高中化學(xué)綜合過關(guān)檢測(cè)二魯科版必修1

綜合過關(guān)檢測(cè)過關(guān)檢測(cè)（二）

一、單選題，共15小題

1.下列用于硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定的器具中名稱正確的是（）

2.使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先（）

A.洗滌B.檢查是否漏水C.打開玻璃塞D.打開活塞

3.下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是

①非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng)②弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)

③兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑤鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng)

A.①②③B.④C.②③④⑤D.①②③④⑤

4.某溶液可能含有Cl、SO；，CO；、NH：、Fe3\Al"和K，。取該溶液100mL,加入過量NaOH

溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；

向上述濾液中加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.CO；，Al"一定不存在，K，可能存在

C.SO：、NH；一定存在，C1可能不存在D.C1一定存在

5.向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO?氣體后，得到①②③④四瓶溶

液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（COz）與所加鹽酸體積V（HC1）

的關(guān)系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的

是（忽略CO2的溶解）

A.①中通入的CO?最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2c

C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中0A>2AB,貝I」有c(NaOH)<c(Na2co3)

6.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)

A向FeCk溶液中通入Cl2,然后滴加KSCN溶液CkFe"

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉

B該溶液中不一定含有SO廣

淀生成

用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈該溶液中一定含有Na',一定無

C

黃色K*

D直接加熱MgCh?6H2O晶體獲取無水MgCL固體

A.AB.BC.CD.D

7.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽帆晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e，+在pH=5時(shí)己

完全沉淀，其中分析錯(cuò)誤的是

A.利用CuCOs替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

2++3+

B.步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H202+Fe+2H=Fe+2H20

C.洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復(fù)2?3次

D.配制240mLlmol/L的CuSO?溶液,需稱量CuS04-5H20的質(zhì)量為62.5g

8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.MgCOj(s)------幽--->MgCl2(aq)------蟠-->Mg(s)

B.Si02(s)——>SiCl.,(l)^^Si(s)

C.FeS2(s)S03(g)—1!^H2S0t(aq)

D.N2(g)而溫盛：傕化劑>附(g)[Ag(NHJJNO3(aq)

9.下列物質(zhì)中①Al②NaHCOs③AI2O3?Mg(0II)2⑤Al(OH)：,中，既能與鹽酸反應(yīng)又能

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()

A.①②③⑤B.①④⑤

C.②③⑤I).①③④

10.pH=l的某溶液X中還含有NH；、A產(chǎn)、Ba"、Fe"、FetCO-、SO產(chǎn)、SO產(chǎn)、Cl、NO3中的

一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)推斷不正確的是

A.沉淀H為Al(0H)3、Bat%的混合物

B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe'+、C1

322

C.溶液X中一定含有NH；、Al\Fe\S04\H,

D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.5mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2*)=0.06mol?L'

11.在AlCk、MgCL、MgSO,的混合溶液中，C(A13+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(CD=0.50mol/L,貝！1c(S03為

A.0.lOmol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L

12.pH=O的某溶液中還可能存在A「*、Fe"、NIL；、Ba"、C「CO廣、SO廣、NCh一中的若干種,

現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)判斷正確的是()

A.向溶液中加入硝酸專貝溶液時(shí)，有氣體放出，說明原溶液中一定有Fe?+無NCV

B.向溶液中加入硝酸鋼溶液時(shí)，有沉淀生成，一定有SO產(chǎn)或0)廣

C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀有氣體放出，則有NH；沒有AK

D.向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO,氣體，一定無明顯現(xiàn)象

13.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作脫氧劑

B.青銅是我國使用最早的合金

C.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

D.向蔗糖中加入濃硫酸后會(huì)出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象

14.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

試劑A試劑A

甲乙

下列說法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NallCOs,則甲或丙可能是CO?

