2023-2024學年陜西省漢中市校際高一上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省漢中市校際2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—lC—12O—16Na—23第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.日常生活中的下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A.銅器表面出現(xiàn)銅綠 B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.溶洞的形成 D.植物的光合作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.銅器表面出現(xiàn)銅綠，銅元素化合價升高，屬于氧化還原反應，故不選A；B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸，氫氣和氧氣反應生成水，元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選B；C.溶洞的形成發(fā)生反應CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故選C；D.植物的光合作用，二氧化碳和水反應生成淀粉和氧氣，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選D；選C。2.做鈉在氧氣中加熱的實驗時，下列儀器不需要用到的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗做鈉在氧氣中加熱的實驗時，從煤油中取出金屬鈉用濾紙吸干表面的煤油，放入坩堝中加熱。【詳析】A．加熱時作熱源，故A不選；B．將鈉放在其中加熱，故B不選；C．坩堝放在泥三角上加熱，故C不選；D．做鈉在氧氣中加熱的實驗時，不需要用玻璃棒，故D選；故選D。3.下列關于實驗安全的敘述錯誤的是（）A.金屬鈉著火時，可用沙土覆蓋滅火B(yǎng).對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液，應分別收集C.實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物應放回原試劑瓶D.爆炸類物質(zhì)的標識為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能與水、二氧化碳反應，金屬鈉著火時，可用沙土覆蓋滅火，故A正確；B．酸、堿混合后發(fā)生中和反應，氧化劑、還原劑混合后易發(fā)生氧化還原反應，為防止反應后造成事故或二次污染，酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集，故B正確；C．實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物應放回原試劑瓶，切記亂扔，故C正確；D．是腐蝕類物質(zhì)的標識，故D錯誤；選D。4.下列物質(zhì)容易因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A.Na B.NaOH C.濃鹽酸D.NaHCO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na是活潑金屬，具有還原性，易與氧氣、水反應，鈉元素化合價升高被氧化，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，故選A；B．NaOH易與二氧化碳反應而變質(zhì)，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不選A；C．鹽酸不與空氣中的物質(zhì)反應，不易變質(zhì)，故不選C；D．NaHCO3不與空氣中的物質(zhì)反應，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D；選A。5.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A.將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞水中，二者現(xiàn)象相同B.均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣C.陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2D.所含氧元素的化合價均為-2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液變紅；Na2O2加入滴有酚酞的水中，先變紅后褪色，故A錯誤；B．Na2O與CO2、H2O反應不產(chǎn)生氧氣，故B錯誤；C．Na2O由Na+、O2-構(gòu)成，Na2O2由Na+、構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，故C正確；D．Na2O2所含氧元素的化合價為-1，故D錯誤；選C。6.純碳新材料“碳納米泡沫”中每個泡沫約含有4000個碳原子，直徑約為6~9nm。下列敘述錯誤的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲校梅稚⑾的墚a(chǎn)生丁達爾效應C.“碳納米泡沫”與金剛石的轉(zhuǎn)化屬于化學變化D.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“碳納米泡沫”只含碳元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”直徑約為6~9nm，把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，所得分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C．“碳納米泡沫”與金剛石是碳的不同單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學變化，故C正確；D．“碳納米泡沫”與石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；選A。7.下列能在無色溶液中大量共存的離子組是（）A.、、 B.C.2+2+ D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在溶液中顯藍色，且與反應會生成藍色沉淀，所以在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．與反應會生成白色沉淀，所以在無色溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．