2023-2024學年浙江省杭州市精誠聯(lián)盟高二上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期10月月考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分共50分。每小題只有一個正確〖答案〗)1.下列關于反應熱的敘述正確的是A.需要加熱的反應一定是吸熱反應B.放熱反應不需要加熱C化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量D.若，則SO2(g)的能量大于SO3的能量〖答案〗C【詳析】A．反應的吸熱放熱與反應條件無關，A錯誤；B．可燃物燃燒需加熱到著點火才能反應，B錯誤；C．化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量，C正確；D．若，說明反應物二氧化硫和氧氣能量大于生成物三氧化硫能量，D錯誤；〖答案〗選C。2.下列化學反應中，反應物總能量高于生成物總能量的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應 B.濃硫酸溶于水C.石灰石分解 D.醋酸與氫氧化鈉反應〖答案〗D【詳析】A．碳酸氫鈉與鹽酸的反應是反應物總能量低于生成物總能量的吸熱反應，故A不符合題意；B．濃硫酸溶于水的過程是放熱過程，不是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故B不符合題意；C．碳酸鈣受熱分解的反應是反應物總能量低于生成物總能量的吸熱反應，故C不符合題意；D．醋酸與氫氧化鈉反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故D符合題意；故選D。3.某化學反應其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應一定是自發(fā)進行的反應，故合理選項是A。4.下列說法不正確的是A.化學反應中的能量變化以物質變化為基礎。B.所有的反應熱都可以由量熱計直接測得。C.其他條件相同，升高溫度，化學反應速率加快D.實驗中可以通過定性觀察的方法來比較反應速率的大小?！即鸢浮紹【詳析】A．能量的釋放和吸收是以變化的物質為基礎的，二者密不可分，A正確；B．部分反應的反應熱可以通過量熱計直接測量，而有些反應的反應熱無法通過量熱計直接測量，B錯誤；C．其他條件相同，升高溫度，單位體積內活化分子的百分含量增大，化學反應速率加快，C正確；D．實驗中可以通過定性觀察的方法來比較反應速率的大小，如石灰石顆粒和石灰石粉末與相同的鹽酸反應的實驗，氣泡產生的速率可用來判斷反應速率大小，D正確。故選B。5.在中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1 B.v(B)=1.2mol?L-1?min-1C.v(C)=0.9mol?L-1?min-1 D.v(D)=1mol?L-1?min-1〖答案〗B〖祥解〗化學反應速率比等于計量數(shù)之比，先將單位統(tǒng)一，然后把各物質的反應速率除以其化學方程式中的化學計量數(shù)；【詳析】A．B．C．D．D為固體，不能表示反應速率；綜上，〖答案〗選B。6.工業(yè)上二氧化硫制備三氧化硫時，采用500℃左右的溫度，其原因是①提高SO2的轉化率②提高O2的轉化率③適當加快SO3的合成速率④催化劑在500℃左右時活性最好A.①② B.① C.③④ D.①②④〖答案〗C【詳析】采用500℃左右的溫度，利用加快反應速率，且催化劑在500℃左右時活性最好，該合成反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高SO2、O2的轉化率，〖答案〗選C。7.下列說法正確的是A.若反應，則該反應在較低溫度下不能自發(fā)B.熵增反應都是自發(fā)的，現(xiàn)象一定非常明顯C.若反應中反應物總鍵能低于生成物總鍵能，則該反應為吸熱反應D.科學家應大力研究的條件，從而解決含碳不充分燃燒引起的環(huán)境問題〖答案〗A【詳析】A．該反應為熵增的吸熱反應，高溫條件下反應ΔH—TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，則該反應在較低溫度下不能自發(fā)進行，故A正確；B．熵增的反應的ΔH—TΔS不一定小于0，反應不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；C．反應物總鍵能低于生成物總鍵能的反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故C錯誤；，D．該反應為熵減的吸熱反應，任何條件下反應ΔH—TΔS均大于0，反應不能自發(fā)進行，所以不應該投入大量資金研究該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，故D錯誤；故選A。8.恒溫恒容下反應達到平衡狀態(tài)時，再通入一定量的N2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q不變，K變大，H2轉化率增大B.Q增大，K變大，N2轉化率減小C.Q變小，K不變，N2轉化率減小D.Q增大，K不變，H2轉化率增大〖答案〗C【詳析】平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)K不變。向容器中加入一定量的N2，根據(jù)濃度商的公式知Q減小，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，氮氣的轉化率減??；〖答案〗選C。9.下列有關儀器使用或實驗操作說法正確的是A.容量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前一定要檢漏B.錐形瓶、燒杯和蒸發(fā)皿都不能用酒精燈直接加熱C.用托盤天平稱量5.10克氯化鈉固體D.中和熱測定時每組實驗溫度計至少使用3次〖答案〗D【詳析】A．蒸餾燒瓶使用前不需要檢漏，A錯誤；B．蒸發(fā)皿可以用酒精燈直接加熱，B錯誤；C．托盤天平精確度為0.1，C錯誤；D．中和熱測定時每組實驗溫度計至少使用3次，分別是反應前酸和堿的溫度，反應后的最高溫度，D正確；〖答案〗選D。10.一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.Ea為正反應活化能，Ea＇為逆反應活化能B.該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea＇C.溫度升高，降低反應活化能，化學反應速率增大D.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)圖示，Ea為正反應活化能，Ea＇為逆反應活化能，故A正確；B．反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，=Ea-Ea＇，故B正確；C．溫度升高，反應活化能不變，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大，故C錯誤；D．活化分子的能量大于普通分子的能量，所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故D正確；選C。11.在反應中，其他條件不變，采取下列措施，既能加快反應速率又能使平衡正移的是A.縮小體積 B.增加碳的量 C.恒容通入CO2D.恒容通入N2〖答案〗C【詳析】A．縮小體積，即壓強增大，化學反應速率變快，平衡向氣體分子數(shù)小的方向移動，反應逆向移動，A錯誤；B．增加碳的量，C為固體，對化學反應速率無影響，平衡不移動，B錯誤；C．恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，C正確；D．恒容通入N2，參與反應的各物質濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，D錯誤；故選C。12.下列說法正確的是A.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molH2SO4的稀H2SO4溶液和足量Ba(OH)2溶液充分反應，放出熱量114.6kJB.已知在一定條件下，，則該反應消耗2molN2后放出熱量184.8kJC.甲烷的標準燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則D.，則?H1>?H2〖答案〗B【詳析】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇時會放出沉淀熱，則含1mol硫酸的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液充分反應放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．由方程式可知，合成氨反應中消耗2mol氮氣放出的熱量為92.4kJ/mol×2mol=184.8kJ，故B正確；C．