2023-2024學(xué)年湖北省云名校聯(lián)盟高二上期期中聯(lián)考化試題

PAGEPAGE3湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Cl:35.5Fe:561．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．火箭推動劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進劑、固體推進劑，再到現(xiàn)如今的高能推進劑和綠色推進劑．B．燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，進而提高了有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放．C．飛秒化學(xué)是采用的時間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)．D．我國科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到了，在節(jié)能減排方面取得重大突破．2．下列有關(guān)試紙和計的說法中錯誤的是（）A．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，再經(jīng)高溫烘干制成的B．最常用的廣泛pH試紙的PH范圍是1~14，可以識別的pH誤差約為1C．精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差D．pH計又叫酸度計，可以用來精密測量溶液的pH3．分解反應(yīng)中分子碰撞示意圖如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）A．B．C．D．4．為了維持人體正常的生理活動，血液需保持一個較小的pH變化范圍（7.35~7.45），血漿中緩沖體系對穩(wěn)定酸堿度起到重要作用，緩沖原理為：．一定物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)不能構(gòu)成緩沖體系的是（）A．B．C．D．氨水5．一定條件下，發(fā)生分解反應(yīng)：，其分解過渡態(tài)示意圖如下，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的活化能為B．該反應(yīng)的決速步驟為：C．該反應(yīng)的D．鍵的鍵能大于6．酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，需要用到酸式滴定管和堿式滴定管，下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是（）ABCD酸式滴定管酸式/堿式滴定管堿式滴定管酸式滴定管涂抹凡士林在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水正確讀取滴定管的讀數(shù)為排出滴定管尖嘴中的氣泡用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性溶液測定溶液中的含量A．AB．BC．CD．D7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的有（）項．編號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①常溫時，向兩支盛有溶液的試管中分別加入，的溶液和的溶液后者產(chǎn)生氣泡又快又多催化效果更好②常溫時，同時向體積均為的和酸性溶液中各加入溶液后者先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快③向和的草酸溶液中同時滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液前者褪色快反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越大④常溫時，向同體積和的溶液同常溫時，向同體積和的溶液同無明顯現(xiàn)象無法作為判斷速率快慢的依據(jù)A．0B．1C．2D．38．目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化成和．為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組設(shè)計了以下三組實驗探究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)的影響．編號催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0實驗測得三組實驗中的濃度隨時間的變化如下圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．B．曲線1對應(yīng)的實驗中，剛剛達到平衡時，的平均反應(yīng)速率為C．增大催化劑的比表面積，使化學(xué)反應(yīng)的速率增大，但的轉(zhuǎn)化率不變D．曲線1、2、3分別代表的實驗編號為Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ9．的下列溶液中，最大的是（）A．B．C．D．氨水10．水是地球的血液，沒有水就沒有生命．不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示．下列有關(guān)水或溶液的說法錯誤的是（）01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A．水分子電離過程示意圖可表示為B．和時，水中濃度之比約為0.25C．時，溶液的值為10D．升高溫度促進了水的電離，增大11．時，及其鈉鹽的溶液中，和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（w）隨溶液變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（）A．在水中分步電離：B．當(dāng)溶液恰好呈中性時，C．溶液中的約等于4.15D．含與各的混合溶液的12．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為．在不同溫度、壓強下，平衡混合物中氨的含量如下表所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）溫度氨的含量20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.8A．最早工業(yè)化生產(chǎn)氨的原理為：，但是成本過高，無法大規(guī)模生產(chǎn)B．為了防止催化劑中毒，合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化處理C．該反應(yīng)的，在高溫下一定能自發(fā)進行D．增大壓強，平衡正向移動，符合勒夏特列原理13．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是（）編號①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液111133A．水電離出的：①=②=③=④B．分別取稀釋至，四種溶液的：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合后，溶液中：D．若將溶液④和溶液（2）混合后，則14．某化合物的水合晶體脫水反應(yīng)分三步完成：①②③，下列有關(guān)說法正確的是（）A．B．C．D．反應(yīng)①、②和③都是熵增加的反應(yīng)，均能自發(fā)進行15．常溫下，用濃度為的鹽酸滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．約為B．點a：C．點D．水的電離程度：二、非選擇共題：本題共4小題，共55分．16．（15分）某學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：【實驗一】配制并測定冰醋酸樣品的純度．取冰醋酸樣品配成溶液，然后用溶液滴定樣品溶液．（1）完成上述實驗不需要進行的實驗操作有_______________．