高二化學說課稿五篇2020

高二化學說課稿五篇2020

高二化學說課稿1

一、教材分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

(D鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶

液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也

知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律,

這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。

(2)鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡

是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于

學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

2、本節(jié)課的重點、難點

重點：鹽類水解的本質(zhì)。

難點：鹽類水解的方程式的書寫。

二、教學目標

根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，結(jié)合新課標的基本理念，本節(jié)課的三

維教學目標確定為：

1、知識與技能

(1)認識鹽類水解的原理和規(guī)律

(2)能夠正確書寫鹽類水解的反應方程式

2、過程與方法

(1)能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏

觀現(xiàn)象。

(2)使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡

理論在鹽溶液中的延伸。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快

樂。

(2)體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

(3)建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學辯證觀。

三、教學方法

這節(jié)課，我采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線：

實驗探究其目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強

化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神喝實踐能力。

理論研究是運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”一一鹽類

水解，形成科學的世界觀。

本節(jié)課的教學設計充分體現(xiàn)新課改理念，如①引課的情境設計貼近學生、貼

近實際;②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律;③教學重、難點的突破采用自主合

作探究方法;④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學價值。感性和理性兩條探究主線相

輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學平衡的理論體系之中。既達到理論完整，

又培養(yǎng)了學生實事求是的科學態(tài)度。

四、教學過程

①引領學生學會遷移知識解決新問題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識點。請學生自主分析：

?CH3C00Na溶液呈堿性

CH3C00Na的電離：CH3C00Na;二①

-H20的電離：H20H++OH②

-CH3C00+H+===CH3C00H③

一［解析］當CH3C00Na溶于水后，溶液中共有有Na

+、CH3C00,H+、OH四種離子。CH3COO

—和H+能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH,發(fā)生反應。結(jié)果改變了溶液中H+和0H

濃度的相對

-大小，使0H濃度大于H+濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。

一離子方程式：CH3C00+H20CH3COOH+0H

化學方程式：CH3COONa+H20CH3COOH+NaOH

二、鹽類的水解

1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結(jié)

合成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解。

-2、實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進水的電離。（導致C（H+）WC（OH）,建立了新

的平衡體

系一一鹽類的水解平衡）

1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強酸和強堿所生成的

鹽會不會水解呢？（有學生自主分析）

2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？

我的反思

本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根

據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、0H-濃度的關系這一核心思路，綜合應用第節(jié)的知識

和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解

的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛

躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會

判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

(2)利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新

知，使課堂氣氛輕松愉快。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：

(1)課堂氣氛活躍，學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模

式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利

于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了

學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問

題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。

(2)對于教材中實驗的改進非常成功。Na2C03的舍與用既不影響原理的學習,

又分散了難度，同時也有利于學生更好的提煉“越弱越水解”的規(guī)律。

(3)將知識講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學生學以致用的能力。新教材的一

個很大的特點就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，而本節(jié)課的內(nèi)容在進行設

計時，把課堂知識和生活生產(chǎn)緊密的聯(lián)系在一起，培養(yǎng)了學生對知識的理解和應

用能力。

本節(jié)課不足之處有：

(1)通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是對于鹽類水解

的規(guī)律未能完全理解。

（2）對于鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握。

高二化學說課稿2

說教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容理論性強，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎,

所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟

下的作用。

2、內(nèi)容簡述

本節(jié)在教學內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強弱之分

二、弱電解質(zhì)的

電離。在知識結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及

前一章化學平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關數(shù)據(jù)以資料形式提

供（如：由PH值求CH+

）不要增加學生的負擔，有關電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自

學。

-~~,、

說目標

首先依據(jù)

《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質(zhì)電離的學習要求，以及“化

學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀””

動態(tài)觀”擬定以下教學目標:

知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學會判斷強弱電解

質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。

通過對強弱電解質(zhì)相關實驗的探究和相關問題的解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般

方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。

通過活動

2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙

與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。

三、

說重難點的確定

俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生

形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引

導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領會強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)

重點。針對高二學生已有了電解質(zhì)、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離

平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主學

習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發(fā)展，為此確定引導學生理解并

掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。

四、

說教法學法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，

而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不

能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探

究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教

學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體教

師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、去學習，促使學

生動眼、動手、動口、動腦。五、

說教學過程

1、習題復習，引入正題

在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟

下的作用。

2、巧設問題、實驗探究

設問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？

設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學

生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生

已有的知識

出發(fā)引領學生進行思考，充分利用學生”的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內(nèi)容

的學習，在不同時間多次進行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學

生的認識逐步深入）

設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學

生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，

有效調(diào)動學生積極思考。

3、問題探究，遷移應用

在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個知識點：一、電離平衡的建立二、電離平

衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領會弱電解

質(zhì)的電離的特點，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點。對于影響弱電

解質(zhì)電離平衡的因素

通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強

學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

教學反思

(

1)本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學學科的特點,

讓學生成為課堂的主

體，以實驗、問題、生活情景等驅(qū)動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實

驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經(jīng)驗的基礎上

積極主動地構(gòu)建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。

(

)本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理

念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從

而較好地達成了三維目標。

(3)本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學生自

我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗”

