高中化學(xué)：《氧族元素》試題匯編

《氧族元素》試題匯編

選擇題

1.在氯化鋼溶液中通入S02,溶液仍澄清，若將氯化鋼溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，

另一支加NaOH溶液，然后再通入S02，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成.由此得出下列結(jié)

論合理的是.......................(CD)

A.氯化鋼有兩性

B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4

C.SO2具有還原性和酸性

D.升高PH值使S02水溶液中S032-濃度增大

2.在體積可變的密閉容器中，將等體積的H2s和S02在常溫常壓下混合，充分反應(yīng)后，氣

體體積與反應(yīng)前氣體體積之比為----------------------(C)

I1,I1

A.-B.-C.小于一D.大于一

2444

【提示】：過(guò)量的S02溶于生成的水中

3.將H2s和02的混和氣體，在120℃的溫度下，裝入密閉容器中，在高溫下使之反應(yīng)。已

3

知全部的HS和0都參加了反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一倍，則原混和氣體中HS

2242

和。2的物質(zhì)的量之比為...........-.......--(A)

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

3x-2y2y-x

K提示X：xHzS+yO2------------SH------------SO2+XH2O

2y-x

"FX

2一o3x

—=1

x+y4y

4.a克銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下b升氣體，則被還原的硫酸不可能是

(BC)

B.髀喈克98。田

A.—摩D.——克

6422.4

5.密度為1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCb溶液，直至沉淀完全為止。已知沉淀

物與原溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為---(D)

A.29.6%B.42.1%C.14.8摩/升D.6.22摩/升

6.某元素的硫酸鹽的分子量為a,同價(jià)態(tài)的該元素的碳酸鹽的分子量為b,則該元素的化合

價(jià)數(shù)值為.....-......-...........-......-.........-(C)

a-bb-aa—bb-a

A.-------B.-------C.-------D.-------

a+b363618

R提示：C是奇數(shù)價(jià)時(shí)的值，當(dāng)其為偶數(shù)價(jià)時(shí)，此值為CL幺—心hU

18

7.某Na2s樣品已部分被氧化為Na2so4,經(jīng)測(cè)定該混和物中含硫25%,則混和物中Na2SO3

與Na2s04的物質(zhì)的量之比為.........--.............(D)

A.7：6B.6：7C,1：7D.7：1

K提示D：設(shè)M2SO3的總量為ImoL部分被氧化后，剩余的NazSg的量為(l-x)mol,生

成M72SQ的量為xmol,則有用止止%L=0.25,解得x=!,則可求得最后兩者

126(1-x)+142x8

的物質(zhì)的量之比為7：10如果引題用十字交叉法求解也可以，但一定要注意得出的值可能

是質(zhì)量比，要將質(zhì)量比換算成物質(zhì)的量之比。

Na2s。325.397、/2.465

25.00、

Na2SOA22.535/、0.397

2.465：0.397=6.21：1(質(zhì)量比)

Na2sO3與N&2SQ的物質(zhì)的量之比=電：」一=7：1

/Jz126142

8.以下各種情況下不能產(chǎn)生硫化氫的是-------------------------(BD)

A.雞蛋腐敗B.濃硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)

C.硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)D.硫化銅投入稀鹽酸中

9.下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是.....................(CD)

A.銅在硫蒸氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.氯氣與硫化氫氣體混和D.氯化鋅溶液與硫化鈉溶液混和

10.能在空氣中穩(wěn)定保存的物質(zhì)是------------------------------(D)

A.亞硫酸B.亞硫酸鈉C.硒化氫水溶液D.硫黃

11.充分煨燒黃鐵礦W克，反應(yīng)后得到固體N克，生成SO2P克，假設(shè)雜質(zhì)在煨燒過(guò)程中不

參加反應(yīng)，則黃鐵礦的百分含量可表示為...........--(BC)

15P15P

A.----X100%X100%

16N16W

3(W-N)D(W-N)

C.--------X100%X100%

W-3W

K提不4FeS2+11。2=2尸°3+8SO?AW

480320512160

AnPW-N

r化小工口一汨狂480N480尸480(W-N)

A可能出現(xiàn)二組值：A)=-----A2=------A3=-----------

320512160

12.在常溫常壓下，將a升SO2和b升H2s混和，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的工時(shí),