A．B．C．D．（2）該實驗應(yīng)該選擇_______________指示劑，如何判斷滴定終點?_______________（3）4次測得溶液的體積如下：實驗次數(shù)①②③④消耗溶液的體積20.0519.9318.4020.02該冰醋酸的純度為_______________．【實驗二】探究溶液滴定醋酸溶液時酸堿度的關(guān)系．某溫度下，向上述醋酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示．（4）點所示溶液的導(dǎo)電能力_______________Q點（填“>”“<”、或“=”）（5）N點所示溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________．【實驗三】探究醋酸電離時的熱量變化．用上述醋酸溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．回答下列問題：（6）實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度醋酸平均值226.226.026.128.1225.925.925.927.8326.426.226.328.4已知：反應(yīng)后生成的溶液的密度為，比熱容．忽略溶液混合時體積的變化．①已知，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：；②上述實驗所測中和熱數(shù)值明顯偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_______________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸收較多的熱量C．一次性把稍過量的溶液倒入小燒杯中D．醋酸揮發(fā)，帶走部分熱量17．（14分）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害．在容積不變的密閉容器中，使與發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：（1）羰基硫（）的電子式為_______________（2）已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表，則_______________化學(xué)鍵鍵能1072339745493436（3）下列能說明該反應(yīng)一定到達化學(xué)反應(yīng)限度的是_______________．A．B．總壓強不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化D．和的物質(zhì)的量之比不再變化（4）若時，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為，達到平衡時的物質(zhì)的量為，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1．①達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______________．②達到平衡后，如果同時增加和，平衡向_______________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．（5）正、逆反應(yīng)速率可表示為，（為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）．時，在體積為的容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，則①點時_______________②_______________（填“>”、“<”或“=”）．③達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)________增大的倍數(shù)（填“>”、“<”或“=”）．18．（14分）研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義．已知：①一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于，通常認為反應(yīng)進行得較完全；如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于，則認為該反應(yīng)很難進行．②③即即請回答下列相關(guān)問題：（1）某研究小組將和的混合氣體（共）充入一恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：測得反應(yīng)體系中氣體的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：01020304050①若容器容積保持不變，則前反應(yīng)的平均速率為_______________．②根據(jù)上述實驗結(jié)果，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________．③如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_______________（填序號）．A．一定向正反應(yīng)方向移動B．平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大C．平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小D．一定是使用了高效催化劑（2）也可用溶液吸收氣體，恰好中和后，再向吸收液中滴加或溶液．（忽略溶液體積的變化）①恰好中和后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________；②若向濃度均為的和的混合溶液中滴加吸收液，則首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式為_______________；③一般不用溶液直接吸收氣體的原因是：_______________．（通過計算平衡常數(shù)解釋）．（3）用溶液也可以吸收有害氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______________．19．（12分）氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其熔點為，沸點為，極易潮解．工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：（1）“氯化”時，若溫度超過產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________．（2）和在加熱的條件下可以獲得無水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________．（已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)）（3）在溶液中分三步水解：①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序是_______________②通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：．欲使平衡正向移動可采用的方法是_______________（填序號）A．降溫B．加水稀釋C．加入D．加入Ⅱ．為探究水解的影響因素，學(xué)習(xí)小組用傳感器采集以下溶液的：編號待測溶液溶液溫度①溶液251.9②溶液25③溶液35④對照溶液251.9⑤對照溶液25（4）配制溶液時，應(yīng)該先將溶于_______________（填名稱），然后加水稀釋到所需的濃度．（5）對照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加鹽酸，使其與溶液一致，得溶液，將溶液稀釋10倍，得溶液．（6）實驗②和③是為了探究_______________對水解的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)a_______________c（填“>”或“<”）等可說明稀釋使水解平衡正向移動．

