2023-2024學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二上期期中調(diào)研測(cè)試化試題

PAGEPAGE3江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出〖答案〗后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它〖答案〗。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Pb-207一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．工業(yè)上，合成氨反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3ΔH<0的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法不正確的是A．②→③變化中斷開(kāi)了舊的化學(xué)鍵，是吸熱過(guò)程B．③→④變化中形成了新的化學(xué)鍵，是放熱過(guò)程C．合成氨工業(yè)上，采用高壓可以提高反應(yīng)的速率和NH3的平衡產(chǎn)率D．使用合適的催化劑，能改變反應(yīng)的ΔH，提高合成氨反應(yīng)的速率2．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．對(duì)于平衡體系，增大壓強(qiáng)(縮小容積)可使顏色變深B．SO2催化氧化常采取常壓條件下反應(yīng)C．氯水宜保存在低溫、避光條件下D．罐裝牛奶夏天易變質(zhì)3．一定溫度下，反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中，(E表示鍵能，CO中為鍵)B．向容器中充入1mol和1mol，充分反應(yīng)放出206.3kJ熱量C．平衡后保持其他條件不變，再加入少量，重新達(dá)平衡后的數(shù)值增大D．在固定體積容器中達(dá)平衡后，再加入少量H2O(g)，重新達(dá)平衡后CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．下列化學(xué)變化過(guò)程表述正確的是A．水煤氣法制氫：B．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：C．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：D．惰性電極電解氯化鎂溶液：eq\o(=,\s\up5(電解))5．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢B分別取50mL0.5mol/L硫酸、氫氧化鋇兩溶液在量熱器中充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后最大溫度差測(cè)定中和熱C相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石D相同溫度下，向盛有足量等濃度稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙6．下列表述正確的是ABCD將球浸泡在冷水和熱水中A．A裝置中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液B．B裝置用于測(cè)定中和熱C．C裝置用于測(cè)定的生成速率D．D裝置用于比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響7．用純凈的CaCO3與200mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是A．G點(diǎn)收集氣體最多，F(xiàn)G段表示的平均反應(yīng)速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．OE→EF段反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高。8．將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。CO2催化加氫合成CH3OH總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ/mol。我國(guó)學(xué)者提出該反應(yīng)的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)所示。下列說(shuō)法正確的是A．CO2催化加氫合成CH3OH總反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)高溫自發(fā)B．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑C．反應(yīng)④中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成D．反應(yīng)①②過(guò)程中，碳元素化合價(jià)不斷降低9．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。以含草酸(一種二元弱酸，有強(qiáng)還原性)污水為例，下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－Fe3＋B．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H＋＋e－HC．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉10．在2L恒容密閉容器中分別通入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH。在相同的時(shí)間段(5min)下，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)，v(O2)＝0.07mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)ΔH<0C．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率相等，d點(diǎn)v正(CO)等于a點(diǎn)v正(CO)D．50℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝16011．實(shí)驗(yàn)室研究從煉銅煙灰(主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽)中分別回收銅、鋅、鉛元素的流程如下。下列說(shuō)法不正確的是：A．酸浸過(guò)程后，溶液中主要存在的離子有：Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、H＋、SO42-。B．鐵屑加入初期，置換速率隨時(shí)間延長(zhǎng)而加快，其可能原因?yàn)椋悍磻?yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；Fe置換出的Cu，形成鐵銅原電池，反應(yīng)速率加快。C．鐵屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時(shí)間延長(zhǎng)而下降，其可能原因?yàn)樯傻腇e2+被空氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)，降低了Cu的產(chǎn)率D．海綿狀銅中含有少量Fe、Zn、Pb，可通過(guò)精煉的方法提純，海綿狀銅連接外加電源正極。12．硫化氫(H2S)是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：H2SHS-＋H+；HS-S2-＋H+。除去煙氣中的H2S方法有：①溶液氧化脫除(原理如圖1)、②活性炭吸附氧化脫除(原理如圖2，核心反應(yīng)為HS-＋O==S＋OH-)。下列說(shuō)法正確的是A．圖1中的濃度幾乎不變B．圖1脫除34gH2S，理論上消耗體積為11.2LC．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大D．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的pH，促進(jìn)H2S的電離，H2S的去除率一定增大13．諾貝爾獎(jiǎng)得主GeorgeA.Olah提出的“甲醇經(jīng)濟(jì)”是指利用工業(yè)廢氣或大氣捕獲的CO2制備甲醇，以減輕人類(lèi)對(duì)化石燃料的依賴(lài)。