吉林省四平市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

吉林省四平市2023-2024學(xué)年高上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列不屬于自發(fā)過(guò)程的是（）ABCD水從高處往低處流冰在常溫下融化鐵在潮濕空氣中生銹石墨轉(zhuǎn)化為金剛石A．A B．B C．C D．D2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的稀釋 B．KClOC．Na與水反應(yīng) D．Ba(OH)2?83．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．C(s)+O2B．CH4C．H2(g)+D．S(s)+O24．已知：①2H2②3H2③2Fe(s)+32則ΔH3為（用a、A．32a?b B．23a?b C．5．已知：pH=?lgc(H+)A．NaHCrOB．等濃度0.01mol?L?1的鹽酸和H2C．NaHCrO4D．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaHCrO6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(s)+3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率（v正A．容積不變，充入“惰”氣 B．?dāng)U大容積C．縮小容積 D．移走少量D7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．加熱濃氨水制取氨氣B．對(duì)2HI(g)?HC．工業(yè)制金屬鉀：Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于K的生成D．光照新制氯水時(shí)，溶液的顏色逐漸變淺8．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。以HCl溶液和NaOH溶液為例，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．用溫度計(jì)測(cè)量HCl溶液的溫度后直接測(cè)量NaOH溶液的溫度B．測(cè)定中和熱時(shí)，將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的量熱計(jì)中C．同時(shí)增大反應(yīng)物NaOH溶液和鹽酸的體積，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱同倍數(shù)增大D．完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中玻璃攪拌器不可用銅絲代替9．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SOA．SO3、SOB．SO3的消耗速率等于C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化D．容器混合氣體的總質(zhì)量不變10．已知0.1mol?L?1的醋酸溶液中存在電離平衡：CHA．加少量燒堿溶液 B．升高溫度C．加CH3COONa11．生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是化學(xué)鍵N≡NF?FN?F鍵能/（kJ?mol941.7154.8283.0則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)A．?291.9?kJ?molC．?840.1?kJ?mol12．羥胺（NH2OHA．平衡常數(shù)K不變 B．c(OHC．平衡向左移動(dòng) D．c(OH13．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C．若該反應(yīng)的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知該反應(yīng)的ΔH>014．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成①Cl②CO(g)+Cl?(g)?COCl③COCl?(g)+Cl其中反應(yīng)②存在v正=kA．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=B．反應(yīng)①②的活化能均大于反應(yīng)③C．增加ClD．COCl?是該反應(yīng)的催化劑15．二氧化碳減排和再利用是促進(jìn)社會(huì)環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為反應(yīng)Ⅰ：CO2反應(yīng)Ⅱ：2H2反應(yīng)Ⅲ：CO2反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)B．溫度：TC．縮小反應(yīng)器體積，可使反應(yīng)Ⅲ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．T2時(shí)反成Ⅲ的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．已知SO（1）由圖可知SO3(g)?（2）圖中C點(diǎn)表示。E所代表的能量是該反應(yīng)的；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”）影響。（3）請(qǐng)求出反應(yīng)2SO2(g)+O2（4）又知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=?113（5）25℃、101kPa時(shí)，11g丙烷（C3H8）完全燃燒生成C17．把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5mol?L（1）0~a時(shí)間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是（用離子方程式表示）。（2）（填“ab”“bc”或“cd”）段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是。（3）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為mol?L（4）為研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量鎂片的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol?L?1的30VVVVV飽和CuSO00.52.55V20H2VVVV100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中V1=，V②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量飽和CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的飽和CuSO18．常溫下，疊氮酸（HN3）是一元弱酸，高錳酸（HMnO4）是一元強(qiáng)酸，0.1mol?L?1的高錸酸（HReO（1）高錸酸屬于（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，HReO4中Re的化合價(jià)為（2）HN3的電離方程式為，常溫下，已知Ka(HN3)=4.0×1（3）已知25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CHHClOK143K—5—寫(xiě)出下列在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NHClO+Na2C19．科研、生產(chǎn)中常涉及碳的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）700℃時(shí)，向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)時(shí)間/minn[CO(g)]n[01.80.921.2x4y0.3①反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=；表中y②判定2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是。（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)?CH3OCHa．升高溫度b．加入催化劑c．減小CO（3）高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2（4）CO2能與H2反應(yīng)制得甲醇（CH3OH）：CO2(g)+3H2(g)?C①p1、p2、p3②p3條件下255℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(MPa)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、水從高處往低處流，重力勢(shì)能減小，是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故A不符合題意；

B、冰在常溫下融化是自發(fā)過(guò)程，故B不符合題意；

C、Fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過(guò)程，可以自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】部分能量降低的過(guò)程，或熵增加的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。2．【答案】C【解析】【解答】A、濃硫酸的稀釋不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；

B、KClO3受熱分解的過(guò)程中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C、Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D、Ba(OH)2?8H23．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)熱的單位為“kJ/mol”，故A錯(cuò)誤；