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示2mol甲烷燃燒的熱化學方程式為，故C錯誤；D．硫在氧氣中燃燒反應為放熱反應，反應的焓變小于0，氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等物質的量的氣態(tài)硫燃燒放出的熱量高于固態(tài)硫，則反應的焓變小于固態(tài)硫，故D錯誤；故選B。13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色最終變深B.氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜C.工業(yè)生產硫酸中使用過量的空氣來提高SO2的轉化率D.已知，升高溫度，混合氣體顏色變深〖答案〗A【詳析】A．二氧化氮中存在如下平衡：2NO2N2O4，增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，則棕紅色二氧化氮加壓后顏色最終變深不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液中存在存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，會使平衡向逆反應方向移動，降低氯氣的溶解度，則氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．二氧化硫的催化氧化反應為2SO2+O22SO3，反應中過量的空氣，氧氣的濃度增大，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉化率增大，則工業(yè)生產硫酸中使用過量的空氣來提高二氧化硫的轉化率可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．碘化氫分解生成氫氣和碘蒸氣的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，碘蒸氣的濃度增大混合氣體顏色變深，則升高溫度，混合氣體顏色變深可用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。14.下列說法正確的是A.催化劑可以降低反應的活化能，從而改變化學反應速率，影響平衡移動B.加入或減少反應物的量，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率C.升高溫度能改變化學反應速率主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)D.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大〖答案〗C【詳析】A．催化劑可以降低反應的活化能，從而改變化學反應速率，但不能使平衡移動，選項A錯誤；B．加入或減少反應物的量不一定能改變反應物的濃度（如固體或純液體物質），不一定能提高活化分子百分數(shù)，不一定能提高反應速率，選項B錯誤；C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，可增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大，選項C正確；D．增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大單位體積內活化分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，選項D錯誤；〖答案〗選C。15.恒溫下，該反應達到平衡時CO2濃度為amol?L-1，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，再次達到平衡后CO2濃度為A.2a B.a C.介于a與2a之間 D.>2a〖答案〗B【詳析】恒溫下，該反應達到平衡時CO2濃度為amol?L-1，此時，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，溫度不變即K不變，再次達到平衡后CO2濃度為；故選B。16.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生該反應，下列說法不正確的是物質ABC初始量/mol120平衡量/mol0.5A.反應達到平衡時，B的轉化率為50%B.改變溫度可改變此反應的平衡常數(shù)C.反應前后壓強保持不變D.反應達平衡后，再充入1molA與2molB，則達到新平衡后C的百分含量不變〖答案〗A【詳析】A．物質A物質的量變化0.5mol，根據(jù)化學計量數(shù)，物質B物質的量變化0.5mol，平衡時B物質轉化率：，A錯誤；B．改變溫度可改變此反應的平衡常數(shù)，B正確；C．反應前后氣體分子數(shù)相同，壓強不變，C正確D．反應達平衡后，再充入1molA與2molB，壓強增大，但平衡不移動，則達到新平衡后C的百分含量不變，D正確；〖答案〗選A。17.關于一定條件下的化學平衡，下列說法正確的是A.升高溫度，ν(正)減小，ν(逆)增大，平衡左移B.增大壓強，ν(正)、ν(逆)不變，平衡不移動C.恒溫恒容，充入H2，ν(正)增大，平衡右移D.恒溫恒壓，充入He，ν(正)減小，平衡右移〖答案〗C【詳析】A．升高溫度，正逆反應速率均增大，故A錯誤；B．增大壓強，正逆反應速率均增大，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下，充入氫氣，反應物的濃度增大，正反應速率增大，平衡右移，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氦氣相當于減小壓強，正逆反應速率減小，該反應為氣體體積減小的反應，平衡左移，故D錯誤；故選C。18.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：，則H-H鍵的鍵能為化學鍵C-HH-O鍵能/kJmol.436 B.573 C.273 D.419〖答案〗A〖解析〗【詳析】設H-H鍵鍵能為xkJ/mol，即（414×4+463×2-1068-3x）kJ/mol=206kJ/mol，解得x=436；故選A。19.T1時，在1L的密閉容器中進行反應：，A、B的起始濃度均為0.5mol·L-1，起始壓強為p0，反應達到平衡狀態(tài)時壓強為p，且，下列說法不正確的是A.T1時，該反應的K=B.T1時，A的平衡轉化率為80%C.升高溫度，平衡常數(shù)為100，可知該反應為吸熱反應D.T1達到平衡時，再充入0.1molC和0.1molB，則平衡將正向移動〖答案〗D〖祥解〗設平衡時生成C的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由可得：，解得a=0.2?！驹斘觥緼．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應達到平衡時A、B、C的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應的平衡常數(shù)K==，故A正確；B．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應達到平衡時A的轉化率為×100%=80%，故B正確；C．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應達到平衡時反應的平衡常數(shù)K==，升高溫度，平衡常數(shù)為100說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，故，C正確；D．T1達到平衡時，再充入0.1molC和0.1molB，反應的濃度熵Qc==＞，則平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選D。20.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確的是A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D.30min～40min間該反應使用了催化劑〖答案〗C【詳析】A．從圖象可知，30min時，反應物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是溫度變化，應該是壓強減小，40min時，正逆反應速率都增大，應該是升高溫度，A錯誤；B．平衡時，A、B的濃度變化量相等，說明x=1，根據(jù)A可知，正反應放熱，B錯誤；C．v（A）=，C正確；D．從圖象可知，30min時，反應物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是使用催化劑，應該是壓強減小，D錯誤；〖答案〗選C。21.下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)說法不正確的是A.ΔH2>0B.C.HX(g)分解反應，正反應活化能比逆反應大D.按照Cl、Br、I的順序，ΔH3依次減少〖答案〗D【詳析】A．斷鍵吸收熱量，因此ΔH2>0，選項A正確；B．