3）①.不好②.NaClO3③.NaOH④.NaCl（4）（5）①.②.NaCl（6）9:14〖解析〗〖祥解〗制備NaClO溶液時，先利用A裝置制取Cl2，然后用裝置B除去Cl2中混有的HCl(減少NaOH的消耗)，最后將Cl2通入裝置C中，與NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO(因反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，會發(fā)生副反應(yīng)，從而生成NaClO3等)，最后還需進(jìn)行尾氣處理。（1）A中發(fā)生反應(yīng)制得Cl2，化學(xué)方程式為。（2）氯氣溶于水時，與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：，由分析可知，B中所加試劑用于除去氯氣中混有的氯化氫，其名稱是飽和食鹽水。（3）同學(xué)甲查閱資料后發(fā)現(xiàn)Cl2與NaOH的反應(yīng)會放熱，導(dǎo)致題干中副反應(yīng)的發(fā)生。由此他預(yù)測NaClO的熱穩(wěn)定性不好；因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致有一部分NaClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO3和NaCl等，該方案制得的NaClO溶液粗品中含有的雜質(zhì)可能有NaClO3、NaOH，一定有NaCl。（4）為探究NaClO溶液的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量C中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液呈堿性而使石蕊變藍(lán)。將該藍(lán)色溶液滴入濃鹽酸中，NaClO與HCl發(fā)生反應(yīng)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，使溶液的藍(lán)色迅速褪去，同時發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生少量黃綠色氣體(Cl2)，產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為。（5）NaClO溶液露置于空氣中，先生成HClO，使消毒效果增強(qiáng)，而將其光照時，HClO分解生成HCl和O2，消毒效果又降低。用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：；生成的HCl又與NaOH反應(yīng)，最終該溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹aCl。（6）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為7:5，反應(yīng)后生成的三種鈉鹽中氯元素的化合價分別為＋5、＋1、?1，可假設(shè)發(fā)生反應(yīng)為Cl2+NaOH→xNaClO3+(5-x)NaClO+7NaCl+H2O，依據(jù)得失電子守恒可得5x+(5-x)×1=7×1，x=0.5，從而得出這三種鈉鹽的物質(zhì)的量之比為0.5:4.5:7=1:9:14。18.金屬鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知a為無色氣體單質(zhì)，b為黃綠色氣體，c是一種可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t的氣體。d是一種常見的酸性氧化物，工業(yè)上將氣體b通入冷的e的懸濁液來制備漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在___________(填試劑的名稱)中，以隔絕空氣。（2）淡黃色物質(zhì)A常用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，___________。（3）檢驗(yàn)B的飽和溶液中陰離子的方法是：取少量B溶液于試管中，___________。（4）用氫氧化鈉固體配制實(shí)驗(yàn)所需的NaOH溶液，下列圖示對應(yīng)的操作正確規(guī)范的有___________項(xiàng)(填“零”或“一”或“二”或“三”)。稱量轉(zhuǎn)移定容搖勻（5）用NaOH固體配制實(shí)驗(yàn)所需的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______。A．未冷卻至室溫就定容B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．定容時俯視讀取刻度D．定容時液面超過了刻度線，并將多余溶液吸出E．稱量NaOH時用的砝碼表面有一層紅棕色固體（6）工業(yè)上用電解B的飽和溶液的方法來制取NaOH，同時得到氣體b和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______；利用B的飽和溶液以及氣體c和d來制備純堿的方法叫氨堿法，將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來就是聯(lián)合制堿法，也稱為___________?！即鸢浮剑?）石蠟油或者煤油（2）①.②.（3）加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判定溶液中含有（4）零（5）ACE（6）①.②.侯氏制堿法〖解析〗〖祥解〗a為無色氣體單質(zhì)，a為氧氣，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，d是一種常見的酸性氧化物，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，b為黃綠色氣體，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，c是一種可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t的氣體，c為氨氣，氯化鈉和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，工業(yè)上將氣體b通入冷的e的懸濁液來制備漂白粉，則e為石灰乳，石灰乳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。（1）鈉與空氣中氧氣、水反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣；故〖答案〗為：石蠟油或者煤油。（2）淡黃色物質(zhì)A常用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的來源，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；；；。（3）B為氯化鈉，檢驗(yàn)B的飽和溶液中陰離子的方法是：取少量B溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判定溶液中含有；故〖答案〗為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判定溶液中含有。（4）氫氧化鈉是以腐蝕性藥品，稱量時氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中稱量，轉(zhuǎn)移時應(yīng)該用玻璃棒引流；定容時滴定管離容量瓶口1～2cm處；搖勻時左手托起瓶底，右手食指摁住瓶塞，上下顛倒搖勻，因此下列圖示對應(yīng)的操作正確規(guī)范的有零項(xiàng)；故〖答案〗為：零。