15.有0.4g鐵的氧化物，用足量的C0在高溫下將其還原，把生成的CO,全部通入足量澄清

石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是

A.FeOB.Fe2O3C.Fe30.,D.FeO和FeQ

二、非選擇題，共5小題

16.某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵錢后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC仙-2HQ),

進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeCO-2HQ難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；&C。易溶于水，溶解度隨溫度升高而增

大。

①⑤

請(qǐng)回答：

(1)下列操作或描述正確的是。

A.步驟②，HzC。,稍過量主要是為了抑制Fe&水解

B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NHJ2sO,和H2C2O4

D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操

作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

活塞A

開抽氣泵fafbfdf—f—f—f—fc一關(guān)抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e,加洗滌劑洗滌。

(3)稱取一定量的FeGOLZHzO試樣，用硫酸溶解，采用KMnOi滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下:

試樣中FeC。?2H￡的質(zhì)量

n(Fe^)/molnCO：)

分?jǐn)?shù)

9.80X1019.80X10'0.98

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是。

(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是(供選儀器：a.燒杯；b.甜煙；c.蒸儲(chǔ)

燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)該步驟的化學(xué)方程式是—

(5)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原FezOs,理由是

17.氯離子插層鎂鋁水滑石［Mg2A1(Oil)eCkxHzO］是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全

分解為MgO、AI2O3、HC1和水蒸氣.現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去).

________1ct—1￡

加熱皿置「冷卻玻管

AB

(1)Mg2Al(OH)6cl”1似)熱分解的化學(xué)方程式為.

(2)若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序?yàn)?按氣流

方向,用接口字母表示)，其中C的作用是.裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作

的名稱是

(3)加熱前先通N,排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是

、等.

(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=.若取消冷卻玻管B

后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的X值將（填“偏高”或“偏低”）.

（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[MgzAl（OH）6cls（CO3）jzHzO],該生成

物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng).現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定

z,除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定.

18.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SOa的性質(zhì)并測(cè)定空氣中SO?的體積分?jǐn)?shù)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的

實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問題。

（1）使用倒扣漏斗的作用是。

（2）裝置D用于檢驗(yàn)SO?的（填“氧化性”或“還原性”）.

（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）他們擬用以下方案測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

方案1（如圖裝置）：

，體流*什

（含少址淀物）

、多孔球泊

①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則測(cè)得的SO?的體積分?jǐn)?shù)

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案n：

行）過量紙泄泄＞[￥液]過量與和溶液＞鱉?,黑；＞阿硒

②實(shí)驗(yàn)中若通入的空氣的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g,計(jì)算該

空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù):（寫出計(jì)算過程）。

19.亞硝酰硫酸（NOSO.II）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備

NOSOM的反應(yīng)原理為：SO2+HNO3-SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

(1)亞硝酰硫酸(NOSO.H)的制備。

足及N.OH洛液

D

①儀器I的名稱為。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椤ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)

使用）。

③為了控制B中通入S0?的速率，可以采取的措施是。

④N0S0J1遇水分解的化學(xué)方程式為_____，若去掉裝置C會(huì)使N0S0J1的產(chǎn)量——（填“增大”、

“減少”或“無影響”）。

（2）亞硝酰硫酸（N0S0J1）純度的測(cè)定。

準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.lOOOmol?「〈MnO"標(biāo)準(zhǔn)溶

液和10疝25%牘04溶液,然后搖勻。用0.2500mol?廠加@￡口標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na￡O溶

液的體積20.00mL?

f

已知：i.MnO；+N0S0IH+H2O=、+NOj+SO^+H

ii.2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO,T+8H2O+K2SO4+5Na2SO4

①完成反應(yīng)i的離子方程式：

+

____MnO；+____NOSO4H+____H2O=+NO；+____SO：+____H

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

③產(chǎn)品的純度為_____%（保留兩位有效數(shù)字）。

20.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3’與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將適量的0.1mol/LFe（NOD3溶液加入到新制備的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，同時(shí)無其它固

體物質(zhì)析出。

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe"具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO：1）3溶液顯酸性，該條件下N0：；也能氧化單質(zhì)Ag。

