2023-2024學年山東省濟寧市泗水縣高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省濟寧市泗水縣2023-2024學年高一上學期期中考試試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于物質(zhì)分類的說法不正確的是（）A屬于酸 B.屬于氧化物C.屬于堿 D.熔融屬于純凈物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+，屬于酸，選項A正確；B．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，與堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，選項B正確；C．是金屬離子結合酸根，屬于鹽而不是堿，選項C不正確；D．熔融只有氯化鈉一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項D正確；〖答案〗選C。2.下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石與石墨 B.氧氣與臭氧(O3) C.紅磷(P)與白磷(P4) D.CO2與CO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項A不符合題意；B．O2、O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項B不符合題意；C．紅磷、白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項C不符合題意；D．CO2與CO是化合物，不屬于同素異形體，選項D符合題意；〖答案〗選D。3.微納米材料研究所研發(fā)的納米量級碳酸鈣直徑約為30nm，下列有關說法正確的是（）A.納米量級碳酸鈣是一種膠體B.若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，不能透過濾紙C.若將納米量級碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會有二氧化碳產(chǎn)生D.若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，會產(chǎn)生丁達爾效應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．納米量級碳酸鈣是純凈物，不是混合物，不屬于膠體，故A錯誤；B．若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．若將納米量級碳酸鈣加入稀鹽酸中，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，故C錯誤；D．若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。4.下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中一定能導電，水溶液能導電的化合物一定是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生D.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳的水溶液能導電，但二氧化碳是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定都是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，故B錯誤；C．含氧酸和含氧酸鹽在溶液中電能電離出含氧酸根離子，則酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，故C正確；D．氯化鈉是電解質(zhì)，不需要在電流作用下就能在溶液電離出自由移動的鈉離子和氯離子，故D錯誤；故選C。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：B.氫氧化銅和稀鹽酸：C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：，A錯誤；B．氫氧化銅是難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：，B錯誤；C．碳酸鈉與足量稀鹽酸反應：，C正確；D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：，D錯誤；〖答案〗選C。6.下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Mn2＋→MnO4－ B.Fe3＋→Fe2＋ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化劑反應中得到電子，化合價降低被還原，當物質(zhì)所含元素化合價升高時，被氧化，須加入氧化劑才能實現(xiàn)，據(jù)此進行解答?！驹斘觥緼．Mn2＋→MnO4－中錳元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A選項正確。B．Fe3+→Fe2+的反應中鐵元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故B選項錯誤。C.CuO→Cu銅的化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故C選項錯誤。D．H2SO4→BaSO4無化合價變化，故D選項錯誤。故〖答案〗選A。7.氧化還原反應的實質(zhì)是（）A.分子中的原子重新組合 B.氧原子的得失C.化合價的升降 D.電子的得失或偏移〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項、原子重新組合時一定發(fā)生化學反應，但不一定為氧化還原反應，故A錯誤；B項、氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故B錯誤；C項、元素化合價變化為氧化還原反應的特征，故C錯誤；D項、電子的得失或共用電子對的偏移，即電子的轉移為氧化還原反應的實質(zhì)，故D正確；故選D。8.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，水中含有的水分子數(shù)是B.標準狀況下，33.中含有的原子數(shù)是C.金屬鎂與足量鹽酸反應失去電子數(shù)目為D.的溶液中含有的數(shù)是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水物質(zhì)的量為，含有的水分子數(shù)是，故A正確；B．標準狀況下，33.物質(zhì)的量為，含有1.5mol×2=3mol原子，含有的原子數(shù)是，故B正確；C．金屬鎂物質(zhì)的量為，與足量鹽酸反應生成氯化鎂，失去電子數(shù)目為0.1mol×2×mol-1=0.2，故C錯誤；D．的溶液中物質(zhì)的量為n=cV=，含有0.1mol鈉離子，則含有的數(shù)是，故D正確；故選C。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Ag+、NO、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．各個離子之間互不反應，能夠大量共存，故A正確；

B．Ca2+、之間反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．H+、之間發(fā)生反應，不能大量共存，故C錯誤；

D．Ag+、Cl-之間反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：A。10.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】中還原劑是亞硫酸，氧化劑是單質(zhì)碘，還原產(chǎn)物是碘化氫，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是碘化氫，氧化劑是鐵離子，還原產(chǎn)物是亞鐵離子，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是亞鐵離子，氧化劑是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；故還原性。〖答案〗選A。11.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為O2的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故四種氣體的體積大小關系為：CH4>O2>CO2>SO2，所以氣體為O2的是選項C。12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：1．計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽?！驹斘觥緼．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。13.氯水中存在多種物質(zhì)，它們在不同反應中表現(xiàn)出不同性質(zhì)。下列結論正確的是（）A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有存在C.先加入鹽酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，說明有存在D.加入溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯誤；

