2024年基礎(chǔ)強(qiáng)化人教版九年級化學(xué)上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同步測評試題（含詳解）

九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同步測評考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列相關(guān)實驗現(xiàn)象及生活現(xiàn)象的描述中，錯誤的是A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙B．鐵片在空氣中劇烈燃燒，火星四射C．食物腐爛----分子并沒有停止運動D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快----溫度高，分子運動快2、在元素周期表中可尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，位置關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．硅的相對原子質(zhì)量為14 B．鎵屬于非金屬元素C．鍺與硅最外層電子數(shù)相同 D．砷的質(zhì)子數(shù)為74.923、鎵元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A．鎵的核電荷數(shù)是31 B．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72C．鎵屬于金屬元素 D．鎵原子中子數(shù)是314、錳元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法不正確的是A．元素符號為Mn B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25C．元素名稱為錳 D．在地殼中的含量為54.94%5、每盒20mL“百菲酪”水牛高鈣奶中鈣的含量為240mg，這里的“鈣”指的A．元素 B．分子 C．原子 D．離子6、下列屬于金屬元素的是A．H B．Mg C．Cl D．P7、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中不正確的是A．酒香不怕巷子深——分子在不斷運動B．架在高處的銅導(dǎo)線夏季變得比冬季長——原子體積隨溫度的升高面變大C．肉眼看不見空氣中的氧分子——分子很小D．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化——碳原子的排列方式發(fā)生了改變8、下列元素符號書寫不正確的是A．錳MN B．硫S C．汞Hg D．銅Cu9、核輻射污染物主要有銫-134，銫-137和碘-131，它們與作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12一樣，屬于A．原子 B．離子 C．單質(zhì) D．分子10、下列含金屬元素的物質(zhì)是A．KOH B．HCl C．NO2 D．SO2第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖據(jù)圖可知：該原子的核電荷數(shù)為___________，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易___________（填“失去”或“得到”）電子而變成___________（用符號表示），該元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。2、用化學(xué)用語表示：（1）磷元素__________。（2）3個鐵原子_______。2個氫氧根離子_________。3、宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出乙的化學(xué)式_________，上圖中涉及的化合物有________種。（2）點燃丙和丁的物質(zhì)之前，應(yīng)先檢驗它們的________。（3）該化學(xué)反應(yīng)中生成的丙和丁的分子個數(shù)比為________。4、已知一個鐵原子的質(zhì)量為akg，一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為bkg，則鐵的相對原子質(zhì)量為___________。5、下圖是一些元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息，請回答下列問題：（1）鍶元素的原子序數(shù)為______。（2）鍶元素它的原子的化學(xué)性質(zhì)與A、B、C、D中的______（填序號，下同）相似，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______。（3）圖3所表示的粒子的化學(xué)符號是______。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、請回答下列問題。（1）如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請分析后計算：①當(dāng)x-y=_____，該粒子為原子。若y=3時，則x=________；②當(dāng)x-y=8時，則該粒子的化學(xué)符號____。（2）已知：R原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多17個，其陽離子R3+核外共有46個電子。請計算：R的相對原子質(zhì)量是多少？（必須有具體的計算過程）2、已知用作相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，1個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，請列式求鋁原子的相對原子質(zhì)量。（保留整數(shù)）3、計算（1）已知K+核外有18個電子，核內(nèi)有20個中子，則其相對原子質(zhì)量為_______；（2）已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鎂的相對原子質(zhì)量為24.則一個鎂原子的實際質(zhì)量為___kg？(寫出計算過程)4、已知一個碳－12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個某原子的原子質(zhì)量為2.657×10-26kg。求這種原子的相對原子質(zhì)量是多少？(結(jié)果精確到整數(shù))5、有一種含有6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12為1.66×10-27Kg，已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26Kg，求：（1）碳原子的相對原子質(zhì)量____。（2）已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg,另一個A原子的質(zhì)量為nkg,且其中有a個質(zhì)子，則A原子的中子數(shù)是。（3）氧原子的相對原子質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、圖Ⅰ是小婭按課本進(jìn)行的一個化學(xué)實驗，在實驗時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ。已知：氨水易揮發(fā)，堿性溶液能使酚酞變紅，而氨水呈堿性。（實驗操作）a.向B、C、E三支試管分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。（分析討論）：（1）E試管放有酚酞溶液的目的是_____________。（2）進(jìn)行操作b時觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）由此可以得到的有關(guān)分子的性質(zhì)是____________。（4）對比改進(jìn)前的實驗改進(jìn)后實驗的優(yōu)點是___________。（5）小婷認(rèn)為還需加對比試驗排除水是否參加反應(yīng)的干擾，你認(rèn)為小婷的說法____（填“正確”或“錯誤”），理由是______________。（6）結(jié)合上述實驗，實驗室保存濃氨水等藥品時，應(yīng)該注意事項是___________。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，選項說法正確。B.鐵片在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，在空氣中發(fā)紅光，不燃燒，選項說法錯誤。C.