反應會生成白色沉淀，所以在無色溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．所有離子在溶液中均顯無色，且不會發(fā)生反應，所以在無色溶液中能大量共存，故D正確；故選D。8.實現(xiàn)減排的措施有多種，其中一種是將催化加氫轉(zhuǎn)化為燃料(如圖所示)。下列分析錯誤的是（）A.圖示中，“”代表B.該反應的還原產(chǎn)物為C.該反應中碳元素被還原，氫元素被氧化D.該反應的化學方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中信息，可知“”、“”、“”和“”分別代表H2、CO2、CH4(甲烷)和H2O分子，二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和水，碳元素化合價由+4價降低為-4價，H的化合價由0價升高為+1價，根據(jù)化合價守恒和元素守恒，該反應的化學方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，以此來〖解析〗?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知為CH4，A正確；B．根據(jù)分析可知反應中中碳元素化合價降低，被還原，中氫元素化合價升高，被氧化，因此既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，該反應的氧化產(chǎn)物為H2O，B錯誤；C．根據(jù)分析可知該反應中碳元素被還原，氫元素被氧化，C正確；D．根據(jù)分析可知該反應的化學方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，D正確；故〖答案〗為：A。9.PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3+、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.Fe3+2+2+B.C.23+D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斘觥緼．氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe3+2+2+反應能發(fā)生，故不選A；B．氧化性KMnO4>Cl2，所以反應能發(fā)生，故不選B；C．氧化性Cl2>Fe3+，所以23+反應能發(fā)生，故不選C；D．氧化性PbO2>KMnO4，所以不能發(fā)生，故選D；選D。10.一種制備的流程如圖所示，下列關于該流程的說法錯誤的是（）A.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有B.該流程不涉及氧化還原反應C.生石灰和熟石灰都能溶于稀鹽酸，均屬于堿性氧化物D.由制備流程可知，該流程中既含有化合反應，又含有分解反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鉀和熟石灰反應生成KOH和，可用于第一步煅燒，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有，故A正確；B．該流程中，各步反應中元素化合價均不變，不涉及氧化還原反應，故B正確；C．熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，故C錯誤；D．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應，故D正確；選C。11.如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應)，在細沙上放一小塊鈉，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，瓶內(nèi)劇烈反應。下列對此實驗的說法正確的是（）A.反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧B.玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用C.金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl兩種物質(zhì)D.所充氯氣應用向下排空氣法收集〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水和鈉反應放熱，使鈉熔化，再與反應，生成白色固體，所以燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧，A正確；B．玻璃導管可以定位加入鈉和水，反應放熱，燒瓶內(nèi)壓強增大，所以玻璃管還可以導氣，B錯誤；C．和NaOH反應，生成，金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl、三種物質(zhì)，C錯誤；D．氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，D錯誤；故選A。12.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析錯誤的是（）A.NaHSO4的電離方程式為B.從滴入溶液開始到a點，溶液中的Ba2+和OH?的數(shù)目均減少C.a點到b點的過程中，白色沉淀不斷增多D.c點溶液呈酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，在a點之前發(fā)生反應：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a點到b點繼續(xù)加入NaHSO4溶液，又發(fā)生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O?！驹斘觥緼．NaHSO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為，A正確；B．從滴入溶液開始到a點，發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反應，溶液中的Ba2+和OH?的數(shù)目均減少，B正確；C．a(chǎn)點到b點的過程中，發(fā)生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O反應，沒有白色沉淀生成，C錯誤；D．b點已經(jīng)完全反應，b到c點硫酸氫鈉過量，溶液呈酸性，D正確；〖答案〗選C。13.2023年9月12日，天舟五號貨運飛船再入大氣層。天舟五號飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦的原理如下。下列有關說法正確的是（）①高溫下：3243②在氬氣氛圍高溫中：42A.①中化合價變化的元素只有C、ClB.①中TiCl4是氧化產(chǎn)物C.②中氬氣的作用是防止Mg、Ti被氧化D.