高中化學(xué)必修2課時作業(yè)1：章末檢測試卷(一)

章末檢測試卷（一）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

1.（2019?福州期末）美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3

個氫原子核（沒有中子）和2個電子構(gòu)成的。下列關(guān)于這種粒子的說法正確的是（）

A.是氫的一種新單質(zhì)

B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示

D.它比普通H2分子多一個氫原子核

［答案］D

I解析］這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，該微粒可表示為H1,故

A、C項錯誤；同位素指的是原子，而H；為離子，B項錯誤；H；含有3個氫原子核，氏含

有2個氫原子核，D項正確。

2.在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有錮-241（2/Am）

放射源的電離室。鍵Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A.241B.146C.95D.51

［答案］D

［解析］2*Am的質(zhì)子數(shù)為95,質(zhì)量數(shù)為241,中子數(shù)為241—95=146,核外電子數(shù)=核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)=95,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146—95=51,故選D。

3.下列敘述錯誤的是（）

A."C和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

B.6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

C.14c和I4N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等

D.1mol2費U的中子數(shù)比1mol2^U的中子數(shù)少3必個

［答案IB

［解析］二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項正確；二者的中子數(shù)分別為3、4,B項

錯誤；二者的中子數(shù)分別為8、7,C項正確；由N=A-Z可知1mol2第U的中子數(shù)比1mol

U的中子數(shù)少3NA個，D項正確。

4.（2018?福州八中4月月考）重水（DzO）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）

A.笊（D）原子核外有1個電子

B.lH與D互為同位素

C.H2O與D2O互為同素異形體

D.取二。與Dy。的相對分子質(zhì)量相同

［答案IC

［解析］質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，電（D）原子的質(zhì)子數(shù)是1個，所以原子核外有1個電子，A項

正確；月與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B項正確；由同一種元素形成

18

的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，水是化合物，不可能是同素異形體，C項錯誤；'H2O

與DFO的相對分子質(zhì)量相同，都是20,D項正確。

5.（2019?德州市4月檢測）下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）

A.周期表中有8個主族，8個副族

B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

C.短周期元素是指1?20號元素

D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

［答案1B

［解析］周期表中7個主族、7個副族，I個0族、1個第VDI族，共16個族，選項A錯誤；1

至7周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,則目前使用的元素周期表中，最長的周

期含有32種元素，選項B正確：短周期元素是指1?18號元素，選項C錯誤；主族元素的

最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。

6.某短周期主族元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,下列敘述中不正確的是（）

A.R是第IVA族元素

B.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H?R

C.R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO3

D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

［答案IA

［解析］短周期的主族元素中，最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,最高正價只能是+6,最低

負(fù)價為一2,則R是第VIA族的硫元素，A項錯誤；S的氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為H2S,B項正

確；硫的最高價氧化物的化學(xué)式為SO.-C項正確；H2s的水溶液呈弱酸性，D項正確。

7.（2019?溫州十五校期中聯(lián)考）下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中，IA族元素的原子半徑最小

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

［答案］C

［解析］同周期元素中，WIA族的原子半徑是最小的，故A錯誤；VIA族的原子半徑越大，

說明非金屬性越弱，越不容易得電子，故B錯誤；0族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，

故C正確；例如氯原子形成的單原子離子是C廣，化合價是一1價，與其族序數(shù)不相等，鼠

只能形成一1價，而氟位于第VHA族，故D錯誤。

8.（2018?壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)

B.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C.Cl\S2\Ca2\K+半徑逐漸減小

D幫Cl與召Cl得電子能力相同

［答案］D

［解析］A項，同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱；B

項，元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素的原子序數(shù)依次遞增；C項，四種離子電子排

布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以順序為S2-、C「、K+、Ca2+,選項A、B、C錯誤；

D項，都是氟原子，得電子能力相同，選項D正確。

9.（2019?商丘市高一段考）張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測得In的原子量為

114.818,被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國測定的原

子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（）

A.In在反應(yīng)中容易失電子

B.In為長周期元素

C.In為過渡元素

D.In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

［答案］C

［解析I同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，In具有比A1更強(qiáng)的金屬性，在反應(yīng)中

容易失電子，A正確；In位于周期表第5周期HIA族，屬于長周期元素，B正確；In位于周

期表第5周期HIA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，C錯誤；同主族元素從上到下元素

的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化

物為強(qiáng)堿，D正確。

10.在一定條件下發(fā)生的離子反應(yīng)為ROl+X2+H2O=RO丁+2X+2H',關(guān)于R和X的

說法不正確的是（）

A.R位于第IVA族

B.X位于第VDA族

C.X最高價氧化物的化學(xué)式為R2O7

D.R的氫化物的化學(xué)式為H?R

［答案IA

［解析］由題給反應(yīng)可知R的最高價為+6,位于第VIA族，A項錯誤：其最低負(fù)價為-2,

氧化物的化學(xué)式為H?R,D項正確；X的最低負(fù)價為-1,其最高正價為+7,X位于VHA族，

最高價氧化物的化學(xué)式為R2O7,B、C項正確。

11.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是()