（5）A．未冷卻至室溫就定容，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A符合題意；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．定容時俯視讀取刻度，溶液體積偏小，濃度偏高，故C符合題意；D．定容時液面超過了刻度線，并將多余溶液吸出，溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故D不符合題意；E．稱量NaOH時用的砝碼表面有一層紅棕色固體，砝碼偏重，質(zhì)量偏大，濃度偏高，故E符合題意；綜上所述，〖答案〗為：ACE。（6）工業(yè)上用電解B的飽和溶液的方法來制取NaOH，同時得到氣體b和氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；利用B的飽和溶液以及氣體c和d來制備純堿的方法叫氨堿法，將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來就是聯(lián)合制堿法，也稱為侯氏制堿法；故〖答案〗為：；侯氏制堿法。19.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下流程回收利用以金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金(含少量、、CuO等，假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應(yīng))廢料的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________、___________。（2）“濾渣A”的主要成分為___________，加入足量稀硫酸后發(fā)生的氧化還原反應(yīng)共有___________個。（3）“操作Ⅰ”的名稱是___________；“操作Ⅱ”的名稱是___________，一般在___________(填實(shí)驗(yàn)儀器的名稱)中進(jìn)行。（4）從濾液B中獲得綠礬晶體()的“操作Ⅲ”是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌。（5）將濾液B蒸發(fā)濃縮的過程中需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，從而導(dǎo)致有的生成，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（6）測定綠礬中氧化率實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠礬樣品，將其溶于適量的無氧蒸餾水并配成250mL溶液；步驟二：取步驟一中配得的溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為：(未配平)，消耗溶液22.50mL；步驟三：另取步驟一中配得的溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.4g。(已知：的氧化率)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該綠礬樣品中的氧化率為___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.Fe、Cu、、CuO②.3（3）①.過濾②.灼燒③.坩堝（4）冷卻結(jié)晶（5）（6）10％〖解析〗〖祥解〗金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金(含少量、、CuO)加入足量氫氧化鈉溶液，氧化鋁、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁，過濾，將氫氧化鋁沉淀在坩堝中加熱得到氧化鋁，再熔融電解氧化鋁得到鋁單質(zhì)，將濾渣A加入足量稀硫酸反應(yīng)，最終得到硫酸亞鐵、銅單質(zhì)，過濾，將硫酸亞鐵溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到綠礬。（1）加入足量NaOH溶液，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：、；故〖答案〗為：；。（2）Fe、Cu、、CuO都不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此“濾渣A”的主要成分為Fe、Cu、、CuO，加入足量稀硫酸，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成水和硫酸銅，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此發(fā)生的氧化還原反應(yīng)共有3個；故〖答案〗為：Fe、Cu、、CuO；3。（3）“操作Ⅰ”得到溶液B和銅，其名稱是過濾；“操作Ⅱ”是氫氧化鋁固體變?yōu)檠趸X，其操作名稱是灼燒，固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行；故〖答案〗為：過濾；灼燒；坩堝。（4）從濾液B中獲得綠礬晶體()的“操作Ⅲ”是：蒸發(fā)濃縮、冷卻溶液并析出結(jié)晶、過濾、洗滌；故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶。（5）將濾液B蒸發(fā)濃縮的過程中需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，從而導(dǎo)致有的生成，主要是硫酸亞鐵與空氣中氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；故〖答案〗為：。（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.4g即氧化鐵質(zhì)量為0.4g，物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式分析得到關(guān)系式，未被氧化的鐵的物質(zhì)的量為，計算該綠礬樣品中的氧化率為；故〖答案〗為：10%。湖北省宜荊荊隨恩聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試時間：150分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全操作和常見廢棄物處理辦法正確的是（）A.酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3％-5％NaOH溶液沖洗B.可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶C.可以將未用完的、作為有害垃圾集中丟棄D.用坩堝做鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)無需打開排風(fēng)扇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液沖洗，故A錯誤；B．鈉、鉀易與水反應(yīng)，白磷易自燃，未用完的鈉、鉀、白磷要放回原試劑瓶，故B正確；C．、都是具有強(qiáng)氧化性，未用完的、要進(jìn)行處理后再放在廢液缸中，故C錯誤；D．鈉表面煤油吸干的煤油也會燃燒，用坩堝做鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)需打開排風(fēng)扇，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。