②中可以得出Mg得電子的能力強于Ti〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①中化合價變化的元素有C、Cl、Fe，A錯誤；B．①中TiCl?是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止Mg、Ti高溫時被氧化，C正確；D．②中可以得出鎂的還原性強于Ti，還原性是一種失電子的能力，D錯誤；故〖答案〗為：C。14.通過化學實驗現(xiàn)象得出相應的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應錯誤的是（）選項化學實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應時浮在水面上鈉與水反應生成的氣體托舉鈉浮在水面上B氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀C用潔凈鉑絲蘸取某溶液后在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含Na?D向食品脫氧劑樣品中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去KMnO4被還原〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉浮在水面上是因為鈉的密度比水小，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，故B正確；C．鈉的焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液后在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含Na?，故C正確；D．脫氧劑具有還原性，向食品脫氧劑樣品中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明KMnO4被還原，故D正確；選A。15.用下圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，下列說法錯誤的是（）A裝置甲驗證Na2O2與水反應放熱B.裝置乙的現(xiàn)象是加入Na2CO3的氣球反應后更大C裝置丙可分離NaCl溶液和Fe(OH)3膠體D.裝置丁可通過小燈泡亮度判斷不同濃度NaCl溶液的導電性強弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．包有過氧化鈉的脫脂棉中滴水，脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應放熱，故A正確；B．同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，裝置乙的現(xiàn)象是加入NaHCO3的氣球反應后更大，故B錯誤；C．溶液中的粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，用滲析法提純膠體，裝置丙可分離NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，故C正確；D．溶液中離子濃度越大，導電能力越強，裝置丁可通過小燈泡亮度判斷不同濃度NaCl溶液的導電性強弱，故D正確；選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，計55分)16.下表是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分。編號①②③④⑤⑥⑦名稱水玻璃干冰硫酸氫鈉小蘇打熟石灰酒精牙膏摩擦劑成分Na2SiO3溶液CO2NaHSO4NaHCO3Ca(OH)2C2H?OHSiO2（1）請你對表中①~⑥的主要成分進行分類(填編號)：屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）分別寫出④、⑤在水中的電離方程式：④_______，⑤_______。（3）寫出下列反應的離子方程式：i．用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體_______。ii．③和④反應產(chǎn)生CO2氣體_______。（4）已知SiO2和CO2都屬于酸性氧化物，預測：2與CaO在高溫下反應的化學方程式：_______。〖答案〗（1）①.③④⑤②.②⑥（2）①.②.22+（3）①.②.（4）〖解析〗（1）①Na2SiO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；②干冰是二氧化碳，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③NaHSO4在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；④NaHCO3在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑤Ca(OH)2在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④⑤，屬于非電解質(zhì)的是②⑥。（2）④NaHCO3在水溶液中電離出，電離方程式為；⑤Ca(OH)2在水中電離出、，電離方程式為22+；（3）出下列反應的離子方程式：i．用澄清的石灰水檢驗CO2氣體生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為。ii．NaHSO4和NaHCO3反應生成硫酸鈉、CO2氣體、水，反應的離子方程式為。（4）SiO2和CO2都屬于酸性氧化物，CO2和CaO在高溫下反應生成碳酸鈣，則2與CaO在高溫下反應生成硅酸鈣，反應的化學方程式為。17.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化。請回答下列問題：（1）過氧化鈉固體呈_______色，向裝置甲中加入水后形成無色溶液，其離子反應方程式為_______。（2）寫出制備氯水時發(fā)生的化學反應方程式_______，向裝置乙的新制氯水中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_______；裝置丙中有氣泡產(chǎn)生的原因是_______(用化學方程式表示)。（3）向裝置丁中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為_______。（4）向碳酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈_______色，向該溶液中通入一定量的二氧化碳，反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.淡黃②.（2）①.Cl2+H2O②.溶液先變紅后褪色③.（3）（4）①紅②.