滬教版化學(xué)-九年級(jí)上冊(cè)-化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用

第3節(jié)化學(xué)方程式的

書寫與應(yīng)用

前面我們學(xué)過，用文字表達(dá)式來描述化學(xué)變化。如碳燃燒生成二氧化碳可表示為：碳+氧氣二氧化碳用文字表達(dá)式可以表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系，但不能表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。問題：有沒有一種方法既能表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系，又能表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系呢？點(diǎn)燃一.化學(xué)反應(yīng)的表示方法觀察與思考：下面的三種方法都能表示鐵在氧氣中燃燒。你認(rèn)為哪種方式準(zhǔn)確又簡便地描述這一反應(yīng)？（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（2）鐵+氧氣四氧化三鐵（3）3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃

1.化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

問題：怎樣正確書寫化學(xué)方程式？（示范）

（1）鐵+氧氣四氧化三鐵

（2）Fe+O2Fe3O4（3）3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式書寫原則1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。正確書寫各物質(zhì)的化學(xué)式。2、遵守質(zhì)量守恒定律?！暗忍?hào)”兩邊各原子的數(shù)目必須相等。3、注明反應(yīng)條件、標(biāo)“↑、↓”、變“----”為“==”。4P+5O22P2O51、寫符號(hào)表達(dá)式：P+O2─P2O52、配平：4P+5O2─2P2O5例如：化學(xué)方程式書寫步驟：在化學(xué)方程式中：“+”表示“和”、“跟”、“與”“=”表示反應(yīng)物質(zhì)量與生成物質(zhì)量相等、同時(shí)也表示生成號(hào)。“↑”表示有氣體產(chǎn)生“↓”表示沉淀（不溶于水的物質(zhì)）生成化學(xué)方程式書寫的步驟：1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；用短線相連2.配平化學(xué)方程式；

3.將化學(xué)反應(yīng)中的條件用文字或符號(hào)在“等號(hào)”上面標(biāo)出。（加熱用“”表示）并在生成的氣體或沉淀物化學(xué)式的右邊用“”或“”標(biāo)明?；瘜W(xué)方程式的讀法：CO2+H2O===H2CO3

C+O2CO2說明：1、將“—”變成“=”，“=”表示遵循質(zhì)量守恒定律。2、標(biāo)“↑、↓”。“↑”只標(biāo)在生成的氣體后面，若反應(yīng)物中有氣體，則不標(biāo)。“↓”只標(biāo)在難溶于水的物質(zhì)后面，若反應(yīng)體系中無水，則不標(biāo)。寫出用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的化學(xué)方程式

1、寫：KClO3─KCl+O22、配：2

KClO3─2KCl+3O23、注：2

KClO32KCl+3O2↑觀察與思考：觀察下列化學(xué)方程式，找出錯(cuò)誤并改正。

1.CO+O2===CO2

2.Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

3.NH4HCO3==NH3+CO2+H2O

4.2Al+3O2==Al2O3點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)、加熱高錳酸鉀制氧氣(2)、電解水(3)、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅與硫酸鈉

(4)甲烷燃燒生成水和二氧化碳(5)、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳(6)、將二氧化碳通入澄清石灰水(7)、按要求寫化學(xué)方程式有水生成的分解反應(yīng)有水參加的化合反應(yīng)有水參加的分解反應(yīng)有二氧化碳生成的化合反應(yīng)有二氧化碳生成的分解反應(yīng)配平化學(xué)方程式：目的：遵循質(zhì)量守恒定律原則：使兩邊的原子種類和個(gè)數(shù)相同方法：下面介紹三種配平方法化學(xué)方程式的配平方法1.最小公倍數(shù)法如：KClO3─KCl+O2練習(xí)（1）Al+O2