4

則a與b之比是-------------------------------------(D)

①：1：1②1：2③1：3@2：1

A.①B.②③C.③④D.①③

R提示兒有兩種情況，分別是SO2過(guò)量或H2s過(guò)量；當(dāng)某種氣體過(guò)量時(shí)，可設(shè)過(guò)量部

分為小

4

13.工業(yè)上燃燒梳鐵礦制取硫酸(接觸法)，若要生產(chǎn)1.6噸98%的濃硫酸需要標(biāo)況下的空氣(設(shè)

空氣中氧氣占g)多少立方米?-------------------------(C)

A.2240m3B.4480m3C.3360m3D.5600m3

K提示也將各步反應(yīng)合并后得到如下的關(guān)系式和關(guān)系量：

關(guān)系式1502?8H2s

關(guān)系量15摩8X98克

?=3X1()4摩1.6X106x0.98克

空氣的體積=3XUx22.4X5升

14.向50毫升18摩/升的H2s。4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4

的物質(zhì)的量------------------------------------------(A)

A.小于0.45摩B.等于0.45摩

C.在0.45摩與0.90摩之間D.大于0.90摩

15響三氯化鐵和氯化鋼的混和溶液中通入二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，此

沉淀是------------------------------------------------(D)

A.硫化亞鐵B.硫磺C.亞硫酸鋼D.硫酸領(lǐng)

2+2+

【提示】：2Fe3++SO2+2H2。=2Fe+SO4-+4H

16.在常溫常壓下，24毫升H2s和02的混和氣點(diǎn)火燃燒，生成6毫升SO2時(shí)，則原混和氣

體中H2s的體積為.................-----------------(AB)

A.6毫升B.12毫升C.15毫升D.18毫升

K提示》C為常見(jiàn)錯(cuò)誤一在H2s過(guò)量時(shí)，但實(shí)際上這種情況不存在，也就是說(shuō)，在已知有

SO2生成的情況下，不可能有H2s存在，因?yàn)檫@兩者不能共存！

17.相同濃度、相同體積的稀硫酸與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液的物質(zhì)量的濃度最大的

是(A)

A.ZnSB.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCOs

18.含F(xiàn)eS?A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過(guò)程中，損失硫C%,可制得濃度為B%的

硫酸為....................-................-.......-(A)

49W4(1-C%).49W4(100+C).

A.---------------------噸B.----------------------噸

30B32008

八49W4C%.30W4C%.

C.--------------噸D.--------------噸n

30840B

19.石膏[CaSO4-2H2O]加熱到150?170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏

[2CaSO4-H2O],則通過(guò)加熱每生成1摩熟石膏失去水的物質(zhì)的量為--(D)

A.1摩B.1.5摩C.2摩D.3摩

R辨析》如果沒(méi)有認(rèn)識(shí)到熟石膏的化學(xué)式2CaSO「H2O所表示的就是1摩物質(zhì)，很有可能

會(huì)錯(cuò)選B：“CaSC)4?2H,0中2摩水-CaSC)4?^H，。中的2摩水=1.5摩水”。

22

20.硫酸鹽種類很多，有的在實(shí)際應(yīng)用上很有價(jià)值，如作凈水劑、媒染劑、防腐劑、X射線

造影劑、緩瀉劑、顏料等。同時(shí)具有上述三種或三種以上用途的是

(B)

A.芒硝B.皓磯C.明帆D.硫酸鐵

21.在常溫、常壓下將a升SO?和b升H2s混和，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的四

分之——時(shí)，貝Ia與b之比為.........(AC)

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

K提示兒當(dāng)S02過(guò)量時(shí)為A,當(dāng)H2s過(guò)量時(shí)為C

22.含F(xiàn)eS?86%的黃鐵礦燃燒時(shí)損失硫5%,由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)轉(zhuǎn)化率為99%,問(wèn)生產(chǎn)98%

的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸............-.........-(A)

A.0.742B.0.85C.0.845D.1

23.在氧氣中燃燒0.4克硫和鐵組成的化合物樣品，使其中硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,又全部轉(zhuǎn)化為

硫酸，這些硫酸可以跟20毫升0.5摩/升的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量

是----------------.................KAU

A.40%B.46%C.53%D.73%

24.已知在FeSO4和Fe2(S05組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量百分含量為a%,則混和物中

