2023-2024學(xué)年陜西省漢中市校級(jí)聯(lián)考高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省漢中市校級(jí)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意：本試題共4頁(yè)18題滿分100分時(shí)間75分鐘可能用到的原子量：H-1O-16C-12S-32Na-23Al-27Mg-24第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)1.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常用作凈水劑的明礬[]，屬于混合物B.秦巴山區(qū)“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是：黃豆中的蛋白質(zhì)膠體遇鹽溶液發(fā)生了聚沉C.寧強(qiáng)的核桃饃入選我國(guó)非物質(zhì)文化名錄，在運(yùn)送中為防止氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D.氧化鋁熔點(diǎn)高，在工業(yè)上常用作耐高溫材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．KAl(SO4)2?12H2O為結(jié)晶水合物，屬于純凈物中的化合物，A錯(cuò)誤；B．加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷膠粒的膠體都能使膠體發(fā)生聚沉，“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是鹵水（其中的鹽溶液）使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．Fe粉具有還原性，在食品包裝袋中放入鐵粉，能消耗包裝袋中的O2，可防止食品氧化變質(zhì)，C正確；D．氧化鋁在工業(yè)上常用作耐高溫材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高，D正確；〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)分類、俗名、用途的正確組合是（）堿分類俗名用途A堿蘇打去油污B鹽小蘇打治療胃酸過(guò)多的胃潰瘍患者C堿性氧化物磁性氧化鐵紅色顏料D堿火堿、燒堿酸中和劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2CO3，俗名純堿、蘇打，屬于鹽，水溶液因水解呈堿性可以去油污；故A不符合題意；B．NaHCO3，俗名小蘇打，屬于鹽，可用于治療胃酸過(guò)多，但胃潰瘍患者不能使用，故B不符合題意；C．屬于堿性氧化物，有磁性，俗稱磁性氧化鐵，呈黑色，不能用作紅色顏料，故C不符合題意；D．氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故D符合題意；故選D。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定某濃度的氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液的pH值分別為12.1和10B.Na、長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，最終產(chǎn)物為C.采用滲析的方法可以除去蛋白質(zhì)膠體中的氯化鈉D.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值只能取整數(shù)，不能精確到0.1，測(cè)定某濃度的氫氧化鈉溶液的pH值為12，不能為12.1，pH試紙不能測(cè)定具有漂白性溶液的pH值，即pH試紙不能測(cè)出次氯酸鈉溶液的pH值為10，A錯(cuò)誤；B．Na、長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，最終產(chǎn)物為，不是，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)膠體中的膠體粒子不能透過(guò)半透膜，氯化鈉電離產(chǎn)生的、可以透過(guò)半透膜，故可以采用滲析的方法除去蛋白質(zhì)膠體中的氯化鈉，C正確；D．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如、等，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)大于NAC.將含有NA個(gè)分子溶于1L水，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，2molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則其中含有的分子數(shù)大于NA，B正確；C．將含有NA個(gè)分子溶于1L水，所得鹽酸的體積并不是1L，則物質(zhì)的量濃度不等于，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中H2O也含氧原子，則氧原子數(shù)目大于2NA，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。5.已知反應(yīng)：①②、③(方程式均未配平)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)③中參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2molB.反應(yīng)①中氧化劑與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為C.上述反應(yīng)中，還原性由強(qiáng)到弱順序：、、D.反應(yīng)①和②中消耗相同物質(zhì)的量的和時(shí)，生成的物質(zhì)的量之比為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化為，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，A正確；B．配平反應(yīng)①為，氧化劑為與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為2:16即，B正確；C．反應(yīng)①還原劑為電離產(chǎn)生的，還原產(chǎn)物為電離產(chǎn)生的，二者還原性為>，反應(yīng)③還原劑為，還原產(chǎn)物為，二者還原性為>，故還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?、、，C錯(cuò)誤；D．配平反應(yīng)①為，消耗2mol的生成的物質(zhì)的量為5mol，配平反應(yīng)②，消耗2mol的時(shí)生成的物質(zhì)的量為2mol，故消耗相同物質(zhì)的量的和時(shí)，生成的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選CD。6.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))，所選試劑和方法都不正確的是（）A.固體(NaHCO3)：在試管中用酒精燈加熱B.N2(O2)：將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，再收集起來(lái)C.Cl2(HCl)：將混合氣體通入溶液試劑瓶，再通過(guò)堿石灰的干燥管D.Fe2O3(Al)：將混合物加入足量的溶液中，再過(guò)濾，洗滌，干燥〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在試管中用酒精燈加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)除去雜質(zhì)，A正確；B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，除去氧氣，再收集得到氮?dú)猓珺正確；C．將混合氣體通入溶液的試劑瓶會(huì)發(fā)生反應(yīng)、，及都被溶液吸收除去，C錯(cuò)誤；D．將混合物加入足量的溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)除去鋁，再過(guò)濾，洗滌，干燥得，D正確；〖答案〗選C。7.下列說(shuō)法中不正確的有（）A.該實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證Fe與H2O(g)反應(yīng)B.比較Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性，甲物質(zhì)為Na2CO3C.光照過(guò)程中氯水中氯離子的濃度變化的主要原因是HClO見(jiàn)光分解D.實(shí)驗(yàn)員看到鉀元素的焰色為紫色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱試管產(chǎn)生H2O(g)，在硬質(zhì)玻璃管中Fe與H2O(g)高溫反應(yīng)，然后點(diǎn)燃檢驗(yàn)反應(yīng)生成了H2，A項(xiàng)正確；B．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，乙試管直接受熱，甲試管間接受熱，要比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，乙中物質(zhì)為Na2CO3、甲中物質(zhì)為NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯水中的反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，溶液中Cl-的濃度隨光照時(shí)間的延長(zhǎng)逐漸增大，C項(xiàng)正確；D．