2023-2024學(xué)年湖南省長沙市名校聯(lián)合體高一上期第二次聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3湖南省長沙市名校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次聯(lián)考試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Ba~137一、選擇題(本題共14小題，每小題只有一項(xiàng)符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分)1.金屬材料極大地促進(jìn)了生產(chǎn)發(fā)展、改善了人類生活。下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是（）A.司母戊鼎是我國古代最重要的青銅器，其熔點(diǎn)低于純銅B.神舟十六號飛船返回艙側(cè)壁金屬殼體用是鋁合金材料，其硬度比純鋁的大C.今年在成都舉辦的大學(xué)生運(yùn)動會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，屬于新型合金材料D.醫(yī)用植入骨骼材料常用被稱為“未來金屬”的鈦合金，利用的是其優(yōu)良的仿生性能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．青銅為合金，熔點(diǎn)低于純銅，故A正確；B．鋁合金硬度比純鋁大，故B正確；C．大運(yùn)會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金屬材料，所以不屬于新型合金材料，故C錯誤；D．鈦合金具有優(yōu)良的仿生性能，故D正確；故選C。2.物質(zhì)世界豐富多彩，對物質(zhì)進(jìn)行的分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化常用的科學(xué)方法。下列從不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類中，正確的是（）A.食鹽水、糖水和冰水都是溶液，均屬于混合物B.Na2O、MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，均屬于堿性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.鹽酸和熔融的燒堿均導(dǎo)電，都是電解質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．冰水混合物中僅含有一種分子——誰分子，由此屬于純凈物，A錯誤；B．能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，Na2O、MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，均屬于堿性氧化物B正確；C．依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體三類，分類標(biāo)準(zhǔn)不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，可見鹽酸屬于混合物，而不是化合物，故鹽酸不屬于電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水殺菌消毒B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，常用于制造餐具D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，但與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于飲用水殺菌消毒，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；C．不銹鋼具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，常用于制造餐具，故C正確；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選A。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.20℃時(shí)，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L任意比例混合的氯氣和氧氣所含原子數(shù)為3NAC.將4.6g鈉用鋁箔包裏并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無法求出溶液中含有的Cl-的數(shù)目數(shù)目，A錯誤；B．氯氣和氧氣均為雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L混合氣體中含有氣體分子的我知道了是1.5mol，則其中含有的分子數(shù)為1.5NA，故所含原子數(shù)為3NA，B正確；C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知其與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量是0.1mol，故其所得H2分子數(shù)為0.1NA，但生成的NaOH在溶液中與鋁單質(zhì)反應(yīng)也生成了氫氣，導(dǎo)致得到的H2分子數(shù)目大于0.1NA，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，4molHCl完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，其中含有的HCl不再反應(yīng)，由此含4molHCl的濃鹽酸中的HCl不能完全反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（）A．從食鹽水中提取NaClB．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．滴入酚酞后溶液的顏色D．制取氫氧化亞鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，采用蒸發(fā)溶劑方法獲得晶體，但蒸發(fā)氯化鈉溶液應(yīng)在蒸發(fā)血中進(jìn)行，不能使用坩堝，A錯誤；B．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)需要使用玻璃棒引流，B錯誤；C．濃度相同的溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，滴加酚酞溶液時(shí)前者紅色比后者更深，C正確；D．該裝置中導(dǎo)氣管未伸入到稀硫酸溶液中，由此無法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，由此不能制得氫氧化亞鐵，D錯誤故合理選項(xiàng)是C。6.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：B.實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液加適量鐵粉：C.