A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cr；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl

B.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3；還原性：HF<H2O<NH3

C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>Na

D.酸性：HC1O>H2SO4>H2CO3；非金屬性：C1>S>C

［答案IB

［解析］主族元素中電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子

半徑越大，故離子半徑：Cr>Na+>Mg2+>Al3+,同周期主族元素自左而右原子半徑減小，

故原子半徑：Na>Mg>Al>Cl,故A錯誤；同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，氨化

物穩(wěn)定性增強(qiáng)，氨化物還原性減弱，故穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3;還原性：HF<H2O<NH3,

故B正確；同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期主族元素自左而右金屬性減弱，故金屬

性：Cs>K>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：CsOH

>KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C錯誤；HC1O是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性：H2SO4>H2CO3

>HC1O,同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：C1>S>C,故D錯誤。

12.已知銀的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()

A.鋼與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.電貝可以從KC1溶液中置換出鉀

C.氧化性：K+>Ba2+>Na+

D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

［答案］D

［解析］由于短的活動性比鈉強(qiáng)，所以鎖與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯：鎖的活動

性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯；由于金屬性：K>Ba>Na,氧化性

為Na+>Ba2+>K+,故C錯；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故

KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正確。

13.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較中正確的是()

A.元素非金屬性：Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C.原子半徑：Z<Y<X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X

［答案］D

［解析］X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有

2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素；X、Y位于同一主族，故Y為硫元素；Y、

Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元

素。同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金

屬性：P<S<0,即Z<YVX,故A錯誤；非金屬性：P<S,元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價

氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即ZVY,故B錯誤；同周期主族元素自左而右原子半徑減

小，同主族元素自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：P>S>0,即Z>Y>X,故C錯誤；

非金屬性：P<S<0,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，所以氧化物穩(wěn)定性：Z<Y

<X,故D正確。

14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，則下列說法中錯誤的是（）

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點最高

B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C.Z所在族中元素的最高正價均為+6

D.能發(fā)生CL+H2Z=Z3+2HC1的反應(yīng)，說明非金屬性C1>Z

［答案］C

I解析］短周期為1?3周期，由圖可得X為氮元素，Y為氟元素，Z為硫元素，X、Y、Z

形成的單質(zhì)中，硫單質(zhì)熔點最高，A正確；同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，因

此F所在的周期中，F(xiàn)的原子半徑最小，B正確；Z屬于VIA族元素，在VIA族元素中，0

無最高正價，C錯誤；氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。

15.（2018?大慶實臉中學(xué)4月月考）根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理

的是（）

選項事實推測

ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水

Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge第IVA族的元素的單質(zhì)都可做半

B

也是半導(dǎo)體材料導(dǎo)體材料

HC1在1500℃時分解，HI

CHBr的分解溫度介于二者之間

在230℃時分解

Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2

DP與H2在高溫時能反應(yīng)

加熱能反應(yīng)

［答案］B

［解析］同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCQs和BaCCh都難溶于水，因此SrCC）3也難溶于水，

A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)能做半導(dǎo)體材料，Pb

不位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，所以Pb不能做半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非

金屬性越強(qiáng)，其氨化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I,所以氫化物的穩(wěn)定性：HC1>

HBr>HI,則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫

氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：S>P>Si,所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。

16.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）

族

周跳\IAIIA11IAIVAVAVIAVDA

2cd

3abef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

［答案ID

［解析］d、e位于同一主族，同一主族元素由下到上非金屬性增強(qiáng)，故d的氨化物更穩(wěn)定；a、

b、e位于同一周期，從左向右主族元素原子半徑依次減小，則原子半徑：a>b>e;在這六

種元素中，a為Na,Na的單質(zhì)最活潑；c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H3BO3、

H3P和H2s。4,其酸性依次增強(qiáng)。

17.（2019?武邑中學(xué)月考）將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）

A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水

B.酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑

C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分液

D.分液時，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出

［答案］B

I解析|酒精能與水互溶，所以酒精不能做萃取劑，故B錯誤。

18.（2019?三明市一中測試）下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（）

X物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法

ACaCb溶液HC1過量CaCO3>過濾

B過量NaCl溶液、過濾

KNO3溶液AgNO3

溶液過量鐵粉、過濾

CFeCLCuCl2

通過盛濃硫酸的洗氣瓶

Dco2H20

［答案〕B

［解析］硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉和過量的NaCl,不能

除雜，B錯誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共46分)

19.(12分)四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，請回答下列問題。

WXYZ

氣態(tài)氫化物易溶在同周期主族兀素

結(jié)構(gòu)或焰色試驗最高正價與最低

于水，溶液呈堿形成的簡單離子

性質(zhì)呈黃色負(fù)價之和為零

性中，離子半徑最小

(DZ在元素周期表中位于族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是(填元素符號)。

⑶①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是一(填字母)。

a.自然界中的含量

b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：,原子半徑：X

>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力：X<Y,失電子能力：X>Y?