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀元素的焰色為紫色，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。8.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全、藥品保存及取用的說(shuō)法正確的是（）A.做可燃性氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度B.金屬鈉著火用泡沫滅火器滅火C.藥品在取用后，不能再放回原試劑瓶D.比穩(wěn)定，直接保存在燒杯中，取用時(shí)更方便〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．可燃性氣體與空氣的混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)可能爆炸，故做可燃性氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度，故A正確；B．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器，可用干燥的沙土滅火，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉性質(zhì)活潑能與水、氧氣等反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中試驗(yàn)后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，故C錯(cuò)誤；D．能分別與二氧化碳、水反應(yīng)，不能直接保存在燒杯中，應(yīng)密閉保存，故D錯(cuò)誤；故選A。9.在下列水溶液中能大量共存的是（）A.在酸性溶液里：、、、B.無(wú)色溶液里：、、、C.在硫酸鐵溶液中：、、、D.過(guò)量氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液里：、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性溶液中含有大量的氫離子，無(wú)色溶液中不能存在有顏色的離子，結(jié)合離子之間的反應(yīng)考慮。【詳析】A．氫離子與反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．溶液中有時(shí)為藍(lán)色，與無(wú)色不符，B不符題意；C．溶液中有Fe3+時(shí)為黃色，與無(wú)色不符，且鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符題意；D．過(guò)量氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液呈堿性，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，D符題意；〖答案〗選D。10.下列關(guān)于物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（）A.在某溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有B.在某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明原溶液一定含C.在實(shí)驗(yàn)室里可用溶液檢驗(yàn)兩瓶無(wú)色溶液碳酸鈉和碳酸氫鈉D.向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液可以檢驗(yàn)存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在某溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的不一定是AgCl白色沉淀、可以是碳酸銀等，故不能證明原溶液中有，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入稀硫酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能有碳酸根離子，亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．溶液與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、與碳酸氫鈉不產(chǎn)生白色沉淀，在實(shí)驗(yàn)室里可用溶液檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，C正確；D．Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是證明原溶液中有Fe2+，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。11.金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是（）A.鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國(guó)鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B.不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C.合金硬度、熔沸點(diǎn)和導(dǎo)電導(dǎo)熱性都比成分金屬優(yōu)良D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，我國(guó)鐵制品使用最早可追溯西周晚期，A正確；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．合金硬度比成分金屬大，熔沸點(diǎn)比成分金屬低，導(dǎo)電導(dǎo)熱性比成分金屬差，C錯(cuò)誤；D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化，D正確；〖答案〗選C。12.下列方程式書寫正確是（）A.溶液加入銅片：B.溶液中加入過(guò)量氨水：C.水溶液中電離：D.過(guò)量的Fe粉在氯氣燃燒：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液能電離出鐵離子，與加入的銅片生成FeCl2和CuCl2：，A正確；B．溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al(OH)3沉淀和硫酸銨：，B錯(cuò)誤；C．在水溶液中可電離出Na+、H+、SO：NaHSO4=Na++H++SO，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的Fe粉在氯氣燃燒得到氯化鐵：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.從印刷電路板的廢液中回收銅單質(zhì)，并重新獲得溶液的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.濾液④為混合物 B.③物質(zhì)可能為稀溶液C.物質(zhì)⑤可用代替D.過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗腐蝕廢液中主要含、、，加入過(guò)量鐵粉，鐵與FeCl3、CuCl2反應(yīng)得到FeCl2和Cu單質(zhì)，過(guò)濾后得濾液①為FeCl2，濾渣②為Fe、Cu混合物，結(jié)合流程可知③為HCl，加過(guò)量HCl并過(guò)濾得濾液④，合并濾液后通入⑤應(yīng)為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3且不引入雜質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．濾液④為氯化亞鐵和過(guò)量鹽酸的混合物，A正確；B．據(jù)分析，③物質(zhì)為鹽酸，不可能為稀溶液，加稀硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)⑤為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3，例如氯氣，氯氣也可用綠色氧化劑代替，C正確；D．通常，過(guò)濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；〖答案〗選B。14.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中甲為氯氣的發(fā)生裝置，丙裝置中反應(yīng)的離子方程式為(未配平)。(資料：為紫色固體，微溶于，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，具有強(qiáng)氧化性)下列說(shuō)法不正確的是（）A.B裝置的作用是干燥水，所用試劑為濃B.工業(yè)上利用D中所發(fā)生的反應(yīng)原理制備漂白液C.三頸燒瓶中使用攪拌器的目的是加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的利用率D.A中濃鹽酸中的在該反應(yīng)中既失電子又為反應(yīng)提供所需的酸性環(huán)境〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置C用來(lái)制取高鐵酸鉀，裝置D用來(lái)吸收多余的氯氣，防止污染大氣?！驹斘觥緼．