鐵元素的質(zhì)量百分含量為--------------------------KCD

A.(lOO-a)%B.(100-2a)%C.(100-3a)%D.(100-4a)%

25.24毫升H2s在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下，得到的SCh的體積是KD》

A.24毫升B.30毫升C.20毫升D.18毫升

【解一】：可采下直接配平法，寫出下面的反應(yīng)方程式：

24H2S+30O2=6S+18SO2+24H2O

【解二】：采用守恒法(其基本點(diǎn)與上解類似)：

該題涉及到的兩個(gè)反應(yīng)分別是2H2S+3O2=2SO2+2H2O和2H2S+O2=2S+2H2O,從這兩

個(gè)反應(yīng)式中可知：H2s中的氫元素全部轉(zhuǎn)移到HzO中，S元素全部轉(zhuǎn)移到SO2和單質(zhì)S中，

而02中的氧元素全部轉(zhuǎn)移到H2O和SO2中，

氫守恒

24112s-J-，24H2O、

硫)低、氧守,30。2

V

6S18SO2/

26.將綠機(jī)晶體加熱，除失去結(jié)晶水外，還發(fā)生下列反應(yīng)

2FeSO4—Fe2OJ+SO2t+SO3f

若將該反應(yīng)的氣體通入氯化鋼溶液，則有...........RADU

A.硫酸鋼沉淀B.亞硫酸鋼沉淀

C.SO3氣體逸出D.SO2氣體逸出

27.下列哪些事實(shí)是由于氯的非氧化性比硫強(qiáng)的結(jié)果-------KBC2

A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置換硫化氫中的硫

C.硫離子的還原性比氯離子強(qiáng)D.硫能在空氣中燃燒，而氯則不能

28.以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯(cuò)誤的是--..........KD2

A.為提高反應(yīng)速度和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒

B.為防止催化劑中毒，氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化

C.接觸室中熱交換器其主要作用是預(yù)熱末反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體

D.吸收塔中SO3從下而上，水從上而噴下，剩余氣體從上部出來(lái)放空

29.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)Na2sCh溶液而不反應(yīng)的是------KB》

①NazCh和CO?②A1和NaOH溶液③MnCh和濃鹽酸④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱⑥固體NaCl和濃H2so4⑦FeS和稀硝酸

A.①②B.②C.①②⑤D.全部反應(yīng)

30.在氧氣中灼燒0.44克硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，把這些二氧化

硫全部氧化并轉(zhuǎn)化為硫酸，這些硫酸可以用20毫升0.5摩/升的NaOH溶液完全是和，則原

化合物中硫的百分含量為-----------------KD2

A.18%B.46%C.53%D.36%

31.現(xiàn)有1升含S03為30%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95克/毫升)，要把它稀釋為濃度為95%的硫

酸,需加入水的體積約為.................-.........KC2

A.120毫升B.180毫升C.241毫升D.300毫升

K提示》含SO,為30%,說(shuō)明在100克溶液中含有游離的SO330克；加入的水先與SO3反

應(yīng)生成H2so4，再將H2s04稀釋。

32.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4?SO3,若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，

再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸質(zhì)量為-------------KC3

A.1.98克B.2.00克C.2.22克D242克

K提示兒很有可能會(huì)錯(cuò)選B,錯(cuò)選的原因是只看到1.00克98%硫酸中含有溶質(zhì)的量為

O.Olmol,等量吸收5。3后，共生成硫酸Q02mol,而沒(méi)有考慮到在通入S0的過(guò)程中，S0

先與2%的水反應(yīng)生成硫酸，然后再吸收5。3成H2s04?SO3

33.下列不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是.........................KBD3

A.HC1B.HIC.SO2D.NH?

