高中化學(xué) 第4章 第3節(jié) 化學(xué)鍵教案 新人教版必修第一冊(cè)

第三節(jié)化學(xué)鍵

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.理解離子鍵和共價(jià)鍵的含義。

1.通過(guò)離子鍵、共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培

2.了解常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)化合物。

養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的能

3.能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的形

力。

成過(guò)程。

2.通過(guò)電子式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生證

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反

據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。

應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一離子鍵

如圖是鈉原子與氯原子反應(yīng)過(guò)程的示例，請(qǐng)結(jié)合此圖完成下列知識(shí)點(diǎn)：

1.離子鍵

(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。包括靜電吸引和靜電排斥

(2)成鍵粒子：陰離子和陽(yáng)離子。

(3)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。

(4)存在：離子化合物。

2.離子化合物

(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

(2)形成過(guò)程

①電子式:在元素符號(hào)周圍用“?”或“X”。表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。如:

:C1??s?

原子：Na:Na、Mg:Mg、C1：',,s：..；

陽(yáng)離子：Na+：NaT>Mg2-：MgJ+；

[：Cl：]-[：S：]-

陰離子：C1Z..、S2-：??

②形成過(guò)程：NaCI:NaGq：一Na*[0：

知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)鍵

如圖是氫原子與氯原子形成氯化氫分子的示意圖，請(qǐng)結(jié)合此圖完成下列知識(shí)點(diǎn):

1.共價(jià)鍵

(1)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

(2)成鍵粒子：原王。

(3)成鍵元素：同種或不同種韭金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。

(4)存在：

①非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)，如壓、。2、距、0“

②共價(jià)化合物，如CO?、HC1、H2s如、Si。?。

③某些離子化合物，如NaOH、Na?。?、Na2c。3、NH￡1。

(5)分類：

(6)表示:

H：11^()JI

①電子式：如HC1：一、比：H：H,H20：..

②結(jié)構(gòu)式：如M：N三N、HC1：H—Cl、C02：0=C=0o

2.共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物。

Hx+-C1：--H；C1：

(2)形成過(guò)程：…?.。

H：()：Cl：H：Cl：()：

HC10的電子式是????,而不是…??；結(jié)構(gòu)式是H—0—C1,而不

是H—C1—0?

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵

1.化學(xué)鍵

(1)概念：相鄰的原壬之間強(qiáng)烈的相互作用。

(2)形成類別

①原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移一一離子鍵。完全失去

②原子間價(jià)電子的共用一一共價(jià)鍵。共用

(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

2.分子間作用力

(D定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,又叫范德華力。

(2)規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高,如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2?

3.氫鍵

如液態(tài)NHs、HQ和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。

氫鍵不是化學(xué)鍵,可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。

化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理

性質(zhì)。

微判斷

(1)任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。()

(2)含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。()

(3)全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。()

(4)由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵。()

(5)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。()

(6)離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵。()

(7)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。()

(8)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。()

(9)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵。()

(10)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物。()

(11)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。()

答案⑴X⑵X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)V

(ll)X

微訓(xùn)練

1.下列電子式或用電子式表示化合物形成過(guò)程正確的是()

II

A.NH：II：N：H

II

CI

B.CC1,Cl：C：C1

C1

C.MgCL

:ciGMgGci：—*Mg2+iici：j；

I).HClIIx+-ci:—>H:ci:

H

[H：N：H]

解析正確寫法應(yīng)為H,A錯(cuò)誤；氯原子最外層電子沒(méi)寫全，B錯(cuò)誤；生成物

[:cur

中的2個(gè)??要分開寫在Mg?+的兩側(cè)，不能合并寫，C錯(cuò)誤；符合電子式的書寫

要求，D正確。

答案D

2.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說(shuō)法中正確的是()

A.CaCL中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Ck)中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析CaCk中無(wú)共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中，如HzO?中氧原子

間為非極性鍵，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；若有離子鍵，則屬于離子化合物，共價(jià)化合物中一定無(wú)離子