為紫色固體，微溶于，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，所用試劑為飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，工業(yè)上利用此反應(yīng)即D中所發(fā)生的反應(yīng)原理制備漂白液，B正確；C．?dāng)嚢枘茉龃蠊腆w和液體的接觸面積加快反應(yīng)速率，則三頸燒瓶中使用攪拌器的目的是加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的利用率，C正確；D．A裝置反應(yīng)中，HCl中部分氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)得到氯氣、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，則濃鹽酸中在該反應(yīng)中既失電子又為反應(yīng)提供所需的酸性環(huán)境，D正確；〖答案〗選A。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.回答下列問(wèn)題（1）①石墨②苛性鈉③石灰乳④熔融氯化鉀⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧鐵⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________，屬于混合物的是___________(填編號(hào))（2）按要求進(jìn)行化學(xué)計(jì)算：①在同溫、同壓、同體積的條件下，與某氣體A的質(zhì)量之比是1：16，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物質(zhì)的量濃度、一定體積的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)況下11.2L氣體，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好使溶液中金屬陽(yáng)離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)__________mL。③相同體積的、、溶液，分別與足量的溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的質(zhì)量相同時(shí)，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__________。（3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為①配平該反應(yīng)：_______②當(dāng)有32g硫單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是___________mol?！即鸢浮剑?）①.④②.③⑤⑩（2）①.②.1000mL③.6：3：2（3）①.②.3mol〖解析〗（1）①石墨、⑧鐵中存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②苛性鈉不含自由離子、⑨液態(tài)氯化氫只含分子，二者自身不導(dǎo)電，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；③石灰水、⑤鹽酸、⑩硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但這三者均屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；④熔融氯化鉀含自由離子能導(dǎo)電，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑥氨氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的一水合氨部分電離出離子，能夠?qū)щ?，而氨氣本身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，則氨氣屬于非電解質(zhì)；⑦蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的微粒而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④，屬于混合物的是③⑤⑩。（2）①據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，則與某氣體A的質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為1：16，M(H2)=2g/mol，則A的摩爾質(zhì)量為。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物質(zhì)的量濃度、一定體積的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)況下11.2L氣體，即H2，按、可知，反應(yīng)消耗HCl，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好使溶液中金屬陽(yáng)離子完全沉淀，即生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，按元素質(zhì)量守恒，=,則需要?dú)溲趸c溶液的體積為1L=1000mL。③相同體積的、、溶液，分別與足量的溶液反應(yīng)，都發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，由于生成的質(zhì)量相同，即AgNO3的物質(zhì)的量相等，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，假設(shè)Cl-的物質(zhì)的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液體積都是1L，則需要各種溶液c(NaCl)=,c(MgCl2)=,c(AlCl3)=，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=6：3：2。（3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為①反應(yīng)S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑中，S元素的化合價(jià)降低0價(jià)變化為-2價(jià)，N元素的化合價(jià)降低+5價(jià)變化為0價(jià)，C元素的化合價(jià)升高0價(jià)變化為+4價(jià)，單質(zhì)轉(zhuǎn)移總數(shù)12e-，結(jié)合單質(zhì)守恒配平書寫化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，故〖答案〗為。②由反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，若該反應(yīng)有32克硫即1mol完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×12=12mol，生成氧化產(chǎn)物CO2的的物質(zhì)的量是3mol。16.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究并制備無(wú)水。查閱相關(guān)資料可知：無(wú)水在空氣中易潮解，加熱易升華。（1）儀器F的名稱為_(kāi)__________，裝置F的作用___________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“D”)處酒精燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去雜質(zhì)氯化氫，裝置B同時(shí)還用作安全瓶(監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞)，若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。ⅠⅡⅢ甲干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條乙濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條丙干燥的有色布條無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條丁濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條Ⅱ.制備白色固體(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)(注：A：稀硫酸；B：鐵屑；C：溶液)（5）①在整個(gè)制備過(guò)程中鐵粉與稀硫酸制備的作用有___________。a．驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣b．把物質(zhì)B壓入Ⅱ中c．保護(hù)白色不被空氣氧化②若未排凈裝置中的空氣，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。〖答案〗（1）①.球形干燥管②.吸收尾氣，防治污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，干擾試驗(yàn)③.A（2）（3）裝置B中的飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中（4）乙（5）①.abc②.白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t棕色③.〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．