34.跟100毫升0」摩/升(NH4)2SC)4溶液中的NM+濃度相同的是一KBC2

A.0.1摩/升NH4NO3溶液100毫升

B.0.2摩/升NH4NO3溶液100毫升

C.0.2摩/升NH4cl溶液200毫升

D.0.2摩/升(NH4)2SO4溶液50毫升

填空題

1.如果黃銅礦的成分是CuFeS?和少量的SiO2o已知S的質(zhì)量百分含量為a%,則銅的質(zhì)量百

分含量為【答：a%]；如用此礦石1噸制硫酸，礦石利用率為98%,SO2的轉(zhuǎn)化率為96%,

則可制得98%的硫酸【答:0.0249a1噸

2.今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是

同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有

一種元素的單質(zhì)易溶于二硫化碳，則這四種元素分別是A【答：氫】、B【答：氧】、C【答:

鈉】、D【答：硫】

K提示：A、C也可以分別是氫、M3

3.供選擇的答案：①在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性②具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性③濃硫酸具有

吸水性④濃硫酸具有脫水性⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：

(1)銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體【答：①⑤】

(2)亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氣體【答：①②】

(3)氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時(shí)產(chǎn)生氯化氫氣體【答：②】

(4)濃硫酸能用來(lái)干燥H?、Ch、Cb等，但不能用來(lái)干燥Nh、HI等【答：①③⑤】

(5)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑【答：④】

(6)濃硫酸跟氨水反應(yīng)完全后，溶液的PH值小于7【答：①]

(7)蔗糖溶液中加入少量硫酸后微熱，生成葡萄糖和果糖【答：①】

(8)濃硫酸與淡化鈉的混和物加熱時(shí)產(chǎn)生混和氣體【答：②⑤】

(9)濃硫酸跟灼熱的炭反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生混和氣體【答：⑤】

4.某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離氯，且使廢水變?yōu)橹行?，有人提?/p>

如圖所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，

已知氯氣和亞硫酸鈉溶液的反應(yīng)如下：

Cb+Na2sO3+H2O==Na2so4+2HCI

A,,B

Li

試寫出：

(1)A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式依次為【答：Na2SO3J和【答：NaOH]

(2)A、B處發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：

22+

A【答：C12+SO3+H2O==SO4+2H+2C1]

B【答：H++0H==H2?！?/p>

5.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空

氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中

魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。

【答：煤燃燒后，硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫氣體，形成酸雨使何水酸度增大，排出的熱水又使

河水的溫度升高，。2的溶解度降低，魚類在這種環(huán)境中無(wú)法生存而絕跡】

6.工業(yè)上制取CuSCM不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的

下部吹入細(xì)小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點(diǎn)。

工提示：這種辦法的優(yōu)點(diǎn)主要有兩處：一是不產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫

酸的利用率H

7.為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基

固硫，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

【答：S+02==S022CaO+2so2+O2==2CaSO4]

8.在2FeS+6H2so?濃)=Fe2(SO4)3+3SO2t+2SI+6H2O反應(yīng)中，【答：FeS]是還原劑，

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為【答：29：12]。

K提示aFe2(SC)4)3也是氧化產(chǎn)物

9.將等物質(zhì)的量的CL和SO?氣體通入滴有石蕊試液的BaCL溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是【答：

產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色，

10.把1克含脈石(SiCh)的黃鐵礦樣品在空氣中灼燒，反應(yīng)后得殘?jiān)?.78克，此黃鐵礦的純

度是【答：66%】。

K提示兒2FeS2?Fe2O3AW

24016080

?=0.660.22

22

11.某氧化劑中，起氧化作用的是X2O7-,在溶液中0.2mol的該離子恰好能使0.6mol的SO3-

完全氧化，則X2O72-被還原后元素X的化合價(jià)為【答：+3]。

12.某亞硫酸鈉已部分被氧化成硫酸鈉，經(jīng)測(cè)定該混和物含硫25%,則混和物中亞硫酸鈉與

硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為【答：7：1]

13.在FeSCU、Fe2(SO4)3>BaSCU、A^SOR的混和物中,氧元素含量的質(zhì)量百分比為a%,

試求含硫元素的質(zhì)量百分比及Fe,Ba,Al三元素質(zhì)量的總和占混和物質(zhì)量的百分比.【答：

0.5a%、1-1.5a%】

14.有a、b、c三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z,X、Y、Z

之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物，其他元

素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)

I、b+cfYII、a+cfZIII、X+YfmI\\X+Z-c+nV、Y+Zfc+n

(1)上述反應(yīng)中，最有充分理由說(shuō)明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的

是▲(填反應(yīng)編號(hào))。

【答：I、H、IV、V】

(2)如果m是一種無(wú)色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是▲、

▲、▲。

【答：〃2。2SO2H2s]