鍵，C項(xiàng)正確。

答案C

3.對(duì)于HC1、H2SO4、NaOH、NaCl、NHC1、Ne、g、金剛石，回答下列問(wèn)題：

(1)不存在化學(xué)鍵的是O

(2)屬于共價(jià)化合物的是o

(3)屬于離子化合物的是o

(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是o

答案(l)Ne(2)1(1、H2SO4⑶NaOH、NaCl、NH,C1

(4)NaOH、NH4CI

微思考

1.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

提示不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HC1溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不是化學(xué)變化。

2.有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

提示不一定。如從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)有離子鍵形成，但這個(gè)過(guò)程是物理變化。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

資料一：化學(xué)鍵(chemicalbond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間

強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。

離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過(guò)原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正、負(fù)離

子，由靜電作用形成的。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共

用一對(duì)或多對(duì)電子形成的，其他的解釋還有價(jià)鍵理論，價(jià)層電子互斥理論，分子軌道理論和

雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵，它是由多個(gè)原子共用一些自由移動(dòng)的電子形

成的。

資料二：1.離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物

大部分鹽(包括所有錢鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氨化物?；顫姷慕饘僭嘏c活

潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如A1CL,FeCL、BeCL等不是

通過(guò)離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如錢鹽都是離子化合物。

2.共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。

非金屬氧化物、酸、弱堿、少部分鹽，非金屬氫化物。

3.在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。

交流討論》

請(qǐng)結(jié)合上述資料完成下列討論：

1.根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念分析。

(1)在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，是否可以存在離子鍵？

(2)在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價(jià)鍵？

(3)根據(jù)上面的分析，判斷“只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化

合物是共價(jià)化合物”這句話是否正確？

提示(D在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、40分子中只有共價(jià)鍵。如果含有離

子鍵，那么此物質(zhì)就屬于離子化合物。

(2)可以存在共價(jià)鍵。如Na。、NaOIkNH￡1等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

(3)正確。只要化合物中含有離子鍵，它一定是離子化合物，但離子化合物可能含有共價(jià)鍵。

共價(jià)化合物中必須只含有共價(jià)鍵，不能含有離子鍵。

2.含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？

提示不一定。如非金屬單質(zhì)(0八CL、岫等)中含共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合

物(如NaOH、Na2SO,>NHQ1等)中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，屬于離子化合物；只要含有離

子鍵的化合物就是離子化合物。

3.非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)可能存在極性鍵嗎？化合物中可能存在非極性鍵嗎？

提示(1)非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成，同種原子吸引電子的能力相同，電子對(duì)不偏

向任何一個(gè)原子，不能形成極性鍵，故非金屬單質(zhì)中不可能存在極性鍵。

(2)化合物中可能存在非極性鍵，如HQ?、NazOz等。

名師歸納》

1.離子化合物與共價(jià)化合物的比較

離子化合物共價(jià)化合物

概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物

構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子

粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵

熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高（如SiOj

熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫

導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電

酸），有的不導(dǎo)電（如蔗糖）

熔化時(shí)破一般不破壞共價(jià)鍵，極少數(shù)破壞共價(jià)鍵

破壞離子鍵

壞的作用力（如Si02）

強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、

實(shí)例

的氧化物大多數(shù)有機(jī)物

2.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”

（1）“三個(gè)一定”

①離子化合物中一定含離子鍵。

②含離子鍵的一定是離子化合物。

③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

⑵“三個(gè)可能”

①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOn。

②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如A1CU

③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH.C1?

【例題1】下列敘述中，不正確的是（）

A.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

B.CC1,和NIL都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物

C.NaQz是含有非極性鍵的離子化合物

D.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵

解析共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，A錯(cuò)誤；CCL,和NHs分別含有C—C1鍵和N—H鍵，都屬

于極性鍵，B正確；NaG中的0廠中含有非極性共價(jià)鍵：0—0鍵，C正確；CaO和NaCl都屬

于離子化合物，熔化時(shí)要破壞離子鍵，D正確。

答案A

變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是NH：唯一的完全由非金屬元素原

子構(gòu)成的陽(yáng)離子（）

A.HC1B.KC1

C.CaCl2D.NHiNOs

解析MCI中只有共價(jià)鍵，KC1和CaCL中只有離子鍵，NKN03中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

