高考高中化學(xué)方程式大全分類

高中化學(xué)方程式大全

一、非金屬單質(zhì)（F2,C12,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

Fz+Xe（過量）==XeF2

2F2（過量）+Xe==XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mi?+氧化為MnO4

■）

nF2+2M="2MFn（M表示大部分金屬）

2F2+2H2O==4HF+O2（水是還原齊IJ）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+C12

F2+2NaBr===2NaF+B12

F2+2NaI==2NaF+L

7F2（過量）+l2===2IF7

F2+C12（等體積）==2C1F（C1F屬于類鹵素：C1F+H2O==HF+HC1O）

3F2（過量）+Cb==2ClF3（C1F3+3H2O=3HF+HC1O3）

CI2+H2曼2HC1（將H2在Cb點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆

炸）

3cl2+2PWPCI3CI2+PC2PCI5Cl2+2Na^=2NaCl

3Cl2+2Fe^E2FeC13Cb+Cu%CuCb

2+3+

C12+2FeCL===2FeC13（在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cl）

Cb+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Br=2C1+Br2

Cb+2KI==2KCl+l2Ch+21=2C1+I2

3cL（過量）+2KI+3H2O===6HC1+KIO3

+

3Ch+I+3H2O=6H+6C1+IO3

5C12+l2+6H2O===2HIO3+10HCl

+

5Cl2+I2+6H2O=10Cr+IO3+12H

Cb+Na2s===2NaCl+SICI2+S2=2C1+SI

CL+H2s===2HC1+SI（水溶液中：CL+H2s=2H++2C「+SI

CL+SO2+2H2O==H2so4+2HC1

+2

C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2C1

+

C12+H2O2===2HC1+O2C12+H2O2=2H+Cr+O2

2O2+3Fe^EFe3O4O2+K===KO2

S+H2^=H2S2S+C4cs2S+Zn=A=ZnS

S+FeJFeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取）

S+2Cu4Cu2s（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

3s+2AU12s3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

N2+3%令2NH3速燃一MTg^N?N2+3Ca^=Ca3N2

N2+3Ba=^=BasN2N2+6Na=i=2Na3NN2+6KJK3N

N2+6Rb^=2Rb3NN2+2A12B2A1N

P4+6H2JPH3P+3Na=^=NasP2P+3Znq=Zn3P2

H2+2LiA=2LiH

2、還原性

S+O2iSO2S+H2so4（濃X=3SO2t+2H2O

S+6HNO3（濃）qH2so4+6NO2t+2H2O

+

S+4H+6==6NO21+2H2O+S0；

3s+4HNO3（?。﹒=3SO2+4NOt+2H2O

NO

3s+4H++4；4so2+4NOf+2H2O

N2+O2淳2NO

4P+5O2嬰PQloC常寫成P2O5）

2P+3X2aB2PX3（X表示F2,Cb,Br2）PX3+X2^PX5

P4+20HNO3（濃）JH3Po4+2ONO2t+4H2O

C+2F2=A=CF4C+2C12=^=CC14

C+02（足量）坐C022C+O2（少量）9CO

C+CO2獸=2C0C+H2（Dq=CO+H2（生成水煤氣）

2C+SiO2qSi+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2CbqSiC14（Si04+2H2===Si（純）+4HCl）

Si（粉）+。2受SiO2Si+C邈SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

（Si+2OH+H2O=sio-+2H2t）

3、歧化反應(yīng)

C12+H2O==HC1+HC1O（加堿或光照促進(jìn)歧化：

（CI2+H2O-H++C1+HC1O）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（CI2+2OH=C1+C1O

+H2O）

C12+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O（CI2+20H=cr+cio

+H2O）

3Q2+6KOH（濃）A5KCI+KCIO3+3H2O（3CL+6OHa5cl

+CIO3+3H1O）

2-

3S+6NaOHa2Na2s+Na2sO3+3H2O（3S+6OH9S2+SO3

+3H2O）

4P+3KoH（濃）+3H2O==PH3t+3KH2PO2（4P+3OH

+3H2O==PH3t+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2(D=5Cu3P+6H3Po4+15H2so4