2.下列化學(xué)事實(shí)不能用“量變引起質(zhì)變”這一哲學(xué)觀點(diǎn)解釋的是（）A.氧化還原反應(yīng)，電子的得失同時發(fā)生且數(shù)目相等B.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)C.向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ?，先出現(xiàn)渾濁后又逐漸變澄清D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行不能把剩余的鹽酸反應(yīng)完〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應(yīng)得失電子守恒且電子得失是同時發(fā)生且數(shù)目相等，與“量變引起質(zhì)變”無關(guān)，故A符合題意；B．Li、Na、K的核外電子層數(shù)增多，失去電子能力增強(qiáng)，其金屬性逐漸增強(qiáng)，與“量變引起質(zhì)變”有關(guān)，故B不符合題意；C．向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ?，先出現(xiàn)渾濁后又逐漸變澄清，先變渾濁是生成碳酸鈣，再變澄清是生成了碳酸氫鈣，與“量變引起質(zhì)變”有關(guān)，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行不能把剩余的鹽酸反應(yīng)完，主要是濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，與“量變引起質(zhì)變”有關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。3.一定條件下可以實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化單質(zhì)是（）金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物鹽A.Ca和C B.Na和 C.Al和SD.Fe和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ca與O2反應(yīng)可生成CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與酸反應(yīng)生成鹽，C與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與堿反應(yīng)生成鹽，A符合題意；B．Na與O2常溫下反應(yīng)可生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與酸反應(yīng)可生成鹽，但H2與O2反應(yīng)生成的H2O不是酸性氧化物，B不符合題意；C．Al與O2反應(yīng)生成的Al2O3為兩性氧化物，S與O2反應(yīng)可生成SO2，SO2與堿反應(yīng)生成鹽，C不符合題意；D．Fe與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，Cl2與O2也不能直接反應(yīng)，D不符合題意；故選A。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.漂粉精可用作生活用水的消毒B.鋁制鍋具不宜用于烹飪糖醋魚C.NaOH和鋁粉混合可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑D.純鋁密度小、硬度高、耐腐蝕，是制造飛機(jī)的材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，具有殺菌和消毒能力，可用作生活用水的消毒，A正確；B．鋁制鍋具由金屬鋁制成，表面為氧化鋁，鋁、氧化鋁都能與醋酸反應(yīng)，不宜用于烹飪糖醋魚，B正確；C．NaOH和鋁粉混合可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑，其原理是利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，C正確；D．鎂鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕等性能，是制造飛機(jī)的材料，而純鋁密度小、硬度小，D錯誤；故選D。5.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.加入的溶液中：、、、B.使石蕊變紅色的溶液中：、、、C.無色透明的溶液中：、、、D.醋酸鈉溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入的溶液中，被過氧化鈉氧化而不共存，故A不符合題意；B．使石蕊變紅色的溶液中，溶液有大量氫離子，、、、，都是能大量共存，故B符合題意；C．無色透明的溶液中：是藍(lán)色，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液中，醋酸根與反應(yīng)生成醋酸，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。6.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（）A.向溶液中通入：B.鈉與水反應(yīng)：C.向氯化鐵溶液中滴加氨水：D.溶液與過量溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入，兩者不反應(yīng)，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，質(zhì)量不守恒，其離子方程式：，故B錯誤；C．向氯化鐵溶液中滴加氨水，氨水是弱堿，寫化學(xué)式，其離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液與過量溶液反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”即碳酸氫鈣定為1mol，其離子方程式為：，化簡得到，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.同溫同壓下，在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿、氣體，下列說法錯誤的是（）A.兩種氣體的分子數(shù)目相等 B.兩種氣體的質(zhì)量不相等C.兩種氣體的密度相等 D.兩種氣體的原子個數(shù)相等〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿、氣體，則兩者氣體物質(zhì)的量相等?！驹斘觥緼．兩者氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則兩種氣體的分子數(shù)目相等，故A正確；B．、兩者的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，又由于兩者物質(zhì)的量相等，因此兩種氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；C．、兩者的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則兩種氣體的密度相等，故C正確；D．兩者物質(zhì)的量相等，一個分子都含有三個原子，因此兩種氣體的原子個數(shù)相等，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。8.