（1）Fe（N0；s）3溶液顯酸性的原因o（請(qǐng)用離子方程式表述）

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)以支持其觀點(diǎn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤韮?nèi)容

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟I:①。

步驟II：配制與0.1mol/LFe（N0J3溶液所含c⑺、②，乙同學(xué)的推測(cè)

c（N03）相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的成立；反之，則不成立。

銀鏡中。

（3）甲同學(xué)通過驗(yàn)證產(chǎn)物，證實(shí)了Fe"能夠氧化單質(zhì)Ag,請(qǐng)幫助甲同學(xué)寫出實(shí)驗(yàn)方案

（要求：寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）丙同學(xué)進(jìn)一步研究Fe*與Ag反應(yīng)的程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)

②當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴FeCk濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時(shí)銀

電極的反應(yīng)式。

③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出Fe”和Ag反應(yīng)的離子方程式?

④丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀

察到的現(xiàn)象是o

參考答案

1.B

【分析】

硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定過程中，選用用到的儀器有：托盤天平、研缽、酒精燈、瓷玷埸、三

腳架、用煙鉗等，結(jié)合儀器的構(gòu)造進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.該儀器的名稱為泥三角，不是三腳架，A錯(cuò)誤；

B.守令為研缽，名稱與儀器的構(gòu)造一致，B正確；

C.該儀器名稱為坨埸鉗，不是鏡子，C錯(cuò)誤；

D.該儀器名稱為用煙，一般不稱作瓷用煙，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見儀器的構(gòu)造與名稱的判斷，明確常見儀器的構(gòu)造為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)

知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

2.B

【詳解】

具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，為了避免影響分

離效果，在使用前首先需要檢查是否漏水，答案選B。

3.D

【解析】①非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng)：C+HQ,高溫.JO+Hz；②弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)：

壓S+CuSO產(chǎn)CuSI+H2S0,1；③兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)：H2S+SO2=SI+1L0；④有單質(zhì)參加的非

氧化還原反應(yīng)：203=302；⑤鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng)：

SiO計(jì)帆⑩高溫Na2Si03+C021；以上反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)，答案選D。

4.D

【分析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在鏤根離子，紅褐色沉淀是氫氧

化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe*的物質(zhì)的量為2?士gj=0.02mo1,一定

IDIMJgr

466s

沒有CO：；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋼沉淀，物質(zhì)的量為肅丁丁J=0.02mol,即

aftng?

0.02molSO^,一定不存在Ag:由上述分析可知，一定含SO：、NH：、Fe%溶液中NH；、Fe"

所帶正電荷為0.02mol+3X0.02mol=0.08mol,SO;'所帶負(fù)電荷為2X0.02mol=0.(Mmol,據(jù)

電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子C1,由上述分析可知，一定含Cl、SO：、NH：、

Fe”四種離子，一定不存在的離子有CO；和Ag',Ar和K'可能存在，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，至少Cl、SO：、NH：、Fe,泗種離子，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，CO；和Ag'一定不存在，A1"和K可能存在，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，C1一定存在，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，C1一定存在，D正確；

故答案為：D。

5.B

【解析】

向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO?氣體后，得到①②③④四瓶溶液，

因CO?的體積不同，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為:NaOH和Na2C03,Na2C03,Na2C03^lNaHC03,NaHC03,

分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O.

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20,A.圖①中加入鹽酸立即有CO2生成，

說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCQ”說明①中通入的CO?最多，故A錯(cuò)誤；B.圖③中OA=AB,說明

溶質(zhì)只有Na’COs,故B正確；C.由上述分析可知，③中只有一種溶質(zhì)，圖②中0AVAB,說明

溶液中含有Na￡03和NaHCO,兩種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.圖④中OA>2AB,說明溶液中含有NaOH

和Na￡0：,兩種溶質(zhì)，設(shè)溶液中NazCQ'的物質(zhì)的量為amol,NaOH的物質(zhì)的量為bmol,0A段發(fā)