3C+CaOJBCaC2+COt

3C+SiO2Msic+2C0t

二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

2Na+H2a2NaH4Na+O2==2Na2O

2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+O2aNa2O22Na+S==Na2s（爆炸）

+

2Na+2H2O==2NaOH+H2t2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+

2Na+2NH3==2NaNH2+H2t2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2f

4Na+TiCl4a=4NaCl+TiMg+ChSJVIgChMg+Br2aMgBn

2Mg+O2照2MgOMg+SaMgS

2Cu+SaCu2s（Cu2S只能由單質(zhì)制備）

Mg+2H2O^Mg（OH）2+H2t

2Mg+TiCl4a=Ti+2MgC12Mg+2RbCl里MgCb+2Rb

2Mg+82受MgO+C2Mg+SiO2a2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

+2+

Mg+H2so4=MgSCU+H2t（Mg+2H=Mg+H2t）

2A1+3cLs2AleI3

4Al+3O2===2AbO3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

4Al+3MnO2^2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3型AbO3+2Cr（鋁熱反

應(yīng)）

2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe2Al+3FeO^Al2O3+3Fe

+3+

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2A1+6H=2A1+3H2f

+3+

2A1+3H2so4==A12（SO4）3+3H2t2A1+6H=2A1+3H2t

2A1+6H2so4（濃）===A12（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷，濃的

H2SO4,HNO3中鈍化）

+

A1+4HNO3（?。?==A1（NO3）3+NOt+2H2OA1+4H+NO3-

3+

=A1+NOt+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2+3H2t

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2^EFe3O42Fe+O2^2FeO（煉鋼

過程）

Fe+l2=^=Fel2

Fe+S^=FeS（FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）

3Fe+4H2O（g）^Fe3O4+4H2t

+2+

Fe+2HCl===FeCl2+H2tFe+2H=Fe+H2t

2+2+

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu=Fe+CuI

Fe+SnC14==FeC12+SnCL（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還

原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+SnI

Fe+Sn2+=Fe2++SnI

三.非金屬氫化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）

1、還原性：

4HC1（濃）+MnO2qMnCL+C12t+2H2O

+2+

4H+2C1+MnO2^=Mn+Cl2t+2H2O

4HCl（^）+PbO2=A=PbCl2+C12t+2H2O

+2+

4H+2C1+PbO2=^=Pb+C12t+2H2O

4HCl（g）+O2^2C12+2H2O

16HC1+2KMnO4==2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O

+2+

16H+10Cl+2MnO4=2Mn+5Cl2t+8H2O

6HC1+KC1O3==KC1+3C12t+3H2O

+

6H+5C1+C1O3=3Chf+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrC13+3C12t+7H2O

+23+

14H+6C1+Cr2O7=2Cr+5Cl2f+7H2O

2H2O+2F2==4HF+O2

2HC1+F2=2HF+CL（F2氣與HC1、HBr、HLH2S>NH3氣體不能共

存）

2HBr+CL=2HCl+Br2（C12氣與HBr、HI、H2S>NH3氣體不能共存）

2H2S+3O2（足量）疊2so2+2H2O2H2S+O2（少量）坐2sI+2H2O

2H2S+SO2===3SI+2H2OH2S+H2so4（濃）===SI+S02t

+2H2O

3H2s+2HNO3（?。?=3SI+2NOt+4H2O

3H2s+2H++2NO3=3SI+2NOt+4H2O

5H2S+2KMnCU+3H2so4==2MnSO4+K2so4+5SI+8H2O

+2+

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5SI+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2so4===Cr2（SO4）3+K2so4+3SI+7H2O

2+3+

3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3SI+7H2O

H2s+4Na2O2+2H2（D==Na2so4+6NaOH

H2s+4Na2O2+2H2O=8Na++soj+OH

2NH3+3CUO^B=3CU+N2+3H2O

2NH3+3Cb==N2+6HCl8NH3+3Cb===N2+6NH4cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCH-N2t+2H2O

+

NH3+NO2+H=N2t+2H2O

4NH3+3O2（純氧）幽2N2+6H2O4NH3+5O2誓4N0+6H2。

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2t（生氫劑）

+

NaH+H2O=Na+OH+H2t

4NaH+TiCl4—Ti+4NaCl+2H2tCaH2+2H2O=Ca（OH）2I+2H2

!