答案D

學(xué)習(xí)任務(wù)2用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程

交流討論》

［：F：yCa2［：F：］-

1.在電子式????中，元素符號(hào)周圍的“?”和“x”所表示

的意義相同嗎？

提示相同，都表示電子。只不過(guò)來(lái)源不同，“x”表示的是來(lái)自于鈣原子的電子，

表示的是來(lái)自于氟原子的電子。

2.列舉用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些？

提示用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤：

(1)漏標(biāo)離子的電荷數(shù)；

(2)離子所帶的電荷數(shù)與元素的化合價(jià)分不清；

(3)陰離子漏加方括號(hào)；

Mg2；C：Cl：X

(4)把相同的離子歸在一起，如MgCb錯(cuò)寫成一；

(5)把“一”寫成等。

名師歸納》

書寫電子式的注意要點(diǎn)

(1)同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“?”或“X”。

如：乂卜愴乂不能寫成?卜館乂。

(2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg"既是鎂離子符號(hào)，也是

鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(『除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào),

方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。

s?了一1ciX］-

如：S?一的電子式為.,，C「的電子式為.1?一。

(3)離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1：1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子

直接相鄰的事實(shí)。

[:Cl[：C1：]■

如：MgCk的電子式為……，不能寫成

Mg2+[^C1：]；或Mg2-[：C1：:T1+C1：]-

??????O

(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。

如：用的電子式應(yīng)為：:X不能寫成：N.-?N.JN：N：

或?N：：N?。

(5)防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。

Na：Cl：Na+[：C1：]"

如：NaCl寫成…，應(yīng)寫成…；HC1寫成

??.?

H,-[：C1：H：C1：

,,,應(yīng)寫成一。

(6)防止漏寫未參與成鍵的電子。

：C1：

(、]..........

..：C1：C：C1：

C1：C：C1...........

N：：N":C1：

如：N?寫成.、??-、；CC"寫成C1，應(yīng)寫成…。

【例題2】下列化合物的電子式書寫正確的是()

A.Ca2+[：Cl：]；

B.Na*匚S：]-2Na+

C.[Mg2+][;()：]2-

D.F：丁

解析A項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，應(yīng)改為

-2+

［：Cl：］Ca［：Cl：］一_2

……。離子電荷表示法（如R-）與化合價(jià)（如R）不

同，“2一”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“一2”則表示化合價(jià)為一2價(jià)，故B項(xiàng)不正確，應(yīng)

??

Na+［；S:了-脂+

改為??。在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子符號(hào)周圍不再用［］，而只用簡(jiǎn)單

Mg2+.（）丁

離子符號(hào)表示即可，所以c項(xiàng)不正確，應(yīng)改為一。

答案D

變式訓(xùn)練2下列有關(guān)電子式的敘述正確的是（）

A.H、He、Li的電子式分別為H?、?He?、?Li.

?Cl：：Cl?

B.氯原子的電子式為???,口一的電子式為??

C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg"、Af,+

Na+：：O：I2'Na'H［：（）：丁一H'

D.Na20的電子式為??，H20的電子式為,,

［：Cl：］-

解析A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i?；B中C廠的電子式應(yīng)為??；口中比0的

H：（）：H

電子式應(yīng)為-?；金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，c正確。

答案c

學(xué)習(xí)任務(wù)3（核心素養(yǎng)）物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化

一、知識(shí)要點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。如化學(xué)反應(yīng)：H2

占燃

+C12^^2HC1O

實(shí)質(zhì)：

舊鍵斷裂：H—H-H+H（吸收能量）

Cl—Cl-C1+C1（吸收能量）

新鍵的形成：H+C1-H-C1(放出能量)

2.化學(xué)鍵的破壞

(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。

(2)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程。

離子化合物溶解幽化電離離子鯉破壞陰、陽(yáng)離子

(3)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程。

①溶解過(guò)程：

能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物如笆"°2共價(jià)鍵被破壞

屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)如"強(qiáng)二"Cl共價(jià)鍵斷裂生成陰、陽(yáng)離子

部分非電解質(zhì)如蔗虹酒精共價(jià)鍵不被破壞

②熔化：

由分干構(gòu)成的，如co..