將通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.可溶性強(qiáng)堿溶液滴在未打磨的鋁片上：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用小蘇打治療胃酸過多：，故A錯誤；B．氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，故加鐵粉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．通入冷的石灰乳中制漂白粉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．可溶性強(qiáng)堿溶液滴在未打磨的鋁片上：，故D錯誤；故選B。7.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：、、、B.使無色酚酞變紅溶液：、、、C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：、、、D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．透明溶液中可以大量共存，A正確；B．使無色酚酞變紅的溶液為堿性溶液，但因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，會使紅色褪去，B錯誤；C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液為堿性溶液，可能含有大量，與不大量共存，C錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，可能為酸溶液，也可能為強(qiáng)堿溶液，在酸溶液中，和均不能與大量共存，D錯誤。故選A。8.實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L的下列溶液，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.將10mL1mol/L硝酸與90mL水充分混合B.將0.1mol氯化氫氣體溶解在1L水中C.將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將硝酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，A不符合題意；B．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到的溶液，B不符合題意；C．25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，C符合題意；D．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質(zhì)的量濃度，D不符合題意；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體成分取少量加熱后的固體，加入適量蒸餾水若有氣泡產(chǎn)生，則證明燃燒后的固體為B探究干燥是否具有漂白性將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，說明干燥氯氣具有漂白性C檢驗(yàn)和濃鹽酸反應(yīng)后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，則鹽酸有剩余D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉在氧氣中燃燒時(shí)，若反應(yīng)不完全，所得固體中含有金屬鈉，鈉也會與水反應(yīng)放出氣體，因此不能由此證明燃燒后的固體為，A錯誤；B．鮮花中含有水分，與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此鮮花褪色，不能說明干燥氯氣具有漂白性，B錯誤；C．和濃鹽酸反應(yīng)后生成的也能與溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C錯誤；D．KSCN溶液和反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色，因此，向樣品溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D正確；故選D。10.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，是一種新型、綠色、高效的多功能飲用水處理劑，可以用如下流程進(jìn)行制備。下列說法正確的是（）A.“酸溶”中不能用生銹的鐵屑B.“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為C.“制備”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.“轉(zhuǎn)化”中使用飽和KOH溶液的目的是利于晶體析出〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鐵屑加鹽酸溶解，轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，通入過量空氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵，再加入次氯酸鈉溶液，在堿性條件下氧化制備高鐵酸鈉，加入飽和氫氧化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，沉淀分離獲得高鐵酸鉀?！驹斘觥緼．鐵銹的主要成分為氧化鐵，“酸溶”時(shí)會反應(yīng)生成鐵離子，而流程中鐵屑酸溶后也要氧化成鐵離子，故可以用生銹的鐵質(zhì)，A錯誤；B．“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．制備的反應(yīng)中為，，氯化鐵作還原劑，次氯酸鈉作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．飽和KOH溶液中鉀離子濃度較大，利于晶體析出，D正確；故選D。11.為增強(qiáng)鋁合金的耐磨性與耐腐蝕性，常采用鉻酸氧化法鈍化鋁合金表面。鉻酸洗液(主要成分為重鉻酸H2Cr2O7)與鋁合金接觸后發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是（）A.鈍化膜中的鉻以+6價(jià)形式存在 B.反應(yīng)物中的鉻元素只有被還原C.每消耗轉(zhuǎn)移6mol電子 D.反應(yīng)發(fā)生后鉻酸洗液酸性減弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得配平后的離子方程式為。鈍化膜的主要成分為，由于Al為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知其中Cr為+6價(jià)，正確；B．