高中化學：《氧族元素》試題匯編

《氧族元素》試題匯編

選擇題

1.在氯化鋼溶液中通入S02,溶液仍澄清，若將氯化鋼溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，

另一支加NaOH溶液，然后再通入S02，結果兩試管中都有白色沉淀生成.由此得出下列結

論合理的是.......................(CD)

A.氯化鋼有兩性

B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4

C.SO2具有還原性和酸性

D.升高PH值使S02水溶液中S032-濃度增大

2.在體積可變的密閉容器中，將等體積的H2s和S02在常溫常壓下混合，充分反應后，氣

體體積與反應前氣體體積之比為----------------------(C)

I1,I1

A.-B.-C.小于一D.大于一

2444

【提示】：過量的S02溶于生成的水中

3.將H2s和02的混和氣體，在120℃的溫度下，裝入密閉容器中，在高溫下使之反應。已

3

知全部的HS和0都參加了反應，反應后測得壓強為反應前的一倍，則原混和氣體中HS

2242

和。2的物質的量之比為...........-.......--(A)

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

3x-2y2y-x

K提示X：xHzS+yO2------------SH------------SO2+XH2O

2y-x

"FX

2一o3x

—=1

x+y4y

4.a克銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應產生標況下b升氣體，則被還原的硫酸不可能是

(BC)

B.髀喈克98。田

A.—摩D.——克

6422.4

5.密度為1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCb溶液，直至沉淀完全為止。已知沉淀

物與原溶液的質量相等，則原硫酸溶液的物質的量濃度為---(D)

A.29.6%B.42.1%C.14.8摩/升D.6.22摩/升

6.某元素的硫酸鹽的分子量為a,同價態(tài)的該元素的碳酸鹽的分子量為b,則該元素的化合

價數(shù)值為.....-......-...........-......-.........-(C)

a-bb-aa—bb-a

A.-------B.-------C.-------D.-------

a+b363618

R提示：C是奇數(shù)價時的值，當其為偶數(shù)價時，此值為CL幺—心hU

18

7.某Na2s樣品已部分被氧化為Na2so4,經測定該混和物中含硫25%,則混和物中Na2SO3

與Na2s04的物質的量之比為.........--.............(D)

A.7：6B.6：7C,1：7D.7：1

K提示D：設M2SO3的總量為ImoL部分被氧化后，剩余的NazSg的量為(l-x)mol,生

成M72SQ的量為xmol,則有用止止%L=0.25,解得x=!,則可求得最后兩者

126(1-x)+142x8

的物質的量之比為7：10如果引題用十字交叉法求解也可以，但一定要注意得出的值可能

是質量比，要將質量比換算成物質的量之比。

Na2s。325.397、/2.465

25.00、

Na2SOA22.535/、0.397

2.465：0.397=6.21：1(質量比)

Na2sO3與N&2SQ的物質的量之比=電：」一=7：1

/Jz126142

8.以下各種情況下不能產生硫化氫的是-------------------------(BD)

A.雞蛋腐敗B.濃硫酸和硫化亞鐵反應

C.硫化鈉和稀硫酸反應D.硫化銅投入稀鹽酸中

9.下列反應中，不能產生黑色固體的是.....................(CD)

A.銅在硫蒸氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.氯氣與硫化氫氣體混和D.氯化鋅溶液與硫化鈉溶液混和

10.能在空氣中穩(wěn)定保存的物質是------------------------------(D)

A.亞硫酸B.亞硫酸鈉C.硒化氫水溶液D.硫黃

11.充分煨燒黃鐵礦W克，反應后得到固體N克，生成SO2P克，假設雜質在煨燒過程中不

參加反應，則黃鐵礦的百分含量可表示為...........--(BC)

15P15P

A.----X100%X100%

16N16W

3(W-N)D(W-N)

C.--------X100%X100%

W-3W

K提不4FeS2+11。2=2尸°3+8SO?AW

480320512160

AnPW-N

r化小工口一汨狂480N480尸480(W-N)

A可能出現(xiàn)二組值：A)=-----A2=------A3=-----------

320512160

12.在常溫常壓下，將a升SO2和b升H2s混和，當反應后氣體體積是反應前氣體體積的工時,

4

則a與b之比是-------------------------------------(D)