破壞分子間作用力

共價(jià)化合物一由原子構(gòu)成的.如Si(%

?破壞共價(jià)鍵

(4)單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程。

①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如L的升華、P”的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。

②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。

③對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CL、

&等。

二、核心素養(yǎng)

物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類=提升學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)

化學(xué)反應(yīng)所破壞化學(xué)鍵種類=培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］在下列變化①L升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HC1溶于水，⑤仍溶于

水，⑥Na曲溶于水中，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；

僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是:既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是o

［化學(xué)鍵類型判斷題解題模板］

分析物質(zhì)類型①⑤單質(zhì)

②③⑥離子化合物

④共價(jià)化合物

①②③④⑤物理變化

分析變化類型

⑥化學(xué)變化

①⑤無(wú)鍵斷、②③離子鍵、④共價(jià)鍵、⑥既

分析實(shí)質(zhì)

有離子鍵又有共價(jià)鍵

答案①⑤②③④⑥

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵一形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是

（）

A.冰f水f水蒸氣fH2和。2

B.2Na+Cl2=2NaCl

占燃

C.2H2+。2空理2H2。

MnO?

I）.2H202=^2H20+02t

答案D

2.下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）

A.鹽酸和NaOH溶液混合

B.氯化氫溶于水

C.澳化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)

D.鋅和稀硫酸反應(yīng)

解析鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成，A錯(cuò)誤；氯

化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價(jià)鍵的破壞，B錯(cuò)誤；浪化氫氣體與氨氣相遇，反應(yīng)生成溟化

錢,HBr中共價(jià)鍵被破壞，生成淡化鎮(zhèn)時(shí)有離子鍵形成，C正確；反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成，D錯(cuò)誤。

答案C

3.下列敘述正確的是（）

A.離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間

B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵

C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化

D.化學(xué)鍵類型由元素類別決定

解析氧化鈉、氯化鏤等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共

價(jià)鍵，注意氯化錢之間的離子鍵屬于錢根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用

力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯

化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，

如錢鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Ch②NazO?③NaOH@HC1

⑤1g⑥MgF?⑦NILC1

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是o

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是。

(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是o

答案⑴⑥⑵④⑶①(4)⑦⑸⑤⑹③⑦

⑺②⑻②③⑥⑦⑼④⑤

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果

［合格練］

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵

C.Na在Ck中燃燒的生成物含離子鍵

D.水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵

解析離子化合物可能含共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不

一定只含共價(jià)鍵，如氯化核中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na在Ck中燃燒生成物為NaCl,

含有離子鍵，c正確；氫、氧原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，故兩原子之間的化學(xué)鍵是極

性鍵，D正確。

答案B

2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

①光氣（COCh）②六氟化硫③二氟化武④三氟化硼

⑤BeCL⑥PCL⑦PCL⑧OF?

A.①③⑥@B.③④⑤⑦

C.①⑥⑧D.②④⑤

解析根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣（COC1J的結(jié)構(gòu)式是，電子式是；PCL分子中原子

的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8,0%的結(jié)構(gòu)式為，這3種分子符合題意：SFe、Xeh,PC15

中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)；BFj和BeCk中的B、Be原子的最外層電子數(shù)

少于8個(gè)（分別為6個(gè)和4個(gè)）。

答案C

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.MgCL的形成過(guò)程可表示為

B.H2分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—0—H

C.NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵

D.Na2s的電子式為

解析A項(xiàng)，MgCk的電子式應(yīng)為；B項(xiàng)，共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“一”代替一個(gè)共用電子

對(duì)，未成鍵電子對(duì)不用表示，所以HQ分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—0—H；C項(xiàng)，NaOH中含有

11一0共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2s的電子式應(yīng)為，不能把兩個(gè)Na+合并在一起。

答案B

4.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引力；

④根據(jù)電離方程式HC1=H++Cr,判斷HC1分子里存在離子鍵；

⑤上分子和Ck分子的反應(yīng)過(guò)程是H?、Ch分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、C1原子，而

后H原子、C1原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法中正確的是（）

A.①②⑤B.①⑤

C.⑤D.③④

解析水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合、水分子之間氫、氧原子間主要以氫鍵相結(jié)合;

金屬與非金屬化合時(shí)也可能形成共價(jià)鍵，如A1CL就是以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；離子鍵