根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)產(chǎn)物中，三價(jià)鉻Cr3+和六價(jià)鉻的物質(zhì)的量之比為1：1，說明反應(yīng)物中的鉻元素只有得到電子被還原，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升降總數(shù)，由上述分析可知，每消耗，轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；D．反應(yīng)消耗H+，使c(H+)降低，因此反應(yīng)發(fā)生后鉻酸洗液酸性減弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液的說法錯誤的是（）A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.向原溶液加入含的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀鹽酸沉淀不消失，白色沉定為，物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正確；B．已知的陽離子(和)所帶正電荷濃度總和為，陰離子(和)所帶負(fù)電荷濃度總和為，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，濃度為，故B正確；C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．原溶液中物質(zhì)的量為，鎂離子的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為0.1mol，則向原溶液中加入含有的溶液時(shí)，恰好完全沉淀，氫氧根離子不足以將鎂離子沉淀，生成的沉淀質(zhì)量不是最大，故D錯誤。故選D。13.物質(zhì)A、B、C、X均為高中化學(xué)常見物質(zhì)，且相互之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物省略)。則下列說法正確的是（）A.若X是，則C可能會使KSCN溶液變紅B.若X是HCl，則C的溶液可能顯堿性C.若X是Zn，則A可以使酸性溶液褪色D.若X是，則B可以是一種白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若X為，則A、B、C間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)，且被氧化的元素價(jià)態(tài)越來越高。使KSCN變紅的物質(zhì)為，則A為Fe，B為，與Fe反應(yīng)時(shí)不論量的多少，產(chǎn)物均為，A錯誤；B．若X為HCl，則發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，A、B、C間應(yīng)為多元弱酸的正鹽、酸式鹽與弱酸本身之間的轉(zhuǎn)化，即A為，B為，C為或，C的溶液顯酸性，B錯誤；C．若X為Zn，則A、B、C間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)，且被還原的元素價(jià)態(tài)越來越低，則A為，B為，C為Fe．但不能使酸性溶液褪色，C錯誤；D．若X為，B為白色沉淀，則B最可能是碳酸鹽沉淀，即，則A為堿或堿性氧化物，即或，C為碳酸氨鹽，即，D正確；故選D。14.向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示(已知：、、)。下列說法正確的是（）A.B.折線II表示的變化情況，折線III表示的變化情況C.若，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：D.原溶液中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由信息可知，還原性由、、依次減弱，故離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是、、，根據(jù)圖知，折線I的反應(yīng)為、折線II的反應(yīng)為、折線III的反應(yīng)為。根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，由通入氯氣的量可知：I階段溶液中，II階段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，則。當(dāng)通入時(shí)，2mol的消耗氯氣1mol，余下的0.5mol氯氣再與反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為?！驹斘觥緼．由分析可知，a=6，故A正確；B．折線II表示的變化情況，折線III表示的變化情況，故B錯誤；C．當(dāng)通入時(shí)，2mol的消耗氯氣1mol，余下的0.5mol氯氣再與反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為，故C錯誤；D．原溶液中，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.I．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）配制該溶液需稱取NaOH固體___________g(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。下圖中，配制上述溶液不需要的儀器是___________(填名稱)。（2）配制上述溶液時(shí)正確的操作順序是___________。①繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處③用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH固體放入燒杯中，加入一定量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌③用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩⑥將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中（3）以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___________(填標(biāo)號)。A.稱量時(shí)，將NaOH放在紙上稱重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C.溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶 D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的氣體，然后向所得溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸。產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（4）通入一定量的氣體后溶液溶質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是___________。（5）所加鹽酸的濃度為___________(保留3位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.10.0②.