B、未標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；

D、硫燃燒為放熱反應(yīng)，該熱化學(xué)方程式正確，故D正確；

故答案為：D。

【分析】在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。4．【答案】A【解析】【解答】由蓋斯定律可知，①×32-②=③，則ΔH3=32a?b，故選A；5．【答案】B【解析】【解答】A、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)，不能通過(guò)電解質(zhì)的溶解度判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B、等濃度0.01mol?L?1的鹽酸和H2CrO4溶液，鹽酸的pH=2，H2CrO4的pH>2，說(shuō)明H2CrO4不分電離，進(jìn)而可說(shuō)明H2CrO6．【答案】A【解析】【解答】A、容積不變，充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A符合題意；

B、擴(kuò)大容積，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；

C、縮小容積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故C不符合題意；

D、移走少量D，正反應(yīng)速率逐漸減小，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度、溫度等均能影響反應(yīng)速率。7．【答案】B【解析】【解答】A、氨水分解屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B、對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但容器體積減小，I2(g)的濃度增大，混合氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C、Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)中，選取適宜的溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于K的生成，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D、光照新制氯水時(shí)，次氯酸發(fā)生分解，使平衡Cl2+H8．【答案】D【解析】【解答】A、用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致熱量損失，應(yīng)該用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計(jì)后再測(cè)量堿溶液的溫度，故A錯(cuò)誤；

B、為了減少熱量散失，酸堿要一次加入，若向酸（堿）中分次加入堿（酸），熱量損失，導(dǎo)致誤差偏大，故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，增大反應(yīng)物溶液的體積，反應(yīng)放熱同倍數(shù)增大，但測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；

D、銅具有良好的導(dǎo)熱性，會(huì)使部分熱量散失，因此完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中玻璃攪拌器不可用銅絲代替，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致熱量損失；

B、為了減少熱量散失，酸（堿）要一次加入；

C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；

D、銅具有良好的導(dǎo)熱性。9．【答案】C【解析】【解答】A、只要該反應(yīng)發(fā)生，SO3、SO2、O2都會(huì)共存，因此SO3、SO2、O2三種氣體共存時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、SO10．【答案】B【解析】【解答】A、加少量燒堿溶液，消耗氫離子，c(H+)減小，故A不符合題意；

B、電離吸熱，升高溫度，CH3COOH?CH3COO?+H+的平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，故B符合題意；

11．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可得，ΔH=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol，故選A；

故答案為：A。

【分析】ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。12．【答案】D【解析】【解答】A、K只受溫度影響，則加入NaOH固體，平衡常數(shù)K不變，故A正確；

B、加入NaOH固體，會(huì)電離產(chǎn)生OH-，則溶液中c(OH?)增大，故B正確；

C、溶液中c(OH?)增大，NH2OH+H2O?NH3OH++OH?的平衡向左移動(dòng)，故C正確；

D、c(OH?)13．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D、溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、升溫，反應(yīng)的平衡向吸熱方向移動(dòng)；

B、增壓，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；

C、若ΔH<0，升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

D、溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量變大。14．【答案】A【解析】【解答】A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=c(COCl·)c(CO)c(Cl·)=k正k逆，故A正確；

B、活化能越大，反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)①②是快反應(yīng)，反應(yīng)③是慢反應(yīng)，故反應(yīng)①②的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故B錯(cuò)誤；

C、增加Cl2(g)濃度，活化分子增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、COCl?先產(chǎn)生后消耗，屬于中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。15．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，則ΔH<0，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ都是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，由圖可知，溫度：T1<T2，故B錯(cuò)誤；

C、縮小反應(yīng)器體積，反應(yīng)Ⅲ的平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，則T2時(shí)，反成Ⅲ的平衡常數(shù)K=2×4=8，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ；

B、反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)；

16．【答案】（1）吸熱（2）1molSO（3）-198（4）-42.5（5）C3H【解析】【解答】（1）由圖可知，SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則SO3(g)?12O2(g)+SO2(g)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（2）由圖可知，C點(diǎn)表示生成物具有的能量，則C點(diǎn)表示1molSO3(g)具有的總能量；E所代表的能量是正反應(yīng)的活化能；ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響，故答案為：1molSO3(g)具有的總能量；活化能；無(wú)；

（3）SO17．【答案】（1）MgO+2（2）bc；鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率（答案合理即可）（3）V（4）30；10；當(dāng)加入一定量的飽和CuSO4溶液后，生成的Cu單質(zhì)沉積在Mg表面，減小了Mg與【解析】【解答】（1）鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，因此鎂表面含有氧化鎂，0~a時(shí)間段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)MgO+2H+???????__Mg2++H2O，不產(chǎn)生氫氣，故答案為：MgO+2H+???????__Mg2++H2O；

（2）由圖可知，bc段的斜率最大，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)速率最快，原因是鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率，故答案為：bc；鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率（答案合理即可）；

（3）n(H2)=V22.4mol，則Δn(H2SO4)=V22.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為V22.4mol0.5L(c-b)s18．【答案】（1）強(qiáng)；+7（2）HN3（3）2CH3【解析】【解答】（1）0.1mo