①：1：1②1：2③1：3@2：1

A.①B.②③C.③④D.①③

R提示兒有兩種情況，分別是SO2過量或H2s過量；當某種氣體過量時，可設過量部

分為小

4

13.工業(yè)上燃燒梳鐵礦制取硫酸(接觸法)，若要生產1.6噸98%的濃硫酸需要標況下的空氣(設

空氣中氧氣占g)多少立方米?-------------------------(C)

A.2240m3B.4480m3C.3360m3D.5600m3

K提示也將各步反應合并后得到如下的關系式和關系量：

關系式1502?8H2s

關系量15摩8X98克

?=3X1()4摩1.6X106x0.98克

空氣的體積=3XUx22.4X5升

14.向50毫升18摩/升的H2s。4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4

的物質的量------------------------------------------(A)

A.小于0.45摩B.等于0.45摩

C.在0.45摩與0.90摩之間D.大于0.90摩

15響三氯化鐵和氯化鋼的混和溶液中通入二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，此

沉淀是------------------------------------------------(D)

A.硫化亞鐵B.硫磺C.亞硫酸鋼D.硫酸領

2+2+

【提示】：2Fe3++SO2+2H2。=2Fe+SO4-+4H

16.在常溫常壓下，24毫升H2s和02的混和氣點火燃燒，生成6毫升SO2時，則原混和氣

體中H2s的體積為.................-----------------(AB)

A.6毫升B.12毫升C.15毫升D.18毫升

K提示》C為常見錯誤一在H2s過量時，但實際上這種情況不存在，也就是說，在已知有

SO2生成的情況下，不可能有H2s存在，因為這兩者不能共存！

17.相同濃度、相同體積的稀硫酸與足量的下列物質反應，所得溶液的物質量的濃度最大的

是(A)

A.ZnSB.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCOs

18.含F(xiàn)eS?A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%,可制得濃度為B%的

硫酸為....................-................-.......-(A)

49W4(1-C%).49W4(100+C).

A.---------------------噸B.----------------------噸

30B32008

八49W4C%.30W4C%.

C.--------------噸D.--------------噸n

30840B

19.石膏[CaSO4-2H2O]加熱到150?170℃時，會失去部分結晶水而生成熟石膏

[2CaSO4-H2O],則通過加熱每生成1摩熟石膏失去水的物質的量為--(D)

A.1摩B.1.5摩C.2摩D.3摩

R辨析》如果沒有認識到熟石膏的化學式2CaSO「H2O所表示的就是1摩物質，很有可能

會錯選B：“CaSC)4?2H,0中2摩水-CaSC)4?^H，。中的2摩水=1.5摩水”。

22

20.硫酸鹽種類很多，有的在實際應用上很有價值，如作凈水劑、媒染劑、防腐劑、X射線

造影劑、緩瀉劑、顏料等。同時具有上述三種或三種以上用途的是

(B)

A.芒硝B.皓磯C.明帆D.硫酸鐵

21.在常溫、常壓下將a升SO?和b升H2s混和，當反應后氣體體積是反應前氣體體積的四

分之——時，貝Ia與b之比為.........(AC)

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

K提示兒當S02過量時為A,當H2s過量時為C

22.含F(xiàn)eS?86%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%,由SO2轉化為SO3時轉化率為99%,問生產98%

的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸............-.........-(A)