失敗乃成功之母”

,這正是科學探究的本質(zhì)所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改

變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知

識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內(nèi)容與學生生

活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關注學生的學習興趣和經(jīng)驗，為學生終身學

習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。

(4)本課設計在參考3套教材的基礎上還進行了一些創(chuàng)新。①實驗探究改成

學生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。②將實驗中1m。1/I

的鹽酸和醋酸分別改用0.1m。1/I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學

校測pH還只能用廣泛pH試紙，它的測量范圍只能是1?4的正整數(shù)。③增加

了使學生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關實驗。

(

5)困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如①預設與

生成：在活動

2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。②

歸納與總結(jié)：學生在總結(jié)表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，

能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準確地和到位

地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。

高二化學說課稿3

說教材

1、

地位、作用

《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)

內(nèi)容。

本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初

中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論

知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化

學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至

以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液

中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的

引入和選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。

2、

教學目標

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；

(2)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

(D引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態(tài)度與價值觀：

⑴發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件；

⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

3、教學重點和難點

1、教學重點

電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2、教學難點

電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不

是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象

難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層

深入，引導學生了解有關概念。

本節(jié)課主要采用的教學方法有：

1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力,

促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2、

探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解

質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學

生掌握離子反應。

三、說學法

現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導,

啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學

生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計

及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性

認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析,

對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。

四、說教學設計

1、課題引入：

本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl

溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的

神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中

所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2、新課教學：

講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電

離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如

定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避

免學生進入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題

要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水

溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。

先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非

電解質(zhì)。讓學生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而

是首先要滿足化合物這一基礎。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。

3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2)、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

⑶、電離

分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。

引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動的

電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融

化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以

進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動畫讓

學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學到黑板寫出HC1、

、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利

用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定

義。

(6),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液

的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解

質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見

的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我

引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非

電解質(zhì)的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問

題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、

思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實

際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立

思考能力的培養(yǎng)。

高二化學說課稿4

一、課題簡介

1、教材的地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是

已學過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。

本節(jié)是本章教學的重、難點，通過本節(jié)的教學不僅可以加深對強弱電解質(zhì)，離子

反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關電解和物質(zhì)檢測等知

識的學習。

2、新課標要求

掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容

3、教學目標及確立依據(jù)

根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節(jié)的

三維教學目標：

知識與技能：

①引導學生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理

②增強學生實驗動手、分析問題、解決問題的能力

過程與方法：

①通過課前調(diào)查，學生學會篩選信息進行交流

②結(jié)合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)

情感態(tài)度價值觀：

①通過調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學生的愛國、愛家鄉(xiāng)熱情，

立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

②對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

二、學情分析

學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾

部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利

用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。

三、教學過程設計

授課前三天我將學生分為兩組，并分配各組的調(diào)查任務：

1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意一采草藥的老伯差點送了命！

某日上午10點左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被

蜜蜂蟄傷，當時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識

不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李伯已脫離危險。請問這次險

情是什么原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質(zhì)及時處理？

請第一組的同學查閱有關資料，以便上課時與其他同學分享你們的成果。

2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你

查閱有關資料，隨時準備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。

：通過課前布置學生預習、查閱鹽類水解的相關資料，旨在充分體現(xiàn)學生學

習的主動性，讓學生樂于就化學有關問題進行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)

度對待他人的意見，感受自主學習和合作學習的樂趣。

俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因

嗎？今天我們所學的內(nèi)容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類的水解

俗語引課，用生活中的問題，激發(fā)學生興趣，將學生注意力集中到準備解決

的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據(jù)學生的調(diào)查反饋,

檢查預習、查閱資料情況。

健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。

H2C03H++HC03-,醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹,

這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導致人體血液酸堿平衡被破壞所致。

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有

的是一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬：在患

處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。

附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個是地勢低洼，沒

有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區(qū)又比較干

旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿

io附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關，其中以Na2c03為主，

Na2C03溶液水解生成少量NaHC03和NaOH,使得土壤顯堿性。

改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措

施有這樣幾條:

1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。

2、增施有機肥。

3、深耕深松。

4、客土壓堿。

5、合理種植。

匯報展示讓學生學會如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強

了學生自信心。通過調(diào)查，相互交流，學生可以主動獲取知識，同時也拉近了化

學與生活的距離，激發(fā)了學生思考問題的興趣，調(diào)動了學生學習的積極性，為鹽

類水解的學習奠定良好的基礎。

此時，利用一組同學的匯報，拋磚引玉，拋出問題

①Na2c03、NaIIC03和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？

②Na2C03、NaHC03和肥皂(主要成分：硬脂酸鈉)屬于哪類物質(zhì)？估計它們

的水溶液呈堿性還是酸性？

引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類

測定下列溶液：食鹽(NaCl)、小蘇打食aHC03)、氯化錠(NH4C1)、硫酸鈉

(Na2so4)、醋酸鈉(CH3C00Na),硫酸核(NH4)2S04的pH值

:呈堿性的溶液：Na

呈中性的溶液：NaCl、Na2S04

呈酸性的溶液：NH4C1、(NH4)2S04

根據(jù)試驗結(jié)果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？

小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：

強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液顯中性

通過實驗培養(yǎng)學生操作實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題，解決問題的能力，讓