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，關(guān)于該粒子的說法，錯誤的是（）A.核電荷數(shù)為16B.核外有三個電子層C.該粒子已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.該粒子對應(yīng)的元素位于第三周期零族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該微粒質(zhì)子數(shù)為16，其核電荷數(shù)為16，故A正確；B．根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖得到核外有三個電子層，故B正確；C．該粒子為硫離子，已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．該粒子對應(yīng)的元素位于第三周期第ⅥA族元素，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在的水溶液中插入電極并接通電源時，電流計指針偏轉(zhuǎn)證明是電解質(zhì)B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽C將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生具有還原性D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色證明氯氣具有漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樘妓犭婋x出離子而導(dǎo)電，不i二氧化碳電離而導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，但并一定是鈉鹽和鉀鹽，故B錯誤；C．將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生，說明雙氧水中氧化合價升高，雙氧水作還原劑，則具有還原性，故C正確；D．將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色，是氯氣和鮮花中水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。10.X、Y、Z是1～20號元素中的三種元素，X元素某核素原子核內(nèi)無中子，Y原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是（）A.Y、Z對應(yīng)的單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性B.Z元素對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為C.X與Y、X與Z都能形成18電子的中性分子D.元素Y形成的鉀鹽的化學(xué)式為KXO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z是1～20號元素中三種元素，X元素某核素原子核內(nèi)無中子，X為H；Y原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，n=2，Y為N；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z為O?！驹斘觥緼．Y為N，Z為O，N2性質(zhì)穩(wěn)定，O2具有強(qiáng)氧化性，A錯誤；B．Z為O，O元素對應(yīng)的離子O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．X為H，Y為N，Z為O，H與N、O都能形成18電子的中性分子N2H4、H2O2，C正確；D．Y為N，N形成的鉀鹽的化學(xué)式為KNO2、KNO3，D錯誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)儀器和藥品配置合理，并且能達(dá)到相對應(yīng)選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B.驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性C.制備氫氧化亞鐵D.驗(yàn)證氧化性順序：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．套管實(shí)驗(yàn)中，通常熱穩(wěn)定性弱的物質(zhì)放在內(nèi)管，熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)放在外管，則驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在內(nèi)管，A不能達(dá)到目的；B．關(guān)閉活塞時，可驗(yàn)證干燥氯氣有無漂白性，打開活塞時，可驗(yàn)證潮濕氯氣有無漂白性，B能達(dá)到目的；C．裝置中，左邊具支試管內(nèi)的溶液無法進(jìn)入右邊具支試管內(nèi)，不能制備氫氧化亞鐵，C不能達(dá)到目的；D．裝置中，Cl2可能既與NaBr反應(yīng)又與KI反應(yīng)，不能肯定Br2與KI發(fā)生反應(yīng)，不能驗(yàn)證氧化性順序：，D不能達(dá)到目的；故選B。12.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是（）A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D.若溶于鹽酸未觀察到有氣泡且滴加KSCN溶液后溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含鐵離子，則說明鐵粉變質(zhì)，故A正確；B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，可能是鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故B錯誤；C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，由于加了氯水，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，因此不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故C錯誤；D．若溶于鹽酸未觀察到有氣泡且滴加KSCN溶液后溶液未變紅，則可能是鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。13.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，小燈泡的亮度明顯減弱的是（）A.向氫氧化鐵膠體中通入氯化氫至不再有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向溶液中加入少量鐵粉C.向溶液中加入少量粉末D.向NaOH溶液中通入少量氯氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗小燈泡的亮度明顯減弱，表明溶液的導(dǎo)電能力減弱，離子濃度減小?！驹斘觥緼．向氫氧化鐵膠體中通入氯化氫至不再有丁達(dá)爾效應(yīng)，此時氫氧化鐵膠體凝聚后生成氫氧化鐵沉淀，溶液為鹽酸，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A不符合題意；B．向溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B不符合題意；C．