A裝置用于制取氯氣，B裝置用于除去Cl2中混有的HCl，并監(jiān)測(cè)導(dǎo)管處是否發(fā)生堵塞，裝置C用于檢驗(yàn)干燥、潮濕的氯氣是否具有漂白性，裝置D用于制取無(wú)水氯化鐵，裝置E用于收集氯化鐵，氯氣是大氣污染物，又由于無(wú)水在空氣中易潮解，裝置F用于處理尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E。Ⅱ．A是稀硫酸、B是鐵粉、C是氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾，用氫氣驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，使Ⅱ內(nèi)處于無(wú)氧環(huán)境，防止白色不被空氣氧化，然后關(guān)閉止水夾，用Ⅰ內(nèi)生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入Ⅱ中和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。（1）儀器F的名稱為球形干燥管，據(jù)分析，裝置F的作用是：吸收尾氣，防治污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，干擾試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為防止鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)，應(yīng)用氯氣先把裝置內(nèi)的空氣排除干凈，故應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈。（2）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為；（3）若裝置C發(fā)生堵塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是：裝置B中的飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中。（4）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，因?yàn)榻?jīng)過(guò)裝置B的氯氣是潮濕的，所以應(yīng)先檢驗(yàn)潮濕的氯氣有無(wú)漂白性，干燥后再檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，故選乙。（5）①在整個(gè)制備過(guò)程中鐵粉與稀硫酸制備H2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾，用氫氣驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，使Ⅱ內(nèi)處于無(wú)氧環(huán)境，防止白色不被空氣氧化，然后關(guān)閉止水夾，用Ⅰ內(nèi)生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入Ⅱ中和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故選abc。②若未排凈裝置中的空氣，反應(yīng)生成的會(huì)被氧化為，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。17.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要工藝流程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）向飽和食鹽水中通入和的先后順序是___________，反應(yīng)①的離子方程式是___________。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。（3）向溶液A中加入粉末，存在過(guò)程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線(下圖)，需采用的操作為_(kāi)__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）此法制得純堿中往往混有少量，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。①為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方案是：___________。②探究：測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過(guò)量溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！痉桨?】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理？___________。(填“是”“否”或“無(wú)法確定”)〖答案〗（1）①.先通入至飽和后再通②.（2）（3）①.蒸發(fā)濃縮②.降溫結(jié)晶（4）①.取少量的該物質(zhì)少許溶解于試管中，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有，反之則沒(méi)有②.③.否〖解析〗〖祥解〗根據(jù)工藝流程知,氨氣通入飽和食鹽水、再通入二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，經(jīng)①過(guò)濾，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備純堿；溶液A即母液中主要溶質(zhì)為NH4Cl，再加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，經(jīng)③過(guò)濾，得到氯化銨固體和溶液B主要為氯化鈉溶液。（1）氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則生成碳酸氫根，故向飽和食鹽水中通入和的先后順序是：先通入至飽和后再通，據(jù)分析，反應(yīng)①的離子方程式是：。（2）反應(yīng)②為碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使|NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）此法制得純堿中往往混有少量，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。①為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，只要檢驗(yàn)是否存在氯離子，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方案是：取少量的該物質(zhì)少許溶解于試管中，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有，反之則沒(méi)有。②探究：測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過(guò)量溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng，根據(jù)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可知碳酸鈉質(zhì)量為，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！痉桨?】如圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故〖答案〗為“否”，理由是：反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時(shí)氫氧化鈉固體還會(huì)吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣。18.Ⅰ.漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪⑼ㄈ肴芤褐兄迫?，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。（1）寫出制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，為完成該制備實(shí)驗(yàn)請(qǐng)將上述裝置的接口按照合理的順序連接：___________。（2）為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知淀粉遇碘變藍(lán))，根據(jù)要求完善表格。實(shí)驗(yàn)操作試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論紫色石蕊試液先變藍(lán)，后褪色①后褪色說(shuō)明漂白液具有___________性含淀粉的碘化鉀溶液②___________③漂白液具有___________性溶液產(chǎn)生黃綠色氣體④溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.溶液的配制若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有配制好的溶液，需要利用圖片中的信息自行配制濃H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（3）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（4）若本實(shí)驗(yàn)需要溶液溶液，配制步驟為：a：將容量瓶塞緊，充分搖勻；b：待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)入___________；c：用量筒量取___________mL濃硫酸慢慢注入盛有少量水的燒杯中，進(jìn)行稀釋；d：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。