生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2。、Na2C03+HCl=NaCl+NaHC0；),AB段發(fā)生的反應(yīng)為：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20,由反應(yīng)方程式可知，0A段消耗HC1的物質(zhì)的量為(a+b)mol,AB

段消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,則(a+b)>2a,得b>a,即c(NaOH)>c(Na2co3),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及混合物組成的計(jì)算，分析、理解圖象信息是解答

本題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的難點(diǎn)是對(duì)NaOH溶液和二氧化碳反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的

分析，根據(jù)二氧化碳少量、適量和過量，所得溶液中溶質(zhì)可能的組合主要有四種情況：NaOH

和NazCO：,、Na2co3、Na2cO3和NaHCOs、NalICO;1,再根據(jù)向溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

NaOH+HC>NaCl+H，O,Na2cOs+HCkNaCl+NaHCOs,NaHCOs+HCkNaCl+COzt+H?0進(jìn)行分析判斷即可。

6.B

【解析】

【詳解】

A、氯氣和氯化鐵不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；

B、溶液不一定是硫酸根離子，可能是銀離子，正確，選B；

C、沒有通過藍(lán)色鉆玻璃觀察，不能確定是否有鉀離子，錯(cuò)誤，不選C；

D、氯化鎂水解，得到氧化鎂，錯(cuò)誤，不選D。

答案選B。

7.B

【解析】

試題分析：A.CuCO,和CuO都與溶液中H'反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，

2++3+

故A正確；B.步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+2Fe+2H-2Fe+2H20,不符合電荷守恒，

故B錯(cuò)誤；C.固體具有吸附性，過濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，可向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水

浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故C正確；D.配制240mLimol/L的CuSOi

溶液，需選250mL容量瓶，則需稱量CUS0,?5H20的質(zhì)量為0.25LXlmol/LX250g/mol=62.5g,

故D正確；故選B。

考點(diǎn)：考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

8.D

【詳解】

A.MgC()3(s)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能

直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，A錯(cuò)誤；

B.SiOKs)與鹽酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.FeSz(s)在高溫下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓和催化劑作用下可以生成氨氣，向硝酸銀溶液中通入氨氣可以生成

硝酸二氨合銀，D正確。

故選D。

9.C

【詳解】

①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，都會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質(zhì)，不是

化合物，故①錯(cuò)誤；

②NallCOs與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②正確；

③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

與水，故③正確；

④Mg(0H)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

⑤Al(0H)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸

鈉與水，故⑤正確；

既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物有②③⑤，故選C?

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。要注意知識(shí)的歸納和總結(jié)，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能

與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)，如AI2O3、Al(0H)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHC03等；

③弱酸的錢鹽,如(NHD2c0：,等：④某些金屬,如A1等。

10.A

【解析】X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子：C0產(chǎn)、S03”；加入硝酸鋼，溶液具有了

強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe"；加入硝酸鋼，產(chǎn)生

沉淀C,則C是硫酸鋼，原溶液一定含有SO.3B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體D,D一定是氨

氣,溶液中一定含有NH「E中通入過量二氧化碳生成了沉淀H,H為氫氧化鋁，不可能是BaCOa,

故溶液中一定含有鋁離子。根據(jù)以上分析，A、沉淀H為Al(OH)a,不可能有BaOh,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析，一定含有Fe*,故B正確；C、X中肯定存在Fe*、NH；、S0「，Al"、H',故C

正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.5mLN0的物質(zhì)的量是生=0.002，加/，根據(jù)