(3)III步反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。

【答：H2O2+SO2=H2SO41

(4)IV步反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。

【答：H2O2+H2s=S5+2H2?！?/p>

計(jì)算題

l.m克鐵粉和n克硫粉混和共熱后(不考慮Fe與。2)的反應(yīng)，將反應(yīng)混和物溶于足量的稀鹽

酸中，則標(biāo)況下可產(chǎn)生氣體【答：2x22.4升】

56

2.取50毫升Na2c。3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量氯化鋼溶液后得到

14.51克白色沉淀，用過(guò)稀硝酸處理后沉淀減少到4.66克，并有氣體放出.試計(jì)算：

⑴原混和溶液中Na2c。3和Na2s。4的物質(zhì)的量的濃度

⑵產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

【解】71)14.51克白色沉淀是82(203和BaSC)4的混和物

Na2s。4的物質(zhì)的量=BaSC>4的物質(zhì)的量=m=0.02摩

所以Na2s。4的物質(zhì)的量的濃度=0.02/0.05=0.40摩/升

Na2c。3的質(zhì)量=14.51-4.66=9.85克

985

Na2c。3的物質(zhì)的量=’-=0.05摩

197

Na2c03的物質(zhì)的量的濃度為=幽=1摩/升

0.05

⑵設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x升

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t

1摩22.4升

0.05摩xx=1.12升

3.常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A,與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如下圖

的轉(zhuǎn)變關(guān)系，試回答：

(1)A是【答：S】B是【答：H2S]C是【答：SO?]

(2)B的物質(zhì)的量為x,氧氣的物質(zhì)的量為y,則當(dāng)B跟氧氣恰好反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為A時(shí)，

X與y的數(shù)值關(guān)系為【答：y=^】；若當(dāng)B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，反應(yīng)后，常溫下體系中只有C一

Y3Y

種氣體，X與y的數(shù)值關(guān)系是【答：!＜y＜y]

R提示兒可采用直接配平法

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將100毫升H2s和02混合氣體點(diǎn)燃反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)隨混和氣

體中02所占的體積V氧氣的變化，反應(yīng)后所得氣體的總體積V總也不同，其關(guān)系式如下圖所

示(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出圖中B、C兩點(diǎn)處的化學(xué)反應(yīng)方程式

【答】:B點(diǎn)的反應(yīng)：2H2S+O2==2S+2H2。

C點(diǎn)的反應(yīng)：2H2S+3O2==2SO2+2H2O

(2)通過(guò)對(duì)圖像的分析得出：

①當(dāng)VK，＞40毫升、②V總＜40毫升、③V&=40毫升時(shí)氣體的成分

【答】：

AB段BD段

①V總＞40毫升

H2SO2與SO2

②V總＜40毫升H2S或沒(méi)有SO2或沒(méi)有

③V總=40毫升H2SSO：

(3)當(dāng)V總=25毫升時(shí)，求原混合氣體中H2s和02的體積各多少毫升？

【答工當(dāng)V慫=25毫升時(shí)，從圖中可以看出，在AB段與BD段均有可能。

(1)當(dāng)在AB段時(shí)，H2s過(guò)量，反應(yīng)后剩余的氣體就是過(guò)量的H2S。設(shè)原混和物中02的

體積為x毫升、H2s的體積為2x+y毫升(y毫升就是過(guò)量的H2s的體積)，由題給條件可列出

以下兩式：

x+2x+y=100------①---------=25%(或直接寫出x=25)---②

x+2犬+y

解得：x刊二25,所以原混和氣體中H2s的體積為75毫升，。2的體積為25毫升。

(2)當(dāng)在BD段時(shí)，兩者的反應(yīng)可直接寫成以下的形式：

3x-2y2y-x

xHS+yO==------S+———SO+XHO

222222

其中x+y=100,所以-'2d=0.25,解得：x=y=50毫升

所以原混和氣體中兩種氣體的體積均為50毫升.

5.由含F(xiàn)eS?m%的黃鐵礦w噸制取硫酸，假設(shè)在制硫酸的三個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫元素的利用率分

別為a%、b%、c%,問(wèn)最終可制得98%的硫酸多少噸？

【答】：可制得98%的硫酸小空粵％

6x105

6..200噸含F(xiàn)eS2為75%的黃鐵礦，煨燒損失10%的FeS2,SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)的轉(zhuǎn)化率為96%,

SO3的吸收率為95%,可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

K提示U：FeS2?