湖北省武漢市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

湖北省武漢市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A．在NO2和N2O4的平衡體系中，加壓后顏色變深，可用勒夏特列原理解釋B．將SOCl2與AlCl3·H2O混合并加熱，可得到無水氯化鋁C．打開劇烈搖動后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強對化學平衡的影響D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中2．已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復合光催化劑，利用太陽光高效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．化學反應(yīng)過程中催化劑并沒有參加化學反應(yīng)，但能大幅度提高反應(yīng)速率B．過程I的發(fā)生需要放出熱量C．過程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D．該過程涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成3．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量D．在合成氨工業(yè)中N2的量越多，H2的轉(zhuǎn)化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成4．T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（）A．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(L·min)B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)?2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件可能是升高溫度5．催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)?P(g)。反應(yīng)歷程(如圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法錯誤的是（）A．使用I和II，均有4個基元反應(yīng)B．使用催化劑I時，第三個基元反應(yīng)是決速反應(yīng)C．使用II時，反應(yīng)體系更快達到平衡D．使用I時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大6．已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A．恒溫恒壓條件下加入惰性氣體，活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．加入合適的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焓變，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快7．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：。該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)·c(順)和v(逆)=k(逆)·c(反)；k(正)和k(逆)分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列說法正確的是（）A．某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=B．正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會隨之改變C．若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能D．催化劑改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k(正)和k(逆)8．科學探究是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明濃度對平衡FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的影響向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固體B氯氣與水的反應(yīng)存在限度取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和KI溶液CKI3溶液中存在平衡：I3??I向盛有KI3溶液(顯黃色)的①、②兩支試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液D證明HClO的酸性比CH3COOH弱室溫下，用pH試紙分別測定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pHA．A B．B C．C D．D9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同時，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．溫度：T1＞T2＞T3D．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)10．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是（）弱電解質(zhì)HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)6.2×10-10K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13K1=4.5×10-7K2=4.7×10-114.0×10-81.75×10-5A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈紅色B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32?+2Cl2+H2O=2Cl-C．25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7D．相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，陰離子總數(shù)較大的是NaClO溶液11．25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5)；若用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點pH的突躍范圍4.3~9.7。下列說法錯誤的是（）A．恰好中和時，溶液呈堿性B．當c(Na+)=c(Cl-)時，溶液的pH＜7C．滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有H++OH-=H2O12．探究物質(zhì)在水中的行為有重要意義。25℃時，下列說法錯誤的是（）①將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH接近于11.7(已知lg2=0.3)；②pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后pH=4；③向pH=m的鹽酸中加入pH=n的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，測得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為10：1，則m+n=13；④若NaHA的溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸；⑤pH=7.0的NaClO和HCO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)；⑥pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液，水的電離程度相同；⑦等物質(zhì)的量濃度的四種溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，其中c(NH4+A．③④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．②③⑤⑥13．常溫下，將0.01molH2S氣體通入到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，反應(yīng)后溶液的pH=10。將反應(yīng)后的混合液放置一段時間后，溶液的pH>10。忽略反應(yīng)后溶液體積的變化，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，HS-的電離常數(shù)小于其水解常數(shù)B．放置前的混合溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-11NAC．放置后溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：2HS-+O2=2S↓+2OH-D．反應(yīng)后pH=10的溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-114．如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、II中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X(？)+Y(？)?aZ(g)(X、Y狀態(tài)未知)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時的壓強：II>IB．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時間相同C．