人教版高中化學2023-2024學年高二上學期期中測試模擬卷（選擇性必修1）（二）（含答案）

人教版高中化學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑(圖中實線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時均會產(chǎn)生甲醛，反應中相關物質(zhì)的相對能量如圖1所示。下列說法錯誤的是A．該條件下CO2比B．加入該催化劑不能改變反應的焓變C．無催化劑時，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小D．無催化劑時，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應速率變化如圖2所示2．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關描述正確的是A．歷程Ⅰ、Ⅲ是吸熱反應B．歷程Ⅱ的熱化學方程式是：SiHCl3C．歷程Ⅲ的熱化學方程式是：SiHCl3D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量不損耗3．2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1下列說法錯誤的是A．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1B．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1C．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫下能自發(fā)進行D．反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-14．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實是化學鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和12molO2總能量大于1molH2B．斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·molD．生成1molH2O的化學鍵所放出熱量是463kJ5．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)6．二氧化硫催化氧化反應為：2SO2(g)+A．升高溫度 B．增大壓強 C．分離出SO37．關于化學反應速率增大的原因，下列分析錯誤的是A．有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C．升高溫度，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大D．使用適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大8．將0.05mol·L?1的KI溶液和0.2mol·L?1的Fe2(S實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO有黃色沉淀生成③滴入K3有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．① B．② C．③④ D．①②9．CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。反應I.CO2反應II.CO2壓強分別為p1、p2時，將n起始(COCH3下列說法正確的是A．反應CO(g)+2HB．曲線③、④表示CO的選擇性，且pC．相同溫度下，反應I、II的平衡常數(shù)K(Ⅰ)>K(Ⅱ)D．一定溫度下，調(diào)整n起始(CO10．反應X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大11．一定條件下反應2AB(g)?A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化12．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH3OH(g)+CO(g)容器編號溫度(K)起始物質(zhì)的量(mol)平衡時CH平衡常數(shù)n(Cn(CO)n(CⅠ5300.050.0500.025KⅡ5300.030.030.01KⅢ510000.05KA．三個容器中的平衡常數(shù)KB．達平衡時，容器Ⅱ中c(CHC．達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小D．若起始時向容器Ⅰ中充入2.0molCH3OH13．下列敘述正確的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應NH3C．C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．密閉容器中存在：N2O414．工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破。其合成原理為：N2(g)+3HA．增大壓強，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快B．該反應在低溫下能自發(fā)進行C．為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化D．能用勒夏特列原理解釋通常采用500℃有利于氨的合成15．pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是(）A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強C．x=6時，a是強酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，則2<x<516．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③H2A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②17．下列溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHC18．某小組同學進行如下實驗探究：下列分析正確的是A．實驗②、③黃色沉淀中均不含AgClB．實驗③證明濁液a中存在AgCl(s)?AC．實驗②和③的反應可用相同的離子方程式表示D．實驗②的黃色沉淀中再滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?9．下列措施能促進水的電離，并使c(OHA．向水中加入少量NaCl B．將水加熱煮沸C．向水中加入少量CH3COONa20．下列能用pH試紙測定溶液的pH且pH>7的是（）A．AlCl3、NH4HSOC．AlCl3、NH4NO3、MgS二、非選擇題21．研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。（1）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N化學鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。（3）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應的熱化學方程式為。②第二步反應的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應的反應速率的步驟是第步反應。22．探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。（1）Ⅰ.某實驗小組欲通過用酸性KMnO4和H2C2實驗序號A溶液B溶液①20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO②20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO完成上述反應的離子方程式為：2MnO4?+5H（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下，則在2min末c(Mn（3）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①（4）Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr2O72?(橙色)+向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向K2Cr23．25℃時，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣14mol2?L﹣2，則該溫度下：①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH是多少？②0.005mol?L﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？24．在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示：（1）A點水的離子積為1.0×10?14，B點水的離子積為（2）下列說法正確的是(填字母)。a．圖中A，B，D三點處Kw的大小關系：B＞A＞Db．AB線上任意點的溶液均顯中性c．B點溶液的pH=6，顯酸性d．圖中溫度T1＞T2（3）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。①盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用式滴定管。②終點判斷方法：。③有關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)實驗序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.000.4023.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留四位有效數(shù)字)④若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果；(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。25．甲酸(HCOOH)常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。鉍基催化劑對CO2電化學還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應歷程與能量變化如圖所示。（1）制取HCOOH催化效果較好的催化劑為。（2）不同催化劑下，該歷程的最大能壘(活化能)為eV；由*CO2?生成（3）HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。①該離子交換膜為(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②電池負極反應式為。③當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上消耗標準狀況下O2的體積為L，需補充物質(zhì)X的化學式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，該條件下CO2的相對能量比CO的相對能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下B．加催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能，B不符合題意；C．由圖可知，無催化劑時，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C不符合題意；D．由圖1可知，甲醇生成甲醛的反應為放熱反應，故溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率應大于正反應速率，則生成甲醛的正反應速率增大的程度比逆反應速率增大程度小，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B.催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變；