〖解析〗（1）過氧化鈉固體呈淡黃，與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為；故〖答案〗為：淡黃；；（2）新制氯水中，部分氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸，加入紫色石蕊試液后，溶液先變紅后褪色，原因是Cl2+H2O，HCl使溶液變紅，HClO使溶液褪色；裝置丙中有氣體產(chǎn)生的原因是光照條件下，次氯酸會分解，反應方程式：故〖答案〗為：Cl2+H2O；；（3）新制氯水中含有氯離子，若向裝置丁中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為；故〖答案〗為：；（4）碳酸鈉溶液有較強的堿性，加入酚酞溶液后，溶液顯紅色；向該溶液中通入一定量的二氧化碳，生成堿性較弱的碳酸氫鈉，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的顏色會變成淺紅色，反應的離子方程式為：；故〖答案〗為：。18.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。如圖為氯元素的“價—類”二維圖。請回答下列問題：（1）二維圖中類別A是_______；B可以代替(2成為新時代自來水消毒劑，則B是_______(填化學式，下同)；C的焰色試驗呈紫色，則C是_______。（2）某同學利用①FeO、②KMnO4、③NaOH探究鹽酸的性質(zhì)，進行了如下預測：從物質(zhì)類別上看，鹽酸屬于酸，可能與_______(填序號)發(fā)生反應；從化合價角度看，鹽酸中Cl?具有_______性，可能與_______(填序號)發(fā)生反應。（3）實驗室常用2固體和濃鹽酸制取2，可選用下圖中的_______(填“A”或“B”)作為發(fā)生裝置，反應的離子方程式為_______。（4）若將84消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產(chǎn)生的O2會促進藻類快速生長，使池水變綠，其反應原理為：2222。①該反應說明氧化性：NaClO_______O2(填“>”、“<”或“=”)。②用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（5）一定溫度下，2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO與3的系數(shù)之比為3∶1，則反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.單質(zhì)②.ClO2③.KClO3（2）①.①③②.還原③.②（3）①.B②.（4）①.>②.（5）O〖解析〗（1）氯氣屬于單質(zhì)，二維圖中類別A是單質(zhì)；B是氯元素的+4價氧化物，則B是ClO2；C是+5價氯的含氧酸鹽，C的焰色試驗呈紫色，C是鉀鹽，則C是KClO3。（2）從物質(zhì)類別上看，鹽酸屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應，酸能與堿性氧化物反應，鹽酸可能與FeO、NaOH發(fā)生反應；從化合價角度看，鹽酸中Cl?處于最低價態(tài)，具有還原性，可能與KMnO4發(fā)生反應。（3）2固體和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，可選用下圖中B作為發(fā)生裝置，反應的離子方程式為。（4）若將84消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產(chǎn)生的O2會促進藻類快速生長，使池水變綠，其反應原理為：2222。①NaClO中Cl元素化合價降低，：NaClO是氧化劑，H2O2中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應生成氧氣，O2是氧化產(chǎn)物，該反應說明氧化性：NaClO>O2。②NaClO中Cl元素化合價由+1降低為-1，H2O2中氧元素化合價由-1升高為0，用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（5）一定溫度下，2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO與3的系數(shù)之比為3∶1，根據(jù)得失電子守恒，NaCl與NaClO的比為8:3，所以該反應的離子方程式為。19.現(xiàn)有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的(2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）實驗步驟：①按圖(夾持裝置已省略)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_______。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量盛裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_______。④關閉K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3?10H2ONa2CO3、_______。（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱前不鼓入空氣，對NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響是_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②E處干燥管中盛放的藥品是_______，其作用是_______；如果實驗中沒有該裝置，會導致測量結(jié)果中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3?10H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示，不必化簡)。〖答案〗（1）①.檢查裝置的氣密性②.除去裝置中的水蒸氣和CO2，防止干擾實驗結(jié)果的測定③.（2）①.偏?、?堿石灰③.防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中，影響測定結(jié)果④.偏大⑤.〖解析〗〖祥解〗將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，先用濃硫酸吸收水，再用堿石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量。為排除空氣中成分的干擾，應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉K3，打開K1、K2就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，有氣體參加的反應，在實驗前要先檢查裝置的氣密性，據(jù)此分析解答。