——★參考答案★——一、選擇題（共45分）123456789101112131415BAAACBCBBBDCCCB二、填空題（共55分）16．（1）C（2）酚酞酚酞、酚酞溶液都是2分滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液振蕩后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色不寫“滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液”扣1分，寫無色變?yōu)榧t色扣1分，寫成其他顏色扣2分，不寫“半分鐘不裉色”扣1分（3）或0.8（4）<（5）或者（6）①②C17．（1）按〖答案〗改，特別注意原子周圍電子數(shù)（2）寫-76不得分，沒有單位不得分（3）AD，半對1分，見錯0分（2）（3）AD（4）①或或或②逆（5）①16或②<③>18．（1）①（單位不寫1分．單位錯誤不得分）②或0.167或0.16或0.17（3）A（2）①（2）（不完整1分，見錯0分，寫和不扣分，寫0分）（3），該反應(yīng)平衡常數(shù)很小，幾乎難以進行（2分）（算出平衡常數(shù)才給分）（3）（“”也給分）19．（1）（其他〖答案〗不給分）（2）（未配平不給分，不規(guī)范回答（如少、少）共扣1分，其余〖答案〗不給分）（3）①（小寫不給分）（2）BD對一個1分，全對2分，錯一個0分（4）濃鹽酸見到鹽酸或者氯化氫、氯化氫溶液等合理〖答案〗都是2分湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Cl:35.5Fe:561．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．火箭推動劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進劑、固體推進劑，再到現(xiàn)如今的高能推進劑和綠色推進劑．B．燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，進而提高了有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放．C．飛秒化學(xué)是采用的時間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)．D．我國科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到了，在節(jié)能減排方面取得重大突破．2．下列有關(guān)試紙和計的說法中錯誤的是（）A．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，再經(jīng)高溫烘干制成的B．最常用的廣泛pH試紙的PH范圍是1~14，可以識別的pH誤差約為1C．精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差D．pH計又叫酸度計，可以用來精密測量溶液的pH3．分解反應(yīng)中分子碰撞示意圖如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）A．B．C．D．4．為了維持人體正常的生理活動，血液需保持一個較小的pH變化范圍（7.35~7.45），血漿中緩沖體系對穩(wěn)定酸堿度起到重要作用，緩沖原理為：．一定物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)不能構(gòu)成緩沖體系的是（）A．B．C．D．氨水5．一定條件下，發(fā)生分解反應(yīng)：，其分解過渡態(tài)示意圖如下，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的活化能為B．該反應(yīng)的決速步驟為：C．該反應(yīng)的D．鍵的鍵能大于6．酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，需要用到酸式滴定管和堿式滴定管，下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是（）ABCD酸式滴定管酸式/堿式滴定管堿式滴定管酸式滴定管涂抹凡士林在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水正確讀取滴定管的讀數(shù)為排出滴定管尖嘴中的氣泡用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性溶液測定溶液中的含量A．AB．BC．CD．D7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的有（）項．編號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①常溫時，向兩支盛有溶液的試管中分別加入，的溶液和的溶液后者產(chǎn)生氣泡又快又多催化效果更好②常溫時，同時向體積均為的和酸性溶液中各加入溶液后者先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快③向和的草酸溶液中同時滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液前者褪色快反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越大④常溫時，向同體積和的溶液同常溫時，向同體積和的溶液同無明顯現(xiàn)象無法作為判斷速率快慢的依據(jù)A．0B．1C．2D．38．目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化成和．為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組設(shè)計了以下三組實驗探究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)的影響．編號催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0實驗測得三組實驗中的濃度隨時間的變化如下圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．B．曲線1對應(yīng)的實驗中，剛剛達到平衡時，的平均反應(yīng)速率為C．增大催化劑的比表面積，使化學(xué)反應(yīng)的速率增大，但的轉(zhuǎn)化率不變D．曲線1、2、3分別代表的實驗編號為Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ9．的下列溶液中，最大的是（）A．B．C．D．氨水10．水是地球的血液，沒有水就沒有生命．不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示．下列有關(guān)水或溶液的說法錯誤的是（）01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A．水分子電離過程示意圖可表示為B．和時，水中濃度之比約為0.25C．時，溶液的值為10D．升高溫度促進了水的電離，增大11．時，及其鈉鹽的溶液中，和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（w）隨溶液變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（）A．在水中分步電離：B．當(dāng)溶液恰好呈中性時，C．溶液中的約等于4.15D．含與各的混合溶液的12．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為．在不同溫度、壓強下，平衡混合物中氨的含量如下表所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）溫度氨的含量20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.8A．最早工業(yè)化生產(chǎn)氨的原理為：，但是成本過高，無法大規(guī)模生產(chǎn)B．為了防止催化劑中毒，合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化處理C．