C.催化劑能降低反應的活化能。2．【答案】C【解析】【解答】A．從圖中可知，歷程Ⅰ反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，A不符合題意；B．從圖中可知，歷程Ⅱ反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，ΔH=-28kJ/mol，B不符合題意；C．歷程Ⅲ反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，ΔH=+238kJ/mol，熱化學方程式符合題意，C符合題意；D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中，伴隨著能量的損耗，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；BC．ΔH=生成物總能量-反應物總能量；D．依據(jù)圖中能量變化分析。3．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，A不符合題意；B．反應物的能量相同，當生成物是氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)高，所以反應放出熱量就少，反應放出熱量越少，則反應熱就越大，所以反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，B符合題意；C．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的正反應是氣體體積減小的放熱反應，ΔH＜0，ΔS＜0，在常溫下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此在常溫下該反應能自發(fā)進行，C不符合題意；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將[①+②×2]×(-1)，整理可得反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

C.根據(jù)ΔH-TΔS＜0時反應自發(fā)進行分析；

D.根據(jù)蓋斯定律計算。4．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應放熱，則反應物能量和大于生成物能量和，A不符合題意；B.1分子氫氣中含有1個H-H鍵，斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJ，B不符合題意；C．由分析可知，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1D.1分子水中含有2個O-H鍵，生成1molH2O的化學鍵所放出熱量是2×463kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

B、結(jié)合表格數(shù)據(jù)可以知道斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJ；

C、△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；

D、1分子水中含有2個O-H鍵。5．【答案】B【解析】【解答】利用歸一法將所有反應速率轉(zhuǎn)化為B的反應速率：A．v(A)2=0B．v(B)1C．v(C)3=0D．v(D)4數(shù)值大的反應快，因此反應最快的是B。故答案為：B。

【分析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，速率與計量系數(shù)的比值越大，反應速率越快。6．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度，化學反應速率加快；由于該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；B．壓縮體積增大壓強使物質(zhì)的濃度增大，化學反應速率加快；壓縮體積導致體系的壓強增大，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，因此可以使反應物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B符合題意；C．分離出SO3后，導致生成物的濃度降低，化學平衡正向移動，會提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率；分離出SO3后，物質(zhì)的濃度降低，化學反應速率減?。籆不符合題意；D．使用催化劑只能加快反應速率，而不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．有氣體參加的化學反應，增大壓強，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，則化學反應速率增大，故A不符合題意；B．增大反應物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B符合題意；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則化學反應速率增大，故C不符合題意；D．催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】①升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快；

②增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快；

③增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快；

④加入催化劑，降低反應所需活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快。8．【答案】B【解析】【解答】①Fe3+過量，向溶液中滴入KSCN溶液，無論是否存在上述平衡，溶液均變紅，①不符合題意；②向溶液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明溶液中有I-，②符合題意；③無論是否存在題述平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)④無論是否存在題述平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，④不符合題意；綜上所述只有②能證明該反應為可逆反應；故答案為：B。

【分析】說明溶液中存在化學平衡2Fe9．【答案】B【解析】【解答】A．CO(g)+2HB．隨著溫度的升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動，則CH3OH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線③、④表示CO的選擇性，壓強增大，反應Ⅰ平衡正向移動，反應物濃度減小，促使反應Ⅱ化學平衡逆向移動，使CO選擇性減小，故p1>p2，B符合題意；C．隨著溫度的升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動，在未給定具體溫度的情況下，無法比較反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)大小，C不符合題意；D．調(diào)整n起始(CO故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律分析；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關，升溫反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動；

D.調(diào)整n起始(CO10．【答案】D【解析】【解答】A．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，在反應達到平衡時減小容器體積，平衡不移動，A不符合題意；B．在反應達到平衡時，若加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，但化學平衡不移動，因此Z的產(chǎn)率不變，B不符合題意；C．增大c(X)，化學平衡正向移動，使反應消耗的X的濃度增大，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠小于投入量的增大，最終導致X的轉(zhuǎn)化率減小，C不符合題意；D．降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，導致Y的轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該反應是氣體體積不變的反應；

B.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C.增大X濃度，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小。11．【答案】D【解析】【解答】A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故A不符合題意；B．可逆反應只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，速率之比不等于化學計量之比，故C不符合題意；D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明反應體系中各物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12．【答案】B【解析】【解答】A．溫度不變平衡常數(shù)不變，正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以三個容器中的平衡常數(shù)K1B．容器Ⅰ中起始濃度CH3OH為0.05mol·L-1、CO為0.05mol·L-1，容器Ⅱ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應物，則起始濃度CH3OH為0.04mol·L-1C．容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應物，則容器Ⅲ中起始濃度CH3OH為0.05mol·L-1、CO為0.05mol·L-1，而容器Ⅰ中起始濃度CHD．由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知該溫度下的K=0.0251(0.05-0.0251)2=40，起始時向容器Ⅰ中充入2.0molCH故答案為：B。

【分析】A．溫度不變平衡常數(shù)不變；B．根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；C．依據(jù)影響反應速率的因素分析；D．通過計算比較Qc與K的大小判斷。13．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A符合題意；B．對于反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，分子數(shù)減小的反應，C．對于反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．對于可逆反應，當正逆反應速率相等且體系中各位物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變時達平衡狀態(tài)，對于反應：N2O4故答案為：A。

