江蘇省揚州市五校聯(lián)考（邗江區(qū)第一中瓜洲中學、大橋高級中學）2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題（解析版）

2023級高一第一學期五校十月聯(lián)合調(diào)研化學試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量H：1He：4C：12N：14O：16Na：23A1:27S：32C1:35.5Ca：40Fe：56Cu：64一、單項選擇題：（本部分16題，每題3分，共48分）1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.杭州亞運會采用“零碳”甲醇點燃亞運主火炬B.杭州亞運會田徑比賽使用鋰電池供電驅(qū)動的機器狗C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰【答案】D【解析】【詳解】A．“零碳”甲醇燃燒生成了新物質(zhì)，涉及化學變化，A錯誤；B．鋰電池供電的過程中有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，B錯誤；C．CO2轉化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，C錯誤；D．CO2跨臨界直冷制冰，氣態(tài)二氧化碳轉化為固態(tài)的干冰，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，D正確；故答案選D。2.下列化學用語使用正確的是A.Na+的結構示意圖B.干冰的化學式：H2OC.KClO4中Cl元素的化合價：+7D.Al2(SO4)3的電離方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．鈉為11號元素，失去1個電子形成鈉離子，Na+的結構示意圖，A錯誤；B．干冰為二氧化碳，其化學式：CO2，B錯誤；C．KClO4中K是+1價，O是-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價為+7，C正確；D．為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：，D錯誤；故選C。3.硅酸鈉（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】C【解析】【詳解】硅酸鈉（Na2SiO3）是由金屬陽離子（Na+）與酸根離子（SiO32-）構成，符合鹽類的構成特點，因此屬于鹽類，故A、B、D錯誤，C正確；正確答案：C。4.下列實驗方法或操作正確的是圖1圖2圖3圖4A.圖1：蒸發(fā)NaCl溶液 B.圖2：濃硫酸稀釋C.圖3：過濾Ca（OH）2懸濁液 D.圖4：蒸餾乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)NaCl溶液用蒸發(fā)皿，裝置正確，A正確；B．量筒不能用于稀釋濃硫酸，只能量取液體體積，B錯誤；C．過濾應該使用玻璃棒引流，C錯誤；D．蒸餾乙醇裝置中，溫度計的水銀球的位置和冷凝管中冷凝水的水流方向都是錯誤的，D錯誤；故選A。5.工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，該反應屬于A.化合反應 B.置換反應C.分解反應 D.復分解反應【答案】B【解析】【詳解】該反應為一種單質(zhì)與一種化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應；故選B。6.氮化鋁是一種耐高溫結構陶瓷，制備方法：，下列說法正確的是A.1molN2含有28mol電子 B.A12O3的摩爾質(zhì)量是102C.1molAlN的質(zhì)量為41g D.1molCO的體積為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．1分子氮氣含有14個電子，則1molN2含有14mol電子，A錯誤；B．A12O3的摩爾質(zhì)量是102g/mol，B錯誤；C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，則1molAlN的質(zhì)量為41g，C正確；D．沒有標況，不確定1molCO的體積，D錯誤；故選C。7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB.0.5mo1氯氣在標準狀況下的體積約為22.4LC.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD.25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，水不是氣態(tài)，則11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯誤；B．0.5mo1氯氣在標準狀況下的體積約為22.4L/L×0.5mol=11.2L，B錯誤；C．常溫常壓下，11.2L氮氣換算到標準狀況下時，體積小于11.2L，故氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，C錯誤；D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子為48g÷16g/mol=3mol，數(shù)目為3NA，D正確；故選D。