新高考廣東適用2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)十五

PAGE試卷第=1頁，總=sectionpages33頁P(yáng)AGE1（新高考，廣東適用）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)十五本試卷共8頁,21小題,滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。留意事項(xiàng)：1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處"2作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑:如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。3答案不能答在試卷上非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)運(yùn)用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必需保持答題卡的整齊。考試結(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、選擇題。本題共16小題,共44分。第1-10小題,每小題2分;第11-16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶曈曈日，總把新桃換舊符”。詩中涉及了很多化學(xué)學(xué)問。下列說法正確的是A．“爆竹聲中一歲除”中的爆竹爆炸時發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)B．“春風(fēng)送暖入屠蘇”中，屠蘇酒中只含有乙醇和水C．“千門萬戶曈曈日”中的能量轉(zhuǎn)化方式包括將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能D．“總把新桃換舊符”中的桃符主要成分為纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體2．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相像，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相像。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O3．下列表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2 B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．乙烷的分子式：CH3CH3 D．H2S的電子式：4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合物氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。則這兩種氣體可能是A．CH4和C3H8 B．C2H4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H65．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-B．當(dāng)a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)6．下列敘述正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變更B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年頭鑒定，14C與12C互為同素異形體D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存7．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量變更B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示肯定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的狀況下變更起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變更狀況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a8．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量9．下列四位科學(xué)家都對原子結(jié)構(gòu)的相識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運(yùn)動的是A．湯姆生 B．道爾頓 C．波爾 D．盧瑟福10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小依次：X＞Y＞Z＞RB．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞XC．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同11．下列敘述中正確的是A．氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)肯定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘單質(zhì)12．下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中正確的是A．將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe(OH)3膠體B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產(chǎn)TiC．工業(yè)上利用氯氣和石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃13．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件肯定要加熱14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．綠礬 C．不銹鋼 D．鋁熱劑15．下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是（）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)A．只有② B．只有②⑤ C．只有②⑤⑥ D．只有②⑥16．下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小依次排列的是A．溶液、膠體、濁液 B．膠體、濁液、溶液C．濁液、膠體、溶液 D．濁液、溶液、膠體非選擇題:共56分。第17-19題為必考題,考生都必需作答。第20-21題為選考題,考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．如下圖為試驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試依據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（2）取用隨意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變更的是_________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生須要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制時正確的操作依次是（用字母表示）________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒精確量取所需濃鹽酸的體積，漸漸沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒漸漸攪動，使其混合勻稱C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．接著往容量瓶內(nèi)當(dāng)心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處③在配制過程中，下列試驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。I、用量筒量取濃鹽酸時俯視視察凹液面____________；II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；III、溶液注入容量瓶前沒有復(fù)原到室溫就進(jìn)行定容____________。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變更忽視不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。18．NaN3是一種易溶于水()的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥等，鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：(1)鈉元素位于周期表第______周期第______族。(2)NH3的電子式為______。(3)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______(被氧化為N2)。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁19．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷的電子式為________。(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_______。(3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡潔、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應(yīng)式________(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)。(4)在肯定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可干脆轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種探討方向。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)限制在_____左右。②CH4與CO2可干脆轉(zhuǎn)化成乙酸的原子利用率為_____。(5)碳正離子(例如：、、(CH3)3C+等)是有機(jī)反應(yīng)中間體，碳正離子是由CH4在“超強(qiáng)酸”中獲得一個H+而得到，而失去H2可得。