22AL/mol

2+3+

3Fe+NO；+=3Fe+NO+2H2O，F(xiàn)e”的物質(zhì)的量是0.006mol,Fe"的濃度是

0.006moi+0.1L=O.06mol?L',故D正確。

11.B

【詳解】

溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，故有3X0.10

+2X0.25=1X0.50+2c(S0產(chǎn)),解得c(S0產(chǎn))=0.15,答案選B；

正確答案為B

【點(diǎn)睛】

溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，這就是溶液中

的電荷守恒規(guī)律，利用此規(guī)律解答相關(guān)題目，更簡(jiǎn)單和便捷，注意的是每種離子所帶的電荷

等于離子的濃度和離子本身所帶電荷的乘積。

12.A

【解析】pH=O的溶液顯酸性，則CO廣一定不能大量共存；A.向溶液中加入硝酸釧溶液時(shí)，

有氣體放出，說明原溶液中一定有Fe"與N0J在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,所以

亞鐵離子一定存在，硝酸根一定不存在，A正確；B.向溶液中加入硝酸鋼溶液時(shí)，有沉淀生

成，一定有SO',Ba/C(V-不存在，B錯(cuò)誤；C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，一

定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，C錯(cuò)誤；D.由于不能確定鋁離子是否存在，因此向加入足量的

NaOH溶液后的溶液中通入足量CO,氣體，不一定無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤，答案選A。

13.C

【詳解】

A.鐵能消耗氧氣，做食品的脫氧劑，A正確，不符合題意；

B.我國使用最早的合金是青銅，B正確，不符合題意；

C.燃煤中加入CaO可以減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤，符合題意；

D.蔗糖中加入濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，蔗糖變成黑色的碳，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，D正確，

不符合題意；

故選Co

14.B

【詳解】

A、若A為NaOH溶液，甲是A1CL,乙是Al(0H)3白色沉淀，丙是NaAlOz,X為短周期金屬元

素鋁，符合題意，A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(N()3)

3,甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是弗，乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCQ”甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2c0“乙是NaHCO：”A是HC1,

丙是C02,D正確。

答案選B。

15.B

【詳解】

CO和鐵的氧化物反應(yīng)時(shí)，氧化物中的一個(gè)0原子對(duì)應(yīng)一個(gè)co?分子，每一個(gè)co2分子對(duì)應(yīng)一個(gè)

CaCO：),所以有下列的關(guān)系式，假設(shè)0.4g該氧化物中含xg0原子，則：。?CO??CaCOs關(guān)系

0-4g-0.12g,0.12g

可知：16：100=xg：0.75g,解得x=0.12；N(Fe)：N(0)

56g/mol16g/mol

2:3,故此氧化物的化學(xué)式為FeG;

故答案選Bo

A

=

16.BDcebd(NH.()2S0,bd4FeC204?2H20+3022Fe203+8C02+8H20

用炭粉還原會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)

【分析】

硫酸亞鐵鍍晶體溶解于水，為保證Fe?'完全反應(yīng)，同時(shí)防止Fe?’被氧化，需要加入過量的草酸,

生成的草酸亞鐵晶體(FeCz0-2H2())難溶于水，可通過抽濾、洗滌并干燥獲得，將所得晶體在

空氣中灼燒，得純氧化鐵(FezOj,再用CO還原氧化鐵得到還原鐵粉，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A.步驟①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步驟②時(shí)HEQi稍過量的主要目的不是酸化抑制Fe"

水解，而是保證Fe"完全轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，同時(shí)防止F/被氧化，提高原料利用率，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.步驟③，采用熱水洗滌可提高草酸的溶解度，提升除雜效果，故B項(xiàng)正確；

C.酸化和加入稍過量的臟心后,發(fā)生反應(yīng)(NH3Fe(SO)2+H2C20,+2H20=

FeCA?2H20I+(NH1)2SO1+H2SO1,故母液中的溶質(zhì)主要有(NH,)zSO,、HfO,和H￡Q”故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.根據(jù)題給信息，F(xiàn)eG0,?2HQ在150℃開始失結(jié)晶水，故略高于100℃不影響產(chǎn)物的成分，

為使FeCQ,?240快速干燥，可使溫度高于100℃,但須低于150℃,故D項(xiàng)正確；

故答案為：BD；

(2)抽濾完成后，需要洗滌晶體，故應(yīng)該先打開活塞A,使吸濾瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)回升，然后添加洗