8.已知空氣的摩爾質(zhì)量約為28.8g·mol-1，下列氣體可用圖所示的方法收集的是A.Cl2 B.NH3 C.C3H10 D.SO2【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2的摩爾質(zhì)量約為71g·mol-1，大于空氣密度，使用向上排空氣發(fā)生收集，故A不符合題意；B．NH3的摩爾質(zhì)量約為17g·mol-1，小于空氣密度，使用向下排空氣發(fā)生收集，故B符合題意；C．C3H10的摩爾質(zhì)量約為46g·mol-1，大于空氣密度，使用向上排空氣發(fā)生收集，故C符合題意；D．SO2的摩爾質(zhì)量約為64g·mol-1，大于空氣密度，使用向上排空氣發(fā)生收集，故D不符合題意；故選B。9.分類是科學研究的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3B.有機物：N2H4、CH4、CH3COOHC.非電解質(zhì)：NH3、蔗糖、乙醇D.堿性氧化物：SO2、CaO、Fe2O3【答案】C【解析】【詳解】A．酸性氧化物的定義是能跟堿反應生成鹽和水，Na2O屬于堿性氧化物，A錯誤；B．有機物通常是指含碳元素的化合物，N2H4不屬于有機物，B錯誤；C．非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，故NH3、蔗糖、乙醇屬于非電解質(zhì)，C正確；D．堿性氧化物是指能跟酸反應生成鹽和水的化合物，SO2是酸性氧化物，D錯誤；故選C。10.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：。下列有關該反應說法不正確的是A.該反應屬于氧化還原反應B.NaNO2中N的化合價為+3價C.NH4Cl是還原劑D.每生成1molN2轉移6mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．反應后有氮氣生成，有元素化合價的改變，故屬于氧化還原反應，A正確；B．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，NaNO2中N的化合價為+3價，B正確；C．NH4Cl中氮元素的化合價由-3變到氮氣中的0價，化合價升高做還原劑，C正確；D．N元素發(fā)生歸中反應，每生成1molN2轉移3mol電子，D錯誤；故選D。11.下列溶液中，所含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是A.25ml0.15mol·L-1鹽酸 B.50ml0.5mol·L-1CuCl2C.50ml2mol·L-1KClO3 D.200ml0.25mol·L-1MgCl2【答案】B【解析】【詳解】A．25mL0.15mol·L-1鹽酸溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L；B．50mL0.5mol·L-1CuCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1.0mol/L；C．KClO3溶液中沒有Cl-；D．200mL0.25mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L；答案選B。12.下列物質(zhì)轉化一定需要加入氧化劑的是A.Al2O3→A1 B.KMnO4→O2CS→SO2 D.→SO2【答案】C【解析】【詳解】A．電解氧化鋁生成鋁單質(zhì)，無需氧化劑，故A不符合題意；B．高錳酸鉀受熱分解為氧氣和錳酸鉀、二氧化錳，無需氧化劑，故B不符合題意；C．硫單質(zhì)中元素化合價升高發(fā)生氧化反應，需氧化劑，故C符合題意；D．硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，需還原劑，故D不符合題意；故選C。13.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是A.NaHCO3具有弱堿性，可作胃酸（0.2%~0.4%的鹽酸）中和劑B.Fe2O3能與酸反應，可作紅色涂料C.明礬溶于水能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可作凈水劑D.維生素C具有還原性，可用抗氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應，可作胃酸（0.2%~0.4%的鹽酸）中和劑，A正確；B．Fe2O3為紅色物質(zhì)，則常用作紅色油漆和涂料，B錯誤；C．明礬在水溶液中電離出的鋁離子能在水中生成的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體具有凈水作用，常用作凈水劑，C正確；D．維生素C具有還原性，能和氧化劑反應，可用抗氧化劑，D正確；故選B。14.Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應有；。下列說法正確的是A.CO2屬于非電解質(zhì)B.Na2ZnO2屬于氧化物C.ZnO和NaOH的反應屬于氧化還原反應D.Na2ZnO2在水溶液中電離出Na+、Zn2+、O2【答案】A【解析】【詳解】A．非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?，CO2的水溶液雖導電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，故屬于非電解質(zhì)，A正確；B．氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；Na2ZnO2含有3種元素，不是氧化物，B錯誤；C．ZnO與NaOH反應時沒有元素化合價改變，故屬于非氧化還原反應，C錯誤；D．Na2ZnO2在溶液中電離產(chǎn)生Na+和，D錯誤；故選A。15.下列對于相關離子進行檢驗的操作和結論正確的是A.取少量待測液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有Cl-B.用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，沒有觀察到紫色火焰，則該溶液中一定不含K+C.取少量待測液，加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定不含有NHD.取少量待測液，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有SO【答案】D【解析】【詳解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能Ag2CO3，則原溶液中不一定含有C1-，A錯誤；B．進行焰色反應時，觀察到黃色火焰，證明一定有Na+，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明原溶液中含有K+，選項中沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法確定是否含有K＋，B錯誤；C．加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH，溶液未進行加熱，且用了稀溶液，試紙未變藍，不能說明不含有NH，C錯誤；D．加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、氯離子的影響，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則該溶液中一定含有SO，D正確；故選D。16.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反應原理如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應過程中，M是Fe3+，M'是Fe2+B.當反應中有1molO2生成時，轉移電子數(shù)為2molC.該過程的總反應方程式為：D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應原理圖，的過程中H2O2被還原成H2O，的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，總反應為過氧化氫在催化劑作用下生成氧氣和水，反應為。【詳解】A．由左側反應可知，過氧化氫中氧元素化合價降低，則M中元素化合價升高得到M'，故M是Fe2+，M'為Fe3+，A錯誤；B．圖示中生成O2的反應過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當有1molO2生成時，轉移2mol電子，B正確；C．由分析可知，總反應方程式為：，C正確；D．Fe2+會催化過氧化氫分解，因此H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+，D正確；故選A。二、非選擇題（本部分4題，共52分）17.填空（1）N2O5屬于酸性氧化物，寫出N2O5與水反應的化學方程式：______________；（2）H3PO2屬于一元酸，寫出與足量NaOH溶液反應的方程式：______________；（3）H2C2O4屬于二元弱酸，寫出NaHC2O4電離方程式：______________（4）明礬水溶液和NaCl溶液可以用______________效應鑒別?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）丁達爾【解析】【小問1詳解】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，N2O5屬于酸性氧化物，則N2O5與水反應能生成硝酸，；【小問2詳解】H3PO2屬于一元酸，則與足量NaOH溶液反應只生成一種鹽NaH2PO2和水，；【小問3詳解】H2C2O4屬于二元弱酸，則NaHC2O4電離出鈉離子和弱酸根離子：；【小問4詳解】明礬水溶液中鋁離子會生成氫氧化鋁膠體，光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應；故明礬水溶液和NaCl溶液可以用丁達爾效應鑒別。18.按要求進行計算，直接寫出結果（1）將5.6gFe投入足量稀硫酸中，生成標準狀況下氫氣的體積為______________L；（2）448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為______________g.mol-1；（3）0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應，則此鹽酸中c（HCl）為______________mol.L-1；（4）氯化亞銅常用作催化劑、殺菌劑、脫色劑，工業(yè)上用如下反應制備CuC1：回答下列問題：①6.3gNa2SO3中Na數(shù)目是______________；②配制500mL1mol.L-1NaC1溶液，需______________gNaCl；③若轉移1mole-時，生成標準狀況下CO2的體積是______________L。