根據(jù)蓋斯定律得到，即，選項B正確；C．HX(g)分解反應為吸熱反應，正反應活化能比逆反應大，選項C正確；D．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以ΔH3依次增大，選項D不正確；〖答案〗選D。22.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程如圖所示：下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.反應過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C.狀態(tài)①②之間的能量差即該反應的焓變D.反應速率與催化劑表面積有關〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖象分析，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，選項A錯誤；B．由圖可知該反應為甲烷和二氧化碳反應生成醋酸，故該反應總方程式為CO2+CH4CH3COOH，則反應中存在C=O、C-H鍵的斷裂，選項B錯誤；C．焓變等于生成物總能量與反應物總能量之差，狀態(tài)①、②為中間產物，所以狀態(tài)①、②之間的能量差不能表示該反應的焓變，選項C錯誤；D．反應速率與催化劑表面積有關，催化劑的表面積越大,其催化活性越高,反應速率也就越快，選項D正確；〖答案〗選D。23.對于化學反應，某研究小組經(jīng)研究后繪制了4幅圖像，下列說法正確的是圖a圖b圖c圖dA.由圖a可知該反應ΔH>0B.由圖b可知，該反應a+b<cC.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應吸熱D.圖d中，曲線a一定增加了催化劑〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖像中：先拐先平，數(shù)值大可知溫度：T1＞T2，升高溫度，C在反應混合物中的體積分數(shù)降低，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，ΔH＜0，A錯誤；B．由圖b可知：在溫度不變時，增大壓強，C%增大，說明化學平衡正向移動，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所a+b＞c，B錯誤；C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，最初隨著反應進行，溫度升高，速率加快，則說明此反應為放熱反應，后續(xù)隨著反應物濃度的降低，化學反應速率下降，C錯誤；D．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，而圖d顯示a比b達到平衡時所需時間短，但B%相同，故曲線a一定增加了催化劑，D正確；故選D。24.反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A.進程Ⅰ是吸熱反應B.平衡時P的產率：Ⅰ與Ⅱ相等C.生成P的速率：Ⅲ大于ⅡD.上述反應進程Ⅳ中，Z起催化作用〖答案〗B【詳析】A．由圖中信息可知，進程Ⅰ中S的總能量大于產物P的總能量，因此進程I是放熱反應，A錯誤；B．進程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產率，因此在兩個進程中平衡時P的產率相同，B正確；C．進程Ⅲ中由S?Y轉化為P?Y的活化能高于進程Ⅱ中由S?X轉化為P?X的活化能，由于這兩步反應分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，C錯誤；D．由圖中信息可知，進程Ⅳ中S與Z生成S?Z，然后S?Z轉化為產物P?Z，由于P?Z沒有轉化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D錯誤；故選B。25.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A向2支均盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響B(tài)取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧水，試管①加入0.01mol·L-1的FeCl3溶液1mL，試管②加入0.01mol·L-1的CuCl2溶液1mL試管①產生氣泡快，說明加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應有一定限度D當反應達平衡后加入KCl固體溶液顏色變淺，平衡逆移A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應生成硫酸鈉和水，反應中沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能根據(jù)實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．向等濃度等體積的雙氧水中分別加入0.01mol/L氯化鐵溶液和0.01mol/L氯化銅溶液，加入氯化鐵溶液產生氣泡快，說明加入氯化鐵溶液的試管中反應速率快，由反應的活化能越小，反應速率越快可知，加入氯化鐵溶液的雙氧水分解反應的活化能較小，故B正確；C．由題意可知，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應時，氯化鐵溶液過量，則向反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)檠t色，則溶液變血紅色不能說明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液有一定限度，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，則向平衡后的溶液中加入氯化鉀固體，平衡體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，溶液顏色不變，故D錯誤；故選B。非選擇題部分二、填空題(本小題共5題，共50分)26.回答下列問題（1）已知1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式___________。（2）增大壓強，平衡___________填(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。（3）工業(yè)制備純硅的反應為，若將生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應，則此制備純硅反應過程中的熱效應是___________kJ?！即鸢浮剑?）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol（2）①.正向移動②.變深（3）6.01〖解析〗【小問1詳析】由1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則反應的反應熱ΔH==－896kJ/mol，反應的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol，故〖答案〗為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；【小問2詳析】該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，二氧化氮的濃度增大，混合氣體的顏色變深，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，混合氣體的顏色變淺，但比原平衡的顏色深，故〖答案〗為：正向移動；變深；【小問3詳析】由反應生成的氯化氫與100mL1mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應可知，反應放出的熱量為=6.01kJ，故〖答案〗為：6.01。27.氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖如下所示，據(jù)圖回答問題：（1）若反應中生成2mol氨氣，則反應___________(填“吸熱”或“放熱”)___________kJ（2）圖中曲線___________(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理：___________；（3）目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件是500℃、20～50MPa、鐵觸媒作催化劑，反應轉化率不超過50%。工業(yè)上為了進一步提高氨氣的產率，你認為下列措施經(jīng)濟可行的是：___________；A.升高反應溫度，讓更多的分子變成活化分子B.降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行C.