B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；

C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；

D．氯水中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯水淺黃綠色消失，不能說明有HClO分子存在，故D錯誤；故選：B。14.將一粒綠豆大小的金屬鈉，投入硫酸銅溶液的燒杯中，下列實驗現(xiàn)象不正確的是（）A.溶液中有藍色沉淀生成B.反應放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C.鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失D.有紅色物質(zhì)生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，以此解答。【詳析】A.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故A正確；B.鈉與溶液中的水反應放熱，發(fā)出嘶嘶聲，故B正確；C.鈉與水反應時放熱，鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，沒有紅色物質(zhì)生成，故D錯誤；故選D。15.下列關于和的說法錯誤的是（）A.碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為B.用加熱的方式除去溶液中的C.相同溫度下，溶解度D.等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為，是常用的堿性膨松劑，故A正確；

B．在水溶液中NaHCO3與NaOH溶液反應生成Na2CO3和水，應用NaOH溶液除去NaHCO3雜質(zhì)，故B錯誤；

C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；

D．根據(jù)碳原子守恒有：n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g時，n(CO2)1=n(Na2CO3)=

mol、n(CO2)2=n(NaHCO3)=

mol＞n(CO2)1，則放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；

故選：B。16.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達爾效應判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故A錯誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯誤；選C。17.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大?！驹斘觥緼．NaOH為強電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質(zhì)為NaCl，溶液導電性不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯誤；

B．硫酸與反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應時溶質(zhì)為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導電性不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯誤；

C．Ba(OH)2為強電解質(zhì)其溶液能導電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應時溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，故C正確；

D．蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。18.焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．為防止其它離子干擾，每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．鐵的焰色幾乎為無色，對其它元素的焰色無影響，故可用鐵絲進行焰色反應，故D正確；選C。19.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g。則下列判斷正確的是（）A.反應過程中KNO3被氧化B.為還原產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為D.該反應一共轉移10個電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g，即=0.875mol，則生成N2的物質(zhì)的量為×16mol=1mol，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，以此解答該題。【詳析】A．N元素的化合價既由-升高為0，又由+5價降低為0，所以NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，反應過程中KNO3被還原，故A錯誤；B．該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，，故B錯誤；C．N元素的化合價既由-升高為0，又由+5價降低為0，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1，故C正確；D．生成的N2的總物質(zhì)的量為1mol，則反應KNO3的物質(zhì)的量為0.125mol，轉移電子的物質(zhì)的量為0.125mol×5=0.625mol，個數(shù)為0.625NA，故D錯誤；故選：C。20.標準狀況下氣體（摩爾質(zhì)量）溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】，故選B。二、填空題(共40分)21.工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應的離子方程式如下：。（1）在該反應中，氧化劑是_______(填離子符號，下同)，被氧化的是_______。（2）該反應每消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為_______mol，轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol。〖答案〗（1）①.②.（2）①.6②.6〖解析〗（1）根據(jù)反應方程式分析，元素化合價升高，被氧化，作還原劑；，化合價降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為，被氧化的是：；（2）根據(jù)方程式，消耗1mol離子，生成物質(zhì)的量為6mol，轉移電子的物質(zhì)的量為6mol。22.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧、⑨蔗糖、⑩溶液。屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導電的是_____。（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：：_____。：_____。：_____?！即鸢浮剑?）①.③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.①⑩（2）①.②.③.〖解析〗（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，故③Na2O⑥HCl⑦Ba(OH)2⑧NaCl為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，故④CO⑤CO2⑨蔗糖為非電解質(zhì)；物質(zhì)中含自由移動的離子或電子時則能導電，故①Fe⑩NaCl溶液能導電。故〖答案〗為：③⑥⑦⑧；④⑤⑨；①⑩；（2）在水中電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：，在水中電離出氫離子、硝酸根離子，電離方程式：，在水中電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：。23.實驗室用密度為，質(zhì)量分數(shù)為濃鹽酸配的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制的鹽酸溶液。應量取鹽酸體積_____，應選用容量瓶的規(guī)格_____。（2）配置時，其正確的操作順序是_____。a．用水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻c．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入的容量瓶中d．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度處A．bcafedB．bcfedC．bcaed（3）操作中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度_____(偏高、偏低或無影響)；操作中加水超過刻度線該如何處理？_____〖答案〗（1）①.2.1mL②.250mL（2）A（3）①.偏低②.重新配制〖解析〗（1）密度為，質(zhì)量分數(shù)為濃鹽酸的濃度為mol/L=11.8mol/L，配制的鹽酸溶液，應該選擇250mL的容量瓶，設濃鹽酸的體積為V，則0.25L×0.1=V×11.8，解得V=0.0021L=2.1mL，應選用容量瓶的規(guī)格為250mL。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶，可知正確的操作順序是bcafed，故〖答案〗為：A。（3）操作b中，使用量筒量取液體時視線俯視，HCl的物質(zhì)的量減小，會造成配制液體濃度偏低，操作E中加水超過刻度線，應重新配制，故〖答案〗為：偏低；重新配制。24.某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗，請回答下列問題。（1）淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，反應的離子方程式為_______。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是_______(填名稱)。（3）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為_______。（4）該興趣小組用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是_______?！即鸢浮剑?）①溶液變藍②.Cl2+