Al2O3

(2)P+O2P2O52.觀察法：如：Mg+O2MgO

練習(xí)：（1）H2+O2H2O(2)Fe+O2Fe3O4

3.奇偶法：如：C2H2+O2CO2+H2O

練習(xí):(1)FeS2+O2Fe2O3+SO2

(2)NH3+O2NO2+H2O

練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式

點(diǎn)燃1、Na+H2O------NaOH+H2↑

2、C2H5OH+O2——CO2+H2O

3、FeS2+O2——SO2+Fe2O34、CO+Fe3O4——CO2+FeH2OH2+O222通電36432由上述化學(xué)方程式得到的信息有？H2在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O從上式你能得到哪些信息？432361、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水。2、每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)后生成兩個(gè)水分子。3、每4份質(zhì)量氫氣和32份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量水。4、該反應(yīng)是化合反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式表示的意義1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比。（各物質(zhì)的質(zhì)量比==各物質(zhì)總相對(duì)分子質(zhì)量之比）3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)比H2OH2+O222通電364328g？？2g？？？？實(shí)際質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的總的相對(duì)分子質(zhì)量比18g根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟：算出已知量與未知量的質(zhì)量比標(biāo)出已知量與未知量列關(guān)系式①設(shè)（求什么，設(shè)什么，不帶單位。設(shè)：××質(zhì)量為x）②寫（正確書寫方程式）③列④求⑤答例：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克？(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××未配平相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位×點(diǎn)燃×

練習(xí)：1.電解18ｇ水可得氫氣多少克？2.要使12ｇ碳完全燃燒至少需要多少升的氧氣？[氧氣的密度為32/22.4(g/L)]至少需要多少升空氣?3.實(shí)驗(yàn)室中，將10ｇ碳酸鈣與足量稱鹽酸充分反應(yīng)，可以生成多少質(zhì)量的二氧化碳？生成的二氧化碳是幾升（密度是

2g/L)？4.某科研小組需要制取H210克，至少需要電解多少g水？同時(shí)可以得到幾克氧氣？5.用25g含CaCO380％的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可生成CO2幾克？例：化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成60gC，則同時(shí)生成D_____g；若要生成36gD，需____gA參加反應(yīng)。***若A的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則D的相對(duì)分子質(zhì)量___***例：密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化，測定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：根據(jù)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量為___此變化的反應(yīng)類型是__________。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前2g2g84g5g反應(yīng)后待測24g014g6.密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)各10g，在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化，測定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：根據(jù)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后C質(zhì)量為___此變化的反應(yīng)類型是__________。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前10g10g10g10g反應(yīng)后10g0g待測16g7.

分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。用A、B、C來表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

8.水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某化學(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測量5分鐘內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量，結(jié)果如下表，試回答下列問題：（1）4分鐘后，水垢中CaCO3是否反應(yīng)完全？（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？時(shí)間/分鐘12345質(zhì)量/克30506066669.石灰石的主要成份是CaCO3，某化學(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定石灰石中CaCO3的含量：取12g樣品，加入過量的

100g稀鹽酸，反應(yīng)完全后，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為107.6g。（1）反應(yīng)中生成二氧化碳多少g？（2）該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10.某石灰石與某種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）鹽酸用量與乘余固體的質(zhì)量見下表，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖象見下圖：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g0.3g2g5g20g剩余固體質(zhì)量加入鹽酸質(zhì)量求：石灰石純度；所用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；化學(xué)計(jì)算—數(shù)據(jù)分析與應(yīng)用1、方法：①比較相鄰兩組數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)。②注意數(shù)據(jù)的變化規(guī)律。比較、分析每一組數(shù)據(jù)，得出：（1）哪組物質(zhì)的量正好完全反應(yīng)。（2）每一組中哪種物質(zhì)已反應(yīng)完；哪種物質(zhì)有剩余。2、應(yīng)用：用已經(jīng)反應(yīng)完全的哪種物質(zhì)的量來解決有關(guān)問題。加入的鹽酸剩余固體5g1.5g5g1.0g5g0.5g5g0.3g11.為了測定一批石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：求：①第___次石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)。②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

序號(hào)加入的鹽酸/g剩余固體/g1105.5210m3101.24101.212.為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取8g石灰石放入燒杯中，取40毫升稀鹽酸分四次加入到燒杯中，充分反應(yīng)剩余固體質(zhì)量與加入的稀鹽酸的量關(guān)系如下表所示。求：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。13.為了測定某銅