將液氨及時從反應體系中分離出來D.尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑（4）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，發(fā)生反應；在一定溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下t/minCH4(mol/L)H2O(mol/L)CO(mol/L)H2(mol/L)00.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33①表中x=___________mol/L；前2min內CH4的平均反應速率為___________②下列不能作為反應達到平衡的判據(jù)是___________。A．氣體的壓強不變B．v正(CH4)=v逆(CO)C．K不變D．容器內氣體的密度不變E．斷開1molH-O鍵同時斷開3molH-H鍵〖答案〗（1）①.放出②.92（2）①.b②.改變了反應歷程，降低了合成氨反應的活化能（3）D（4）①.0.11②.0.05mol/(L·min)③.CDE〖解析〗【小問1詳析】由圖甲可知，反應的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應；反應熱，則生成2molNH3放出熱量為92kJ；故〖答案〗為：放出；92；【小問2詳析】合成氨反應中，鐵觸媒能改變了反應歷程，降低反應的活化能，從而加快反應速率，則曲線b代表加入催化劑后的能量變化曲線；故〖答案〗為：b；改變了反應歷程，降低了合成氨反應的活化能；【小問3詳析】A．升高溫度，平衡逆向進行，不利于合成氨，A不符合題意；B．降低溫度，雖然平衡正向進行，但反應速率變慢，B不符合題意；C．分離氨氣，平衡正向進行，但反應速率減慢，C不符合題意；D．低溫下，平衡正向進行，加入合適的催化劑，則提高反應速率，D符合題意；故〖答案〗為：D；【小問4詳析】①V=1L，根據(jù)化學計量數(shù)關系，則有c(CO)生成=c(CH4)反應，則x=0.2-0.09=0.11；前2min內H2的平均反應速率為，根據(jù)化學計量數(shù)關系，有v(H2)=3v(CH4)，因此前2min內CH4的平均反應速率為；故〖答案〗為：0.11；0.05mol/(L·min)；②A．該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，故當總壓強不變，說明達到平衡，A項不符合題意；B．甲烷的正反應為平衡正向進行，CO的逆反應說明平衡逆向進行，且速率之比為1：1，則v正(CH4)=v逆(CO)，作為判斷平衡的依據(jù)，B項不符合題意；C．K值只受溫度影響，則K不能作為判斷平衡的依據(jù)，C項符合題意；D．根據(jù)，該反應全為氣體，根據(jù)質量守恒定律，質量不變，容器體積不變，則密度不變，則密度不能作為判斷平衡的依據(jù)，D項符合題意；E．斷開1molH-O鍵，說明消耗0.5molH2O，斷開3molH-H，說明消耗1molH2，系數(shù)比不相符，則不能作為判斷平衡的依據(jù)，E項符合題意；故〖答案〗為：CDE。28.在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________；該反應___________反應(填“吸熱”或“放熱”)（2）600℃時，向容器中充入1molH2和1molCO2氣體，平衡時CO氣體有0.4mol，則600℃時K=___________（3）在830℃向容器中充入2molCO和2molH2O，保持溫度不變，5分鐘后反應達到平衡后，其平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)1，此時H2O的轉化率為___________。（4）若1000℃時，某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則此時上述反應的平衡移動方向為___________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)（5）為提高平衡時H2的轉化率，除了適當控制反應溫度，還可以采取的措施是___________?！即鸢浮剑?）①.②.吸熱（2）0.4（3）①.等于②.50%（4）逆反應方向（5）增大CO2濃度（合理即可）〖解析〗【小問1詳析】反應的平衡常數(shù)表達式；隨著溫度升高，K增大，即；【小問2詳析】由題可得三段式：，；【小問3詳析】平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變；830℃平衡常數(shù)K=1，設此時H2O的轉化率為，可得三段式，，解得；【小問4詳析】1000℃平衡常數(shù)K=1.7，某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，即，平衡向逆反應方向進行；【小問5詳析】為提高平衡時H2的轉化率，除了適當控制反應溫度，還可以增大CO2濃度（合理即可）。29.Ⅰ.某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1=___________。（2）實驗___________(填實驗序號)可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5=___________。Ⅱ．用0.5mol·L?1的鹽酸與0.55mol·L?1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________，該裝置圖還有一處錯誤是___________。（4）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。(密度都是1.0g/mLc=4.0J·g-1·℃-1)溫度實驗次數(shù)起始溫度/℃終止溫度t2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.5225925.925.930.4326.426.226.329.9根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算中和熱反應的ΔH=___________（5）上述實驗值與-57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是___________a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取鹽酸溶液時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測量NaOH溶液后直接測量鹽酸溶液的溫度（6）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鋇溶液、稀氫氧化鈉溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___________。〖答案〗（1）①.溫度②.10mL（2）①.①、③②.6mL（3）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.大小燒杯的燒杯口應平齊，大小燒杯之間的空隙應塞滿碎紙條（4）（5）acd（6）ΔH1＞ΔH2=ΔH3〖解析〗【小問1詳析】實驗①、②溫度不同，是用來探究溫度對化學反應速率的影響的；根據(jù)控制變量的原則，其他因素要保持一致，加入的Na2S2O3的量要相同，因此V1=10mL；【小問2詳析】實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量的原則，要保持其他因素一致，溶液總體積要相同，V5=6mL；【小問3詳析】圖中還缺少用來攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒；圖中為了防止熱量散失，大小燒杯的燒杯口應平齊，大小燒杯之間的空隙應塞滿碎紙條；【小問4詳析】三次實驗數(shù)據(jù)溫度的變化量分別為：3.4、4.5、3.6，第二次數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，說明是錯誤的數(shù)據(jù)，應該取另外兩個數(shù)據(jù)平均值3.5，近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸密度都是1.0g/mL，比熱容為：c=4.0J·g-1·℃-1，中和熱；【小問5詳析】a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導致熱量散失，實驗值偏小，a正確；B．量取鹽酸溶液時仰視讀數(shù)，導致鹽酸的量偏多，實驗值偏大，b錯誤；C．分多次把

NaOH

倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導致熱量散失，實驗值偏小，c正確；D．用溫度計測量

NaOH