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IID．平衡時I容器的體積小于VL15．知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C．X點與Y點容器內(nèi)壓強比51∶55D．維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．回答以下問題。（1）Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步進行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)，寫出SbCl3水解生成SbOCl的水解反應(yīng)方程式；SbCl3水解的總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl為了得到較多的Sb2O3，操作時要將SbCl3緩慢加入大量水中的原因是。（2）次磷酸(H3PO2)是一種弱酸，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中陰離子只有H2PO2?、OH-兩種。寫出H3（3）已知Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Cr(OH)4]，與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2(SO4)3，寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式、。（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中c(SO32?)：c(H2SO3)=(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2（5）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=1×10-9mol·L-1；該溫度下pH=2的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，則H2SO4與NaOH溶液的體積比為。17．化學反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過測量反應(yīng)前后體系溫度變化計算測得。（1）鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，向其中滴加兩滴酚酞溶液，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有(填標號，下同)。②該鹽酸濃度為mol·L-1。③該實驗到達滴定終點時的現(xiàn)象是。④下列關(guān)于滴定的操作及分析，正確的是。A．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗，測量結(jié)果將偏高B．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化C．終點讀數(shù)時如果俯視測量結(jié)果將偏高D．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度（2）熱量測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為J(為了計算方便，可近似認為實驗所用的稀溶液的密度為1.0g·mL-1，比熱容為4.18J·g-1·℃-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓變△H(忽略溫度對焓變的影響)。實驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后i0.2mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20g鐵粉abii0.56g鐵粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②△H=kJ·mol-1(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。18．合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+△H<0。吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當處理可再生，恢復其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是。（2）將等物質(zhì)的量的H2和N2通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是____(填標號，下同)。A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等C．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化（3）接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化，二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。SO2的催化氧化熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=akJ·mol-1其催化機理分為三步：第1步：SO2(g)+V2O5(s)?SO3(g)+V2O4(s)△H=bkJ·mol-1第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)?2VOSO4(s)△H=ckJ·mol-1第3步：_______。第3步熱化學方程式(△H的值用a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）T℃時，將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。3min時反應(yīng)達到平衡，此時測得O2還剩余0.1mol。則達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為；從反應(yīng)開始至達到平衡，用SO3表示反應(yīng)速率為。（5）為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是____。A．溫度越高，反應(yīng)速率越大B．可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度C．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率D．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低（6）為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，催化性能最佳的是(填標號)。（7）設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，用含p和α的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。19．二氧化碳加氫制甲烷和甲烷重整對碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．CO2加氫選擇合成甲烷的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)+4H2?CH4(g)+2H2O(g)△H1(298K)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2(298K)③2CO(g)+2H2(g)?CO2(g)+CH4(g)△H3(298K)在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，如表為298K時幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓。物質(zhì)H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)CH4(g)標準摩爾生成焓(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8-74.81有利于反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)②的焓變△H2(298K)=kJ·mol-1。（2）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)20min容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡時，容器中CH4為amol，CO為bmol，以H2表示的0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，此時H2O(g)的濃度為mol·L-1，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為(列出計算式)。（3）甲烷三重整制氫的逆反應(yīng)CO(g)+3H2?CH4(g)+H2O(g)。合成總反應(yīng)在起始物n(H2)n(CO)=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為x(CH4)，在t=250℃下的x(CH4)-p、在p=5×10①當CO的平衡轉(zhuǎn)化率為653時，反應(yīng)條件可能是②甲烷三重整制氫工業(yè)一般將反應(yīng)溫度設(shè)置為750℃~920℃，將反應(yīng)壓力設(shè)置為2~3MPa并向轉(zhuǎn)化爐內(nèi)通入空氣或氧氣，通入空氣或氧氣的目的是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、加壓，NO2的濃度變大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；