滌劑，待洗滌劑緩慢通過晶體后關(guān)閉活塞A,再次確認(rèn)抽干，打開活塞A防止發(fā)生倒吸，最后

關(guān)閉氣泵，正確的順序?yàn)殚_抽氣泵一轉(zhuǎn)移固液混合物一關(guān)活塞A-確認(rèn)抽干一關(guān)活塞A-確認(rèn)

抽干一開活塞A一關(guān)抽氣泵，

故答案為c；e；b；d；

(3)由圖表數(shù)據(jù)可知，溶液中已知Fe'和的0：的濃度滿足電荷守恒，說明雜質(zhì)中不存在Fe"或

GOf,那雜質(zhì)只能是反應(yīng)的另一種生成物(NHMSO,,故答案為(NH3S0i；

(4)固體灼燒需要在用崩內(nèi)進(jìn)行，則所需要的儀器有用期及加熱所需的高溫爐，用到的兩種儀

A

器是bd；草酸亞鐵和灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC20,?2II20+302=2Fe20:1+8C02+8II20,

A

故答案為bd；4FeCO?2H2O+3O2=2Fe20；t+8C02+8H20；

(5)步驟⑤選用碳粉還原FeG,多余的碳粉會(huì)影響鐵粉的純度，故答案為：用炭粉還原會(huì)引進(jìn)

雜質(zhì)。

古，口

17.2[Mg2Al(OH)6C1?XH20]"4MgO+AlA+2HClt+(5+2x)HQta-e-d-b吸

收HC1氣體檢查裝置的氣密性將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

防止產(chǎn)生倒吸3偏低裝置C的增重及樣品質(zhì)量(或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物

質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量).

【詳解】

(1)高溫下完全分解為MgO、A14、HC1和水蒸氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；

(2)應(yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置吸收HC1；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣

時(shí)，應(yīng)該從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體；

(3)為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排

出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防止產(chǎn)生倒吸；

(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算；

(5)由于化學(xué)式中出現(xiàn)兩個(gè)未知數(shù)，所以必須測(cè)量3個(gè)數(shù)據(jù)，列二元一次方程組進(jìn)行求解，

需測(cè)定D的增重、裝置C的增重及樣品質(zhì)量.

解：(1)根據(jù)題給信息：高溫下完全分解為MgO、A1Q、HC1和水蒸氣，可寫出其化學(xué)方程式:

1sl

2[Mg2Al(OH)6cl”氏0]4MgO+AL2O3+2HCIt+(5+2x)H20t,

故答案為2[Mg2Al(OH)6C1*XH20]=5±=4Mg0+Al203+2HClt+(5+2x)H20t；

(2)裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的HC1氣體，裝置D的作用是吸收水蒸氣，應(yīng)該首先通過

D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置吸收HC1；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣時(shí)，應(yīng)該從長導(dǎo)管一

側(cè)通入氣體，故其連接順序是a-efd-b；連接好裝置后首先應(yīng)該檢查裝置的氣密性，

故答案為a-e-d-b；吸收HC1氣體；檢查裝置的氣密性；

(3)因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HC1和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生

的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N?排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防止產(chǎn)生

倒吸，

故答案為將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收；防止產(chǎn)生倒吸；

古丹

(4)2[Mg2Al(OH)6CbxH2O]--——-4MgO+Al2O3+2HClt+(5+2x)H20t

7318X(5+2x)

3.65g9.90g

解得x=3,

若沒有冷卻玻璃管，由于氣溫偏高，裝置D不能將水蒸汽完全吸收而導(dǎo)致結(jié)果偏低，

故答案為3；偏低：

(5)由于化學(xué)式中出現(xiàn)兩個(gè)未知數(shù)，所以必須測(cè)量3個(gè)數(shù)據(jù)，列二元一次方程組進(jìn)行求解，

所以除測(cè)定D的增重外，還需要測(cè)量?jī)蓚€(gè)數(shù)據(jù)，即裝置C的增重及樣品質(zhì)量(或樣品質(zhì)量及

樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)，

故答案為裝置C的增重及樣品質(zhì)量(或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及

樣品分解后殘余物質(zhì)量).