溶液后直接測量鹽酸溶液的溫度，測定出鹽酸溫度較高，得到溫度差較低，計算出數(shù)據(jù)偏低，d正確；故選acd；【小問6詳析】一水合氨為弱堿，電離會吸熱，導致ΔH1＞-57.3kJ·mol-1；氫氧化鋇和氫氧化鈉均為強堿，即ΔH2=ΔH3=-57.3kJ·mol-1；即ΔH1＞ΔH2=ΔH3。30.催化還原CO2是解決“碳中和”及能源問題的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO/ZrO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。III請回答(不考慮溫度變化對ΔH、ΔS的影響)：（1）高溫時，副反應生產的CO也可以與H2反應生產甲醇。①寫出該反應的熱化學方程式___________。②該反應在___________下能自發(fā)進行(選填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。（2）在2L的密閉容器中按物質的量之比為1∶3充入CO2和H2，體系中僅發(fā)生主反應I，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化，如圖所示。下列說法正確的是_____A.壓強的大小關系為p1>p2>p3B.A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關系：C.若其它條件相同時，按n(CO2)∶n(H2)=1∶2充入容器，則CO2平衡轉化率變小D.在C點時，CO2的轉化率為75%（3）低溫催化下只發(fā)生反應I和II，在不同溫度和壓強下，CO2的平衡轉化率的變化曲線如圖所示，請畫出在壓強p3下(p3>p1)，CO2平衡轉化率隨溫度的變化曲線。___________（4）催化劑和反應條件與反應物的轉化率和產物的選擇性高度相關。某實驗室控制CO2和H2的初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同的反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/K催化劑CO2的轉化率/%甲醇的選擇性/%A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6(甲醇的選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比)根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產甲醇的最優(yōu)條件為___________(填寫實驗編號)，請說明選擇理由___________?！即鸢浮?0.①.②.低溫31.ACD32.33.①.B②.分別對比AB、CD實驗，在同樣溫度下，Cu/ZnO納米片催化劑使反應速率增加，甲醇選擇性高，所以選擇BD進行比較，同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高，而甲醇的選擇性卻降低〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)蓋斯定律，反應I-反應II得，CO可以與H2反應生產甲醇，熱化學方程式：；②該反應，，則自發(fā)進行，需在低溫下進行；【小問2詳析】A．對應反應I，壓強增大，平衡正向移動，甲醇體積分數(shù)增大，則壓強的大小關系為p1>p2>p3，A正確；B．有圖像可知，升高溫度，甲醇體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，平很常數(shù)與壓強無關，只受溫度影響，則A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關系：，B錯誤；C．若其它條件相同時，按n(CO2)∶n(H2)=1∶2充入容器，壓強減小，平衡逆向移動，CO2平衡轉化率變小，C正確；D．設向密閉容器中充入1mol一氧化碳和2mol氫氣，設一氧化碳轉化率為x，則，此時甲醇提積分數(shù)50％，，解得，即轉化率為75％，D正確；〖答案〗選ACD；【小問3詳析】壓強減小，平衡均逆向移動，二氧化碳轉化率降低，p3在最下方，相應的圖像為；【小問4詳析】浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期10月月考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分共50分。每小題只有一個正確〖答案〗)1.下列關于反應熱的敘述正確的是A.需要加熱的反應一定是吸熱反應B.放熱反應不需要加熱C化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量D.若，則SO2(g)的能量大于SO3的能量〖答案〗C【詳析】A．反應的吸熱放熱與反應條件無關，A錯誤；B．可燃物燃燒需加熱到著點火才能反應，B錯誤；C．化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量，C正確；D．若，說明反應物二氧化硫和氧氣能量大于生成物三氧化硫能量，D錯誤；〖答案〗選C。2.下列化學反應中，反應物總能量高于生成物總能量的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應 B.濃硫酸溶于水C.石灰石分解 D.醋酸與氫氧化鈉反應〖答案〗D【詳析】A．碳酸氫鈉與鹽酸的反應是反應物總能量低于生成物總能量的吸熱反應，故A不符合題意；B．濃硫酸溶于水的過程是放熱過程，不是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故B不符合題意；C．碳酸鈣受熱分解的反應是反應物總能量低于生成物總能量的吸熱反應，故C不符合題意；D．醋酸與氫氧化鈉反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故D符合題意；故選D。3.某化學反應其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應一定是自發(fā)進行的反應，故合理選項是A。4.下列說法不正確的是A.化學反應中的能量變化以物質變化為基礎。B.所有的反應熱都可以由量熱計直接測得。C.其他條件相同，升高溫度，化學反應速率加快D.實驗中可以通過定性觀察的方法來比較反應速率的大小。〖答案〗B【詳析】A．能量的釋放和吸收是以變化的物質為基礎的，二者密不可分，A正確；B．部分反應的反應熱可以通過量熱計直接測量，而有些反應的反應熱無法通過量熱計直接測量，B錯誤；C．其他條件相同，升高溫度，單位體積內活化分子的百分含量增大，化學反應速率加快，C正確；D．實驗中可以通過定性觀察的方法來比較反應速率的大小，如石灰石顆粒和石灰石粉末與相同的鹽酸反應的實驗，氣泡產生的速率可用來判斷反應速率大小，D正確。故選B。5.在中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1 B.v(B)=1.2mol?L-1?min-1C.v(C)=0.9mol?L-1?min-1 D.v(D)=1mol?L-1?min-1〖答案〗B〖祥解〗化學反應速率比等于計量數(shù)之比，先將單位統(tǒng)一，然后把各物質的反應速率除以其化學方程式中的化學計量數(shù)；【詳析】A．B．C．D．D為固體，不能表示反應速率；綜上，〖答案〗選B。6.工業(yè)上二氧化硫制備三氧化硫時，采用500℃左右的溫度，其原因是①提高SO2的轉化率②提高O2的轉化率③適當加快SO3的合成速率④催化劑在500℃左右時活性最好A.①② B.① C.③④ D.①②④〖答案〗C【詳析】采用500℃左右的溫度，利用加快反應速率，且催化劑在500℃左右時活性最好，該合成反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高SO2、O2的轉化率，〖答案〗選C。7.下列說法正確的是A.若反應，則該反應在較低溫度下不能自發(fā)B.熵增反應都是自發(fā)的，現(xiàn)象一定非常明顯C.若反應中反應物總鍵能低于生成物總鍵能，則該反應為吸熱反應D.科學家應大力研究的條件，從而解決含碳不充分燃燒引起的環(huán)境問題〖答案〗A【詳析】A．該反應為熵增的吸熱反應，高溫條件下反應ΔH—TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，則該反應在較低溫度下不能自發(fā)進行，故A正確；B．熵增的反應的ΔH—TΔS不一定小于0，反應不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；C．反應物總鍵能低于生成物總鍵能的反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故C錯誤；，D．該反應為熵減的吸熱反應，任何條件下反應ΔH—TΔS均大于0，反應不能自發(fā)進行，所以不應該投入大量資金研究該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，故D錯誤；故選A。8.