e：繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；回答下列問(wèn)題：①步驟c中用量筒量取___________mL濃硫酸。②實(shí)驗(yàn)步驟中使用的儀器b為_(kāi)__________。③本實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。④下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。a．定容時(shí)俯視刻度線b．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線d．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用未清洗的該容量瓶重新配制〖答案〗（1）①.②.a→c，d→e，f→b（2）①.漂白性(強(qiáng)氧化性)②.無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色③.氧化性④.（3）（4）①.32.6mL②.100mL容量瓶③.cbdea④.ad〖解析〗〖祥解〗A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，然后用C中飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl，D中氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉，B用于除去多余的氯氣。（1）制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，該裝置制備次氯酸鈉的順序依次是Cl2的制備，除雜，次氯酸鈉的制備和尾氣處理，故接口順序?yàn)椋篴→c，d→e，f→b。（2）①漂白液使紫色石蕊試液先變藍(lán)，說(shuō)明漂白液顯堿性，后褪色說(shuō)明漂白液具有漂白性(強(qiáng)氧化性)②漂白液中的ClO-具有氧化性，會(huì)氧化具有還原性的I-生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，因此可以觀察到溶液由無(wú)色變藍(lán)；③制備的漂白液中含有Cl-和ClO-，加入溶液，溶液變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明有氯氣生成，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（3）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度：。（4）①需要溶液溶液，沒(méi)有80mL容量瓶，則實(shí)驗(yàn)步驟中使用的儀器b為100mL容量瓶，步驟c中用量筒量取濃硫酸：。②需要溶液溶液，沒(méi)有80mL容量瓶，則實(shí)驗(yàn)步驟中使用的儀器b為100mL容量瓶。③根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，本實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)閏bdea。④a．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故a選；b．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度偏小，故b不選；c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，則所配溶液的濃度偏小，故c不選；d．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用未清洗的該容量瓶重新配制，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則所配溶液的濃度偏大，故d選；故選ad。陜西省漢中市校級(jí)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意：本試題共4頁(yè)18題滿分100分時(shí)間75分鐘可能用到的原子量：H-1O-16C-12S-32Na-23Al-27Mg-24第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)1.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常用作凈水劑的明礬[]，屬于混合物B.秦巴山區(qū)“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是：黃豆中的蛋白質(zhì)膠體遇鹽溶液發(fā)生了聚沉C.寧強(qiáng)的核桃饃入選我國(guó)非物質(zhì)文化名錄，在運(yùn)送中為防止氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D.氧化鋁熔點(diǎn)高，在工業(yè)上常用作耐高溫材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．KAl(SO4)2?12H2O為結(jié)晶水合物，屬于純凈物中的化合物，A錯(cuò)誤；B．加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷膠粒的膠體都能使膠體發(fā)生聚沉，“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是鹵水（其中的鹽溶液）使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．Fe粉具有還原性，在食品包裝袋中放入鐵粉，能消耗包裝袋中的O2，可防止食品氧化變質(zhì)，C正確；D．氧化鋁在工業(yè)上常用作耐高溫材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高，D正確；〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)分類、俗名、用途的正確組合是（）堿分類俗名用途A堿蘇打去油污B鹽小蘇打治療胃酸過(guò)多的胃潰瘍患者C堿性氧化物磁性氧化鐵紅色顏料D堿火堿、燒堿酸中和劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2CO3，俗名純堿、蘇打，屬于鹽，水溶液因水解呈堿性可以去油污；故A不符合題意；B．NaHCO3，俗名小蘇打，屬于鹽，可用于治療胃酸過(guò)多，但胃潰瘍患者不能使用，故B不符合題意；C．屬于堿性氧化物，有磁性，俗稱磁性氧化鐵，呈黑色，不能用作紅色顏料，故C不符合題意；D．氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故D符合題意；故選D。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定某濃度的氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液的pH值分別為12.1和10B.Na、長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，最終產(chǎn)物為C.采用滲析的方法可以除去蛋白質(zhì)膠體中的氯化鈉D.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值只能取整數(shù)，不能精確到0.1，測(cè)定某濃度的氫氧化鈉溶液的pH值為12，不能為12.1，pH試紙不能測(cè)定具有漂白性溶液的pH值，即pH試紙不能測(cè)出次氯酸鈉溶液的pH值為10，A錯(cuò)誤；B．Na、長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，最終產(chǎn)物為，不是，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)膠體中的膠體粒子不能透過(guò)半透膜，氯化鈉電離產(chǎn)生的、可以透過(guò)半透膜，故可以采用滲析的方法除去蛋白質(zhì)膠體中的氯化鈉，C正確；D．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如、等，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)大于NAC.將含有NA個(gè)分子溶于1L水，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，2molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則其中含有的分子數(shù)大于NA，B正確；C．將含有NA個(gè)分子溶于1L水，所得鹽酸的體積并不是1L，則物質(zhì)的量濃度不等于，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中H2O也含氧原子，則氧原子數(shù)目大于2NA，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。5.已知反應(yīng)：①②、③(方程式均未配平)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)③中參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2molB.反應(yīng)①中氧化劑與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為C.