該反應(yīng)的，在高溫下一定能自發(fā)進行D．增大壓強，平衡正向移動，符合勒夏特列原理13．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是（）編號①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液111133A．水電離出的：①=②=③=④B．分別取稀釋至，四種溶液的：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合后，溶液中：D．若將溶液④和溶液（2）混合后，則14．某化合物的水合晶體脫水反應(yīng)分三步完成：①②③，下列有關(guān)說法正確的是（）A．B．C．D．反應(yīng)①、②和③都是熵增加的反應(yīng)，均能自發(fā)進行15．常溫下，用濃度為的鹽酸滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．約為B．點a：C．點D．水的電離程度：二、非選擇共題：本題共4小題，共55分．16．（15分）某學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：【實驗一】配制并測定冰醋酸樣品的純度．取冰醋酸樣品配成溶液，然后用溶液滴定樣品溶液．（1）完成上述實驗不需要進行的實驗操作有_______________．A．B．C．D．（2）該實驗應(yīng)該選擇_______________指示劑，如何判斷滴定終點?_______________（3）4次測得溶液的體積如下：實驗次數(shù)①②③④消耗溶液的體積20.0519.9318.4020.02該冰醋酸的純度為_______________．【實驗二】探究溶液滴定醋酸溶液時酸堿度的關(guān)系．某溫度下，向上述醋酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示．（4）點所示溶液的導(dǎo)電能力_______________Q點（填“>”“<”、或“=”）（5）N點所示溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________．【實驗三】探究醋酸電離時的熱量變化．用上述醋酸溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．回答下列問題：（6）實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度醋酸平均值226.226.026.128.1225.925.925.927.8326.426.226.328.4已知：反應(yīng)后生成的溶液的密度為，比熱容．忽略溶液混合時體積的變化．①已知，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：；②上述實驗所測中和熱數(shù)值明顯偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_______________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸收較多的熱量C．一次性把稍過量的溶液倒入小燒杯中D．醋酸揮發(fā)，帶走部分熱量17．（14分）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害．在容積不變的密閉容器中，使與發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：（1）羰基硫（）的電子式為_______________（2）已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表，則_______________化學(xué)鍵鍵能1072339745493436（3）下列能說明該反應(yīng)一定到達化學(xué)反應(yīng)限度的是_______________．A．B．總壓強不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化D．和的物質(zhì)的量之比不再變化（4）若時，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為，達到平衡時的物質(zhì)的量為，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1．①達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______________．②達到平衡后，如果同時增加和，平衡向_______________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．（5）正、逆反應(yīng)速率可表示為，（為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）．時，在體積為的容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，則①點時_______________②_______________（填“>”、“<”或“=”）．③達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)________增大的倍數(shù)（填“>”、“<”或“=”）．18．（14分）研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義．已知：①一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于，通常認為反應(yīng)進行得較完全；如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于，則認為該反應(yīng)很難進行．②③即即請回答下列相關(guān)問題：（1）某研究小組將和的混合氣體（共）充入一恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：測得反應(yīng)體系中氣體的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：01020304050①若容器容積保持不變，則前反應(yīng)的平均速率為_______________．②根據(jù)上述實驗結(jié)果，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________．③如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_______________（填序號）．A．一定向正反應(yīng)方向移動B．平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大C．平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小D．一定是使用了高效催化劑（2）也可用溶液吸收氣體，恰好中和后，再向吸收液中滴加或溶液．（忽略溶液體積的變化）①恰好中和后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________；②若向濃度均為的和的混合溶液中滴加吸收液，則首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式為_______________；③一般不用溶液直接吸收氣體的原因是：_______________．（通過計算平衡常數(shù)解釋）．（3）用溶液也可以吸收有害氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______________．19．（12分）氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其熔點為，沸點為，極易潮解．工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：（1）“氯化”時，若溫度超過產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____