向溶液中加入少量粉末，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，C符合題意；D．向NaOH溶液中通入少量氯氣，反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力不變，D不符合題意；故選C。14.常溫下，1mol/L的溶液的密度為。下列配制常溫下1mol/L的溶液的方法中正確的是（）A.稱取16.0g無水放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取98.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻B.稱取16.0g無水固體，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，再加蒸餾水至100mL刻度處C.稱取晶體，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度線(其它實(shí)驗(yàn)儀器選擇和操作均正確)D.取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取80.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻〖答案〗A〖解析〗【詳析】常溫下，1mol/L的溶液的密度為。下列配制常溫下1mol/L的溶液的方法中正確的是A．1mol/L的溶液的密度為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，稱取16.0g無水放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取98.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．稱取16.0g無水固體，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，不能在容量瓶中溶解固體，故B錯誤；C．稱取晶體，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度線(其它實(shí)驗(yàn)儀器選擇和操作均正確)，無法計算加入0.5mol/L的溶液的體積，因此整個物質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；D．取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取80.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻，由于20.0mL5mol/L的溶液的質(zhì)量無法計算，因此加水后溶液的質(zhì)量無法計算，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。15.14.4gCu與Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.2g，混合物中Cu與Fe2O3物質(zhì)的量之比為（）A.5:7 B.2:7 C.2:1 D.1:1〖答案〗C〖解析〗【詳析】14.4gCu與Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.2g，則參加反應(yīng)的混合物質(zhì)量為14.4g-3.2g=11.2g，兩物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式為Cu——Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.05mol，此時0.05molFe2O3只需消耗0.15molH2SO4，而加入的H2SO4為0.4mol，則剩余的3.2g固體應(yīng)為Cu，物質(zhì)的量為=0.05mol，從而得出混合物中含Cu物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol，含F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.05mol，二者的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05=2:1，故選C。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分。必須用準(zhǔn)確的化學(xué)語言回答，有錯則不得分。)16.完成下列問題。（1）現(xiàn)有幾種微粒或物質(zhì)：①H、D、T；②、；③、；④、、；⑤、；⑥金剛石、石墨；⑦、、?；橥凰氐氖莀_____(填序號，下同)，互為同素異形體的是_____；①②③④中有_____種不同的核素，其中包括____種主族元素，______種短周期元素。（2）下表為元素周期表的一部分，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：元素⑩在周期表中位置是___________⑨對應(yīng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。④⑧⑨⑩的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(用化學(xué)式表示)。⑤與①對應(yīng)的單質(zhì)隔絕空氣加熱得到的物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，若得到標(biāo)況下3.36升氫氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______(用含NA的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）①.①②②.⑤⑥③.10④.5⑤.4（2）①.第四周期第ⅤA族②.③.HF④.0.15NA〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As。（1）以上物質(zhì)中，①H、D、T和②、分別互為同位素，故選①②；⑤、和⑥金剛石、石墨分別互為同素異形體，故選⑤⑥；①②③④中有H、D、T、、、、、、、共10種不同的核素，其中包括H、C、N、K、Ca共5種主族元素，H、C、N、Ar共4種短周期元素。（2）元素⑩為As，與N元素位于同一主族，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑨對應(yīng)離子為Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。④⑧⑨⑩分別為F、S、Cl、As元素，它們的氣態(tài)氫化物中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則最穩(wěn)定的是HF。⑤與①對應(yīng)的單質(zhì)隔絕空氣加熱得到的物質(zhì)為NaH，與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，若得到標(biāo)況下3.36升(物質(zhì)的量為=0.15mol)氫氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA。17.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置制備NaClO溶液并就其性質(zhì)進(jìn)行探究。已知：。請回答：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）氯氣溶于水的離子方程式為：___________，B中所加試劑的名稱是___________。