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiCh的含量，玻璃

雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2t

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeSI+H2t

H2S+C11CI2二二二CuSI+2HC1（弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）

2+

H2S+CU=CUSI+2H+

H2s+2AgNO3==Ag2sI+2HNO3

+

H2S+2Ag=Ag2SI+2H+

H2S+HgC12===HgSI+2HC1

2+

H2S+Hg=HgSI+2H+

H2S+Pb（NO3）2===PbSI+2HNO3（鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）

2+

H2S+Pb=PbSI+2H+

H2s+2Ag===Ag2S+H2t（銀器在空氣中變黑的原因）

2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2t（NaNH2+H2O===NaOH+NH3t）

3、NH3的堿性：

NH3+HX===NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）

+

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H=NH4

+

2NH3+H2so4===（NH4）2SO4NH3+H=NH4

NH34-NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)

制備小蘇打，蘇打）

+

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4+HS

4、不穩(wěn)定性：

2HF蕤H2+F22HC1蕤H2+CI22H2。92H2+O2

2H2。2===2氏0+。2H2SS=H2+S2NH3駕也N2+3H2

2HI^H2+I2

四.非金屬氧化物（S03、SO2、N2O>NO、N2O3、NO2、N2O4、

N2O5、CO、CO2、SiO2>P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、

CIO2）

1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）

2so2+C）2+2H2O==2H2so4（這是SCh在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化

學(xué)反應(yīng)）

2SO2+O2^=^2SO3SO2+NO2===SO3+NO

+2

SO2+Cb+2H2O===H2so4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4

+2C1

+2

SO2+Br2+2H2（D==H2so4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4

+2Br

+2

SO2+l2+2H2O==H2so4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO4

+21

2NO+O2==2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的

NO和N02）

NO+NO2+2OH=2NO2

2co+O2且CO2CO+CuO^Cu+CO2

3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2CO+H2cM^CCh+Hh

2、氧化性：

SO2+2H2s==3S+2H2。

SO3+2KlS=K2SO3+l2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣

和NO2）

4NO2+H2s==4NO+SO3+H2O

2NO2+CUS=4CUO+N2N2O+ZnS=ZnO+N2

CO2+2Mg受2Mg0+C（82不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃

燒的火災(zāi)）

SiO2+2H2aSi+2H2OSiO2+2Mgtt2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2（D===H2s。3

+2

SO3+H2O===H2so4SO3+H2O=2H+SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO（N02不是硝酸的酸酎）

+

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3-

P2（D5+H2（X冷水）===2HPO3

P2O5+3H2CX熱水）===2H3Po4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2c03

C12O+H2O==2HC1O

C12O7+H2O==2HC1O4CI2O7+H2O2H++2cIO4一

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HsO3+H2so4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2t（硫酸工業(yè)尾氣處

理）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3I+H20（不能用澄清石灰水鑒別SO2和

CC）2.可用品紅鑒別）

SCh+MgO二二二MgSC)4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4I+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3

(NH4)2CO3—(NH2)2CO+2H2。

CO2+2NH3-(NH2)2CO+H2(D（工業(yè)制取尿素）

2

CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2(D2OH+CO2=CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH==NaHCO3

OH+CO2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2。

2+

Ca+2oH+CO2=CaCO3I+H2O

2co2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH-+CO2=HCO3

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

2+

CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3

C02(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3I+Na2cO3

2

CO2+3H2O+AIO2=A1(OH)3I+CO3

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3I+NaHC03

CO2+2H2O+AIO2=A1(OH)3I+HCO3

CO2+C6H5(DNa+H2O===C6H50HI+NaHCO3

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OHI+HCO3

SiCh+CaO望CaSiCh(煉鋼造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3MNa2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO3lBCaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）

NO+NO2+2OH-=2NO3+H2O

五.金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+C）2===2Fe3C）4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

+3+

FeO+4H+NO3-=Fe+NO2t+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na^=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2。）

MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al.一般通過電

解制Mg和A1.