恒溫恒容下反應達到平衡狀態(tài)時，再通入一定量的N2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q不變，K變大，H2轉化率增大B.Q增大，K變大，N2轉化率減小C.Q變小，K不變，N2轉化率減小D.Q增大，K不變，H2轉化率增大〖答案〗C【詳析】平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)K不變。向容器中加入一定量的N2，根據(jù)濃度商的公式知Q減小，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，氮氣的轉化率減?。弧即鸢浮竭xC。9.下列有關儀器使用或實驗操作說法正確的是A.容量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前一定要檢漏B.錐形瓶、燒杯和蒸發(fā)皿都不能用酒精燈直接加熱C.用托盤天平稱量5.10克氯化鈉固體D.中和熱測定時每組實驗溫度計至少使用3次〖答案〗D【詳析】A．蒸餾燒瓶使用前不需要檢漏，A錯誤；B．蒸發(fā)皿可以用酒精燈直接加熱，B錯誤；C．托盤天平精確度為0.1，C錯誤；D．中和熱測定時每組實驗溫度計至少使用3次，分別是反應前酸和堿的溫度，反應后的最高溫度，D正確；〖答案〗選D。10.一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.Ea為正反應活化能，Ea＇為逆反應活化能B.該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea＇C.溫度升高，降低反應活化能，化學反應速率增大D.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)圖示，Ea為正反應活化能，Ea＇為逆反應活化能，故A正確；B．反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，=Ea-Ea＇，故B正確；C．溫度升高，反應活化能不變，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大，故C錯誤；D．活化分子的能量大于普通分子的能量，所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故D正確；選C。11.在反應中，其他條件不變，采取下列措施，既能加快反應速率又能使平衡正移的是A.縮小體積 B.增加碳的量 C.恒容通入CO2D.恒容通入N2〖答案〗C【詳析】A．縮小體積，即壓強增大，化學反應速率變快，平衡向氣體分子數(shù)小的方向移動，反應逆向移動，A錯誤；B．增加碳的量，C為固體，對化學反應速率無影響，平衡不移動，B錯誤；C．恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，C正確；D．恒容通入N2，參與反應的各物質濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，D錯誤；故選C。12.下列說法正確的是A.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molH2SO4的稀H2SO4溶液和足量Ba(OH)2溶液充分反應，放出熱量114.6kJB.已知在一定條件下，，則該反應消耗2molN2后放出熱量184.8kJC.甲烷的標準燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則D.，則?H1>?H2〖答案〗B【詳析】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇時會放出沉淀熱，則含1mol硫酸的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液充分反應放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．由方程式可知，合成氨反應中消耗2mol氮氣放出的熱量為92.4kJ/mol×2mol=184.8kJ，故B正確；C．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示2mol甲烷燃燒的熱化學方程式為，故C錯誤；D．硫在氧氣中燃燒反應為放熱反應，反應的焓變小于0，氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等物質的量的氣態(tài)硫燃燒放出的熱量高于固態(tài)硫，則反應的焓變小于固態(tài)硫，故D錯誤；故選B。13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色最終變深B.氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜C.工業(yè)生產硫酸中使用過量的空氣來提高SO2的轉化率D.已知，升高溫度，混合氣體顏色變深〖答案〗A【詳析】A．二氧化氮中存在如下平衡：2NO2N2O4，增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，則棕紅色二氧化氮加壓后顏色最終變深不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液中存在存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，會使平衡向逆反應方向移動，降低氯氣的溶解度，則氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．二氧化硫的催化氧化反應為2SO2+O22SO3，反應中過量的空氣，氧氣的濃度增大，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉化率增大，則工業(yè)生產硫酸中使用過量的空氣來提高二氧化硫的轉化率可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．碘化氫分解生成氫氣和碘蒸氣的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，碘蒸氣的濃度增大混合氣體顏色變深，則升高溫度，混合氣體顏色變深可用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。14.下列說法正確的是A.催化劑可以降低反應的活化能，從而改變化學反應速率，影響平衡移動B.加入或減少反應物的量，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率C.升高溫度能改變化學反應速率主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)D.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大〖答案〗C【詳析】A．催化劑可以降低反應的活化能，從而改變化學反應速率，但不能使平衡移動，選項A錯誤；B．加入或減少反應物的量不一定能改變反應物的濃度（如固體或純液體物質），不一定能提高活化分子百分數(shù)，不一定能提高反應速率，選項B錯誤；C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，可增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大，選項C正確；D．增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大單位體積內活化分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，選項D錯誤；〖答案〗選C。15.恒溫下，該反應達到平衡時CO2濃度為amol?L-1，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，再次達到平衡后CO2濃度為A.2a B.a C.介于a與2a之間 D.>2a〖答案〗B【詳析】恒溫下，該反應達到平衡時CO2濃度為amol?L-1，此時，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，溫度不變即K不變，再次達到平衡后CO2濃度為；故選B。16.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生該反應，下列說法不正確的是物質ABC初始量/mol120平衡量/mol0.5A.反應達到平衡時，B的轉化率為50%B.改變溫度可改變此反應的平衡常數(shù)C.反應前后壓強保持不變D.反應達平衡后，再充入1molA與2molB，則達到新平衡后C的百分含量不變〖答案〗A【詳析】A．物質A物質的量變化0.5mol，根據(jù)化學計量數(shù)，物質B物質的量變化0.5mol，平衡時B物質轉化率：，A錯誤；B．改變溫度可改變此反應的平衡常數(shù)，B正確；C．反應前后氣體分子數(shù)相同，壓強不變，C正確D．反應達平衡后，再充入1molA與2molB，壓強增大，但平衡不移動，則達到新平衡后C的百分含量不變，D正確；〖答案〗選A。17.關于一定條件下的化學平衡，下列說法正確的是A.