錐形瓶（2）②⑥⑤①③④（3）AD（4）①.NaHCO3和Na2CO3②.1：1（5）2.00mol/L〖解析〗（1）①n=cv=250×10-3L×1mol/L=0.25mol，m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g；②配制NaOH溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽不需要的儀器為錐形瓶；（2）配制NaOH溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，因此正確的操作順序是②⑥⑤①③④。（3）NaOH易潮解，稱量時(shí)將NaOH放在紙上稱重會導(dǎo)致NaOH吸水而粘在紙上，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，A符合題意；由于配制過程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響，B不符合題意；NaOH固體溶于水放熱，若未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C不符合題意；定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，D符合題意。故選AD。（4）與NaOH反應(yīng)可生成或或二者混合物，NaOH剩余時(shí)只生成，過量時(shí)只生成。0~25mL段發(fā)生反應(yīng)：；25~75mL段發(fā)生反應(yīng)：，25~75mL段消耗的鹽酸體積為0~25mL消耗的鹽酸體積的二倍，故通入后所得溶液為和的混合物，結(jié)合方程式，兩者物質(zhì)的量之比是1：1；（5）所取NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol，時(shí)，和全部轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)鈉元素和氯元素守恒，，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。16.硫酸亞鐵銨晶體俗稱莫爾鹽，是分析化學(xué)中的重要試劑，其化學(xué)性質(zhì)與相近，但在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中以鐵粉與硫酸銨為原料按如下流程制備莫爾鹽并測其產(chǎn)率(產(chǎn)率=)。請回答下列問題：（1）向莫爾鹽溶液中加入氨水，久置后產(chǎn)生紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀為___________(填化學(xué)式)。莫爾鹽溶液也能使酸性溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）用適量硫酸溶解鐵粉時(shí)，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)，溶液應(yīng)裝在___________中(填儀器名稱)。蒸發(fā)時(shí)不能蒸干溶液，而要在有晶體析出時(shí)立刻停止加熱，原因是___________（4）某同學(xué)通過上述流程制得莫爾鹽16.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為___________(保留1位小數(shù))。〖答案〗（1）①.Fe(OH)3②.（2）H2（3）①.蒸發(fā)血②.固體莫爾鹽加熱時(shí)容易失去結(jié)晶水（4）81.6〖解析〗〖祥解〗本題為無機(jī)物制備類工業(yè)流程題，首先用硫酸溶解鐵粉，生成硫酸亞鐵，隨后加入硫酸銨，混合物蒸發(fā)濃縮即可得到產(chǎn)物，以此解題。（1）與堿反應(yīng)生成后，立刻被空氣氧化為紅褐色的沉淀，題中需注意為弱堿，產(chǎn)物為；反應(yīng)的離子方程式為；有還原性，也可以將酸性的溶液還原為，自身被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為；（2）鐵粉溶于硫酸制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物為；（3）蒸發(fā)濃縮操作，加熱液體必須在蒸發(fā)血中進(jìn)行；蒸發(fā)產(chǎn)物含結(jié)晶水時(shí)，母液中的水會轉(zhuǎn)變?yōu)榻Y(jié)晶水；若蒸干溶劑則固體莫爾鹽加熱時(shí)容易失去結(jié)晶水；（4）反應(yīng)物為0.05molFe和以及適量硫酸，理論上能得到0.05mol即19.6g莫爾鹽，產(chǎn)率。17.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，常用于飲用水的消毒，是國際上公認(rèn)的綠色消毒劑，在水處理時(shí)自身被還原為。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備、收集并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式為。請回答下列問題：（1）裝置I中儀器a的名稱為___________。（2）同學(xué)們查找數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：①在溶液中的溶解度較小；②與溶液發(fā)生反應(yīng)：________________________。請配平該離子方程式___________。（3）裝置II和III中均盛有飽和溶液，請指出它們的作用。裝置II：___________，裝置III：___________。（4）裝置V中盛有淀粉碘化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象為___________；裝置VI中的作用是___________。（5）消毒效率一般以單位質(zhì)量氧化劑所得的電子數(shù)表示，則和消毒效率更高的是___________?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）（3）①.除去ClO2氣體中的CO2②.排液法收集ClO2氣體（4）①.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②.防止溶液倒吸（5）ClO2〖解析〗〖祥解〗氯酸鉀與草酸在裝置I中反應(yīng)生成與混合氣體，隨后在裝置II中通入飽和溶液除雜，在裝置III中使用排飽和溶液的方法收集，排出的鹽水進(jìn)入裝置IV，剩余氣體進(jìn)入裝置V氧化碘化鉀來驗(yàn)證的氧化性，最后尾氣在裝置VI中吸收。（1）儀器a為圓底燒瓶；（2）該反應(yīng)中發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平得離子方程式為；（3）題目(2)中信息已知與反應(yīng)生成，而難溶于。