Fe2O3+3H2a2Fe+3H2。（制還原鐵粉）

Fe3CU+4H2a3Fe+4H2。CuO+H2^Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2l2

+2+

2Fe3O4+16H+4I=6Fe+8H2O+2l2

Fe2O3+FeH=3FeO（煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）

FeO+CMFe+CO（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量）

2FeO+Si鯉2Fe+SiCh（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）

3、與水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

+

Na2O+H2O=2Na+2OH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O21

（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2。2===2氏0+02

H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaCh+H2so4（?。?==BaSCU+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3

MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

++

Na2O+2H=2Na+H2O

2Na2（D2+2CO2==2Na2co3+O2t

NazCh+H2so4（冷，?。?==Na2so4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

+2+

MgO+2H=Mg+H2O

AI2O3+3H2so4===A12（SO4）3+3H2O

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（AI2O3兩性氧化物）

A12O3+2OH=2A1O2+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeC12+2FeC13+4H2O

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HC1O3+3H2s===3H2so4+4HC1

+2

C1O3+3H2S=6H+SO4+C1

HC1O3+HI===HK）3+HC1

C1O3+1=IO3+C1

3HC1O+HI===HIO3+3HC1

3HC1O+I=IO3+3H++C1

HC1O+H2SO3===H2SO4+HC1

+2

HC1O+H2SO3=3H+SO4+C1

HC1O+H2O2===HC1+H2O+O2t

+

HC1O+H2O2=H+C1+H2O+O21

（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4,但濃，熱的HCIO4氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+CqCO2t+2SO2f+2H2O

2H2so4（濃）+Sq3s02t+2H2O

H2so4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2so4（濃）+2FeAFe2（SO4）3+3SO2

t+6H2O

2H2so4（濃）+CuqCuSO4+SO2t+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2t+Br2+2H2O（不能用濃硫酸與NaBr制

取HBr）

H2so4（濃）+2HI==SO2t+I2+2H2O（不能用濃硫酸與Nai制取

HI）

H2so4（稀）+Fe==FeSCU+H2t

+2+

2H+Fe=Fe+H21

H2so3+2H2s==3SI+3H2O

4HNC）3（濃）+C4C02t+4NO2t+2H2O

6HNO3（濃）+S4H2so4+6NO2t+2H2O

5HNO3（濃）+PaH3Po4+5NO2t+H20

5HNO3（?。?3P+2H203H3Po4+5NOt

5H++5NO3+3P+2H2O—H3Po4+5NOf

6HNO3（濃足）+Fe==Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

4HNO3（濃）+Fe（足）==Fe（NO3）2+NO2t+2a0（先得Fe3+,StFe過量

時(shí)再生成Fe2+的鹽）

4HNC）3（稀足）+Fe==Fe（NO3）3+NOt+2H2O

+3+

4H+NO3+Fe=Fe+NOt+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2Ot+15H2O

+3+

30H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2Of+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2t+I8H2O

+3+

36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2t+I8H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

+3++

30H+3NO3+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O

4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2Ot+5H2O

+2+

4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2Of+5H2O

4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NC）3）2+NH4NO3+3H2O

2++

4Zn+IOH++NO3=4Zn+NH4+5H2O

2、還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX（X表示CL,Br2,L）

H2so3+X2+H2OEH++SO42+X

2H2so3+O2WH2so4

2H2so3+O2EH++SO4

H2sO3+H2O2===H2SO4+H2O

+2

H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4==2MnSO4+K2so4+2H2so4+3H2O

2++2

5H2so3+2M11O4=2Mn+4H+3SO4+3H2O

H2so3+2FeCh+H2O===H2so4+2FeCL+2HCl

3++2+2-

H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe+SO4

3、酸性：

H2so4（濃）+CaF2aCaSO4+2HFt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+NaClaNaHS04+HClt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+2NaClaNa2so4+2HC1t（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+NaN03aNaHSCU+HNCht（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