升高溫度，ν(正)減小，ν(逆)增大，平衡左移B.增大壓強，ν(正)、ν(逆)不變，平衡不移動C.恒溫恒容，充入H2，ν(正)增大，平衡右移D.恒溫恒壓，充入He，ν(正)減小，平衡右移〖答案〗C【詳析】A．升高溫度，正逆反應速率均增大，故A錯誤；B．增大壓強，正逆反應速率均增大，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下，充入氫氣，反應物的濃度增大，正反應速率增大，平衡右移，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氦氣相當于減小壓強，正逆反應速率減小，該反應為氣體體積減小的反應，平衡左移，故D錯誤；故選C。18.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：，則H-H鍵的鍵能為化學鍵C-HH-O鍵能/kJmol.436 B.573 C.273 D.419〖答案〗A〖解析〗【詳析】設H-H鍵鍵能為xkJ/mol，即（414×4+463×2-1068-3x）kJ/mol=206kJ/mol，解得x=436；故選A。19.T1時，在1L的密閉容器中進行反應：，A、B的起始濃度均為0.5mol·L-1，起始壓強為p0，反應達到平衡狀態(tài)時壓強為p，且，下列說法不正確的是A.T1時，該反應的K=B.T1時，A的平衡轉化率為80%C.升高溫度，平衡常數(shù)為100，可知該反應為吸熱反應D.T1達到平衡時，再充入0.1molC和0.1molB，則平衡將正向移動〖答案〗D〖祥解〗設平衡時生成C的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由可得：，解得a=0.2?！驹斘觥緼．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應達到平衡時A、B、C的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應的平衡常數(shù)K==，故A正確；B．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應達到平衡時A的轉化率為×100%=80%，故B正確；C．由三段式數(shù)據(jù)可知，T1條件下反應達到平衡時反應的平衡常數(shù)K==，升高溫度，平衡常數(shù)為100說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，故，C正確；D．T1達到平衡時，再充入0.1molC和0.1molB，反應的濃度熵Qc==＞，則平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選D。20.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確的是A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D.30min～40min間該反應使用了催化劑〖答案〗C【詳析】A．從圖象可知，30min時，反應物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是溫度變化，應該是壓強減小，40min時，正逆反應速率都增大，應該是升高溫度，A錯誤；B．平衡時，A、B的濃度變化量相等，說明x=1，根據(jù)A可知，正反應放熱，B錯誤；C．v（A）=，C正確；D．從圖象可知，30min時，反應物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是使用催化劑，應該是壓強減小，D錯誤；〖答案〗選C。21.下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)說法不正確的是A.ΔH2>0B.C.HX(g)分解反應，正反應活化能比逆反應大D.按照Cl、Br、I的順序，ΔH3依次減少〖答案〗D【詳析】A．斷鍵吸收熱量，因此ΔH2>0，選項A正確；B．根據(jù)蓋斯定律得到，即，選項B正確；C．HX(g)分解反應為吸熱反應，正反應活化能比逆反應大，選項C正確；D．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以ΔH3依次增大，選項D不正確；〖答案〗選D。22.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程如圖所示：下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.反應過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C.狀態(tài)①②之間的能量差即該反應的焓變D.反應速率與催化劑表面積有關〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖象分析，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，選項A錯誤；B．由圖可知該反應為甲烷和二氧化碳反應生成醋酸，故該反應總方程式為CO2+CH4CH3COOH，則反應中存在C=O、C-H鍵的斷裂，選項B錯誤；C．焓變等于生成物總能量與反應物總能量之差，狀態(tài)①、②為中間產物，所以狀態(tài)①、②之間的能量差不能表示該反應的焓變，選項C錯誤；D．反應速率與催化劑表面積有關，催化劑的表面積越大,其催化活性越高,反應速率也就越快，選項D正確；〖答案〗選D。23.對于化學反應，某研究小組經(jīng)研究后繪制了4幅圖像，下列說法正確的是圖a圖b圖c圖dA.由圖a可知該反應ΔH>0B.由圖b可知，該反應a+b<cC.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應吸熱D.圖d中，曲線a一定增加了催化劑〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖像中：先拐先平，數(shù)值大可知溫度：T1＞T2，升高溫度，C在反應混合物中的體積分數(shù)降低，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，ΔH＜0，A錯誤；B．由圖b可知：在溫度不變時，增大壓強，C%增大，說明化學平衡正向移動，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所a+b＞c，B錯誤；C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，最初隨著反應進行，溫度升高，速率加快，則說明此反應為放熱反應，后續(xù)隨著反應物濃度的降低，化學反應速率下降，C錯誤；D．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，而圖d顯示a比b達到平衡時所需時間短，但B%相同，故曲線a一定增加了催化劑，D正確；故選D。24.反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A.進程Ⅰ是吸熱反應B.平衡時P的產率：Ⅰ與Ⅱ相等C.生成P的速率：Ⅲ大于ⅡD.上述反應進程Ⅳ中，Z起催化作用〖答案〗B【詳析】A．由圖中信息可知，進程Ⅰ中S的總能量大于產物P的總能量，因此進程I是放熱反應，A錯誤；B．進程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產率，因此在兩個進程中平衡時P的產率相同，B正確；C．進程Ⅲ中由S?Y轉化為P?Y的活化能高于進程Ⅱ中由S?X轉化為P?X的活化能，由于這兩步反應分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，C錯誤；D．由圖中信息可知，進程Ⅳ中S與Z生成S?Z，然后S?Z轉化為產物P?Z，由于P?Z沒有轉化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D錯誤；故選B。25.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A向2支均盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響B(tài)取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧水，試管①加入0.01mol·L-1的FeCl3溶液1mL，試管②加入0.01mol·L-1的CuCl2溶液1mL試管①產生氣泡快，說明加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應有一定限度D當反應達平衡后加入KCl固體溶液顏色變淺，平衡逆移A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應生成硫酸鈉和水，反應中沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能根據(jù)實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．