制得的應(yīng)先除雜后收集，觀察裝置II與III導(dǎo)氣管的連接方式，對比制備的實(shí)驗(yàn)可知裝置II作用為除去中的雜質(zhì)，裝置III作用為排飽和溶液法收集氣體；（4）將碘化鉀氧化為，自身被還原為，故觀察到裝置V中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；裝置VI吸收尾氣時(shí)通過加使尾氣不直接與NaOH接觸，來防止NaOH溶液倒吸；（5）質(zhì)量為67.5g，轉(zhuǎn)移電子5mol，消毒效率為0.074mol/g；質(zhì)量為71g，轉(zhuǎn)移電子2mol，消毒效率為0.028mol/g。因此消毒效率更高。18.Cu和在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為，其中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià))制取Cu和的工藝流程如圖所示：已知：（1）“高溫焙燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___________mol。（2）向?yàn)V液A中通入的目的是___________。（3）由濾渣“焙燒”得到的化學(xué)方程式為___________。（4）某同學(xué)想用酸性溶液檢驗(yàn)溶液B中是否還有，你認(rèn)為是否合適？___________(填“是”或“否”)，請簡述理由：___________。（5）流程中產(chǎn)生的尾氣可以與尾氣反應(yīng)得到單質(zhì)硫，實(shí)現(xiàn)變廢為寶。兩尾氣相互反應(yīng)后，硫元素是否可以全部回收利用？___________(填“是”或“否”)，請簡述理由：___________?！即鸢浮剑?）①.SO2②.6（2）將Fe2+氧化為Fe3+（3）（4）①.否②.溶液中存在大量Cl-，根據(jù)題給已知信息，酸性KMnO4可將溶液B中的Cl-氧化而褪色，干擾了的檢驗(yàn)，故不合適（5）①.否②.產(chǎn)生的SO2與H2S物質(zhì)的量之比為1：1，而要硫元素全部回收，則SO2與H2S物質(zhì)的量之比需為1：2〖解析〗〖祥解〗黃銅礦粉碎后通入氧氣焙燒得到銅、硫化亞鐵和二氧化硫，得到固體加入鹽酸酸溶后得到氯化亞鐵，銅不反應(yīng)過濾得到銅和濾液A，A加入氯氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氨氣得到氫氧化鐵沉淀，焙燒得到氧化鐵；（1）該反應(yīng)中，中硫元素化合價(jià)由-2升高為+4，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物二氧化硫；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為，1mol參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol。（2）通入氯氣是將Fe2+氧化為Fe3+。（3）濾渣“焙燒”得到的化學(xué)方程式。（4）已知：，溶液B中含有氯離子，酸性高錳酸鉀和氯離子也會反應(yīng)使得溶液褪色，故不能用酸性溶液檢驗(yàn)溶液B中是否還有；（5）產(chǎn)生SO2與H2S物質(zhì)的量之比為1：1，而要硫元素全部回收，則SO2與H2S物質(zhì)的量之比需為1：2，故兩尾氣相互反應(yīng)后，硫元素不可以全部回收利用。湖南省長沙市名校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次聯(lián)考試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Ba~137一、選擇題(本題共14小題，每小題只有一項(xiàng)符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分)1.金屬材料極大地促進(jìn)了生產(chǎn)發(fā)展、改善了人類生活。下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是（）A.司母戊鼎是我國古代最重要的青銅器，其熔點(diǎn)低于純銅B.神舟十六號飛船返回艙側(cè)壁金屬殼體用是鋁合金材料，其硬度比純鋁的大C.今年在成都舉辦的大學(xué)生運(yùn)動會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，屬于新型合金材料D.醫(yī)用植入骨骼材料常用被稱為“未來金屬”的鈦合金，利用的是其優(yōu)良的仿生性能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．青銅為合金，熔點(diǎn)低于純銅，故A正確；B．鋁合金硬度比純鋁大，故B正確；C．大運(yùn)會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金屬材料，所以不屬于新型合金材料，故C錯誤；D．鈦合金具有優(yōu)良的仿生性能，故D正確；故選C。2.物質(zhì)世界豐富多彩，對物質(zhì)進(jìn)行的分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化常用的科學(xué)方法。下列從不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類中，正確的是（）A.食鹽水、糖水和冰水都是溶液，均屬于混合物B.Na2O、MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，均屬于堿性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.鹽酸和熔融的燒堿均導(dǎo)電，都是電解質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．冰水混合物中僅含有一種分子——誰分子，由此屬于純凈物，A錯誤；B．能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，Na2O、MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，均屬于堿性氧化物B正確；C．依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體三類，分類標(biāo)準(zhǔn)不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，可見鹽酸屬于混合物，而不是化合物，故鹽酸不屬于電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水殺菌消毒B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，常用于制造餐具D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，但與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于飲用水殺菌消毒，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；C．不銹鋼具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，常用于制造餐具，故C正確；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選A。