(CH3)3C+去掉H+后生成電中性有機(jī)分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)CH4與Cl2在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)。①試驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。在光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映試驗(yàn)現(xiàn)象的是______A．B．C．D．②CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系見圖。有關(guān)說法不正確的是_____(填序號)A．Cl·是Cl2在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B．反應(yīng)過程肯定無CH3CH3生成C．圖示過程放出熱量D．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl，C-H鍵發(fā)生了斷裂（二）選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做,則按所做的第一題計分。20．氟及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：(1)氟化物中，中心原子實(shí)行雜化且分子構(gòu)型為正四面體形的是_______。(2)已知氟銻酸是一種超強(qiáng)酸，基態(tài)銻的電子排布式為_______。(3)的分子內(nèi)部存在氫鍵，畫出氫鍵結(jié)構(gòu)：_______。(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為。①測定氣態(tài)的摩爾質(zhì)量時，往往得不到的數(shù)據(jù)，緣由是_______。②反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的依次為_______(用元素符號表示)。③冰晶石由陰陽離子兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_______(填詳細(xì)的微粒符號)。21．有機(jī)物A通過下列合成路途合成有機(jī)物F。

(1)下列說法不正確的是___________。A．化合物A不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．化合物C能聚合成高分子化合物C．反應(yīng)D→E為取代反應(yīng)D．化合物F的分子式是C16H14ClNO2S(2)G物質(zhì)(C6H7ClS)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中共有4種不同類型的氫原子，其中苯環(huán)上只有1種類型的氫原子：②分子含有-COOH。其中的一種是，其余為___________。(5)已知：R-CH2-CH2C1R-CH2-CH2OH+HC1(水解反應(yīng))，寫出以有機(jī)物A、乙烯為原料制備化合物的合成路途(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。(流程圖示例：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)參考答案1．C【詳解】A．爆竹中含有黑火藥，黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即主要成分是硫、硝酸鉀和碳，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和氮?dú)?，不屬于?fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．屠蘇酒中除了乙醇和水之外，還有酯、屠蘇草汁或中草藥汁等，故B錯誤；C．“千門萬戶曈曈日”是指初升的太陽照射著千家萬戶，能量轉(zhuǎn)化方式包括將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．纖維素和淀粉的分子式都為(C6H10O5)n,都屬于高分子化合物，由于n的數(shù)值不同，不能稱為同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案選C。2．C【解析】【分析】依據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相像”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析。【詳解】A．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相像，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相像，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相像，則HSCN與MnO2反應(yīng)生成(SCN)2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。3．A【詳解】A．丙烯的分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故A正確；B．氮?dú)馐请p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故B錯誤；C．乙烷的分子式為C2H6，故C錯誤；D．硫化氫是共價化合物，電子式為，故D錯誤；故選A。4．D【分析】2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行推斷?！驹斀狻縩(混合烴)=n(CO2)==0.2mol、n(H2O)==0.2mol，即0.1mol該混合氣體中含有0.2molC原子、0.4molH原子，所以該烴的平均分子式為C2H4；C原子數(shù)小于2的烴只有甲烷，所以另一種烴碳個數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4，可以是CH4、C3H4的混合物；若碳個數(shù)均為2，則兩種烴分子中氫原子個數(shù)一個大于4，另一個小于4；A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不行能為4，故A錯誤；B．C2H2和C3H4混合，平均C原子數(shù)大于2，平均H原子數(shù)小于4，故B錯誤；B．C2H4和C3H4依據(jù)1:1混合，平均分子式為C2.5H4，故C錯誤；D．C2H2和C2H6依據(jù)1:1混合，平均分子式為C2H4，，故D正確；故答案為D。5．B【解析】試題分析：A．由于還原性：I—>Fe3+，所以當(dāng)a=0.1時，二者的物質(zhì)的量的比是2：1，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)a=0.25時，二者的物質(zhì)的量的比是4：5，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，B項(xiàng)錯誤；C．只有I—氧化，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-，當(dāng)溶液中I—有一半被氧化時，溶液中c(I-):c(Br-)=1:1，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時，溶液中I—都被氧化產(chǎn)生I2，所以依據(jù)電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，D項(xiàng)正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原畈不及電荷守恒在微粒濃度的大小比較及計算等學(xué)問。6．D【詳解】A、石油的分餾屬于物理變更，煤的干餾是化學(xué)變更，故A錯誤；B、鋇離子是重金屬離子，重金屬離子可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B錯誤；C、14C與12C都是碳元素的不同核素，互為同位素，故C錯誤；D、常溫下，干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，因此常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，故D正確；故答案選：D。7．D【詳解】A．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，0.0100mol/LHCl，HCl起先的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互沖突，B錯誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電實(shí)力增加，達(dá)到平衡后接著加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電實(shí)力減小，圖象符合離子濃度變更，導(dǎo)電能實(shí)力b>a>c；依據(jù)越稀越電離，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的狀況下增大起始反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，D正確；答案選D。8．C【詳解】A.因?yàn)閮煞N溶液的密度不同，所以20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度不是10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度的2倍，故A不選；B.100mL2mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)為：2mol/L×1=2mol/L，200mL1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)為：1mol/L×2=2mol/L，氯離子濃度相同，故B不選；C.44g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=1mol，氧原子數(shù)為2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)為NA，前者剛好是后者兩倍，故C選；D.水的摩爾質(zhì)量是相同的，都是18g/mol，故D不選；故選C。9．C【詳解】A．湯姆生提出：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著很多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子；B．道爾頓提出：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實(shí)的、不行再分的實(shí)心球；C．波爾提出：電子在原子核外空間的肯定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動；D．