3H2so4（濃）+Ca3（PO4）2a3CaSCU+2H3Po4（強(qiáng)酸制弱酸酸）

2H2so4（濃）+Ca3（PO4）2?CaSO4+Ca（H2Po4）2（工業(yè)制磷肥）

3HNO3+Ag3PO4=H3Po4+3AgNCh

++

3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2t

+2+

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2f

（用HN03和濃H2so4不能制備H2S,HLHBr,SO2等還原性氣

體）

4H3Po4+Ca3（PCU）2^3Ca（H2Po4）2（重鈣）

H3Po4（濃）+NaBraNaH2PO4+HBrt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,

磷酸是非氧化性酸）

H3PCU（濃）+NaI^NaH2PO4+HIt

4、不穩(wěn)定性：

2HC10型2HC1+O2t（保存在棕色瓶中）

4HNO3型4NO2t+02t+2H2O（保存在棕色瓶中）

H2sO34H2O+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H2co3aH2O+CO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H4SiO4^H2SiO3+H2OH2SiO3aSi02!+H2O

H2S2O3^H2O+SI+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

七.堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2。

2

OH+SO2=SO3+H2O

NaOH+SO2(足尸二NaHSCh

OH+SCh(足尸HSO3

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2

OH+SiO2=SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH+A12O3=2A1O2+H2O

2KOH+C12==KC1+KC1O+H2O

CI2+20H=cr+cio+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2s(足尸NaHS+HhO

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2s(少量尸Na2S+2H2O

2

2OH+H2S=S+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3I+3NaCl

3OH+A13+=A1(OH)3I

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(A1C13和A1(OH)3哪個(gè)酸性

強(qiáng)？）

OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4C1^2CaC12+2NH3t+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4Cl^NaCl+NH3t+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(A1(OH)3+NH4C1不溶

解)

Ba(OH)2+H2so4==BaSCUI+2H2O

+2+2

2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4I2H2O

3、不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2^MgO+H2O2Al(OH)34Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2OCU(OH)2AX2UO+H2O

2AgOH==Ag2O+H2O

A.鹽

1、氧化性：（在水溶液中）

3+2+

2FeCl3+Fe==3FeC122Fe+Fe=3Fe

2FeCl3+Cu===2FeC12+CuCl2（用于雕刻銅線路版）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeC13+Zn（少量）==2FeC12+ZnCb2Fe3++Zn=2Fe2+4-Zn2+

FeC13+Ag==FeCb+AgClI

2Fe3++Cr+2Ag=2Fe2++2AgClI

Fe2（SO4）3+2Ag=二二FeSCU+Ag2so4I（較難反應(yīng)）Fe（NO3）3+Ag不反

應(yīng)

3+2++

2FeCh+H2s==2FeCL+2HCl+SI2Fe+H2S=2Fe+2H+SI

3+2+

2FeC13+2KI===2FeCb+2KCl+l22Fe+2I=2Fe+I2

FeCL+Mg==Fe+MgC12Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2t+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)猓?/p>

NH4++NO2=N2t+2H2O

2、還原性：

2FeCb+3C12==2FeC13（在水溶液中不需加熱）

2+3+

2Fe+3Cl2=2Fe+6Cl

3Na2s+8HNO3（稀）==6NaNO3+2NOt+3S+4H2O

2+

3S+8H+2NO3=2NOt+3S+4H2O

3Na2so3+2HNC）3（?。?==3Na2so4+2NOt+H20

2+2

3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOf+H2O

2Na2so3+O2==2Na2so4(Na2sCh在空氣中易變質(zhì))

Na2sCh+SaNa2s2O3

2

Na2S+C12==2NaCl+SI(在水溶液中)S+C12=2C1+SI

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2!+CaSO4!(波爾多液)

MgCl2+2NH3*H2O===Mg(OH)2I+2NH4cl

2++

Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NH4

A1C13+3NH3*H2O===A1(OH)3I+3NH4C1

3+

A1+3NH3?H2O=A1(OH)21+3NEU+

FeCl3+3NH3*H2O===Fe(OH)3I+3NH4cl

3+

Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)31+3NH?