上述反應(yīng)中，還原性由強(qiáng)到弱順序：、、D.反應(yīng)①和②中消耗相同物質(zhì)的量的和時(shí)，生成的物質(zhì)的量之比為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化為，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，A正確；B．配平反應(yīng)①為，氧化劑為與參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為2:16即，B正確；C．反應(yīng)①還原劑為電離產(chǎn)生的，還原產(chǎn)物為電離產(chǎn)生的，二者還原性為>，反應(yīng)③還原劑為，還原產(chǎn)物為，二者還原性為>，故還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椤?、，C錯(cuò)誤；D．配平反應(yīng)①為，消耗2mol的生成的物質(zhì)的量為5mol，配平反應(yīng)②，消耗2mol的時(shí)生成的物質(zhì)的量為2mol，故消耗相同物質(zhì)的量的和時(shí)，生成的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選CD。6.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))，所選試劑和方法都不正確的是（）A.固體(NaHCO3)：在試管中用酒精燈加熱B.N2(O2)：將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，再收集起來(lái)C.Cl2(HCl)：將混合氣體通入溶液試劑瓶，再通過(guò)堿石灰的干燥管D.Fe2O3(Al)：將混合物加入足量的溶液中，再過(guò)濾，洗滌，干燥〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在試管中用酒精燈加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)除去雜質(zhì)，A正確；B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，除去氧氣，再收集得到氮?dú)?，B正確；C．將混合氣體通入溶液的試劑瓶會(huì)發(fā)生反應(yīng)、，及都被溶液吸收除去，C錯(cuò)誤；D．將混合物加入足量的溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)除去鋁，再過(guò)濾，洗滌，干燥得，D正確；〖答案〗選C。7.下列說(shuō)法中不正確的有（）A.該實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證Fe與H2O(g)反應(yīng)B.比較Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性，甲物質(zhì)為Na2CO3C.光照過(guò)程中氯水中氯離子的濃度變化的主要原因是HClO見(jiàn)光分解D.實(shí)驗(yàn)員看到鉀元素的焰色為紫色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱試管產(chǎn)生H2O(g)，在硬質(zhì)玻璃管中Fe與H2O(g)高溫反應(yīng)，然后點(diǎn)燃檢驗(yàn)反應(yīng)生成了H2，A項(xiàng)正確；B．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，乙試管直接受熱，甲試管間接受熱，要比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，乙中物質(zhì)為Na2CO3、甲中物質(zhì)為NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯水中的反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，溶液中Cl-的濃度隨光照時(shí)間的延長(zhǎng)逐漸增大，C項(xiàng)正確；D．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀元素的焰色為紫色，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。8.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全、藥品保存及取用的說(shuō)法正確的是（）A.做可燃性氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度B.金屬鈉著火用泡沫滅火器滅火C.藥品在取用后，不能再放回原試劑瓶D.比穩(wěn)定，直接保存在燒杯中，取用時(shí)更方便〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．可燃性氣體與空氣的混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)可能爆炸，故做可燃性氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度，故A正確；B．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器，可用干燥的沙土滅火，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉性質(zhì)活潑能與水、氧氣等反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中試驗(yàn)后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，故C錯(cuò)誤；D．能分別與二氧化碳、水反應(yīng)，不能直接保存在燒杯中，應(yīng)密閉保存，故D錯(cuò)誤；故選A。9.在下列水溶液中能大量共存的是（）A.在酸性溶液里：、、、B.無(wú)色溶液里：、、、C.在硫酸鐵溶液中：、、、D.過(guò)量氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液里：、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性溶液中含有大量的氫離子，無(wú)色溶液中不能存在有顏色的離子，結(jié)合離子之間的反應(yīng)考慮?！驹斘觥緼．氫離子與反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．溶液中有時(shí)為藍(lán)色，與無(wú)色不符，B不符題意；C．溶液中有Fe3+時(shí)為黃色，與無(wú)色不符，且鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符題意；D．過(guò)量氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液呈堿性，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，D符題意；〖答案〗選D。10.下列關(guān)于物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（）A.在某溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有B.在某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明原溶液一定含C.在實(shí)驗(yàn)室里可用溶液檢驗(yàn)兩瓶無(wú)色溶液碳酸鈉和碳酸氫鈉D.向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液可以檢驗(yàn)存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在某溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的不一定是AgCl白色沉淀、可以是碳酸銀等，故不能證明原溶液中有，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入稀硫酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能有碳酸根離子，亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．溶液與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、與碳酸氫鈉不產(chǎn)生白色沉淀，在實(shí)驗(yàn)室里可用溶液檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，C正確；D．Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是證明原溶液中有Fe2+，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。11.金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是（）A.鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國(guó)鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B.不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C.