該過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.5kJ/mol在4.0MPa條件下，將n(H2)∶n(CO2)為3∶1的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有Cu基催化劑的反應(yīng)管，在出口處測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH產(chǎn)率eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n生成(CH3OH),n起始(CO2))×100%))與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=B．反應(yīng)②的ΔH2>0、ΔS>0C．曲線a表示CH3OH產(chǎn)率隨溫度的變化D．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)③中的CO平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)電化學(xué)普遍應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中，前途廣泛，是科研的重點(diǎn)方向。(1)鉛蓄電池為常見(jiàn)的二次電池，其原理為：Pb+PbO2+H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do7(充電))2PbSO4↓+2H2O。放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式為▲(填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”或“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”)，正極反應(yīng)式為▲，外電路每流過(guò)1mole-，負(fù)極質(zhì)量的改變?yōu)椤鴊。充電時(shí)，原負(fù)極應(yīng)接外接電源的▲極。(2)工業(yè)上采用Fe、C為電極電解堿性溶液制備。電解時(shí)，應(yīng)以▲(填“Fe”、“C”)作陰極，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為▲，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)▲(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵)。正極電極反應(yīng)式為▲。15．(13分)實(shí)驗(yàn)室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。(1)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol·L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置見(jiàn)圖)中逐滴加入100mL14mol·L-1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。②磁力攪拌器的作用是▲。(2)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過(guò)濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品。焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是▲。(3)取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴。①KI和FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為▲。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：取適量反應(yīng)后溶液，往其中加入▲(可供選擇的試劑為：CCl4溶液，0.1mol·L-1AgNO3溶液，0.1mol·L-1KSCN溶液)16．(14分)是空氣的主要污染物之一，有效去除大氣中的可以保護(hù)大氣環(huán)境。含氮廢水氨氮(以存在)和硝態(tài)氮(以存在)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。(1)空氣中污染物可在催化劑作用下用還原。①已知：；；有氧條件下，與反應(yīng)生成，相關(guān)熱化學(xué)方程式為；▲。②NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖1。圖1圖2反應(yīng)I．2NO(g)N2O2(g)ΔH1；反應(yīng)II．N2O2(g)＋O2(g)==2NO2(g)ΔH2化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)▲(填“I”或“II”)。③在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，分別控制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3和T4(T4>T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖2。根據(jù)圖像信息，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度▲(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)。(2)工業(yè)上含氮化合物污染物處理①以、熔融組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氮的氧化物，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為▲。②納米鐵粉可用于處理含氮廢水。用納米鐵粉處理水體中的，反應(yīng)的離子方程式為。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的速率有較大差異(如圖3)，產(chǎn)生該差異的可能原因是▲。圖3圖4③電極生物膜法也能有效去除水體中的，進(jìn)行生物的反硝化反應(yīng)，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。以必要文字來(lái)描述此過(guò)程為▲。17．(18分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。(1)已知部分共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式則的為▲。(2)氫氣可通過(guò)水煤氣法獲得，反應(yīng)為。一定溫度下，控制進(jìn)氣比不同，測(cè)得平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①圖中表示的是▲(填“CO”或“H2O”)的平衡轉(zhuǎn)化率。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)進(jìn)氣比時(shí)，另一原料(“CO”或“H2O”)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為▲(用分?jǐn)?shù)表示)。②計(jì)算該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲。③計(jì)算該溫度下，當(dāng)時(shí)，圖中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為▲(用分?jǐn)?shù)表示)。(3)利用H2和CO2催化合成CH4的反應(yīng)如下：①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是▲(填字母)。A．B．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化C．恒溫恒壓條件下，氣體的體積不再變化D．混合氣體平均分子量保持不變②一定溫度和壓強(qiáng)下，將一定比例H2和CO2分別通過(guò)裝有甲、乙兩種催化劑的反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。I．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低的原因是▲。Ⅱ．溫度高于380℃，用乙作催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能原因是▲。