A.0.742B.0.85C.0.845D.1

23.在氧氣中燃燒0.4克硫和鐵組成的化合物樣品，使其中硫全部轉化為SO2,又全部轉化為

硫酸，這些硫酸可以跟20毫升0.5摩/升的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量

是----------------.................KAU

A.40%B.46%C.53%D.73%

24.已知在FeSO4和Fe2(S05組成的混和物中，硫元素的質量百分含量為a%,則混和物中

鐵元素的質量百分含量為--------------------------KCD

A.(lOO-a)%B.(100-2a)%C.(100-3a)%D.(100-4a)%

25.24毫升H2s在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下，得到的SCh的體積是KD》

A.24毫升B.30毫升C.20毫升D.18毫升

【解一】：可采下直接配平法，寫出下面的反應方程式：

24H2S+30O2=6S+18SO2+24H2O

【解二】：采用守恒法(其基本點與上解類似)：

該題涉及到的兩個反應分別是2H2S+3O2=2SO2+2H2O和2H2S+O2=2S+2H2O,從這兩

個反應式中可知：H2s中的氫元素全部轉移到HzO中，S元素全部轉移到SO2和單質S中，

而02中的氧元素全部轉移到H2O和SO2中，

氫守恒

24112s-J-，24H2O、

硫)低、氧守,30。2

V

6S18SO2/

26.將綠機晶體加熱，除失去結晶水外，還發(fā)生下列反應

2FeSO4—Fe2OJ+SO2t+SO3f

若將該反應的氣體通入氯化鋼溶液，則有...........RADU

A.硫酸鋼沉淀B.亞硫酸鋼沉淀

C.SO3氣體逸出D.SO2氣體逸出

27.下列哪些事實是由于氯的非氧化性比硫強的結果-------KBC2

A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置換硫化氫中的硫

C.硫離子的還原性比氯離子強D.硫能在空氣中燃燒，而氯則不能

28.以下有關接觸法制硫酸的論述錯誤的是--..........KD2

A.為提高反應速度和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒

B.為防止催化劑中毒，氣體在進接觸室前要先凈化

C.接觸室中熱交換器其主要作用是預熱末反應的氣體和冷卻反應后的氣體

D.吸收塔中SO3從下而上，水從上而噴下，剩余氣體從上部出來放空

29.下列反應產生的氣體，通過Na2sCh溶液而不反應的是------KB》

①NazCh和CO?②A1和NaOH溶液③MnCh和濃鹽酸④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱⑥固體NaCl和濃H2so4⑦FeS和稀硝酸

A.①②B.②C.①②⑤D.全部反應

30.在氧氣中灼燒0.44克硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉化成二氧化硫，把這些二氧化

硫全部氧化并轉化為硫酸，這些硫酸可以用20毫升0.5摩/升的NaOH溶液完全是和，則原

化合物中硫的百分含量為-----------------KD2

A.18%B.46%C.53%D.36%

31.現(xiàn)有1升含S03為30%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95克/毫升)，要把它稀釋為濃度為95%的硫

酸,需加入水的體積約為.................-.........KC2

A.120毫升B.180毫升C.241毫升D.300毫升

K提示》含SO,為30%,說明在100克溶液中含有游離的SO330克；加入的水先與SO3反

應生成H2so4，再將H2s04稀釋。

32.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4?SO3,若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，

再進行稀釋，可得到98%的硫酸質量為-------------KC3

A.1.98克B.2.00克C.2.22克D242克

K提示兒很有可能會錯選B,錯選的原因是只看到1.00克98%硫酸中含有溶質的量為

O.Olmol,等量吸收5。3后，共生成硫酸Q02mol,而沒有考慮到在通入S0的過程中，S0

先與2%的水反應生成硫酸，然后再吸收5。3成H2s04?SO3

33.下列不能用濃硫酸來干燥的氣體是.........................KBD3

A.HC1B.HIC.SO2D.NH?

34.跟100毫升0」摩/升(NH4)2SC)4溶液中的NM+濃度相同的是一KBC2

A.0.1摩/升NH4NO3溶液100毫升

B.0.2摩/升NH4NO3溶液100毫升

C.0.2摩/升NH4cl溶液200毫升

D.0.2摩/升(NH4)2SO4溶液50毫升

填空題

1.如果黃銅礦的成分是CuFeS?和少量的SiO2o已知S的質量百分含量為a%,則銅的質量百

分含量為【答：a%]；如用此礦石1噸制硫酸，礦石利用率為98%,SO2的轉化率為96%,

則可制得98%的硫酸【答:0.0249a1噸

2.今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是

同族元素，B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素質子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有

一種元素的單質易溶于二硫化碳，則這四種元素分別是A【答：氫】、B【答：氧】、C【答:

鈉】、D【答：硫】

K提示：A、C也可以分別是氫、M3

3.供選擇的答案：①在水溶液中電離，并呈強酸性②具有高沸點、難揮發(fā)性③濃硫酸具有

吸水性④濃硫酸具有脫水性⑤濃硫酸具有強氧化性

在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質為：

(1)銅跟濃硫酸共熱，產生二氧化硫氣體【答：①⑤】

(2)亞硫酸鈉中加入硫酸，產生二氧化硫氣體【答：①②】

(3)氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時產生氯化氫氣體【答：②】

(4)濃硫酸能用來干燥H?、Ch、Cb等，但不能用來干燥Nh、HI等【答：①③⑤】

(5)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑【答：④】

(6)濃硫酸跟氨水反應完全后，溶液的PH值小于7【答：①]

(7)蔗糖溶液中加入少量硫酸后微熱，生成葡萄糖和果糖【答：①】

(8)濃硫酸與淡化鈉的混和物加熱時產生混和氣體【答：②⑤】

(9)濃硫酸跟灼熱的炭反應時產生混和氣體【答：⑤】

4.某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離氯，且使廢水變?yōu)橹行?，有人提?/p>

如圖所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，

已知氯氣和亞硫酸鈉溶液的反應如下：

Cb+Na2sO3+H2O==Na2so4+2HCI

A,,B

Li

試寫出：

(1)A、B處應加入的物質的化學式依次為【答：Na2SO3J和【答：NaOH]

(2)A、B處發(fā)生的反應的離子方程式是：

22+

A【答：C12+SO3+H2O==SO4+2H+2C1]

B【答：H++0H==H2。】

5.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經處理即排放到空

氣中，又有部分發(fā)電用水未經冷卻排入附近的河中，經觀察其下游幾十公里范圍內的河水中

魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。

【答：煤燃燒后，硫轉化成二氧化硫氣體，形成酸雨使何水酸度增大，排出的熱水又使

河水的溫度升高，。2的溶解度降低，魚類在這種環(huán)境中無法生存而絕跡】

6.工業(yè)上制取CuSCM不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的

下部吹入細小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點。

工提示：這種辦法的優(yōu)點主要有兩處：一是不產生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫

酸的利用率H

7.為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基

固硫，試寫出有關的化學方程式

【答：S+02==S022CaO+2so2+O2==2CaSO4]

8.在2FeS+6H2so?濃)=Fe2(SO4)3+3SO2t+2SI+6H2O反應中，【答：FeS]是還原劑，

氧化產物和還原產物的質量比為【答：29：12]。

K提示aFe2(SC)4)3也是氧化產物

9.將等物質的量的CL和SO?氣體通入滴有石蕊試液的BaCL溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是【答：

產生白色沉淀，試液變成紅色，

10.把1克含脈石(SiCh)的黃鐵礦樣品在空氣中灼燒，反應后得殘渣0.78克，此黃鐵礦的純

度是【答：66%】。

K提示兒2FeS2?Fe2O3AW

24016080

?=0.660.22

22

11.某氧化劑中，起氧化作用的是X2O7-,在溶液中0.2mol的該離子恰好能使0.6mol的SO3-

完全氧化，則X2O72-被還原后元素X的化合價為【答：+3]。

12.某亞硫酸鈉已部分被氧化成硫酸鈉，經測定該混和物含硫25%,則混和物中亞硫酸鈉與

硫酸鈉的物質的量之比為【答：7：1]

13.在FeSCU、Fe2(SO4)3>BaSCU、A^SOR的混和物中,氧元素含量的質量百分比為a%,

試求含硫元素的質量百分比及Fe,Ba,Al三元素質量的總和占混和物質量的百分比.【答：

0.5a%、1-1.5a%】

14.有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合構成化合物X、Y、Z,X、Y、Z

之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，其他元

素形成的單質(仍用a、b、c表示)和組成的化合物之間的反應關系如下(未配平)

I、b+cfYII、a+cfZIII、X+YfmI\\X+Z-c+nV、Y+Zfc+n

(1)上述反應中，最有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的

是▲(填反應編號)。

【答：I、H、IV、V】

(2)如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學式分別是▲、

▲、▲。

【答：〃2。2SO2H2s]