（3）同學(xué)甲查閱資料后發(fā)現(xiàn)Cl2與NaOH的反應(yīng)會放熱，導(dǎo)致題干中副反應(yīng)的發(fā)生。由此他預(yù)測NaClO的熱穩(wěn)定性___________(填“好”或者“不好”)；該方案制得的NaClO溶液粗品中含有的雜質(zhì)可能有___________、___________(用物質(zhì)的化學(xué)式表達(dá)，下同)，一定有___________。（4）為探究NaClO溶液的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量C中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。將該藍(lán)色溶液滴入濃鹽酸中，藍(lán)色迅速褪去，同時產(chǎn)生少量黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為___________。（5）NaClO溶液露置于空氣中，消毒效果先增強(qiáng)，而將其光照后消毒效果又降低。請用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：___________；最終該溶液中的溶質(zhì)變?yōu)開______(用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式表示)。（6）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為7:5，反應(yīng)后生成的三種鈉鹽中氯元素的化合價分別為＋5、＋1、?1，這三種鈉鹽的物質(zhì)的量之比為1:___:___。_______〖答案〗（1）（2）①.②.飽和食鹽水（3）①.不好②.NaClO3③.NaOH④.NaCl（4）（5）①.②.NaCl（6）9:14〖解析〗〖祥解〗制備NaClO溶液時，先利用A裝置制取Cl2，然后用裝置B除去Cl2中混有的HCl(減少NaOH的消耗)，最后將Cl2通入裝置C中，與NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO(因反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，會發(fā)生副反應(yīng)，從而生成NaClO3等)，最后還需進(jìn)行尾氣處理。（1）A中發(fā)生反應(yīng)制得Cl2，化學(xué)方程式為。（2）氯氣溶于水時，與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：，由分析可知，B中所加試劑用于除去氯氣中混有的氯化氫，其名稱是飽和食鹽水。（3）同學(xué)甲查閱資料后發(fā)現(xiàn)Cl2與NaOH的反應(yīng)會放熱，導(dǎo)致題干中副反應(yīng)的發(fā)生。由此他預(yù)測NaClO的熱穩(wěn)定性不好；因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致有一部分NaClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO3和NaCl等，該方案制得的NaClO溶液粗品中含有的雜質(zhì)可能有NaClO3、NaOH，一定有NaCl。（4）為探究NaClO溶液的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量C中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液呈堿性而使石蕊變藍(lán)。將該藍(lán)色溶液滴入濃鹽酸中，NaClO與HCl發(fā)生反應(yīng)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，使溶液的藍(lán)色迅速褪去，同時發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生少量黃綠色氣體(Cl2)，產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為。（5）NaClO溶液露置于空氣中，先生成HClO，使消毒效果增強(qiáng)，而將其光照時，HClO分解生成HCl和O2，消毒效果又降低。用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：；生成的HCl又與NaOH反應(yīng)，最終該溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹aCl。（6）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為7:5，反應(yīng)后生成的三種鈉鹽中氯元素的化合價分別為＋5、＋1、?1，可假設(shè)發(fā)生反應(yīng)為Cl2+NaOH→xNaClO3+(5-x)NaClO+7NaCl+H2O，依據(jù)得失電子守恒可得5x+(5-x)×1=7×1，x=0.5，從而得出這三種鈉鹽的物質(zhì)的量之比為0.5:4.5:7=1:9:14。18.金屬鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知a為無色氣體單質(zhì)，b為黃綠色氣體，c是一種可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t的氣體。d是一種常見的酸性氧化物，工業(yè)上將氣體b通入冷的e的懸濁液來制備漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在___________(填試劑的名稱)中，以隔絕空氣。（2）淡黃色物質(zhì)A常用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，___________。（3）檢驗(yàn)B的飽和溶液中陰離子的方法是：取少量B溶液于試管中，___________。（4）用氫氧化鈉固體配制實(shí)驗(yàn)所需的NaOH溶液，下列圖示對應(yīng)的操作正確規(guī)范的有___________項(xiàng)(填“零”或“一”或“二”或“三”)。稱量轉(zhuǎn)移定容搖勻（5）用NaOH固體配制實(shí)驗(yàn)所需的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______。A．未冷卻至室溫就定容B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．定容時俯視讀取刻度D．定容時液面超過了刻度線，并將多余溶液吸出E．稱量NaOH時用的砝碼表面有一層紅棕色固體（6）工業(yè)上用電解B的飽和溶液的方法來制取NaOH，同時得到氣體b和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______；利用B的飽和溶液以及氣體c和d來制備純堿的方法叫氨堿法，將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來就是聯(lián)合制堿法，也稱為___________?！即鸢浮剑?）石蠟油或者煤油（2）①.②.（3）加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判定溶液中含有（4）零（5）ACE（6）①.②.侯氏制堿法〖解析〗〖祥解〗a為無色氣體單質(zhì)，a為氧氣，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，d是一種常見的酸性氧化物，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