高中化學58個精講26 (習題課)無機物的推斷

26(習題課)無機物的推斷

1.復(fù)習重點：

1、幫助學生熟練掌握重要的元素(CL、Br、N、S、H、0、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等)單質(zhì)及其化合

物的性質(zhì)，以及它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析解決推斷題的必備的基礎(chǔ)知識。

2、以網(wǎng)絡(luò)的形式讓學生自我找出知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)筑學生自我的知識框架

3、主要題型有選擇題和框圖題兩大題型，解選擇題要謹防題設(shè)的陷井。解框圖題不外乎兩種方法，一

種是根據(jù)特殊性質(zhì)找到題眼后順藤摸瓜，另一種是縮小范圍后發(fā)散推理。

2.難點聚焦

1.氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)

2.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

HC1O分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1(氧處于中心)，所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面

的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：

(1)HC1O是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3>HC1O>HCO3-,請分析下列反應(yīng)：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：

Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2t+HC1O

(2)CIO是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：

C1O+H2O=HC1O+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。

若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：

3+

3C10+Fe+3H20=Fe(0H)33+3HC1O

(3)HC1O和CIO都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：

硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：

2+

2Fe+5C1O-+5H2O=2Fe(OH)3I+C1-+4HC1O

漂白粉遇亞硫酸酸鹽：

22

C1O+SO3=C1+SO4-

(4)HC1O見光易分解：2HC1O」~^2HC1+O2t

(5)次氯酸鈣中的Ca2+、CRT可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：

Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClO

Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3(+HClO+NaClO

3.碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)

4.氧及其化合物相互聯(lián)系

5.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.例題精講

例1、(2003江蘇高考)對某酸性溶液(可能含有Br\SO廣、H2SO3.NH；)分別進行如下實驗：

(1)、加熱時放出的氣體可以使品紅褪色。

(2)、加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(3)、加入氯氣時，溶液略顯黃色，再加入BaCL溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HN03。對于下列

物質(zhì)不能確認其中原溶液中是否存在的是()

2-+

A、BLB、S04C、H2SO3D、NH4

答案(B)

點評：少數(shù)學生誤選AB,這部分學生主要對濱水的顏色印象不深所致。

例2、(99全國高考)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)，可生成鹽。根據(jù)以下化學反應(yīng)框圖填空

2++

答案：(1)H2(2)4Fe+8NH3-H20+02+2H20==4Fe(OH)3I+8NH4^

2+

Fe+2NH3?HQ==Fe(OH)2!+2NHj4Fe(OH)z+Oz+2壓0==4Fe(OH)3

+

(3)Al/和Na(4)H2s0&或HNO3

點評：這道題較容易，但可以反映出一部分學生基礎(chǔ)是否扎實,更重要的式測試同學們的解題習慣是否細心,

如是否按要求答題，思考問題是否全面如第(3)問是否漏掉Na%

例3、如圖已知(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀

有氣體反應(yīng)：

以與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為m(HCl)、IIB(HCI)、nc(HCl),已知

mA==mB+mc,,nA(HCl)==nB(HC1)+nc(HC1)請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出短周期IA和HA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱

(2)若以MA、MB、Me分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量試寫出MA、MB、Me三者的相互關(guān)系式

(3)A的正確選擇有種,其化學式為

(4)若和B為IIA的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次為

______________________________________IDA：mc==l：

答案：(1)碳酸鋰、碳酸鍍、碳酸鈉、碳酸鎂(2)IHA/MA===UIB/MB+mc/Mc

⑶兩Li2CO3MgCOs(4)MgCO3BeC03Na2C031.05

點評：此題一是考查學生對不太常見的(Li、Be)元素的熟悉程度，最主要考查學生的分析推理能力，及將

數(shù)學思維方法運用于化學推理的能力。

小結(jié)：要解答好無機推斷題主要做到以下幾點：（1）織好知識網(wǎng)（2）掌握一些物質(zhì)特性（3）培養(yǎng)分析

推理及發(fā)散思維能力（4）要有耐心細致的習慣（5）要有規(guī)范的表述。

例5A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下

圖所示的關(guān)系。

據(jù)此判斷：

（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是,不含組成B元素的化合物是

（用“甲”、“乙”填寫）。

（2）單質(zhì)A是（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。

（3）若單質(zhì)A是,則單質(zhì)B、C分別是；若單質(zhì)A是,則單B、

C分別是；若單質(zhì)A是,則單質(zhì)B、C分別是o

［解析］（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C-化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+