B、SOCl2與水反應(yīng)生成的HCl能抑制Al3+水解，因此將SOCl2與AlCl3·H2O混合并加熱，可得到無水氯化鋁，故B不符合題意；

C、溫度相同時，氣體的溶解度隨著壓強的降低而減小，打開碳酸飲料瓶蓋，瓶內(nèi)壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，產(chǎn)生大量氣泡，故C不符合題意；

D、NH4F水溶液中存在HF，HF能與玻璃的成分SiO2反應(yīng)，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；

B、SOCl2與水反應(yīng)生成HCl；

C、溫度相同時，氣體的溶解度隨著壓強的降低而減?。?/p>

D、HF能與SiO2反應(yīng)。2．【答案】C【解析】【解答】A、催化劑參與化學反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故A錯誤；

B、過程Ⅰ斷裂化學鍵，吸收熱量，故B錯誤；

C、過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，故C正確；

D、該過程涉及H-O極性鍵和O-O非極性鍵的斷裂，和H-H、O-O非極性鍵的形成，不涉及極性鍵的形成，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、催化劑參與化學反應(yīng)；

B、斷裂化學鍵吸收熱量；

C、放熱反應(yīng)斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量；

D、該過程涉及H-O鍵的斷裂和O-O鍵、H-H鍵的形成。3．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)的ΔS<0，ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則ΔH<0，故A正確；

B、該反應(yīng)的ΔS>0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯誤；

C、稀醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；

D、在合成氨工業(yè)中N2的量越多，H2的轉(zhuǎn)化率越大，當氫氣轉(zhuǎn)化到一定程度，增大氮氣的量對反應(yīng)無促進作用，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】AB、根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行分析；

C、醋酸電離吸熱；

D、當?shù)獨獾牧窟_到一定程度時，對促進反應(yīng)無效果。4．【答案】D【解析】【解答】A、前3min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化量為0.6mol，則v(X)=0.6mol2L3min=0.1mol/(L·min)，故A不符合題意；

B、X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故B不符合題意；

C、由分析可知，T2>T1，升高溫度，Y的體積分數(shù)減小，說明升溫平衡正向移動，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大，故C不符合題意；

D、圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，平衡沒有移動，應(yīng)是加入催化劑所致，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)v=ΔcΔt計算；

B、由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比；

C、由圖可知，T25．【答案】C【解析】【解答】A、使用催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ時，圖中均出現(xiàn)4個峰，則均有4個基元反應(yīng)，故A不符合題意；

B、使用催化劑Ⅰ時，第三個基元反應(yīng)的活化能最大，為整個反應(yīng)的決速反應(yīng)，故B不符合題意；

C、使用催化劑Ⅱ時，第一個反應(yīng)在所有基元反應(yīng)中活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)體系達到平衡更慢，故C符合題意；

D、使用催化劑Ⅰ時，M的能量最低，穩(wěn)定性最強，則所能達到的最高濃度更大，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)過程有4個峰；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

C、使用催化劑Ⅱ時，第一步的活化能最大；

D、M的能量越低。6．【答案】C【解析】【解答】A、恒溫恒壓條件下加入惰性氣體，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B、恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；

C、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D、加入催化劑不影響反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、恒溫恒壓條件下加入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度減??；

B、恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變；

C、升溫，分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大；

D、催化劑不影響焓變。7．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，則v(正)=k(正)·c(順)=v(逆)=k(逆)·c(反)，此時K=k(正)k(逆)，故A不符合題意；

B、K只受溫度的影響，故B不符合題意；

C、若升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C不符合題意；

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響平衡狀態(tài)，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆），故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比；

B、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；8．【答案】C【解析】【解答】A、KCl不參與該反應(yīng)，因此加入KCl固體對該平衡無影響，故A錯誤；

B、氯水中含有氯離子，能與硝酸銀直接反應(yīng)生成氯化銀，氯水中還含有氯氣，氯氣具有強氧化性，直接氧化KI，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故B錯誤；

C、分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，溶液變藍，生成黃色沉淀，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子，說明KI3溶液中存在平衡：I3??I2+I-，故C正確；

D、NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測量NaClO溶液的pH，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、KCl不參與反應(yīng)；

B、氯水中含氯離子、氯氣，分別與AgNO3溶液和KI溶液反應(yīng)；

9．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，氣體的總物質(zhì)的量越小，根據(jù)M=mn可知，M越大，則平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)，故A正確；

B、a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，說明T1＜T3，則v（a）＜v（c），故B錯誤；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則T1＜T2＜T3，故C錯誤；

D、b、d兩點溫度相同，K（b）=K（d），故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、CO轉(zhuǎn)化率的越大，平衡時氣體的總物質(zhì)的量越小，M越大；

B、a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，b、d兩點溫度相同；

C、升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動；10．【答案】C【解析】【解答】A、0.10mol·L-1的H2S溶液中，K1=1.1×10-7，則c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4，溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，故A不正確；B、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，K2(H2CO3)＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，因此向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，發(fā)生反應(yīng)2CO32?+Cl2+H2O=Cl-+ClO-C、25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，Kh(CN-)=1.0×10?146.2×1D、K(CH3COOH)=1.75×10-5，K(HClO)=4.0×10-8，則相同濃度時，ClO-的水解程度大于CH3COO-，相同pH時，c(CH3COONa)＞c(NaClO)，因此CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)較大，D不正確；故答案為：C。【分析】A、根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；