（1）①本實驗中需要測定氣體的質(zhì)量，故應首先檢驗裝置的氣密性；③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響反應生成的水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，所以打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，通入空氣，除去裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差；④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成Na2CO3，反應的化學方程式為：；Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑；故〖答案〗為：檢查裝置的氣密性；除去裝置中的水蒸氣和CO2，防止干擾實驗結(jié)果的測定；；（2）①若加熱反應后不鼓入空氣，生成的水蒸氣和二氧化碳會滯留在裝置中，使C、D裝置增重減少，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算，而Na2CO3·10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大；②干燥管中盛放的是堿石灰，是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，得到的二氧化碳質(zhì)量偏大，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；③若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x；根據(jù)反應方程式可知，產(chǎn)生44gCO2會同時產(chǎn)生18gH2O，反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是m2，則同時產(chǎn)生H2O的質(zhì)量為；裝置C吸收的是水蒸氣，包括NaHCO3分解生成的和Na2CO3·10H2O分解生成的，Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=，設Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為y，根據(jù)方程式Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可知：286gNa2CO3·10H2O分解產(chǎn)生180gH2O，則產(chǎn)生H2O的質(zhì)量為，消耗的Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為y=，所以混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為；故〖答案〗為：偏小；堿石灰；防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中，影響測定結(jié)果；偏大；。陜西省漢中市校際2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—lC—12O—16Na—23第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.日常生活中的下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A.銅器表面出現(xiàn)銅綠 B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.溶洞的形成 D.植物的光合作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.銅器表面出現(xiàn)銅綠，銅元素化合價升高，屬于氧化還原反應，故不選A；B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸，氫氣和氧氣反應生成水，元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選B；C.溶洞的形成發(fā)生反應CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故選C；D.植物的光合作用，二氧化碳和水反應生成淀粉和氧氣，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選D；選C。2.做鈉在氧氣中加熱的實驗時，下列儀器不需要用到的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗做鈉在氧氣中加熱的實驗時，從煤油中取出金屬鈉用濾紙吸干表面的煤油，放入坩堝中加熱?！驹斘觥緼．加熱時作熱源，故A不選；B．將鈉放在其中加熱，故B不選；C．坩堝放在泥三角上加熱，故C不選；D．做鈉在氧氣中加熱的實驗時，不需要用玻璃棒，故D選；故選D。3.下列關于實驗安全的敘述錯誤的是（）A.金屬鈉著火時，可用沙土覆蓋滅火B(yǎng).對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液，應分別收集C.實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物應放回原試劑瓶D.爆炸類物質(zhì)的標識為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能與水、二氧化碳反應，金屬鈉著火時，可用沙土覆蓋滅火，故A正確；B．酸、堿混合后發(fā)生中和反應，氧化劑、還原劑混合后易發(fā)生氧化還原反應，為防止反應后造成事故或二次污染，酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集，故B正確；C．實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物應放回原試劑瓶，切記亂扔，故C正確；D．是腐蝕類物質(zhì)的標識，故D錯誤；選D。4.下列物質(zhì)容易因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A.Na B.NaOH C.濃鹽酸D.NaHCO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na是活潑金屬，具有還原性，易與氧氣、水反應，鈉元素化合價升高被氧化，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，故選A；B．NaOH易與二氧化碳反應而變質(zhì)，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不選A；C．鹽酸不與空氣中的物質(zhì)反應，不易變質(zhì)，故不選C；D．NaHCO3不與空氣中的物質(zhì)反應，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D；選A。5.