單質(zhì)C-化合物乙”，故乙中不含有B元素。

（2）從圖示信息進行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+化合物甲一單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置

換反應(yīng)有如下幾種情況：

第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C

為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化銃、五氧化二帆等多種氧化物進行

的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。

第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實例可獲得答案（b）A、B、C依次為（下同）

Cb、S、H2；（C）02>S、H2；（d）F2>Ch、H2?（還可進一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化

性A>B。）這樣，就可進而獲得更多答案（e）Cb、Br2>H2；（f）Cl2,卜、H2；（g）Br2>L、H2；（h）I2>S、H2；（I）C、

H2、02（制水煤氣）；①C、Si、02（工業(yè)上制硅）；（k）Br2>S、H2；（1）C12>N2>H2；（m）Si、涇、F2o

第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。（n）4）Mg、C、O2o

第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。（。汨2、Cu、O2:（p）H2、Fe、02;（q）C、Cu、02（由于鐵、

銅等不是短周期元素，所以不合題意）。

答案為：（1）甲；乙。

（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。

（3）可以有多組答案（見思路精析）。

例6下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝

酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請按要求填空:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A,E,F,Yo

(2)反應(yīng)⑤的化學方程式為：o

(3)lmolB通過反應(yīng)②得到ImolF,B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%,則B的化學式為：。

答案：(1)H2O；N2;Ag；HClo(2)4NHa+56催化齊U4NC+6H。(3)AgN3o

A

簡析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3、Y是HC1、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得

A是水、D是Hz、C是。2、E是N2,正向推出J是NO(跟“反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一"相吻合)。

這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測試思維的靈活性。

由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。

這里主要測試解題者能否在一個全新的問題背景中，運用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識作出判斷。

綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計算出B的化學式為AgN3。這

一問難度較高，這是下面三個原因：第一，這一問是建立在前幾間的基礎(chǔ)之上的，若答不出前幾問，就無法

回答這一問；第二，需經(jīng)過定量計算才能作出判斷；第三，“AgN3”是高中化學中沒有出現(xiàn)過的一種物質(zhì)，

有的考生想不到或不敢相信自己的計算結(jié)果。

4.實戰(zhàn)演練

1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉(不發(fā)生反應(yīng))，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是

()

A、Fe(NO3)3B、ZnS04C、NaHC03D、NaHS04

2、向BaClz溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這

種物質(zhì)不可能是()

A、FeCk溶液B、A1CL溶液C、Na2s溶液D、AgNOs溶液

3、某白色固體可能由①NH4cl②A1CL③NaCl@AgN03⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清

溶液，該溶液可使酚酸呈紅色，若向溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，對原固體判斷不正確的是

()

A、肯定存在①B、至少存在②和⑤C、無法確定有無③D、至少存在①、④、⑤

4、向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液

可能是()

A、NaAlOz與Na2s2O3的混合溶液B、NaeSiOs和Na2c的混合溶液

C、A1CL與CuSO4的混合溶液D、Na2s與Na2s的混合溶液

5、&是氧化性最強的非金屬，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F?和燒堿完全反

應(yīng)，生成NaF、比0和某一種氣體，該氣體是下列物質(zhì)中的()

A、H2B、HFC、0F2D、02

6、某K2cO3樣品中含有Na2cO3、KNO3和Ba(NO)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將樣品溶于足量水中，得到澄清

溶液，若再加入過量的CaCk溶液，得到沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是()

A、肯定有KNOs和NazCOs,沒有Ba(N0)2B、肯定有KNO3,沒有Ba(NO)z,可能有NazCOs

C、肯定有Na2cO3和8230)2可能有城。3D、無法判斷

22

7、在一接近中性的含Na，的溶液中，可能還存在NH；、Fe\Br\C03\SO3%種離子中的幾種，進行以

下實驗①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向橙黃色溶液中加入BaCL溶液時無

沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍，由此可以推斷該溶液中肯定不存在的離子（）

2-222-22

A、NH；、Br\S03B、NH；、S03\FC、Fe\S03D、Fe\C03\F

8、某同學設(shè)計實驗證明NaOH溶液能使酚酥變紅是的性質(zhì)，其中沒有意義的是（）

A、取KOH、Ba（0H）2>Ca（OH）2溶液分別與酚酉太作用，觀察溶液顏色

B、取NaOH、NaCKHC1溶液分別與酚酬試劑作用，觀察溶液顏色

C、向滴有酚酸的鹽酸中，逐滴滴加溶液，觀察溶液顏色變化

D、向滴有酚酸的溶液中，逐滴滴加鹽酸，觀察溶液顏色變化

9、為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：①保持適量氧氣②使魚苗呼出的CO?及時排出③防止細菌大