B、根據(jù)強酸制弱酸原理分析；

C、HCN的電離程度小于NaCN的水解程度；

D、ClO-的水解程度大于CH3COO-。11．【答案】D【解析】【解答】A、恰好中和時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa，CH3COONa水解顯堿性，故A不符合題意；B、當c(Na+)=c(Cl-)時，鹽酸完全反應(yīng)，體系中剩余醋酸，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B不符合題意；C、滴定前，鹽酸和醋酸的濃度均為0.1mol·L-1，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，此時有c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，滴定過程中，始終存在n(Cl-)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，在同一溶液中，溶液的體積相同，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C不符合題意；D、滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，CH3COOH也會與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、恰好中和時，溶質(zhì)為醋酸鈉和氯化鈉；

B、當c(Na+)=c(Cl-)時，鹽酸完全反應(yīng)，體系中醋酸電離使溶液呈酸性；

C、鹽酸完全電離，醋酸部分電離；

D、滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，醋酸也參與反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】①pH=10的NaOH溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，等體積混合后溶液中c(OH-)=10②pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液氫離子濃度相等，等體積混合后氫離子濃度不變，則混合溶液的pH=4，故②正確；③pH=m的鹽酸，c(H+)=10-mmol/L，pH=n的氫氧化鈉溶液，c(H+)=10-nmol/L，恰好完全反應(yīng)時體積比為10：1，則10-m×10V=10n-14④NaHA的溶液呈酸性可能是因為H2A為二元弱酸，但是HA-的電離程度大于其水解程度，故④錯誤；⑤25℃，pH=7.0，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，Ka=c(H+)c(ClO?)c(HClO)=1⑥醋酸根水解促進水的電離，NaOH電離產(chǎn)生的氫氧根抑制水的電離，因此兩溶液中水的電離程度不同，故⑥錯誤；⑦NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離，因此c(NH4+)最小的是a，c(NH4)2CO3是二元銨鹽，碳酸根和銨根相互促進水解，銨離子濃度較大，NH4HSO4和NH4Cl為一元銨鹽，NH4HSO4中電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨離子水解，則b中的c(NH4故答案為：A?！痉治觥竣傧扔嬎慊旌先芤褐袣潆x子濃度，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算；

②pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子濃度相等；

③pH=m的鹽酸，c(H+)=10-mmol/L，pH=n的氫氧化鈉溶液，c(H+)=10-nmol/L；

④弱HA為二元弱酸，NaHA也可能呈酸性；

⑤結(jié)合電荷守恒分析；

⑥酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

⑦氨水部分電離，銨根離子會發(fā)生水解。13．【答案】B【解析】【解答】A、恰好完全反應(yīng)生成NaHS，溶液的pH=10，呈堿性，說明常溫下HS-的電離常數(shù)小于其水解常數(shù)，故A不符合題意；B、溶液中c（H+）=10-10mol/L，c（OH-）=10-4mol/L，則由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-4mol/L×0.1L×NA/mol=10-5NA，故B符合題意；C、HS-具有還原性，放置過程中被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：2HS-+O2=2S↓+2OH-，故C不符合題意；D、NaHS溶液中存在物料守恒：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-1，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、反應(yīng)后得到NaHS溶液；

B、溶液中c（H+）=10-10mol/L，c（OH-）=10-4mol/L，結(jié)合n=cV計算；

C、HS-具有強還原性；

D、根據(jù)物料守恒分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，II容積不變，壓強減小，則平衡時的壓強：II<I，故A錯誤；B、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，反應(yīng)的氣體體積不變，壓強對平衡移動無影響，壓強相同，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同，故B正確；C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)M=mD、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后容器的體積為VL，故D錯誤；故答案為：B。【分析】根據(jù)題干數(shù)據(jù)列出反應(yīng)的三段式為：2X(？)+Y(？)?aZ(g)初始(mol)15．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH>0，故A正確；B、X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，據(jù)此列出反應(yīng)的三段式為：CH4(g)2HC、X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；D、Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則有三段式：CH4(g)2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)n(始)0.10.2答案為：C。【分析】A、升溫氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動；