2I-=I2

+

2Cl-（2）濃硫酸（3）Cl2+

2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O（4）7.1g〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性通過飽和食鹽水除去氯化氫；氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，濃硫酸具有吸水性可以干燥氯氣，氯氣和水反應生成次氯酸，能使有色布條褪色，氯氣通過石灰乳和氫氧化鈣反應得到漂白粉。（1）Cl2有氧化性，會與KI發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍色。所以觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）氯氣和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸，濃硫酸可以干燥氯氣。（3）C12與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol；由于HCl過量，所以放出氣體由MnO2決定，根據(jù)化學反應方程式體現(xiàn)的關系，MnO2～Cl2，可得放出C12的物質(zhì)的量為0.1mol，則Cl2的質(zhì)量為：。山東省濟寧市泗水縣2023-2024學年高一上學期期中考試試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于物質(zhì)分類的說法不正確的是（）A屬于酸 B.屬于氧化物C.屬于堿 D.熔融屬于純凈物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+，屬于酸，選項A正確；B．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，與堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，選項B正確；C．是金屬離子結合酸根，屬于鹽而不是堿，選項C不正確；D．熔融只有氯化鈉一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項D正確；〖答案〗選C。2.下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石與石墨 B.氧氣與臭氧(O3) C.紅磷(P)與白磷(P4) D.CO2與CO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項A不符合題意；B．O2、O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項B不符合題意；C．紅磷、白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項C不符合題意；D．CO2與CO是化合物，不屬于同素異形體，選項D符合題意；〖答案〗選D。3.微納米材料研究所研發(fā)的納米量級碳酸鈣直徑約為30nm，下列有關說法正確的是（）A.納米量級碳酸鈣是一種膠體B.若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，不能透過濾紙C.若將納米量級碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會有二氧化碳產(chǎn)生D.若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，會產(chǎn)生丁達爾效應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．納米量級碳酸鈣是純凈物，不是混合物，不屬于膠體，故A錯誤；B．若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．若將納米量級碳酸鈣加入稀鹽酸中，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，故C錯誤；D．若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。4.下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中一定能導電，水溶液能導電的化合物一定是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生D.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳的水溶液能導電，但二氧化碳是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定都是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，故B錯誤；C．含氧酸和含氧酸鹽在溶液中電能電離出含氧酸根離子，則酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，故C正確；D．氯化鈉是電解質(zhì)，不需要在電流作用下就能在溶液電離出自由移動的鈉離子和氯離子，故D錯誤；故選C。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：B.氫氧化銅和稀鹽酸：C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：，A錯誤；B．氫氧化銅是難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：，B錯誤；C．碳酸鈉與足量稀鹽酸反應：，C正確；D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：，D錯誤；〖答案〗選C。6.下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Mn2＋→MnO4－ B.Fe3＋→Fe2＋ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化劑反應中得到電子，化合價降低被還原，當物質(zhì)所含元素化合價升高時，被氧化，須加入氧化劑才能實現(xiàn)，據(jù)此進行解答?！驹斘觥緼．Mn2＋→MnO4－中錳元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A選項正確。B．Fe3+→Fe2+的反應中鐵元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故B選項錯誤。C.CuO→Cu銅的化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故C選項錯誤。D．H2SO4→BaSO4無化合價變化，故D選項錯誤。故〖答案〗選A。7.氧化還原反應的實質(zhì)是（）A.分子中的原子重新組合 B.氧原子的得失C.化合價的升降 D.電子的得失或偏移〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項、原子重新組合時一定發(fā)生化學反應，但不一定為氧化還原反應，故A錯誤；B項、氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故B錯誤；C項、元素化合價變化為氧化還原反應的特征，故C錯誤；D項、電子的得失或共用電子對的偏移，即電子的轉移為氧化還原反應的實質(zhì)，故D正確；故選D。8.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，水中含有的水分子數(shù)是B.標準狀況下，33.中含有的原子數(shù)是C.金屬鎂與足量鹽酸反應失去電子數(shù)目為D.的溶液中含有的數(shù)是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水物質(zhì)的量為，含有的水分子數(shù)是，故A正確；B．標準狀況下，33.物質(zhì)的量為，含有1.5mol×2=3mol原子，含有的原子數(shù)是，故B正確；C．金屬鎂物質(zhì)的量為，與足量鹽酸反應生成氯化鎂，失去電子數(shù)目為0.1mol×2×mol-1=0.2，故C錯誤；D．的溶液中物質(zhì)的量為n=cV=，含有0.1mol鈉離子，則含有的數(shù)是，故D正確；故選C。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Ag+、NO、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．各個離子之間互不反應，能夠大量共存，故A正確；