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A.將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞水中，二者現(xiàn)象相同B.均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣C.陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2D.所含氧元素的化合價均為-2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液變紅；Na2O2加入滴有酚酞的水中，先變紅后褪色，故A錯誤；B．Na2O與CO2、H2O反應不產(chǎn)生氧氣，故B錯誤；C．Na2O由Na+、O2-構(gòu)成，Na2O2由Na+、構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，故C正確；D．Na2O2所含氧元素的化合價為-1，故D錯誤；選C。6.純碳新材料“碳納米泡沫”中每個泡沫約含有4000個碳原子，直徑約為6~9nm。下列敘述錯誤的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，所得分散系能產(chǎn)生丁達爾效應C.“碳納米泡沫”與金剛石的轉(zhuǎn)化屬于化學變化D.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“碳納米泡沫”只含碳元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”直徑約為6~9nm，把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，所得分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C．“碳納米泡沫”與金剛石是碳的不同單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學變化，故C正確；D．“碳納米泡沫”與石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；選A。7.下列能在無色溶液中大量共存的離子組是（）A.、、 B.C.2+2+ D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在溶液中顯藍色，且與反應會生成藍色沉淀，所以在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．與反應會生成白色沉淀，所以在無色溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．反應會生成白色沉淀，所以在無色溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．所有離子在溶液中均顯無色，且不會發(fā)生反應，所以在無色溶液中能大量共存，故D正確；故選D。8.實現(xiàn)減排的措施有多種，其中一種是將催化加氫轉(zhuǎn)化為燃料(如圖所示)。下列分析錯誤的是（）A.圖示中，“”代表B.該反應的還原產(chǎn)物為C.該反應中碳元素被還原，氫元素被氧化D.該反應的化學方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中信息，可知“”、“”、“”和“”分別代表H2、CO2、CH4(甲烷)和H2O分子，二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和水，碳元素化合價由+4價降低為-4價，H的化合價由0價升高為+1價，根據(jù)化合價守恒和元素守恒，該反應的化學方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，以此來〖解析〗。【詳析】A．根據(jù)分析可知為CH4，A正確；B．根據(jù)分析可知反應中中碳元素化合價降低，被還原，中氫元素化合價升高，被氧化，因此既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，該反應的氧化產(chǎn)物為H2O，B錯誤；C．根據(jù)分析可知該反應中碳元素被還原，氫元素被氧化，C正確；D．根據(jù)分析可知該反應的化學方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，D正確；故〖答案〗為：A。9.PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3+、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.Fe3+2+2+B.C.23+D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斘觥緼．氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe3+2+2+反應能發(fā)生，故不選A；B．氧化性KMnO4>Cl2，所以反應能發(fā)生，故不選B；C．氧化性Cl2>Fe3+，所以23+反應能發(fā)生，故不選C；D．氧化性PbO2>KMnO4，所以不能發(fā)生，故選D；選D。10.一種制備的流程如圖所示，下列關于該流程的說法錯誤的是（）A.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有B.該流程不涉及氧化還原反應C.生石灰和熟石灰都能溶于稀鹽酸，均屬于堿性氧化物D.由制備流程可知，該流程中既含有化合反應，又含有分解反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鉀和熟石灰反應生成KOH和，可用于第一步煅燒，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有，故A正確；B．該流程中，各步反應中元素化合價均不變，不涉及氧化還原反應，故B正確；C．熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，故C錯誤；D．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應，故D正確；選C。11.如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應)，在細沙上放一小塊鈉，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，瓶內(nèi)劇烈反應。下列對此實驗的說法正確的是（）A.反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧B.玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用C.金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl兩種物質(zhì)D.