——★參考答案★——一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。12345678910111213DCDBAADDBCAAB二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2分）PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2分）48（2分）負(fù)（2分）（2）Fe（2分）MnO42--e-=MnO4-（2分）增大（2分）（3）C2HCl3+8e-+5H+=C2H6+3Cl-（2分）15．（13分）（1）①4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O（3分）②攪拌，加快FeCl2與KOH的反應(yīng)速率（2分）（2）防止Fe/Fe3O4被空氣(中氧氣)氧化（2分）（3）①2Fe3++2I-2Fe2++I2（2分）②加入足量CCl4溶液，充分振蕩、靜置，下層呈紫色；（2分）取上層溶液，加入0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變血紅色（2分）。（注：若僅答對(duì)第二步，給2分）16．（14分）（1）①-1627（2分）②II（2分）③T4（2分）（2）①NO2-e-+NO3-=N2O5（2分）②Cu2+催化Fe還原NO3-的反應(yīng)/Fe置換出Cu，形成鐵銅原電池/Fe置換出Cu，Cu催化Fe還原NO3-的反應(yīng)（3分）（注：答任意一條給3分，其他合理〖答案〗也可）（3）水分子在陰極得電子，生成氫氣；氫氣與硝酸根在生物膜上反應(yīng)，生成氮?dú)?。?分）17．（18分）（1）－299kJ/mol（2分）（2）①CO（2分）1/3（2分）②1（2分）③5/6（2分）（3）①CD（2分）②I．反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（3分）Ⅱ．溫度高于380℃，催化劑失效（3分）江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出〖答案〗后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它〖答案〗。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Pb-207一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．工業(yè)上，合成氨反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3ΔH<0的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法不正確的是A．②→③變化中斷開(kāi)了舊的化學(xué)鍵，是吸熱過(guò)程B．③→④變化中形成了新的化學(xué)鍵，是放熱過(guò)程C．合成氨工業(yè)上，采用高壓可以提高反應(yīng)的速率和NH3的平衡產(chǎn)率D．使用合適的催化劑，能改變反應(yīng)的ΔH，提高合成氨反應(yīng)的速率2．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．對(duì)于平衡體系，增大壓強(qiáng)(縮小容積)可使顏色變深B．SO2催化氧化常采取常壓條件下反應(yīng)C．氯水宜保存在低溫、避光條件下D．罐裝牛奶夏天易變質(zhì)3．一定溫度下，反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中，(E表示鍵能，CO中為鍵)B．向容器中充入1mol和1mol，充分反應(yīng)放出206.3kJ熱量C．平衡后保持其他條件不變，再加入少量，重新達(dá)平衡后的數(shù)值增大D．在固定體積容器中達(dá)平衡后，再加入少量H2O(g)，重新達(dá)平衡后CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．下列化學(xué)變化過(guò)程表述正確的是A．水煤氣法制氫：B．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：C．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：D．惰性電極電解氯化鎂溶液：eq\o(=,\s\up5(電解))5．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢B分別取50mL0.5mol/L硫酸、氫氧化鋇兩溶液在量熱器中充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后最大溫度差測(cè)定中和熱C相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石D相同溫度下，向盛有足量等濃度稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙6．下列表述正確的是ABCD將球浸泡在冷水和熱水中A．A裝置中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液B．B裝置用于測(cè)定中和熱C．C裝置用于測(cè)定的生成速率D．D裝置用于比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響7．用純凈的CaCO3與200mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是A．G點(diǎn)收集氣體最多，F(xiàn)G段表示的平均反應(yīng)速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．OE→EF段反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高。8．將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。CO2催化加氫合成CH3OH總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ/mol。我國(guó)學(xué)者提出該反應(yīng)的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)所示。下列說(shuō)法正確的是A．CO2催化加氫合成CH3OH總反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)高溫自發(fā)B．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑C．反應(yīng)④中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成D．反應(yīng)①②過(guò)程中，碳元素化合價(jià)不斷降低9．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。以含草酸(一種二元弱酸，有強(qiáng)還原性)污水為例，下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－Fe3＋B．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H＋＋e－HC．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉10．在2L恒容密閉容器中分別通入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH。在相同的時(shí)間段(5min)下，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)，v(O2)＝0.07mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)ΔH<0C．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率相等，d點(diǎn)v正(CO)等于a點(diǎn)v正(CO)D．50℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝16011．實(shí)驗(yàn)室研究從煉銅煙灰(主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽)中分別回收銅、鋅、鉛元素的流程如下。下列說(shuō)法不正確的是：A．酸浸過(guò)程后，溶液中主要存在的離子有：Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、H＋、SO42-。