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.20℃時(shí)，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L任意比例混合的氯氣和氧氣所含原子數(shù)為3NAC.將4.6g鈉用鋁箔包裏并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無法求出溶液中含有的Cl-的數(shù)目數(shù)目，A錯誤；B．氯氣和氧氣均為雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L混合氣體中含有氣體分子的我知道了是1.5mol，則其中含有的分子數(shù)為1.5NA，故所含原子數(shù)為3NA，B正確；C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知其與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量是0.1mol，故其所得H2分子數(shù)為0.1NA，但生成的NaOH在溶液中與鋁單質(zhì)反應(yīng)也生成了氫氣，導(dǎo)致得到的H2分子數(shù)目大于0.1NA，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，4molHCl完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，其中含有的HCl不再反應(yīng)，由此含4molHCl的濃鹽酸中的HCl不能完全反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（）A．從食鹽水中提取NaClB．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．滴入酚酞后溶液的顏色D．制取氫氧化亞鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，采用蒸發(fā)溶劑方法獲得晶體，但蒸發(fā)氯化鈉溶液應(yīng)在蒸發(fā)血中進(jìn)行，不能使用坩堝，A錯誤；B．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)需要使用玻璃棒引流，B錯誤；C．濃度相同的溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，滴加酚酞溶液時(shí)前者紅色比后者更深，C正確；D．該裝置中導(dǎo)氣管未伸入到稀硫酸溶液中，由此無法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，由此不能制得氫氧化亞鐵，D錯誤故合理選項(xiàng)是C。6.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：B.實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液加適量鐵粉：C.將通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.可溶性強(qiáng)堿溶液滴在未打磨的鋁片上：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用小蘇打治療胃酸過多：，故A錯誤；B．氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，故加鐵粉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．通入冷的石灰乳中制漂白粉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．可溶性強(qiáng)堿溶液滴在未打磨的鋁片上：，故D錯誤；故選B。7.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：、、、B.使無色酚酞變紅溶液：、、、C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：、、、D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．透明溶液中可以大量共存，A正確；B．使無色酚酞變紅的溶液為堿性溶液，但因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，會使紅色褪去，B錯誤；C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液為堿性溶液，可能含有大量，與不大量共存，C錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，可能為酸溶液，也可能為強(qiáng)堿溶液，在酸溶液中，和均不能與大量共存，D錯誤。故選A。8.實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L的下列溶液，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.將10mL1mol/L硝酸與90mL水充分混合B.將0.1mol氯化氫氣體溶解在1L水中C.將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將硝酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，A不符合題意；B．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到的溶液，B不符合題意；C．25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，C符合題意；D．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質(zhì)的量濃度，D不符合題意；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體成分取少量加熱后的固體，加入適量蒸餾水若有氣泡產(chǎn)生，則證明燃燒后的固體為B探究干燥是否具有漂白性將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，說明干燥氯氣具有漂白性C檢驗(yàn)和濃鹽酸反應(yīng)后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，則鹽酸有剩余D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉在氧氣中燃燒時(shí)，若反應(yīng)不完全，所得固體中含有金屬鈉，鈉也會與水反應(yīng)放出氣體，因此不能由此證明燃燒后的固體為，A錯誤；B．鮮花中含有水分，與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此鮮花褪色，不能說明干燥氯氣具有漂白性，B錯誤；C．和濃鹽酸反應(yīng)后生成的也能與溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C錯誤；D．KSCN溶液和反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色，因此，向樣品溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D正確；故選D。