CUSO4+2NH3-H2CX不足)==CU(0H)2I+(NH4)2SO4

2+

CU+2NH3?H2O=CU(OH)2I+2NH4+

CU(OH)2+4NH3?H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

2+

CU(OH)2+4NH3*H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O銅氨溶液

CUSO4+4NH3-H2CX足)=CU(NH3)4SO4+4H2?？偡匠淌?/p>

2+2+

CU+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOHI+NH4NO32Ag0H=Ag2(D(灰黑

fe)+H20

+

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3*H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

++

Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3-a0(不足)==Zn(0H)2I+(NH4)2SO4

2++

Zn+2NH3?H2O=Zn(OH)2I+2NH4

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?a0(足尸=Zn(NH3)4SCU+4H2O

2+2+

Zn+4NH3*H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

3

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO4+2H=H2PO4

2+

Na2HPO4+HCl===NaH2Po4+NaClHPO4+H=H2PO4

+

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4+H=H3PO4

2+

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO3+H=HCO3

+

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2tHCO3+H=CO2t+H2O

3Na2co3+2AlCb+3H2O==2Al(OH)3!+3CO2t+6NaCl(物質(zhì)之間

的雙水解反應(yīng))

23+

3CO3+2A1+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t

3Na2co3+2FeCL+3H2O===2Fe(OH)3I+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間

的雙水解反應(yīng))

23+

3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2f

3NaHCO3+AlC13===Al(OH)3I+3CO2t(物質(zhì)之間的雙水

解反應(yīng))

3+

3HCO3+A1=2A1(OH)3I+3CO21

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3I+3CO2t(物質(zhì)之間的雙水

解反應(yīng))

3+

3HCO3+Fe=2Fe(OH)3I+3CO2t

3Na2S+A12(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3I+3H2st(物質(zhì)之間的

雙水解反應(yīng))

23+

3S+2A1+3H2O=2A1(OH)3I+3H2st

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3I+3NaCl(物質(zhì)之間

的雙水解反應(yīng))

3+

3A1O2+A1+6H2O=4A1(OH)3(

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3I+Fe(OH)3I+3NaCl

3+

3A1O2+Fe+6H2O=3A1(OH)3I+Fe(OH)3I

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3I+NH3?H2O+NaCl

+

A1O2+NH4+2H2O=A1(OH)3I+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2t(1:2)

2

CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO2f

2Na2co3(足)+H2(D+SO2==Na2so3+2NaHCO3(CO2中的SCh不能用

Na2c03洗氣)

22

2CO3+H2O+SO2=SO3+2HCO3(2:1)

Na2CO3+SO2=Na2sO3+CO2(1:1)

22

CO3+SO2=SO3+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的S02可能用NaHC03洗

氣)

2HCO3+SO2=2HSO3+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2so3+2CO2+H2O

2

2HCO3+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3I+NaCl或

Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4I+2NaCl

2+2+

SiO3+2H=H2SiO3I或SiO3+2H+H2O=H4SiO4I

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3I+Na2CO3

22

SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4I+CO3

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2so4+BaCb=二BaSCUI+2NaCl（沉淀不溶于鹽酸、硝酸）

22+

SO3+Ba=BaSO4I

Na2SO3+BaC12==BaSO3I+2NaCl（沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新

的沉淀，沉淀不消失）

22+

SO3+Ba=BaSO3I

Na2cO3+BaCL=BaCO3I+2NaCl（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失）

22+

CO3+Ba=BaCO3I

Na2CO3+CaC12==CaCO3!+2NaCl（NaHCO3不反應(yīng)）

22+

CO3+Ca=CaCO3I

+

AgNO3+NaCl==AgClI+NaNO3Ag+Cl=AgClI

AgNOs+NaBr==AgBr!+NaN0sAg++Br=AgBrI

+

AgNO3+KI==AgClI+KNO3Ag+I=AgII

+3

3AgNO3+Na3Po4=二Ag3PO4I+3NaNO33Ag+PO4=Ag3PO4I

2+2

CuSO4+Na2S==CuSI+Na2so4Cu+S=CuSI

FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl

3+

Fe+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn)）

6、不穩(wěn)定性:

Na2s2O3+H2so4===Na2so4+SI+S02t+H2O

2+

S2O3+2H=SI+SO21+H2O

NH4C1^NH3t+HC1t

NH4I^NH3t+HIt2HI=H2+l2

NH4I^NH3t+H2t+I2t

NH4HCO3^NH3t+H2O+CO2t

2KNO3a2KNO2+O2t

2CU(NO3)3A=2CUO+4NO2t+02t

2AgNCh型=2Ag+2NO2t+02t(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3=MN2t+2HNO3+9H2O

IONH4NO3a8N2t+4NO2t+O2t+2OH2Ot(硝酸鏤爆炸反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