向等濃度等體積的雙氧水中分別加入0.01mol/L氯化鐵溶液和0.01mol/L氯化銅溶液，加入氯化鐵溶液產生氣泡快，說明加入氯化鐵溶液的試管中反應速率快，由反應的活化能越小，反應速率越快可知，加入氯化鐵溶液的雙氧水分解反應的活化能較小，故B正確；C．由題意可知，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應時，氯化鐵溶液過量，則向反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)檠t色，則溶液變血紅色不能說明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液有一定限度，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，則向平衡后的溶液中加入氯化鉀固體，平衡體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，溶液顏色不變，故D錯誤；故選B。非選擇題部分二、填空題(本小題共5題，共50分)26.回答下列問題（1）已知1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式___________。（2）增大壓強，平衡___________填(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。（3）工業(yè)制備純硅的反應為，若將生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應，則此制備純硅反應過程中的熱效應是___________kJ。〖答案〗（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol（2）①.正向移動②.變深（3）6.01〖解析〗【小問1詳析】由1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放56kJ的熱量，則反應的反應熱ΔH==－896kJ/mol，反應的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol，故〖答案〗為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；【小問2詳析】該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，二氧化氮的濃度增大，混合氣體的顏色變深，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，混合氣體的顏色變淺，但比原平衡的顏色深，故〖答案〗為：正向移動；變深；【小問3詳析】由反應生成的氯化氫與100mL1mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應可知，反應放出的熱量為=6.01kJ，故〖答案〗為：6.01。27.氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖如下所示，據(jù)圖回答問題：（1）若反應中生成2mol氨氣，則反應___________(填“吸熱”或“放熱”)___________kJ（2）圖中曲線___________(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理：___________；（3）目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件是500℃、20～50MPa、鐵觸媒作催化劑，反應轉化率不超過50%。工業(yè)上為了進一步提高氨氣的產率，你認為下列措施經(jīng)濟可行的是：___________；A.升高反應溫度，讓更多的分子變成活化分子B.降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行C.將液氨及時從反應體系中分離出來D.尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑（4）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，發(fā)生反應；在一定溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下t/minCH4(mol/L)H2O(mol/L)CO(mol/L)H2(mol/L)00.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33①表中x=___________mol/L；前2min內CH4的平均反應速率為___________②下列不能作為反應達到平衡的判據(jù)是___________。A．氣體的壓強不變B．v正(CH4)=v逆(CO)C．K不變D．容器內氣體的密度不變E．斷開1molH-O鍵同時斷開3molH-H鍵〖答案〗（1）①.放出②.92（2）①.b②.改變了反應歷程，降低了合成氨反應的活化能（3）D（4）①.0.11②.0.05mol/(L·min)③.CDE〖解析〗【小問1詳析】由圖甲可知，反應的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應；反應熱，則生成2molNH3放出熱量為92kJ；故〖答案〗為：放出；92；【小問2詳析】合成氨反應中，鐵觸媒能改變了反應歷程，降低反應的活化能，從而加快反應速率，則曲線b代表加入催化劑后的能量變化曲線；故〖答案〗為：b；改變了反應歷程，降低了合成氨反應的活化能；【小問3詳析】A．升高溫度，平衡逆向進行，不利于合成氨，A不符合題意；B．降低溫度，雖然平衡正向進行，但反應速率變慢，B不符合題意；C．分離氨氣，平衡正向進行，但反應速率減慢，C不符合題意；D．低溫下，平衡正向進行，加入合適的催化劑，則提高反應速率，D符合題意；故〖答案〗為：D；【小問4詳析】①V=1L，根據(jù)化學計量數(shù)關系，則有c(CO)生成=c(CH4)反應，則x=0.2-0.09=0.11；前2min內H2的平均反應速率為，根據(jù)化學計量數(shù)關系，有v(H2)=3v(CH4)，因此前2min內CH4的平均反應速率為；故〖答案〗為：0.11；0.05mol/(L·min)；②A．該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，故當總壓強不變，說明達到平衡，A項不符合題意；B．甲烷的正反應為平衡正向進行，CO的逆反應說明平衡逆向進行，且速率之比為1：1，則v正(CH4)=v逆(CO)，作為判斷平衡的依據(jù)，B項不符合題意；C．K值只受溫度影響，則K不能作為判斷平衡的依據(jù)，C項符合題意；D．根據(jù)，該反應全為氣體，根據(jù)質量守恒定律，質量不變，容器體積不變，則密度不變，則密度不能作為判斷平衡的依據(jù)，D項符合題意；E．斷開1molH-O鍵，說明消耗0.5molH2O，斷開3molH-H，說明消耗1molH2，系數(shù)比不相符，則不能作為判斷平衡的依據(jù)，E項符合題意；故〖答案〗為：CDE。28.在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________；該反應___________反應(填“吸熱”或“放熱”)（2）600℃時，向容器中充入1molH2和1molCO2氣體，平衡時CO氣體有0.4mol，則600℃時K=___________（3）在830℃向容器中充入2molCO和2molH2O，保持溫度不變，5分鐘后反應達到平衡后，其平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)1，此時H2O的轉化率為___________。（4）若1000℃時，某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則此時上述反應的平衡移動方向為___________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)（5）為提高平衡時H2的轉化率，除了適當控制反應溫度，還可以采取的措施是___________?！即鸢浮剑?）①.②.吸熱（2）0.4（3）①.等于②.50%（4）逆反應方向（5）增大CO2濃度（合理即可）〖解析〗【小問1詳析】反應的平衡常數(shù)表達式；隨著溫度升高，K增大，即；【小問2詳析】由題可得三段式：，；【小問3詳析】平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變；830℃平衡常數(shù)K=1，設此時H2O的轉化率為，可得三段式，，解得；【小問4詳析】1000℃平衡常數(shù)K=1.7，某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，即，平衡向逆反應方向進行；【小問5詳析】為提高平衡時H2的轉化率，除了適當控制反應溫度，還可以增大CO2濃度（合理即可）。29.Ⅰ.某同學利用控制變量法探究影響硫代