【分析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B.根據(jù)ΔH?TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

C.縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動；

D.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。14．【答案】D【解析】【解答】A．增大壓強，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，但活化分子總數(shù)不變，反應速率加快，A不符合題意；B．根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0時反應能自發(fā)進行，已知ΔH<0、ΔS<0，則該反應在低溫下能自發(fā)進行，B不符合題意；C．催化劑“中毒”是因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過程，因此為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化，C不符合題意；D．合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，但采用500℃是為了加快反應速率，因此不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)增大濃度、增大壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分數(shù)。

B．根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0分析；C．催化劑“中毒”是因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過程；D．依據(jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析。15．【答案】D【解析】【解答】A．因a、b酸的強弱不同，對一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則a、b兩種酸的酸性不同，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故A不符合題意B．由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后，b的pH小，c(H+)大，則b酸的酸性強，故B不符合題意；C．若a是強酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，不可能是a=6，故C不符合題意；D．a(chǎn)若是強酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，現(xiàn)a和b都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。16．【答案】C【解析】【解答】NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，H2SO4為二元強酸，電離產(chǎn)生的c(故答案為：C。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。17．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSOB．NH4ClC．NaHCO3是會水解的鹽，在水溶液中碳酸根離子發(fā)生水解D．H2SO3是二元弱酸，在水溶液中電離故答案為：B。

【分析】A．強酸的酸式鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性；BC．依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，兩弱雙水解分析。D．二元弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性。18．【答案】B【解析】【解答】A．實驗③中，由于存在平衡AgCl(s)+IB．實驗③中，往AgCl白色沉淀中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，由于存在平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，且AgI的溶解度小于AgCl，則IC．實驗②反應的離子方程式為Ag++I-D．往AgI沉淀中再滴加足量0.1mol/L的NaCl溶液后，可轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨珼不符合題意；故答案為：B。【分析】A．沉淀轉(zhuǎn)化平衡進行不到底；B．反應是可逆的；C．二者的反應物不同，離子方程式不同；D．通過計算比較Qc與K的大小判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不移動，不影響水的電離，溶液呈中性，故A不符；B．加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量CH3COONaD．向水中加入少量NH4N故答案為：C。

【分析】c(OH20．【答案】D【解析】【解答】A．AlCl3和NHB．NaClO溶液具有漂白性、不能用pH試紙測定該溶液的pH，B不符合；C．AlCl3、NHD．Na2CO3故答案為：D。

【分析】依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性判斷。21．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.3kJ·mol-1；-283（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（3）2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1；>；二【解析】【解答】（1））①由圖可知1mol甲烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣放出802kJ能量，且H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ?mol-1，因而甲烷的燃燒熱化學反應方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1；②根據(jù)①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1，②CH4（g）+32O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H2=-607.3kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律②-①得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式為：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=（-890.3+607.3）kJ?mol-1=-283kJ?mol（2）反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ?mol-1，則熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1。（3））①將第一步和第二步兩步方程式相加，得到以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=（Ea1-Ea2）kJ/mol；②由圖象可知該反應中反應物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應，所以ΔH＞0；③反應的速率主要取決于最慢的反應，最慢的反應主要是反應物活化能大，所以已知兩步反應中第二步反應是生產(chǎn)尿素的決速步驟。

【分析】（1））①依據(jù)蓋斯定律分析；

（2）熱化學方程式能表示反應的熱效應，反應的熱效應與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關；

（3）①依據(jù)圖中數(shù)據(jù)和蓋斯定律分析；

②根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

③反應的速率主要取決于最慢的反應，最慢的反應主要是反應物活化能大。22．【答案】（1）Mn2+；（2）5（3）生成的Mn（4）黃；正；橙色逐漸變淺【解析】【解答】（1）上述反應中草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳、高錳酸根被還原為錳離子，反應的離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.0002mol，根據(jù)2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反應消耗0.00004molMnO4?，則在2min末，c(MnO4?)=0（3）圖乙中t1～t2時間內(nèi)反應速率加快，主要原因可能是反應放熱或產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑；（4）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氫離子濃度減小，Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+平衡正向移動，溶液呈黃色；若向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3

【分析】利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。23．【答案】解：①溶液中c（H+）=KWC(H+)=10-140.01答：0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH是12；②溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）=KWC(H+)答：0.005mol?L﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是10﹣12mol/L．【解析】【分析】①先計算溶液中c（H+），溶液的pH=﹣lgc（H+）；②先計算溶液中c（H+），酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）=KW24．【答案】（1）10-12；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大（2）b（3）酸；當?shù)渭幼詈笠坏螛藴仕崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色時，說明滴定達到終點；0.2000；無影響【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示可知：B點水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12(mol/L)2；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的離子積Kw增大；（2）a．在同一等溫線上Kw相同，升高溫度，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的離子積Kw增大；根據(jù)圖示可知溫度：T2＞T1，所以圖中A、B、D三