18.防止倒吸氧化性黃色逐漸褪色BR+SO2+2H2OH2so，i+2HBr偏小0.067%

【分析】

探究S02的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)制取SO”裝置B用品紅溶液

檢驗(yàn)漂白性；在裝置C中S0?與濱水發(fā)生反應(yīng)：Br2+S02+2H20=H2S0l+2HBr,檢驗(yàn)SO2的還原性;

在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SCV2H2s=3SI+H20.檢驗(yàn)SO?的氧化性；在裝置E中用堿性的NaOH吸收

尾氣，防止污染環(huán)境。

方案L若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,通過流量計(jì)的氣體中的SO?不能完全被吸收；

方案II.②生成的沉淀0.233g是BaS0.?根據(jù)硫元素守恒，可知/?(S02)=/7(H2S04)=/?(BaS01),

根據(jù)片八V.計(jì)算SO?的體積，利用體積分?jǐn)?shù)定義進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(DSOz是有毒氣體，不能直接排入大氣，根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行吸收。

在導(dǎo)管末端按裝一個(gè)倒扣的漏斗，既可以擴(kuò)大氣體的吸收面積，使氣體被充分吸收，同時(shí)也

能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；

(2)在裝置D中H2s與SO?發(fā)生反應(yīng):S02+2H2S=3SI+H20,在該反應(yīng)中,S元素化合價(jià)由反應(yīng)前

SO,中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以SO2為氧化劑，

表現(xiàn)氧化性；

(3)在裝置C中SOz與澳水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應(yīng)消耗Bn,使溶液的黃色

逐漸褪色：

(4)方案I.①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大，

SO?氣體未被充分吸收就排出，導(dǎo)致S0?含量偏?。?/p>

方案II.②最終產(chǎn)生0.233g固體是硫酸專貝，其物質(zhì)的量〃(BaS0,)=}胃3go

M233g/mol001mol)

根據(jù)硫元素守恒可知/?(S02)=/7(112501)=/7(BaS0i)=0.001mol,故SO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

00224L

r(S0)=n-V=0.001molX22.4L/mol=0.0224L,所以該空氣中SO2的含量為：-----xlOO%

2m33.6L

=0.067%?

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)。掌握各個(gè)裝置的作用，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；根據(jù)元素

守恒，利用物質(zhì)的量的有關(guān)公式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)含量的計(jì)算。

19.蒸播燒瓶a-de-cb-deff調(diào)節(jié)裝置A中的分液漏斗活塞，控制硫酸溶液的滴

加速度NOSO4H+H2OH2SO4+HNO2(其他合理答案均給分)減少252

2Mn2+559滴入最后一滴Na2c溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘

顏色不恢復(fù)95

【分析】

NOSO,H遇水易水解，因此在制備過程中，要防止水進(jìn)入發(fā)生裝置。利用70現(xiàn)SO1和Na2s。3制備

SO”SO,中含有水蒸氣，需要除去，利用濃硫酸除去水分；在B中發(fā)生反應(yīng)，利用D裝置處理

未反應(yīng)的SO”為了防止D中的水蒸氣通過漏斗進(jìn)入裝置B,B和D之間需要用裝置C防止水

進(jìn)入B?

【詳解】

(D①根據(jù)裝置的特點(diǎn)，儀器I的名稱為蒸鐳燒瓶；

②NOSO,H遇水易水解，因此在制備過程中，要防止水進(jìn)入發(fā)生裝置。裝置A用于制備SOz,裝

置B用于制備NOSO,H,裝置D用于尾氣吸收，為了防止水進(jìn)入裝置B,AA、B之間，B和D之

間需要加入裝置C,因此連接順序?yàn)閍-de-cb-de-f；

③為了控制通入SO2的速率，裝置A用于制備SO”可以通過調(diào)節(jié)裝置A中分液漏斗，來調(diào)節(jié)

硫酸