2KC103a2KC1+3O2t

2NaHCO3aNa2cO3+H2O+CO2t

Ca(HCO3)2^CaCO3+H2O+CO2t

CaCO3：S^CaO+CC)2tMgCOsSMMgO+COat

九、電離方程式

1、酸的電離(H2so4、HN03、HC1、HBr、HI、H3Po4、HF、H2so3、

CH3coOH、H2co3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HC10)

+2-

H2so4==2H++SCU2一或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4

+-

HNO3==H++NO3一或：HNO3+H2O==H3O+NO3(以下雷同)

HC1==H++C1-

HBr==H++Br

HI=H++I-

H3Po4=H++H2PO;H2PO;=H++HPOr

HPO：=H++PO：

HF=H++F

H2sO3=H++HSO;HSO;=H++SO

CH3coOH=H++CH3coO-

H2CO3^=iH++HCD；HCQ^=iH+4-C0:'

H2SH++HS-HS-^^H++S2-

HNO2=H++NO;C6H50H=H++C6H5。(苯酚不是酸，顯酸性)

HCN=H++CN

HC10—H++C10

H20=H++0H

2H2O=H3(D++OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2>Mg(OH)2>A1(OH)3>NH3-H20)

2+

NaOH==Na++OHKOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba+2OH

Mg(OH)2-Mg2++2OH

+

A1(OH)3=AP++30H-酸式電離：A1(OH)3^H+AIO-+H2O

NH3-H20-NH：+20H-

Ca(0H)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2=Ca2++2OH-(石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCl、Na2so4、NaHSO4>Na2so3、NaHS03>MgSO4>

CaSO4>A12(SO4)3>C11SO4、AICI3、AgNO3>CH3coONa、NH4NO3、

FeCb、Na2co3、NaHCO3>Na2S>NaHS、NaH2Po4、Na2HPO4>

Na3Po4、KI、NaBr、NaC10>AgChCaCO3)

NaCl==Na++Cl-

Na2so4==2Na++so：

++

NaHSO4=H+Na+sor

Na2SC)3==2Na++so：-

+++2

NaHSO3==Na+HSO3-(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na+H+SO4)

MgSCU==Mg2++so；

3+

Al2(SO4)3==2Al+3sor

CuS04==Cu2++so--

3+

A1C13==A1+3C1-

AgNOa—Ag++NOs

+

CH3COONa==CH3COO+Na

+

NH4NO3==NH4+NO3-

3+

FeCl3==Fe+3Cl-

Na2cC)3==2Na++coj

+++

NaHCO3==Na+Hco；(錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na+H+cor)

Na2s=2Na++s?-

NaHS==Na++HS（錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+s”）

NaH2PCU=Na++H2PO4

+++

Na2HPO4==2Na+HPO（錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na+H+PO］）

Na3Po4==3Na++PO；

KI==K++I-NaBr—Na++BrNaClO==Na++ClO

AgCl=Ag++c「（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）

2+

CaCO3=Ca2++co；（錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca+CO；）

2+

CaS（）4=Ca2++SO；（錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca+SO^）

3、熔融電離

+2+

NaCia=Na+crMgCl2a=Mg+2cr

+23+2

Na2OH2Na+O-Al2O3?2Al4-3O"

十、水解反應(yīng)

1、單水解-一可逆水解

++

NH4C1+H2O^NH3*H2O+HCINH4+H2O^H+NH3?H2O

3++

FeCl3+3H2O^Fe(OH)3+3HClFe+3H2O^Fe(OH)3+3H

3++

A1C13+3H2O^A1(OH)3+3HC1A1+3H2O^A1(OH)3+3H

CUSO4+2H2O=CU(OH)2+H2so4(金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的

陽離子均水解)

NaHCO3+H2O^H2CO3+NaOH(NaHSCU不水解，NaHSCh電離大

于水解)

2

Na2CO3+H2O^NaHCO3+NaOHCO3+H2O^HCO3+OH-

NaHCCh+HzO-H2co3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能

疊加)

2

Na2SO3+H2O^NaHSO3+NaOHSO3+H2O^HSO3+OH-

NaHSCh+HzO=H2so3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能

疊加)

