2024年河北省高考化學(xué)試卷真題（含答案解析）

河北省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對(duì)下列河北博物院館藏文物的說法錯(cuò)誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視C.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是A.可與發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.含有4種含氧官能團(tuán) D.存在順反異構(gòu)6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開中鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項(xiàng)氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸A.A B.B C.C D.D11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率12.金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.該鉍氟化物的化學(xué)式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)我國科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能?；卮鹣铝袉栴}。13.下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時(shí)，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化14.對(duì)上述電池放電時(shí)的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A.捕獲的反應(yīng)為B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R質(zhì)量為m克(以計(jì))，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用_______，濾液沿?zé)诹飨隆?6.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為_______，產(chǎn)生的氣體①為_______(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)開______；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入_______(填工序名稱)，可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號(hào))。a．延長沉釩時(shí)間b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢鑔．降低溶液的濃度17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能_______(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和其，測定溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的(為體系初始?jí)簭?qiáng)，，P為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序?yàn)開______，判斷依據(jù)為_______。M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是_______(填序號(hào))。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①~⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì))，測定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①時(shí)，，且內(nèi)，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，_______。②時(shí)，，若產(chǎn)物T的含量可忽略不計(jì)，則此時(shí)_______后，隨T的含量增加，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。18.甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_______。（5）G和H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因?yàn)開______。（6）K與E反應(yīng)生成L，新構(gòu)筑官能團(tuán)的名稱為_______。（7）同時(shí)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有_______種。(a)核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應(yīng)得到化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)化學(xué)參考答案（逐題解析附后）本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.D2.A3.B4.A5.D6.C7.C8.B9.B10.C11.B12.D13.C14.D二、非選擇題：共58分。15.（1）①.直形冷凝管②.除去市售的溴中少量的③.（2）①.蒸發(fā)皿②.（3）①.液封②.降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?6.（1）①.②.③.（2）（3）①.②.提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放③.離子交換（4）（5）bd17.（1）①.②.③.該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，從到平衡時(shí)增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，對(duì)應(yīng)溫度逐漸降低④.⑤.0.03⑥.D（2）①.5.54②.0.033③.增大18.（1）丙烯酸（2）加成反應(yīng)（3）（4）+HO-NO2+H2O（5）H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵（6）酰胺基（7）①.6②.答案解析1.D【詳解】A.青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；B.透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；C.石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；D.青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選D。2.A【詳解】A.BaSO?性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對(duì)人體無害，無毒性，A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，B正確；C.為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，使用該類化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；故選A。3.B【詳解】A.線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯(cuò)誤；C.尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好，C正確；D.聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機(jī)玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B。4.A【詳解】A.44g(即1mol)CO?中σ鍵的數(shù)目為2NA,A正確;B.KO?由K?和O?構(gòu)成,1molKO?晶體中離子的數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤;C.CO2?在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OHD.該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每4molKO?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O?的數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤;答案第1頁，共13頁故選A。5.D【詳解】A.化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Br?發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子，可以與Br?發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.化合物X中有酚羥基，遇FeCl?溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C.化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；D.該化合物中只有一個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)雙鍵碳原子連接的2個(gè)原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。6.C【詳解】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H?，該反應(yīng)中H由+1價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了H?O的氧化性，A錯(cuò)誤；B.如果待測液中含有Ag?,Ag?.與Cl?反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO2?、SO2?也會(huì)與Ba2?產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實(shí)驗(yàn)不能得出待測液中含有SO2?的結(jié)論，B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)?溶液能與鹽酸反應(yīng),不能與NaOH溶液反應(yīng),Al(OH)?與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng),說明Mg(OH)?的堿性比Al(OH)?的強(qiáng),C正確;D.K?Cr?O?溶液中存在平衡Cr?O2?(橙色)+H?O2CrO2?((黃色)+2H?,加入NaOH溶液后,OH?與H?反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。7.C【分析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl,則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素?！驹斀狻緼.一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小,則原子半徑:H<N<C,故A錯(cuò)誤;B.同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA族、VA族原子的第一電離能大于同周答案第2頁，共13頁

期相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，故B錯(cuò)誤；C.O?、Cl?為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：O?<Cl?<D.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：Na<H<Cl,故D錯(cuò)誤;故選C。8.B【詳解】A.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，即原子能級(jí)是量子化的，故A正確；B.CO?中中心C原子為sp雜化,鍵角為180°,CH?O中中心C原子為sp2雜化,鍵角大約為120°,CCl?中中心C原子為sp3雜化,鍵角為109°28',三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對(duì)，三者鍵角大小與孤電子對(duì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs?周圍最多能排布8個(gè)Cl?,Na?周圍最多能排布6個(gè)Cl?,說明Cs?比Na?半徑大,故C正確；D.斷開第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對(duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對(duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.B【詳解】A.HCl是共價(jià)化合物，其電子式為HCl，HCl的形成過程可表示為Hx+?CB.NH?ClO?中NH?的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為12×5-1-4=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，ClO?答案第3頁，共13頁