B．鐵屑加入初期，置換速率隨時(shí)間延長(zhǎng)而加快，其可能原因?yàn)椋悍磻?yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；Fe置換出的Cu，形成鐵銅原電池，反應(yīng)速率加快。C．鐵屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時(shí)間延長(zhǎng)而下降，其可能原因?yàn)樯傻腇e2+被空氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)，降低了Cu的產(chǎn)率D．海綿狀銅中含有少量Fe、Zn、Pb，可通過(guò)精煉的方法提純，海綿狀銅連接外加電源正極。12．硫化氫(H2S)是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：H2SHS-＋H+；HS-S2-＋H+。除去煙氣中的H2S方法有：①溶液氧化脫除(原理如圖1)、②活性炭吸附氧化脫除(原理如圖2，核心反應(yīng)為HS-＋O==S＋OH-)。下列說(shuō)法正確的是A．圖1中的濃度幾乎不變B．圖1脫除34gH2S，理論上消耗體積為11.2LC．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大D．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的pH，促進(jìn)H2S的電離，H2S的去除率一定增大13．諾貝爾獎(jiǎng)得主GeorgeA.Olah提出的“甲醇經(jīng)濟(jì)”是指利用工業(yè)廢氣或大氣捕獲的CO2制備甲醇，以減輕人類(lèi)對(duì)化石燃料的依賴(lài)。該過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.5kJ/mol在4.0MPa條件下，將n(H2)∶n(CO2)為3∶1的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有Cu基催化劑的反應(yīng)管，在出口處測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH產(chǎn)率eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n生成(CH3OH),n起始(CO2))×100%))與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=B．反應(yīng)②的ΔH2>0、ΔS>0C．曲線a表示CH3OH產(chǎn)率隨溫度的變化D．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)③中的CO平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)電化學(xué)普遍應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中，前途廣泛，是科研的重點(diǎn)方向。(1)鉛蓄電池為常見(jiàn)的二次電池，其原理為：Pb+PbO2+H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do7(充電))2PbSO4↓+2H2O。放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式為▲(填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”或“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”)，正極反應(yīng)式為▲，外電路每流過(guò)1mole-，負(fù)極質(zhì)量的改變?yōu)椤鴊。充電時(shí)，原負(fù)極應(yīng)接外接電源的▲極。(2)工業(yè)上采用Fe、C為電極電解堿性溶液制備。電解時(shí)，應(yīng)以▲(填“Fe”、“C”)作陰極，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為▲，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)▲(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵)。正極電極反應(yīng)式為▲。15．(13分)實(shí)驗(yàn)室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。(1)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol·L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置見(jiàn)圖)中逐滴加入100mL14mol·L-1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。②磁力攪拌器的作用是▲。(2)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過(guò)濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品。焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是▲。(3)取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴。①KI和FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為▲。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：取適量反應(yīng)后溶液，往其中加入▲(可供選擇的試劑為：CCl4溶液，0.1mol·L-1AgNO3溶液，0.1mol·L-1KSCN溶液)16．(14分)是空氣的主要污染物之一，有效去除大氣中的可以保護(hù)大氣環(huán)境。含氮廢水氨氮(以存在)和硝態(tài)氮(以存在)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。(1)空氣中污染物可在催化劑作用下用還原。①已知：；；有氧條件下，與反應(yīng)生成，相關(guān)熱化學(xué)方程式為；▲。②NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖1。圖1圖2反應(yīng)I．2NO(g)N2O2(g)ΔH1；反應(yīng)II．N2O2(g)＋O2(g)==2NO2(g)ΔH2化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)▲(填“I”或“II”)。③在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，分別控制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3和T4(T4>T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖2。根據(jù)圖像信息，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度▲(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)。(2)工業(yè)上含氮化合物污染物處理①以、熔融組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氮的氧化物，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為▲。②納米鐵粉可用于處理含氮廢水。用納米鐵粉處理水體中的，反應(yīng)的離子方程式為。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的速率有較大差異(如圖3)，產(chǎn)生該差異的可能原因是▲。圖3圖4③電極生物膜法也能有效去除水體中的，進(jìn)行生物的反硝化反應(yīng)，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。以必要文字來(lái)描述此過(guò)程為▲。17．(18分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。(1)已知部分共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式則的為▲。(2)氫氣可通過(guò)水煤氣法獲得，