B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計算；16．【答案】（1）SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl；加水降低SbCl3的濃度，促進水解反應(yīng)正向進行，從而產(chǎn)生較多的Sb2O3（2）c(Na+)＞c(H2PO2?（3）Cr(OH)3?Cr3++3OH-；Cr(OH)3+H2O?[Cr(OH)4]-+H+（4）向左；1.125（5）9：1【解析】【解答】（1）SbCl3水解生成SbOCl和HCl，水解的方程式為SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl；電解質(zhì)溶液濃度越小，水解程度越大，因此操作時要將SbCl3緩慢加入大量水中是為了促進水解反應(yīng)正向進行，從而產(chǎn)生較多的Sb2O3；

故答案為：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl；加水降低SbCl3的濃度，促進水解反應(yīng)正向進行，從而產(chǎn)生較多的Sb2O3；（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中陰離子只有H2PO2?、OH-兩種，則H3PO2是一元弱酸，H3PO2溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO2和水，H2PO2?在溶液中發(fā)生水解生成H3PO2和OH-，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2?)+c(OH-)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(H2PO2（3）已知Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Cr(OH)4]，與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2(SO4)3，則Cr(OH)3是兩性氫氧化物，既能發(fā)生堿式電離，又能發(fā)生酸式電離，所以Cr(OH)3在水中的電離方程式為Cr(OH)3?Cr3++3OH-、Cr(OH)3+H2O?[Cr(OH)4]-+H+；

故答案為：Cr(OH)3?Cr3++3OH-；Cr(OH)3+H2O?[Cr(OH)4]-+H+；（4）一定溫度下，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生氫離子，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動；若得到pH=4的H2SO3溶液，Ka1=c(H+)?c(HSO3?)c(H2SO3)，Ka2=c(H+)?c(（5）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=1×10-9mol·L-1，則Kw=1×10-3×1×10-9=1×10-12，該溫度下pH=2的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，設(shè)H2SO4與NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則1×10?1V2?1×10?2V1【分析】（1）SbCl3水解生成SbOCl和HCl；加水促進SbCl3的水解；

（2）所得溶液中陰離子只有H2PO2?、OH-兩種，說明H3PO2溶液為一元弱酸，反應(yīng)后的溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析；

（3）Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

（4）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子；c(SO32?)：c(H17．【答案】（1）BD；0.5500；滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；AD（2）418(T1-T0)（3）>；-20.9(b-a)或-41.8(c-a)【解析】【解答】（1）①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺等，故選BD，故答案為：BD；②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，則c(HCl)=c(NaOH)③用物質(zhì)的量濃度為0.5000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定未知濃度的鹽酸，滴定終點時，溶液呈堿性，則用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲魏?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點；

故答案為：滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④A、堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗，標準溶液濃度偏低，滴定時消耗標準液的體積偏大，測量結(jié)果將偏高，故A正確；B、滴定時應(yīng)注視溶液顏色的變化，故B錯誤；C、終點讀數(shù)時如果俯視，讀數(shù)偏小，測量結(jié)果將偏低，故C錯誤；D、平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，重新滴定，故D正確；答案選AD；（2）由Q=cρV總·ΔT可知，Q＝4.18J·g-1·℃-1×1.0g·mL-1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝418(T1-T0)；

故答案為：418(T1-T0)；（3）①100mL0.2mol·L-1CuSO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物質(zhì)的量為0.021mol、0.01mol，實驗ⅰ中有0.02molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗ⅱ中有0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗ⅰ放出的熱量多，體系溫度升高幅度較大，則b>c；

故答案為：>；②若按實驗ⅰ進行計算，ΔH=?4.18×1.0×100×【分析】（1）①滴定時需要用到錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺；

②c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)；

③滴定終點時溶液呈堿性；

④18．【答案】（1）高溫低壓（2）A（3）4VOSO4(s)+O2(g)?2V2O5(s)+4SO3(g)△H=(3a-2b-3c)kJ·mol-1（4）60%；0.3mol·L-1·min-1（5）B；D（6）d（7）α【解析】【解答】（1）該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是高溫低壓，有利于平衡逆向移動；

故答案為：高溫低壓；（2）A、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強隨反應(yīng)發(fā)生變化，因此當容器內(nèi)的壓強不再變化時，說明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)，故A正確；B、斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-