分子在永不停息的做無規(guī)則運動，食物腐爛后，分子并沒有停止運動，選項說法正確。D.溫度越高，分子運動越快，因此濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，選項說法正確。故選：B。2、C【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。【詳解】A、硅的相對原子質(zhì)量為28.09，錯誤；B、由漢字結(jié)構(gòu)可知，鎵屬于金屬元素，錯誤；C、鍺與硅屬于同一主族，最外層電子數(shù)相同，正確；D、砷的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=33，錯誤。故選C。3、D【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鎵的核電荷數(shù)是31，故選項正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，故選項正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎵，屬于金屬元素，故選項正確；D、在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為39，故選項錯誤。故選：D。4、D【分析】圖中可知信息為原子序數(shù)為25，元素符號為Mn，元素名稱為錳，相對原子質(zhì)量為54.94?！驹斀狻緼、由圖示可知，右上角為元素符號為Mn，正確；B、左上角為原子序數(shù)為25，正確；C、元素名稱為錳，正確；D、相對原子質(zhì)量為54.94，無法得知其在地殼中的含量，錯誤。故選D。5、A【詳解】這里的“鈣”不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指該元素；答案：A。6、B【詳解】A、“H”的元素名稱為氫，由“氣”字旁可知，氫屬于非金屬元素，不符合題意；B、“Mg”的元素名稱為鎂，由“金”字旁可知，鎂屬于金屬元素，符合題意；C、“Cl”的元素名稱為氯，由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，不符合題意；D、“P”的元素名稱為磷，由“石”字旁可知，磷屬于非金屬元素，不符合題意。故選B。7、B【詳解】A、酒香不怕巷子深說明了分子在不斷運動，故不符合題意；B、架在高處的銅導(dǎo)線夏季變得比冬季長，說明了熱脹冷縮的原理，故符合題意；C、肉眼看不見空氣中的氧分子說明分子很小，故不符合題意；D、石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，因為碳原子的排列方式發(fā)生了改變，產(chǎn)生了新物質(zhì)，故不符合題意；故選B。8、A【詳解】元素符號書寫原則：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。A、錳元素由兩個字母表示，應(yīng)寫為Mn，選項錯誤，符合題意；B、硫元素由一個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意；C、汞元素由兩個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意；D、銅元素由兩個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意。故選A。9、A【詳解】銫-134，銫-137和碘-131，與作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12一樣，屬于原子，故選：A。10、A【詳解】A.KOH中含有鉀元素、氫元素、氧元素，物質(zhì)中含金屬元素。B.HCl中含有氫元素、氯元素，物質(zhì)中不含金屬元素。C.NO2中含有氮元素、氧元素，物質(zhì)中不含金屬元素。D.SO2中含有硫元素、氧元素，物質(zhì)中不含金屬元素。故選：A二、填空題1、16得到S2-非金屬【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核電荷數(shù)為16，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該原子是硫原子，該原子的最外層電子數(shù)是6，容易得到兩個電子而形成硫離子，其符號為：S2-，硫是“石字旁”屬于非金屬元素。2、（1）P（2）3Fe2OH-【解析】（1）書寫元素符號時應(yīng)注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，故磷元素表示為P；故填：P。（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，若表示多個原子，則在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個鐵原子表示為3Fe；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶1個電荷時，1省略不寫，若表示多個離子，則在該離子符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個氫氧根離子表示為2OH-；故填：3Fe；2OH-。3、（1）H2O2（2）純度（3）1:1【解析】（1）由圖可知乙是水，化學(xué)式為H2O；除了乙還有丙都有兩種不同原子組成，所以都是化合物。（2）丙和丁分別是一氧化碳和氫氣，都是可燃性氣體，點燃質(zhì)之前，應(yīng)先檢驗它們的純度，否則容易引起爆炸。（3）由圖可知反應(yīng)前后同種原子數(shù)目相同，故已配平，生成丙丁的個數(shù)比為1:1.4、【詳解】由相對原子質(zhì)量的計算公式：，故鐵的相對原子質(zhì)量為；故填：。5、（1）38（2）BDA（3）Sr2+【解析】（1）元素信息圖中，左上角的數(shù)字就是元素的原子序數(shù)，由圖可知，鍶元素的原子序數(shù)為38，故填38。（2）由圖可知，鍶原子的最外層電子數(shù)為2，A、B、C、D四種微粒中，B、D的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中溶液失去電子，與鍶元素的原子的化學(xué)性質(zhì)相同，雖然A微粒的原子最外層電子數(shù)也為2，但該原子既不容易失去電子，也不容易得到電子，與鍶原子的化學(xué)性質(zhì)不同，故填BD；A原子的核外只有1個電子層，且該電子層的電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填A(yù)。（3）由圖可知，圖3中的微粒的質(zhì)子數(shù)為38，屬于鍶元素，核外電子數(shù)為36，是鍶原子失去2個電子形成的帶2個單位的正電荷的鍶離子，其離子符號為，故填Sr2+。三、計算題1、（1）1013（2）R原子的陽離子R3+核外共有46個電子，所以R原子的質(zhì)子數(shù)=46+3=49，R原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多17個，所以R原子的中子數(shù)=49+17=66，R的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=49+66=115。答：R的相對原子質(zhì)量是115?！痉治觥浚?）原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，即x=2+8+y，所以x-y=10。若y=3，則x=2+8+3=13。x-y=8時，則x=16，y=8。所以，粒子符號為：。（2）見答案。【點睛】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2、鋁原子的相對原子質(zhì)量=【詳解】見答案。3、（1）39（2）解：一個鎂原子的實際質(zhì)量=答：一個鎂原子的實際質(zhì)量為?！痉治觥浚?）K+是鉀原子失去1個電子形成的，K+核外有18個電子，所以鉀原子核外有19個電子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鉀原子中19個質(zhì)子。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。鉀的相對原子質(zhì)量=20+19=39；（2）國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為該原子的相對原子質(zhì)量；詳見答案。4、相對原子質(zhì)量==【詳解】見答案5、（1）12；（2）；（3）16【詳解】（1）由相對原子質(zhì)量的概念可知，碳原子的相對原子質(zhì)量為；（2）由相對原子質(zhì)量的概念可知，A原子的相對原子質(zhì)量為：。由相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，A原子的中子數(shù)