合金硬度、熔沸點(diǎn)和導(dǎo)電導(dǎo)熱性都比成分金屬優(yōu)良D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，我國(guó)鐵制品使用最早可追溯西周晚期，A正確；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．合金硬度比成分金屬大，熔沸點(diǎn)比成分金屬低，導(dǎo)電導(dǎo)熱性比成分金屬差，C錯(cuò)誤；D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化，D正確；〖答案〗選C。12.下列方程式書寫正確是（）A.溶液加入銅片：B.溶液中加入過(guò)量氨水：C.水溶液中電離：D.過(guò)量的Fe粉在氯氣燃燒：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液能電離出鐵離子，與加入的銅片生成FeCl2和CuCl2：，A正確；B．溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al(OH)3沉淀和硫酸銨：，B錯(cuò)誤；C．在水溶液中可電離出Na+、H+、SO：NaHSO4=Na++H++SO，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的Fe粉在氯氣燃燒得到氯化鐵：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.從印刷電路板的廢液中回收銅單質(zhì)，并重新獲得溶液的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.濾液④為混合物 B.③物質(zhì)可能為稀溶液C.物質(zhì)⑤可用代替D.過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗腐蝕廢液中主要含、、，加入過(guò)量鐵粉，鐵與FeCl3、CuCl2反應(yīng)得到FeCl2和Cu單質(zhì)，過(guò)濾后得濾液①為FeCl2，濾渣②為Fe、Cu混合物，結(jié)合流程可知③為HCl，加過(guò)量HCl并過(guò)濾得濾液④，合并濾液后通入⑤應(yīng)為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3且不引入雜質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．濾液④為氯化亞鐵和過(guò)量鹽酸的混合物，A正確；B．據(jù)分析，③物質(zhì)為鹽酸，不可能為稀溶液，加稀硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)⑤為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3，例如氯氣，氯氣也可用綠色氧化劑代替，C正確；D．通常，過(guò)濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；〖答案〗選B。14.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中甲為氯氣的發(fā)生裝置，丙裝置中反應(yīng)的離子方程式為(未配平)。(資料：為紫色固體，微溶于，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，具有強(qiáng)氧化性)下列說(shuō)法不正確的是（）A.B裝置的作用是干燥水，所用試劑為濃B.工業(yè)上利用D中所發(fā)生的反應(yīng)原理制備漂白液C.三頸燒瓶中使用攪拌器的目的是加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的利用率D.A中濃鹽酸中的在該反應(yīng)中既失電子又為反應(yīng)提供所需的酸性環(huán)境〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置C用來(lái)制取高鐵酸鉀，裝置D用來(lái)吸收多余的氯氣，防止污染大氣。【詳析】A．為紫色固體，微溶于，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，所用試劑為飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，工業(yè)上利用此反應(yīng)即D中所發(fā)生的反應(yīng)原理制備漂白液，B正確；C．?dāng)嚢枘茉龃蠊腆w和液體的接觸面積加快反應(yīng)速率，則三頸燒瓶中使用攪拌器的目的是加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的利用率，C正確；D．A裝置反應(yīng)中，HCl中部分氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)得到氯氣、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)樗瑒t濃鹽酸中在該反應(yīng)中既失電子又為反應(yīng)提供所需的酸性環(huán)境，D正確；〖答案〗選A。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.回答下列問(wèn)題（1）①石墨②苛性鈉③石灰乳④熔融氯化鉀⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧鐵⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________，屬于混合物的是___________(填編號(hào))（2）按要求進(jìn)行化學(xué)計(jì)算：①在同溫、同壓、同體積的條件下，與某氣體A的質(zhì)量之比是1：16，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物質(zhì)的量濃度、一定體積的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)況下11.2L氣體，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好使溶液中金屬陽(yáng)離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)__________mL。③相同體積的、、溶液，分別與足量的溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的質(zhì)量相同時(shí)，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__________。（3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為①配平該反應(yīng)：_______②當(dāng)有32g硫單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是___________mol?！即鸢浮剑?）①.④②.③⑤⑩（2）①.②.1000mL③.6：3：2（3）①.②.3mol〖解析〗（1）①石墨、⑧鐵中存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②苛性鈉不含自由離子、⑨液態(tài)氯化氫只含分子，二者自身不導(dǎo)電，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；③石灰水、⑤鹽酸、⑩硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但這三者均屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；④熔融氯化鉀含自由離子能導(dǎo)電，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑥氨氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的一水合氨部分電離出離子，能夠?qū)щ?，而氨氣本身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，則氨氣屬于非電解質(zhì)；⑦蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的微粒而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④，屬于混合物的是③⑤⑩。（2）①據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，則與某氣體A的質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為1：16，M(H2)=2g/mol，則A的摩爾質(zhì)量為。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物質(zhì)的量濃度、一定體積的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)況下11.2L氣體，即H2，按、可知，反應(yīng)消耗HCl，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好使溶液中金屬陽(yáng)離子完全沉淀，即生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，按元素質(zhì)量守恒，=,則需要?dú)溲趸c溶液的體積為1L=1000mL。③相同體積的、、溶液，分別與足量的溶液反應(yīng)，都發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，由于生成的質(zhì)量相同，即AgNO3的物質(zhì)的量相等，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，假設(shè)Cl-的物質(zhì)的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液體積都是1L，則需要各種溶液c(NaCl)=,c(MgCl2)=,c(AlCl3)=，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=6：3：2。