盧瑟福提出：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的四周沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣；首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運(yùn)動的是波爾，故答案選C。10．B【解析】X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3，則X為碳元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則Z為鈉元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R為氯元素；A．C和O、Na和Cl分別同周期，核電荷數(shù)大原子半徑小，Na和Cl比C和O多一電層，則原子半徑的大小依次：Na＞Cl＞C＞O，故A錯誤；B．氯的非金屬性比碳強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2CO3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O＞CH4，故C錯誤；D．Na與O形成的兩種化合物Na2O和Na2O2中均含有離子鍵，但Na2O2中還含有非極性共價鍵，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11．B【解析】【詳解】A．氯水中含有HClO，見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．液溴易揮發(fā)，可加水進(jìn)行水封，能腐蝕有機(jī)物，應(yīng)用玻璃塞，故B正確；C．能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)具有氧化性，但不肯定為氯氣，可為其它氧化性物質(zhì)，故C錯誤；D．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳萃取，故D錯誤；故答案為B。12．D【詳解】A．NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；B．Na會先與水反應(yīng)，不行行，故B錯誤；C．工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，而不是利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉，故C錯誤；D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故D正確；故選D。13．B【詳解】A．依據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C，故兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，C能量最低，C最穩(wěn)定，故B正確；C．依據(jù)圖示，A、C的能量差為ΔH，不是E4，故C錯誤；D．AB為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱，故D錯誤；選B。14．B【詳解】A.生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物；B.綠礬是七水合硫酸亞鐵，屬于純凈物；C.不銹鋼是鐵、鉻、鎳等的合金，屬于混合物；D.鋁熱劑是鋁和某種金屬氧化物的混合物。故選B。15．D【詳解】①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故②選；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故⑥選；答案選D。16．C【分析】分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液,溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm-100nm,據(jù)此分析解答。【詳解】分散系的本質(zhì)區(qū)分在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm-100nm，所以分散質(zhì)粒子由大到小依次排列的是濁液、膠體、溶液；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。17．12BD12.5BCAFED偏低偏高偏高A0.3mol/L【解析】本題分析：本題主要考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及計算。（1）c濃===12mol/L，即該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L。（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，取用隨意體積的該鹽酸溶液時，密度和濃度不變，而體積不同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故選BD。（3）①n=c濃V濃=c稀V稀=12mol/L×V濃=0.3mol/L×0.5mL，V濃=12.5mL，該學(xué)生須要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制時，其正確的操作依次是BCAFED。③I、量取濃鹽酸的體積偏小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低；II、濃鹽酸偏多，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高；III、復(fù)原到室溫，體積變小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高。（4）n(HCl)====，m(HCl)=×36.5g?mol-1=，溶液質(zhì)量為+1000g，溶液體積為[(+1000)/d]mL，c=mol/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L。（5）Cl－的物質(zhì)的量濃度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3mol/L。18．3ⅠA4【分析】金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，加熱硝酸銨發(fā)生反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210～220℃發(fā)生反應(yīng)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分別出NaOH得到NaN3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)Na的原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期ⅠA族；(2)NH3分子中氮原子最外層有5個電子，分別與三個氫原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，電子式為；(3)NH4NO3中銨根離子中N化合價為-3價，硝酸根中N化合價為+5價，N2O中N化合價為+1，則依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得，1mol-3價N失去4mol電子，電子轉(zhuǎn)移給+5價N，最終都形成+1價N，即轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成1molN2O；(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，NaN3中?3價N被氧化成0價的氮?dú)?，次氯酸根離子中+1價Cl被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中一氧化二氮既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，銨根離子中N化合價為-3價，硝酸根中N化合價為+5價，N2O中N化合價為+1價，都是易錯點(diǎn)。19．供應(yīng)甲烷分解所需的能量負(fù)極250℃100%(CH3)2C=CH2DB【分析】甲烷是共價化合物，其分子內(nèi)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為，甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極是負(fù)極、甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出沿著導(dǎo)線流向正極，通入氧氣的一極是正極、氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入正極，內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此回答；(4)從示意圖等獲得信息找出溫度；通過化學(xué)方程式回答原子利用率的大小；(5)按信息找有機(jī)物的分子式、碳架，確定其結(jié)構(gòu)簡式；(6)從甲烷和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些、結(jié)合其性質(zhì)，推出反應(yīng)現(xiàn)象；從示意圖顯示的信息推斷說法正誤，據(jù)此回答?！驹斀狻?1)甲烷是共價化合物，故電子式為；(2)甲烷分解須要熱量，燃燒可供應(yīng)部分能量，故答案為：供應(yīng)甲烷分解所需的能量；(3)據(jù)工作原理如圖，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入a氣體即甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：；(4)①由圖知，250℃時乙酸反應(yīng)速率最大、催化效率最高，故選擇250℃；②CH4與CO2可干脆轉(zhuǎn)化成乙酸，則化學(xué)方程式為：，原子利用率為100%；(5)(CH3)3C+去掉H+后生成電中性有機(jī)分子，則其分子式為C4H8，且碳架沒有變更，但形成了1個碳碳雙鍵，故結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CH2；(6)①CH4與Cl2在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，在光照下反應(yīng)一段時間后，因?yàn)槁葰獗幌牧?，且有液體生成，所以混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升，量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，故D正確；②A.Cl·是Cl2在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，故該過程表達(dá)式正確，A正確；B.因?yàn)榉磻?yīng)