2013年河南省十所名校2013屆高三第三次聯(lián)考題-理科綜合(化學(xué)部分)編輯好直接打印

PAGEPAGE12013年十所名校高三第三次聯(lián)考試題理科綜合（化學(xué)）本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上（答題注意事項(xiàng)見(jiàn)答題卡），在本試題卷上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列敘述正確的是A．金屬鈉、鉀在空氣中易被氧化，應(yīng)該在水中密封保存B．某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，該氣體一定是SO2C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用來(lái)治療胃酸過(guò)多D．為了延長(zhǎng)鋼閘門的使用壽命，可將其與電源正極相連8．下列說(shuō)法正確的是A．食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油B．纖維素和光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物C．苯與液溴反應(yīng)、苯與氫氣反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D．鑒別甲烷和乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．含碳2．4g的CO2和CO混合氣體中，分子總數(shù)為0．2NAB．1L0．1mol·L－1NH4Cl溶液中，陰離子的個(gè)數(shù)為0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6LNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．35．0gCH2＝CH2和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NA10．分子式為C4H8且含一個(gè)支鏈的鏈狀有機(jī)物的二氯代物可能有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）A．4種B．5種C．6種D．7種11．已知0．1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．加水稀釋，溶液中將減小B．加水稀釋100倍時(shí)，溶液的pH＝5C．升溫或加入少量NaOH（s）均促進(jìn)電離，其電離常數(shù)不變D．加NaOH溶液，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）12．下圖為CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液。下列說(shuō)法不正確的是A．工作時(shí)，銅片作陰極B．工作時(shí)，K＋向銅片電極移動(dòng)C．工作時(shí)，鉑片上的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－O2↑＋2H2OD．若CxHy為C2H4，則生成1molC2H4的同時(shí)生成2molO213．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X和Z處于同一主族，且Z的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì)。Y元素可分別與X、Z元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，而W最外層電子比Y最外層電子多1個(gè)。則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素Y在地殼中的含量最高B．由X、Y和W三種元素構(gòu)成的化合物有2種C．X、Y、Z三種元素形成的化合物與W2反應(yīng)，產(chǎn)物是鹽和水D．在Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同第Ⅱ卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題。每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26．（15分）銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等。Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。（1）用實(shí)驗(yàn)法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取9．8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7．6g，該固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)_____________，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為_(kāi)___________g。（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）是冶煉銅的理想原料。高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應(yīng)主要有①2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2和②2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。若得到1mol單質(zhì)銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，反應(yīng)②中氧化劑為_(kāi)_____。（3）Cu可以溶于稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）用惰性電極電解200mL1mol·L－1的CuSO4溶液（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)________________________；若陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體，所得溶液的pH＝_____________________。27．（14分）甲醇是一種理想的液體燃料，工業(yè)上可以利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，即CO（g）＋2H2（g）CH3OH（1）△H＝－129kJ·mol－1。（1）已知：①CO（g）＋O2（g）CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1②H2（g）＋O2（g）2H2O（1）△H＝－571．6kJ·mol－1則CH3OH（1）燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（2）在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。①該反應(yīng)在0～3min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。②10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________；平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________________。a．混合氣體的密度不變b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍c．CO濃度是CH3OH（g）濃度的1／3d．CO、H2和CH3OH（g）的分子數(shù)之比為1：2：1④不改變投料量，要增大反應(yīng)速率且增大混合氣體中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是________________________________________________________________.28．（14分）1，2－二溴乙烷是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)乙烯和溴制備1，2－二溴乙烷。其反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2BrCH2CH2Br。已知：①乙醇在濃硫酸存在條件下，140℃時(shí)脫水生成乙醚，乙醚的熔、沸點(diǎn)分別為－116℃和34．6℃。②1，2－二溴乙烷的熔、沸點(diǎn)分別為9℃和請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，為了減少副產(chǎn)物乙醚的生成，應(yīng)采取的措施是__________________。（2）為了驗(yàn)證并除去裝置A中的酸性氣體，C、D、E中分別裝有品紅溶液、澄清石灰水和___________，其中C中可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)密，請(qǐng)分析原因_________________________________________________。（3）若制得的產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用NaOH溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；除去所得產(chǎn)物中的少量乙醚，需要用到的玻璃儀器主要有酒精燈、錐形瓶和___________________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中需要用____________（填“冷水”或“冰水”）冷卻裝置F，請(qǐng)說(shuō)明冷卻的目的和選擇上述冷卻試劑的理由___________________________________________。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以有機(jī)物X為初始原料設(shè)計(jì)了如下合成路線，其中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。B的相對(duì)分子質(zhì)量為108。已知：①X的核磁共振氫譜中有4個(gè)信號(hào)峰，其峰面積之比為2：2：1：3；②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在Fe／HCl作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上的氨基易被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，G中含有的官能團(tuán)是_________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：A→B_______________，F(xiàn)→G________________。（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是__________。a．分子式為C7H8Ob．遇FeCl3溶液顯紫色c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應(yīng)d．能和金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D→E:_______________________________________________________。②H→：______________________________________________。（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種；其中核磁共振氫譜有5個(gè)信號(hào)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。①與E具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上只有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上的一氯代物僅有2種。

2013年十所名校高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（三）理科綜合·答案7.C8.D9.B10.A11.A12.D13.B26.【答案】（1）CuO和Cu2O分別為4.0g和3.6g（3分，成分正確得1分）1.6（2分）（2）3mol（2分）Cu2O和Cu2S（2分，只答其中一個(gè)不給分）（3）3Cu+8H++2NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(),\s\do5())3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，未標(biāo)氣體符號(hào)不扣分，下同）（4）2H2O-4e-eq\o(=,\s\up7(),\s\do5())O2↑+4H+（2分）1（2分）27.【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）eq\o(=,\s\up7(),\s\do5())CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.6kJ·mol-1（3分，其他合理答案可得分，未標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)或狀態(tài)錯(cuò)誤，不得分）（2）①eq\f(1,3)mol·L-1·min-1（2分）②12（2分）50%（2分）③bc（3分）④增大體系壓強(qiáng)（2分，答“縮小氣體體積”也給分）28.【答案】（1）將裝置A迅速升溫至170℃（2（2）NaOH溶液（1分）溶液褪色（1分）D中即使產(chǎn)生白色沉淀也不能證明該氣體為CO2，因?yàn)镾O2也能與澄清石灰水產(chǎn)生白色