10.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，是一種新型、綠色、高效的多功能飲用水處理劑，可以用如下流程進(jìn)行制備。下列說法正確的是（）A.“酸溶”中不能用生銹的鐵屑B.“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為C.“制備”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.“轉(zhuǎn)化”中使用飽和KOH溶液的目的是利于晶體析出〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鐵屑加鹽酸溶解，轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，通入過量空氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵，再加入次氯酸鈉溶液，在堿性條件下氧化制備高鐵酸鈉，加入飽和氫氧化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，沉淀分離獲得高鐵酸鉀?！驹斘觥緼．鐵銹的主要成分為氧化鐵，“酸溶”時(shí)會反應(yīng)生成鐵離子，而流程中鐵屑酸溶后也要氧化成鐵離子，故可以用生銹的鐵質(zhì)，A錯誤；B．“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．制備的反應(yīng)中為，，氯化鐵作還原劑，次氯酸鈉作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．飽和KOH溶液中鉀離子濃度較大，利于晶體析出，D正確；故選D。11.為增強(qiáng)鋁合金的耐磨性與耐腐蝕性，常采用鉻酸氧化法鈍化鋁合金表面。鉻酸洗液(主要成分為重鉻酸H2Cr2O7)與鋁合金接觸后發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是（）A.鈍化膜中的鉻以+6價(jià)形式存在 B.反應(yīng)物中的鉻元素只有被還原C.每消耗轉(zhuǎn)移6mol電子 D.反應(yīng)發(fā)生后鉻酸洗液酸性減弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得配平后的離子方程式為。鈍化膜的主要成分為，由于Al為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知其中Cr為+6價(jià)，正確；B．根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)產(chǎn)物中，三價(jià)鉻Cr3+和六價(jià)鉻的物質(zhì)的量之比為1：1，說明反應(yīng)物中的鉻元素只有得到電子被還原，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升降總數(shù)，由上述分析可知，每消耗，轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；D．反應(yīng)消耗H+，使c(H+)降低，因此反應(yīng)發(fā)生后鉻酸洗液酸性減弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液的說法錯誤的是（）A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.向原溶液加入含的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀鹽酸沉淀不消失，白色沉定為，物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正確；B．已知的陽離子(和)所帶正電荷濃度總和為，陰離子(和)所帶負(fù)電荷濃度總和為，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，濃度為，故B正確；C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．原溶液中物質(zhì)的量為，鎂離子的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為0.1mol，則向原溶液中加入含有的溶液時(shí)，恰好完全沉淀，氫氧根離子不足以將鎂離子沉淀，生成的沉淀質(zhì)量不是最大，故D錯誤。故選D。13.物質(zhì)A、B、C、X均為高中化學(xué)常見物質(zhì)，且相互之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物省略)。則下列說法正確的是（）A.若X是，則C可能會使KSCN溶液變紅B.若X是HCl，則C的溶液可能顯堿性C.若X是Zn，則A可以使酸性溶液褪色D.若X是，則B可以是一種白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若X為，則A、B、C間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)，且被氧化的元素價(jià)態(tài)越來越高。使KSCN變紅的物質(zhì)為，則A為Fe，B為，與Fe反應(yīng)時(shí)不論量的多少，產(chǎn)物均為，A錯誤；B．若X為HCl，則發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，A、B、C間應(yīng)為多元弱酸的正鹽、酸式鹽與弱酸本身之間的轉(zhuǎn)化，即A為，B為，C為或，C的溶液顯酸性，B錯誤；C．若X為Zn，則A、B、C間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)，且被還原的元素價(jià)態(tài)越來越低，則A為，B為，C為Fe．但不能使酸性溶液褪色，C錯誤；D．若X為，B為白色沉淀，則B最可能是碳酸鹽沉淀，即，則A為堿或堿性氧化物，即或，C為碳酸氨鹽，即，D正確；故選D。14.向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示(已知：、、)。下列說法正確的是（）A.B.折線II表示的變化情況，折線III表示的變化情況C.若，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：D.原溶液中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由信息可知，還原性由、、依次減弱，故離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是、、，根據(jù)圖知，折線I的反應(yīng)為、折線II的反應(yīng)為、折線III的反應(yīng)為。根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，由通入氯氣的量可知：I階段溶液中，II階段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，則。