學生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節(jié)的重點鹽類水解的概念和本質(zhì)挺進，

討論強堿弱酸鹽CH3C00Na溶液顯堿性的原因。

討論CH3C00Na溶液呈堿性的原因。（要求學生首先提出假設，教師必要提示）

討論、整理、可能提出以下假設：

假設I：水能電離出0H—,使溶液顯堿性。

假設H：醋酸鈉本身具有堿性。

假設III：醋酸鈉與水反應，使溶液顯堿性

根據(jù)假設預測，我設計了以下三個驗證實驗

驗證實驗：

實驗I:H20+酚猷

實驗n：CH3C

OONa+酚酰的乙醇溶液

實驗HI：實驗I混合液+CH3c

OONa

既培養(yǎng)學生設計實驗的能力，同時通過實驗中溶液顏色的變化，學生能夠自

主構(gòu)建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應的結(jié)果，使鹽類水解概

念的構(gòu)建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質(zhì),

我利用以下問題進行啟發(fā)誘導。

(1)CH3coONa水溶液中存在哪些電離？

(2)CH3C00Na水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？

(3)離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c(H+)

和c(0H-)如何變化？

CH3-+Na+H20H++0H-

CH3H

水解方程式：CH3H+NaOH

請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化核溶液顯酸性的原因，寫出水

解方程式，離子方程式。并總結(jié)歸納鹽類水解的概念和實質(zhì)。

一系列問題情景的創(chuàng)設，目的是培養(yǎng)學生分析問題的能力，滲透由表及里，

由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點。讓學生自主構(gòu)建鹽類水解的概念及其本質(zhì)，從而突破重難

點。為了陪養(yǎng)學生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習。

根據(jù)鹽類水解的相關知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液

酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規(guī)律。

鹽類水解反應的規(guī)律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強酸強堿鹽溶液：顯中性

學以致用，再次拉近化學與生活的距離，以第二組調(diào)查成果為費源，認識鹽

堿地里的水解反應，激發(fā)學生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運用化學知識解

決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

鹽堿地中主要的水解反應

Na2C03==C032-+2Na+H20H++0H-C032-+H+HC03-

水解離子方程式：C032-+H20HC03-+0H-

至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學習。

最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應，進一步鞏固所學知識，為鹽類

水解的應用做好鋪墊。

“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2C03

和NH4cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）

第三節(jié)鹽類的水解

1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或0H-

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。

2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進水的電離

3、鹽類水解的規(guī)律：⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強酸強堿鹽溶液：呈中性（不水解）

鑒于本節(jié)課理論性較強，設計時應注意：

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

（2）結(jié)合實驗，由宏觀結(jié)論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕

松愉快。

⑶新教材的一個很大特點就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識講

解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學生學以致用的能力。

⑷運用記憶口訣幫助學生理解和鞏固知識。

可能出現(xiàn)的情況：

（D由于學生自主探究的內(nèi)容較多，教師在授課中必須精心組織及時調(diào)控，否

則課堂時間不易控制。

⑵學生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握###有不足之處，歡迎批評

指正！

高二化學說課稿5

一、說教材

《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更

深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學

生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節(jié)課的

主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和

食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學性質(zhì)，且給學生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)

構(gòu)等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。

教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設計物質(zhì)鑒別的實驗

方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學

生運用化學知識解決實際問題的能力。

二、說目標

課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。

知識與技能：通過分析NaN02和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學會物質(zhì)鑒

別的基本技能。

過程與方法：通過NaN02和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、

處理等實驗綜合能力。

情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化

學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際

問題的能力。

上述目標的設置，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時，很好

地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關

系的處理。

三、說過程

按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動，學用一致，不斷升華的總

原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不

同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點，整節(jié)課的

教學架構(gòu)設置為“創(chuàng)設情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思

維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創(chuàng)新

優(yōu)化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內(nèi)容與設計意圖簡述如下。

引入：通過工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）中毒事件的視頻報道，提出“為何會出現(xiàn)這類

嚴重的中毒事件？”的問題；通過NaN02樣品呈現(xiàn)和NaN02用途說明，進一步提出

“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。

以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣，明確學

習所應關注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。把學習與

研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，

能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結(jié)果而規(guī)劃系列的預期行為，并逐步將預期行

為轉(zhuǎn)化為實踐行為，使實踐行為與正確的學習結(jié)果相匹配。

問題1：怎樣用實驗方法鑒別NaCl與NH4cl兩種固體？在學生分組討論的基

礎