B．Ca2+、之間反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．H+、之間發(fā)生反應，不能大量共存，故C錯誤；

D．Ag+、Cl-之間反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：A。10.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】中還原劑是亞硫酸，氧化劑是單質(zhì)碘，還原產(chǎn)物是碘化氫，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是碘化氫，氧化劑是鐵離子，還原產(chǎn)物是亞鐵離子，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是亞鐵離子，氧化劑是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；故還原性。〖答案〗選A。11.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為O2的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故四種氣體的體積大小關系為：CH4>O2>CO2>SO2，所以氣體為O2的是選項C。12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：1．計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。【詳析】A．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。13.氯水中存在多種物質(zhì)，它們在不同反應中表現(xiàn)出不同性質(zhì)。下列結論正確的是（）A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有存在C.先加入鹽酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，說明有存在D.加入溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯誤；

B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；

C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；

D．氯水中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯水淺黃綠色消失，不能說明有HClO分子存在，故D錯誤；故選：B。14.將一粒綠豆大小的金屬鈉，投入硫酸銅溶液的燒杯中，下列實驗現(xiàn)象不正確的是（）A.溶液中有藍色沉淀生成B.反應放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C.鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失D.有紅色物質(zhì)生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，以此解答。【詳析】A.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故A正確；B.鈉與溶液中的水反應放熱，發(fā)出嘶嘶聲，故B正確；C.鈉與水反應時放熱，鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，沒有紅色物質(zhì)生成，故D錯誤；故選D。15.下列關于和的說法錯誤的是（）A.碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為B.用加熱的方式除去溶液中的C.相同溫度下，溶解度D.等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為，是常用的堿性膨松劑，故A正確；

B．在水溶液中NaHCO3與NaOH溶液反應生成Na2CO3和水，應用NaOH溶液除去NaHCO3雜質(zhì)，故B錯誤；

C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；

D．根據(jù)碳原子守恒有：n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g時，n(CO2)1=n(Na2CO3)=

mol、n(CO2)2=n(NaHCO3)=

mol＞n(CO2)1，則放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；

故選：B。16.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達爾效應判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故A錯誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯誤；選C。17.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大?！驹斘觥緼．NaOH為強電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質(zhì)為NaCl，溶液導電性不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯誤；

B．硫酸與反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應時溶質(zhì)為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導電性不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯誤；

C．Ba(OH)2為強電解質(zhì)其溶液能導電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應時溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，故C正確；

D．蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。18.焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．為防止其它離子干擾，每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．鐵的焰色幾乎為無色，對其它元素的焰色無影響，故可用鐵絲進行焰色反應，故D正確；選C。19.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g。則下列判斷正確的是（）A.反應過程中KNO3被氧化B.為還原產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為D.該反應一共轉移10個電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g，即=0.875mol，則生成N2的物質(zhì)的量為×16mol=1mol，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，以此解答該題。【詳析】A．N元素的化合價既由-升高為0，又由+5價降低為0，所以NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，反應過程中KNO3被還原，故A錯誤；B．該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，，故B錯誤；C．N元素的化合價既由-升高為0，又由+5價降低為0，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1，故C正確；D．生成的N2的總物質(zhì)的量為1mol，則反應KNO3的物質(zhì)的量為0.125mol，轉移電子的物質(zhì)的量為0.125mol×5=0.625mol，個數(shù)為0.625NA，故D錯誤；故選：C。20.標準狀況下氣體（摩爾質(zhì)量）溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】，故選B。二、填空題(共40分)21.工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應的離子方程式如下：。（1）在該反應中，氧化劑是_______(填離子符號，下同)，被氧化的是_______。（2）該反應每消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為_______mol，轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.6②.6〖解析〗（1）根據(jù)反應方程式分析，元素化合價升高，被氧化，作還原劑；，化合價降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為，被氧化的是：；（2）根據(jù)方程式，消耗1mol離子，生成物質(zhì)的量為6mol，轉移電子的物質(zhì)的量為6mol。22.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧、⑨蔗糖、⑩溶液。屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導電的是_