是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括吸引力和排斥力；HC1在水中可全部電離成離子，但分子

內(nèi)是以共價(jià)鍵結(jié)合的。

答案C

5.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)

MgCl2C02HC1NaOH

所含化學(xué)離子鍵、離子鍵、

共價(jià)鍵離子鍵

鍵類型共價(jià)鍵共價(jià)鍵

所屬化合離子化共價(jià)化離子化共價(jià)化

物類型合物合物合物合物

解析A項(xiàng)，MgCk僅含離子鍵：C項(xiàng)，HC1含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離

子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物。

答案B

6.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）

A.NaOH,K2s0八H2s0,

B.HCkAI2O3、MgCl2

C.NaMNH￡1、Na2sCh

D.MgO、NazSO」、NH4HCO3

答案C

7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N,氣體分子。N“分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.N,分子屬于一種新型的化合物

B.N,分子中只含有非極性鍵

C.1molN“分子所含共價(jià)鍵數(shù)為

D.N，沸點(diǎn)比P，（白磷）高

解析N”是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B項(xiàng)正

確；由圖可知，1mol電中含有6molN—N鍵，所以含有64個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條

件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P,>N.“D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

8.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH,的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

解析氫鍵是某些氫化物（NH,、HQ、HF）分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的

存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水在結(jié)冰時(shí)體積膨

脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，

造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項(xiàng)正確；NL的穩(wěn)

定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。

答案C

9.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）

A.HF、HCRHBr>HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.水加熱到很高的溫度都難以分解

C.CH?、SiH」、GeH,、SnH」的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D.氨氣在水中溶解度很大

解析NFh在水中的溶解度很大，其主要原因是Nlh與HQ之間形成氫鍵。

答案D

10.圖中四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示VIA

族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線（）

沸點(diǎn)

C.③D.@

答案A

11.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①。2②金剛石③NaBr@H2SO4⑤Na￡()3

@NH.,C1⑦NaHSOi⑧Ne⑨Na?。？⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是—

(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是;

既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是;

不存在化學(xué)鍵的是?

(2)屬于共價(jià)化合物的是；

屬于離子化合物的是?

⑶將NaHSOi溶于水，破壞了NaHSO,中的,寫出其電離方程式

________________________________________________,

NaHSO)在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________,寫出其電離方程式

解析0八金剛石中只含有共價(jià)鍵；HAO,只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離

子鍵，是離子化合物；Na2C03>NH,CKNaHSO,.Na202>NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)

鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NallSO,溶于水電離時(shí)，Na

+與HSO；之間的離子鍵被破壞，IIS0；中【廠與SO7之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電

離時(shí)只破壞離子鍵。

答案⑴①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)@③⑤⑥⑦⑨⑩

++

(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO(=Na+H+SOr離子鍵NaHSO,=Na++HSO；

12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族；A與B

形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10

電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出這五種元素的名稱。

A,B,C,D,

E。

(2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

E與B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；D、

E形成的化合物：o

(4)A、B兩元素組成的化合物AzBz屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化

學(xué)鍵是。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

解析因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的AR型化合物中，每個(gè)離子的電子

數(shù)為10,可推出A是Na,B是0；又因?yàn)镈和E可形成4核10電子分子，只能是N出,原子

序數(shù)D>E,故D是N,E是H。C與A(Na)同周期，與B(0)同主族，所以C位于第三周期VIA

族，是S。

答案⑴鈉氧硫氮?dú)?2)N三N

????????!］

H；O；H和H；()：Na-［；()：H丁H「N「H

(3),,....??..

(4)離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na202+2HQ=4Na0H+02t

［能力練］

13.各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為X%的溶液作保濕劑。

abba

X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為/〃，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W

均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能

形成一種型分子。

(1)應(yīng)=,該保濕劑的化學(xué)式為。

(2)Z、W元素的名稱分別為、o

(3)下列說(shuō)法正確的是。

A.XYz和WZ?都為離子化合物

B.XY,中僅含離子鍵，WZ?中僅含極性共價(jià)鍵

C.H1比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是。

X2+[：Y：Y：了一

A.XY2的電子式：……

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

2

C.Y元素的單質(zhì)與LZ水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2+Z-=2Y-+ZI

D.用電子式表