（5）2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140°C時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖所示。試確定60°C時CaO2·xH2O中x=______________?！敬鸢浮浚?）2.24（2）64（3）1（4）①.0.04NA②.29.25③.11.2（5）3【解析】【小問1詳解】，5.6gFe為0.1mol，投入足量稀硫酸中，生成標準狀況下氫氣0.1mol，體積為2.24L；【小問2詳解】448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為；【小問3詳解】，0.56g氧化鈣為0.01mol，恰好與20mL鹽酸反應，則此鹽酸中molL-1；【小問4詳解】①6.3gNa2SO3為0.05mol，其中Na為0.04mol，則Na數(shù)目是0.04NA；②配制500mL1mol.L-1NaC1溶液，需0.50L×1mol.L-1×58.5g/mol=29.25gNaCl；③反應中銅化合價由+2變?yōu)?1，結合方程式可知，電子轉移關系為，若轉移1mole-時，生成標準狀況下CO2為0.5mol，體積是11.2L；【小問5詳解】60℃時固體質(zhì)量減少了2.76-1.68=0.9g，減少水的物質(zhì)的量為0.9g÷18g/mol=0.05mol，140℃時樣品中結晶水完全失去，質(zhì)量減少了2.76-1.32=1.44g，減少水的物質(zhì)的量為1.44g÷18g/mol=0.08mol，CaO2·8H2O中有8個結晶水，則CaO2·8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，那么60℃時失去了0.05mol水，60℃時CaO2·xH2O的分子式為CaO2·3H2O，故x=3。19.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，在水中幾乎不溶，熔點為156°C~157°C，熱穩(wěn)定性差。提取青蒿素的主要工藝如下。（已知：乙醚的沸點為35°C）（1）因采用化學方法提取青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的我國科學家是______________；（2）干燥破碎黃花蒿的目的為______________；（3）“萃取”時可供選用萃取劑的相關數(shù)據(jù)如下。溶劑水乙醇乙醚沸點/℃100.078.534.6溶解度/mg·L-10.0732.2026.50①“萃取”溫度不易超過60℃，結合上表數(shù)據(jù)，溶劑X應選擇______________；②“減壓蒸餾”的目的是______________；③青蒿素在超臨界CO2流體中溶解性很大，可替代乙醚做萃取劑，采用超臨界CO2流體萃取中藥材的優(yōu)點有具有______________。（4）由青蒿素粗品提純的主要過程是：取100g青蒿素粗品置于燒杯中，_______、_______、減壓蒸餾、過濾、洗滌、真空干燥?！敬鸢浮浚?）屠呦呦（2）增大粉碎蒿與萃取劑的接觸面積，便于原料和溶劑充分接觸，提高萃取效率（3）①.乙醚②.減壓蒸餾既能去除提取劑，也能減少青蒿素的分解③.提取效果好，易于和萃取劑分離，得到產(chǎn)品純度高（4）①.加入乙醇溶解②.濃縮【解析】【分析】青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，在水中幾乎不溶，熔點較高，因此提取青蒿素時不宜使用水蒸氣蒸餾法，可采用有機溶劑萃取的方法，由于高溫下青蒿素結構易被破壞，常通過降低壓力來降低沸點的減壓蒸餾技術提取?！拘?詳解】采用化學方法提取青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的我國科學家是屠呦呦；【小問2詳解】萃取材料的顆粒大小會影響萃取率，為提高青蒿素的提取率，可以對黃花蒿進行粉碎，由此增大粉碎蒿與萃取劑的接觸面積，便于原料和溶劑充分接觸，提高萃取效率。【小問3詳解】①“萃取”溫度不易超過60℃，結合上表數(shù)據(jù)，水、乙醇沸點高于60℃，故溶劑X應選擇乙醚；②由于高溫下青蒿素結構易被破壞，減壓蒸餾既能去除提取劑，也能減少青蒿素的分解，故濃縮時應采用減壓蒸餾處理；③青蒿素在超臨界CO2流體中溶解性很大，采用超臨界CO2流體萃取中藥材的優(yōu)點有具有提取效果好，易于和萃取劑分離，得到產(chǎn)品純度高；【小問4詳解】青蒿素易溶于有機溶劑，結合圖表乙醇沸點可知，青蒿素粗品提純的主要過程是：取100g青蒿素粗品置于燒杯中，加入乙醇溶解、濃縮、減壓蒸餾、過濾、洗滌、真空干燥，得到精品。20.已知：硫代硫酸鈉（化學式為N2S2O3）易溶于水，具有強還原性，其相對分子質(zhì)量是158。某實驗室配制500mL0.10mol?L-1Na2S2O3溶液，并測定樣品中CuSO4·5H2O的純度；（1）計算：所需要的Na2S2O3固體的質(zhì)量______________g。稱量：用電子天平稱取所需Na2S2O3固體。溶解：將Na2S2O3固體轉移到燒杯中，加適量的蒸餾水溶解，并用玻璃杯攪拌。（2）轉移：用玻璃棒引流，將溶液轉移到______________中洗滌。（3）定容：先加蒸餾水到