(3)III步反應的化學方程式是▲。

【答：H2O2+SO2=H2SO41

(4)IV步反應的化學方程式是▲。

【答：H2O2+H2s=S5+2H2。】

計算題

l.m克鐵粉和n克硫粉混和共熱后(不考慮Fe與。2)的反應，將反應混和物溶于足量的稀鹽

酸中，則標況下可產生氣體【答：2x22.4升】

56

2.取50毫升Na2c。3和Na2SO4的混和溶液，加入過量氯化鋼溶液后得到

14.51克白色沉淀，用過稀硝酸處理后沉淀減少到4.66克，并有氣體放出.試計算：

⑴原混和溶液中Na2c。3和Na2s。4的物質的量的濃度

⑵產生的氣體在標準狀況下的體積

【解】71)14.51克白色沉淀是82(203和BaSC)4的混和物

Na2s。4的物質的量=BaSC>4的物質的量=m=0.02摩

所以Na2s。4的物質的量的濃度=0.02/0.05=0.40摩/升

Na2c。3的質量=14.51-4.66=9.85克

985

Na2c。3的物質的量=’-=0.05摩

197

Na2c03的物質的量的濃度為=幽=1摩/升

0.05

⑵設生成的氣體在標準狀況下的體積為x升

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t

1摩22.4升

0.05摩xx=1.12升

3.常溫下某淡黃色固體單質A,與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如下圖

的轉變關系，試回答：

(1)A是【答：S】B是【答：H2S]C是【答：SO?]

(2)B的物質的量為x,氧氣的物質的量為y,則當B跟氧氣恰好反應，完全轉化為A時，

X與y的數(shù)值關系為【答：y=^】；若當B轉化為C時，反應后，常溫下體系中只有C一

Y3Y

種氣體，X與y的數(shù)值關系是【答：!＜y＜y]

R提示兒可采用直接配平法

4.在標準狀況下，將100毫升H2s和02混合氣體點燃反應后恢復到原狀況，發(fā)現(xiàn)隨混和氣

體中02所占的體積V氧氣的變化，反應后所得氣體的總體積V總也不同，其關系式如下圖所

示(氣體體積均在同溫同壓下測定)。請回答下列問題：

(1)寫出圖中B、C兩點處的化學反應方程式

【答】:B點的反應：2H2S+O2==2S+2H2。

C點的反應：2H2S+3O2==2SO2+2H2O

(2)通過對圖像的分析得出：

①當VK，＞40毫升、②V總＜40毫升、③V&=40毫升時氣體的成分

【答】：

AB段BD段

①V總＞40毫升

H2SO2與SO2

②V總＜40毫升H2S或沒有SO2或沒有

③V總=40毫升H2SSO：

(3)當V總=25毫升時，求原混合氣體中H2s和02的體積各多少毫升？

【答工當V慫=25毫升時，從圖中可以看出，在AB段與BD段均有可能。

(1)當在AB段時，H2s過量，反應后剩余的氣體就是過量的H2S。設原混和物中02的

體積為x毫升、H2s的體積為2x+y毫升(y毫升就是過量的H2s的體積)，由題給條件可列出

以下兩式：

x+2x+y=100------①---------=25%(或直接寫出x=25)---②

x+2犬+y

解得：x刊二25,所以原混和氣體中H2s的體積為75毫升，。2的體積為25毫升。

(2)當在BD段時，兩者的反應可直接寫成以下的形式：

3x-2y2y-x

xHS+yO==------S+———SO+XHO

222222

其中x+y=100,所以-'2d=0.25,解得：x=y=50毫升

所以原混和氣體中兩種氣體的體積均為50毫升.

5.由含F(xiàn)eS?m%的黃鐵礦w噸制取硫酸，假設在制硫酸的三個反應過程中硫元素的利用率分

別為a%、b%、c%,問最終可制得98%的硫酸多少噸？

【答】：可制得98%的硫酸小空粵％

6x105

6..200噸含F(xiàn)eS2為75%的黃鐵礦，煨燒損失10%的FeS2,SO2轉化為SO3時的轉化率為96%,

SO3的吸收率為95%,可生產98%的硫酸多少噸？

K提示U：FeS2?