所充氯氣應用向下排空氣法收集〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水和鈉反應放熱，使鈉熔化，再與反應，生成白色固體，所以燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧，A正確；B．玻璃導管可以定位加入鈉和水，反應放熱，燒瓶內(nèi)壓強增大，所以玻璃管還可以導氣，B錯誤；C．和NaOH反應，生成，金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl、三種物質(zhì)，C錯誤；D．氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，D錯誤；故選A。12.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析錯誤的是（）A.NaHSO4的電離方程式為B.從滴入溶液開始到a點，溶液中的Ba2+和OH?的數(shù)目均減少C.a點到b點的過程中，白色沉淀不斷增多D.c點溶液呈酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，在a點之前發(fā)生反應：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a點到b點繼續(xù)加入NaHSO4溶液，又發(fā)生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O?！驹斘觥緼．NaHSO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為，A正確；B．從滴入溶液開始到a點，發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反應，溶液中的Ba2+和OH?的數(shù)目均減少，B正確；C．a(chǎn)點到b點的過程中，發(fā)生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O反應，沒有白色沉淀生成，C錯誤；D．b點已經(jīng)完全反應，b到c點硫酸氫鈉過量，溶液呈酸性，D正確；〖答案〗選C。13.2023年9月12日，天舟五號貨運飛船再入大氣層。天舟五號飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦的原理如下。下列有關說法正確的是（）①高溫下：3243②在氬氣氛圍高溫中：42A.①中化合價變化的元素只有C、ClB.①中TiCl4是氧化產(chǎn)物C.②中氬氣的作用是防止Mg、Ti被氧化D.②中可以得出Mg得電子的能力強于Ti〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①中化合價變化的元素有C、Cl、Fe，A錯誤；B．①中TiCl?是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止Mg、Ti高溫時被氧化，C正確；D．②中可以得出鎂的還原性強于Ti，還原性是一種失電子的能力，D錯誤；故〖答案〗為：C。14.通過化學實驗現(xiàn)象得出相應的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應錯誤的是（）選項化學實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應時浮在水面上鈉與水反應生成的氣體托舉鈉浮在水面上B氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀C用潔凈鉑絲蘸取某溶液后在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含Na?D向食品脫氧劑樣品中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去KMnO4被還原〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉浮在水面上是因為鈉的密度比水小，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，故B正確；C．鈉的焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液后在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含Na?，故C正確；D．脫氧劑具有還原性，向食品脫氧劑樣品中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明KMnO4被還原，故D正確；選A。15.用下圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，下列說法錯誤的是（）A裝置甲驗證Na2O2與水反應放熱B.裝置乙的現(xiàn)象是加入Na2CO3的氣球反應后更大C裝置丙可分離NaCl溶液和Fe(OH)3膠體D.裝置丁可通過小燈泡亮度判斷不同濃度NaCl溶液的導電性強弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．包有過氧化鈉的脫脂棉中滴水，脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應放熱，故A正確；B．同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，裝置乙的現(xiàn)象是加入NaHCO3的氣球反應后更大，故B錯誤；C．溶液中的粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，用滲析法提純膠體，裝置丙可分離NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，故C正確；D．溶液中離子濃度越大，導電能力越強，裝置丁可通過小燈泡亮度判斷不同濃度NaCl溶液的導電性強弱，故D正確；選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，計55分)16.下表是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分。編號①②③④⑤⑥⑦名稱水玻璃干冰硫酸氫鈉小蘇打熟石灰酒精牙膏摩擦劑成分Na2SiO3溶液CO2NaHSO4NaHCO3Ca(OH)2C2H?OHSiO2（1）請你對表中①~⑥的主要成分進行分類(填編號)：屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）分別寫出④、⑤在水中的電離方程式：④_______，⑤_______。（3）寫出下列反應的離子方程式：i．用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體_______。ii．③和④反應產(chǎn)生CO2氣體_______。