(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

［答案］(1)WA(2)Na(3)①cd②電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：Y>X(4)HN3+

NaOH=NaN3+H2O

［解析］四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W為N元素；X焰色試驗呈黃

色，則X為Na元素；Y、Z原子序數(shù)大于Na元素，二者處于第3周期，在同周期主族元素

形成的簡單離子中，Y的離子半徑最小，則Y為A1元素，Z最高正價與最低負(fù)價之和為零，

則Z為Si元素。

(1)Z是Si元素，最外層電子數(shù)為4,處于IVA族。

(2)W、X、Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸。氫氧化

鈉和其他三種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以該元素是Na元素。

（3）①比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法有：金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、金屬之間

的置換反應(yīng)、單質(zhì)和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度等，與原子得失電子數(shù)目多少無關(guān)，故

選cdo

②電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：Al>Na,原子半徑：Na>Al,原子核對最外層電子的吸引力：

Na<Al,失電子能力：

Na>Al,因此Na的金屬性強(qiáng)于Al。

（4）HN3的酸性與醋酸的相似，則HN3為弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為HN3

+NaOH=NaN3+H2O?

20.（10分）（2019?銀川一中期中）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（己知Be的原子半徑為0.089mn）：

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半

0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082

徑/nm

最高正

+2+1+5+7+1+5+3

化合價

最低負(fù)

-2-3-1-3

化合價

（1）⑧號元素在周期表中的位置是:

上述元素處于同一主族的有（用元素符號表示）。

（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:

（3）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料（Li?NH等）、便攜式電源材料（LiCoCh等）。

根據(jù)下列要求回答問題：

①乳i和gLi做核反應(yīng)堆最佳熱載體，，LiH和gLiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是

（填字母，下同）。

A§Li和&Li互為同位素

B.gLi和4Li屬于同種核素

CjLiH和gLiD的化學(xué)性質(zhì)不同

DjLiH和4LiD是同種物質(zhì)

②下列說法不正確的是o

A.堿性：Be（OH）2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+〈Na+<K+<Rb+〈Cs+

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

1答案］⑴第2周期川A族Li和Na、N和P

+

(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02t

⑶①AD②C

［解析］由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、

第VHA、第IA、第VA、第HIA族。Be的原子半徑為0.089nm,Be的最高價為+2,②的最

高價也是+2、半徑比Be大，則②為Mg;③的最高價為+1、半徑比Mg小，則③是Li;⑥

的最高價為+1、半徑比Mg大，則⑥為Na;④和⑦的最高價都是+5、最低價都是一3,則

它們?yōu)榈赩A族元素，因為④的半徑較大，故④為P、⑦為N;根據(jù)同周期元素的原子半徑

逐漸減小，可知⑧為B、①為0、⑤為C1,綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為0、Mg、

Li、P、Cl、Na、N、B?

21.(12分)如圖是元素周期表的一部分，①?⑨是元素周期表中的部分元素。

IA0

①IIAIDAIVAVAVIAV1IA

……②③④

⑤⑥……⑦⑧⑨

請回答下列問題：

(1)⑥的元素符號是,⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖：,原子半徑⑤(填

或)?o

(2)元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

⑶元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是___________________________________________________________________________

(4)元素①和②形成的化合物的水溶液遇到酚酥溶液顯________色。

⑸元素非金屬性⑧_____(填或“<”)⑨。

(6)已知元素⑧的原子序數(shù)為a,則元素③的原子序數(shù)為(填字母)。

A.〃+8B.8C.a+2D.a—2

［答案］(l)Mg“>(2)HF

-+

(3)OH+H=H2O(4)紅(5)<(6)B

［解析］根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①?⑨分別是H、N、0、F、Na、Mg、ALS、Cl。

(1)⑥的元素符號是Mg,⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期主族元素自左向右原子半徑逐

漸減小，原子半徑⑤〉⑥。(2)同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐

漸增強(qiáng)，則元素②③④的氣態(tài)氧化物中最穩(wěn)定的是HF,(3)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物(氫氧化鈉)與元素⑨的氨化物的水溶液(鹽酸)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OET+H+

=H2OO(4)元素①和②形成的化合物是氨氣，其水溶液顯堿性，遇到酚釀溶液顯紅色。(5)

同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素非金屬性：⑧〈⑨。(6)已知元素⑧的原

子序數(shù)為4,則元素③的原子序數(shù)為4—8。

22.(12分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：

I.探究同周期元