（3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為①反應(yīng)S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑中，S元素的化合價(jià)降低0價(jià)變化為-2價(jià)，N元素的化合價(jià)降低+5價(jià)變化為0價(jià)，C元素的化合價(jià)升高0價(jià)變化為+4價(jià)，單質(zhì)轉(zhuǎn)移總數(shù)12e-，結(jié)合單質(zhì)守恒配平書寫化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，故〖答案〗為。②由反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，若該反應(yīng)有32克硫即1mol完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×12=12mol，生成氧化產(chǎn)物CO2的的物質(zhì)的量是3mol。16.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究并制備無(wú)水。查閱相關(guān)資料可知：無(wú)水在空氣中易潮解，加熱易升華。（1）儀器F的名稱為_(kāi)__________，裝置F的作用___________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“D”)處酒精燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去雜質(zhì)氯化氫，裝置B同時(shí)還用作安全瓶(監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞)，若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。ⅠⅡⅢ甲干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條乙濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條丙干燥的有色布條無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條丁濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條Ⅱ.制備白色固體(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)(注：A：稀硫酸；B：鐵屑；C：溶液)（5）①在整個(gè)制備過(guò)程中鐵粉與稀硫酸制備的作用有___________。a．驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣b．把物質(zhì)B壓入Ⅱ中c．保護(hù)白色不被空氣氧化②若未排凈裝置中的空氣，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)?！即鸢浮剑?）①.球形干燥管②.吸收尾氣，防治污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，干擾試驗(yàn)③.A（2）（3）裝置B中的飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中（4）乙（5）①.abc②.白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t棕色③.〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．A裝置用于制取氯氣，B裝置用于除去Cl2中混有的HCl，并監(jiān)測(cè)導(dǎo)管處是否發(fā)生堵塞，裝置C用于檢驗(yàn)干燥、潮濕的氯氣是否具有漂白性，裝置D用于制取無(wú)水氯化鐵，裝置E用于收集氯化鐵，氯氣是大氣污染物，又由于無(wú)水在空氣中易潮解，裝置F用于處理尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E。Ⅱ．A是稀硫酸、B是鐵粉、C是氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾，用氫氣驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，使Ⅱ內(nèi)處于無(wú)氧環(huán)境，防止白色不被空氣氧化，然后關(guān)閉止水夾，用Ⅰ內(nèi)生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入Ⅱ中和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。（1）儀器F的名稱為球形干燥管，據(jù)分析，裝置F的作用是：吸收尾氣，防治污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，干擾試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為防止鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)，應(yīng)用氯氣先把裝置內(nèi)的空氣排除干凈，故應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈。（2）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為；（3）若裝置C發(fā)生堵塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是：裝置B中的飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中。（4）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，因?yàn)榻?jīng)過(guò)裝置B的氯氣是潮濕的，所以應(yīng)先檢驗(yàn)潮濕的氯氣有無(wú)漂白性，干燥后再檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，故選乙。（5）①在整個(gè)制備過(guò)程中鐵粉與稀硫酸制備H2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾，用氫氣驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，使Ⅱ內(nèi)處于無(wú)氧環(huán)境，防止白色不被空氣氧化，然后關(guān)閉止水夾，用Ⅰ內(nèi)生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入Ⅱ中和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故選abc。②若未排凈裝置中的空氣，反應(yīng)生成的會(huì)被氧化為，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。17.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要工藝流程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）向飽和食鹽水中通入和的先后順序是___________，反應(yīng)①的離子方程式是___________。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。（3）向溶液A中加入粉末，存在過(guò)程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線(下圖)，需采用的操作為_(kāi)__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）此法制得純堿中往往混有少量，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。①為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方案是：___________。②探究：測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過(guò)量溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。【方案2】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理？___________。(填“是”“否”或“無(wú)法確定”)〖答案〗（1）①.先通入至飽和后再通②.（2）（3）①.蒸發(fā)濃縮②.降溫結(jié)晶（4）①.取少量的該物質(zhì)少許溶解于試管中，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有，反之則沒(méi)有②.③.否〖解析〗〖祥解〗根據(jù)工藝流程知,氨氣通入飽和食鹽水、再通入二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，經(jīng)①過(guò)濾，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備純堿；溶液A即母液中主要溶質(zhì)為NH4Cl，再加入氯化鈉粉末，存在反