（4）已知SiO2和CO2都屬于酸性氧化物，預測：2與CaO在高溫下反應的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.③④⑤②.②⑥（2）①.②.22+（3）①.②.（4）〖解析〗（1）①Na2SiO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；②干冰是二氧化碳，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③NaHSO4在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；④NaHCO3在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑤Ca(OH)2在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④⑤，屬于非電解質(zhì)的是②⑥。（2）④NaHCO3在水溶液中電離出，電離方程式為；⑤Ca(OH)2在水中電離出、，電離方程式為22+；（3）出下列反應的離子方程式：i．用澄清的石灰水檢驗CO2氣體生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為。ii．NaHSO4和NaHCO3反應生成硫酸鈉、CO2氣體、水，反應的離子方程式為。（4）SiO2和CO2都屬于酸性氧化物，CO2和CaO在高溫下反應生成碳酸鈣，則2與CaO在高溫下反應生成硅酸鈣，反應的化學方程式為。17.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化。請回答下列問題：（1）過氧化鈉固體呈_______色，向裝置甲中加入水后形成無色溶液，其離子反應方程式為_______。（2）寫出制備氯水時發(fā)生的化學反應方程式_______，向裝置乙的新制氯水中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_______；裝置丙中有氣泡產(chǎn)生的原因是_______(用化學方程式表示)。（3）向裝置丁中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為_______。（4）向碳酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈_______色，向該溶液中通入一定量的二氧化碳，反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.淡黃②.（2）①.Cl2+H2O②.溶液先變紅后褪色③.（3）（4）①紅②.〖解析〗（1）過氧化鈉固體呈淡黃，與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為；故〖答案〗為：淡黃；；（2）新制氯水中，部分氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸，加入紫色石蕊試液后，溶液先變紅后褪色，原因是Cl2+H2O，HCl使溶液變紅，HClO使溶液褪色；裝置丙中有氣體產(chǎn)生的原因是光照條件下，次氯酸會分解，反應方程式：故〖答案〗為：Cl2+H2O；；（3）新制氯水中含有氯離子，若向裝置丁中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為；故〖答案〗為：；（4）碳酸鈉溶液有較強的堿性，加入酚酞溶液后，溶液顯紅色；向該溶液中通入一定量的二氧化碳，生成堿性較弱的碳酸氫鈉，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的顏色會變成淺紅色，反應的離子方程式為：；故〖答案〗為：。18.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。如圖為氯元素的“價—類”二維圖。請回答下列問題：（1）二維圖中類別A是_______；B可以代替(2成為新時代自來水消毒劑，則B是_______(填化學式，下同)；C的焰色試驗呈紫色，則C是_______。（2）某同學利用①FeO、②KMnO4、③NaOH探究鹽酸的性質(zhì)，進行了如下預測：從物質(zhì)類別上看，鹽酸屬于酸，可能與_______(填序號)發(fā)生反應；從化合價角度看，鹽酸中Cl?具有_______性，可能與_______(填序號)發(fā)生反應。（3）實驗室常用2固體和濃鹽酸制取2，可選用下圖中的_______(填“A”或“B”)作為發(fā)生裝置，反應的離子方程式為_______。（4）若將84消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產(chǎn)生的O2會促進藻類快速生長，使池水變綠，其反應原理為：2222。①該反應說明氧化性：NaClO_______O2(填“>”、“<”或“=”)。②用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（5）一定溫度下，2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO與3的系數(shù)之比為3∶1，則反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.單質(zhì)②.ClO2③.KClO3（2）①.①③②.還原③.②（3）①.B②.（4）①.>②.（5）O〖解析〗（1）氯氣屬于單質(zhì)，二維圖中類別A是單質(zhì)；B是氯元素的+4價氧化物，則B是ClO2；C是+5價氯的含氧酸鹽，C的焰色試驗呈紫色，C是鉀鹽，則C是KClO3。（2）從物質(zhì)類別上看，鹽酸屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應，酸能與堿性氧化物反應，鹽酸可能與FeO、NaOH發(fā)生反應；從化合價角度看，鹽酸中Cl?處于最低價態(tài)，具有還原性，可能與KMnO4發(fā)生反應。（3）2固體和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，可選用下圖中B作為發(fā)生裝置，反應的離子方程式為。（4）若將84消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產(chǎn)生的O2會促進藻類快速生長，使池水變綠，其反應原理為：2222。①NaClO中Cl元素化合價降低，：NaClO是氧化劑，H2O2中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應生成氧氣，O2是氧化產(chǎn)物，該反應說明氧化性：NaClO>O2。②NaClO中Cl元素化合價由+1降低為-1，H2O2中氧元素化合價由-1升高為0，用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（5）一定溫度下，2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO與3的系數(shù)