間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C.C??、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為：sp2,sp2、spD.NH?易液化，其汽化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，NH?分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO?分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B。10.C【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長出為排水法；【詳解】A.飽和Na?SO?溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制SO?，使用固液不加熱制氣裝置，SO?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；B.MnO?和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制Cl?，使用固液加熱制氣裝置，Cl?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；C.固體NH?Cl與熟石灰加熱可以制NH?需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C符合題意；D.石灰石(主要成分為CaCO?)和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO?，使用固液不加熱制氣裝置，(CO?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；本題選C11.B答案第4頁，共13頁12.D【詳解】A.根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有1+12×14=4個(gè)Bi3?,含有8+B.將晶胞均分為8個(gè)小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個(gè)F位于8個(gè)小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，1)，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0，0)，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為11212,S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1故B正確;C.由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Bi3?、12個(gè)F?，晶胞體積為apm3=a3×10?3?cmD.以晶胞體心處鉍離子為分析對(duì)象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個(gè)小立方體后，每個(gè)小立方體的體心的F-，即有8個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.C14.D答案第5頁，共13頁【分析】放電時(shí)(CO?轉(zhuǎn)化為MgC?O?,碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+定位：二次電池，放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)。電極過程電極反應(yīng)式Mg電極放電Mg-2e?=Mg2?充電Mg2?+2e?=Mg多孔碳納米管電極放電Mg2?+2CO?+2e?=MgC?O?充電MgC?O?-2e?=Mg2?+2CO?↑13.A.根據(jù)以上分析，放電時(shí)正極反應(yīng)式為Mg2?+2CO?+2eMg+2COB.充電時(shí)，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時(shí)是陽極，與電源正極連接，B正確；C.充電時(shí)，Mg電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向Mg電極，同時(shí)Mg2?向陰極遷移,CD.根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式Mg2?+2CO?+2e?=MgC?O?可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molCO?參與反應(yīng),因此每轉(zhuǎn)移1mol14.A.根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，PDA(1，3-丙二胺)捕獲CO?答案第6頁，共13頁因此PDA捕獲CO?的反應(yīng)為A正確；B.由反應(yīng)進(jìn)程一相對(duì)能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為**CO2知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為B正確；C.根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為*MgCO?，而路徑2、3的起始物均為產(chǎn)物分別為*MgC2O4和*MgCOD.根據(jù)反應(yīng)路徑與相對(duì)能量的圖像可知，三個(gè)路徑的速控步驟中*CO?都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO?得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO23,沒有PDA的生成,D故選D。15.(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl?B(2)蒸發(fā)皿2Mn(3)液封降低溫度(4)0.31m(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)幋鸢傅?頁，共13頁【分析】市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl?和I?，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr?溶液中，Cl?可與CaBr?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I?與Br?一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I?、Br，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化Ⅰ?，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K?Cr?O?固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃H?SO?，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。【詳解】(1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的(Cl?,Cl?可與CaBr?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時(shí)，Br?、I?蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與IK?C?O?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO?溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體(Br?)，即說明KMnO?已將KI全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10I(3)密度Br?>H(4)m克KBr固體的物質(zhì)的量為m119mol,，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式(6KBr～6e?～K?Cr?O?,則理論上需要K?Cr?O?的物質(zhì)的量為(5)趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲瑸V液沿?zé)诹飨隆?6.(1)3d34s2+5CO?(2)NaAlO?3HCO3-+OH-答案第8頁，共13頁(4)NaCl(5)bd【分析】石煤和苛化泥通入空氣進(jìn)行焙燒，反應(yīng)生成NaVO?、CaVO??、NaAlO?、Ca(AlO?)?、CaO和CO?等,水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如]NaVO?)和不溶性物質(zhì)[Ca(VO?)?、Ca(AlO?)?等]，過濾后濾液進(jìn)行離子交換、洗脫，用于富集和提純VO3-,加入氯化銨溶液沉釩,生成NH?VO?,經(jīng)一系列處理后得到V?O?;濾渣①在pH≈8【詳解】(1)釩是23號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3d34s2;；焙燒過程中，氧氣被還原，V?O?被氧化生成VO?，偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為+5價(jià)；CaCO?(2)由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與Al?O?反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是NaAlO(3)在弱堿性環(huán)境下,Ca(VO?)?與HCO?和OH?反應(yīng)生成CaCO?、VO?和H?O,離子方程式為：加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率，因?yàn)镃可提高溶液中HCO?濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放VO?；濾液①中含有VO?、NH?等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進(jìn)行分離、富集，故濾液①應(yīng)進(jìn)入離子交換工序。(4)由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含有Cl?，考慮到水浸所得溶液中含有Na?，為避免引人其他雜質(zhì)離子，且NaCl廉價(jià)易得，故洗脫液的主要成分應(yīng)為NaCl。(5)a.延長沉釩時(shí)間，能使反應(yīng)更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b.NH?Cl呈弱酸性,如果將溶液調(diào)至堿性,OH?與NH?反應(yīng),不利于生成NH?VO?,b符合題意；c.攪拌能使反應(yīng)物更好的接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，有利于沉釩，c不符合答案第9頁，共13頁第24頁/共24頁題意；d.降低NH?Cl溶液的濃度,不利于生成NH?VO?,d符合題意;故選bd。17.(1)E正+67.59T?>T?>T?該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，從T?到T?平衡時(shí)Δp增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，對(duì)應(yīng)溫度逐漸降低75%(2)5.540.033增大【詳解】(1)①根據(jù)反應(yīng)熱ΔH與活化能E正和EBE關(guān)系為ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，該反應(yīng)的E②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)越小，Δp即越大。從T?到T?，Δp增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度由T?到T?逐漸降低，即T?>T?>T?。由題圖甲中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為③由題圖甲中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為2時(shí)，Δp=60kPa，結(jié)合“三段式”，以及T?時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)可知,進(jìn)料比為0.5時(shí),Δp也為60kPa,曲線D上存在(0.5,60)。本題也可以快解:根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中SO?和Cl?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則SO?和Cl?的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時(shí),