量繁殖，已知下列物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，最好加入（）

A、Na?。？B、水C、CaOsD、H2O2

10、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中并無氣味，而在光

照時開始變暗，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此鹽是

（）A、氟化銀B、氯化銀C、澳化銀D、碘化銀

11、將固體X投入足量的液體Y中，能產(chǎn)生白色沉淀，并放出一種可燃性氣體，則X和Y分別是

（）A、金屬鈉和硫酸銅溶液B、電石和純堿溶液

C、明磯和小蘇打溶液D、鋅和稀硫酸

12、某鹽溶液滴入氯水無明顯現(xiàn)象，再滴入硝酸酸化的硝酸領(lǐng)有白色沉淀，則該鹽可能是（）

A、MgCLB、FeSOdC、Na2sO3D、ZnSCh

13、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H20（氣）、山中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每次處理均

完全反應(yīng)）：①通過堿石灰時，氣體體積變?、谕ㄟ^赤熱的氧化銅，固體變?yōu)榧t色③通過白色硫酸銅時，

粉末變?yōu)樗{色④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣體中（）

A、一定含有CO?、H20,可能含有不、COB、一定含有H2O、CO,可能含有CO?、H2

C、一定含有CO、CO2,可能含有HQ、H2D、一定含有CO、H2,可能含有出0、C02

14、下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷正確的是（）

A、向溶液中先加足量稀HC1,無現(xiàn)象，再加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有

B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，現(xiàn)有白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中一定含有AK

C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體，則原溶

2-

液中一定含有CO3

D、用潔凈的鉗絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na,,無K，

15、有Na#、NazOz、NaHC03>Na2C03>NaCl的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放

出，將放出的氣體通過足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有

氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（）

A、混合物中一定不含Na20B、混合物中一定不含Na2cO3和NaCl

C、混合物中是否含N&CO3和NaCl無法確定D、混合物中一定不含Na曲和NaCl

16、一無色氣體可能含有HC1、HzS、SO?、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無色透明溶液，把

溶液分成兩分，一份加入鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNOs溶液，也產(chǎn)生白

色沉淀，下列說法不正確的是（）

A、一定有SO?B、可能有SO?

C、肯定沒有H2s和HBrD、無法肯定是否有HBr

1、下圖是中學化學中常見的物質(zhì)間化學反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味

的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體，試回答：

2、已知A為淡黃色固體粉末，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系

3、由和Ck組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨通

入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的電導(dǎo)性隨通入氣體體積的變化曲線，請分析、推斷并填空：

,圖甲卜圖乙

i4

①圖甲表示溶:電中4、______離子的變化曲線；

/電性明顯增強的主要陰、陽離子

②對溶液進行導(dǎo)電??逅K當通入的混合氣體體積

是_/\

③當時，光照］才的混合氣體中tk與fL的物質(zhì)的量1

___________

0VIVoVI

4、下圖中A是一種正鹽，D比C的相對分子質(zhì)量大lb,E足暇，是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素

用化學式回答下列問題：①A是Y是Z是

②當X是強堿時，E是A與X反應(yīng)的離子方程式為

③當X是強酸時，E是A與X反應(yīng)的離子方程式為

5、A是中學化學中常見無機物，A、B、C中含同一種元素R,不含R的產(chǎn)物已略

去，如下圖所示主要反應(yīng)關(guān)系：

①A與NaOH溶液反應(yīng)，既可生成B又可生成C,還可以生成B和C,若A為氧化

物，則A的化學式（寫出兩種）;若A為

氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出C與稀硫酸反應(yīng)生成A的離子方程

式；若A為一種鋁鹽，則B、C的化學式分別

為、O

②若A的單質(zhì)與NaOH溶液無論何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，產(chǎn)物必為B和C,設(shè)R元素在化合物A、B、C中的化

合價分別為x、y、z,則x、y、z必須滿足的關(guān)系是。

6、某校課外興趣小組用下圖所示過程除去A1CL中含有的Mg'C/雜質(zhì)離子。試根據(jù)圖中編號確定對應(yīng)物質(zhì)

的分子式或化學式。

白色沉淀(6)>+(7)AlCh溶液

溶液⑵書鏟

溶液(5)

白色沉淀(3)

⑴；(2)；(3)；(4)

(5)；(6)；(7)o

7、已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