HSO3+H2O^H2SO3+OH

2

NazS+IW-NaHS+NaOHS+H2O^HS+OH一

NaHS+JhO=IhS+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

HS+H2O-HzS+OH

32

Na3Po4+H2O=Na2HPO4+NaOHPO4+H2O^HPO4+OH-

Na2HPO4+H2O=NaH2Po4+NaOH

HPO?+H2O^H2PO4+OH

NaH2PCU+HzOuH3Po4+NaOHH2PO4+H2O=H3Po4+OH

CH3COONa+H2O-CH3COOH+NaOH

CH3coO+H2O=CH3coOH+OH

C6H5(DNa+H2O=C6H5(DH+NaOH

C6H5O+H2O-C6H5OH+OH

2、雙水解

CH3COONH4+H2O^CH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2O.HF+NH3-H2O

A12S3+6H2O==A1(OH)3I4-H2St(隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2I+NH3t(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3t(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2I+PH3t(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)

毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3I+C2H2t(隔絕空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、電解及電極方程式

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽

極是惰性電極條件下的電解

2NaCl+2H2O=a=2NaOH+H2t+C12t

+

(-)2H2O+2e-==H2t+2OH或2H+2e==H2t

(+)2Cr-2e-==Cl2t

2C1+2H2。*20H+H2t+C12t

CuCl22Cu+Cbt

(-)Cu2++2e-==CuI

—件)2CF=2)=02t

Cu2++2CF=acuI+C12t

2CUSO4+2H2O=2￡=2CUI+02t+2H2SO4

(-)2Cu2++4e-==2CuI

——(+)2玲0-4e---ChT+4H+或：40H-4匕-=Cht+2H2O

4H2O=4H++40H

2++

2CU+2H2O=2±=2CUI+O2t+4H

2H2O=2￡=2H2t+02t

(-)4H++4e-==2H2t

(+)40H-4e-==O2t+2H2O

中性電解4H2O=4H++4OHT

2H2O*H2t+O2t

酸性水解：

+

(-)4H+4e==2H2t

(+)2H2O-4e-==O2t+4H+40H-4e-==。2t+2H2O

2H2O工H2t+02t

堿性水解：

+

(-)4H2O+4e-==2H2t+40H或：4H+4e==2H2t

2H2O與H2t+O2t

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作

電解質(zhì)溶液

鍍銅：CuS04電鍍液

鍍件(-)Cu2++2e==CuI

純銅(+)Cu-2e==Cu2+

鍍鋅：ZnSCU電鍍液

鍍件(-)Zn2++2e==ZnI

純鋅(+)Zn-2e==Zn2+

鍍銀：AgNCh電鍍液

鍍件(-)Ag++e-==AgI

純銀(+)Ag-e-==Ag+

鍍銀：NiSCU電鍍液

鍍件(-)Ni2++2e==NiI

純銀(+)Ni-2e==Ni2+

3、熔融狀態(tài)下的電解：

2NaCl(熔融)工2Na+Cbt

(-)2Na++2e-==2Na

2Na++2c「（熔融）工2Na+CLt

2Al2。3（熔融）厘4A1+2O2t

（-）4Al3++12e-==4Al

3+2

4A1+6O-=4A1+3O2t

NaHF2（熔融）旦H2t+F2t

（-）2H++2e=H2t

2HF工H2t+F2t

十二、原電池反應(yīng)x—Y(電解質(zhì)溶液)或X//電解質(zhì)溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2so4)

Zn極(-)Zn-2e==Zn2+(氧化反應(yīng))

Cu極(+)2H++2e==比t(還原反應(yīng))

離子方程式Zn+2H+=H2t+Zn2+

化學(xué)方程式Zn+H2so4=Z11SO4+H2t

鐵碳電池：Fe—C(H2co3)

Fe極(-)Fe-2e^==Fe2+(氧化反應(yīng))

C極(+)2H++2e==H2t(還原反應(yīng))

離子方程式Fe+2H+==H2t+Fe2+(析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O>02)

Fe極(-)2Fe-4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))

C極(+)O2+2H2O+4e==4oH(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2(D==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3-nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的

生成過程)

鋁銀電池：Al—Ni(NaCl溶