當(dāng)通入時(shí)，2mol的消耗氯氣1mol，余下的0.5mol氯氣再與反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為?！驹斘觥緼．由分析可知，a=6，故A正確；B．折線II表示的變化情況，折線III表示的變化情況，故B錯誤；C．當(dāng)通入時(shí)，2mol的消耗氯氣1mol，余下的0.5mol氯氣再與反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為，故C錯誤；D．原溶液中，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.I．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）配制該溶液需稱取NaOH固體___________g(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。下圖中，配制上述溶液不需要的儀器是___________(填名稱)。（2）配制上述溶液時(shí)正確的操作順序是___________。①繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處③用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH固體放入燒杯中，加入一定量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌③用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩⑥將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中（3）以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___________(填標(biāo)號)。A.稱量時(shí)，將NaOH放在紙上稱重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C.溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶 D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的氣體，然后向所得溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸。產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（4）通入一定量的氣體后溶液溶質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是___________。（5）所加鹽酸的濃度為___________(保留3位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.10.0②.錐形瓶（2）②⑥⑤①③④（3）AD（4）①.NaHCO3和Na2CO3②.1：1（5）2.00mol/L〖解析〗（1）①n=cv=250×10-3L×1mol/L=0.25mol，m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g；②配制NaOH溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽不需要的儀器為錐形瓶；（2）配制NaOH溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，因此正確的操作順序是②⑥⑤①③④。（3）NaOH易潮解，稱量時(shí)將NaOH放在紙上稱重會導(dǎo)致NaOH吸水而粘在紙上，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，A符合題意；由于配制過程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響，B不符合題意；NaOH固體溶于水放熱，若未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C不符合題意；定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，D符合題意。故選AD。（4）與NaOH反應(yīng)可生成或或二者混合物，NaOH剩余時(shí)只生成，過量時(shí)只生成。0~25mL段發(fā)生反應(yīng)：；25~75mL段發(fā)生反應(yīng)：，25~75mL段消耗的鹽酸體積為0~25mL消耗的鹽酸體積的二倍，故通入后所得溶液為和的混合物，結(jié)合方程式，兩者物質(zhì)的量之比是1：1；（5）所取NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol，時(shí)，和全部轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)鈉元素和氯元素守恒，，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。16.硫酸亞鐵銨晶體俗稱莫爾鹽，是分析化學(xué)中的重要試劑，其化學(xué)性質(zhì)與相近，但在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中以鐵粉與硫酸銨為原料按如下流程制備莫爾鹽并測其產(chǎn)率(產(chǎn)率=)。請回答下列問題：（1）向莫爾鹽溶液中加入氨水，久置后產(chǎn)生紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀為___________(填化學(xué)式)。莫爾鹽溶液也能使酸性溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）用適量硫酸溶解鐵粉時(shí)，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)，溶液應(yīng)裝在___________中(填儀器名稱)。蒸發(fā)時(shí)不能蒸干溶液，而要在有晶體析出時(shí)立刻停止加熱，原因是___________（4）某同學(xué)通過上述流程制得莫爾鹽16.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為___________(保留1位小數(shù))?！即鸢浮剑?）①.Fe(OH)3②.（2）H2（3）①.蒸發(fā)血②.固體莫爾鹽加熱時(shí)容易失去結(jié)晶水（4）81.6〖解析〗〖祥解〗本題為無機(jī)物制備類工業(yè)流程題，首先用硫酸溶解鐵粉，生成硫酸亞鐵，隨后加入硫酸銨，混合物蒸發(fā)濃縮即可得到產(chǎn)物，以此解題。（1）與堿反應(yīng)生成后，立刻被空氣氧化為紅褐色的沉淀，題中需注意為弱堿，產(chǎn)物為；反應(yīng)的離子方程式為；有還原性，也可以將酸性的溶液還原為，自身被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為；（2）鐵粉溶于硫酸制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物為；（3）蒸發(fā)濃縮操作，加熱液體必須在蒸